2007年海南高考化學(xué)真題及答案

第頁(yè)|共頁(yè)2007年海南高考化學(xué)真題及答案注意事項(xiàng)：1．本試卷第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12

N14

O16

Na23

Cl35.5

第I卷一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求的。1．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥2．下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A．1和17

B．12和9

C．14和6

D．15和83．下列敘述正確的是A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=74．下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等5．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體8．下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水9．由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金屬鈉放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu(OH)2↓+BaSO4↓11．在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+

B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—

D．K+、Cl—、Al3+、SO32—12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為A．（y-2x）/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a

第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題~第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題~第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是

和

；（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬最強(qiáng)的元素是

；（填寫元素符號(hào)）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

。14．（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極。15．（10分）通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X的分子式是

；（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá)）；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

16．（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2)

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。17．（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有

=（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：。以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題，第22、23、24、25題為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題，第26、27、28、29題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題?？忌荒軓娜齻€(gè)模塊中任選一個(gè)作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個(gè)模塊計(jì)分。《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊18-20為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分18．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A．環(huán)已烯

B．丙炔

C．乙烷

D．苯19．分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種20．從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有A．①②B．②③C．③④D．①④21．（11分）根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

，E

，G

；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是

，反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是

；（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①

、⑤

?！段镔|(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊》22-24為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分22．下列敘述正確的是A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高23．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形24．NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是A．14，13B．1，1C．4，4D．6，625．（11分）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為

；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為

，C的元素符號(hào)為

；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為

，其基態(tài)原子的電子排布式為

。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為

，其基態(tài)原子的電子排布式為

。

《化學(xué)與技術(shù)》模塊26-28為選擇題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分26．下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是A．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以12~18為宜B．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C．在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D．在合成洗滌劑中應(yīng)以無(wú)磷助劑代替含磷助劑27．下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D．除去生鐵中的非金屬元素28．目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬M(fèi)g29．純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

；（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？

；（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=

。

參考答案第I卷1、B2、B3、C4、B5、C6、D7、A8、A9、D10、D11、A12、A第II卷13、（1）SiAr（2）KF（3）鋁（或Al）2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O（4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液液變紅棕色（或橙色）。14、（1）CuAgNO3（2）正極Ag++e－＝Ag↓Cu－2e－＝Cu2+（3）XAg15、（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）Z為CH3COOH，與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOH+H2O已知n(CH3COOH)==EQ\f(120g,60g·mol－1)＝2mol n(C2H5OH)==EQ\f(184g,46g·mol－1)>2mol所以乙醇過(guò)量，應(yīng)以乙酸計(jì)算產(chǎn)率2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g所以該反應(yīng)的產(chǎn)率為EQ\f(106g,176g)×100％＝60.2％16、（1）K==EQ\f(c(PCl3)·c(Cl2),c(PCl5))（2）PCl5（g）PCl3(g)+C