2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷799考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2；X；Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是。

A.電源a極為正極B.該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng)C.X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2OD.理論上，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,必有4molH+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移2、相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是A.B.C.D.3、氫燃料電池車是北京冬奧會(huì)期間的交通服務(wù)用車，酸性氫燃料電池的構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為：下列說法不正確的是。

A.多孔金屬b作正極B.正極的電極反應(yīng)為：C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸D.多孔金屬a上，發(fā)生氧化反應(yīng)4、下列敘述及對(duì)應(yīng)圖示正確的是。

A.圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol?L-1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積C.圖丙是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t1時(shí)刻溶液的溫度最高D.圖丁是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中c(HCO)的變化曲線，則Na2CO3的水解程度A點(diǎn)大于B點(diǎn)5、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，的物質(zhì)的量濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是氧化產(chǎn)物7、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)減小8、已知常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（）

A.若A點(diǎn)的pH＝3，則HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－5B.B點(diǎn)各微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)C.C點(diǎn)存在關(guān)系式：c(A－)＝c(Na＋)D.若D點(diǎn)的pH＝8.4，則水電離出的c(H＋)＝10－8.4mol·L－19、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa10、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的濃度分別為0.30.20.2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不可能的數(shù)據(jù)是A.B.C.D.11、如圖所示裝置中，a、b均為惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負(fù)極，Y是正極B.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)C.CuSO4溶液的pH減小D.Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)12、常溫下，向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、HC2OC2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)[δ(X)=]隨pOH的變化如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線a表示δ(C2O)B.pH=3時(shí)，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)C.lg[K(HC2O)]=-1.2D.等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH>713、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)K=B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大14、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡B.用Zn片做陽極，F(xiàn)e片做陰極，電解飽和ZnCl2溶液，F(xiàn)e片表面出現(xiàn)一層鋅C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵D.把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試回答下列問題：

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b極連接，則B極的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是___________(填字母)。A．溶液中Na＋向A極移動(dòng)B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍(lán)C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)溶液的濃度D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(4)該小組同學(xué)認(rèn)為；如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用惰性電極及如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。16、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是___________min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=___________，v(M)=___________。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出80kJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為___________(填序號(hào))

A．等于10kJB．小于10kJC．大于10kJD．等于20kJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))

A．該條件下；正；逆反應(yīng)速率都為零。

B．該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

C．該條件下；混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

D．條件下；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，消耗1molM

(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___________(填序號(hào))

A．升高溫度B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體ArD．使用催化劑17、某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=____；在該溫度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=____；該溫度下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]和[H+]的乘積為1.6×10-17，則該溶液的pH=____。18、1836年；丹尼爾發(fā)明了世界上第一個(gè)實(shí)用電池，并用于早期鐵路信號(hào)燈。原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。請(qǐng)回答下列問題：某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，裝置如圖，則。

(1)A極是電池的________極。

(2)負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________，正極電極反應(yīng)式_________________________。19、B卷題.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為__________________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填字母序號(hào))。

A．消耗1molN2同時(shí)生成1molO2

B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變。

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖（t—時(shí)間、T—溫度）中變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________________________。（寫出必要的計(jì)算過程）20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

(1)在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的裝置中正極反應(yīng)式為__；

(2)為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述__(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)；

(3)裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為__。21、常溫下，已知：?；瘜W(xué)式HCNHNO2H2SO3電離常數(shù)K=6.2×10-10K=5.1×10-4Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-4

現(xiàn)有pH＝3的上述三種酸溶液；回答下列問題：

(1)HCN溶液中，水電離出的c(H＋)=____________。

(2)取10mLHNO2溶液，加入一定量NaCl溶液，此時(shí)溶液中c(H＋)/c(HNO2)的值將________(填“增大”；“減小”或“無法確定”)。

(3)取25mL的HCN溶液加入等體積pH＝11的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為c(H＋)______c(OH－)(填“>”、“<”或“=”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)22、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤23、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)26、在一定溫度下，將2molCO2(g)和6molH2(g)置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為1.4mol；則：

(1)5s時(shí)，生成物CH3OH的濃度為______________。

(2)0~5s內(nèi)，用反應(yīng)物H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)若反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)達(dá)到平衡；此時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為5.6mol。

①平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②下列關(guān)于達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)表述正確的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A．CO2已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等。

