2025年魯科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷552考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.API含義是空氣污染指數(shù)，它是衡量空氣質(zhì)量好壞的指標(biāo)，數(shù)值越大，空氣質(zhì)量就越好B.空氣質(zhì)量級(jí)別分為5級(jí)，5級(jí)為優(yōu)，1級(jí)為重度污染C.正常雨水的PH=7D.SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，主要來(lái)源于化石燃料的燃燒2、無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.CO32-、Br-、K+、Na+B.NH4+、SO42-、Cl-、NO3-C.K+、Na+、ClO-、Cl-D.K+、SO42-、HCO3-、Mg2+3、水熱法制備rm{Fe_{3}O_{4}}納米顆粒的反應(yīng)是rm{3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}=Fe_{3}O_{4}+S_{4}O^{2-}+2H_{2}O}下列說(shuō)法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1molFe^{2+}}被氧化時(shí)，被rm{Fe^{2+}}還原的rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1}{3}{mol}}B.rm{x=4}C.每生成rm{1molFe_{3}O_{4}}反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為rm{4mol}D.rm{S_{2}O_{3}^{2-}}是還原劑4、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.乙醇的分子式CH3CH2OHB.CH3COCH3的官能團(tuán)名稱：醚鍵C.苯的最簡(jiǎn)式：CHD.的類別：醇類5、下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是（）A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C.判斷化合物溶解度D.判斷化學(xué)鍵類型6、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（）A.過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)D.工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：高溫下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來(lái)解釋7、下列各組離子一定能大量共存的是（）A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32-、K+、Fe2+、ClO-B.在常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NO3-、Na+、ClO4-、K+C.某無(wú)色透明溶液中：Fe3+、NO3-、HCO3-、AlO2-D.常溫下在pH=1的溶液中：K+、CrO42-、Cl-、NO3-評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO?Fe2O3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4；CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過(guò)程如下：

▲提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；

假設(shè)3．____．

▲探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中；在所得溶液中滴加KSCN試劑．

①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)____成立．

③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生____現(xiàn)象；則假設(shè)3成立．

有另一小組同學(xué)提出；若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．查閱資料：

Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．

④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生____現(xiàn)象；若產(chǎn)生____現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．9、（2013春?桐鄉(xiāng)市月考）有如圖裝置：回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是____池，B是____池．

（2）裝置A中的Zn極是____極，Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：____．

（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護(hù)，這種保護(hù)方法叫做____，正極反應(yīng)式為____．

（4）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500mL．當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少3.25g時(shí)，C2上質(zhì)量增加____g．10、硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等．由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時(shí)，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO．

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：

。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7（1）“酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）____．

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個(gè)作用是____；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為____．

（3）“沉淀、過(guò)濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為____；所得濾液的主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）____．

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．11、異戊酸薄荷酯（）是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和為原料制?。?/p>

完成下列填空：

（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____．

（2）的名稱____，其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有____種（不含）．

（3）制取異戊酸薄荷酯的流程中；有一步反應(yīng)為：

+CH3-CH=CH2反應(yīng)類型屬于____反應(yīng)．有機(jī)反應(yīng)中通常副反應(yīng)較多，實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成的量遠(yuǎn)大于生成的量，試分析其原因：____．

（4）甲基丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由苯和甲基丙烯通過(guò)三步反應(yīng)制取化工中間體的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）____．12、有A、B、C、D四種溶液，它們各為H2SO4、BaCl2、K2CO3、Na2SO4中的一種；分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：在A中加C，無(wú)明顯變化；在A中加D，無(wú)明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到一種溶液F；將少量E加入到足量F中，有氣體放出．

（1）寫化學(xué)式，A是____，D是____．

（2）如果將B和C混合，離子方程式為____

（3）將E加入足量F中，離子方程式為____．13、為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式為____，該過(guò)程中反應(yīng)液的pH____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；△H＜0．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮____．若反應(yīng)不使用催化劑，其他條件不變時(shí)，△H____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（3）從合成塔分離出甲醇的原理與下列____操作的原理比較相符（填字母）

