2022年安徽省滁州市天河鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年安徽省滁州市天河鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作或記錄正確的是A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略2.下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

參考答案：B3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋參考答案：答案：B4.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生

NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為參考答案：B略5.下列敘述正確的是：A．冰融化成水屬于吸熱反應(yīng)B．纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)C．核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．在雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白質(zhì)鹽析參考答案：D略6.下列敘述中，正確的是

A．1.00L1.00mol·L-1鹽酸中含有6.02×1023個HCl分子

B．25℃、101kPa下，42gN2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C．11．2LC02含有的分子數(shù)為O．5NAD．配制1.0L1.0mol·L-1的CuSO4溶液，可將250.0gCuSO4·5H2O溶于1.0L水參考答案：B略7.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（

）

A．CS2

B．PCl3

C．BeCl2

D．CCl4參考答案：C8.在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol/L,在混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為（

）A．0．5mol/L

B．1mol/L

C．1.25mol/L

D．2.5mol/L參考答案：D略9.下列實驗方法能達到目的的是

A．用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液

B．取皂化反應(yīng)后的混合液滴入水中，判斷皂化反應(yīng)是否完全

C．用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

D．用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡參考答案：B略10.下列有機物的分子中所有的原子都一定在一個平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯參考答案：C略11.

參考答案：C12.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（）容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度T1T2T2反應(yīng)物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8C．前10min乙、丙兩容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的質(zhì)量m：m甲=m乙＜2m丙參考答案：B解：A．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，平衡時乙容器內(nèi)C的濃度為1mol/L，則：A（g）+B（g）2C（g）．開始（mol/L）：130變化（mol/L）：0.50.51平衡（mol/L）：0.52.51故T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.8，故B正確；C．由圖可知，前10min乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，丙容器中C的濃度變化量為2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可以看出甲乙丙中C的量分別為1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D錯誤．故選：B．13.下列各組溶液中，離子能大量共存的是A．滴加石蕊試液顯紅色的的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br–D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：B14.安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子

B.NaN3中N元素被還原C.N2既是氧化劑又是還原劑

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15參考答案：D解析：在此反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合價為—1/3價，反應(yīng)后生成N2，KNO3中氮元素化合價為+5價，反應(yīng)生成N2。A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，錯誤；B.NaN3中N元素被氧化，錯誤；C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯誤；D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，正確。15.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I．制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是

。（2）儀器a的名稱是

，其作用是

。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是

，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是

。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。II.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L￣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：

。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為

mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）

。III.Na2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由無色變藍色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）（本題中相對原子質(zhì)量采用以下數(shù)據(jù)：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳雙鍵與臭氣反應(yīng)，接著再用Zn＋H2O還原可得到羰基化合物：某液態(tài)有機化合物A，其蒸氣對氫氣的相對密度為53.66；A經(jīng)元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克A與6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反應(yīng)生成化合物B。1molA經(jīng)臭氣氧化再還原水解得1mol和1mol。（1）寫出化合物A和B的各一種可能的結(jié)構(gòu)簡式（用鍵線式表示）。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式及必要的計算過程。參考答案：（9分）（1）（2分）

（2分）（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17

（1分）分子中含碳原子數(shù)為：108.17×88.82%÷12.011≈8分子中含氫原子數(shù)為：108.17×11.18÷1.0079≈12所以分子式為C8H12（2分）因為

2.164gA相當(dāng)于6.392gBr2相當(dāng)于所以

A分子中應(yīng)有2個雙鍵或一個叁鍵，還有一個不飽和度可能為一單環(huán)。又因為

A臭氧化還原水解產(chǎn)物恰好為1＋7個碳原子與C8H12相應(yīng)，又從產(chǎn)物之一有3個醛基，可知A分子中有兩個雙鍵，且定位如下：。＋2Br2∕CCl4→（1分）（1分）【本題中寫出A、B的其它合理結(jié)構(gòu)及相應(yīng)的方程式刀可給分?！柯?8.(9分)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分）

（1）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)

2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分） ∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（2）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋

Cl－(aq)溶解平衡時：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x

≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)（2分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡時：

0.010＋x

x

(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－10

∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010