2025年陜教新版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選修化學上冊階段測試試卷226考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負極：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2↑+2HCO3-(aq)(主要)

下列說法不正確的是A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強2、下列敘述不正確的是（）A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑3、下列有關表述中正確的一組是A.過氧乙酸（CH3COOOH）與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構體B.和互為同系物C.16O2與18O2互為同位素D.HO、DO、HO、DO互為同素異形體4、2018年我國首次合成了在有機化工領域具有重要價值的化合物M(結構簡式如圖所示)。下列關于M的說法錯誤的是。

A.分子式為C10H11NO5B.能發(fā)生取代反應和加成反應C.所有碳原子可以處在同一平面內D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有4種(不考慮立體結構)5、新切開的土豆表面遇碘水顯藍色，說明土豆中含有A.葡萄糖B.麥芽糖C.淀粉D.纖維素6、下列選項中能發(fā)生化學反應，并且甲組為取代反應，乙組為加成反應的是。選項甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇B乙酸乙酯水解苯與氫氣C乙醇的催化氧化乙酸和乙醇的酯化反應D乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣

A.AB.BC.CD.D7、化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列有關說法正確的是A.古代記載文字的器物“甲骨”與“絲帛”成分相同B.蘇打可用于制作發(fā)酵粉，在醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多C.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應生成乙醇D.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、某溫度下重水中存在如下平衡：D2OD++OD-，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12，若pD=-lg[D+]，該溫度下有關分析正確的是A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液稀釋100倍，所得溶液的pD=6D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的[OD-]為1×10-10mol/L9、取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g；逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。下列說法正確的是。

A.圖中oa段表示生成的沉淀量B.c點表示碳酸鈉恰好完全反應C.廢液中鹽酸的質量分數(shù)是7.3%D.廢液中含氯化鈣0.1mol10、化合物是一種藥物合成中間體，可由化合物X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是（）

A.X的分子式為B.的反應類型為取代反應C.Y分子一定條件下能發(fā)生取代、加成反應D.最多可與反應11、下列關于如圖所示有機物的說法；正確的是。

A.該物質可由n個單體分子通過加聚反應生成B.0.1mol該物質完全燃燒，生成(標準狀況)的CO2C.該物質在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3nmolNaOH12、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結構簡式如圖所示(未畫出其空間結構)。下列說法正確的是。

A.茚地那韋屬于芳香族化合物B.虛線框內的所有碳、氧原子均處于同一平面C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物13、人們發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作為原料；合成路線如下。下列說法正確的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反應類型分別為加成反應、取代反應C.實驗室制備A的過程中，常用CuSO4溶液凈化氣體D.與D互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質有4種(不包括環(huán)狀化合物和D本身)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、有A、B、C、D四種可溶性物質，它們所含陰陽離子各不相同，現(xiàn)在知道它們所含的離子有Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、SONO已知：

①A物質是中學里用來檢驗Cl-常見的鹽。

②向B物質的溶液中滴入酚酞試液呈紅色。

③C物質分別與其它三種物質在溶液中反應均能產(chǎn)生白色沉淀；且B和C反應產(chǎn)生的白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

依據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)推測A、B、C、D的化學式：A__B__C___D___。

(2)B物質和C物質在溶液中生成的白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出顏色變化過程的方程式__。

(3)如何檢驗溶液中Fe2+是否變質，具體實驗操作是__。

(4)D物質和C物質在溶液中生成的白色沉淀的離子方程式__。15、寫出下列反應的離子方程式:

①鹽酸與NaOH溶液反應_________________

②硫酸與Ba（OH）2溶液反應_________________

③硝酸與K2CO3溶液反應_________________

④鋅與稀鹽酸反應_________________16、SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫；硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;

已知:。試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。17、如圖是兩種有機物分子的結構模型：

Ⅰ．下圖是辛烷的一種結構(只畫出了碳骨架；沒有畫出氫原子)，回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名圖1中的物質：___________。

(2)M的一氯代物有___________種(不考慮立體異構)。

(3)支鏈有一個甲基和一個乙基的的同分異構體有___________種。

Ⅱ．圖2分子中含三種元素；分子中共有12個原子，圖中球與球之間的連線代表單鍵；雙鍵等化學鍵。

(4)該物質的結構簡式為___________。

(5)該物質中所含官能團的名稱為___________。

(6)下列物質中，與該物質互為同系物的是___________(填序號，下同)；互為同分異構體的是___________。

①②③④18、根據(jù)問題填空：

(1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則A的分子式可能為_______，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結構簡式_______。