C．反應(yīng)物的濃度不再改變；而生成物的濃度會(huì)改變。

③若要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，則可采取的措施為_______(填標(biāo)號(hào))。

A．降低溫度B．加入合適的催化劑C．減小反應(yīng)物濃度27、合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下：

①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO2，CO2被堿液完全吸收，剩余的H2O通過冷凝干燥除去。進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔的原料氣為純凈的N2和H2。

(1)為使原料氣中N2和H2的體積比為1：3，推出起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例_______(設(shè)空氣中O2和N2的體積比為1：4；所有氣體均按理想氣體處理)。

(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g)?H4=-74.8kJ?mol-1

⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g)?H5=-110.5kJ?mol-1

計(jì)算反應(yīng)②的反應(yīng)熱_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)28、已知A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)B；C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N；其中M具有較強(qiáng)的還原性，則N的電子式是_____________。

(4)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(寫物質(zhì)名稱)。

(5)常溫常壓下；10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出該過程的熱化學(xué)方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫出兩種化合物的化學(xué)式)29、I．在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中；固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒有列出)。

II．如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設(shè)備的名稱為____________固體乙的化學(xué)式為_____________M分子的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）氣體X的主要成分為___________________。

（3）寫出設(shè)備甲中常見的化學(xué)反應(yīng)_________________________________________。

（4）白色沉淀D與G溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）E通入100mL2mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________。

（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學(xué)方程式為_____________________當(dāng)電解時(shí)轉(zhuǎn)移2.4mol電子，制得金屬_________g。30、A；B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A；B、C的溶液均顯堿性；C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一．

①A中所含化學(xué)鍵類型為___________，D的電子式為___________；

②25℃時(shí)，0.1mol?L-1B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，寫出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為________________。

（2）向反應(yīng)體系中同時(shí)通入甲烷；氧氣和水蒸氣；發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

①CH4的燃燒熱△H________△H1．(填“＞”；“＜”或“=”)；

②在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大?。篍II________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A、X極上二氧化碳得電子轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，連接負(fù)極，則電源a極為負(fù)極選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是電解池裝置，與電源正極b極相連的Y電極是電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、X電極與電源負(fù)極相連，所以X電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O；選項(xiàng)C正確；D；X電極與電源負(fù)極相連，所以X電極是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以氫離子從陽極Y極區(qū)向陰極X極區(qū)移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。2、C【分析】【分析】

A；B、D均形成原電池；使鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率加快，而C中鐵被均勻的銅鍍層保護(hù)。

【詳解】

A項(xiàng)；鐵勺、銅盆在食醋中形成原電池；鐵做負(fù)極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；鐵炒鍋、鐵鏟在食鹽水中形成原電池；鐵做負(fù)極、合金中的碳等材料做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕速率加快，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；鐵球被均勻的銅鍍層保護(hù)；不易被腐蝕，故C正確；

D項(xiàng)；鐵鉚釘、銅板在酸雨中形成原電池；鐵做負(fù)極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬的腐蝕及防護(hù)，注意判斷形成電化學(xué)腐蝕的條件以及金屬的防護(hù)措施是解答關(guān)鍵。3、B【分析】【詳解】

A．通入氧氣的一極為正極；A正確；

B．溶液為酸性環(huán)境，故正極的電極反應(yīng)式為；B錯(cuò)誤；

C．從圖看；電解質(zhì)為酸性溶液，故可以是稀硫酸，C正確；

D．氫氣的一極為負(fù)極；氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像中交點(diǎn)的坐標(biāo)可知，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.75；pH=3時(shí)電離常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，t1時(shí)刻c(CO2)突然變大，一段時(shí)間后，濃度與改變前相同，則t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積；故B正確；

C．鐵條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來越高，故C錯(cuò)誤；

D．Na2CO3溶液中加水稀釋，越稀越水解，隨著加水量的增加，Na2CO3的水解程度越來越大；A點(diǎn)小于B點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

在NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3四種溶液中，NH4Cl和NH4NO3只發(fā)生單水解反應(yīng)，溶液中c()相同；NH4HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，促進(jìn)水解，從而使溶液中c()減??；NH4HSO4溶液中，完全電離產(chǎn)生的H+，對(duì)的水解起抑制作用，從而使c()增大，所以NH4HSO4溶液中c()最大，故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag為原電池的負(fù)極，MnO2作正極；結(jié)合原電池中電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以形成閉合電路，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．銀發(fā)生氧化反應(yīng)，與氯離子結(jié)合生成氯化銀，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極的電極反應(yīng)式為5MnO2+2e-═Mn5O故A錯(cuò)誤；

