課時(shí)精講07-共價(jià)鍵(教師版)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵課時(shí)精講07共價(jià)鍵【目標(biāo)導(dǎo)航】1．了解共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)、特征和分類。2．知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵。3．認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念，并能應(yīng)用其說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。4．知識(shí)分子極性和分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。【知識(shí)導(dǎo)圖】一、共價(jià)鍵1．概念原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。2．本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。3．形成元素通常是電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子。4．表示方法(1)用一條短線表示由一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如H—H、H—Cl；(2)“”表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)雙鍵)；(3)“≡”表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)叁鍵)。二、σ鍵和π鍵1．分類標(biāo)準(zhǔn)：按電子云的重疊方式。2．σ鍵和π鍵：共價(jià)鍵σ鍵原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。π鍵原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。3．σ鍵與π鍵的類型(1)σ鍵的常見類型。類型形成過(guò)程s-s型H－H的s-sσ鍵的形成s-p型H－Cl的s-pσ鍵的形成p-p型Cl－Cl的p-pσ鍵的形成(2)π鍵的常見類型——p-pπ鍵。p-pπ鍵的形成4．判斷σ鍵和π鍵的一般規(guī)律(1)共價(jià)單鍵都是σ鍵；(2)共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中有一個(gè)鍵是σ鍵，其他的都是π鍵。三、極性鍵和非極性鍵1．分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移。2．極性鍵和非極性鍵：共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成元素不同種元素同種元素共用電子的偏移共用電子偏向電負(fù)性較大的原子成鍵原子電負(fù)性相同，共用電子不偏移原子電性電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性，另一原子顯正電性兩原子均不顯電性四、共價(jià)鍵的特征1．共價(jià)鍵的飽和性每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。2．共價(jià)鍵的方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵越牢固，因此，共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型?！拘≡嚺５丁颗袛嗾`(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。1．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性()【答案】√【解析】S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S。2．H3O+的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性()【答案】×【解析】H2O能結(jié)合1個(gè)H+形成H3O+，不能說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性。3．所有共價(jià)鍵都有方向性()【答案】×【解析】H2分子中的H—H鍵沒有方向性。4．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間()【答案】×【解析】?jī)蓚€(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率大。6．σ鍵強(qiáng)度小，容易斷裂，而π鍵強(qiáng)度較大，不易斷裂()【答案】×【解析】一般σ鍵比π鍵更穩(wěn)定。7．π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的()【答案】×【解析】原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵。8．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵()【答案】√【解析】?jī)蓚€(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中都只有一個(gè)σ鍵。9．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵()【答案】×【解析】σ鍵屬于共價(jià)鍵。10．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同()【答案】√【解析】s-sσ鍵與s-pσ鍵都屬于σ鍵，對(duì)稱性相同。11．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵()【答案】√【解析】分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵。12．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同()【答案】√【解析】一般π鍵容易斷裂，而σ鍵不易斷裂，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同。13．s-sσ鍵與p-pσ鍵的電子云圖像都呈軸對(duì)稱()【答案】√【解析】σ鍵是原子軌道通過(guò)“頭碰頭”方式重疊形成的，s-sσ鍵與p-pσ鍵的電子云圖像都呈軸對(duì)稱。14．s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道能形成π鍵()【答案】√【解析】s軌道為球形，只能形成σ鍵，p軌道為啞鈴形，既能形成σ鍵也能形成π鍵。15．乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械摩墟I不如σ鍵牢固()【答案】√【解析】乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固，π鍵容易斷裂，所以乙烯比乙烷活潑。16．1個(gè)1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵()【答案】×【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1個(gè)1，3-丁二烯的分子中含有9個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。17．P4()和CH4分子的空間構(gòu)型都是正四面體，鍵角都是109°28′，1molCH4和1molP4含有的σ鍵數(shù)目相同()【答案】×【解析】白磷的鍵角為60°，1mol白磷中含有σ鍵物質(zhì)的量為6mol，1mol甲烷含有σ鍵物質(zhì)的量為4mol。18．BF3、CCl4中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()【答案】×【解析】BF3中B周圍不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。19．PCl3分子中每個(gè)原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BF3分子中每個(gè)原子最外層也能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()【答案】×【解析】BF3分子中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)。20．SO2和O3互為等電子體，故二者具有相同的化學(xué)性質(zhì)()【答案】×【解析】SO2和O3互為等電子體，價(jià)電子數(shù)都為18，具有相似的結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)不同，二氧化硫以還原性為主，而臭氧具有氧化性?？