2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷272考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)2、室溫下，1體積氣態(tài)烴和一定量氧氣混合并充分燃燒后，再冷卻至室溫，氣體體積比反應(yīng)前縮小了3體積，則氣態(tài)烴是（）A.丙烷B.乙烯C.丁烷D.丁炔3、關(guān)于電解精煉銅rm{(}粗銅中含有rm{Fe}rm{Zn}rm{Ni}rm{Ag}rm{Au}少量雜質(zhì)rm{)}下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.用純銅作陽(yáng)極、粗銅作陰極B.電解液的成分保持不變C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等D.陰極電極反應(yīng)為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}4、相同溫度下，在體積相等的二個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—92.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②260放出熱量bkJ下列敘述正確的是（）A.放出熱量關(guān)系：b＞2aB.放出熱量關(guān)系：b=2aC.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞②D.N2的轉(zhuǎn)化率：①＜②5、將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）；下列敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的環(huán)境溫度為22℃B.實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.NaOH溶液的濃度約為1.50mol/L6、rm{A}rm{B}rm{C}都是有機(jī)化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：rm{Aunderset{脠樓脟芒}{overset{脠樓脟芒}{?}}Bunderrightarrow{麓脽祿爐脩玫祿爐}C}rm{Aunderset{脠樓脟芒}{overset{脠樓脟芒}{?}}

Bunderrightarrow{麓脽祿爐脩玫祿爐}C}的相對(duì)分子質(zhì)量比rm{A}大rm{B}rm{2}的相對(duì)分子質(zhì)量比rm{C}大rm{B}rm{16}能與rm{C}反應(yīng)生成酯rm{A}以下說(shuō)法正確的是rm{(C_{4}H_{8}O_{2})}rm{(}A.rm{)}是乙炔，rm{A}是乙烯B.rm{B}是乙烯，rm{A}是乙烷C.rm{B}是乙醇，rm{A}是乙醛D.rm{B}是環(huán)己烷，rm{A}是苯rm{B}7、下列物質(zhì)：rm{壟脵}乙烷；rm{壟脷}苯；rm{壟脹}聚氯乙烯；rm{壟脺2-}丁炔；rm{壟脻}環(huán)己烷；rm{壟脼}鄰二甲苯；rm{壟脽3-}甲基rm{-1-}戊烯rm{.}其中能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，也能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脹壟脺壟脻壟脽}B.rm{壟脹壟脺壟脽}C.rm{壟脺壟脽}D.rm{壟脺壟脼壟脽}8、rm{1mol}丙烯與rm{Cl_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，得到的產(chǎn)物再與rm{Cl_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)，兩個(gè)過(guò)程最多消耗rm{Cl_{2}}的物質(zhì)的量為rm{(}rm{)}A.rm{2mol}B.rm{4}rm{mol}C.rm{7mol}D.rm{8}rm{mol}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有Al（OH）3，操作如下．取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過(guò)量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al（OH）3____（填含或不含），請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____．10、（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)填寫(xiě)下列空白：（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))________________。（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為。（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號(hào))________。（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。11、（12分）原子序數(shù)由小到大排列的X、Y、Z三種短周期元素，已知三種元素的原子序數(shù)之和等于16，單質(zhì)X2、Y2、Z2之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10個(gè)電子；丙分子中含有15個(gè)電子。請(qǐng)回答：（1）Y2的電子式是_____________；該分子中有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。（2）甲屬于（填“極性”或“非極性”）____分子；晶體中甲分子的配位數(shù)為_(kāi)___。（3）乙分子的VSEPR模型名稱為，分子的立體構(gòu)型名稱為。（4）寫(xiě)出乙與Z2反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式。（5）工業(yè)上用氧化鋁、碳和乙在1400℃條件下反應(yīng)，制取由元素Y和Al組成的化合物丁，同時(shí)還有CO和X2生成。已知反應(yīng)中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：，氧化劑為。12、rm{(A)}rm{(1)}維生素rm{B_{1}}可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為維生素rm{B_{1}}晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有________。A.離子鍵、共價(jià)鍵rm{B.}離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C.氫鍵、范德華力rm{D.}離子鍵、氫鍵、范德華力rm{(2)}石墨烯rm{[}如圖甲所示rm{]}是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯rm{[}如圖乙所示rm{]}rm{(2)}圖乙中rm{1}號(hào)rm{C}與相鄰rm{C}形成的鍵角________rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}圖甲中rm{1}號(hào)rm{C}與相鄰rm{C}形成的鍵角。rm{(3)Zn^{2+}}能與rm{NH_{3}}形成配離子rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}配位體rm{NH_{3}}分子屬于___________rm{(}填“極性分子”或“非極性分子”rm{)}在rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}中，rm{Zn^{2+}}位于正四面體中心，rm{NH_{3}}位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中表示出rm{攏脹Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{Zn^{2+}}與rm{N}之間的化學(xué)鍵。

