深圳市南山區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

第26頁/共29頁深圳市南山區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高一化學(xué)試題2024.01（滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)來源于生活，下列關(guān)于宣紙的傳統(tǒng)制作工藝主要發(fā)生化學(xué)變化的是A．挑選原料B．加堿蒸煮C．竹簾撈紙D．剪裁紙張A.A B.B C.C D.D2.下列表示方法正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)圖：B.氯化銨的電子式：C.中子數(shù)為2氫原子：TD.CO2電子式：3.勞動(dòng)創(chuàng)造幸福。下列勞動(dòng)實(shí)踐與化學(xué)知識不相匹配的是選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐化學(xué)知識A用鋁鍋燒水、煮飯鋁在常溫下不與空氣中的氧氣反應(yīng)B用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包碳酸氫鈉受熱易分解C新制氯水能使紅色布條褪色新制氯水含有D食品包裝袋中常含有鐵粉鐵粉具有還原性A.A B.B C.C D.D4.已知：（硒）與為同族元素。下列說法不正確的是A.硒元素位于周期表第四周期ⅥA族 B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：C.酸性： D.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：5.在的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作一定能達(dá)到目的的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或操作目的檢驗(yàn)化合物中是否含鈉元素驗(yàn)證非金屬性的相對強(qiáng)弱：Cl>C>Si驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：制備膠體A.A B.B C.C D.D7.工業(yè)上制備新型綠色消毒劑高鐵酸鈉的一種方法為：。下列說法不正確的是A.中元素的化合價(jià)為+6價(jià)B.該制備反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物C.該制備反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.高鐵酸鈉凈化水的功能與其能生成膠體有關(guān)8.用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A.Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2OFe2O3+3H2B實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈再點(diǎn)燃酒精噴燈C.選用裝置②收集并檢驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D.實(shí)驗(yàn)后取玻璃管中固體加鹽酸溶解，滴加KSCN未有紅色，說明Fe與水蒸氣未反應(yīng)9.部分含氯物質(zhì)的分類與對應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.常溫下，與反應(yīng)制取B.的化學(xué)式為，具有氧化性，可作自來水消毒劑C.的水溶液能使紅色布條褪色的原因是含有大量的分子D.的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，的轉(zhuǎn)化需要加入堿10.下列離子方程式書寫正確的是A.與溶液反應(yīng)：B.通入冷的溶液：C.在銅片上滴加溶液：D.往足量的碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鈣溶液：11.已知氨氣為堿性氣體，常溫常壓下其密度比空氣小，且極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室利用(固)(固)制取。下列裝置及目的均正確的是選項(xiàng)ABCD裝置目的制取收集干燥吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D12.實(shí)驗(yàn)室常用金屬鈉絲除去某些有機(jī)溶劑中微量的水，反應(yīng)為。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含有個(gè)電子B.上述反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.理論上，可以除去分子數(shù)為D.室溫下，的溶液含的數(shù)目為13.將1.95gNa2O2加入水中，反應(yīng)后配成50mL溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是編號①②操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色?。a(chǎn)生大量使帶火星的木條復(fù)燃的氣體ⅱ．溶液變紅色，10分鐘后褪色編號③④操作現(xiàn)象?。芤鹤兗t色，10分鐘后溶液褪色ⅱ．溶液變紅色溶液變紅色，2小時(shí)后無明顯變化A.由實(shí)驗(yàn)可知，Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成B.②、③溶液褪色與濃度較大有關(guān)C.若向①褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液將變紅D.若向④中繼續(xù)滴加鹽酸或溶液，溶液均可能褪色14.消毒劑的消毒效率可用得到相同電子數(shù)時(shí)，所需消毒劑的質(zhì)量大小來衡量。是一種殺菌消毒劑，其中一種制備流程如下。下列說法正確的是A.“還原”中，消耗葡萄糖，理論上可生成B.“制備”過程，反應(yīng)的方程式為C.從結(jié)晶獲得需要使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、分液漏斗D.、、均可用于殺菌消毒，其中消毒效率最高15.用強(qiáng)光照射氯水，通過傳感器可以獲得如下數(shù)據(jù)圖像，下列說法正確的是A.圖1pH下降主要原因是光照促進(jìn)HClO電離B.圖2中隨c(HClO)的減小而增大C.圖3體積分?jǐn)?shù)增大是因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腄.0～150s內(nèi)，隨光照時(shí)間增長，促進(jìn)HCl揮發(fā)，c(HCl)不斷減小16.硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中二氧化硫等有害氣體，反應(yīng)原理如圖所示。說法不正確的是A.“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中保持不變D.反應(yīng)中每脫除（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗的質(zhì)量為二、非選擇題：本題共3小題，共56分。17.