2025年蘇教新版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修1化學下冊階段測試試卷734考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是（）A.K層B.L層C.M層D.N層2、如圖所示裝置的氣密性檢查中；漏氣的是（）

A.AB.BC.CD.D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16gO2和O3的混合物中所含氧原子數(shù)目為NAB.1molFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.78gNa2O2所含陰離子數(shù)目2NAD.0.1mol?L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為0.2NA4、短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷錯誤的是A.離子半徑：W2+>Y2-B.原子序數(shù)：W>X>Z>YC.還原性：H2Y>HZD.堿性：XOH>W(OH)25、下列說法正確的是A.NaHSO4能電離出H+，所以NaHSO4屬于酸B.石墨和C60是同素異形體C.CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)D.Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水，屬于非電解質(zhì)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.124g白磷（P4）中含有4NA個P-P鍵B.標準狀況下，3.36L一氯甲烷（CH3Cl）中含有極性鍵的數(shù)目為0.6NAC.4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.2NAD.某溫度下，1LNH4Cl與NH3·H2O的中性混合溶液中含有H+的數(shù)目不小于10-7NA7、實驗室配制480mL，0.1molL-1的CuSO4溶液。下列說法正確的是()A.配制該溶液可用托盤天平稱取8.0g膽礬(CuSO4?5H2O)B.配制該溶液可用托盤天平稱取12.5gCuSO4固體C.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低D.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(1)海水曬鹽：

粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，要除去其中的Ca2+和SO應(yīng)該分別加入是試劑為______和______(寫化學式)。

(2)松軟的面包；饅頭等面食制品深受人們的歡迎；在制作過程中使用了膨松劑，使其疏松多孔。膨松劑可分為生物膨松劑(酵母)和化學膨松劑兩大類。

①碳酸氫鈉可以用作蒸饅頭的膨松劑，原因是______(用化學方程式解釋)。

②單獨使用碳酸氫鈉效果并不太好，如果在使用的同時加入一定量的食醋(主要成分是CH3COOH)，就可以彌補不足，原因是______(用離子方程式解釋)。9、密室逃脫游戲風靡全國。NaOH去玩密室逃脫；游戲規(guī)則：躲避能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)，否則無法逃脫。

回答下列問題：

(1).寫出NaOH成功逃脫所走的路線：___________(用圖中序號連接)。

(2).能捕獲NaOH的化學反應(yīng)若在水溶液中發(fā)生，可以生成沉淀的反應(yīng)有___________個；其中能產(chǎn)生白色沉淀的鹽是___________(填化學式)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3).處于逃脫路線中的物質(zhì)，屬于氧化物的是___________(填序號)，它們之間常溫下能否發(fā)生反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)。

(4).AgNO3能否沿著NaOH的路線成功逃脫并說明理由(不考慮反應(yīng)條件)：___________(填“能”或“不能”)，理由：___________。10、對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學反應(yīng)；分類法的作用幾乎是無可代替的。

I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸。

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是__(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是____。

II.雖然分類的方法不同；但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

(2)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是___(填字母，下同)表示置換反應(yīng)的是____。

(3)有同學認為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)_______。11、歸納；演繹和模型等是化學學習的重要方法；回答下列問題。

(1)元素的“價—類”二維圖是學習元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合物的“價—類”二維圖。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①Y的化學式為___________。

②根據(jù)“價—類”二維圖預測，下列能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是___________(填序號)。

a．H2Ob．酸性KMnO4溶液c．Na2SO3溶液d．H2S溶液。

③預測SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)一定條件下，1mol不同氣體的質(zhì)量和體積如下表所示：?；瘜W式質(zhì)量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L

分析表中數(shù)據(jù)，可得出溫度、壓強與氣體體積關(guān)系的結(jié)論是___________(寫出兩點即可)。12、閱讀下面兩條科普信息；回答有關(guān)問題：

一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在；亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵)，后來便沉積下來形成鐵礦：該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物(用甲醛CH2O表示)。

(1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實，方法和途徑。這說明維生素C具有_______性，鐵離子具有_______性，第二則則信息中CO2是_______劑。