A．過(guò)濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括____．

（4）若在實(shí)驗(yàn)室模擬“綠色自由”構(gòu)想，則需要制取氫氣．現(xiàn)要組裝一套可以控制氫氣輸出速率的裝置，則必需選用的下列儀器為____（填字母）．

將氫氣通入模擬合成塔前必須進(jìn)行的操作是____．14、某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的68.5倍?，F(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的分子式_______________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。（2）N-A的反應(yīng)類型是__________________。（3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑I和試劑II分別是：試劑I_________，試劑II__________（選填字母）。a．KMnO4(H＋)b．Fe／鹽酸c．NaOH溶液②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑I、化合物E（濃硫酸／△）作用，能否得到F，為什么？______________________________________________________________。（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有________種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出同時(shí)符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①囑于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中—個(gè)取代基是硝基；②分子中含有結(jié)構(gòu)。（6）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式_________________________。（7）F的水解反應(yīng)如下：化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。15、1-丁炔的最簡(jiǎn)式是________，它與過(guò)量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；有機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過(guò)量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；與1-丁炔屬于同系物且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是________，它能發(fā)生________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)制造導(dǎo)電塑料這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料。16、某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c（OH-）為______mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（OH-）為______mol/L．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、加過(guò)量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”21、判斷下列說(shuō)法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．22、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、判斷下列說(shuō)法是否正確；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛____

（3）醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇____

（4）完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以電離出H+____．24、以下有些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；書寫得不規(guī)范；不正確．請(qǐng)?jiān)谒鼈兒竺娲蛞粋€(gè)×號(hào)，并把你認(rèn)為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請(qǐng)?jiān)诤竺娲颉叹涂梢粤耍?/p>

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對(duì)甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．25、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2____．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共32分)26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．27、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．29、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共24分)30、將15.6gNa2O2完全溶于適量的水中，再將所得溶液加水稀釋為500mL，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度．31、實(shí)驗(yàn)室常用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80g/cm3．

（1）此硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計(jì)算）

（2）從該溶液中取出2L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為？32、為了達(dá)到下列表格中的實(shí)驗(yàn)要求；請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．

供選擇的化學(xué)試劑：A．無(wú)水硫酸銅B．四氯化碳C．飽和NaHCO3溶液D．碘水

。實(shí)驗(yàn)要求選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)證明馬鈴薯中含淀粉檢驗(yàn)酒精中含水提取碘水中的碘除去CO2中少量的SO2評(píng)卷人得分六、其他(共2題，共8分)33、已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈。有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量M不超過(guò)200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫序號(hào)）（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號(hào)）（5）16.2g有機(jī)物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。34、將下列各儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來(lái)夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A．?dāng)?shù)值越大；說(shuō)明空氣質(zhì)量越差；

B．空氣質(zhì)量越好；級(jí)數(shù)越??；

C．正常雨水的pH為5.6；

D．SO2可形成酸雨．【解析】【解答】解：A．空氣污染指數(shù)的數(shù)值越大；說(shuō)明空氣質(zhì)量越差，故A錯(cuò)誤；

B．1級(jí)為優(yōu)；5級(jí)為重度污染，故B錯(cuò)誤；

C．正常雨水的PH為5.6；pH＜5.6的雨水屬于酸雨，故C錯(cuò)誤；

D．SO2可形成酸雨；化石能源含有硫元素，故D正確．

故選D．2、B【分析】【分析】酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．因CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體；則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．因該組離子之間不反應(yīng)；能大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；

C．因H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．因HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體；則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、A【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒計(jì)算的考查。【解答】從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：rm{3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}簍TFe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}反應(yīng)中rm{3Fe^{2+}隆煤Fe_{3}O_{4}}當(dāng)rm{3molFe^{2+}}參加反應(yīng)時(shí)，有rm{2molFe^{2+}}化合價(jià)升高，反應(yīng)中rm{Fe}和rm{S}元素的化合價(jià)升高，被氧化，rm{O_{2}}為氧化劑，以此解答該題。A.rm{1molFe^{2+}}被氧化時(shí)，失去rm{1mol}電子，則被rm{Fe^{2+}}還原的rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1}{4}mol}故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)的離子方程式為rm{3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}簍TFe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}則rm{x=4}故B正確；

