阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱(解析版)

專題二物質(zhì)的量第一節(jié)氧化還原反應(yīng)考點2阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱選擇題（共11小題）1．NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．在密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后生成2NA個SO3分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的原子總數(shù)為2.5NAC．1molD2O中含有8NA個電子D．26g乙炔在空氣中完全燃燒，形成O-H鍵的數(shù)目為2NA【答案】D【詳解】A．SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法計算反應(yīng)后生成的SO3分子數(shù)，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，無法計算11.2LCCl4中含有的原子總數(shù)，B錯誤；C．一個D2O分子中含有10個電子，故1molD2O中含有10mol電子，即10NA個電子，C錯誤；D．乙炔在空氣中完全燃燒的反應(yīng)方程式，一個H2O分子含有2個O-H鍵，26g乙炔物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒可生成1molH2O，形成2mol的O-H鍵，即2NA的O-H鍵，D正確；故選D。2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中含有的數(shù)目為B．中含有的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為D．中含有的共價鍵數(shù)為5【答案】D【詳解】A．沒有給出溶液的體積，無法計算離子的物質(zhì)的量，選項A錯誤；B．1個有7+2=9個電子，故1mol中含有的電子數(shù)為9，選項B錯誤；C．三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，故無法計算其物質(zhì)的量，無法計算其分子數(shù)，選項C錯誤；D．32gCH3OH的物質(zhì)的量為1mol，其中含有共價鍵數(shù)為5，故32gCH3OH中含有的共價鍵數(shù)為5NA，選項D正確；答案選D。3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．7g乙烯在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為4NAC．葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NAD．常溫常壓時，7.8g苯中含有的碳原子數(shù)等于0.6NA【答案】C【詳解】A．7g乙烯即物質(zhì)的量為0.25mol，7g乙烯(?2價碳原子變?yōu)?4價碳原子)在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25×6×2NA=3NA，選項A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個丙烷分子有8個碳?xì)滏I，11.2L丙烷即物質(zhì)的量為0.5mol，含有的極性鍵數(shù)目為4NA，選項B正確；C．1個葡萄糖分子含有5個羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，選項C不正確；D．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的碳原子數(shù)等于0.6NA，選項D正確；答案選C。4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．4.6g分子中含的數(shù)目為0.5NAB．12g晶體中含有0.2NA個陽離子C．200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)大于6NAD．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA【答案】C【詳解】A．C2H6O可能為CH3CH2OH或CH3OCH3，4.6g該分子的物質(zhì)的量為0.1mol，可能含C-H鍵數(shù)目為：0.5NA或0.6NA，A錯誤；B．NaHSO4晶體中陽離子只有鈉離子，12g該晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，故含陽離子0.1NA，B錯誤；C．200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的乙醇水溶液中含乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含氫原子6NA，溶液中還有水，水中也含氫原子，故氫原子數(shù)大于6NA，C正確；D．沒有指明標(biāo)況，混合氣體中的碳?xì)滏I數(shù)目無法計算，D錯誤；故選C。5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g乙烯和丙烯的混合氣體完全燃燒，消耗的O2分子數(shù)為3NAB．3molH2和1molN2在一定條件下充分反應(yīng)后，生成的NH3分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2含有的共用電子對的數(shù)目為2NAD．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA【答案】A【詳解】A．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，28g乙烯和丙烯的混合氣體的最簡式的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為3mol，分子數(shù)為3NA，A正確；B．氫氣和氮氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，制備的氨氣分子個數(shù)無法計算，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2是液體，無法計算共用電子對的數(shù)目，C錯誤；D．苯環(huán)中不含雙鍵，10.4g苯乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，含雙鍵數(shù)目為：0.1NA，D錯誤；故選A。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有碳碳鍵數(shù)目為5NAB．1mol羥基(OH)中所含的電子數(shù)為9NAC．與在密閉容器中充分反應(yīng)后形成極性鍵的數(shù)目為6NAD．的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA【答案】B【詳解】A．標(biāo)況下己烷為液體，A錯誤；B．1mol羥基(OH)中所含的電子數(shù)為(8+1)NA=9NA，B正確；C．氫氣與氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算形成氨氣的量，形成極性共價鍵數(shù)目也無法計算，C錯誤；D．100g46%的乙醇溶液中含乙醇46g，物質(zhì)的量為1mol，含H-O鍵1mol，數(shù)目為NA；溶液中還有水，故H-O鍵數(shù)目大于NA，D錯誤；故選B。7．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2B．溶液中，的數(shù)目為3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中分子的數(shù)目為0.5D．17g羥基含有電子的數(shù)目為7【答案】C【詳解】A．無標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算其離子的數(shù)目，故B錯誤；C．的物質(zhì)的量為=0.5mol，故分子的數(shù)目為0.5，故C正確；D．1個-OH含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，故17g羥基含有電子的數(shù)目為9，故D錯誤；故選C。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．7.2gCaO2和CaS混合物中離子總數(shù)為0.2NAB．24gMg在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NH3?H2O和的總數(shù)為0.1NAD．2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，當(dāng)NO2的轉(zhuǎn)化率為10%時，體系中O原子總數(shù)為4NA【答案】C【詳解】A．CaO2和CaS的相對分子質(zhì)量都為72，且都由2個離子構(gòu)成，7.2gCaO2和CaS的物質(zhì)的量為0.1mol，則該混合物中離子總數(shù)為0.2NA，A正確；B．24gMg(物質(zhì)的量為1mol)在空氣中完全燃燒，雖然產(chǎn)物比較復(fù)雜，但Mg都由0價升高到+2價，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3(物質(zhì)的量為0.1mol)完全溶于水，所得溶液中除含有NH3?H2O和NH4+外，還含有NH3，則NH3?H2O和NH4+的總數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，體系中O原子總數(shù)為4NA，D正確；故選C。9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有的分子數(shù)目為B．溶液中，含有的數(shù)目為C．常溫常壓下，中含有共價鍵的數(shù)目為D．與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，22.4L苯的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的數(shù)目為1L0.1mol/L×2×NA=0.2NA，故B正確；C．乙烷分子中含有7個共價鍵，常溫常壓下，30gC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為，故C正確；D．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價由0降低為-1，0.1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選A。10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molXeF2中心原子的價層電子對數(shù)為0.4NAB．3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NAC．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，生成1mol1，2－二溴乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NAD．0.1mol肼(H2N－NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NA【答案】D【分析】計算中心原子的價層電子對數(shù)時僅僅抓住公式：價層電子對數(shù)＝成鍵電子對數(shù)n＋孤電子對數(shù)m，孤電子對數(shù)m=（中心原子價電子數(shù)-與中心原子結(jié)合的原子未成對電子數(shù)和）/2。