2019年中考化學試題分類匯編：金屬活動性順序及應(yīng)用

課時8.金屬活動性順序及應(yīng)用一、選擇題5．（2019湖南省益陽市，5，2分）下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是A.CuB.AgC.ZnD.Hg【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序表，排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。金屬活動性順序表為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）銅、汞、銀、鉑、金，所以題目中給出的答案中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故選C?！局R點】金屬與酸的反應(yīng)9．（2019湖南省郴州市，9，2）把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是A.溶液藍色變淺直至無色B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C.產(chǎn)生大量氣泡D.溶液質(zhì)量增加【答案】B【解析】鐵的金屬活性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A.溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故A選項不符合題意；B.鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，說法正確，故B選項不符合題意；C.從反應(yīng)方程式得出產(chǎn)物中沒有氣體，所以不會出現(xiàn)大量氣泡，故C選項不符合題意；D.由化學方程式得出56份的鐵會置換出64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，故D選項不符合題意?！局R點】鐵與硫酸銅反應(yīng)現(xiàn)象，化學方程式的應(yīng)用2.（2019河北省，題號7，分值2）將一定量的鐵粉加入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【答案】C【解析】A、向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生,證明濾渣不含鐵，鐵先和硝酸銀反應(yīng),反應(yīng)完之后再和硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀可能有銅，濾液中一定有硝酸亞鐵，故A選項錯誤；B、濾渣中一定不含鐵，濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅，故B選項錯誤；C、鐵先和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，則濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銅和硝酸銀，C選項正確；D、濾渣中一定含有銀，可能含有銅，故D選項錯誤。故本題選擇C選項。【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用8．（2019湖北咸寧省市，題號8，分值2）下圖是某學生學習化學知識后進行的歸納，你認為相應(yīng)圖示表示正確的是氮元素的化合價碳元素的質(zhì)量分數(shù)含碳量金屬活動性【答案】B【解析】A.化合物中元素化合價代數(shù)和為0，單質(zhì)中元素化合價為0,；N2中N元素化合價為0，NH3中N元素化合價為-3，NO2中N元素化合價為+4，A錯誤；B.CO2、CO、CH4三種物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)依次為：、、，B正確；C.生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，C錯誤；D.銀、鎂、鐵的活動性由弱到強的順序為：銀<鐵<鎂，D錯誤。故選B【知識點】元素化合價化學式的計算生鐵和鋼金屬活動性順序14．（2019廣西省北部灣經(jīng)濟區(qū)，14，2）下列金屬不能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（）A．銀B．錫C．鋁D．鎂【答案】A【解析】排在氫前邊的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。錫、鋁、鎂均排在氫前面，都能與鹽酸反應(yīng)，而銀位于氫后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?！局R點】金屬化學性質(zhì)7．（2019海南省，題號7，分值3）我國西漢時期，在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅，此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。下列有關(guān)說法正確的是A．由該反應(yīng)可推測出銅能與稀硫酸反應(yīng)B．該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動性比銅強C．若鐵足量，溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o色D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】此題主要考查金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握好鐵與硫酸銅（或氯化銅）反應(yīng)的反應(yīng)原理是正確進行解答的關(guān)鍵。鐵與硫酸銅（或氯化銅）反應(yīng)的反應(yīng)原理為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。A．由該實驗可以得出鐵的金屬活動性比銅強，并不能得出銅和稀硫酸反應(yīng)，由于銅在金屬活動順序表中氫的后面，銅和稀硫酸是不反應(yīng)的，故A說法錯誤；B．該實驗中，鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，可得出鐵的金屬活動性比銅強，故B說法正確；C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，若鐵足量，溶液的顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，故C說法錯誤；D．在反應(yīng)中，鐵和銅是單質(zhì)，硫酸銅和硫酸亞鐵是化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故D說法錯誤。【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)的判斷3．（2019浙江省嘉興市，9，3）科學興趣小組對金屬R的活動性探究時發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生同時生成正二價的鹽；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學方程式正確的是A.R+MgCl2=RCl2+MgB.R+2AgCl=RCl2+2AgC.R+2HCl=RCl2+H2↑D.Al+RSO4=AlSO4+R【答案】C【解析】A.因為R能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明金屬活動性比氫強，但是放入硫酸鋅溶液中無任何變化，說明金屬活動性比鋅弱，鎂的金屬活動性比鋅強，所以R不能從氯化鎂溶液中置換出鎂，故A選項錯誤；B.金屬R的活動性比銀強，但是氯化銀是難溶性的金屬鹽，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，故B選項錯誤；C.R的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故C選項正確；D.Al在化合物中表現(xiàn)出來的化合價為正三價，所以上述反應(yīng)方程式錯誤，故D選項錯誤?！局R點】金屬的活動性順序、金屬的化學性質(zhì)10.（2019湖北省黃石市，10，2分）用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是A.銅片表面可以觀察到氣泡B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱C.金屬活動性由強到弱順序為：鎂>鋅>銅D.三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)可以不同【答案】C【解析】此題主要考查有關(guān)鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)的相關(guān)知識。由于銅位于金屬活動性順序表中氫之后，不會與酸反應(yīng)，則無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；由于在金屬活動性順序表中鎂比鋅活潑，其與鹽酸反應(yīng)鎂比鋅快些，則鎂片的試管比鋅片的試管更熱，故B錯誤；由于在金屬活動性順序表中越排在前其金屬活動性越強，因鎂在前，鋅其次，銅在后，故C正確；在探究金屬活動性順序時需控制變量，則鹽酸應(yīng)等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤?！局R點】金屬活動性的運用5．（2019浙江省金華市，11，3）小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設(shè)計的依據(jù)是A.鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B.活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C.排在氫前的金屬易與氧氣反應(yīng)D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來【答案】D【解析】A.金屬活動性屬于化學性質(zhì)，不能依據(jù)鐵和鋁的物理性質(zhì)不同進行驗證，故A選項不符合題意；B.活潑金屬易于氧氣反應(yīng)，但是鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜而阻止反應(yīng)進行，因此也不能通過該方法為依據(jù)驗證活動性強弱，故B選項不符合題意；C.該實驗設(shè)計的反應(yīng)物沒有氧氣，不能利用排在氫前的金屬與氧氣反應(yīng)的難易來達到實驗?zāi)康?，故C選項不符合題意；D.金屬活動性屬于化學性質(zhì)，金屬活動性強弱需要發(fā)生化學反應(yīng)才能體現(xiàn)出來。