2025年魯科版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某化學(xué)興趣小組學(xué)生對塑料飯盒廢棄物的水解液進(jìn)行電滲析處理，同時得到對苯二甲酸。原理如圖所示（H2A表示對苯二甲酸，A2-表示對苯二甲酸根離子）；下列說法正確的是。

A.電極a為陰極，電極b產(chǎn)生氧氣B.通電一段時間后，硫酸溶液pH升高C.A2-通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室D.對200ml的8.3g/L對苯二甲酸溶液，通電一段時間后，濃度上升到0.1mol/L，陰極產(chǎn)生氣體體積4.48L2、將CaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小B.CaO量不變C.氧氣壓強(qiáng)不變D.CaO2量減少3、常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnOSOB.c（Al3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCOSOC.甲基橙呈紅色的溶液中：NHBa2+、AlOCl﹣D.加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NHFe2+、NOSO4、下列敘述正確的是A.分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.1,2－二氯丙烷()分子中含有兩個手性碳原子C.熔、沸點(diǎn)：Na＜Mg＜AlD.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與配位體的性質(zhì)無關(guān)5、下列關(guān)于常見醛和酮的說法中正確的是A.甲醛和乙醛都是有刺激性氣味的無色液體B.丙酮是結(jié)構(gòu)最簡單的酮，也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加氫還原C.丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑D.人體缺乏維生素A時，難以氧化生成視黃醛，而引起夜盲癥6、下列說法錯誤的是A.油脂可以制造肥皂B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖C.天然油脂屬于高分子化合物D.氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.蠶絲纖維的主要成分是纖維素C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、25℃時，某混合溶液中1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)；下列說法正確的是。

A.O點(diǎn)時，B.N點(diǎn)時，C.該體系中，D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大9、CPAE是蜂膠的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列說法正確的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.1mol咖啡酸最多可與含3molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)10、中藥麻黃成分中含有生物堿；黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分；其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可以處于同一平面B.分子中含有2個手性原子C.1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH11、Z是一種治療糖尿病藥物的中間體；可中下列反應(yīng)制得。

下列說法正確的是A.1molX能與2mol反應(yīng)B.1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗2molNaOHC.X→Y→Z發(fā)生反應(yīng)的類型都是取代反應(yīng)D.苯環(huán)上取代基與X相同的X的同分異構(gòu)體有9種12、CPAE是蜂膠的主要成分；具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一種原料。下列說法正確的是。

A.苯乙醇分子中的1H核磁共振譜圖中有6組特征峰B.用FeCl3溶液可以檢測CPAE是否含有苯乙醇C.CPAE能發(fā)生取代、加成和加聚反應(yīng)D.1molCPAE最多能與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________；CO2的化學(xué)鍵類型_______________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________。

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_____________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有____gNa2S2O5參加反應(yīng)。

（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測定保險粉純度。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)14、已知水的電離平衡曲線如圖示；試回答下列問題：

（1）圖中A、B、C三點(diǎn)Kw的由小到大的順序是_____________。

（2）若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采用的措施是___。

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NH4Cl

（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH＝13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2＝_________________。

（5）A對應(yīng)溫度下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。如果溶液pH=7，此時V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。15、用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_____________________。16、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液；實驗尚缺少的玻璃用品是__。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__(填“能”或“否”)；其原因是__。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

。實驗用品。

溶液溫度。

中和熱。

t1

t1

t2

ΔH

①

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1溶液。

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm－3。

①計算完成上表。___

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。17、易混易錯題組

Ⅰ、官能團(tuán)能體現(xiàn)有機(jī)物的特殊性質(zhì)；認(rèn)識下列有機(jī)物的官能團(tuán)。

(1)C6H5CH2OH的物質(zhì)類別是______

(2)非諾洛芬中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是__________

(3)中含氧官能團(tuán)的名稱是______________

Ⅱ、按要求回答關(guān)于有機(jī)物命名的問題：

（1）

該烴主鏈碳原子數(shù)為_______，支鏈數(shù)為________；

學(xué)法題：

①烷烴選擇主鏈的要求是____________________。

②該烴的主鏈碳原子數(shù)為______；

學(xué)法題：

（1）烯烴或二烯烴選擇主鏈的要求是_______________。

（2）寫出（CH3CH2）2C（CH3）2的系統(tǒng)命名___________________

（3）分子式為C6H12的某烯烴,所有的碳原子都在同一平面上,寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________，其系統(tǒng)命名是_____________。18、按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3____；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3____。19、桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料；廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果和調(diào)味品中。工業(yè)上可通過苯甲醛與乙醛反應(yīng)進(jìn)行制備：