C.反應(yīng)rm{3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}簍TFe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}中，rm{Fe}和rm{S}元素的化合價(jià)升高，被氧化，rm{O_{2}}為氧化劑，每生成rm{1molFe_{3}O_{4}}反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為rm{4mol}故C正確；

D.rm{S_{2}O_{3}^{2-}隆煤S_{4}O_{6}^{2-}}rm{S}元素的化合價(jià)升高，rm{S_{2}O_{3}^{2-}}是還原劑；故D正確。

故選A。

【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】A．乙醇的分子式中不需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；

B．該有機(jī)物分子中的官能團(tuán)為羰基；

C．最簡(jiǎn)式為分子中各原子數(shù)的最簡(jiǎn)比；

D．羥基與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于酚類．【解析】【解答】解：A．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為：C2H6O；故A錯(cuò)誤；

B．CH3COCH3的含有碳氧雙鍵；其官能團(tuán)為羰基，不是醚基，故B錯(cuò)誤；

C．苯的分子式為C6H6；則其最簡(jiǎn)式為CH，故C正確；

D．分子中羥基與苯環(huán)直接相連；該有機(jī)物屬于酚類，故D錯(cuò)誤；

故選C．5、C【分析】【分析】電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，電負(fù)性可以判斷元素的金屬性和非金屬性，可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)，可以判斷分子的極性和鍵型．【解析】【解答】解：A；電負(fù)性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度．一般來(lái)說(shuō)；電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素小于1.8的是金屬元素，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性，故A不符合．

B；電負(fù)性能判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)．電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱；元素的化合價(jià)為正值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值，故B不符合．

C；電負(fù)性不能確定化合物的溶解度；故C符合．

D；電負(fù)性能判斷分子的極性和鍵型．電負(fù)性相同的非金屬元素化合形成化合物時(shí)；形成非極性共價(jià)鍵，其分子都是非極性分子；電負(fù)性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價(jià)鍵，相應(yīng)的化合物是共價(jià)化合物；電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素化合時(shí)，形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物，故D不符合．

故選C6、B【分析】【分析】答案：B

A．不正確，過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)榱蛩犭婋x的H＋與溶液中的NO3―組成硝酸與銅繼續(xù)反應(yīng)。

B．正確；

C．不正確；粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\中雜質(zhì)與鋅；溶液形成原電池，反應(yīng)加快。

D．不正確，高溫下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑該反應(yīng)原理可不用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來(lái)解釋，“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”是溶液中的理論。原理是高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)。7、B【分析】解：A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中存在大量氫離子，氫離子與S2O32-、ClO-反應(yīng)，S2O32-、H+、Fe2+都與ClO-反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．在常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液呈酸性或堿性，NO3-、Na+、ClO4-、K+之間不反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+與HCO3-、AlO2-發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下在pH=1的溶液呈酸性，CrO42-、Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A．該溶液呈酸性；次氯酸根離子與氫離子；亞鐵離子、硫代硫酸根離子反應(yīng)，硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；

B．該溶液呈酸性或堿性；四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；

C．鐵離子為有色離子；鐵離子與碳酸氫根離子；偏鋁酸根離子反應(yīng)；

D．該溶液呈酸性；酸性條件下鉻酸根離子能夠氧化氯離子。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等?！窘馕觥緽二、填空題(共9題，共18分)8、黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物溶液顯藍(lán)色2或3有紅色固體析出紅褐色沉淀紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色【分析】【分析】依據(jù)物質(zhì)的顏色結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)2解答；

①硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅；硫酸銅溶液呈藍(lán)色；

②三價(jià)鐵離子遇到KSCN顯血紅色；據(jù)此解答；

③鐵粉與銅離子反應(yīng)置換出銅；

④如果假設(shè)2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價(jià)鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O，鹽酸變?yōu)樯钏{(lán)色【解析】【解答】解：該物質(zhì)是黑色固體，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3O4的混合物；

