2024年華師大新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷418考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯(cuò)誤的是（）A.大、小燒杯之間的空隙要填滿碎泡沫塑料B.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D.測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度2、在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＜0；測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法正確的是。

A.反應(yīng)溫度：T1＞T2＞T3B.正反應(yīng)速率：v正(d)＝v正(b)C.混合氣體密度：ρ(a)＞ρ(b)D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(b)＜M(c)3、下列說法不正確的是A.pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣多B.1molCH3COOH能中和的NaOH和氨水(NH3?H2O)的物質(zhì)的量相等C.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl﹣)=c(NH4+)，則溶液呈中性D.水溶液中，若c(OH﹣)＞c(H+)，則溶液呈堿性4、一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-B.放電時(shí)AlCl4-移向正極C.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原5、將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（）A.B.C.D.6、下列說法正確的是（）A.鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、有一種觀點(diǎn)認(rèn)為：與燃燒化石燃料相比，以乙醇為燃料不會增加大氣中二氧化碳的含量。你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確_________？請說明理由_________。8、根據(jù)事實(shí)；寫出298K時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ熱量。___。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。__。9、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________。10、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L－1；試計(jì)算：（寫出簡單的計(jì)算過程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉(zhuǎn)化率為多少________

（3）平衡時(shí)A的濃度為多少________11、在一個(gè)2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)；5min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________。（保留一位小數(shù)）

（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)12、工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____

(2)在其他條件相同時(shí)，圖為分別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)13、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。14、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號）。

(2)在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為_____________(填選字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]15、按要求填寫下面的空。

(1)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa，它們的pH值由小到大的排列順序是________。

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥②④①③

(2)25℃時(shí)，利用pH試紙測得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為____。向10mL此溶液中加水稀釋，電離常數(shù)的值將________。(填“增大”“減小”或“無法確定”)

(3)25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(取近似值)

(4)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)_______V(CH3COOH)(填＞；＜或=；下同)

(5)濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl____________pH(CH3COOH)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)18、(1)某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗。

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)；酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失。

C.滴定過程中；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)。

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；仰視讀數(shù)并記錄。

(3)準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用______。(填儀器名稱)19、某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計(jì)如圖甲乙兩個(gè)原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導(dǎo)線連接，Cu電極的電極反應(yīng)式為：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗負(fù)極5.4g，則放出氣體______mol。

(3)將反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4設(shè)計(jì)成鹽橋電池并畫圖____________

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行并說明理由______。20、二氧化氯(ClO2)是黃綠色易溶于水的氣體，熔點(diǎn)－59℃．沸點(diǎn)11℃，但其濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，因此常將其制成NaClO2固體便于運(yùn)輸和貯存?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為__________。

②溶液X中大量存在的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_______(填標(biāo)號)。

a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水。

(2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫法將ClO2制備成NaClO2固體；其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①A中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，儀器A的名稱是_______。

②寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：__________。冰水浴冷卻的目的是________。

③為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)21、目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。

Ⅰ.堿液吸收法。

25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收SO2；并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－?CaSO4↓＋2NH3·H2OK。

(1)25℃時(shí)，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K＝_____。

Ⅱ.水煤氣還原法。

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－37.0kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1

③CO的燃燒熱ΔH3＝－283kJ·mol－1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。

(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[＝y(tǒng)]；溫度T的關(guān)系如圖所示。

比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_____M。逆反應(yīng)速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5min時(shí)達(dá)到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol；1.8mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_____。

②其他條件不變，在第7min時(shí)縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．空隙要填滿碎泡沫塑料是為了防止熱量散失；A正確；

B．一種物質(zhì)過量時(shí)能使另一種物質(zhì)反應(yīng)更充分；測量更準(zhǔn)確，所以為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，B正確；

C．如果分次加入；會導(dǎo)致大量熱量散失，導(dǎo)致誤差增大，C錯(cuò)誤；

D．測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度；會減少酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，D正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，則溫度：T3＞T2＞T1；故A錯(cuò)誤；

B．b、d溫度相同，壓強(qiáng)不同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則正反應(yīng)速率：ν（b）＞ν（d）；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后均為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，體積越大，密度越?。害?a)＞ρ(b)；故C正確；