上述反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去的過程，請嘗試寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。20、HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體；其合成路線如圖：

已知：①RCH2COOH②RCl+→+NaCl

據(jù)此回答下列問題：

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_______，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)C+E→F的反應(yīng)類型為_______。

(3)M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為_______。

(4)寫出G+M→HPE的化學(xué)方程式_______。

(5)X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有_______種，寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡式_______。

A.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種。

B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)。

C.X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反應(yīng)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)21、A；B、C、D、E、F均為短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為___________，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是_____________。

(2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為___________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)______________。

(4)C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是____________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、菠蘿酯（F）是一種具有菠蘿香味的賦香劑；其合成路線如下：

已知：（i）

（ii）

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是______________。

（2）M→N的化學(xué)方程式____________________________________

（3）N發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式_________________________________

（4）M物質(zhì)環(huán)上的一氯代物有__________種。

（5）1mol菠蘿酯(F)與氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣___________mol。23、諾貝爾獎獲得者屠呦呦帶領(lǐng)團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)了青蒿素；為中國醫(yī)藥科技創(chuàng)新和人類健康事業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)，我國化學(xué)家在確認(rèn)青蒿素分子結(jié)構(gòu)后實現(xiàn)了青蒿素的全合成。一種以香茅醛為原料合成青蒿素的流程如圖：

已知：羰基α—H可發(fā)生反應(yīng)

回答下列問題：

(1)青蒿素的分子式為__。根據(jù)青蒿素所含官能團(tuán)，推測其可能具有的性質(zhì)有___。

a.易溶于水b.具有氧化性c.可發(fā)生水解反應(yīng)。

(2)香茅醛的同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的X有__種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)反應(yīng)A→B實際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是__、__。

(4)C中所含官能團(tuán)名稱為__。

(5)通過D→E的反應(yīng)，分子中引入了硫醚基團(tuán)，而F→G的反應(yīng)，分子中硫醚基團(tuán)又被脫去，這樣做的目的是__。

(6)寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛()的合成路線流程__(無機(jī)試劑任選)。24、化合物F具有治療感冒等作用。下面是用化合物A制備化合物F的一種方法：

已知：①化合物A的摩爾質(zhì)量為

②(R；R′、R″均代表烴基；X代表鹵素原子)

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為____，F(xiàn)的分子式為_____。

(2)D中苯環(huán)側(cè)鏈上的官能團(tuán)名稱是_____。

(3)②的反應(yīng)類型為____，E的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(4)B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可用于合成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為___；若G的平均相對分子質(zhì)量為11000，則其平均聚合度約為____(保留整數(shù))。

(5)X為C的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為___(有幾種；寫幾種)。

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為

(6)設(shè)計由和為原料制備的合成路線：___(無機(jī)試劑任選)。25、氯雷他定在治療過敏性疾病方面具有優(yōu)異的臨床表現(xiàn)；其中間產(chǎn)物G的合成路線如圖：

已知：

①+

②++R3OH

③

(1)A是鏈狀化合物，A中官能團(tuán)是_______。

(2)B→C的化學(xué)方程式是_______。

(3)A→B的轉(zhuǎn)化中，需加入一種高效阻聚劑(THQ)，其目的是避免發(fā)生副反應(yīng)：_______(用化學(xué)方程式表示)。

(4)M不含氧元素，D的核磁共振氫譜有4組峰，其峰面積之比是_______(數(shù)值按由小到大排列)。

(5)下列說法不正確的是_______(填字母序號)。

A.具有2個醛基的C的同分異構(gòu)體共三種。

B.C能發(fā)生取代反應(yīng)。

C.D→E過程中生成了甲醇。

(6)E→F可看成如下兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

E→中間產(chǎn)物N→F

(7)已知：在開展③反應(yīng)時，取代基R3或R4越大，反應(yīng)越難進(jìn)行。在實際合成G時，所加原料需要1，可有效降低副產(chǎn)物_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)的產(chǎn)生。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

分析：A2-通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室中生成H2A，說明b電極上陽離子放電，剩余A2-，陽離子在陰極放電，b電極為陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行問題的解答。