鋁的金屬活動性比鋅強，鐵的金屬活動性比鋅弱，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，該實驗是將金屬片放在鋅和鐵的鹽溶液中，其設(shè)計依據(jù)是通過金屬能否將金屬鹽溶液中置換出來確定其活動性強弱，故D選項符合題意?！局R點】金屬活動性順序、金屬的化學性質(zhì)15．（2019江蘇省泰州市，15題，2分）某化學興趣小組進行了兩組實驗，實驗一:如圖1，將除去表面氧化膜的鋅片插入到盛CuSO4溶液的燒杯中；實驗二:如圖2，用導(dǎo)線將除去表面氧化膜的銅片和鋅片分別連接到電流表的正、負極，然后把銅片和鋅片一起插入盛CuSO4溶液的燒杯中.下列說法正確的是A.實驗一觀察到鋅表面有紅色物質(zhì)析出，反應(yīng)后溶液質(zhì)量會減小B.實驗二觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)C.實驗一和實驗二都明顯體現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能D.實驗一和實驗二從微觀角度分析，都存在著電子的得失【答案】BD【解析】實驗一中由于鋅的活動性比銅強，能置換出銅，故觀察到鋅表面有紅色物質(zhì)析出，在反應(yīng)中，鋅離子進入溶液，銅被置換出來，每65份質(zhì)量的鋅進入，置換出63.5份質(zhì)量的銅，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量會增大；圖2鋅與銅在硫酸銅中形成的原電池，正極：Cu2++2e=Cu，負極：Zn-2e=Zn2+，故電流表偏轉(zhuǎn)，B正確；實驗一沒有體現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；實驗一從微觀角度分析，Cu2++2e=Cu，Zn-2e=Zn2+，實驗二從微觀角度分析正極：Cu2++2e=Cu，負極：Zn-2e=Zn2+都存在著電子的得失，D正確.【知識點】金屬的化學性質(zhì)化學反應(yīng)中的能量變化13．（2019江蘇省泰州市，13題，2分）下列說法正確的是A.制作煙花常加入鎂粉，原因是鎂燃燒能發(fā)出耀眼的白光B.通常清況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)C.巴黎圣母院失火，消防隊員用水滅火是為了降低可然物的著火點D.實驗時，氯酸鉀中加人少量高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率加快，原因是高錳酸鉀對氯酸鉀分解起催化作用【答案】A【解析】鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故可以加在煙花中，燃放時色彩更絢麗，A正確；通常清況下鋁制品耐腐蝕是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化，故B錯誤；物質(zhì)的著火點是物質(zhì)的屬性，一般不會降低或者升高，是使溫度降到著火點以下，而不能降低著火點，C錯誤；催化劑指的是改變化學反應(yīng)速率，化學反應(yīng)前后質(zhì)量、化學性質(zhì)都不變的物質(zhì)，而高錳酸鉀會分解產(chǎn)生氧氣，質(zhì)量減少，化學性質(zhì)改變，故不能起催化作用，氯酸鉀中加人少量高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率加快，原因是因為高錳酸鉀分解產(chǎn)生二氧化錳，二氧化錳對氯酸鉀分解起了催化作用.【知識點】金屬的化學性質(zhì)催化劑和催化作用燃燒和滅火10.（2019湖北省孝感市，10，2）現(xiàn)有一包由6.5克鋅、5.6克鐵6.4克銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)，則濾渣的質(zhì)量可能是A.49.6克B.34.8克C.32.7克D.18.5克【答案】B【解析】Fe→2AgNO3→2Ag；Zn→2AgNO3→2Ag；；Cu→2AgNO3→2Ag；5621665216642165.6g21.6g6.5g21.6g6.4g21.6g4種金屬的活動性強弱順序Zn>Fe>Cu>Ag，所以將鐵、鋅、銅放入硝酸銀溶液中，鋅優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)，則這三種物質(zhì)中一定有銀、銅和鐵，鋅最活潑，說明鋅完全反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，6.5克的鋅反應(yīng)生成21.6克銀，鐵也可能反應(yīng)，也可能沒有反應(yīng)，金屬銅一定沒有反應(yīng)，假設(shè)鐵沒有與硝酸銀反應(yīng)，則濾渣的質(zhì)量最小為：21.6g+6.4g+5.6g=33.6克>32.7克，假設(shè)鐵全部反應(yīng)，則濾渣質(zhì)量最大為21.6g+6.4g+21.6g=49.6克，但是濾渣中含有三種固體，所以鐵沒有完全反應(yīng)，因此濾渣的質(zhì)量應(yīng)小于49.6克大于33.6克，故B選項符合題意，ACD不符合題意?！局R點】金屬和鹽的置換反應(yīng)、金屬活動性順序5．（2019四川省廣元市，題號5，分值3）下列說法正確的是A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．被火勢困在高層建筑內(nèi)，乘坐樓內(nèi)電梯撤離C．可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液D．將水加熱煮沸，能降低水的硬度【答案】D【解析】A.溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混合物，凡是均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，因此，不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，水是純凈物，A錯誤；B.高層建筑失火，會馬上斷電，乘坐樓內(nèi)電梯撤離斷電時會被困在電梯內(nèi)，B錯誤；C.鐵比銅活潑，鐵能和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，C錯誤；D.硬水中的可燃性鈣鎂化合物在加熱煮沸時會轉(zhuǎn)化為不溶性的鈣鎂化合物，從而能降低水的硬度，D正確。故選D。【知識點】溶液的概念金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序的應(yīng)用硬水和軟水7．（2019四川省雅安市，7，3分）某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．將Fe絲、Ag絲分別放入QUOTECuSO4溶液中【答案】D【解析】Fe、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明Fe、Cu的活動性比Ag強，但不能比較Fe、Cu的活動性的強弱，故A選項的方案不能達到目的；Fe能和稀鹽酸反應(yīng)，Cu、Ag不和稀鹽酸反應(yīng)，說明了活動性：Fe>Cu、Ag，但不能比較Cu、Ag的活動性的強弱，故B選項的方案不能達到目的；Fe能與CuSO4、AgNO3溶液反應(yīng)，說明了活動性：Fe>Cu、Ag，但不能比較Cu、Ag的活動性的強弱，故C選項的方案不能達到目的；Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，說明了活動性：Fe>Cu，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明了活動性：Cu＞Ag，由此可得三種金屬的活動性強弱順序為：Fe>Cu＞Ag，故D選項的方案能達到目的；故選D?！局R點】金屬活動性順序，置換反應(yīng)16.（2019浙江省杭州市，16，3）有一種在古籍里稱為鋈的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn)，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì)。煉制時需要黑銅礦（主要成分是CuO）、硫化鎳礦（主要成分是Ni2S3）等多種礦物。下列有掛說法不正確的是（）A.鋈屬于金屬材料B.鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解C.Ni2S3中鎳元素呈+3價D.黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅【答案】B【解析】本題考查金屬材料。A.鋈是銀白色銅合金，合金屬于金屬材料，故正確；B.鋈的樣品中含有的銅金屬活動性比較弱，不能與鹽酸反應(yīng)，故不能被完全溶解，故錯誤；C.Ni2S3中硫元素為-2價，根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0，可得：鎳元素呈+3價，故正確；D.CuO在高溫下能被碳還原成單質(zhì)銅，故正確。故選B。【知識點】金屬材料、金屬的性質(zhì)11．（2019四川省巴中市，題號29，分值2）將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)分析錯誤的是（）A.反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4B.濾渣中的固體只有CuC.反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少D.濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe。【答案】D【思路分析】Fe、Zn、Cu的活動性順序是Zn>Fe>Cu，鐵只能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明鐵已完全反應(yīng)，硫酸銅可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，據(jù)此分析解答?！窘獯疬^程】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵只能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，證明濾渣中不含鐵，硫酸銅可能被鐵恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余；因此：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4，正確；由于濾渣中不含鐵，所以濾渣中只有銅，正確；鐵原子質(zhì)量小于銅原子質(zhì)量，每一個鐵原子置換出溶液中的一個銅離子后，溶液質(zhì)量減小，C正確；濾渣中只有銅，沒有鐵，D錯誤。故選D?！局R點】金屬的化學性質(zhì)金屬活動性順序的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用7．（2019黑龍江省龍東市，7，2分）下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體B.