D．質(zhì)量不變，CO的轉(zhuǎn)化率越大，平衡后氣體的物質(zhì)的量越小，則M越大，則平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（c）；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、CH3COOH是弱電解質(zhì)，pH相同的HCl、CH3COOH溶液，c(HCl)＜c(CH3COOH)；分別與足量Zn反應(yīng)時(shí)生成氣體與酸的物質(zhì)的量成正比，酸溶液體積未知，無法判斷哪種酸生成的氫氣多，故A錯(cuò)誤；

B．NaOH和NH3?H2O都是一元堿，二者分別與CH3COOH按1：1反應(yīng)生成鹽，所以1molCH3COOH能中和的NaOH和氨水(NH3?H2O)的物質(zhì)的量相等；故B正確；

C．如果混合溶液中出現(xiàn)c(Cl﹣)═c(NH4+)，溶液中存在電荷守恒c(Cl﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)+c(NH4+)，則c(OH﹣)＝c(H+)；溶液呈中性，故C正確；

D．如果溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，溶液呈堿性，如果c(OH﹣)＝c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH﹣)＜c(H+)；溶液呈酸性，故D正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A.放電時(shí)鋁為負(fù)極，失去電子被氧化為Al2Cl7-，方程式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-；A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，AlCl4-移向負(fù)極，與鋁反應(yīng)生成Al2Cl7-；B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨沒有化合價(jià)變化，失去電子的是的AlCl4-，反應(yīng)為Cn+AlCl4--e-=Cn(AlCl4)；C正確；

D.Cn(AlCl4)被還原僅得到1mol電子；故D錯(cuò)誤；

所以選擇C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.將炭粉和鐵粉均勻混合；撒入內(nèi)壁用稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，發(fā)生析氫腐蝕，可以觀察到右邊試管中導(dǎo)氣管口有氣泡，A錯(cuò)誤；

B.將炭粉和鐵粉均勻混合；撒入內(nèi)壁用氯化鈉溶液潤濕過的具支試管，發(fā)生吸氧腐蝕，具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，可觀察到導(dǎo)氣管中形成一段水柱，B正確；

C.將炭粉和鐵粉均勻混合；撒入內(nèi)壁用氯化鈉溶液潤濕過的具支試管，發(fā)生吸氧腐蝕，具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，可觀察到導(dǎo)氣管中形成一段水柱，C錯(cuò)誤；

D.將炭粉和鐵粉均勻混合；撒入內(nèi)壁用稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，發(fā)生析氫腐蝕，由于具支試管敞口，導(dǎo)氣管中無明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A；電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極；則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+；故B錯(cuò)誤；

C；鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕；因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D；用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法；鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

植物利用太陽能將二氧化碳、水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，有機(jī)物發(fā)酵生成乙醇，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳還會重新進(jìn)入這個(gè)碳循環(huán)，并不會增加大氣中二氧化碳的含量，這個(gè)過程相當(dāng)于我們將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能進(jìn)行利用?！窘馕觥空_乙醇為生物質(zhì)燃料，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳會被植物吸收轉(zhuǎn)化再轉(zhuǎn)化為乙醇，實(shí)現(xiàn)平衡，燃燒乙醇并不會增加大氣中二氧化碳的含量。8、略

【分析】【詳解】

（1）1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量為熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol；

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，所放出的熱量為：丁烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol，故答案為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學(xué)方程式為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol，故答案為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol。【解析】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molC4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/molHgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol9、略

【分析】【詳解】

（1）1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則16g，即1mol甲醇釋放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol10、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

起6mol5mol00

轉(zhuǎn)3mol1mol2mol2mol

平3mol4mol2mol4L×0.5mol·L－1

【詳解】

（1）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；因此x=2，故答案為：2；

（2）B的轉(zhuǎn)化率故答案為：20%；

（3）平衡時(shí)A的濃度故答案為：0.75mol/L

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的計(jì)算，三段式是常用方法，把三段式列出來，然后根據(jù)題目要求，具體計(jì)算?！窘馕觥竣?2②.20%③.0.75mol/L11、略