詳解：根據(jù)電解規(guī)律：電極a上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成的H+通過交換膜I進(jìn)入濃縮室，電極b上電極反應(yīng)式為2H++2e?==H2↑，A錯誤；通電一段時間后，電極a上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，所以硫酸溶液pH降低，B錯誤；A2-通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，C正確；沒有給定氣體的外界條件下，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；正確選項C。2、C【分析】【詳解】

保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，則CaO的量減小，CaO2的量增大，由于溫度不變，平衡常數(shù)K=c（O2）不變；所以平衡時氧氣濃度或壓強(qiáng)不變；

答案選：C。3、A【分析】【詳解】

A．pH=12的溶液顯堿性；四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，澄清溶液可以有顏色，所以四種離子可以大量共存，故A符合題意；

B．鋁離子和碳酸氫根會發(fā)生徹底雙水解不能大量共存；故B不符合題意；

C．甲基橙呈紅色的溶液顯酸性；偏鋁酸根不能大量存在，故C不符合題意；

D．加入少量鋁粉產(chǎn)生氫氣；溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性溶液中硝酸根會將亞鐵離子氧化，堿性溶液中銨根不能大量存在，故D不符合題意；

故答案為A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，分子中可能存在孤電子對，比如NH3中N原子為sp3雜化，分子為三角錐型，而甲烷中C原子為sp3雜化；分子為正四面體，故A錯誤；

B．一個碳原子上連接四種不同的原子或原子團(tuán)時，該原子為手性碳原子，1，2-二氯丙烷（）分子中只有1個手性碳原子；故B錯誤；

C．金屬的熔沸點(diǎn)由金屬鍵鍵能大小決定；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，微粒間結(jié)合更牢固，金屬鍵更強(qiáng)：金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，故C正確；

D．配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；與配位體的性質(zhì)也有關(guān)，故D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.甲醛是氣體；乙醛為液體，A不正確；

B.丙酮中沒有醛基；只有羰基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，B不正確；

C.丙酮和水互溶；C不正確；

D.人體內(nèi)缺乏維生素A會使人患夜盲癥；原因是維生素A在人體內(nèi)易被氧化為視黃醛，而視黃醛的缺乏是引起視覺障礙的主要原因，故D正確；

故答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂為高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下可水解生成高級脂肪酸鹽（肥皂的主要成分）和甘油，所以利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂，故A正確；

B．蔗糖可以水解成葡萄糖和果糖；故B正確；

C．天然油脂屬于有機(jī)物但不屬于高分子化合物；故C錯誤；

D．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基；故D正確；

故選C7、B【分析】【詳解】

A．“血液透析”利用膠體不能透過半透膜性質(zhì)；“靜電除塵”利用了膠體粒子帶電的性質(zhì)，故A正確；

B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；故B錯誤；

C．碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；故C正確；

D．硅膠具有吸水性；可在食品袋中作干燥劑，防止食物受潮，故D正確；

綜上所述答案為B。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線；據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，O點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)；故A錯誤；

B.N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa；故B正確；

C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L；故C正確；

D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強(qiáng)，c(OH-)不斷增大；則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯誤；

答案選BC。9、AC【分析】【詳解】

A選項；根據(jù)苯和乙烯；羧基結(jié)構(gòu)得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正確；

B選項，苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，苯乙醇與不互為同系物；結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；

C選項；咖啡酸有羧基發(fā)生取代，有碳碳雙鍵發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，苯乙醇有醇羥基能發(fā)生取代，有苯環(huán)能發(fā)生加成，有支鏈能被酸性高錳酸鉀氧化，CPAE有羥基能發(fā)生取代、有碳碳雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，故C正確；

D選項，1mol咖啡酸最多可與含1molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。10、BC【分析】【詳解】

A．分子中兩個苯環(huán)之間連有3個飽和碳原子類似于甲烷中碳的結(jié)構(gòu)；則所有碳原子不可能處于同一平面，A選項錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式分析可知；該分子的中間六元環(huán)連接羥基的碳原子和連接醚鍵的碳原子均為手性碳原子，即該分子中含有2個手性碳原子，B選項正確；

C．1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基鄰位、對位的苯環(huán)氫被取代，最多消耗5molBr2；C選項正確；

D．有機(jī)物中含有的4個酚羥基與NaOH反應(yīng)；1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，D選項錯誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