B．每生成2molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成1molNa2Mn5O10，所以每生成1molNa2Mn5O10；轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．原電池中陽離子向正極移動(dòng)；所以鈉離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高；被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則AgCl是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選BD。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)?H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應(yīng)7分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的物質(zhì)的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時(shí)，再充入0.1molY，設(shè)Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時(shí)的Z的體積分?jǐn)?shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

由圖知，HA是弱酸，常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，若滴入20mL的NaOH溶液時(shí)，恰好反應(yīng)，得到NaA溶液，因水解呈堿性，若滴入NaOH溶液后溶液恰好呈中性，則溶液為NaA和HA的混合溶液，HA未充分反應(yīng)，則滴入NaOH溶液的體積小于20mL，任何時(shí)刻，溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；據(jù)此分析；

【詳解】

A.若A點(diǎn)的pH＝3，則c(H+)=c(A-)=10-3mol·L－1，HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)故數(shù)量級(jí)為10－5；A正確；

B.B點(diǎn)滴入10mLNaOH溶液，則有一半HA反應(yīng)，故溶液為NaA和HA的混合溶液，且NaA和HA的物質(zhì)的量濃度相等，按物料守恒知，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，溶液呈電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，據(jù)此得到各微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)；B錯(cuò)誤；

C.C點(diǎn)溶液恰好呈中性，c(H+)=c(OH-)，由于溶液呈電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故存在關(guān)系式：c(A－)＝c(Na＋)；C正確；

D.D點(diǎn)時(shí)，滴入20mL的NaOH溶液，恰好反應(yīng)，得到NaA溶液，因水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，若D點(diǎn)的pH＝8.4，則水電離出的c(H＋)=c(OH-)=10－5.6mol·L－1；D錯(cuò)誤；

答案選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時(shí)n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。10、CD【分析】【分析】

化學(xué)平衡的建立；既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值。

【詳解】

A．若二氧化氮和氧氣完全反應(yīng)，N2O5的濃度的濃度變化為0.4mol/L，可逆反應(yīng)N2O3(g)+O2(g)?N2O5(g)；不可能完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際變化小于該值，故A不選；

B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)增大，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大才合理，N2O3(g)減小，N2O5(g)增大；故B不選；

C．N2O5完全分解時(shí)，c(O2)=0.4mol/L；可逆反不可能完全轉(zhuǎn)化，故C選；

D．N2O3、N2O5的濃度分別為0.3mol/L、0.2mol/L，根據(jù)氮原子守恒得c(N2O3)+c(N2O5)=0.5mol/L；故D選；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則a是陽極、b是陰極；所以X是正極；Y是負(fù)極、Cu是陽極，電解時(shí)，硫酸銅溶液中陽極上銅失電子、陰極上銅離子得電子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知；X是正極；Y是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)是陽極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑；氯氣具有氧化性，能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)，故B正確；

C．電解時(shí)，硫酸銅溶液中陽極上銅失電子、陰極上銅離子得電子，故CuSO4溶液濃度不變；pH不變，故C錯(cuò)誤；

D．Fe電極是陰極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；故D正確；

答案選BD。12、CD【分析】【分析】

向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4，先生成Na2C2O4溶液，繼續(xù)緩慢滴加H2C2O4溶液，則由逐漸轉(zhuǎn)化為則a、b、c三條曲線分別代表H2C2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

A．曲線a表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；A項(xiàng)正確；

B．pH=3時(shí)，即pOH=11，根據(jù)圖所示濃度大小為c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；B項(xiàng)正確；

C．m點(diǎn)時(shí)c()=c()，pOH=9.8，則pH=14-pOH=14-9.8=4.2，所以lg[K(HC2O)]=-4.2；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．水解平衡常數(shù)為m點(diǎn)時(shí)，所以．水解平衡常數(shù)等于pOH=9.8，則水解平衡常數(shù)為10-9.8，等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4溶液中，水解平衡常數(shù)為10-9.8，則溶液呈酸性，即pH<7；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大；故B正確；