木炭在空氣中燃燒，發(fā)紅光，放出大量的熱C.向硬水中加入肥皂水，攪拌后，產(chǎn)生大量泡沫D.鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體附著，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色【答案】C【解析】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，但是在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，故A正確；B、木炭在空氣中燃燒，發(fā)紅光，放出大量的熱，故B說法正確；C、向硬水中加入肥皂水，攪拌后，產(chǎn)生泡沫較少，而不是泡沫較多，故C說法錯誤；D、鐵絲浸入硫酸銅溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，鐵置換出銅，生成硫酸亞鐵，實驗現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體附著，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，故D說法正確。【知識點】物質(zhì)與氧氣反應(yīng)；硬水和軟水；置換反應(yīng)25．（2019黑龍江省龍東市，25，3分）將一定質(zhì)量的鋅粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液呈無色，則濾渣中一定含有，濾液中一定含有的溶質(zhì)是，請任寫出一個反應(yīng)的化學方程式?！敬鸢浮胯F、銅（或Fe、Cu）；硝酸鋅（或Zn(NO3)2）【解析】鋅投入溶液中會發(fā)生Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu和Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe，反應(yīng)后溶液無色，說明上述兩個反應(yīng)都發(fā)生完全，所以濾渣中一定有鐵和銅，濾液中一定含有硝酸鋅，反應(yīng)的化學方程式為Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu或Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe?！局R點】金屬和鹽溶液的反應(yīng)；化學方程式的書寫12．（2019黑龍江齊齊哈爾，12，2）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是（）A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅 B．若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅 C．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅 D．若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅和鎂【答案】C【解析】鋅會先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，鋅不會與硝酸鎂反應(yīng)，若濾液為藍色，溶液中一定含有硝酸銅，所以濾渣中一定有銀，可能含有銅，A錯誤；若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，濾液中一定不含硝酸銀，所以濾渣中一定有銀，可能含有銅，B錯誤；若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，所以加入的鋅是過量的，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，所以濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅，C正確；鋅和硝酸銀反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，濾渣中一定不含鎂，可能含有鋅，D錯誤?！局R點】金屬的化學性質(zhì)金屬活動性順序的應(yīng)用15．（2019甘肅省天水市，15題，2分）向AgNO3、Mg(NO3)2溶液中加入一定量鋅粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，關(guān)于該濾渣和濾液的說法，正確的是A.向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生B.濾液中一定含有硝酸銅，硝酸鎂和硝酸鋅C.濾渣中一定含有銀，可能含有銅和鋅D.濾液中一定無AgNO3，可能有硝酸鋅【答案】B【思路分析】向AgNO3、Mg(NO3)2溶液中加入一定量鋅粉和銅粉，不會發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是硝酸鎂，故濾液中一定有硝酸鎂，先發(fā)生反應(yīng)的是鋅和硝酸銀，故金屬中一定有銀，濾液中一定有硝酸鋅，當鋅反應(yīng)完成后，銅開始反應(yīng)，因為濾液為藍色，故銅開始反應(yīng)了，鋅已經(jīng)反應(yīng)結(jié)束，故濾渣中一定有銀，可能有銅，一定無鋅，濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀.【解題過程】A.濾渣中一定有銀，可能有銅，一定無鋅,向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生；B.濾液中一定含有硝酸銅，硝酸鎂和硝酸鋅，正確；C.濾渣中一定有銀，可能有銅，一定無鋅，C錯誤；D.濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，D錯誤.【知識點】金屬活動順序金屬的化學性質(zhì)10.（2019赤峰市，10，2分）下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A.地殼中含量最多的金屬是鐵B.鋼是純凈物，生鐵是混合物C.用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金（Cu-Zn合金）D.用稀硫酸可以驗證Cu和Ag的活動性 【答案】C【解析】A.根據(jù)地殼中元素的含量進行分析；B.根據(jù)合金的概念，純凈物和混合物的概念進行分析；C.根據(jù)金與銅、鋅的性質(zhì)進行分析；D.根據(jù)銅和銀都不能與稀硫酸反應(yīng)進行分析。A.地殼中含量最多的金屬是鋁，故A錯誤；B.鋼和生鐵都是鐵的合金，都屬于混合物，故B錯誤；C.黃金灼燒沒有明顯現(xiàn)象，銅受熱，與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以假黃金表面會變黑，用灼燒的方法可以鑒別真假黃金，故C正確；D.銅和銀都不能與稀硫酸反應(yīng)，不能用稀硫酸驗證二者的活動性，故D錯誤。【知識點】地殼中元素的含量；混合物和純凈物；常見金屬的性質(zhì)；金屬活動性順序的應(yīng)用14．（2019廣東省，題號14，2分）取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽10．（2019新疆建設(shè)兵團，10，2分）小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化，如右圖所示，從圖中所獲信息不正確的是（）A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C.0-50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應(yīng)D.100--140s壓強減小是因為溫度降低【答案】B【解析】從圖中看出到100s時，溫度升高，是因為反應(yīng)過程中有熱量放出，故A正確；50s時，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，其中還含有氯化氫，所以B錯誤；鋁片未打磨，表面有氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)為Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故C正確；壓強減小，是由于溫度降低，氣體收縮，所以D正確。酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】根據(jù)鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，分析反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量，容器中溶液的質(zhì)量及鋁片質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量間的關(guān)系，根據(jù)質(zhì)量守恒分析容器中鋁元素的質(zhì)量。A.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，隨著稀鹽酸的加入生成氫氣不斷增加，鋁片反應(yīng)完后，氫氣的質(zhì)量不再變化，故A正確，不符合題意；B.開始容器中只有鋁片，溶液質(zhì)量為零，加入稀鹽酸與鋁片反應(yīng)，雖然生成氫氣，但溶液質(zhì)量增加，當鋁片反應(yīng)完后，加入稀鹽酸，溶液質(zhì)量仍增加，但增加的更多，所以圖線有個轉(zhuǎn)折，故B錯誤，符合題意；C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，稀鹽酸足量，鋁片被反應(yīng)完，故C正確，不符合題意；D.根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以容器中鋁元素的質(zhì)量不變，故D正確，不符合題意?！局R點】常見金屬的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用14．（2019湖南省邵陽市，題號14，2分）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順序是()A.X>Y>CuB.Y>Cu>XC.Cu>X>YD.X>Cu>Y【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動性順序表可知，排在前面的金屬能把后面的金屬在鹽溶液中置換出來。X、Y兩種金屬，分別把它們插入到溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，說明X的活動性比銅強，Y的活動性比銅弱，所以三種金屬的活動性順序是X>Cu>Y，選項D正確。【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用22．（2019湖南省邵陽市，題號22，2分）下列圖像與對應(yīng)敘述相符的是()A.