快速判斷手性碳原子的方法是：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團(tuán)應(yīng)是不同的。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有-COOH，因此1molX能與1molNaHCO3反應(yīng)；故A錯誤；

B．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式；能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基和酯基，1molZ中含有1mol羧基和1mol酯基，即1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗2molNaOH，故B正確；

C．X→Y：X中酚羥基上的O-H斷裂，C2H5Br中C-Br斷裂，H與Br結(jié)合成HBr；其余組合，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，Y→Z：二氧化碳中一個C=O鍵斷裂，與Y發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式；苯環(huán)上有三個不同取代基，同分異構(gòu)體應(yīng)有10種，因此除X外，還應(yīng)有9種，故D正確；

答案為BD。12、AC【分析】【詳解】

A．由苯乙醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，苯乙醇分子中有6種氫原子，故1H核磁共振譜圖中有6組特征峰；A正確；

B．FeCl3溶液可用于檢驗酚羥基，而不能檢驗醇羥基，故用FeCl3溶液不能檢測CPAE是否含有苯乙醇；B錯誤；

C．由CPAE的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中酚羥基的鄰；對位均能被取代，另一苯環(huán)上也能取代以及酯基能水解都屬于取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，C正確；

D．CPAE酚羥基鄰位、對位可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1molCPAE最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：AC。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

（1）碳原子核電荷數(shù)為6，,原子結(jié)構(gòu)示意圖是CO2為共價化合物，碳氧原子間形成2條共價鍵，由于碳氧原子的電負(fù)性不同，所以CO2分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為極性共價鍵；正確答案：極性共價鍵。

（2）雖然氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等；但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)；正確答案：氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)。

（3）亞硫酸的酸性大于碳酸，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；HSO3-的電離過程溶液顯酸性，HSO3-的水解過程溶液顯堿性，要證明HSO3-的電離程度大于水解程度，就可以證明該溶液顯酸性即可；實驗方法是取樣，用pH試紙測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度；正確答案：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；取樣；測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度。

（4）Na2S2O5中硫元素為+4價，被氧化為Na2SO4和H2SO4，SO2-4中硫均為+6價，因此氧化產(chǎn)物是Na2SO4、H2SO4；由1mol氧氣得電子變?yōu)?2價的氧可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：Na2S2O5--O2-4e-，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，消耗Na2S2O5的量為0.01mol，質(zhì)量為190×0.01=1.9g；正確答案：Na2SO4、H2SO4；1.90。

（5）Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、K2SO4、MnSO4，則硫元素共升高6價,錳元素共降低5價,化合價升降應(yīng)相同,故關(guān)系為：5S2O426MnO4-,10mL溶液中消耗KMnO4的量為21×10-3×0.1mol,則100mL溶液消耗KMnO4的量為21×10-3×0.1×10mol,由此可知樣品中Na2S2O4的量為5/6×21×10-3×0.1×10mol=0.0175mol,Na2S2O4的質(zhì)量為0.0175×174g，該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0175×174/5×100%=60.9%；正確答案：60.9%。

點(diǎn)睛：硫酸氫鈉溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是水解過程大于電離過程，溶液顯堿性；因此酸式鹽不一定顯酸性?！窘馕觥竣?②.極性共價鍵③.氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)④.2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2⑤.取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度⑥.Na2SO4、H2SO4⑦.1.90⑧.60.9%14、略

【分析】【分析】

（1）水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；

（2）從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度升高，Kw增大；

（3）E對應(yīng)的溫度下，Kw=10-14，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則酸溶液中的n（H+）等于堿溶液中的n（OH-）；據(jù)此計算；

（4）B對應(yīng)溫度下水的離子積為Kw=1×10-12，酸和堿混合，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，若所得混合液的pH=2，則酸過量，根據(jù)c（H+）=計算；根據(jù)pH列式可計算體積比；

（5）①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，CH3COOH是弱電解質(zhì)；電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿。

【詳解】

(1)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是B>C>A，所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A；

(2)從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度升高，Kw增大。

a.升高溫度，Kw變大；故a可采取；

b.加入鹽酸，則溶液顯酸性，但溫度不變，Kw不變，故b不可采?。?/p>

c.加入氯化銨，水解顯酸性，且Kw不變；故c不可采??；

故答案為：a；

(3)E對應(yīng)的溫度下，Kw=10?14，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH?)；故有：

