2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性考試模擬卷(山東專用)(三)(原卷版)

2021年山東新高考適用性考試模擬卷（三）化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B．第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有還原性D．2018年10月23日，港珠澳大橋開通，大橋共用鋼鐵42萬噸，水泥189萬噸，其中鋼鐵屬于合金，水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，6.2gP4中所含P﹣P鍵數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子數(shù)目為0.4NAD．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA3．已知氧化性:

Br2>

Fe3+，向含溶質(zhì)amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br-

>Cl-B．當(dāng)a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．當(dāng)a=b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：

c（Fe2+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2D．當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2

=2Fe3++2Br2+

6Cl-4．從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色B．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”5．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．的名稱為2﹣甲基﹣1﹣丙醇 B．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)C．C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體 D．C2H4和C4H8一定是同系物6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵片是否被氧化將K3[Fe（CN）6]溶液滴入硫酸亞鐵片的水溶液B驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入溴水C檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸向待測液中滴加硝酸銀溶液D制備少量的NH3將濃氨水滴加到堿石灰上7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A．氣體分子中一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．分子中所含σ鍵的強(qiáng)度可能比π鍵弱C．非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵D．CO2溶于水和碘的升華過程均破壞共價(jià)鍵8．已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．B元素的簡單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性B．B、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)C．元素B、E分別與元素A構(gòu)成的含有18個(gè)電子的分子中均含有非極性共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>D9．利用微生物中的芽孢桿菌來處理宇航員排出的糞便，同時(shí)能得到電能。氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質(zhì)，示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．H+從a電極移向b電極B．負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3–6e-=N2+6H+C．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2被還原，則a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH值不變10．某溫度下，氫氟酸與丙酸的Ka值分別為6.8×10-4和1.34×10-5。將物質(zhì)的量濃度和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表丙酸溶液B．溶液中水的電離程度：a＞bC．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中保持不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．取體積相同的b、d兩點(diǎn)溶液分別與NaOH恰好中和，d點(diǎn)消耗的NaOH多二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或者倆個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。全部選對(duì)得四分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成B．裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定鹽酸濃度C．裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液D．裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱12．現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室：a<bC．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是[B(OH)4]-+H+H3BO3+H2OD．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)14．下列含銅物質(zhì)說法正確的是（）A．甲圖是CuO的晶胞示意圖，乙圖是Cu2O的晶胞示意圖B．已知Cu2O和Cu2S晶體結(jié)構(gòu)相似，則Cu2O比Cu2S的熔點(diǎn)低C．晶體銅原子的堆積方式如圖丙所示，為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12D．銅在氧氣中加熱生成CuO,CuO熱穩(wěn)定性比Cu2O強(qiáng)15．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖。下列判斷正確的是（）A．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)B．10min時(shí)，改變的外界條件不可能是減小H2的濃度C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后CO濃度增大D．10~12min時(shí)段反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．高氯酸銨為白色晶體，分解時(shí)產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為_____________。高氯酸銨在高溫條件下分解會(huì)產(chǎn)生H和三種單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________選填序號(hào)：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。Ⅰ堿石灰、濕潤的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、CuⅡ無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、氫氧化鈉溶液、CuⅢ無水硫酸銅、濕潤的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu裝置E收集到的氣體可能是_____________填化學(xué)式。經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實(shí)驗(yàn)室制取，該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。從混合溶液中獲得較多粗NHClO晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、_________和過濾、洗滌、干燥。研究小組分析認(rèn)為，若用氨氣和濃鹽酸代替NHCl，則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_______________________________。研究小組通過甲醛法測定所得產(chǎn)品NHClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：NHClO的相對(duì)分子質(zhì)量為；NHClO與甲醛反應(yīng)的離子方程式為，NHN實(shí)驗(yàn)步驟：步驟Ⅰ稱取樣品。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液過量，搖勻、靜置5min后，加入滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作2次。標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在上圖裝置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。17．磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請(qǐng)回答下列問題：(1)“酸浸”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，其原因是_____________。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是__________________(寫出化學(xué)式)。(2)用FeS還原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用離子方程式表示)。(3)試劑R宜選擇___________(填字母)。A．高錳酸鉀B．稀硝酸C．雙氧水D．次氯酸鈉(4)檢驗(yàn)“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2＋的操作是______________________。(5)純凈磷酸鐵呈白色，而實(shí)際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品混有_________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(6)常溫下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉鐵”中為了使c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO43－)最小為__________mol·L－1。18．在一定條件下，將5.0molSO2和4.0molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）<0，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。t/min012345n（SO2）/mol5.03.02.01.41.01.0n（SO3）/mol0.02.03.03.64.04.0（1）工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)O2需過量，目的是：______。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。（2）實(shí)驗(yàn)條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝____（填數(shù)值）。若在同樣條件下，把方程式改寫為SO3（g）SO2（g）＋O2（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2＝____（用含K1的式子表示）。（3）其他條件不變，若平衡后移走一半平衡混合氣，再次達(dá)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度是________a1.0mol/Lb2.0mol/Lc小于1.0mol/Ld大于1.0mol/L，小于2.0mol/L（4）在同樣條件下，若將5molSO3充入2L密閉容器中，還需同時(shí)充入__molO2，才能達(dá)到上述表格所示的相同的平衡狀態(tài)。19．在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：（1）冰晶石的化學(xué)式為____________，含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào))，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________。（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號(hào))。（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè)；Al晶體的密度為________(用字母表示)。20．高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥Ⅰ的合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CH