C．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大；故D正確；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；形成銅；鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A正確；

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn；B正確；

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中；銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，C錯(cuò)誤；

D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅；鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

（1）

由題中圖示可知，開始時(shí)開關(guān)K與a連接，裝置為原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；答案為Fe-2e-=Fe2+。

（2）

由題中圖示可知，開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；答案為2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。

（3）

A．若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，石墨(A)為陽極，鐵(B為)陰極，電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，即溶液中Na+向B極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．A極生成的氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化KI生成I2；濕潤KI淀粉試紙變藍(lán)，故B正確；

C．電解時(shí)；陽極生成氯氣；陰極生成氫氣，則反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl氣體，可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故C錯(cuò)誤；

D．電子不能進(jìn)入溶液中，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

（4）

①溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，電解時(shí)，陽極上OH-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑；答案為2H2O-4e-=4H++O2↑。

②陰極上氫離子放電生成氫氣，促進(jìn)水的電離，氫氧根離子濃度增大，鉀離子向陰極移動(dòng)，所以氫氧化鉀在陰極生成，制得的氫氧化鉀溶液從出口D導(dǎo)出；答案為D?！窘馕觥?1)Fe-2e-=Fe2＋

(2)2H++2e-=H2↑2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

(3)B

(4)2H2O-4e-=4H＋＋O2↑D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí),N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，故答案為：2NM；

(2)根據(jù)題圖可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率故答案為：6；0.5mol/(L·min)；0.25mol/(L·min)；

(3)充入8molN；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出80kJ的熱量，充入1molN與充入8mol時(shí)相比，若轉(zhuǎn)化率相同，則放出10kJ的熱量，但該反應(yīng)是在密閉容器中，充入1mol與充入8mol相比，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)放出的熱量小于10kJ，故答案為：B；

(4)A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正；逆反應(yīng)速率相等；但不能為零，A錯(cuò)誤；

B．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)體積減??；則該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．該條件下；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN，表示正反應(yīng)速率，生成1molM，表示逆反應(yīng)速率；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，消耗1molM表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故答案為：CD。

(5)A．升高溫度反應(yīng)速率加快；A符合題意；

B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar；反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不合題意；

C．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，C不合題意；

D．使用催化劑；反應(yīng)速率加快，D符合題意；

故答案為：AD?！窘馕觥?NM6min0.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)BCDAD17、略

【分析】【詳解】

純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，故則此時(shí)溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L；此時(shí)溶液的Kw=2×10-7mol/L×2×10-7mol/L=4×10-14；0.04mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.04mol/L，則c(H+)=則pH=-lg(1×10-12)=12；

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)和c(H+)乘積為1.6×10-17，且水電離的c(OH-)=c(H+)，則水電離出說明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液:若為堿溶液，溶液中c(H+)等于水電離出的若為酸溶液，溶液中c(OH-)等于水電離出的c(OH-)，即該酸溶液中c(OH-)=4×10-9mol/L，溶液中pH=-lg10-5=5，所以該溶液的pH為5或8.4?！窘馕觥?×10-7mol/L125或8.418、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，結(jié)合燃料電池反應(yīng)原理，通入H2的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極，寫出各電極的電極反應(yīng)式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)燃料電池中，負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，則通入H2的A極是負(fù)極；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；答案為負(fù)。

(2)負(fù)極上H2失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，電極反應(yīng)式為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－；答案為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－?！窘馕觥控?fù)負(fù)極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正極：O2＋4e－=2O2－19、略

【分析】【分析】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，帶入計(jì)算；

(2)；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)；根據(jù)溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響判斷；

(4)；根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；

(5)；計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論。

【詳解】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，

故答案為0.05mol·(L·min)－1；

(2)A、消耗1molN2同時(shí)生成1molO2；A達(dá)到平衡；

B；混合氣體密度一直不變；故不能衡量是否達(dá)到平衡；

C；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；總質(zhì)量是個(gè)定值，總物質(zhì)的量是個(gè)定值，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故不能衡量是否達(dá)到平衡；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；

故選AD；

(3)A；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C；升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故C正確;

故答案為AC；

(4)；該反應(yīng)中；氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)；

故答案為不變；

(5)、該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，則有該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

