8-1-自然資源的開發(fā)與利用(精講)高一化學(人教版2019必修第二冊)(解析版)

8.1自然資源的開發(fā)與利用（精講）思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一金屬礦物的開發(fā)利用【例1-1】（2022上海長寧）下列有關金屬的工業(yè)制法中，不正確的是A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉B．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵C．制鉻：以三氧化二鉻在高溫下與鋁反應可以制得鉻D．制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂【答案】D【解析】A．制鈉：鈉是活潑性很強的金屬，常以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉，故A正確；B．制鐵：鐵是活潑性金屬，用熱還原法得到，常以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵，故B正確；C．制鉻：鉻是熔沸點高的金屬，用鋁熱反應得到，常以三氧化二鉻在高溫下與鋁反應可以制得鉻，故C正確；D．制鎂：鎂是活潑性很強的金屬，以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用電解熔融MgCl2得鎂，故D錯誤。綜上所述，答案為D。【例1-2】（2022秋·高一課時練習）某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表所示：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750——(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：___________(填“合理”或“不合理”)。(2)將鋁與Fe2O3混合后放入漏斗中，然后引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是___________。(3)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是___________，反應的離子方程式為___________。(4)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___________(填序號)。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液【答案】(1)合理(2)加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃(3)

NaOH溶液

(4)B【解析】（1）由表中數據可知，鋁的熔點遠遠低于鐵。則反應的高溫條件是鋁未反應的鋁熔化，與鐵水熔在一起，故解釋合理。（2）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。（3）檢驗鐵鋁合金中是否含有鋁，可以利用鋁能與堿溶液反應，而鐵不能來檢驗，故實驗所用的試劑是NaOH溶液，鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為。（4）若用A、C溶解樣品會產生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體，故選B?！疽挥缛础?．（2022春·吉林長春·高一統(tǒng)考期末）下列關于金屬冶煉的說法不正確的是A．利用該鋁熱反應煉鐵：B．銀的金屬性弱，利用熱分解法，加熱的方法冶煉C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的、來制備Mg、AlD．廢舊金屬的回收利用有利于減輕污染【答案】C【解析】A．利用鋁熱反應煉鐵是將鋁單質和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應生成鐵單質，反應方程式為，故A正確；B．Ag的活潑性較弱，其氧化物Ag2O受熱易發(fā)生分解生成Ag和O2，可利用加熱氧化物的方式制備銀單質，故B正確；C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2來制備Mg，但AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C錯誤；D．廢舊金屬如不重新利用就是金屬垃圾，因此回收廢舊金屬減少了金屬垃圾的產生，有利于減輕污染，故D正確；故選：C。2．（2022春·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）下表中金屬的冶煉原理與方法都正確的是選項冶煉原理方法熱還原法熱分解法C電解法熱氧化法【答案】B【解析】A．中氧氣不是氧化劑，所以采用的不是熱還原法，故A錯誤；B．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；C．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石的目的是降低熔點，氯化鋁是共價化合物，故C錯誤；D．鋁的還原性大于鐵，可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，屬于熱還原法，故D錯誤；故選：B。3．（2023·高一課時練習）冶煉金屬常用以下幾種方法：a．以C、CO或H2作還原劑還原；b．利用鋁熱反應原理；c．電解法；d．熱分解法。(1)下列金屬各采用哪種方法冶煉最佳？①Fe、Zn、Cu等較不活潑金屬_______；②Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_______；③Hg、Ag等不活潑金屬_______；④V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_______。(2)工業(yè)上生產鉀不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電解效率。現生產鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應制取。有關數據如下表：熔點/℃沸點/℃密度/(g·cm－3)Na97.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl77015001.984工業(yè)上生產金屬鉀的化學方程式是：KCl＋NaNaCl＋K。工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些物理常數？_______；其選擇范圍是_______?！敬鸢浮?1)

a

c

d

b(2)

熔點和沸點

801℃<T<883℃【解析】（1）①Fe、Zn、Cu等較不活潑金屬以C、CO或H2作還原劑還原冶煉，故選a；②Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬電解法電解NaCl、MgCl2等，故選c；③Hg、Ag等不活潑金屬熱分解法，例如熱分解HgO，故選d；④V、Cr、Mn、W等高熔點金屬利用鋁熱反應原理，故選b；（2）要進行反應Na＋KCl=NaCl＋K，最佳選擇是使K作為氣體逸出，而其他物質仍然保留在體系中，這樣，根據化學平衡，反應可不斷正向進行。根據表中數據可知，在801℃<T<883℃時，Na、KCl、NaCl均為液態(tài)，而鉀為氣態(tài)，根據熔點和沸點進行分離。考點二海水資源的開發(fā)與利用【例2-1】（2023·高一課時練習）從海水中可提取多種化工原料，下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式：_______；_______。(2)以上海水的綜合利用過程中，哪一種操作肯定會引起氧化還原反應的發(fā)生？_______。(3)電解無水MgCl2可制取鎂和氯氣，其中副產品氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化學方程式為_______。(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到_______問題。(5)從經濟效益角度看，該化工廠廠址應選在_______?！敬鸢浮?1)