(2)已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質量比為5:1，則其分子式為_______，在它的同分異構體中，一氯代物只有一種的是_______(寫結構簡式)。19、(1)新型合成材料“丁苯吡橡膠”的結構簡式如下：

它是由___(填結構簡式，下同)、____和____三種單體通過___(填反應類型)反應制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料等方面有著廣泛的應用。其結構簡式為聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由兩種單體通過___(填反應類型)反應制得的。形成該聚合物的兩種單體的結構簡式是____和___。這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結構簡式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分結構如下：

①合成高分子化合物A的單體是____，生成A的反應是_____(填“加聚”或“縮聚”；下同)反應。

②合成高分子化合物B的單體是___，生成B的反應是____反應。評卷人得分四、計算題(共2題，共18分)20、氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6molH2SO4參加反應的過程中，有___mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是___。21、有機物A分子中含苯環(huán)；相對分子質量136，分子中碳；氫原子個數(shù)相等，其含碳質量分數(shù)為70.6％，其余為氧、氫。

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應，且有弱酸性，則A的同分異構體有_______種，請任寫一種符合條件的A的結構簡式：______________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)22、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質)為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應速率應該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時，］，通過計算，至少調至___________時，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質是兩種鹽，化學式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；23、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO；實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?2Fe3++PbSO4+2H2O

ii:

①寫出ii的例子方程式：________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2；溶液變紅。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）；其溶解度曲線如圖所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_____(選填序號)。A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復利用NaOH，提高原料的利用率C.增加Na?SO4濃度，提高脫硫效率

②過程Ⅲ的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：____。24、2020年6月比亞迪正式發(fā)布采用磷酸鐵鋰技術的刀片電池，大幅度提高了電動汽車的續(xù)航里程，可媲美特斯拉。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備LiFePO4的流程如下：

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：。金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

請回答下列問題：

(1)“酸浸”需要適當加熱，但溫度不宜過高，其原因是___________。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是___________(寫出化學式)。

(2)寫用FeS還原Fe3+的離子方程式___________。

(3)試劑R宜選擇___________(填字母)。

A．高錳酸鉀B．稀硝酸C．雙氧水D．次氯酸鈉。

(4)檢驗“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2+的操作是___________。

(5)常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，“沉鐵”中為了使c(Fe3+)≤1×10-5mol?L-1，c()最小為___________mol?L-1。

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式：___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A、由深井中二氧化碳腐蝕的主要過程的電極反應式：負極：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-═FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正極：2H2CO3(aq)+2e-═H2↑+2HCO3-(aq)，因此總反應可表示為CO2+H2O+Fe═FeCO3+H2；故A正確；

B；深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕涉及原電池原理；故主要為電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故B錯誤；

C；碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關；鹽份含量越高，溶液中離子濃度越大，導電能力越強，腐蝕速率越快，故C正確；

D、碳酸是弱酸，鹽酸是強酸，等pH值的CO2的溶液與HCl溶液相比，H2CO3(aq)的濃度要大得多；故腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意等pH值的CO2的溶液與HCl溶液相比，H2CO3(aq)的濃度大于鹽酸。2、A【分析】【詳解】

A.鐵作陽極，鐵失去電子生成Fe2＋；鐵電極溶解，A項錯誤，符合題意；

B．Zn的活潑性比Fe強；Zn失去電子而保護了船體，B項正確，不符合題意；

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，O2在正極獲得電子，與水生成OH－；C項正確，不符合題意；

D．Cl―先于OH－放電，電解飽和食鹽水時，Cl―在陰極失去電子變?yōu)镃l2；D項正確，不符合題意；

本題答案選A。3、A【分析】【詳解】

A.過氧乙酸（CH3COOOH）與羥基乙酸（HOCH2COOH）的分子式均為C2H4O3；但結構不同，兩者互為同分異構體，故A正確；

B.為酚類，為醇類；兩者結構不相似，不屬于同系物，故B錯誤；

C.16O2與18O2是單質；而不是元素原子，兩者不是同位素，故C錯誤；

D.同素異形體是指同種元素組成的不同單質，而HO、DO、HO、DO屬于化合物；故D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A.分子式為C10H11NO5；故A正確；

B.含有苯環(huán)；能發(fā)生取代反應和加成反應，故B正確；

C.分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連；所以不可能所有碳原子處在同一平面內，故C錯誤；

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有共4種，故D正確；

選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖、麥芽糖、纖維素遇到碘水溶液，溶液不會出現(xiàn)藍色，而淀粉溶液遇到碘，溶液顯藍色，答案為C。6、B【分析】【詳解】

