2013年高考化學(xué)試卷（大綱版）（解析卷）

第頁|共頁2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題1．下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（）A．主要材質(zhì)是高分子材料 B．價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好 C．適用于微波爐加熱食品 D．不適于盛放含油較多的食品 【考點(diǎn)】L3：常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能．【專題】538：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】發(fā)泡塑料飯盒是以聚苯乙烯樹脂為原料，經(jīng)過高溫加熱熔融后加發(fā)泡劑丁烷加工而成，是高分子材料，價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好，不適于用于微波爐加熱食品、不適于盛放含油較多的食品，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．發(fā)泡塑料飯盒是以聚苯乙烯樹脂為原料，加工而成是高分子材料，故A正確；B．發(fā)泡塑料有細(xì)微的獨(dú)立氣泡結(jié)構(gòu)，有效降低空氣對(duì)流導(dǎo)致的能量交換，是熱的不良導(dǎo)體，傳導(dǎo)熱的能力很差，能起到保溫的作用，一般發(fā)泡塑料快餐盒5克左右，所以質(zhì)量輕，價(jià)格也便宜，每個(gè)餐盒1角錢左右，故B正確；C．當(dāng)使用一次性發(fā)泡塑料餐具盛裝熱食物或熱開水時(shí)，通常溫度超過攝氏65度以上，一次性發(fā)泡餐具中的所含的毒素就會(huì)析出，浸入食物，所以不能用微波爐加熱食品，故C錯(cuò)誤；D．一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機(jī)物，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶，盛放含油較多的食品是有機(jī)物，食品中會(huì)溶解苯乙烯單體，苯乙烯對(duì)人的神經(jīng)中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了發(fā)泡塑料的使用，掌握發(fā)泡塑料的成分是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．2．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不變；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減?。籇、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不變，故A錯(cuò)誤；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷和化學(xué)平衡移動(dòng)的理解應(yīng)用，題目難度中等．3．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時(shí)，根據(jù)n=可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式解答該題．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中含有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C．12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確；D．12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查基本概念和基本理論知識(shí)，意在考查考生對(duì)一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等．4．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．電解過程中溶液pH不會(huì)變化 C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72﹣被還原 【考點(diǎn)】DI：電解原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；B．由反應(yīng)式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正確；B．由反應(yīng)式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正確；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，故被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等，清楚發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．5．下列操作不能達(dá)到目的是（）選項(xiàng)目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H20溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C．在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D 【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A.25gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L；B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；C．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應(yīng)；D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀．【解答】解：A.25gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，硝酸鉀析出，過濾，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正確；C．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應(yīng)，故C正確；D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液配制、離子檢驗(yàn)等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ 【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】A、過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；B、氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫；C、四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，一氧化氮和水，四氧化三鐵不溶于水；D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)．【解答】解：A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正確；B、氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫方法和注意問題，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．7．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＜c（OH﹣） C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7 【考點(diǎn)】D7：離子積常數(shù)．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；B．在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH﹣）；C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw逐漸增大；D．在XZ線上任意點(diǎn)均有c（H+）=c（OH﹣）．【解答】解：A．只要是水溶液中，都會(huì)有c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故A正確；B．XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw逐漸增大，Z點(diǎn)Kw大于X點(diǎn)，所以T1＜T2，故C正確；D．XZ連線是一條Kw漸漸變大的線，pH也變小，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子積常數(shù)，明確圖中縱橫坐標(biāo)、曲線的含義是解本題關(guān)鍵，難度中等．8．某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷；I4：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定；535：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．【分析】根據(jù)題意，可先解得分子式．