已知：元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大且在前四周期均有分布，其中A、B、C、D、E為序數(shù)不大于20的主族元素。B的一種核素常用于測定文物的年代；C是地殼中含量最高的金屬元素；D原子的最外層電子數(shù)等于B、C原子的最外層電子數(shù)之和；元素E與A同族，且其焰色實(shí)驗(yàn)的火焰不是黃色；F是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料。請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。B元素最高價(jià)氧化物的電子式為________。（2）A元素與B元素形成的化合物屬________于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；A元素與E元素形成的化合物屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。（3）F元素的單質(zhì)可以在D元素的單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物與水反應(yīng)可以得到能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，寫出該化學(xué)方程式：________。（4）寫出證明D元素的非金屬性大于B元素的化學(xué)方程式：________。（5）C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______（填離子符號）。（6）E元素的一種氧化物G，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為，G的化學(xué)式為________，G與水反應(yīng)是潛艇供氧的方式之一，寫出其化學(xué)方程式：________。18.黃銅礦是我國非常重要的礦物資源，用黃銅礦制取和的工藝流程如圖所示：已知：黃銅礦的主要成分為，其中為+2價(jià)、為+2價(jià)。為常見的黃綠色氣體。（1）“高溫焙燒”時(shí)，是________（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）（2）寫出黃銅礦高溫焙燒的化學(xué)方程式：________。（3）與濾液反應(yīng)生成溶液的離子方程式為________。（4）若為，則濾液的溶質(zhì)為________。操作后檢驗(yàn)濾渣已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為________。（5）若誤將加入到濾液中，則可以觀察到的現(xiàn)象為________。（6）工業(yè)上用生物法處理的原理為（硫桿菌作催化劑）：①②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為________，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是________。19.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。I．探究1：元素金屬性遞變規(guī)律（1）驗(yàn)證同主族元素、、的金屬性遞變規(guī)律。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1將綠豆大小的金屬投入水中與水反應(yīng)快速，且有氣泡生成2將綠豆大小的金屬投入水中與水反應(yīng)比第1組劇烈，且有氣泡生成3將綠豆大小的金屬投入水中

①預(yù)測第3組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。②已知位于第五周期ⅠA族，則的堿性___________的堿性(填“<”或“>”)。（2）某同學(xué)取適量可溶性鋁鹽與氨水(溶質(zhì)為)反應(yīng)制備氫氧化鋁，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。II．探究2：元素非金屬性遞變規(guī)律（3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ⅦA族元素的非金屬性：

甲方案乙方案操作打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤的淀粉試紙變藍(lán)。向中通入少量充分反應(yīng)后，中液體為橙黃色，將中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，試管中現(xiàn)象為①___________圖示②甲方案中發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：___________。③以上兩個(gè)方案，___________(填“甲”或“乙”)方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：。（4）除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，以下陳述哪些可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)___________(填字母)。A.、、的熔點(diǎn)逐漸升高B.、、的穩(wěn)定性逐漸減弱C.、、的固體顏色越來越深D.、、的還原性逐漸增強(qiáng)（5）實(shí)驗(yàn)室擬用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為)配制溶液，需要量取濃鹽酸的體積為___________。需要使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管還有___________。在配置過程中，下列操作會導(dǎo)致配置的濃度偏低的是___________。A．容量瓶水洗后沒有烘干便投入使用B．量取濃鹽酸后放置時(shí)間過長，未及時(shí)稀釋和轉(zhuǎn)移到容量瓶C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，隨之補(bǔ)加幾滴水再次做定容操作D．定容時(shí)俯視刻度線2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高一化學(xué)試題2024.01（滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。并用2B鉛筆將對應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。3.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)來源于生活，下列關(guān)于宣紙的傳統(tǒng)制作工藝主要發(fā)生化學(xué)變化的是A．挑選原料B．加堿蒸煮C．竹簾撈紙D．剪裁紙張A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．挑選原料的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．加堿蒸煮的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C．竹簾撈紙的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．剪裁紙張的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故選：B。2.