【詳解】A．XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為：，故0.1molXeF2中心原子的價層電子對數(shù)為0.5NA，A錯誤；B．3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為:,0.05mol的Na2O2中含有0.05mol的O22-，故其所含共價鍵的數(shù)目為0.05NA，B錯誤；C．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，生成1mol的1，2－二溴乙烷時斷裂1mol碳碳雙鍵，1mol溴溴鍵，所以斷裂的共價鍵總數(shù)為2NA，C錯誤；D．1個肼分子(H2N－NH2)中含有2對孤對電子，則0.1mol肼含有的孤電子對數(shù)為0.2NA，D正確。11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．1molCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．1molFe與稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的通入水中生成分子數(shù)為D．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含H—O鍵數(shù)目為【答案】D【詳解】A．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，則1molCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B．若稀硝酸少量，生成硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，故C錯誤；D．在乙醇水溶液中，乙醇和水均含H-O鍵，一個乙醇分子含有1個H-O鍵，一個水分子含有1個H-O鍵，50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物質(zhì)的量為，水的物質(zhì)的量為，則含H-O鍵的數(shù)目為3.5NA，故D正確；故答案選D。12．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20℃，時，含有電子數(shù)為10B．溶于足量的水所得的溶液中含有氫氧鍵的個數(shù)為0.1C．溶液中含個數(shù)為0.1D．一定條件下，在密閉容器中與發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中硫原子數(shù)為2【答案】D【詳解】A.20℃，101kPa時，不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算22.4LCH4的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.水分子中有2個氫氧鍵，4.6gC2H5OH溶于足量的水所得的溶液中含有氫氧鍵的個數(shù)大于0.1NA，故B錯誤；C．缺少溶液的體積，無法計算0.1mol/LNaCl溶液中含Cl-個數(shù)，故C錯誤；D．由質(zhì)量守恒定律，一定條件下，在密閉容器中2molSO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中硫原子數(shù)為2NA，反應(yīng)前后硫原子的質(zhì)量不變，故D正確；故選D。13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．100g98%的含的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，含氫原子數(shù)小于0.2NAC．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NAD．做氧化劑，最多得到的電子數(shù)為4NA【答案】B【詳解】A．98%的H2SO4為濃硫酸，只有一小部分發(fā)生電離，主要以分子形式存在，含H+的數(shù)目小于2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積小于22.4L/mol，故22.4LH2的物質(zhì)的量小于0.1mol，氫原子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),水溶液中完全電離，所以鹽酸中不含氯化氫分子，故C錯誤；D．ClO2(二氧化氯)分子作氧化劑，可被還原生成Cl-，1個ClO2得到5個電子，則1molClO2作氧化劑時，最多得到5mol電子，故D錯誤；故選B。14．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，3.2gCH4所含原子數(shù)為0.2B．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3C．22.4LNO與11.2L混合后的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L所含電子數(shù)為5【答案】D【詳解】A．常溫常壓下，3.2gCH4物質(zhì)的量為0.2mol，因此3.2gCH4所含原子數(shù)為NA，故A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C．氣體不清楚是否再標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3物質(zhì)的量為0.5mol，一個氨氣分子含有10個電子，因此11.2LNH3所含電子數(shù)為5NA，故D正確。綜上所述，答案為D。15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．固體中含有的離子總數(shù)為4NAB．1molFe與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，23g乙醇所含共價鍵為4.5NA【答案】B【詳解】A．由過氧化鈉的電子式：，可知1molNa2O2由2molNa+和1molO22-構(gòu)成，離子總數(shù)為3NA，A錯誤；B．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)后Fe有剩余，氯元素由0價變?yōu)?1價和+1價，故1molCl2轉(zhuǎn)移2NA個電子，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)大于0.5NA，C錯誤；D．23g乙醇的物質(zhì)的量=0.5mol，一個乙醇分子含有8個共價鍵，故所含共價鍵為4NA，D正確；故選D。16．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的原子數(shù)目為3C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1D．常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為1.5【答案】D【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，一半降為-2價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，選項A錯誤；B．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣態(tài)，且此狀態(tài)下氣體摩爾體積也不是22.4L/mol，故無法計算常溫常壓下22.4L水中所含的原子數(shù)目，選項B錯誤；C．由于(膠體)＋3H＋水解為可逆反應(yīng)，且生成的膠體粒子為很多粒子的集合體，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA，選項C錯誤；D．已知N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體總物質(zhì)的量為0.5mol，都是三原子分子，混合氣體含有的原子數(shù)目為1.5NA，選項D正確。答案選D。17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．78g過氧化鈉中含有的離子總數(shù)為4NAB．0.1molCH3COOH與0.1molCH3CH2OH反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NAC．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA【答案】C【詳解】A．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉中含有的離子總數(shù)N=×3×NA/mol=3NA個，A選項錯誤；B．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，B選項錯誤；C．鈉失去電子變?yōu)镹a+，2.3g鈉完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N=×1×NA/mol=0.1NA個，C選項正確；D．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅更活潑的金屬，陽極質(zhì)量減少64g時，陽極失去的電子不一定是2mol，則陰極得到電子的數(shù)目不一定為2NA，D選項錯誤；答案選C。18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAB．1mol甲苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．含0.1molFeCl3的溶液與0.1mol銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8含有共價鍵的數(shù)目為NA【答案】D【詳解】A．乙烯與環(huán)丙烷的最簡式都為CH2，14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有1molCH2，所以含有的碳原子數(shù)目為NA，A選項錯誤；B．甲苯中不存在碳碳單雙鍵，B選項錯誤；C．0.1molFeCl3的溶液與0.1mol銅反應(yīng)，反應(yīng)為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，氯化鐵完全反應(yīng)，而鐵離子反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol氯化鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為0.1NA個，C選項錯誤；D．2.24LC3H8含有共價鍵數(shù)目為×10×NA/mol=NA，D選項正確；答案選：D。二、填空題(共3題)19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA()(3)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA()(5)1molCO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為14NA()(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA()(7)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子()【答案】