10?1mol/L×V堿=10?2mol/L×V酸；解得：V堿：V酸=1：10；

(4)B對應(yīng)溫度下水的離子積為Kw=1×10?12，pH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：c(OH?)==0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則混合液中滿足：0.1mol/L×V2?0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，解得：V1:V2=9:11；

故答案為：9:11；

(5)①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需A對應(yīng)溫度下溶液pH=7（即溶液呈中性），需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L?1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V<20.00mL溶液呈中性?！窘馕觥緽>C>Aa1:109:11<15、略

【分析】【分析】

【詳解】

用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，該反應(yīng)的離子方程式為：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；因為是用KSCN作指示劑，終點(diǎn)時NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪色；故答案為：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥縏i3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器；然后判斷還缺少的儀器。

（2）金屬導(dǎo)熱快；熱量損失多。

（3）①先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量；最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱。

②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法。

【詳解】

(1)中和熱的測定過程中；需要用量筒量取酸溶液；堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒。

故答案為：量筒；溫度計。

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒；因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大。

故答案為：不能；金屬易導(dǎo)熱；熱量散失導(dǎo)致誤差大。

(3)①第1次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，溶液與溶液的質(zhì)量和為代入公式得生成0.05mol的水放出熱量即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：即該實驗測得的中和熱

故答案為：?56.85。

②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

故答案為：【解析】溫度計否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ·mol－1NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ·mol－117、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)C6H5CH2OH分子內(nèi)含有醇羥基；其所屬物質(zhì)類別是醇，因有苯環(huán)，也可以是芳香醇；

(2)非諾洛芬中的官能團(tuán)是醚鍵和羧基；它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是—O—；—COOH；

(3)中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和酯基；

Ⅱ（1）該烴最長碳鏈即主鏈碳原子數(shù)為7；支鏈數(shù)為4；

學(xué)法題：烷烴選擇主鏈的要求是所含碳原子數(shù)最多；支鏈要盡可能少；

②該烴的主鏈要包含兩個碳碳雙鍵；且碳原子數(shù)盡可能最多，則主鏈碳原子數(shù)為4；

學(xué)法題：烯烴或二烯烴選擇主鏈的要求是要包含所有的碳碳雙鍵；

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，（CH3CH2）2C（CH3）2的化學(xué)名稱為3；3-二甲基戊烷；

（3）C=C為平面結(jié)構(gòu)，C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則雙鍵C上各有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為名稱為：2，3-二甲基-2-丁烯?！窘馕觥竣?醇②.醚鍵③.羥基和酯基④.7⑤.4⑥.所含碳原子數(shù)最多，支鏈要盡可能少⑦.4⑧.要包含所有的碳碳雙鍵⑨.3，3-二甲基戊烷⑩.?.2，3-二甲基-2-丁烯18、略

【分析】【詳解】

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3屬于烷烴；主鏈含有5個碳原子，3個甲基作支鏈，其名稱為2，2，4－三甲基戊烷；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3屬于烯烴，最長碳鏈含有6個碳原子，1個甲基作支鏈，其名稱為2－甲基－3－己烯?！窘馕觥竣?2，2，4－三甲基戊烷②.2－甲基－3－己烯19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題干信息可知，上述反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去的過程，其中加成過程主要是和CH3CHO在NaOH溶液加熱的條件下加成生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CHO然后在加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O?！窘馕觥?CH3CHO

+H2O20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為CH3CH2COOH，B為CH3CHClCOOH，C為CH3CHClCOONa，D為E為F為G為M為CH3CH2OH。則。

(1)B為CH3CHClCOOH，B中含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)根據(jù)題干已知信息可知C+E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(3)M為CH3CH2OH；M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為1：2：3。

(4)G+M→HPE的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)a.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種；b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；b.X不能與NaHC03反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明不存在羧基；d.1molX最多能和3molNaOH反應(yīng)，則含有2個酚羥基和1個酯基，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為共計是10種。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。解題的關(guān)鍵是利用題中信息結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的推斷，注意有機(jī)官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化。解答此類試題的一般方法是：利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。平時學(xué)習(xí)時要學(xué)會歸納和總結(jié)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及反應(yīng)條件與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的關(guān)系等相關(guān)知識?！窘馕觥柯仍印Ⅳ然〈磻?yīng)3：2：1+C2H5OHH2O+10四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F均為短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D是地殼中含量最高的元素，則D為氧元素；D和F同主族，則F為硫元素；C元素介于氧元素與碳元素之間，則C為氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則E為鈉元素；A和E同主族，A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為氫元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為硫元素。