下列表示方法正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)圖：B.氯化銨的電子式：C.中子數(shù)為2的氫原子：TD.CO2的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，則Na+的結(jié)構(gòu)圖為，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物﹣?zhàn)钔鈱与娮訑?shù)為8，則氯化銨的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為1+2=3，T或H，故C正確；D．CO2是共價(jià)化合物，C、O原子間共用2對電子對，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.勞動(dòng)創(chuàng)造幸福。下列勞動(dòng)實(shí)踐與化學(xué)知識不相匹配的是選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐化學(xué)知識A用鋁鍋燒水、煮飯鋁在常溫下不與空氣中的氧氣反應(yīng)B用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包碳酸氫鈉受熱易分解C新制氯水能使紅色布條褪色新制氯水含有D食品包裝袋中常含有鐵粉鐵粉具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步與氧氣的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，可作發(fā)泡劑烘焙面包，B正確；C．新制氯水中含有，具有漂白性，能使紅色布條褪色，C正確；D．食品包裝袋中的鐵粉具有還原性，可與氧氣反應(yīng)，減緩食品氧化速率，D正確；故選A。4.已知：（硒）與為同族元素。下列說法不正確的是A.硒元素位于周期表第四周期ⅥA族 B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：C.酸性： D.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：【答案】D【解析】【詳解】A．S位于元素周期表第三周期ⅥA族，（硒）與為同族元素，結(jié)合原子序數(shù)可知硒元素位于周期表第四周期ⅥA族，A正確；B．同主族元素，單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化酸性越強(qiáng)，非金屬性：，酸性：，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈，非金屬性：，與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：，D錯(cuò)誤；答案選D。5.在的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．為有色離子，不符合題干無色溶液要求，A錯(cuò)誤；B．為有色離子，不符合題干無色溶液要求，B錯(cuò)誤；C．溶液，說明溶液呈堿性，在堿性環(huán)境下，與間發(fā)生反應(yīng)不能共存，C錯(cuò)誤；D．在進(jìn)行環(huán)境下，各離子間不反應(yīng)可以大量共存，D正確；答案選D。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作一定能達(dá)到目的的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或操作目的檢驗(yàn)化合物中是否含鈉元素驗(yàn)證非金屬性的相對強(qiáng)弱：Cl>C>Si驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：制備膠體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．利用焰色實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)化合物中是否含有Na元素，A正確；B．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能利用該裝置比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3較穩(wěn)定、NaHCO3受熱易分解，所以將NaHCO3放置在溫度低的內(nèi)層試管中可以比較二者的熱穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D．氯化鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體，D錯(cuò)誤；答案選A。7.工業(yè)上制備新型綠色消毒劑高鐵酸鈉的一種方法為：。下列說法不正確的是A.中元素的化合價(jià)為+6價(jià)B.該制備反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物C.該制備反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.高鐵酸鈉凈化水的功能與其能生成膠體有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．中O為-2價(jià)，因此元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A正確；B．該制備反應(yīng)中由+1價(jià)降低為-1價(jià)得到，因此是氧化劑，是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由得失電子守恒，該制備反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D．高鐵酸鈉凈化水的功能是還原產(chǎn)物鐵離子水解得到的氫氧化鐵膠體具有吸附性，故D正確；故選B。8.用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A.Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2OFe2O3+3H2B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈再點(diǎn)燃酒精噴燈C.選用裝置②收集并檢驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D.實(shí)驗(yàn)后取玻璃管中固體加鹽酸溶解，滴加KSCN未有紅色，說明Fe與水蒸氣未反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將水蒸氣通入硬質(zhì)玻璃管中，在高溫下與鐵粉反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體干燥后，再收集并檢驗(yàn)?！驹斀狻緼．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先用水蒸氣排出裝置中的空氣，即先點(diǎn)燃酒精燈再點(diǎn)燃酒精噴燈，B正確；C．收集的是氫氣，密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法，選用裝置①，C錯(cuò)誤；D．用鹽酸溶解反應(yīng)后的固體，向所得溶液中滴入KSCN未顯紅色，可能是未反應(yīng)的鐵粉將產(chǎn)生的鐵離子還原，不能說明反應(yīng)未發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選B。