①表示紅磷與足量的充分反應(yīng)B.②表示鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)C.③表示將高錳酸鉀固體充分加熱D.④表示分別向兩支裝有等質(zhì)量鋅和鐵的試管中，加入足量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸【答案】B【解析】A.根據(jù)磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷進行分析；B.根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進行分析；C.根據(jù)高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；D.根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系進行分析。A.磷與足量的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，磷會反應(yīng)完，質(zhì)量變?yōu)榱悖蔄錯誤；B.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，溶液的質(zhì)量減小，反應(yīng)完后不再變化，故B正確；C.高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氣體生成，剩余固體的質(zhì)量變小，反應(yīng)完后，不再變化，故C錯誤；D.分別向兩支裝有等質(zhì)量鋅和鐵的試管中，加入足量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，最終鐵反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故D錯誤?！局R點】氧氣的化學性質(zhì)；金屬與鹽溶液的反應(yīng)；質(zhì)量守恒的應(yīng)用；金屬與酸的反應(yīng)22．（2019湖南衡陽，22，2）向由CuO和Fe組成的固體混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．濾液中可能有FeSO4和H2SO4 B．濾渣里一定有Cu C．濾液中可能有CuSO4和H2SO4 D．濾渣一定有Cu和Fe【答案】B【思路分析】向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有：氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，鐵片無任何變化，說明濾液中沒有稀硫酸，也沒有硫酸銅，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項進行分析判斷即可?！窘忸}過程】在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘。發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有H2SO4，A錯誤；加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，B正確；在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有H2SO4和CuSO4C錯誤；題中沒有提及鐵粉的質(zhì)量，所以反應(yīng)后濾出的不溶物中可能含有Fe，D錯誤?！局R點】金屬的化學性質(zhì)15．（2019湖南省岳陽市，38，3分）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是A.濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B.當濾液為藍色時，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有FeC.向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、AgD.向濾液中加入KCl溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，濾渣中可能有Fe、Cu【答案】C【解析】溶液中發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu（NO3）2＝Fe(NO3)2+Cu、Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2首先是Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2。A.濾渣有一定有Ag，濾液中一定有Fe(NO3)2，如果鐵的量不足，濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2；B.濾液為藍色時，說明溶液中還有Cu（NO3）2，則鐵不足，所以濾渣中一定沒有鐵，一定有銀，可能有銅；C.向濾渣中加入鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，則銅和銀全部被置換出來，所以濾渣中一定有鐵、銅、銀；D.向濾液中加入氯化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無硝酸銀，則銀被置換出來，濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銅，濾渣中可能有銅和鐵，一定有銀?！局R點】金屬和鹽溶液的反應(yīng)8．（2019青海省西寧市，8題，1分）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬.甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒有變化.則甲、乙、丙三種金屬的活動性，由弱到強的順序是A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙【答案】C【解析】金屬的活動性越強，越容易和氧氣反應(yīng)，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，故甲的活動性比乙和丙的強；活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從鹽溶液里置換出來，將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒有變化，說明丙的活動性比銅強，乙的活動性比銅弱，故活動性丙>乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性，由弱到強的順序是乙、丙、甲.【知識點】金屬活動性順序9.（2019山東省濟寧市，題號：9，分值:2分）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成的氫氣與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系，見右圖。分析圖像所得的結(jié)論中不正確的是A.三種金屬的活動性順序：Mg＞Fe＞ZnB.三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜ZnC.三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞ZnD.三種金屬與稀硫酸反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn【答案】A.【解析】本題以圖像題來考查金屬的化學性質(zhì)。A.由于圖像中的縱坐標不是時間，故無法通過圖像判斷金屬活潑性，錯誤；B.等質(zhì)量的金屬，相對原子質(zhì)量較小的產(chǎn)生的氫氣多，三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn故正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生的氫氣中氫元素質(zhì)量等于稀硫酸中氫元素質(zhì)量，因此產(chǎn)生氫氣越多，消耗的稀硫酸越多，所以三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，正確；D.由于金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣逸散到空氣中故產(chǎn)生的氫氣的量就是溶液的減少量，所以三種金屬與稀硫酸反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，正確。故選A?！局R點】金屬的化學性質(zhì)5．（2019湖南省益陽市，5，2分）下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是A.CuB.AgC.ZnD.Hg【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序表，排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。金屬活動性順序表為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）銅、汞、銀、鉑、金，所以題目中給出的答案中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故選C?！局R點】金屬與酸的反應(yīng)12．（2019湖北省十堰市，題號19，分值2）為探究金屬活動性順序，學習小組設(shè)計并進行實驗I和II實驗結(jié)束，將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中，反應(yīng)后得到溶液A和固體B,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示:Al絲Al絲據(jù)此得出以下結(jié)論:①通過實驗I和=2\*ROMANII能驗證Al、Ag.Cu的金屬活動性順序；②實驗反應(yīng)后固體中一定含有Cu；③若A是無色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈藍色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)⑤若A呈藍色，固體B中一定不含Cu;其中正確結(jié)論的個數(shù)有A.1個B.2個C.3個D.4個【答案】C【思路分析】實驗I中鋁絲和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鋁和銅，由于得到的是無色溶液，可知硝酸銅反應(yīng)完了，鋁絲恰好完全反應(yīng)或者過量，所以無色溶液是硝酸鋁，固體中一定有銅，可能有鋁。實驗II銅絲和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，但不能得知硝酸銀是否反應(yīng)完全。