键c(diǎn)一共價(jià)鍵的形成與特征【例1】下列說(shuō)法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵【答案】B【解析】含有共價(jià)鍵的化合物中還可能含有離子鍵，若含有離子鍵則該化合物為離子化合物，故A錯(cuò)；化合物分子中若不含離子鍵，則為共價(jià)化合物，所以B正確；分子可為單質(zhì)，也可為化合物，故C錯(cuò)；通常情況下非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬與非金屬元素原子間也可形成共價(jià)鍵，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)。【例2】下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有O—O共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng)，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，沒有共價(jià)鍵?！窘忸}技法】共價(jià)鍵的特征(1)飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。(2)方向性：在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵越牢固，因此，共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的伸展方向有關(guān)C．共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)【答案】D【解析】一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故共價(jià)鍵的飽和性由原子的未成對(duì)電子數(shù)決定，共價(jià)鍵的飽和性也就決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，故A、C正確，D錯(cuò)誤；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，原子軌道都有一定的形狀，要達(dá)到最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性，故B正確。2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A．KOHB．MgOC．C2H6D．NH4Cl【答案】C【解析】A、B屬于含有活潑金屬元素的離子化合物；D為銨鹽也屬于離子化合物；C中C和H都不易失電子，只能形成共價(jià)鍵，C2H6屬于共價(jià)化合物。考點(diǎn)二共價(jià)鍵的分類【例3】下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是 ()ABCD水乙醇氨乙醛【答案】D【解析】水分子中只有單鍵，全部是σ鍵，A不符合題意；乙醇分子中只有單鍵，全部是σ鍵，B不符合題意；氨氣分子中只有單鍵，全部是σ鍵，C不符合題意；乙醛分子中含有單鍵和碳氧雙鍵，既含σ鍵，又含π鍵，D符合題意?！纠?】下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是()A．由不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中必定存在極性鍵C．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵D．共用電子必然偏向電負(fù)性大的原子一方【答案】C【解析】極性鍵是電負(fù)性不同的兩種非金屬元素的原子間形成的，同種元素的原子形成的是非極性鍵；電負(fù)性越大，吸引共用電子的能力越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)?！窘忸}技法】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】3．下列說(shuō)法中不正確的是()A．一般σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵【答案】C【解析】氣體單質(zhì)中不一定含σ鍵，如稀有氣體分子均為單原子分子，分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。4．下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是()A．CO2 B．H2OC．H2O2 D．H2【答案】C【解析】判斷極性鍵和非極性鍵的標(biāo)準(zhǔn)是成鍵原子是否為同種元素的原子。CO2(O=C=O)、H2O(H—O—H)分子中只有極性鍵；H2分子中只有非極性鍵；而H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，既有極性鍵，又有非極性鍵?？键c(diǎn)三σ鍵和π鍵的綜合考查【例5】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常見分子中σ鍵、π鍵的判斷正確的是 ()A．C22-與O22+結(jié)構(gòu)相似，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAB．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C．CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D．已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA【答案】A【解析】C22-與O22+結(jié)構(gòu)相似，所以一個(gè)O22+中含有一個(gè)三鍵，因此1molO22+中含有2NA個(gè)π鍵，A正確；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，則一個(gè)CO分子中含有一個(gè)三鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，B錯(cuò)誤；CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1個(gè)CH2=CHCN分子中含有一個(gè)C=C鍵和一個(gè)C≡N鍵，因此1個(gè)CH2=CHCN分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1，C錯(cuò)誤；若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，即1molN2H4參與反應(yīng)，則生成1.5molN2，N2中含有N≡N鍵，故形成π鍵的數(shù)目是3NA，D錯(cuò)誤?！纠?】由前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定，易分解。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵【答案】A【解析】由題圖可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3，Y為氧化劑，可以選擇酸性KMnO4溶液，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量并不一定是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5，1個(gè)T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、X分子中均只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘忸}技法】共價(jià)鍵類型的判斷(1)σ鍵與π鍵①依據(jù)強(qiáng)度判斷：σ鍵的強(qiáng)度較大，較穩(wěn)定；π鍵活潑，比較容易斷裂。②共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。(2)極性鍵與非極性鍵不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】5．甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)為HCHO+O2H2O+CO2。下列有關(guān)敘述正確的是()A．CO2和O2分子中均同時(shí)存在p-pσ鍵和p-pπ鍵B．HCHO分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為2∶1C．O2分子形成時(shí)2p軌道的其中一種重疊方式是D．CO2分子中σ鍵和π鍵的電子云的對(duì)稱性相同【答案】A【解析】C原子和O原子均以2p軌道成鍵，且CO2和O2分子中均存在雙鍵，因此同時(shí)存在p-pσ鍵和p-pπ鍵，A項(xiàng)正確；1個(gè)HCHO分子中含兩個(gè)C—H鍵和一個(gè)C=O鍵，單鍵全是σ鍵，雙鍵含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，所以HCHO分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比應(yīng)為3∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O2分子中含O=O鍵，包含一個(gè)p-pσ鍵和p-pπ鍵，重疊方式分別為“頭碰頭”和“肩并肩”，沒有互相垂直的重疊方式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；σ鍵的電子云呈軸對(duì)稱，π鍵的電子云呈鏡面對(duì)稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A．