2025年北師大版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學(xué)上冊月考試卷964考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡的標(biāo)志是A.N2、H2、NH3濃度相等B.N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2C.單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3D.單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH22、下列有關(guān)rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的性質(zhì)比較中，____是rm{(}rm{)}

A.熱穩(wěn)定性：rm{Na_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{>NaHCO}rm{>NaHCO}

rm{{,!}_{3}}B.溶解度：rm{Na_{2}}rm{CO}rm{CO}

rm{{,!}_{3}}rm{<NaHCO}C.與鹽酸反應(yīng)的速率：rm{<NaHCO}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}}rm{Na_{2}}rm{CO}

rm{CO}rm{{,!}_{3}}D.相對分子量：rm{<NaHCO}rm{<NaHCO}rm{{,!}_{3}}3、下列物質(zhì)中，含rm{H}原子數(shù)最多的是A.rm{33.6LCH_{4}(STP)}B.rm{1.204隆脕10^{24}}個rm{HCl}分子C.rm{0.5molNH_{3}}D.rm{34gH_{2}S}4、下列有關(guān)實驗原理或操作不正確的是rm{(}rm{)}A.

實驗室制rm{NH_{3}}B.

除去rm{CO_{2}}中的rm{HCl}C.

檢驗rm{K_{2}CO_{3}}中的rm{K^{+}}D.

收集rm{NO}氣體5、以苯為原料，不能通過一步反應(yīng)而制得的有機物是（）6、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl27、下列物質(zhì)分離方法錯誤的是()A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D.用分液的方法分離硫酸和水8、依據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是（）A.Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D.Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（5分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，其化學(xué)式為____，具有氣味，密度比空氣的____（填“大”或“小”），____（填“易”或“難”）溶于水，因此，收集氨氣應(yīng)采用_______________法。10、rm{Na}rm{N{,!}_{2}}rm{Ar}rm{Na{,!}_{2}O{,!}_{2}}中：________________存在共價鍵。金剛石熔化時，要破壞_______________；晶體rm{CO{,!}_{2}(}干冰rm{)}熔化時，要破壞__________________，寫出電子式：rm{NH{,!}_{3}}_______________，rm{MgF{,!}_{2}}________________。11、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知rm{A}原子核內(nèi)無中子；rm{B}和rm{C}原子有相同的電子層數(shù)，且rm{B}的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，rm{A}和rm{D}rm{C}和rm{E}分別同主族，rm{D}的單質(zhì)在足量rm{C}單質(zhì)燃燒生成淡黃色固態(tài)化合物，rm{F}與rm{E}相鄰rm{.}試根據(jù)以上敘述回答：

rm{(1)}元素名稱rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______，rm{F}______；

rm{(2)F}元素在周期表中的位置是______；

rm{(3)}用電子式表示下列物質(zhì)：

rm{D}單質(zhì)在足量rm{C}單質(zhì)中燃燒生成的化合物：______；屬于______化合物rm{(}填“離子”或“共價”rm{)}

rm{E}的氣態(tài)氫化物：______；屬于______化合物rm{(}填“離子”或“共價”rm{)}

rm{(4)}用電子式分別表示下列物質(zhì)的形成過程：

rm{BC_{2}}的形成過程______；

rm{D_{2}C}的形成過程______．12、已知一些共價鍵的鍵能如下rm{(}單位：rm{kJ?mol^{-1})}

rm{H-H}rm{436.4}rm{Cl-Cl}rm{242.7}rm{H-Cl}rm{431.8}

rm{壟脵}寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：______．

rm{壟脷}若有rm{1g}氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量______rm{kJ}．13、(8分)有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉②液態(tài)氯化氫③Cu④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號）（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。（2）寫出⑤的電離方程式：。14、（18分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）寫出X、Y的元素符號：X、Y；（2）W在元素周期表中的位置是；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是____，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是____；（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過程____。15、實驗室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。回答下列問題：（1）容量瓶在使用前，必須（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是（3）上述實驗操作②中，缺少的步驟是（4）在實驗中，未進行操作③，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會。稱量前容量瓶有少量水，所配溶液的濃度會。16、對于實驗室制氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

氧化劑是____，還原劑是____；

氧化產(chǎn)物是____還原產(chǎn)物是____．17、（1）下列微粒：H、K、H+、K+、Ca、Cl-、K中有______種元素，有______種核素，其中______互為同位素．

（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數(shù)為N，則N=______．

（3）下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是______，含非極性鍵的離子化合物是______．

（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)______；②第三周期元素的最高化合價______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）19、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）21、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）22、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）23、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．24、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）25、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）26、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共24分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、綜合題(共4題，共24分)31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

32、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題33、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

34、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后不等的特點，以此判斷。A．N2、H2和NH3的濃度相等，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．平衡時各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開始時的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3，說明正、逆反應(yīng)速率相等，能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；故選A?？键c：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本題考查rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}性質(zhì)，題目難度不大，注意把握rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累。rm{NaHCO_{3}}與rm{Na_{2}CO_{3}}相比較，rm{NaHCO_{3}}不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，rm{Na_{2}CO_{3}}溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)劇烈?！窘獯稹?/p>