rm{(B)}rm{(1)CH_{3}^{+}}rm{CH_{3}-}rm{CH_{3}^{-}}都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是_____。A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得B.它們互為等電子體，碳原子均采取rm{sp^{2}}雜化C.rm{CH_{3}^{-}}與rm{NH_{3}}rm{H_{3}O^{+}}互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形D.rm{CH_{3}^{+}}中的碳原子采取rm{sp^{2}}雜化；所有原子均共面。

E.兩個(gè)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}或一個(gè)rm{-}或一個(gè)rm{CH}rm{-}rm{CH}rm{{,!}_{3}^{+}}和一個(gè)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}^{-}}結(jié)合均可得到rm{CH}rm{CH}鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。葡萄糖酸鋅rm{{,!}_{3}}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有__________。rm{CH}能與rm{CH}形成配離子rm{{,!}_{3}}配位體rm{(2)}分子屬于___________rm{攏脹CH_{2}OH(CHOH)_{4}COO攏脻_{2}Zn}填“極性分子”或“非極性分子”rm{(3)Zn^{2+}}在rm{NH_{3}}中，rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}位于正四面體中心，rm{NH_{3}}位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中表示出rm{(}中rm{)}與rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}之間的化學(xué)鍵。rm{Zn^{2+}}13、（Ⅰ）（6分）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（Ⅱ）（10分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：（1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的=，=，=____，（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。14、常溫下，pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=______（體積變化忽略不計(jì)）．15、依據(jù)敘述；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

rm{(1).}已知rm{1mol}rm{Na}的單質(zhì)在足量rm{O_{2}}中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出rm{255.5kJ}熱量；寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}用rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)，在rm{C_{2}H_{2}(}氣態(tài)rm{)}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有rm{5N_{A}}個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出rm{650kJ}的熱量rm{.}其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(3)}已知拆開(kāi)rm{1mol}rm{H-H}鍵、rm{1mol}rm{N-H}鍵、rm{1mol}rm{N隆脭N}鍵分別需要的能量是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應(yīng)生成rm{NH_{3}}的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(4)CuCl(s)}與rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{CuCl_{2}(s)}和一種黑色固體rm{.}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，已知該反應(yīng)每消耗rm{1mol}rm{CuCl(s)}放熱rm{44.4kJ}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．16、化合物rm{H}是重要的有機(jī)物，可由rm{E}和rm{F}在一定條件下合成：rm{(}部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向方向rm{)}已知以下信息：rm{i.A}屬于芳香烴，rm{H}屬于酯類化合物。rm{ii.I}的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為rm{6:1}回答下列問(wèn)題：rm{(1)E}的含氧官能團(tuán)名稱____，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。rm{(2)B隆煤C}和rm{G隆煤J}兩步的反應(yīng)類型____，____。rm{(3)壟脵E+F隆煤H}的化學(xué)方程式____。rm{壟脷I隆煤G}的化學(xué)方程式____。rm{(4)H}的同系物rm{K}比rm{H}相對(duì)分子質(zhì)量小rm{28}rm{K}有多種同分異構(gòu)體。rm{壟脵K}的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為rm{1}rm{1}寫(xiě)出rm{K}的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。rm{壟脷}若rm{K}的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)放出rm{CO_{2}}則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共8題，共16分)17、工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：（1）理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣____m3（設(shè)空氣中O2、N2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8），同時(shí)生成水____噸。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___%。（3）若同時(shí)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的冰醋酸m1噸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的醋酸m2噸，且需補(bǔ)充水y噸，則y與x的關(guān)系式為_(kāi)___（用含x的代數(shù)式表示y）；若不補(bǔ)充水，則m1＋m2＝____。18、（7分）已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸。另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4g和14.4g水。求：（1）該酯的相對(duì)分子質(zhì)量（2）確定該酯的分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。19、（6分）在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)=3mol·L-1。（1）求稀釋后的溶液的pH=。（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為mol。（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為mL。20、目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，rm{Fe}與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)rm{.}應(yīng)用如圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“rm{Fe}與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答下列的問(wèn)題．