(2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述反應(yīng)_______，并分析_____元素被氧化，當生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______。13、下面是同學們熟悉的物質(zhì)：

①O2②NH4Cl③NaBr④H2SO4⑤Ne⑥Na2O2

(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是___(填序號，下同)；只含有離子鍵的是__；既含有共價鍵又含有離子鍵的是__；不存在化學鍵的是___。

(2)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的___，寫出其電離方程式___；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了__，寫出其電離方程式___。14、I.下列各組物質(zhì)的分離或提純；應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填序號)

A.分液B.過濾C.萃取D.蒸餾E.重結(jié)晶。

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3___________；

（2）分離碘與CCl4________；

（3）分離混合溶液中NaCl與KNO3________。

Ⅱ.某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設(shè)計了“自動加液過濾器”，如圖所示，在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗.為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”與大氣相通.“空氣導入管”下口應(yīng)在_____，上口應(yīng)在_____

A.濾紙邊沿下方B.濾紙邊沿上方C.待過濾液液面上。

D.待過濾液中E.A和B項均可F.C和D項均可15、正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。

I．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計裝置如圖所示（已知石墨只起導電作用，質(zhì)子交換膜只允許H+通過）。

(1)石墨1為____（填“正極”或“負極”），正極的電極反應(yīng)式為______。

(2)反應(yīng)的總方程式為_______。

(3)H+的遷移方向為由_____到____。（填“左”或“右”）

(4)若11.2L（標準狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為____。

(5)某同學關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有____。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同。

②原電池負極材料參與反應(yīng)；正極材料都不參與反應(yīng)。

③Fe-NaOH溶液-Si原電池；Fe是負極。

④原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

Ⅱ．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有多種。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負極反應(yīng)為_____；某熔鹽氫氧燃料電池的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，則其負極反應(yīng)為_____。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，當?shù)玫?.8g飲用水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_____。16、根據(jù)表格中關(guān)于四種元素的相關(guān)信息；按要求回答下列問題：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

原子序數(shù)。

11

③

元素符號。

①

Cl

原子結(jié)構(gòu)示意圖。

②

位置。

第二周期第ⅣA族。

第三周期第ⅢA族。

④

(1)完成表中空白：①_______②_______③_______④_______

(2)丁元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_______，其與丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)乙與丁兩元素形成化合物的電子式為_______。

(4)甲元素的氫化物中最簡單的是_______(填化學式)，該氫化物光照時可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，其化學方程式為_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤18、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤19、2020年5月，北京大學教授研究團隊在碳基芯片的研發(fā)方面實現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤20、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤21、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤22、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)23、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I；它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________；F_____________；H____________。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：_____________________________；

寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：_____________________________。

(3)氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？___（填“是”或“否”），反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠的電子層能量越高，K層是離原子核最近的電子層，所以K層上的電子能量最低，故選A。2、D【分析】【詳解】

各圖所示的氣密性檢查中均涉及了壓強差原理的利用；A；C利用氣體的熱脹冷縮，B、D利用被封閉的氣體與外界存在壓強差，但D中上下移動左管時，液面相平，說明為連通器，氣體沒有被封閉，即氣密性不好。

【點睛】

檢驗氣密性的常見兩種方法：微熱法，升高氣體發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以臨時增大其壓強，從而使這個整體部分空氣外逸(在液體處可觀察到有氣泡放出)，當溫度恢復到初始溫度時，這個整體壓強減小，導致浸沒在水中的導氣管內(nèi)倒吸有一段水柱；壓差法，用止氣夾夾住橡膠導管部分，向長頸漏斗中加水，使之下端浸在水中，繼續(xù)加水形成一段水柱，產(chǎn)生高度差，在一段時間內(nèi)水柱不發(fā)生回落，說明氣密性良好。3、A【分析】【詳解】

A．O2和O3均由氧原子構(gòu)成，16gO2和O3的混合物即16g氧原子，即=1mol氧原子，數(shù)目為NA；故A正確；

B．1molFe在足量Cl2中充分燃燒完全轉(zhuǎn)化為Fe3+；轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；