故答案為向正反應(yīng)方向進(jìn)行；根據(jù)計(jì)算得濃度商Qc＜K。【解析】①.0.05mol·(L·min)－1②.A、D③.A、C④.不變⑤.向正反應(yīng)方向進(jìn)行⑥.根據(jù)計(jì)算得濃度商Qc＜K20、略

【分析】【分析】

①裝置為原電池；鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)，由此分析。

【詳解】

(1)①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)；①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)根據(jù)分析可知；②③裝置中鐵被保護(hù)；

(3)裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-②③2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑21、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，pH＝3，則c(HCN)>10-3mol/L,其溶液中

（2）根據(jù)c(H＋)/c(HNO2)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系分析；

（3）根據(jù)混合后溶液的酸堿性分析。

【詳解】

（1）pH＝3的HCN溶液中，水電離出的c(H＋)與水電離出的氫氧根濃度相同，溶液中且全部由水電離，故c(H＋)=1.0×10-11mol/L或者10-11mol/L；

故答案為：1.0×10-11mol/L或者10-11mol/L；

（2）亞硝酸的電離平衡則c(H＋)/c(HNO2)=Ka/c(NO2-)，加入一定量的NaCl溶液相當(dāng)于加水稀釋，故c(NO2-)減小，所以c(H＋)/c(HNO2)增大；

故答案為：增大；

（3）設(shè)HCN溶液的濃度為amol/L，pH=3，則其電離平衡常數(shù)可表示為=6.2×10-10，解得HCN的濃度約為1.6×103mol/L，所以25mL的HCN溶液加入等體積pH＝11的NaOH溶液（即濃度為10-3mol/L），溶液中的溶質(zhì)為大量的HCN和少量NaCN，溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)；

故答案為：>。

【點(diǎn)睛】

考慮離子濃度比值變化問題時(shí)可以將其轉(zhuǎn)化成與平衡常數(shù)有關(guān)的式子分析?！窘馕觥?.0×10-11mol/L或者10-11mol/L增大>四、判斷題(共4題，共12分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯(cuò)誤的。24、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。25、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。五、計(jì)算題(共2題，共10分)26、略

【分析】【詳解】

列出三段式:

(1)5s時(shí)，生成物CH3OH的濃度為0.3mol/L。故答案為：0.3mol/L；

(2)0~5s內(nèi)，用反應(yīng)物H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)==0.18mol/(L·s)。故答案為：0.18mol/(L·s)；

(3)5s時(shí)；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為(0.7+2.1+0.3+0.3)：(1+3)=17：20。故答案為：17：20；

(4)列出平衡時(shí)三段式：

若反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)達(dá)到平衡；此時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為(2mol-x+6mol-3x+x+x)=5.6mol，解得x=1.2mol。

①平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為=60%。故答案為：60%；

②A．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CH3OH；故A錯(cuò)誤；

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等；正速率等于逆速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．反應(yīng)物的濃度不再改變；生成物的濃度也不再改變，故C錯(cuò)誤；

故答案為：B；

③若要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，即加快反應(yīng)速率，則可采取的措施為A．降低溫度，減慢速率，故不選；B．加入合適的催化劑，增活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，故B選；C．減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，故C不選；故答案為：B?！窘馕觥竣?0.3mol/L②.0.18mol/(L·s)③.17：20④.60%⑤.B⑥.B27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)4份N2需12份H2；4份N2由空氣引入時(shí)，同時(shí)引入1份O2。

由反應(yīng)②和③，1份O2需2份CH4，產(chǎn)生6份H2；

另外的6份H2由反應(yīng)①和③提供，再需要6/4份CH4；

因此，起始體系中CH4和O2的比例為3.5：1，故CH4和空氣的比例為3.5：5

(2)反應(yīng)⑤×2-反應(yīng)④×2，得反應(yīng)②的反應(yīng)熱：ΔH2=-110.5kJ·mol-1×2-(-74.8kJ·mol-1×2)=-71.4kJ·mol-1【解析】3.5:5-71.4kJ?mol-1六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，故B為C元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料，故A為H元素，X為CH4；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；故D為Na元素；C；F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，故只能是一個(gè)最外層6個(gè)電子，另一個(gè)7個(gè)電子，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知；元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

(2)由分析可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、C、O、Na、S、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠

(3)B、C兩種元素即C、O能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有較強(qiáng)的還原性即CO，則N為CO2，故CO2的電子式是故答案為：

(4)根據(jù)非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一