【分析】【詳解】

在2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L，可列出三段式：

（1）根據(jù)三段式可知，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為此溫度下的平衡常數(shù)

（2）維持容器的溫度不變；縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大；根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓強(qiáng)，平衡向系數(shù)減小的方向移動，則平衡將向正反應(yīng)方向移動；

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，平衡不移動，達(dá)到新平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，則B、C的濃度之比將不變；

（4）當(dāng)增加A的濃度，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大；若將C分離出來，體系的溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故化學(xué)平衡常數(shù)不變。【解析】①.60%②.8.3③.正反應(yīng)方向④.不變⑤.增大⑥.不變12、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強(qiáng)的增大X曲線呈增大趨勢，可知平衡正向移動，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動與圖像吻合；若X代表壓強(qiáng)，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；由圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度X1對應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于溫度X2對應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時(shí)平衡正向移動，因此X1小于X2；

故答案為：壓強(qiáng)；<；【解析】0.06壓強(qiáng)<13、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12?！窘馕觥?214、略

【分析】【分析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，結(jié)合圖1所示H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；NaHS的含量先增加后減少；根據(jù)物料守恒可求得滴加過程中；溶液中微粒濃度大小關(guān)系。

【詳解】

（1）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S，故答案為：HS-；

（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]；溶液中存在電荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+），故答案為：c?！窘馕觥竣?HS-②.c15、略

【分析】【詳解】

（1）將6種溶液進(jìn)行分組：酸性組pH＜7，①（NH4）2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3：③NH4HSO4電離生成H＋，酸性最強(qiáng)，①（NH4）2SO4中c（NH4＋）較大、水解后溶液酸性較強(qiáng)，pH值由小到大的順序?yàn)棰郏饥伲饥?；中性組②NaNO3，pH=7；堿性組pH＞7，⑤NaClO、⑥CH3COONa：CH3COOH的酸性大于HClO；所以⑤NaClO的水解程度大，堿性強(qiáng)；pH大，綜上，6種溶液的pH值由小到大的排列順序是③＜①＜④＜②＜⑥＜⑤，故A正確；

故答案為：A；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液中c（H＋）=c（CH3COO－）=0.001mol·L－1，c（CH3COOH）=0.1mol·L－1-0.001mol·L－1≈0.1mol·L－1，醋酸的電離常數(shù)K==10-5；醋酸溶液中加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸電離，溶液中n（CH3COOH）減小、n（H＋）增大，所以增大；

故答案為：10-5；增大；

（3）pH=3的NH4Al（SO4）2中c（H＋）=0.001mol·L－1，c（OH－）=10-11mol·L－1，電荷關(guān)系為2c（SO42－）+c（OH－）=c（NH4＋）+3c（Al3＋）+c（H＋），所以2c（SO42－）-c（NH4＋）-3c（Al3＋）=c（H＋）-c（OH－）=0.001mol·L－1-10-11mol·L－1=0.001mol·L－1；

故答案為：0.001mol·L－1；

（4）CH3COOH是弱酸，pH=2的CH3COOH溶液中c（H＋）＞0.01mol·L－1，pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，由于加水促進(jìn)CH3COOH的電離，導(dǎo)致CH3COOH溶液的酸性強(qiáng)、pH小，要使加水至pH再次相等，則CH3COOH溶液應(yīng)該繼續(xù)加水，所以加入水的體積V（HCl）＜V（CH3COOH）；

故答案為：＜；

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，CH3COOH是弱酸，濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液加入等體積的水稀釋后，CH3COOH的電離不完全，導(dǎo)致CH3COOH溶液的酸性弱、pH大，即加入等體積的水稀釋后pH（HCl）＜pH（CH3COOH）；

故答案為：＜?！窘馕觥緼10-5增大0.001mol·L－1＜＜三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)18、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性；舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1；3組平均消耗V(鹽酸)；

(2)利用c(堿)=來進(jìn)行濃度計(jì)算；

(3)高錳酸鉀具有氧化性；所以準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管。

【詳解】

(1)由三次鹽酸溶液的體積可知，第2組數(shù)據(jù)偏差太大，要舍去，求出1、3組平均消耗鹽酸平均體積值V(鹽酸)=mL=26.10mL，由HCl與NaOH反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知c(堿)==0.1044mol/L；