若硝酸銀過量，藍色溶液中有硝酸銅和硝酸銀，固體是銀，若硝酸銀恰好完全反應(yīng)或是量不足，則藍色溶液中是硝酸銅，固體中一定有銀，也可能有銅，將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中，得到溶液A和固體B，固體B中有鋁絲，說明鋁過量，進而推出實驗I中無色溶液是硝酸鋁，固體是銅和鋁。因為鋁比銅活潑，銅比銀活潑。所以鋁先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，由于鋁過量所以銅沒有參加反應(yīng)，固體B中一定有銅和銀，據(jù)此分析即可?！窘忸}過程】①實驗I中鋁絲和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鋁和銅，說明鋁比銅活潑，實驗II銅絲和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，通過實驗I和II能驗證Al、Ag.Cu的金屬活動性順序，所以正確；②鋁先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，由于鋁過量所以銅沒有參加反應(yīng)，所以實驗反應(yīng)后固體中一定含有Cu，所以正確；③若A是無色溶液，說明硝酸銅反應(yīng)完了，那么A中不可能含有AgNO3；因為所以鋁先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完了，鋁再和硝酸銅反應(yīng)，所以錯誤；④若A呈藍色，說明硝酸銅沒有反應(yīng)完，溶液A中可能有硝酸鋁硝酸銀和硝酸銅，最少兩種溶質(zhì)，所以正確；⑤若A呈藍色，如果硝酸銀和鋁反應(yīng)完了，沒和銅反應(yīng)，固體B中就會含Cu，所以錯誤，其中正確結(jié)論的個數(shù)有3個，本題選C。【知識點】金屬與鹽的反應(yīng)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；反應(yīng)后廢液成分的探究。12．（2019山東省東營市，題號12，分值4）小東同學向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅 B．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀 C．濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅 D．反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量【答案】C【解析】此題主要考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用。在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；氫前金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。鐵的金屬活動性比鋅弱，比銀強，鐵不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀。反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后鐵是過量的。A．鐵的金屬活動性比鋅弱，鐵不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鋅；反應(yīng)后鐵過量，濾液中一定含硝酸亞鐵，一定不含硝酸銀，故說法錯誤；B．根據(jù)分析可知，濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，故說法錯誤；C．鐵能置換出銀，不能置換出鋅，反應(yīng)后鐵過量。因此，濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅，故說法正確；D．鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少，故說法錯誤?！局R點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；化學方程式的質(zhì)量意義13．（2019山東省濱州市，13題，3分）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅的溶液中，一段時間后，乙、丙的表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象，再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動順序是（）A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙【答案】A【解析】由題意可知，將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，甲沒有明顯現(xiàn)象，乙、丙出現(xiàn)紅色物質(zhì)，可知甲、乙、丙三種金屬中甲的活動性最差，將大小相同的乙、丙放入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，丙產(chǎn)生氣泡明顯比乙快，可知丙的活動性比乙強，綜上所述，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是丙>乙>甲；故選A.【知識點】金屬活動順序18．（2019山東省濰坊市，18，2）向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克，下列說法正確的是（）A.濾渣中一定有Ag、Cu、FeB.濾液中一定沒有AgNO3C.濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.該過程至少發(fā)生了三個化學反應(yīng)【答案】B【思路分析】根據(jù)同一金屬放在多種鹽溶液中時，金屬先與排在后面的金屬鹽溶液反應(yīng)，即鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，最后和硝酸亞鐵反應(yīng)，再根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化進行分析。【解題過程】A.鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，最后和硝酸亞鐵反應(yīng)，由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，鋅與硝酸銀反應(yīng)時，進入溶液的是鋅，相對原子質(zhì)量是65，置換出來的是銀，相對原子質(zhì)量是108，所以溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應(yīng)時，進入溶液的是鋅，相對原子質(zhì)量是65，置換出來的是銅，相對原子質(zhì)量是64，所以溶液質(zhì)量增加，因為反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，所以鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng)，鋅是否與硝酸亞鐵反應(yīng)，不能確定，所以濾渣中一定含有銀和銅，可能有鐵，故A錯；B.由于鋅已經(jīng)和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說明已經(jīng)把硝酸銀反應(yīng)完了，故B正確；C.鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng)，鋅是否與硝酸亞鐵反應(yīng)，是否已經(jīng)把硝酸亞鐵反應(yīng)完，都不能確定，所以濾液中不一定含有硝酸亞鐵，故C錯；D.鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng)，鋅是否與硝酸亞鐵反應(yīng)，是否已經(jīng)把硝酸亞鐵反應(yīng)完，都不能確定，所以該過程至少發(fā)生了兩個反應(yīng)，故D錯?！局R點】金屬的化學性質(zhì)6．（2019四川省廣安市，6題，1.5分）化學就在找們身邊，下列說法錯誤的是A.鋁的利用比鐵和銅晚的多，是因為鋁不如銅和鐵活潑B.乙醇俗稱酒精，在空氣中燃燒時放出大量的熱，可用作酒精燈、內(nèi)燃機的燃料C.肥皂水可用于鑒別軟水和硬水D.面粉在有限的空間遇到明火會劇烈燃燒，引起爆炸【答案】A【解析】本題考查化學與生活.越活潑的金屬越難冶煉，利用越晚，鋁比鐵、銅活潑，A項錯誤；酒精是常用的燃料，燃燒放出大量的熱，B項正確；加入肥皂水泡沫多浮渣少的為軟水，泡沫少浮渣多的為硬水，C項正確；面粉在有限空間內(nèi)劇烈燃燒產(chǎn)生的大量熱量，加熱空氣造成空氣急劇膨脹，引發(fā)爆炸，D項正確.故選.【知識點】金屬資源的利用和保護水的凈化燃料的使用對環(huán)境的影響燃燒和爆炸9.（2019浙江省舟山市，9題，3分）科學興趣小組對金屬R的活動性探究時發(fā)現(xiàn)，將R放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生，同時生成正二價的鹽；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。根據(jù)以上信息下列化學方程式正確的是A.R+MgCl2=RCl2+MgB.R+2AgCl=RCl2+2AgC.R+2HCl=RCl2+H2↑D.Al+RSO4=AlSO4+R【答案】C【解析】本題主要考查金屬活動性順序。解題時依據(jù)金屬活動性順序進行判斷。將R放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生，說明R的金屬活動性比氫強，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。說明R的金屬活動性比Zn弱。據(jù)此分析：A.鎂的金屬活動性比鋅強，故R的金屬活動性也比鎂弱，故不能置換出MgCl2中的鎂，故錯誤；B.Ag的金屬活動性比氫弱，故R的金屬活動性比Ag強，由于R置換銀的化合物反應(yīng)必須在溶液中進行，而AgCl難溶于水，故該反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；C.R放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生，說明R的金屬活動性比氫強，因此R也能與稀鹽酸反應(yīng)，由于置換反應(yīng)生成的是+2價的鹽，故反應(yīng)的化學方程式為：R+2HCl=RCl2+H2↑，正確；D.Al的金屬活動性比Zn強，故R的金屬活動性也比Al弱，故Al能與RSO4反應(yīng)，化學方程式為：2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，故錯誤。故選C?！局R點】金屬的活動性11.