A.rm{NaHCO_{3}}不穩(wěn)定，加熱易分解：rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A正確；

B.常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}

Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}故B正確；

C.分別滴加rm{Na_{2}CO_{3}>NaHCO_{3}}溶液，反應(yīng)離子方程式為rm{HCl}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}相同條件下rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}比rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)放出氣體劇烈；故C錯誤；

D.因相對原子質(zhì)量rm{Na_{2}CO_{3}}則相對分子質(zhì)量：rm{Na>H}故D正確。

故選C。rm{Na_{2}CO_{3}>NaHCO_{3}}【解析】rm{C}3、A【分析】略【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A.}氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣；氨氣的密度比空氣的密度小，向下排空氣法收集，試管口塞一團棉花防止與空氣對流，故A正確；

B.rm{HCl}與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；圖中導(dǎo)管長進短出可除雜，故B正確；

C.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)透過藍色的鈷玻璃；圖中操作合理，故C正確；

D.rm{NO}不能利用排空氣法收集；易被氧化，應(yīng)選排水法收集，故D錯誤；

故選D．

A.氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣；氨氣的密度比空氣的密度小；

B.rm{HCl}與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

C.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)透過藍色的鈷玻璃；

D.rm{NO}不能利用排空氣法收集；易被氧化．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備、混合物分離提純、焰色反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔锱c實驗的結(jié)合，題目難度不大．【解析】rm{D}5、A【分析】【解析】試題分析：苯不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能一步得到苯與溴反應(yīng)得到的是所以A為本題的正確選項，C可以由苯與濃硝酸和濃硫酸一步得到，D可由苯和氫氣加成一步得到?？键c：苯及其衍生物【解析】【答案】A6、C【分析】【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此可知A是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，B是含有極性鍵的共價化合物，C是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，D是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c：考查化學(xué)鍵以及化合物的判斷【解析】【答案】C7、D【分析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。泥沙不溶于水，過濾即可；單質(zhì)碘易溶再有機溶劑中，萃取即可；自來水可以通過蒸餾制取蒸餾水；硫酸和水互溶，不能分液，選項D不正確，所以正確的答案選D。【解析】【答案】D8、B【分析】解：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；

綜上可得氧化劑的氧化性強弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；

故選B．

在同一氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

本題考查氧化性強弱的判斷，根據(jù)元素化合價變化來分析判斷即可，注意規(guī)律的使用，難度不大．【解析】【答案】B二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【解析】【答案】NH3刺激性小易向下排空氣10、N2、Na2O2共價鍵分子間作用力

【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵的分類、分子間作用力、電子式的書寫，題目難度一般?！窘獯稹縭m{Na}rm{N_{2}}rm{Na}rm{N_{2}}、rm{Ar}rm{Na_{2}}rm{Ar}中：rm{Na_{2}}rm{O_{2}}中：rm{O_{2}}共價鍵rm{N_{2}}干冰rm{Na_{2}O_{2}}熔化時，要破壞分子間作用力存在共價鍵。金剛石熔化時，要破壞；晶體rm{CO_{2}(}干冰rm{)}熔化時，要破壞rm{CO_{2}(}故答案為：rm{)}，共價鍵；分子間作用力；電子式：rm{NH_{3}}【解析】rm{N_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}共價鍵分子間作用力11、氫；碳；氧；鈉；硫；氯；第三周期第ⅦA族；離子；共價；【分析】解：有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知rm{A}原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{B}和rm{C}原子有相同的電子層數(shù)，位于相同周期，且rm{B}的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則rm{B}為rm{C}元素，rm{A}和rm{D}rm{C}和rm{E}分別同主族，rm{D}的單質(zhì)在足量rm{C}單質(zhì)燃燒生成淡黃色固態(tài)化合物，則rm{C}為rm{O}元素，rm{D}為rm{Na}元素，rm{E}為rm{S}元素，rm{F}與rm{E}相鄰，應(yīng)為rm{Cl}元素；

rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}分別屬于氫；碳、氧、鈉、硫、氯；故答案為：氫；碳；氧；鈉；硫；氯；

rm{(2)F}為rm{Cl}元素，位于周期表第三周期第Ⅶrm{A}族，故答案為：第三周期第Ⅶrm{A}族；

rm{(3)D}單質(zhì)在足量rm{C}單質(zhì)中燃燒生成的化合物為過氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為rm{E}為rm{S}對應(yīng)的氫化物為共價化合物，電子式為