H2O的電子式為B．1個(gè)H2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵C．H2N-C≡N分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶1D．已知CO(NH2)2中含有C=O鍵，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有2個(gè)π鍵【答案】C【解析】H2O是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵，則1個(gè)H2N-C≡N分子中含4個(gè)σ鍵，B錯(cuò)誤；1個(gè)H2N-C≡N分子中含4個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；1個(gè)CO(NH2)2分子中只有1個(gè)雙鍵，其余為單鍵，故1個(gè)CO(NH2)2分子中含有1個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤。1．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．共用的電子必須配對(duì)C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中【答案】D【解析】?jī)稍有纬晒矁r(jià)鍵時(shí)，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更大；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。2．下列說(shuō)法正確的是()A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間【答案】A【解析】S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)對(duì)；H2O能結(jié)合1個(gè)H＋形成H3O＋，并不能說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)；H2分子中，H原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道為球形，所以H2分子中的H—H鍵沒有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率大，D項(xiàng)錯(cuò)。故選A。3．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()A．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中D．離子化合物中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵【答案】D【解析】共價(jià)鍵可能存在于共價(jià)化合物中也可能存在于離子化合物中，可能是極性共價(jià)鍵也可能是非極性共價(jià)鍵；單質(zhì)中形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵也可能含有非極性共價(jià)鍵。4．下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是()A．Na2O2B．H2OC．NH4ClD．NaOH【答案】B【解析】Na2O2、NH4Cl、NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，H2O中只含共價(jià)鍵。5．下列分子中，只有σ鍵沒有π鍵的是()A．CH4B．N2C．CH2=CH2 D．CH≡CH【答案】A【解析】?jī)稍娱g形成共價(jià)鍵，先形成σ鍵，然后再形成π鍵，即共價(jià)單鍵全部為σ鍵，共價(jià)雙鍵、共價(jià)叁鍵中一定含有一個(gè)σ鍵，其余為π鍵。6．H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是()A．共價(jià)鍵的飽和性B．硫原子的電子排布C．共價(jià)鍵的方向性D．硫原子中p軌道的形狀【答案】C【解析】共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型。7．已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值為3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是()A．X與YB．X與WC．Y與Z D．Y與W【答案】B【解析】一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性小于1.8的為金屬元素，且電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性大于1.8的為非金屬元素，且電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性差別小的兩元素最可能形成共價(jià)鍵。8．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是 ()A．兩者都為s-sσ鍵B．兩者都為p-pσ鍵C．前者為p-pσ鍵，后者為s-pσ鍵D．前者為s-sσ鍵，后者為s-pσ鍵【答案】C【解析】氫原子的核外電子排布式為1s1，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，p軌道上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。F2中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)氟原子未成對(duì)的p電子重疊形成的p-pσ鍵，HF中的共價(jià)鍵是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s-pσ鍵，C正確。9．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳鍵的鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進(jìn)行重疊，故先形成σ鍵。后才能形成π鍵；B項(xiàng)，σ鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；C項(xiàng)，鍵能：C≡C＞C=C＞C—C；D項(xiàng)，單鍵均為σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。10．下列對(duì)分子中σ鍵重疊方式的分析不正確的是 ()ABCDH2HClCl2ClF兩個(gè)原子的s軌道重疊氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊一個(gè)氯原子的s軌道和另一個(gè)氯原子的p軌道重疊氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2分子中σ鍵重疊方式是兩個(gè)原子的1s軌道重疊，正確；B項(xiàng)，HCl分子中σ鍵重疊方式是氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道重疊，正確；C項(xiàng)，Cl2分子中σ鍵重疊方式是兩個(gè)氯原子的3p軌道重疊，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClF分子中σ鍵重疊方式是氯原子的3p軌道和氟原子的2p軌道重疊，正確。11．按要求回答問(wèn)題(1)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______NA。(2)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_______。(3)下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在極性鍵的是_______(填序號(hào)，下同)，只存在非極性鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_______，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_______?！敬鸢浮?1)3NA(2)極性鍵(3)

③

⑤

①

④

②【解析】(1)HCHO結(jié)構(gòu)式是，共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，可見1個(gè)HCHO分子中含有3個(gè)σ鍵，則在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA；(2)CS2是由分子構(gòu)成，在1個(gè)CS2分子中C原子與2個(gè)S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是