（2019重慶市B，題號11，分值2）假設(shè)和排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載：“強水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）”，下列物質(zhì)最可能是“強水”的是（）A.硫酸亞鐵溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸【答案】C【解析】在金屬活動性順序表中，金、銀、銅排在H的后面，屬于不活潑金屬，與稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，B、D選項不合題意；鐵比鉛活潑，硫酸亞鐵溶液不能鉛反應(yīng)，C不符合題意；濃硝酸具有強氧化性，與一定質(zhì)量的濃鹽酸混合，氧化性更強，能蝕五金，選項C正確?！局R點】金屬活動性順序的應(yīng)用酸的化學性質(zhì)22．（2019山東省青島市，題號22，分值2）將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．FeCl3與Cu發(fā)生的化學反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為(m－n)gC．N點對應(yīng)的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-D．當加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應(yīng)【答案】BC【思路分析】向銅粉和鐵粉的混合物中加入氯化鐵溶液，金屬活動性強的金屬與氯化鐵先反應(yīng)，即鐵先于氯化鐵溶液反應(yīng)，鐵完全反應(yīng)后，銅繼續(xù)與氯化鐵溶液反應(yīng)，鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)固體質(zhì)量減小比銅與氯化鐵溶液反應(yīng)固體質(zhì)量減小的慢，據(jù)此分析解答。【解題過程】A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，生成物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液先反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鐵粉逐漸消耗，固體質(zhì)量逐漸減小，到M點時鐵完全反應(yīng)，因此，混合物中鐵粉的質(zhì)量為(m-n)g，B正確；C.圖中N點銅粉和氯化鐵溶液剛好完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵和氯化銅，溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-，C正確；D.當加入V1mLFeCl3溶液時，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)，D錯誤。【知識點】金屬活動性順序的應(yīng)用反應(yīng)基本類型的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律6.（2019山東省棗莊，18，2）把X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，X沒有明顯現(xiàn)象，Y和Z表面有氣泡產(chǎn)生，另取Y放入Z的鹽溶液中未見明顯現(xiàn)象，則三種金屬的活動性順序為A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z【答案】B【解析】把X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，X沒有明顯現(xiàn)象，Y和Z表面有氣泡產(chǎn)生，說明Y和Z和金屬活動性比X強，另取Y放入Z的鹽溶液中未見明顯現(xiàn)象，說明Z比Y活動性強，所以三種，金屬的活動性順序Z>Y>X，故B選項正確；A、C、D選項錯誤?！局R點】金屬活動性強弱的判斷10．（2019煙臺市，題號10，2分）將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析。下列說法錯誤的是()A.金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞AgB.濾渣中可能有金屬MC.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D.濾渣中一定有Ag【答案】B【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。A.將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，是因為M和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說明M比銅活潑，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到藍色濾液，是因為銅和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，說明銅比銀活潑，因此金屬活動性強弱順序M＞Cu＞Ag，故A正確，不符合題意；

B.濾渣中不可能有金屬M，這是因為如果含有M，則M和硝酸銅反應(yīng)，濾液是無色溶液，故B錯誤，符合題意；

C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，即M的硝酸鹽和硝酸銅，故C正確，不符合題意；

D.濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀，故D正確，不符合題意?！局R點】常見金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序的應(yīng)用13．（2019四川省攀枝花市，13，2.5分）為了從含有硫酸銅，硫酸亞鐵的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體，某學習小組設(shè)計并完成了以下實驗。下列說法正確的是（）A.固體x中只含銅B.試劑B是稀硫酸C.溶液Z中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅D.操作一用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒【答案】B【思路分析】由題給流程的目的進行分析，從含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體，風吹日曬首先需加入過量鐵粉進行置換，然后過濾并將濾渣中的鐵用適量稀硫酸反應(yīng)并再次過濾，將濾渣洗滌、干燥后得到銅；將兩次過濾所得濾液混合后加熱蒸發(fā)結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體?！窘馕觥坑闪鞒虉D可以看出，若要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體，首先加入的過量的試劑A為鐵粉，則經(jīng)過濾（操作Ⅰ）后所得固體X為銅和鐵的混合物，故A錯誤；試劑B是將銅、鐵混合物中的鐵分離出來，則B為適量的稀硫酸，B正確；溶液Z中的溶質(zhì)只含有硫酸亞鐵，不含硫酸銅，C錯誤；操作Ⅰ是過濾操作，其中所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，D錯誤?！局R點】金屬的化學性質(zhì)，金屬活動性順序的應(yīng)用，過濾15．（2019江蘇省常州市，15，3）某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象；②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X【答案】C【思路分析】根據(jù)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能將位于后面的金屬從鹽溶液中置換出來分析比較金屬活動性強弱【解題過程】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據(jù)此分析：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象，說明X在氫前，Y在氫后；②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明了Y排在Z的前邊，即三種金屬的活動性順序為：X＞Y＞Z．所以C正確?！局R點】金屬的活動性二、填空題21．（2019北京市，題號21，分值2）用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字，露出下面的鋅板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加鹽酸。（1）“明”字上的現(xiàn)象是____________。（2）“和”字上產(chǎn)生氣泡，用化學方程式解釋：________________________________?！敬鸢浮浚?）“明”字由銀白色變?yōu)榧t色；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑?！窘馕觥浚?）鋅比銅活潑，鋅和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，金屬銅為紅色，實驗現(xiàn)象是“明”字由銀白色變?yōu)榧t色；（2）鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。【知識點】金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序的應(yīng)用13．（2019貴州省銅仁市，題號22，分值5）金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。人體中含量最高的金屬元素是________。因性能優(yōu)良，被認為是21世紀的重要金屬材料是____________。鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因為鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，請寫出該氧化膜的化學式_________________。FeCl2溶液中混有少量雜質(zhì)CuCl2，簡要敘述除雜的操作步驟是____________________。除雜的化學方程式為______________________________?！敬鸢浮浚?）Ca；（2）鈦和鈦合金；（3）Al2O3；（4）向混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu?！窘馕觥浚?）