故答案為：離子；共價；

rm{(4)}二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程為：

氧化鈉為離子化合物，形成過程為

故答案為：．

有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知rm{A}原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{B}和rm{C}原子有相同的電子層數(shù)，位于相同周期，且rm{B}的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則rm{B}為rm{C}元素，rm{A}和rm{D}rm{C}和rm{E}分別同主族，rm{D}的單質(zhì)在足量rm{C}單質(zhì)燃燒生成淡黃色固態(tài)化合物，則rm{C}為rm{O}元素，rm{D}為rm{Na}元素，rm{E}為rm{S}元素，rm{F}與rm{E}相鄰，應(yīng)為rm{Cl}元素；以此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】氫；碳；氧；鈉；硫；氯；第三周期第Ⅶrm{A}族；離子；共價；12、略

【分析】解：rm{壟脵}反應(yīng)rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)簍T2HCl(g)}焓變rm{triangleH=}反應(yīng)物鍵能總和rm{-}生成物鍵能總和rm{=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2隆脕431.8kJ/mol=-184.5kJ/mol}

則熱化學(xué)方程式為：rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH=-184.5kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH=-184.5kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangle

H=-184.5kJ?mol^{-1}}根據(jù)rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH=-184.5kJ?mol^{-1}}說明rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangle

H=-184.5kJ?mol^{-1}}氫氣在氯氣中完全燃燒放出rm{壟脷}的熱量；

rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangle

H=-184.5kJ?mol^{-1}}氫氣在氯氣中完全燃燒放出的熱量為：rm{1mol}

故答案為：rm{184.5kJ}．

rm{1g}焓變rm{0.5mol隆脕184.5kJ?mol^{-1}=92.25kJ}反應(yīng)物鍵能總和rm{92.25}生成物鍵能總和；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；

rm{壟脵}氫氣的物質(zhì)的量為rm{=}根據(jù)焓變計算．

本題考查了反應(yīng)過程中能量變化，焓變和鍵能的關(guān)系計算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較基礎(chǔ)．rm{-}【解析】rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH=-184.5kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangle

H=-184.5kJ?mol^{-1}}rm{92.25}13、略

【分析】試題分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；含有可自由移動離子（或電子）的物質(zhì)能導(dǎo)電；硫酸鋁鉀能電離出K+、Al3+、SO42-?？键c：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離方程式。【解析】【答案】（1）①②⑤④①③⑥（2）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-14、略

【分析】【解析】【答案】（1）H(2分)N(2分)（2）第三周期第ⅠA族(3分)(2分)（3）NH4NO3(3分)NH4++OH-===NH3·H2O(3分)（4）+3(3分)15、略

【分析】試題分析：（1）容量瓶是準確配制一定體積、一定濃度的溶液的儀器。由于配制的溶液由均一性、穩(wěn)定性。在配制的最后一步要搖勻。所以在使用前，必須檢查容量瓶是否漏水。（2）n(NaOH)=C·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol.m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g.托盤天平的準確度為0.1g,所以實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是2.0g.（3）NaOH固體溶解在水中放出熱量，而容量瓶配制溶液時要求的溫度是室溫20度，所以上述實驗操作②中，缺少的步驟是冷卻至室溫。（4）在實驗中，溶解溶質(zhì)使用的燒杯的內(nèi)壁及玻璃棒上都沾有溶質(zhì)，若未進行操作③，就會使一部分溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所以所配溶液的濃度會偏低。定容時如果俯視液面，則加入的溶液的體積就會偏小，則所配溶液的濃度會偏高。如果稱量前容量瓶有少量水，但由于未改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量的多少，也未影響溶液的體積的大小，所以對所配溶液的濃度不會產(chǎn)生任何影響?？键c：考查容量瓶的使用、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的步驟及誤差分析的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）檢驗是否漏水（2）2.0g（3）冷卻（4）偏低,偏高,無影響16、KMnO4|HCl|Cl2|MnCl2【分析】【解答】解：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為KMnO4，對應(yīng)還原產(chǎn)物為MnCl2，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl2，故答案為：KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．17、略

【分析】解：（1）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，K、K質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，H、Ca分別屬于H和Ca元素，所以共有4種元素；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，H、K、Ca、K為4種核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同為同種元素的同位素，1940K與1939K質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，故為同位素，故答案為：4；4；1940K與1939K；

（2）根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x+n），故答案為：A-x-n；

（3）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，符合含非極性鍵的共價化合物條件的是H2O2；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，則符合含非極性鍵的離子化合物條件的是Na2O2；

故答案為：H2O2；Na2O2；

（4）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等；圖象B符合，故答案為：B；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；圖象C符合，故答案為：C．

（1）元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；

（2）在陽離子中；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；

（3）銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物；

只含共價鍵的化合物是共價化合物；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；

同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；

（4）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

②第三周期的最高化合價從左→右依次升高．

本題考查較為綜合，涉及核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，根據(jù)概念的內(nèi)涵來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．【解析】4；4；1940K與1939K；A-x-n；H2O2；Na2O2；B；C三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．21、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素22、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．23、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．24、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．25、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．26、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、其他(共4題，共24分)27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-29、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)230、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、綜合題(共4題，共24分)31、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．32、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元