rm{(1)}鐵在周期表中的位置是______。

rm{(2)}請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

rm{(3)}曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來(lái)焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

rm{(4)}現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共rm{amol}其中rm{Pt}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{x}研成粉末狀后全部投入含rm{bmol}rm{HNO_{3}}的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且rm{HNO_{3}}的還原產(chǎn)物只有rm{NO}試回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵}隨rm{HNO_{3}}用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫(xiě)下表空白：。

rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}溶液中的金屬離子______rm{Fe^{2+}}____________殘留固體成分rm{Fe}rm{Pt}______rm{Pt}rm{Pt}rm{壟脷}當(dāng)rm{x=0.5}且溶液中rm{Fe^{3+}}與rm{Fe^{2+}}和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生rm{112mLNO}則rm{a=}______，rm{b=}______．21、一定條件下將rm{8molH_{2}}和rm{4molCO}充入rm{0.5L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2H_{2}(g)+CO(g)}rm{CH_{3}OH(g).6s}后測(cè)得容器內(nèi)生成rm{CH_{3}OH}的rm{2mol}求：

rm{(1)}用rm{H_{2}}表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

rm{(2)}如果此時(shí)將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？22、（10分）將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（1）某溫度下將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入密閉容器中，使容器體積為2L,控制容器體積不變，3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.20mol，求①3min內(nèi)H2的生成速率②CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（需有計(jì)算過(guò)程）（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與（1）的比較，是（）A.增大B.減小C.相等D.無(wú)法確定23、(8分)已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200。取1.48gA完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加2.12g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.36g；取1.48gA與足量鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L。(1)1.48gA完全燃燒生成的CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(2)A的分子式為_(kāi)______________。(3)A能使紫色石蕊試液變紅，且A經(jīng)催化氧化后分子中只有一種氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(4)將agA完全燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的Na2O2固體充分吸收，則固體質(zhì)量增加____________g。24、rm{(1)}完全燃燒下列烴rm{壟脵}丙烷rm{(C_{3}H_{8})}rm{壟脷}丁烯rm{(C_{4}H_{8})}rm{壟脹}乙烯rm{(C_{2}H_{4})}rm{壟脺}己烷rm{(C_{6}H_{14})}等物質(zhì)的量的上述四種烴，耗氧量最小的為_(kāi)___rm{(}填寫(xiě)序號(hào)rm{)}等質(zhì)量時(shí)，則耗氧量最大的為_(kāi)___；rm{(2)}二甲苯的苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，用還原法制得三種二甲苯，它們的熔點(diǎn)分別如下表：。六種一溴二甲苯的熔點(diǎn)rm{234隆忙}rm{206隆忙}rm{213.8隆忙}rm{204隆忙}rm{214.5隆忙}rm{205}對(duì)應(yīng)還原二甲苯的熔點(diǎn)rm{-13隆忙}rm{-54隆忙}rm{-27隆忙}rm{-54隆忙}rm{-27隆忙}rm{-54隆忙}熔點(diǎn)為rm{234隆忙}分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；rm{(3)0.2mol}某烴rm{A}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol.}試回答：