9.部分含氯物質(zhì)的分類與對應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.常溫下，與反應(yīng)制取B.的化學(xué)式為，具有氧化性，可作自來水消毒劑C.的水溶液能使紅色布條褪色的原因是含有大量的分子D.的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，的轉(zhuǎn)化需要加入堿【答案】B【解析】【分析】由圖可知，a為氯化氫、b為氯氣、c為二氧化氯、d為次氯酸、e為氯酸鹽、f為次氯酸鹽。詳解】A．常溫下，氯化氫不能與二氧化錳反應(yīng)，不能制取氯氣，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氯的分子式為ClO2，二氧化氯具有氧化性，具有殺菌消毒的能力，可作自來水消毒劑，故B正確；C．氯氣的水溶液能使紅色布條褪色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，故C錯(cuò)誤；D．氯酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化氯時(shí)，氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鹽做反應(yīng)的氧化劑，則轉(zhuǎn)化時(shí)應(yīng)加入還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列離子方程式書寫正確的是A.與溶液反應(yīng)：B.通入冷的溶液：C.在銅片上滴加溶液：D.往足量的碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鈣溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．與溶液反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．通入冷的溶液：，B錯(cuò)誤；C．在銅片上滴加溶液：，C錯(cuò)誤；D．往足量的碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鈣溶液：，D正確；答案選D。11.已知氨氣為堿性氣體，常溫常壓下其密度比空氣小，且極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室利用(固)(固)制取。下列裝置及目的均正確的是選項(xiàng)ABCD裝置目的制取收集干燥吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯(cuò)誤；B．氨氣密度比空氣小，應(yīng)短導(dǎo)管通入，長導(dǎo)管逸出，B錯(cuò)誤；C．氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)該用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，C錯(cuò)誤；D．氨氣是極易溶于水的氣體，為防止倒吸，在導(dǎo)管末端安裝一個(gè)干燥管，來擴(kuò)大其與水的接觸面積，使氨氣被充分吸收，D正確；答案選D。12.實(shí)驗(yàn)室常用金屬鈉絲除去某些有機(jī)溶劑中微量的水，反應(yīng)為。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含有個(gè)電子B.上述反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.理論上，可以除去分子數(shù)為D.室溫下，的溶液含的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量為0.09mol，每個(gè)中含電子個(gè)數(shù)為10，則含有個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)可知，可以除去分子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．的溶液溶質(zhì)NaOH物質(zhì)的量為0.01mol，可完全電離出的數(shù)目為，D正確；答案選D。13.將1.95gNa2O2加入水中，反應(yīng)后配成50mL溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是編號①②操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色?。a(chǎn)生大量使帶火星的木條復(fù)燃的氣體ⅱ．溶液變紅色，10分鐘后褪色編號③④操作現(xiàn)象?。芤鹤兗t色，10分鐘后溶液褪色ⅱ．溶液變紅色溶液變紅色，2小時(shí)后無明顯變化A.由實(shí)驗(yàn)可知，Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成B.②、③溶液褪色與濃度較大有關(guān)C.若向①褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液將變紅D.若向④中繼續(xù)滴加鹽酸或溶液，溶液均可能褪色【答案】C【解析】【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)可知，滴加酚酞后溶液變紅，說明有堿生成，后褪色，說明有漂白性物質(zhì)生成，同時(shí)結(jié)合實(shí)驗(yàn)②，加入二氧化錳產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氧氣，說明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成，故A正確；B．對比②、③，可知溶液能使酚酞先變紅后褪色，加入鹽酸中和部分后溶液又能使酚酞變紅，因此，溶液褪色與濃度較大有關(guān)，故B正確；C．①中溶液褪色的主要原因?yàn)樯蓮?qiáng)氧化性的過氧化氫，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，向溶液中滴加5滴鹽酸，溶液不會變紅，故C錯(cuò)誤；D．由③、④可知，在堿溶液中酚酞變紅色與OH-的濃度有關(guān)，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞變紅，10分鐘后溶液褪色，再滴加鹽酸后，OH-濃度減小，溶液再次變紅，對比④，可知，氫氧化鈉濃度較大時(shí)，滴加酚酞先變紅后褪色，若向④中繼續(xù)滴加溶液，溶液可能褪色，若繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鈉濃度不斷減小，當(dāng)溶液呈酸性，則溶液也會褪色，故D正確。答案：C。14.消毒劑的消毒效率可用得到相同電子數(shù)時(shí)，所需消毒劑的質(zhì)量大小來衡量。是一種殺菌消毒劑，其中一種制備流程如下。下列說法正確的是A.“還原”中，消耗葡萄糖，理論上可生成B.“制備”過程，反應(yīng)的方程式為C.從結(jié)晶獲得需要使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、分液漏斗D.、、均可用于殺菌消毒，其中的消毒效率最高【答案】A【解析】【分析】葡萄糖和氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氯，二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫反應(yīng)生產(chǎn)KClO2?！