CaCO3CaO＋CO2↑

CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)電解(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)經濟效益(5)海邊【解析】（1）貝殼的主要成分為CaCO3，對其煅燒制得CaO，CaO加水即可制得Ca(OH)2，方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；（2）電解飽和食鹽水和熔融MgCl2屬于氧化還原反應；（3）制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯氣，反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（4）用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到經濟效益問題；（5）從經濟效益角度看，該化工廠廠址應選在海邊，因為其原料在海水和海灘上?！纠?-2】（2022秋·陜西渭南·高一校考期末）海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示，回答下列問題(1)海水中的鎂、溴、碘元素都處于_______(填“化合”或“游離”)態(tài)。(2)步驟②④中通入Cl2，能制得單質溴，說明Cl2的氧化性比Br2_______(填“強”或“弱”)，發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)步驟③中鼓入熱空氣分離出Br2，利用了Br2的_______性。(4)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為_______，當轉移3.01×1023個電子時，吸收Br2的物質的量為_______moL。(5)步驟⑤中加入的物質是_______(填物質名稱)?！敬鸢浮?1)化合(2)

強

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(3)揮發(fā)性(4)

SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-

0.25(5)石灰乳【解析】（1）海水中的鎂、溴、碘元素以Mg2+、Br-、I-存在，都處于化合態(tài)，答案：化合；（2）通入Cl2，制得單質溴，Cl2做氧化劑，Br2為氧化產物，Cl2的氧化性比Br2強，離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，答案：強；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）溴單質有揮發(fā)性，用熱空氣將Br2吹出，答案：揮發(fā)性；（4）用SO2吸收溴單質，離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，當吸收1molBr2轉移2mol電子，當轉移3.01×1023個電子，即0.5mol電子，消耗Br20.25mol，答案：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；0.25；（5）步驟⑤是沉淀鎂離子，生成，應加入堿，工業(yè)生成中要控制成本，所以應加入價格比較便宜的石灰乳，答案：石灰乳；【一隅三反】1．（2022秋·福建廈門·高一廈門一中?？计谥校槌ゴ蛀}中的、、及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，流程如圖，下列說法正確的是A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是過濾 B．第①⑤⑦步操作都用到一種相同的儀器C．第④步只發(fā)生 D．第⑥步可以調至第④步和第⑤步之間【答案】B【解析】A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸發(fā)結晶，A錯誤；B．第①步操作是溶解，用到燒杯和玻璃棒，第⑤步操作為過濾，用到玻璃棒和漏斗、燒杯，第⑦步操作是蒸發(fā)結晶，用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，B正確；C．第④步加碳酸鈉除去Ca2+及過量的Ba2+，發(fā)生離子反應方程式為、，C錯誤；D．若第⑥步調至第④步和第⑤步之間，稀鹽酸會溶解碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀，又引入雜質離子，因此不能調換順序，D錯誤；故選：B。2．（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）海洋中蘊藏著巨大的化學資源，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．海水提鎂時，向海水中加入氫氧化鈣，然后過濾得到氫氧化鎂，再灼燒得MgO，電解熔融的MgO就可以得單質MgB．利用海水制鹽，制得的NaCl溶于水，然后電解可以生產金屬鈉、氯氣等化工產品C．海水提溴時，向海水中通入氯氣，然后加入CCl4萃取、分液蒸餾就可以得到D．海帶提碘時，需先將海帶在坩堝中灼燒，然后用水溶解，過濾，然后再進行其它操作【答案】D【解析】A．熔融MgO時需要耗費大量的能量，生產成本較大，因此通常將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，再電解氯化鎂制取單質鎂，A錯誤；B．電解氯化鈉的水溶液無法得到金屬鈉和氯氣等化工產品，B錯誤；C．氯氣和溴離子反應生成溴，溴易揮發(fā)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr，氯氣與HBr反應生成溴，最后通過萃取、分液、蒸餾得到溴單質，C錯誤；D．海帶提碘時，需先將海帶再坩堝中灼燒，然后用水溶解，過濾得到含碘離子的溶液，再進行其他操作，D正確；故答案選D。3．（2022春·四川成都·高一?？茧A段練習）地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8%。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法________。下面是海水資源綜合利用的部分流程圖：(2)步驟①中，粗鹽中含有等雜質離子，精制時常用的試劑有：a稀鹽酸；b氯化鋇溶液；c氫氧化鈉溶液；d碳酸鈉溶液。加入試劑的順序正確的是________(填字母)；(3)反應④由無水制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是________(用化學方程式表示)；(4)步驟⑤已經獲得，步驟⑥又將還原為，其目的是________；寫出步驟⑥反應的離子方程式________；由海水提溴過程中的反應可得出還原性由強到弱的順序是________。海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實驗室提取的途徑如圖所示：(5)灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________；(6)向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________。反應結束后，再加入作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到層呈________色。【答案】(1)蒸餾法/電滲析法/離子交換法(2)bcda或bdca或cbda(3)(4)