rm{壟脵}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；rm{壟脷}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成反應(yīng)后生成rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，則烴rm{A}的名稱是____；rm{(4)}組成符合rm{C_{n}H_{2n-2}}的某種烴，分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有支鏈或側(cè)鏈。它完全燃燒時(shí)所消耗的rm{O_{2}}的體積是同狀況下該烴蒸氣體積的rm{7}倍，由此分析回答：rm{壟脵}若該烴為二烯烴，并且與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}加成后只能得到單一產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；rm{壟脷}若該烴只能與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)25、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液26、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。27、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液28、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共36分)29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)33、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。34、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。35、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。36、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：A、酚類可用FeCl3溶液檢驗(yàn)，正確；B、酚類和碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，正確；C、苯氧乙酸和菠蘿酯分別含有羧基和酯基可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，正確；D、烯丙醇和產(chǎn)物菠蘿酯均可用溴水反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物機(jī)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】解：設(shè)該烴的分子式為CxHy；

則燃燒的方程式為：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O△V

1x+x1+

13

則：（1+）×1=1×3；

解得：y=8；

該烴分子中含有8個(gè)氫原子；選項(xiàng)H滿足條件的為A丙烷；

故選A．

常溫下水的狀態(tài)為液體，烴燃燒方程式的通式為：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O；根據(jù)差量法及燃燒的通式確定該氣態(tài)烴中含有的氫原子數(shù)目，然后確定滿足條件的選項(xiàng)．

本題考查了烴的燃燒方程式的應(yīng)用、有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式的方法，明確烴的燃燒方程式在計(jì)算有機(jī)物分子式中的應(yīng)用，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】【答案】A3、D【分析】解：rm{A}電解精煉銅時(shí)；粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，故A錯(cuò)誤；

B、電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，精銅為陰極，電極反應(yīng)為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}所以電解液的成分發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C、電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，開(kāi)始為比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，精銅為陰極，電極反應(yīng)為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}則陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加不等，故C錯(cuò)誤；

D、精銅為陰極，電極反應(yīng)為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}故D正確．

故選D．

電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的rm{Pt}rm{Ag}等固體會(huì)沉積下來(lái)形成陽(yáng)極泥，精銅為陰極，電極反應(yīng)為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}據(jù)此分析解答．

本題以電解精煉銅為例考查學(xué)生電解池的工作原理，注意知識(shí)的歸納和整理以及應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}4、A|D【分析】容器②相當(dāng)于在容器①的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器②中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，因此A、D正確，BC是錯(cuò)誤的，答案選AD?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D5、D【分析】【解答】解：A．從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度；因此該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度是20℃，故A錯(cuò)誤；B．所以由圖示可以看出該反應(yīng)過(guò)程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；

C．只是該反應(yīng)放熱；其他有水生成的反應(yīng)不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50ML可知；消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL；

恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．。HCl+NaOH=NaCl+H2O111.0mol?L﹣1×0.03Ln則n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L；故D正確；

故選：D．

【分析】A．從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度；

B．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量使體現(xiàn)溫度升高；

C．根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無(wú)法得出此結(jié)論；

D．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50ML可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計(jì)算NaOH濃度；6、C【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，突破口為酯的分子式及rm{ABC}的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，側(cè)重有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的考查。【解答】rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量比rm{B}大rm{2}說(shuō)明rm{A}發(fā)生去氫生成rm{B}rm{C}的相對(duì)分子量比rm{B}大rm{16}則rm{B}為醛，rm{C}為酸，rm{C}能與rm{A}反應(yīng)生成酯rm{(C_{4}H_{8}O_{2})}根據(jù)酯的化學(xué)式可知，應(yīng)為乙酸和乙醇發(fā)生酯化的反應(yīng)，則rm{A}為乙醇，rm{B}為乙醛，rm{C}為乙酸，發(fā)生：rm{CH_{3}CH_{2}OHunderset{;脠樓脟芒;}{overset{錄脫脟芒}{?}}CH_{3}CHOxrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}]{{鹵祿脩玫脝酶脩玫祿爐}}CH_{3}COOH}符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