A．苯與溴水不反應；而乙烯與水制乙醇為烯烴的加成反應，故A錯誤；

B．乙酸乙酯水解屬于取代反應；苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，屬于加成反應，故B正確；

C．乙醇的催化氧化屬于氧化反應；乙酸和乙醇的酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，故C錯誤；

D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，二溴乙烷，甲烷與氯氣光照反應生成氯代烴和HCl；分別為加成反應；取代反應，故D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．“甲骨”主要成分是碳酸鈣；而“絲帛”主要成分是蛋白質，兩者成分不同，故A錯誤；

B．制作發(fā)酵粉和醫(yī)療上用作治療胃酸過多的是小蘇打；不是蘇打，故B錯誤；

C．葡萄糖是單糖不水解；葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇和二氧化碳，屬于氧化反應，故C錯誤；

D．聚丙烯是高聚物；屬于有機高分子化合物，故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【詳解】

A．該溫度下，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12。0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，其OD-的濃度為0.1mol·L－1，則D+的濃度為pD=-lg[D+]=-lg10－11=11；A正確；

B．該溫度，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12；中性溶液的pD=6。DCl的重水溶液為酸性溶液，不管如何稀釋，pD只能無限接近6，而不會等于6，B錯誤；

C．該溫度，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12；中性溶液的pD=6。NaOD的重水溶液為堿性溶液，不管如何稀釋，pD只能無限接近6，而不會等于6，C錯誤；

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的OD-和溶液中的D+相等，則D+的濃度為10-10mol/L；D正確。

答案選AD。

【點睛】

當酸性溶液或者堿性溶液被無限稀釋的時候，此時水電離出來的H＋或OH－不能被忽略，但是依然是酸性溶液或堿性溶液，溶液只能無限接近中性。9、CD【分析】【分析】

根據(jù)已有的知識進行分析；大理石和鹽酸反應后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，據(jù)此解答即可。

【詳解】

A．在鹽酸存在的情況下；碳酸鈉首先與鹽酸反應，故oa段表示生成的二氧化碳氣體的質量，不是沉淀的質量，故A錯誤；

B．b點時碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應；不是c點，故B錯誤；

C．與碳酸鈉反應的鹽酸能夠生成2.2g二氧化碳；設含氯化氫的質量為x；

＝解得：x=3.65g，鹽酸的質量分數(shù)為：×100%＝7.3%；故C正確；

D；據(jù)圖可知；生成碳酸鈣沉淀的質量為10g，其物質的量為10g÷100g/mol=0.1mol，設氯化鈣的物質的量為y；

＝解得：y=0.1mol，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

本題易錯點在于A選項，反應先后的判斷，在多個復分解反應中若有酸堿中和反應先發(fā)生酸堿中和，沒有酸堿中和時，先發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應，需要根據(jù)反應綜合分析。10、BC【分析】【詳解】

A.X分子內有14個碳原子，不飽和度為3，則其分子式為A錯誤；

B.的反應為酯基發(fā)生水解反應；該反應屬于取代反應，B正確；

C.Y分子含有羧基；一定條件下能發(fā)生取代反應；分子內有羰基，一定條件下可發(fā)生加成反應，C正確；

D.+NaOH+故最多可與反應生成；D錯誤；

答案選BC。11、AC【分析】【詳解】

A．該物質的單體為可有n個單體分子通過雙鍵加聚反應生成，A項正確；

B．該有機物的分子式為0.1mol該物質完全燃燒，生成(標準狀況)的CO2；B項錯誤；

C．該有機物為酯類物質在酸性條件下水解為對應的羧酸和對應的醇；乙二醇為產(chǎn)物之一，可作為汽車發(fā)動機的抗凍劑，C項正確；

D．該有機物中存在苯酚酯，1mol苯酚酯消耗2mol的剩余的兩個酯基各消耗1mol的則1mol該有機物最多消耗4nmol的D項錯誤；

答案選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．由結構可知有機物中含苯環(huán)；屬于芳香族化合物，A說法正確；

B．虛線框內中五元環(huán)中3個C均為sp3雜化；為四面體結構，所有碳；氧原子一定不在同一平面內，B說法錯誤；

C．有機物中不含酚羥基(?OH)；不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，C說法錯誤；

D．由結構可知；含2個肽鍵，可發(fā)生水解反應，生成三種有機物，D說法正確；

答案為AD。13、CD【分析】【分析】

煤干餾得到焦炭，焦炭在電爐中和氧化鈣發(fā)生反應生成碳化鈣，碳化鈣與水反應生成乙炔，乙炔和氯化氫在催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯在一定的條件下發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN發(fā)生加成反應生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反應生成H2C═CH-OOCCH3，一定條件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3發(fā)生加聚反應生成高分子化合物人造羊毛；據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A錯誤；