設(shè)為CnH2nOx，若只有1個(gè)氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個(gè)，即為C3H6O，1個(gè)不飽和度．若有2個(gè)O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分?jǐn)?shù)，則不可能為2個(gè)氧原子，再根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類．【解答】解：由完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，不妨設(shè)有機(jī)化合物為CnH2nOx，若只有1個(gè)氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個(gè)，即為C3H6O，1個(gè)不飽和度。若有2個(gè)O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分?jǐn)?shù)，則不可能為2個(gè)氧原子，所以分子式為C3H6O，再根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環(huán)，三元碳環(huán)一種，四元雜環(huán)一種，共6種，而由題意可知有機(jī)物為單官能團(tuán)，烯醇應(yīng)舍去，故選B；【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了同分異構(gòu)體的確定，難度不大，分子式的確定是解題的關(guān)鍵．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗(yàn)證符合，據(jù)此解答．【解答】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)；故答案為：Na；Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；（4）P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；（5）P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl22PCl5；P在不充足的氯氣中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3，故答案為：2P+5Cl22PCl5；PCl3；（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．10．（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如圖所示：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說明理由不能，對(duì)調(diào)后無法除去水蒸氣；（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3MgMg3N2；（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．．【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】17：綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）利用裝置內(nèi)氣體熱脹冷縮檢驗(yàn)裝置的氣密性；由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶；（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮?dú)狻⒘蛩徕c與水，配平書寫方程式；（3）裝置內(nèi)含有氧氣、反應(yīng)生成的氣體中可能含有氮的氧化物，裝置C除去氧氣（及氮氧化物）、D干燥氮?dú)?，防止?duì)E裝置反應(yīng)的影響；C、D對(duì)調(diào)后無法除去水蒸氣；（4）裝置E中氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成二氮化三鎂；（5）氮化鎂水解生成氫氧化鎂沉淀與氨氣，氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此設(shè)計(jì)證明有氮化鎂生成；若Mg有剩余，將上述反應(yīng)后的上清液去掉，加入鹽酸，有氣泡生成，說明有Mg剩余．【解答】解：（1）利用裝置內(nèi)氣體熱脹冷縮檢驗(yàn)裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶，故答案為：微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；分液漏斗；圓底燒瓶；（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮?dú)?、硫酸鈉與水，配平后方程式為：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O，故答案為：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；（3）裝置內(nèi)含有氧氣、反應(yīng)生成的氣體中可能含有氮的氧化物，裝置C除去氧氣（及氮氧化物）、D干燥氮?dú)?，除去水蒸氣，防止?duì)E裝置反應(yīng)的影響；C、D對(duì)調(diào)后無法除去水蒸氣，故C、D不能對(duì)調(diào)，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對(duì)調(diào)后無法除去水蒸氣；（4）裝置E中氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成二氮化三鎂，反應(yīng)方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；（5）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂，故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．【點(diǎn)評(píng)】本題以氮化鎂的制備為載體，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解、元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力．11．（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反應(yīng)2的離子方程式為2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃H2SO4，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2（或CO）．【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；（2）濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀；由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸鈉；（3）由工藝流程可知，氣體D含有F元素，應(yīng)是HF，故C為濃硫酸；根據(jù)元素守恒，可知HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)生成冰晶石，同時(shí)生成二氧化碳、水；（4）電解熔融的氧化鋁生成鋁與氧氣；陽極生成氧氣，部分氧氣可以石墨反應(yīng)生成二氧化碳、CO．【解答】解：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀；由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸鈉，反應(yīng)方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：CaSiO3；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（3）由工藝流程可知，氣體D含有F元素，應(yīng)是HF，故C為濃硫酸；根據(jù)元素守恒，可知HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)生成冰晶石，同時(shí)生成二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案為：濃H2SO4；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（4）電解熔融的氧化鋁生成鋁與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，陽極生成氧氣，部分氧氣可以石墨反應(yīng)生成二氧化碳、CO，故陽極氣體有O2、CO2（或CO）故答案為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；O2、CO2（或CO）．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)工藝流程、無機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語等，題目難度中等，理解工藝流程是解題的關(guān)鍵，（3）中HF的制備是中學(xué)中比較陌生的知識(shí)，現(xiàn)在基本不涉及，是難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，需要學(xué)生基本扎實(shí)的據(jù)此與運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力．12．（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答