C．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，所含陰離子為過氧根，數(shù)目為NA；故C錯誤；

D．溶液體積未知；無法確定離子的數(shù)目，故D錯誤；

綜上所述答案為A。4、A【分析】【分析】

aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則滿足關(guān)系式a－2=b－1=c＋2=d＋1，所以a＞b＞d＞c；其中W和X屬于金屬；位于同一周期，且W在X的右側(cè)。Y和Z是非金屬，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。

【詳解】

A．核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，a＞b，則離子半徑：W2＋＜Y2－；A錯誤；

B．根據(jù)分析可知a＞b＞d＞c；即原子序數(shù)W＞X＞Z＞Y，B正確；

C．Y和Z位于同一周期，Z位于Y的右側(cè)，則非金屬性Y＜Z，所以還原性H2Y＞HZ；C正確；

D．W和X位于同一周期，W在X的右側(cè)，則金屬性X＞W(wǎng)，所以堿性XOH>W(OH)2；D正確；

綜上所述答案為A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHSO4在水溶液中電離出H+，但是因為其陽離子不全是H+，NaHSO4不屬于酸；屬于鹽，故A錯誤；

B．石墨和C60為碳元素的不同單質(zhì)；為同素異形體，故B正確；

C．二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子；不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D．Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水；但是溶于水的部分能電離，屬于電解質(zhì)，故D錯誤。

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A.124g白磷（P4）的物質(zhì)的量是1mol，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，其中含有6NA個P-P鍵；A錯誤；

B.標準狀況下，3.36L一氯甲烷（CH3Cl）的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，CH3Cl分子中含有4個極性鍵，其中含有極性鍵的數(shù)目為0.6NA；B正確；

C.乙醛和乙酸乙酯的最簡式均是C2H4O，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中“C2H4O”的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的氫原子數(shù)目為0.4NA；C錯誤；

D.某溫度下，1LNH4Cl與NH3·H2O的中性混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度無法確定，因此不能計算含有的H+的數(shù)目；D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.實際上配制的是500mL0.1mol.L?1的CuSO4溶液；需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A錯誤；

B.實際上配制的是500mL0.1mol.L?1的CuSO4溶液，需要CuSO4固體的質(zhì)量為：160g/mol×0.1mol/L×0.5L=8.0g；故B錯誤；

C.容量瓶中有少量蒸餾水；對配制的溶液濃度沒有影響，故C錯誤；

D.定容時俯視容量瓶的刻度線；會導致溶液體積偏小，造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故D正確；

正確答案是D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)要除去粗鹽中的要除去其中Ca2+可使用Na2CO3溶液，除去其中的SO可使用BaCl2溶液，故答案為：Na2CO3；BaCl2；

(2)①蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

②醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水二氧化碳，離子方程式：HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；故答案為：HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O?！窘馕觥縉a2CO3BaCl22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OHCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O9、略

【分析】【分析】

【小問1】

躲避與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以逃脫路線中的物質(zhì)不能與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故不能選擇②，氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故不能選擇③，氫氧化鈉不與碳單質(zhì)反應(yīng)，故可以選擇①；氫氧化鈉與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故不能選擇路線⑤，氫氧化鈉不與氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，故可以選擇路線⑥；氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，而與一氧化碳不反應(yīng)，故不能選擇路線⑧，可以選擇路線⑩；氫氧化鈉與銅單質(zhì)不反應(yīng)，故可以選擇路線⑦；氫氧化鈉會與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故不能選擇路線?，因其不與三氧化二鐵和硝酸鉀發(fā)生反應(yīng)，故可以選擇路線⑨和?，故答案為：①→⑥→⑩→⑦→⑨→?【小問2】

氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液、硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)會生成沉淀，反應(yīng)的化學方程式分別為：其中氫氧化鎂為白色沉淀，氫氧化銅為藍色沉淀，所以能捕獲NaOH的化學反應(yīng)若在水溶液中發(fā)生，可以生成沉淀的反應(yīng)有2個，其中能產(chǎn)生白色沉淀的鹽是氯化鎂，故答案為：2；MgCl2；【小問3】

由兩種元素組成；其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，處于逃脫路線中的物質(zhì)，屬于氧化物的是一氧化碳和三氧化二鐵，一氧化碳和三氧化二鐵在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，常溫下不能，故答案為：⑨⑩；不能【小問4】

AgNO3會與路線中的NaCl、Cu等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以其不能沿著NaOH的路線成功逃脫，故答案為：不能；因為AgNO3遇到NaCl、Cu等物質(zhì)會反生反應(yīng)【解析】【小題1】①→⑥→⑩→⑦→⑨→?