驹斀狻緼．“還原”中葡萄糖中碳元素發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物CO2，葡萄糖轉(zhuǎn)移24mol電子，氯酸鈉中氯元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，故生成理論上生成，A正確；B．“制備”過程反應(yīng)為二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫反應(yīng)生產(chǎn)KClO2，反應(yīng)中氯元素被還原，則過氧化氫中氧元素被氧化生成氧氣，方程式為2ClO2+H2O2+2KOH=2KClO2+2H2O+O2↑，B錯(cuò)誤；C．從結(jié)晶獲得的操作為過濾，需要使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，C錯(cuò)誤；D．Cl2、ClO2、KClO2均可用于殺菌消毒，反應(yīng)后氯元素化合價(jià)均轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，則其中ClO2的消毒效率最高，D錯(cuò)誤；故選A。15.用強(qiáng)光照射氯水，通過傳感器可以獲得如下數(shù)據(jù)圖像，下列說法正確是A.圖1pH下降主要原因是光照促進(jìn)HClO電離B.圖2中隨c(HClO)的減小而增大C.圖3體積分?jǐn)?shù)增大是因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腄.0～150s內(nèi)，隨光照時(shí)間增長，促進(jìn)HCl揮發(fā)，c(HCl)不斷減小【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中含有HClO，HClO為弱酸，強(qiáng)光照射下分解生成HCl和氧氣，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，因此pH下降，A錯(cuò)誤；B．氯水中的HClO在強(qiáng)光照射下分解生成HCl和氧氣，因此HClO的濃度降低而氯離子的濃度增大，B正確；C．氧氣體積分?jǐn)?shù)增大是因?yàn)镠ClO在強(qiáng)光照射下分解生成了氧氣，C錯(cuò)誤；D．0-150s內(nèi)，隨著光照時(shí)間增長，HClO逐漸分解生成HCl，因此c(HCl)不斷增大，D錯(cuò)誤；故答案選B。16.硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，反應(yīng)原理如圖所示。說法不正確的是A.“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中保持不變D.反應(yīng)中每脫除（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗的質(zhì)量為【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)I的方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，反應(yīng)Ⅱ是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和硫酸的過程，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++。【詳解】A．反應(yīng)I的方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，A正確；B．根據(jù)分析，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式正確，B正確；C．反應(yīng)過程中，不斷向體系中通入二氧化硫，最終轉(zhuǎn)化成硫酸，硫酸的濃度會增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)式可知，S的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則0.5molSO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25molO2，質(zhì)量為8g，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共3小題，共56分。17.已知：元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大且在前四周期均有分布，其中A、B、C、D、E為序數(shù)不大于20的主族元素。B的一種核素常用于測定文物的年代；C是地殼中含量最高的金屬元素；D原子的最外層電子數(shù)等于B、C原子的最外層電子數(shù)之和；元素E與A同族，且其焰色實(shí)驗(yàn)的火焰不是黃色；F是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料。請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。B元素最高價(jià)氧化物的電子式為________。（2）A元素與B元素形成的化合物屬________于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；A元素與E元素形成的化合物屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。（3）F元素的單質(zhì)可以在D元素的單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物與水反應(yīng)可以得到能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，寫出該化學(xué)方程式：________。（4）寫出證明D元素的非金屬性大于B元素的化學(xué)方程式：________。（5）C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______（填離子符號）。（6）E元素的一種氧化物G，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為，G的化學(xué)式為________，G與水反應(yīng)是潛艇供氧的方式之一，寫出其化學(xué)方程式：________。【答案】（1）①.②.（2）①.共價(jià)②.離子（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（4）HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O（5）Cl->K+>Al3+（6）①.KO2②.4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑【解析】【分析】B一種核素常用于測定文物的年代，B為C；A應(yīng)為第一周期主族元素，A為H；C是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al；D原子的最外層電子數(shù)等于B、C原子的最外層電子數(shù)之和，D為Cl；元素E與A同族，且其焰色實(shí)驗(yàn)的火焰不是黃色，E為K；F是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料，F(xiàn)為Fe?！拘?