富集

SO2＞＞(5)坩堝、酒精燈、泥三角(6)

紫紅【解析】海水淡化就是使海水中的離子濃度降低，目前淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、結晶法，要除去粗鹽中含有?、、等雜質離子，需加入?溶液除去，加入?溶液除去，為了保證雜質離子除凈，加入試劑應過量，所以需加入?溶液除去過量的?及?，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸調節(jié)酸堿性除去過量的?和?，金屬鎂為活潑金屬，常采用電解熔融的MgCl2，SO2具有還原性與Br2反應生成溴離子，氯氣和溴化鈉置換出溴單質，則還原性為SO2＞＞；海帶中提取碘，步驟①灼燒是為了增大碘的溶解度，灼燒的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈，在“氧化”步驟中加入過氧化氫使變?yōu)榈鈫钨|，碘易溶于CCl4且密度較大在下層，則下層為紫紅色，據此答題。（1）海水淡化就是使海水中的離子濃度降低，目前淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、結晶法；（2）要除去粗鹽中含有?、、等雜質離子，需加入?溶液除去，加入?溶液除去，為了保證雜質離子除凈，加入試劑應過量，所以需加入?溶液除去過量的?及?，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸調節(jié)酸堿性除去過量的?和?，則加入的順序為在的前面，鹽酸最后加入，氫氧化鈉在鹽酸的前面，加入順序為：bcda、(或bdca)、（或cbda）；（3）反應④中，金屬鎂為活潑金屬，常采用電解熔融的MgCl2制得，反應方程式為：；（4）①因母液中溴化鈉的濃度低，步驟⑤得到的溴單質濃度低，將溴用熱空氣吹出后，用二氧化硫的水溶液吸收，將?還原為?，增大溶液中溴離子濃度，起到濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)的目的；②SO2具有還原性與Br2反應生成溴離子，步驟⑥吸收的離子方程式為：；③方程式可得，還原性SO2＞，方程式可得，還原性＞，綜上所述，還原性SO2＞＞；（5）步驟①灼燒是為了增大碘的溶解度，灼燒的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈；（6）①在“氧化”步驟中加入過氧化氫使變?yōu)榈鈫钨|，發(fā)生反應的離子方程式為：；②用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于CCl4且密度較大在下層，則下層為紫紅色?？键c三煤、石油天然氣的綜合運用【例3-1】（2023廣東）實驗室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進行相關實驗，可以得到汽油和煤油。(1)寫出下列儀器的名稱：①________；②________；③________。(2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進行連接：e接()接()接()接()接()接()接()接()接()。(3)儀器②中A是________(填“進水口”或“出水口”，下同)，B是________。(4)蒸餾時，溫度計水銀球應在________(位置)。(5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______(6)在實驗結束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學生用③中的物質做了一個探究實驗，其操作、現象及結論是________【答案】

（1）蒸餾燒瓶

冷凝管

錐形瓶

c

d

a

k

l

b

f

g

w

進水口

出水口

蒸餾燒瓶支管口處

防止暴沸

用一支潔凈的試管，取約2～3mL容器③中的餾出物，再向試管中滴加3～4滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若溶液顏色不消失，則石油中不含有烯烴；若溶液顏色消失，則石油中含有烯烴【解析】(1)蒸餾需要儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計、導管、冷凝管、橡膠管、牛角管、錐形瓶，根據常見儀器的名稱可知，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，③為錐形瓶；(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，該裝置為蒸餾石油的裝置，冷凝管在中間，并用鐵架臺固定冷凝管，右邊為錐形瓶，故連接順序為e接c接d接a接k接l接b接f接g接w；(3)冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分，即A口用于進水，B口用于出水；(4)蒸餾裝置的溫度計插在蒸餾燒瓶中且下端在支管口處；(5)防止燒瓶內液體受熱不均勻而局部突然沸騰（爆沸）沖出燒瓶，需要在燒瓶內加入幾塊沸石；(6)探究石油中是否含有烯烴的方法：用一支潔凈的試管，取約2~3mL容器③中的餾出物，再向試管中滴加3~4滴酸性KMnO4溶液（或溴水），若溶液顏色不消失，則石油中不含有烯烴；若溶液顏色消失，則石油中含有烯烴。【例3-2】（2022秋·山東濟南·高一統(tǒng)考開學考試）回答下列問題：(1)2022年2月27日11時06分，我國在文昌衛(wèi)星發(fā)射場用長征八號遙二運載火箭，成功將22顆衛(wèi)星分別送入預定軌道、創(chuàng)造了我國一箭多星發(fā)射的新紀錄。①“長征八號”運載火箭—子級所用燃料是以煤炭為原料制得的煤基航天煤油，其化學式可用CH3(CH2)nCH3來表示(式中n=8~16)，下列有關敘述中，正確的是____(填選項序號A、B、C、D之一)。a.航天煤油屬于無機物b.由煤炭制取航天煤油屬于化學變化c.航天煤油中含多種分子d.CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的性質有差異A．只有ab