人體含量最高的金屬元素是鈣元素，成人體內(nèi)含鈣元素質(zhì)量大約為1.2kg；（2）金屬鈦的密度小、熔點高、可塑性好，特別是耐腐蝕性強，廣泛用于制造飛機、輪船、航天飛機等，因此，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料；（3）鋁和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知氧化鋁的化學式為Al2O3；（4）鐵比銅活潑，鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，因此，除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化銅，操作步驟為：向混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得到的濾液即為純凈的氯化亞鐵；該反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。【知識點】金屬材料金屬的化學性質(zhì)物質(zhì)的除雜化學用語的書寫13．（2019新疆建設(shè)兵團，13，4分）A、B、C是金屬活動性順序表中的三種金屬。取形狀大小相同的A、B、C三種金屬，分別向其加入同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗現(xiàn)象如下表所示，請回答：（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是（填字母）。（2）將金屬C放入硝酸銀溶液中，其表面有銀析出，寫出該反應(yīng)的化學方程式。（3）向金屬A反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑，溶液變紅色。則此溶液的PH（填“>”“<”或“=”）7。再向該溶液中滴加NaOH溶液，溶液由紅色變?yōu)樽仙l(fā)生的化學反應(yīng)方程式為。【答案】（1）ABC(2)Cu+AgNO3＝Ag+Cu(NO3)2(3)<HCl+NaOH＝NaCl+H2O【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速率，可以判斷出金屬的活動性順序，速率越快，產(chǎn)生氣泡越多，金屬越活潑，所以活動性順序由強到弱的是ABC；金屬C放入硝酸銀中，有銀析出，說明活動性順序比銀強，所以化學方程式可以為Cu+AgNO3＝Ag+Cu(NO3)2；能使紫色石蕊試液變紅的是酸性溶液，PH<7，滴加氫氧化鈉溶液后，溶液右邊為紫色，說明溶液顯中性，發(fā)生了中和反應(yīng)，故化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O?！局R點】金屬活動性；化學方程式；酸堿指示劑24．（2019云南省昆明市，24，7分）閱讀下列材料。美麗富饒的云南被譽為“有色金屬王國”，其中鋁、鋅、錫的保有儲量居全國第一位，銅、鎳的保有儲量居全國第三位，是國家重要的錫、銅生產(chǎn)基地。我國古代曾用“濕法煉銅”“火法煉銅”?！皾穹掋~”的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”；“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅的原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會導(dǎo)致酸雨的氣體（其相對分子質(zhì)量為64）。在河南安陽、湖北荊州、湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后（司）母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、?；~案等青銅文物，充分反映出我國古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金，錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕性增強，因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。雖然云南有色金屬資源豐富，但是礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列在云南出土的文物是（填標號）。A．四羊方尊B(yǎng)．?；~案C．越王勾踐劍D．后（司）母戊鼎（2）可用來冶煉錫的礦石是（填標號）。A．菱鐵礦（主要成分FeCO3）B．鋁土礦（主要成分Al2O3）C．錫石（主要成分SnO2）D．黃銅礦（主要成分CuFeS2）（3）青銅的抗腐蝕性比純銅的（填“強”或“弱”）。（4）本材料中，“濕法煉銅”的化學方程式是，“火法煉銅”的化學方程式是?！敬鸢浮浚?）B；（2）C；（3）強；（4）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；【解析】（1）由資料可知云南出土的文物；（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變進行分析；（3）根據(jù)合金的特點進行分析；（4）根據(jù)資料分析反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，書寫化學方程式。（1）由資料可知云南出土的文物是?；~案，故填：B；（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，用來冶煉錫的礦石中含錫元素，故填：C；（3）合金的抗腐蝕性比組成它的純金屬強，所以青銅的抗腐蝕性比純銅的強，故填：強；（4）由資料可知，“濕法煉銅”是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu，“火法煉銅”是Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化硫，化學方程式是，故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；?！局R點】常見金屬的化學性質(zhì)；合金及合金的性質(zhì)；化學方程式的書寫；質(zhì)量守恒的應(yīng)用9．（2019浙江省金華市，20，4）通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認識。請回答：（1）將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學方程式為；（2）經(jīng)引燃的鐵絲在氧氣中燃燒，支持鐵和氧氣發(fā)生化學反應(yīng)的最主要證據(jù)是。【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）產(chǎn)生黑色固體【解析】（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）鐵和氧氣反應(yīng)屬于化學反應(yīng)，化學反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，所以，鐵和氧氣發(fā)生化學反應(yīng)的最主要證據(jù)是生成新物質(zhì)四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色固體，故填：產(chǎn)生黑色固體?！局R點】化學方程式的書寫方法、化學變化的依據(jù)11．（2019湖北省隨州市，題號38，分值3）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有________，濾液中含有的金屬離子是_______（寫離子符號）.若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成H2的質(zhì)量為_______g?！敬鸢浮浚?）Ag、Cu；Zn2+、Al3+；（2）0.2【解析】（1）Al、Zn、Cu、Ag的活動性順序為：Al>Zn>Cu>Ag，向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，濾液無色，說明硝酸銅已完全反應(yīng)，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu，硝酸銀、硝酸銅均已完全反應(yīng)，硝酸鋁不反應(yīng)，濾液中含有的金屬離子是Al3+、Zn2+；（2）鎂、鋅均能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣總質(zhì)量等于參加反應(yīng)硫酸中的氫元素質(zhì)量，100g9.8%的稀硫酸中H元素質(zhì)量為：100g×9.8%×=0.2g，所以，生成氫氣質(zhì)量為0.2g?！局R點】金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用化學式的計算21．（2019湖南省湘西市，21題，2分）某化學興趣小組向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣.然后向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，那么濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有__________種情況.【答案】3【解析】在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，往濾渣中加入稀鹽酸，有無氣體放出，則說明濾渣中無鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，根據(jù)金屬活動性，鐵能把銀和銅從溶液中置換出來，首先置換活動性最弱的銀，然后置換銅；根據(jù)加入的鐵的多少，（1）當鐵的量很少時，只能置換出少量的銀，此時濾渣中只有銀；濾液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe2(NO3)2；(2)當鐵置換出銀后還有剩余，就能置換出銅，，濾液中有Cu(NO3)2、Fe2(NO3)2；C、當鐵完全置換出銅和銀，濾液中只有Fe2(NO3)2.【知識點】金屬活動順序元素的化學性質(zhì)10.（2019四川省遂寧市，10，6分）鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是▲。鐵制品易生銹需要做防銹處理，而鋁化學性質(zhì)比鐵活波，但鋁制品通常不做防銹處理是因為鋁表面容易形成▲；為驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性強弱，某同學設(shè)計了如下方案。其中不合理的是▲。