【小題2】①.2②.MgCl2③.

【小題3】①.⑨⑩②.不能。

【小題4】①.不能②.因為AgNO3遇到NaCl、Cu等物質(zhì)會反生反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)由多種物質(zhì)組成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，①③為電解質(zhì)；②Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精和⑥CO2都是化合物；二者都屬于非電解質(zhì)；故屬于混合物的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③；故答案為：④⑦；①③；

Ⅱ．(2)所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是被包含和包含的關(guān)系，所以A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)；故答案為：C；B；

(3)離子反應(yīng)H++OH-=H2O表示強酸、強堿混合生成可溶性強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)水的反應(yīng)，若是弱酸、弱堿發(fā)生的中和反應(yīng)，或者酸堿中和反應(yīng)生成的鹽是難溶性的沉淀，則不能用此離子方程式來表示，例如H2SO4、Ba(OH)2發(fā)生的中和反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。故答案為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥竣堍撷佗跜BBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖象，Y中硫元素的化合價為+4價，屬于酸，推知其為亞硫酸，化學式為H2SO3。

②能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，符合條件的是酸性高錳酸鉀溶液，答案選b。

③SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，若氫氧化鈉過量則反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH?=H2O+SO若二氧化硫過量則反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH?=HSO

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度和壓強下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時，壓強越大，1mol氣體的體積越??；壓強相同時，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)?！窘馕觥?1)H2SO3bSO2+2OH?=H2O+SO或SO2+OH?=HSO

(2)相同溫度和壓強下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時，壓強越大，1mol氣體的體積越?。粔簭娤嗤瑫r，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意：服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，三價鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，體現(xiàn)了三價鐵的氧化性，所以維生素C起還原劑的作用。反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物甲醛；C元素的化合價降低，則Fe元素的化合價升高，則二氧化碳作氧化劑。

(2)制取鐵酸鈉的化學方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；氧化還原反應(yīng)中，鐵元素由+3升為+6，鐵元素被氧化，Cl元素則有0→?1價，所以NaCl為還原產(chǎn)物，每生成3molNaCl則轉(zhuǎn)移3mol電子?！窘馕觥窟€原氧化氧化2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O鐵3NA13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①氧氣是由氧原子形成的非金屬單質(zhì)；分子中只含有共價鍵；

②氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物；化合物中含有離子鍵和共價鍵；

③溴化鈉是由鈉離子和溴離子形成的離子化合物；化合物中只含有離子鍵；

④硫酸是由氫原子；硫原子和氧原子形成的共價化合物；化合物中只含有共價鍵；

⑤氖是單原子分子；分子中不含有化學鍵；

⑥過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物；化合物中含有離子鍵和共價鍵；

則只含有共價鍵的是①④；只含有離子鍵的是③，既含有共價鍵又含有離子鍵的是②⑥，不存在化學鍵的是⑤，故答案為：①④；③；②⑥；⑤；

(2)硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，溶于水時，破壞了化合物中的離子鍵和共價鍵，硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO熔融狀態(tài)下只破壞化合物中的離子鍵，硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO故答案為：離子鍵和共價鍵；NaHSO4=Na++H++SO離子鍵；NaHSO4=Na++HSO【解析】①④③②⑥⑤離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na++H++SO離子鍵NaHSO4=Na++HSO14、略