詳解】D為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；B為C，最高價(jià)氧化物為CO2，電子式為：；【小問2詳解】A為H，B為C，A元素與B元素形成的化合物為有機(jī)化合物，屬共價(jià)化合物；E為K，A元素與E元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物；【小問3詳解】F為Fe，D為Cl，F(xiàn)元素的單質(zhì)可以在D元素的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為FeCl3，與水反應(yīng)可以得到氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問4詳解】證明Cl元素的非金屬性大于C元素，可通過高氯酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)證明，化學(xué)方程式為：HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；【小問5詳解】C、D、E的簡單離子分別為：Al3+、Cl-、K+，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l->K+>Al3+；【小問6詳解】E為K，形成陰陽離子個(gè)數(shù)比為的氧化物G，G的化學(xué)式為：KO2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。18.黃銅礦是我國非常重要的礦物資源，用黃銅礦制取和的工藝流程如圖所示：已知：黃銅礦的主要成分為，其中為+2價(jià)、為+2價(jià)。為常見的黃綠色氣體。（1）“高溫焙燒”時(shí)，是________（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）（2）寫出黃銅礦高溫焙燒的化學(xué)方程式：________。（3）與濾液反應(yīng)生成溶液的離子方程式為________。（4）若為，則濾液的溶質(zhì)為________。操作后檢驗(yàn)濾渣已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為________。（5）若誤將加入到濾液中，則可以觀察到的現(xiàn)象為________。（6）工業(yè)上用生物法處理的原理為（硫桿菌作催化劑）：①②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為________，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是________?！敬鸢浮浚?）氧化產(chǎn)物（2）（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（4）①.NH4Cl②.取少量最后一次洗滌液，加入少量酸化的硝酸銀溶液，若沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈（5）先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）①.30℃，pH=2.0②.溫度過高，硫桿菌失活，催化效率下降【解析】【分析】黃銅礦與O2高溫焙燒時(shí)反應(yīng)生成Cu、FeS和SO2，“酸溶”時(shí)鹽酸與FeS反應(yīng)生成H2S和FeCl2，Cu與鹽酸不反應(yīng)，固液混合物經(jīng)過濾得到單質(zhì)銅和主要含有FeCl2的濾液A，再通入黃綠色氣體D(Cl2)將Fe2+氧化為Fe3+，再通入E調(diào)節(jié)溶液pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾得到Fe(OH)3，最后Fe(OH)3經(jīng)焙燒得到Fe2O3，據(jù)此解答。【小問1詳解】黃銅礦的主要成分為CuFeS2，其中Cu為+2價(jià)、Fe為+2價(jià)，則S為-2價(jià)，即CuFeS2中硫元素被氧化生成SO2，所以“高溫焙燒”時(shí)，SO2是氧化產(chǎn)物；【小問2詳解】黃銅礦與O2高溫焙燒反應(yīng)生成Cu、FeS和SO2，其化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】黃綠色氣體D(Cl2)將濾液A中的Fe2+氧化為Fe3+，其離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；【小問4詳解】若E為NH3，則濾液C的溶質(zhì)為NH4Cl；檢驗(yàn)濾渣是否已經(jīng)洗滌干凈，只需檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl-，則實(shí)驗(yàn)操作為：取少量最后一次洗滌液，加入少量酸化的硝酸銀溶液，若沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；【小問5詳解】通入E的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，若誤將E加入到濾液A中，則先產(chǎn)生白色的Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2再被O2氧化為紅褐色的Fe(OH)3，所以可以觀察到的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色；【小問6詳解】由圖可知，溫度為30℃，pH=2.0時(shí)Fe2+的氧化速率最大，則使用硫桿菌的最佳條件為30℃，pH=2.0；催化劑需要合適的反應(yīng)溫度，溫度過高催化劑失活，則反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是溫度過高，硫桿菌失活，催化效率下降。19.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。I．探究1：元素金屬性遞變規(guī)律（1）驗(yàn)證同主族元素、、的金屬性遞變規(guī)律。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1將綠豆大小的金屬投入水中與水反應(yīng)快速，且有氣泡生成2將綠豆大小的金屬投入水中與水反應(yīng)比第1組劇烈，且有氣泡生成3將綠豆大小的金屬投入水中

①預(yù)測第3組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。②已知位于第五周期ⅠA族，則的堿性___________的堿性(填“<”或“>”)。（2）某同學(xué)取適量可溶性鋁鹽與氨水(溶質(zhì)為)反應(yīng)制備氫氧化鋁，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。II．探究2：元素非金屬性遞變規(guī)律（3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ⅦA族元素的非金屬性：

甲方案乙方案操作打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤的淀粉試紙變藍(lán)。向中通入少量充分反應(yīng)后，中液體為橙黃色，將中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，試管中現(xiàn)象為①___________圖示②甲方案中發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：___________。③以上兩個(gè)方案，______