B．只有abd

C．只有bcd

D．只有cd②該發(fā)動機工作時發(fā)生的反應為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，則該反應屬于______反應(填“化合”“分解”“復分解”“氧化”“置換”之一)。③2022年6月5日，長征二號F運載火箭(CZ－2F)將神舟十四號載人飛船成功發(fā)射。該運載火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氫(N2O4)作推動劑，發(fā)生反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43X+CO2+H2O，請在方框內填寫該反應的化學計量數，完成化學方程式的配平，寫出X單質的化學式：____。(2)2021年2月10日19時52分，中國首次火星探測任務“天問一號”探測器成功進入環(huán)火軌道，成為中國第一顆人造火星衛(wèi)星。試回答下列問題：①“天問一號”已著陸火星并成功釋放火星車?；鹦擒囍饕捎锰柲茈姵匕骞╇?，電池中的半導體材料高純硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學反應，生成硅和一氧化碳，請寫出該反應的化學方程式：_____。②“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學反應方程式為______。③“天問一號”使用工程塑料、玻璃鋼等作為隔熱材料，用二硫化鋁(MoS2)固體潤滑劑等作為運動部件的潤滑材料。已知MoS2中硫元素的化合價為-2價，則其中銀元素(Mo)的化合價為____價。【答案】(1)

c

氧化

N2(2)

SiO2+2CSi+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

+4【解析】（1）①a．煤油是石油分餾的產物，屬于有機物，故a錯誤；b．由煤炭制取航天煤油，生成了新物質，屬于化學變化，故b正確；c．煤油分子中的n值不同，故煤油中含多種分子，故c正確；d．CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的分子式不同，物理性質不同，化學性質相似，故d正確；故選C。②該發(fā)動機工作時發(fā)生的反應為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，該反應屬于氧化反應。③根據元素守恒配平該反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，故X單質的化學式N2。（2）①在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學反應，生成硅和一氧化碳，該反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。②“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑。③已知MoS2中硫元素的化合價為-2價，根據化合物中化合價的代數和等于0可知，其中銀元素(Mo)的化合價為+4價?！疽挥缛础?．（2022春·上海黃浦·高一上海市光明中學校考期末）某研究性學習小組所做的石蠟油(17個碳原子以上的烷烴)分解實驗如圖所示。下列有關說法不正確的是A．裝置Ⅱ中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應B．石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴C．十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質的量之比為1∶8D．裝置Ⅰ中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑【答案】B【解析】A．裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，烯烴將發(fā)生氧化反應，A正確；B．石蠟油發(fā)生的是裂解反應，所以分解生成的氣體中既有烯烴，又有烷烴，B不正確；C．十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，按每兩個碳原子作為一組，將碳碳單鍵打斷，共可斷為9截，其中8截為乙烯，一截為乙烷，乙烷與乙烯物質的量之比為1:8，C正確；D．裝置Ⅰ中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑，D正確。故選B。2．（2022春·浙江紹興·高一校考期中）實驗室可通過蒸餾石油得到沸點范圍不同的多種餾分，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．沸點較低的汽油比沸點較高的柴油先餾出B．蒸餾燒瓶中放入沸石可防止蒸餾時發(fā)生暴沸C．冷凝管中的冷凝水應該從a口進b口出D．溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口附近【答案】C【解析】A．石油是混合物，蒸餾時，沸點較低的餾分先氣化餾出，所以沸點較低的汽油比沸點較高的柴油先餾出，故A正確；B．液體加熱時易發(fā)生暴沸，沸石具有防暴沸作用，所以蒸餾時，蒸餾燒瓶中放入沸石可防止蒸餾時發(fā)生暴沸，減少安全事故的發(fā)生，故B正確；C．為增強冷凝效果，蒸餾時，冷凝管中水采用逆流方式，所以冷凝水應該b為進水口、a為出水口，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口附近用于