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液【答案】銅（2分）；致密的氧化物Al2O3阻止反應(yīng)的進行（2分）；③（2分）；【解析】此題主要考查金屬的性質(zhì)；在金屬的活動性順序中位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；由于銅位于氫之后，則鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是銅，故填：銅；由于鋁在空氣中易氧化生成致密的氧化物Al2O3阻止反應(yīng)的進行，則鋁制品通常不做防銹處理，故填：致密的氧化物Al2O3阻止反應(yīng)的進行；在金屬的活動性順序中位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，方案①中將Al、Cu分別放入FeSO4溶液中，會看到Al表面有黑色物質(zhì)而銅表面無，說明鋁>鐵>銅,則方案設(shè)計合理；方案②中將Fe分別放入Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液中，會看到Fe放入Al2（SO4）3溶液中無現(xiàn)象，而Fe放入CuSO4溶液中表面有紅色物質(zhì)，說明鋁>鐵>銅,則方案設(shè)計合理；方案③中將Al、Fe分別放入CuSO4溶液中，均無現(xiàn)象，不能說明鋁>鐵>銅,則方案設(shè)計不合理；故填：③?！局R點】置換反應(yīng)金屬的性質(zhì)金屬的活動性順序19．（2019四川省內(nèi)江市，19，12分）（12分）內(nèi)江擁有中國西南地區(qū)最大的再生資源基地，可回收處理大量廢舊塑料電器及玻璃等，某品牌電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O?；卮鹣铝袉栴}。(1)操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯/玻璃棒外，還需__________；(2)濾渣③中含有的金屬是__________；(3)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱順序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。(4)濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是____________________，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________；(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點是_______________________?！敬鸢浮浚?）漏斗；（2）Ag；（3）＜；（4）將硫酸銅中的銅全部置換出來，回收銅；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）處理過程不污染環(huán)境，金屬分類回收【思路分析】（1）根據(jù)操作結(jié)果分析操作名稱，進而解答所需玻璃儀器；（2）根據(jù)濾渣①成分及題給信息分析濾液③及濾渣③的成分；（3）由濾液①加鐵粉后置換出的金屬種類，分析鐵和鎳的活動性順序；（4）根據(jù)濾液③的成分及該流程的目的分析解答并書寫相關(guān)的化學方程式；（5）根據(jù)焚燒電路板對環(huán)境造成的影響及該流程所得金屬的情況進行分析解答?！窘忸}過程】（1）由流程圖可知，操作①后產(chǎn)生了濾渣和濾液，故該操作為過濾，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）由流程圖可知，金屬板加入足量稀硫酸后，鐵、鎳兩種元素進入濾液①，則濾渣①中含銅、銀兩種金屬；由題給信息可知，銅在通入氧氣、加熱的條件下能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成溶于水的硫酸銅，經(jīng)過濾后，得到的濾渣③只有銀一種金屬；（3）濾液①加入過量的鐵粉后過濾，得到金屬鎳和鐵兩種金屬，說明鐵能從鎳的硫酸鹽溶液中將鎳置換出來，即鐵的金屬活動性比鎳強；（4）工業(yè)上進行該流程的目的是回收金屬，而濾液③中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，因此濾液③中加足量鐵粉的目的是將硫酸銅中的銅全部置換出來，回收銅；固體A中除含銅外，還含有一定量的鐵，為進一步提純銅，可將固體A放入稀硫酸中，其中的鐵會與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程可將鐵、鎳、銅、銀分別回收，且回收過程中不會對環(huán)境造成污染。【知識點】金屬活動性順序的應(yīng)用，金屬的化學性質(zhì)，過濾，金屬資源的回收與利用43．（2019湖北省鄂州市，43題，4分）小亮學完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（Ni）.他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序.（1）［查閱資料］鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣.寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：.（2）［猜想與假設(shè)］根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②.（3）［實驗探究］把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化.證明（填“猜想①”或“猜想②”）成立.（4）［拓展延伸］用銅片、NiSO4溶液和，通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序.【答案】（1）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑（2）Ni＞Fe＞Cu（3）猜想①（4）鐵片【思路分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物是鎳和硫酸，生成物是NiSO4、氫氣，寫出化學方程式；（2）因為已知鐵大于銅，只要猜想鎳的活動性，可以猜想鎳>鐵>銅；（3）把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，因為活動性弱的金屬不能置換活動性強的金屬，故鐵的活動性大于鎳；（4）判斷三種金屬的活動性，可以用兩固一鹽或者兩鹽一固的方法，故可以用金屬鐵、銅和鎳的鹽溶液，或者用金屬鎳以及銅和鐵的鹽溶液.【解題過程】(1)鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣,反應(yīng)的化學方程式：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）［猜想與假設(shè)］根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②Ni＞Fe＞Cu；（3）［實驗探究］把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化.證明鎳的活動性小于鐵的，故猜想①正確；（4）［拓展延伸］用銅片、NiSO4溶液和NiSO4，通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序.【知識點】金屬活動順序金屬化學性質(zhì)19.（2019陜西，19,4）（4分）學習金屬的化學性質(zhì)時，小亮同學將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中，待溶液顏色變藍后，取出銅片直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了ag。請回答：（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式_____________________________；（2）取出銅片后，燒杯內(nèi)的溶液質(zhì)量減少了_____g.（3）小健同學將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中，充分振蕩后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成。則可推斷，濾液中的溶質(zhì)是_______________；【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（2）a；（3）硝酸亞鐵或Fe(NO3)2。【解析】本題考查的是金屬的化學性質(zhì)。（1）銅的金屬活動性比銀強，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量，故為ag；（3）向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成，說明濾渣中含有鐵粉，故濾液中只有硝酸亞鐵?！局R點】金屬的化學性質(zhì)20．（2019重慶市B，題號20，分值4）鉻（Cr）是一種重要的金屬元素，鉻的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可用于測試酒駕，重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為______。鉻桶可以盛裝AlCl3溶液，不能盛裝稀硫酸，則金屬活動性Cr_____Al（填“>”或“<”）。根據(jù)上述信息，不能證明Zn和Cr的活動性強弱的試劑組是________（填序號）。A.Zn、Cr、稀硫酸B.Cr、ZnSO4溶液C.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液（3）Cr2(SO4)3為有毒的重金屬鹽，可用KOH溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀除去，該轉(zhuǎn)化的化學方程式為_____________?！敬鸢浮浚?）+6；（2）<；C；（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4。【解析】（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0，K2Cr2O7中K元素為+1價，O元素為-2價，設(shè)Cr元素化合價為x，則：+1×2+2x+(-2)×7=0，x=+6；（2）鉻桶可以盛裝AlCl3溶液，不能盛裝稀硫酸，說明Cr的活動性小于Al，且Cr在金屬活動性順表中排在H的前面，要證明Zn和Cr的活動性強弱，取表面積相同的Zn、Cr兩種金屬分別放入相同的稀硫酸中，觀察金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢即可知兩金屬的活動性強弱，A可以；將Cr放入硫酸鋅溶液中，如發(fā)生反應(yīng)，說明Cr比Zn活潑，如不發(fā)生反應(yīng)，說明Zn比Cr活潑，B可以；Zn、Cr均排在金屬活動性順序表H的前面，Cu在排在H的后面，銅與硫酸鋅溶液、硫酸鉻溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，不能證明Zn、Cr的活動性強弱，所以，選項C符合題意。硫酸鉻溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和硫酸鉀，反應(yīng)的化學方程式為Cr2(SO4)