(1)對

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(7)錯

(8)對

(9)錯【詳解】(1)Ar為單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)為18，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故答案為：對；(2)甲烷和乙烯都含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：對；(3)O2和O3的最簡式相同，等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子，含有的電子數(shù)相同，故答案為：對；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LLN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故答案為：錯；(5)1個CO分子和1個N2分子中均含14個質(zhì)子，則1molCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，故答案為：對；(6)乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和14g丙烯中氫原子的物質(zhì)的量均為2mol，則14g混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：錯；(7)常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)不是6.02×1023個，故答案為：錯；(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有氧原子數(shù)為0.5NA，故答案為：對；(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的個數(shù)為2NA，故答案為：錯。20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，完成下列問題。(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與__個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是___。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為___。(4)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__。(5)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為___?！敬鸢浮?/p>

(1)0.3NA

(2)0.6mol

(3)106g/mol

(4)

(5)1:1【詳解】(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)為0.3mol×10=3mol，則與0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)相等的H2O的物質(zhì)的量為0.3mol，即個數(shù)為0.3NA，故答案為：0.3NA；(2)Al2(SO4)3中n(Al3+):n(SO)=2:3，所以含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是0.6mol，故答案為：0.6mol；(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，由質(zhì)量守恒可知，C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，則C的摩爾質(zhì)量為=106g/mol，故答案為：106g/mol；(4)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體含有的分子數(shù)為，cg氣體的物質(zhì)的量為，則在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是=，故答案為：；(5)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為，故答案為：1:1。21．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，判定下列說法是否正確，打√或×？①22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA__________②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和C2H4混合物中含氫原子數(shù)目為2NA__________③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA__________④1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA__________⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA__________⑥1.6g由O2和O3組成的混合物中含有的O原子數(shù)目為0.1NA__________⑦常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)為4NA__________⑧常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體中O原子數(shù)目為2NA__________⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA__________⑩常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA__________?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA__________?常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA__________【答案】

①√

②√

③×

④√

⑤√

⑥√

⑦√

⑧×

⑨×

⑩√

?×

?×【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的