故答案為：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；

①硫酸與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，若假設(shè)1成立，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液顯藍(lán)色；

故答案為：溶液顯藍(lán)色；

②三價(jià)鐵離子與KSCN試劑絡(luò)合成紅色絡(luò)合物，所以如果所得溶液顯血紅色，證明加入硫酸后生成了三價(jià)鐵離子，說(shuō)明黑色物質(zhì)中含有Fe3O4；所以假設(shè)2或3都有可能；

故答案為：2或3；

③鐵粉與銅離子發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu；所以如果產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明溶液中存在銅離子，則黑色固體中含有CuO

；故假設(shè)3正確；

故答案為：有紅色固體析出；

④如果假設(shè)2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價(jià)鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O；鹽酸變?yōu)樯钏{(lán)色；

故答案為：紅褐色沉淀；紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色．9、原電電解負(fù)2H++2e-=H2↑犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法O2+4e-+2H2O=4OH-3.2【分析】【分析】（1）A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而作原電池；B連接外接電源屬于電解池；

（2）原電池中；易失電子的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中能夠形成原電池；Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及溶液中銅離子的物質(zhì)的量計(jì)算C2上質(zhì)量增加量．【解析】【解答】解：（1）A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而作原電池；B連接外接電源屬于電解池；

故答案為：原電；電解；

（2）原電池中，易失電子的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

故答案為：負(fù)；2H++2e-=H2↑；

（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中能夠形成原電池，Zn為負(fù)極，失電子生成鋅離子，F(xiàn)e為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，F(xiàn)e得到保護(hù)，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（4）C1作陽(yáng)極，C2作陰極，電解氯化鈉和硫酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，3.25gZn失電子物質(zhì)的量×2=0.1mol，能夠析出Cu0.05mol，溶液中銅離子的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，所以析出銅的質(zhì)量是0.05mol×64g/mol=3.2g，故答案為：3.2．10、Fe2+、Fe3+、Al3+將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離4.7～7.6之間Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O（NH4）2SO44FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【分析】【分析】硫鐵礦燒渣與焦炭還原焙燒得到Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2、Al2O3的混合物；混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鋁；在濾液中加入鐵粉調(diào)節(jié)PH值，鐵粉具有還原性，可以將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；將PH值調(diào)至4.7～7.6之間，使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀；再加入碳酸氫銨，與亞鐵離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，碳酸亞鐵在高溫下與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，以此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鋁，故濾液中的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+、Al3+；

故答案為：Fe2+、Fe3+、Al3+；

（2）Fe3+與Al3+開始沉淀時(shí)的pH值相近；鐵粉具有還原性，可以將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；加入鐵粉調(diào)節(jié)PH至4.7～7.6之間，使鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不沉淀；

故答案為：將鐵離子還原為亞鐵離子；便于與鋁離子的分離；4.7～7.6之間；

（3）碳酸氫根離子與亞鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、水和二氧化碳，離子方程式為：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；所得濾液的主要溶質(zhì)是硫酸銨，化學(xué)式為：（NH4）2SO4；

故答案為：（NH4）2SO4；

（4）碳酸亞鐵與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，方程式為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．11、3-甲基苯酚4加成羥基使得苯環(huán)的鄰對(duì)位氫原子易于取代【分析】【分析】（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，由異戊酸薄荷酯的結(jié)構(gòu)可知，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（2）的名稱為3-甲基苯酚，取代基不變時(shí)，還有鄰位、對(duì)位2種，含有一個(gè)側(cè)鏈為-OCH3、或-CH2OH；

（3）由反應(yīng)物與生成物結(jié)構(gòu)可知；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；羥基使得苯環(huán)的鄰對(duì)位氫原子易于取代；

（4）苯與甲基丙烯發(fā)生（3）中加成反應(yīng)生成再與氯氣在光照條件下生成最后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解得到．【解析】【解答】解：（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，由異戊酸薄荷酯的結(jié)構(gòu)可知，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（2）的名稱為3-甲基苯酚，取代基不變時(shí)，還有鄰位、對(duì)位2種，含有一個(gè)側(cè)鏈為-OCH3、或-CH2OH；屬于芳香族的同分異構(gòu)體還有4種；