(1)B與D形成化合物BD2為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳元素形成的同素異形體中金剛石為原子晶體、C60為分子晶體；故答案為O=C=O；原子晶體；分子晶體；

(2)H、N、O三元素能形成一種強(qiáng)酸甲為HNO3，單質(zhì)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，SO2氣體通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體NO，該白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，則該兩種鹽為NaHSO4、NaHSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-═SO2↑+H2O；由B、D、E組成的鹽為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故答案為H++HSO3-═SO2↑+H2O；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

(4)C2A4是N2H4，N2H4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-，N2H4在負(fù)極放電生成氮?dú)馀c水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，故答案為O2+2H2O+4e-═4OH-。【解析】O=C=O原子晶體、分子晶體C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+H++HSO3-═SO2↑+H2OCO32-+H2O?HCO3-+OH-O2+2H2O+4e-═4OH-五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題目所給信息，可知1，3-丁二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成A為A與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B在HBr條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C與Mg在干醚的條件下得到發(fā)生信息中反應(yīng)得到M：再發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成N：被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化生成D為對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與CH2=CHCH2OH反應(yīng)酯化反應(yīng)得到F，故E為CH2=CHCH2OH。（1）A為所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵；（2）M→N是在銅的催化下加熱與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；

（3）N（）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O；（4）M()物質(zhì)環(huán)上如圖紅線四條，有四種不同化學(xué)環(huán)境下的氫，故一氯代物有4種；（5）菠蘿酯(F：)中只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol菠蘿酯(F：)與氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣1mol。【解析】①.醛基、碳碳雙鍵②.2+O22+2H2O③.+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O④.4⑤.123、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程可知，香茅醇在一定條件下轉(zhuǎn)化為A，A生成B可以看成兩步反應(yīng)完成，A在一定條件下發(fā)生已知信息的分子內(nèi)的加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為在濃硫酸加熱條件下環(huán)上的羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成B；B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成D，根據(jù)D?G流程可知，為保護(hù)結(jié)構(gòu)中的羰基，D中的羰基與發(fā)生反應(yīng)引入硫醚基團(tuán)生成E，E與HC(OCH3)3反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HgCl2作催化劑作用下將分子中硫醚基團(tuán)脫去轉(zhuǎn)化為羰基生成G，G在一定條件下反應(yīng)，最終制得青蒿素；根據(jù)青蒿素的分子結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有的官能團(tuán)有酯基、醚基及過氧基，分子結(jié)構(gòu)中不含親氧基團(tuán)，據(jù)此分析青蒿素的性質(zhì)；由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛可以用氯乙烷堿性水解得乙醇，再氧化得乙醛，乙醛與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生信息中的反應(yīng)得到再與氫氣催化加成即可得到芐基乙醛，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，每個節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C15H22O5；青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為含有的官能團(tuán)有酯基、醚基及過氧基，其中酯基可發(fā)生水解反應(yīng)、過氧基具有強(qiáng)氧化性，整個分子結(jié)構(gòu)中無親水基，則青蒿素不可能易溶于水，故答案為bc；

(2)香茅醇的分子式為C10H18O，其同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，則除六元環(huán)外，支鏈上有4個C原子，即為-C4H7O，因含有-CHO，則有-CH2CH2CH2CHO、-CH(CH3)CH2CHO、-CH2CH(CH3)CHO、-C(CH2CH3)CHO或-C(CH3)2CHO，共5種滿足上述條件的X；其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少，也就是分子結(jié)構(gòu)中不同環(huán)境的氫原子種類最少，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為高度對稱，則物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)反應(yīng)A→B實際上可看作兩步進(jìn)行，A在一定條件下發(fā)生已知信息的分子內(nèi)的加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為在濃硫酸加熱條件下環(huán)上的羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成B；

(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式；其中所含官能團(tuán)名稱為羰基；醚鍵；

(5)通過D→E的反應(yīng)；分子中引入了硫醚基團(tuán)，將羰基轉(zhuǎn)化為硫醚基團(tuán)，而F→G的反應(yīng)，分子中硫醚基團(tuán)又被脫去形成羰基，則這樣做的目的是可達(dá)到保護(hù)羰基，提高反應(yīng)選擇性的目的；

(6)由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛可以