B．A生成C、D的反應分別為乙炔和HCN發(fā)生加成反應生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反應生成H2C═CH-OOCCH3；B錯誤；

C．電石中混有硫化鈣和磷化鈣；與水反應生成的硫化氫和磷化氫能與硫酸銅溶液反應，則用硫酸銅溶液吸收硫化氫和磷化氫達到凈化乙炔氣體的目的，C正確；

D．D的結構簡式為H2C═CH-OOCCH3，與H2C═CH-OOCCH3互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質屬于酯，符合條件的結構簡式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4種，D正確；

答案為：CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四種物質均可溶，A物質是中學里用來檢驗Cl-常見的鹽，則A是AgNO3；向B物質的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，則B中含OH-，為NaOH或Ba(OH)2；B和C反應產(chǎn)生的白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明C中含F(xiàn)e2+，為FeCl2或FeSO4，C物質分別與其它三種物質在溶液中反應均能產(chǎn)生白色沉淀，則C為FeSO4，D為BaCl2；B為NaOH。

【詳解】

(1)由以上分析可知，A、B、C、D的化學式分別為AgNO3、NaOH、FeSO4、BaCl2。

(2)B物質和C物質在溶液中生成的白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，是Fe(OH)2被氧氣氧化最終生成Fe(OH)3，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)Fe2+容易被氧化為Fe3+，檢驗溶液中Fe3+的試劑為KSCN溶液，故檢驗溶液中Fe2+是否變質，具體實驗操作是：向溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，說明Fe2+已經(jīng)變質。

(4)BaCl2和FeSO4在溶液中反應會生成BaSO4白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓?！窘馕觥緼gNO3NaOHFeSO4BaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，說明Fe2+已經(jīng)變質Ba2++SO=BaSO4↓15、略

【分析】【詳解】

①鹽酸與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水離子方程式為：

②硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：

③硝酸與K2CO3溶液反應生成硝酸鉀水喝二氧化碳，離子方程式為：

④鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，離子方程式為：故答案為：【解析】16、略

【分析】【分析】

（1）將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

（2）二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；參照價格表，NaOH成本高；

（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH為循環(huán)利用的物質；CaO加入溶液中會先和水反應，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應；據(jù)此答題。

【詳解】

（1）二氧化硫具有弱氧化性，將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀，二氧化硫中S化合價由+4價→0價，化合價降低的反應物作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀具有強氧化性，將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫遇到強氧化劑時體現(xiàn)還原性，將MnO4-還原為Mn2+，S元素的化合價升高2價，錳元素的化合價降低5價，則高錳酸根系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，硫酸根系數(shù)為5，Mn2+系數(shù)為2；根據(jù)電荷守恒，右側補4個氫原子，最終根據(jù)H原子守恒，左側補2個水，即方程式為：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合價由+4價→+6價，化合價升高的反應物作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為溶液中生成黃色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；還原性。

（2）二氧化硫作為酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應鹽和水，參照二氧化碳和氫氧化鈉反應的方程式，寫出二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰價格低，吸收成本比氫氧化鈉低的多，故答案為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；成本較高。

（3）從流程圖中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作為二氧化硫的吸收劑，故NaOH為循環(huán)利用的物質；CaO加入溶液中會先和水反應，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應，根據(jù)流程圖，反應物之一為NaOH，再根據(jù)復分解反應原理，另一生成物為CaSO3，故反應方程式為：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案為NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH?！窘馕觥竣?溶液中生成黃色沉淀②.氧化性③.2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+④.還原性⑤.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑥.成本較高⑦.NaOH⑧.CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH17、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)M屬于辛烷的一種同分異構體，據(jù)碳骨架可知，其結構簡式為為2，2，4-三甲基戊烷；

(2)該分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；其一氯代物有4種；

(3)支鏈有一個甲基和一個乙基的的同分異構體；主鏈有5個碳原子，且乙基在3號碳原子上，有2-甲基-3-乙基戊烷和3-甲基-3-乙基戊烷兩種結構；

Ⅱ．據(jù)該分子的結構模型可知，其結構簡式為含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。分子式相同而結構不同的有機化合物互為同分異構體，該化合物的分子式為①②與之互為同分異構體。同系物是指結構相似，分子組成相差一個或若干個原子團的同一類物質，該化合物是不飽和羧酸，③與之互為同系物。【解析】2，2，4-三甲基戊烷42碳碳雙鍵羧基③①②18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)氣體的密度之比等于摩爾質量之比確定烷烴A的摩爾質量，烴A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，則該烴的相對分子質量是氫氣的64倍，為128，根據(jù)商余法確定A中分子式為C9H20或C10H8；若A中含有六個甲基，A不是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，說明A中相鄰C原子之間不可能同時連有氫原子，確定A的結構簡式為(CH3)3CCH2C(CH3)3；