故答案為：3-甲基苯酚；4；

（3）由反應(yīng)物與生成物結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成的量遠(yuǎn)大于生成的量；原因是：羥基使得苯環(huán)的鄰對(duì)位氫原子易于取代；

故答案為：加成；羥基使得苯環(huán)的鄰對(duì)位氫原子易于取代；

（4）苯與甲基丙烯發(fā)生（3）中加成反應(yīng)生成再與氯氣在光照條件下生成最后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解得到合成路線流程圖為：

故答案為：．12、Na2SO4K2CO3Ba2++SO42-═BaSO4↓BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【分析】【分析】Na2SO4和H2SO4、K2CO3均不反應(yīng)，混合無(wú)明顯變化，故A為Na2SO4，而C、D為H2SO4、K2CO3中的一種，B為BaCl2；將少量E加入到足量F中，有氣體放出，說(shuō)明E為碳酸鋇，則D為K2CO3，C為H2SO4，F(xiàn)為鹽酸溶液，以此解答．【解析】【解答】解：Na2SO4和H2SO4、K2CO3均不反應(yīng)，混合無(wú)明顯變化，故A為Na2SO4，而C、D為H2SO4、K2CO3中的一種，B為BaCl2；將少量E加入到足量F中，有氣體放出，說(shuō)明E為碳酸鋇，則D為K2CO3，C為H2SO4；F為鹽酸溶液；

（1）由以上分析知：A是Na2SO4，D是K2CO3，故答案為：Na2SO4；K2CO3；

（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；

（3）碳酸鋇加入鹽酸中生成二氧化碳和氯化鋇，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．13、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-減小CO2+3H2CH3OH+H2O催化劑的催化活性不變C高溫水蒸氣或反應(yīng)熱BCE檢驗(yàn)氫氣的純度【分析】【分析】（1）二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀；起到吸收；提純二氧化碳的目的，反應(yīng)后溶液的pH減?。?/p>

（2）根據(jù)工藝流程可知；合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水；工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)速率、對(duì)催化劑的影響、材料、成本等多方面綜合考慮；

（3）從合成塔出來(lái)的主要為甲醇與水的混合液；甲醇與水互溶，沸點(diǎn)相差大；由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì)；

（4）控制氫氣輸出速率，并且符合綠色自由的構(gòu)想，應(yīng)控制酸的用量，減少浪費(fèi)，可用分液漏斗加入，在試管中進(jìn)行反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，由于CO32-水解程度大于HCO3-；則溶液pH減?。?/p>

故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；減??；

（2）合成塔反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下可生成甲醇和水，其方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；溫度影響催化劑的活性，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了催化劑的催化活性，無(wú)論是否加入催化劑，反應(yīng)熱都不變，只與反應(yīng)物與生成物有關(guān)；

故答案為：CO2+3H2CH3OH+H2O；催化劑的催化活性；不變；

（3）從合成塔出來(lái)的主要為甲醇與水的混合液，甲醇與水互溶，沸點(diǎn)相差大，可用蒸餾的方法分離，由工藝流程可知，可重復(fù)利用的物質(zhì)有K2CO3溶液和CO2、H2；高溫水蒸氣；

故答案為：C；高溫水蒸氣或反應(yīng)熱；

（4）控制氫氣輸出速率，并且符合綠色自由的構(gòu)想，應(yīng)控制酸的用量，減少浪費(fèi)，可用分液漏斗加入，在試管中進(jìn)行反應(yīng)，則應(yīng)選用BCE，不純的氫氣易爆炸，應(yīng)先驗(yàn)純，故答案為：BCE；檢驗(yàn)氫氣的純度．14、略