(2)由c(堿)=可知：

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不符合題意；

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，B不符合題意；

C.滴定過程中；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)，實(shí)際上加入的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致待測堿液濃度偏低，C符合題意；

D.讀取鹽酸體積時(shí)；仰視讀數(shù)記錄，讀數(shù)偏大，則消耗酸的體積偏大，導(dǎo)致待測液溶液c(堿)偏高，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C；

(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性；容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定，涉及溶液濃度的計(jì)算、儀器的使用、誤差分析、滴定終點(diǎn)的判斷等。明確滴定實(shí)驗(yàn)中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿中和的實(shí)質(zhì)?！窘馕觥竣?0.1044mol/L②.C③.酸式滴定管19、略

【分析】【分析】

(1)甲裝置中，a和b用導(dǎo)線連接；該裝置構(gòu)成原電池，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極；

(2)乙裝置中；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)構(gòu)成原電池，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，鎂作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

(3)設(shè)計(jì)原電池要滿足原電池的組成條件；

(4)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)甲裝置中，a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，溶液中SO42-移向鐵電極；

(2)乙裝置中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)構(gòu)成原電池，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；鎂作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可以觀察到產(chǎn)生氣泡；由反應(yīng)總方程式可知：2Al3H2，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，則能生成H2的物質(zhì)的量為0.3mol；

(3)將反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4設(shè)計(jì)成鹽橋電池需要Cu作負(fù)極，銅電極燒杯中電解質(zhì)為CuSO4，可用惰性電極作正極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液，形成閉合回路，裝置圖為：

(4)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池。

【點(diǎn)睛】

明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)選取負(fù)極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法。【解析】2H++2e-=H2↑FeAl產(chǎn)生氣泡Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3否，因?yàn)榇朔磻?yīng)為非氧化還原反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

(1)由生產(chǎn)流程可知氯化銨在鹽酸溶液中進(jìn)行電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，加入NaClO2溶液反應(yīng)生成ClO2、NH3、溶液X，X中含Cl-、OH-，由信息可知，ClO2易溶于水；所以不能利用水溶液吸收，氨氣為堿性氣體，利用性質(zhì)差異分離提純；

(2)氯酸鈉(NaClO3)在酸性條件下與過氧化氫生二氧化氯，ClO2與氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到晶體NaClO2?3H2O；結(jié)合滴定原理及發(fā)生的反應(yīng)計(jì)算產(chǎn)物的純度。據(jù)此分析解答。

（1）①氯化銨在鹽酸溶液中進(jìn)行電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，發(fā)生反應(yīng)方程式為NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，故答案為：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3；②加入NaClO2溶液反應(yīng)生成ClO2、NH3、溶液X，X中含Cl-、OH-，則溶質(zhì)為NaCl、NaOH；故答案為：NaCl、NaOH；③由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水或水溶液吸收，氨氣為堿性氣體，可與酸反應(yīng)，則應(yīng)選用濃硫酸除去ClO2中的NH3；故答案為：c；

（2）①A中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，儀器A的名稱是三頸(口)燒瓶；故答案為：三頸(口)燒瓶；②根據(jù)分析，ClO2與氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，則制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；根據(jù)題中信息，ClO2的熔沸點(diǎn)較低，溫度過高易揮發(fā)，制備NaClO2時(shí)使用雙氧水，雙氧水高溫下易分解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，則冰水浴冷卻的目的是減少雙氧水分解或減少ClO2的揮發(fā)或提高ClO2的溶解度；故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；減少雙氧水分解或減少ClO2的揮發(fā)或提高ClO2的溶解度；③含有NaClO2的溶液中加入足量酸化的KI溶液反應(yīng)，NaClO2被還原為Cl-，離子反應(yīng)方程式為：ClO+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，根據(jù)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得關(guān)系式：ClO~2I2~4Na2S2O3，則1L樣品的溶液中n(NaClO2)=×n(Na2S2O3)×=×0.20mol·L-1×0.02L×100=0.1mol，則NaClO2粗品的純度==90.5%。故答案為：90.5%；【解析】(1)