【分析】【分析】

I．(1)碳酸鈣不溶于水，Ca(OH)2溶于水；

(2)碘易溶于有機溶劑；

(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；而NaCl的溶解度受溫度影響不大；

Ⅱ．與大氣相通的“空氣導入管”下端要在濾紙邊沿下方；符合過濾裝置的“一貼二低三靠”的原則，上端在待過濾液液面上。

【詳解】

I．(1)碳酸鈣不溶于水，Ca(OH)2溶于水；則利用過濾法除雜，故答案為：B；

(2)碘溶于CCl4；但二者沸點不同，可用蒸餾可得到碘，答案選D；

(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則利用冷卻；結(jié)晶法分離，故答案為：E；

Ⅱ．過濾時，當液體由液體流出管進入漏斗且達到一定高度時(約1cm)，形成液封，液體將停止進入漏斗，隨著過濾的進行漏斗內(nèi)的液面下降，在大氣壓強的作用下液體繼續(xù)進入漏斗，如此反復，能達到“自動過濾”的目的，所以“空氣導入管”下口應(yīng)在濾紙邊沿下方、上口應(yīng)在待過濾液液面上，答案選A、C?！窘馕觥竣?B②.D③.E④.A⑤.C15、略

【分析】【分析】

I.(1)石墨1通入SO2失去電子，作負極，石墨2作正極，H2O2獲得電子；發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等；將正；負極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式；

(3)根據(jù)陽離子向正極移動；陰離子向負極移動判斷；

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式中SO2的物質(zhì)的量與溶液中H+關(guān)系計算；

(5)根據(jù)原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成條件分析判斷；

II.(1)在KOH溶液中負極H2失去電子，產(chǎn)生的H+與溶液中的OH-結(jié)合形成H2O；在熔融鹽碳酸鉀的氫氧燃料電池中，H2失去電子，產(chǎn)生的H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2O；書寫負極反應(yīng)式；

(2)根據(jù)氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式中產(chǎn)生的水與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計算。

【詳解】

I.(1)根據(jù)圖示可知：石墨1通入SO2失去電子，作負極，負極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；石墨2作正極，H2O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O；

(2)將正、負極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)H+是陽離子，它向負電荷較多的正極遷移方向，即H+由左極到右極移動；

(4)n(SO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2+H2O2=H2SO4可知：0.5molSO2反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移H+的物質(zhì)的量為1mol；

(5)①原電池是由活潑性不同的兩個電極材料構(gòu)成；但在燃料電池中，可以使用同一材料的電極，在兩個電極分別通入燃料；氧化劑，因此電極材料的活動性可以不同，也可以相同，①錯誤；

②一般情況下原電池負極材料參與反應(yīng)；，但在燃料電池中，負極材料本身不參加反應(yīng)，②錯誤；

③Fe-NaOH溶液-Si原電池；由于Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Si能夠與NaOH溶液進行氧化還原反應(yīng)，使用活動性弱的Si電極為負極，③錯誤；

④原電池是將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開；發(fā)生兩個半反應(yīng)，就可以是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，④正確；

故合理選項是①②③；

II.(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在負極，H2失去電子變?yōu)镠+，H+與溶液中的OH-反應(yīng)產(chǎn)生水，故負極的反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O；若為熔鹽氫氧燃料電池，電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，則H2失去電子變?yōu)镠+，H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2O，因此在負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O；

(2)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O，根據(jù)方程式可知每反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，n(H2O)=1.8g÷18g/mol=0.1mol，使用轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.2mol×NA/mol=0.2NA。

【點睛】

本題考查了原電池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。涉及電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、離子移動方向及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算等，掌握原電池的原理是本題解答關(guān)鍵?！窘馕觥控摌OH2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4左右1mol①②③H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O0.2NA(或1.204×1023)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中關(guān)于四種元素的相關(guān)信息可推知：元素甲位于第二周期第ⅣA族；為碳元素；元素乙的核電荷數(shù)為11，為鈉元素；元素丙位于第三周期第ⅢA族，為鋁元素；丁為氯元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)元素甲位于第二周期第ⅣA族，為碳元素；①元素符號C；元素乙的核電荷數(shù)為11，為鈉元素，核電荷數(shù)為11，②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素丙位于第三周期第ⅢA族；為鋁元素，③原子序數(shù)為13；丁為氯元素，核電荷數(shù)為17，④位于第三周期第VIIA族；

(2)丁為氯元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HC