(2)C、H兩種元素的質量比為5:1，則C、H兩種元素的物質的量比為=5:12，可知該烴的實驗式為：C5H12，電子總數(shù)為42，由于碳氫比符合烷烴的比例關系，所以實驗式即為該烴的分子式；B的分子式為C5H12；有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，一氯代物只有一種的是新戊烷，結構簡式為【解析】C9H20或C10H8(CH3)3CCH2C(CH3)3C5H1219、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該高分子的結構簡式可知，它是由不飽和的單體發(fā)生加成聚合反應而形成的產(chǎn)物，將該高分子的鏈節(jié)即重復結構單元斷開成三段：可知該高聚物是由通過加聚反應制得的，故答案為：加聚；

(2)根據(jù)PES的結構簡式，可知其是由和通過縮聚反應制得的。這兩種單體相互之間可能形成的一種八元環(huán)狀酯的結構簡式為故答案為：縮聚；

(3)①由高分子化合物A的部分結構可知，該有機物為加聚反應的產(chǎn)物，其單體為。故答案為：加聚；

②由高分子化合物B的部分結構可知，B為多肽，該有機物為縮聚反應的產(chǎn)物，其單體為故答案為：縮聚。【解析】加聚縮聚加聚縮聚四、計算題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應，有5molH2O2被氧化；

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原生成MnSO4，同時溶液中還生成K2SO4、H2O；據(jù)此寫出發(fā)生反應的離子方程式；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則n(KIO3)=0.6mol，結合化合價的變化計算轉移的電子的數(shù)目，可計算消耗KMnO4的物質的量；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液；溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色；硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子。

【詳解】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應，有5molH2O2被氧化，則當有6molH2SO4參加反應的過程中，有=10molH2O2被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原生成MnSO4，根據(jù)原子守恒知，同時溶液中還生成K2SO4、H2O，發(fā)生反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，則該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則n(KIO3)=0.6mol，轉移電子的物質的量為0.6mol×6=3.6mol，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+，則由電子守恒可知消耗KMnO4的物質的量為=0.72mol；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色，離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；酸性條件下；硝酸根離子具有強氧化性，所以硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，則溶液又變?yōu)辄S色。

【點睛】

在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式，運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值。【解析】①.10②.2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2++8H2O③.0.72④.2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+⑤.H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化21、略

【分析】【詳解】

碳原子數(shù)是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氫原子個數(shù)相等，所以氫原子數(shù)也是8，氧原子數(shù)是(136-8-12×8)÷16=2；

（1）A的分子式是C8H8O2。

（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基，且有弱酸性，含有酚羥基，則A的同分異構體有13種，符合條件的A的結構簡式：【解析】①.C8H8O2②.13③.五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質）為原料，加入碳酸鈉和氧氣高溫灼燒發(fā)生反應，二氧化硅能與碳酸鈉反應生成硅酸鈉，F(xiàn)eO被氧化為氧化鐵，水浸過濾分離，結合濾液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知濾液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反應的Na2CO3，過濾得到固體1為氧化鐵，調節(jié)溶液pH使硅酸根轉化為硅酸沉淀，再過濾除去，并使信息中的反應+H2O2+2H+化學平衡逆向移動，得到濾液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖還原生成Cr3+；再與尿素反應，濾液3的主要溶質為兩種鹽為硫酸銨和硫酸鈉。

【詳解】

（1）步驟Ⅰ為了提高反應速率應采取的措施為適當升高溫度或者粉碎鉻礦石等。

（2）根據(jù)分析可知，濾液1中除了碳酸根離子外，還含有硅酸根離子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此時Cr3+濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根據(jù)分析可知，濾液3中主要溶質的化學式為(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，該反應類似于偏鋁酸鈉和二氧化碳的反應，NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為

（6）濾液2中存在化學平衡pH增大，氫離子濃度減小，則該反應的化學平衡正向移動，減小?！窘馕觥?1)適當升溫或粉碎鉻礦石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)減小23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給化學工藝流程知，過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應生成PbSO4和水，化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。

（2）①催化劑通過參加反應，改變反應歷