【分析】試題分析：由題給信息可知N應(yīng)為在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成則A為相對(duì)分子質(zhì)量為137，蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍，A被酸性高錳酸鉀氧化生成B為與甲醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為然后發(fā)生還原反應(yīng)生成F，（1）由以上分析可知A的分子式為：C7H7NO2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：C7H7NO2，（2）N為在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成答案為：取代反應(yīng)；（3）①由題給信息結(jié)合以上分析可知試劑I和試劑Ⅱ分別是KMnO4（H+）、Fe/鹽酸，答案為：a；b；②若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化，所以不能得到F，答案為：若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化；（4）E為CH3OH，含有兩種不同的H原子，答案為：2；（5）D為對(duì)應(yīng)的屬于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是硝基；且分子中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有答案為：（6）D的同分異構(gòu)體w，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，說(shuō)明分子中含有酚羥基，應(yīng)為水解的方程式為答案為：（7）F的水解產(chǎn)物為和CH3OH，化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域，則H為可發(fā)生縮聚反應(yīng)，方程式為答案為：．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷【解析】【答案】（18分）（1）C7H7NO2（2分）（2分）（2）取代（2分）①a（1分）b（1分）②不可以，若先還原后氧化，則還原生成的氨基又會(huì)被氧化（2分）（3）2（2分）（5）任意兩個(gè)（2分）（6）（2分）（7）（2分）15、略

【分析】試題分析：1-丁炔是其最簡(jiǎn)式是C2H3，它與過(guò)量溴加成后生成CHBr2CBr2CH2CH3；有機(jī)物A應(yīng)是2丁炔，A與過(guò)量溴加成后生成CH3CBr2CBr2CH3；炔烴中含碳原子數(shù)最少的是乙炔，它能發(fā)生加聚反應(yīng)而生成考點(diǎn)：炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2H3CHBr2CBr2CH2CH316、略

【分析】解：純水顯示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，水的離子積為：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14；

溶液中氫離子濃度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）==8.0×10-9mol/L；

故答案為：2.0×10-7；8.0×10-9．

根據(jù)純水中c（OH-）=c（H+）；溶液顯示中性進(jìn)行分析；根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計(jì)算出水的離子積，根據(jù)水的離子積計(jì)算出溶液中氫氧根離子的濃度．

本題考查了水的電離，注意純水中c（OH-）=c（H+），本題難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成．【解析】2.0×10-7；8.0×10-9三、判斷題(共9題，共18分)17、√【分析】【分析】流感病毒的成分為蛋白質(zhì)，而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分為蛋白質(zhì)；而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，做法正確；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．19、×【分析】【分析】烯烴、炔烴及苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，而不含不飽和鍵的物質(zhì)不能，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不飽和鍵；均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯為苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高錳酸鉀氧化，則不能使其褪色；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗(yàn)Cl-時(shí)；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計(jì)算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．22、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來(lái)確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來(lái)計(jì)算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個(gè)數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

（4）根據(jù)乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；而甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷的衍生物也是四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：×；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡萄糖含醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：×；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

故答案為：√；

（4）乙醛的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O；從組成看，等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇燃燒乙醇耗氧多；

故答案為：×；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子；其余氫原子不能電離出氫原子；

故答案為：×．24、√【分析】【分析】（1）羥基正在有機(jī)物分子最前面時(shí)應(yīng)該表示為HO-；據(jù)此進(jìn)行判斷；

（2）醛基寫在有機(jī)物分子前邊時(shí)應(yīng)該表示為：OHC-；

（3）酚羥基的表示方式錯(cuò)誤；應(yīng)該表示為：HO-；

（4）左邊的硝基中含有原子組成錯(cuò)誤，應(yīng)該為O2N-；

（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中酯基表示方式錯(cuò)誤；

（6）苯乙醛中醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示錯(cuò)誤，應(yīng)該為-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確，故答案為：√；

（2）羥基的表示方法錯(cuò)誤，丙二醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：OHCCH2CHO，故答案為：OHCCH2CHO；

（3）酚羥基的表示方法錯(cuò)誤，對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：故答案為：

（4）左邊硝基的組成錯(cuò)誤，正確應(yīng)該為：O2N-，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）酯基的表示方法錯(cuò)誤，甲酸苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（6）醛基的書寫錯(cuò)誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

故答案為：．25、×【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法來(lái)解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：×；四、探究題(共4題，共32分)26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．27、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2+