故選C。rm{CH_{3}CH_{2}OHunderset{;脠樓脟芒;}{overset{錄脫脟芒}{?}}

CH_{3}CHOxrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}]{{鹵祿脩玫脝酶脩玫祿爐}}CH_{3}COOH}【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{壟脺2-}丁炔中含三鍵，能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色；也能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色；

rm{壟脽3-}甲基rm{-1-}戊烯中含雙鍵，能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色；也能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色；

rm{壟脵}乙烷、rm{壟脷}苯、rm{壟脹}聚氯乙烯、rm{壟脻}環(huán)己烷；均不能使溴水；高錳酸鉀反應(yīng)褪色；

故選C．

能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色；也能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，則有機(jī)物中含雙鍵或三鍵，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴性質(zhì)的考查，注意與溴水反應(yīng)褪色的為烯烴或炔烴，題目難度不大．【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{C_{3}H_{6}+Cl_{2}隆煤CH_{3}CHClCH_{2}Cl}所以rm{1mol}丙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣rm{1mol}

rm{CH_{3}CHClCH_{2}Cl+6Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C_{3}Cl_{8}+6HCl}所以rm{CH_{3}CHClCH_{2}Cl+6Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C_{3}Cl_{8}+6HCl}與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要rm{1molCH_{3}CHClCH_{2}Cl}氯氣；

這兩部分之和為rm{6mol}

故選：rm{1mol+6mol=7mol}．

丙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯丙烷，rm{C}雙鍵加成需要rm{1mol}的氯氣；有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時(shí)；取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和；加成反應(yīng)只上不下；取代反應(yīng)有上有下．

本題考查了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的本質(zhì)特征，明確化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系即可解答，難度不大．rm{1mol}【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】

澄清溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀為Al（OH）3，原抗酸藥中含有Al（OH）3；

首先氫氧化鋁鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

然后氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；

最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為：含；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

【解析】【答案】澄清溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀為Al（OH）3，原抗酸藥中含有Al（OH）3；

首先氫氧化鋁鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；然后氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

10、略

【分析】試題分析：(1)溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，可能為NH4Cl溶液，因NH4+水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：NH4Cl；①；(2)若上述關(guān)系中③是正確的，溶液呈堿性，且c(NH4+)＞c(Cl-），應(yīng)為NH3?H2O和NH4Cl的混合物，若上述關(guān)系中④是正確的，溶液顯示酸性，并且c(Cl-)＞c(H+），所以是鹽酸和氯化銨的混合物，故答案為：NH3?H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl；(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋時(shí)，氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸變大，但是由于氯化銨中存在銨根離子的水解平衡，水解出氫離子，所以氯化銨溶液變化較緩慢，稀釋相同倍數(shù)后，氯化銨溶液中的pH值小于鹽酸溶液中pH值，故選B；(4)溶液呈中性，據(jù)c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+)，因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度考點(diǎn)：溶液中的離子濃度的大小比較，鹽類水解平衡的移動(dòng)，酸堿混合后的pH變化?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于11、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）N2的電子式（1分）；1（1分）；2（1分）（2）極性（1分）；4（1分）（3）四面體（1分）；三角錐形（1分）（4）4NH3＋6O24NO＋6H2O（2分）（5）Al2O3＋2C＋2NH32AlN＋3CO＋3H2（2分）NH3（1分）12、(A)

（1）D

（2）<

（3）極性分子

(B)

（1）C、D、E

（2）sp2、sp3

（3）極性分子【分析】【分析】本題考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及雜化軌道理論、分子極性的判斷和配合物理論，難度中等。【解答】rm{(A)(1)}根據(jù)維生素rm{B1}結(jié)構(gòu)式知該物質(zhì)中含有離子鍵、共價(jià)鍵，微粒之間存在范德華力和氫鍵，維生素rm{B1}晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有離子鍵、氫鍵、范德華力，故答案為：rm{D}rm{(2)}圖乙中，rm{1}號(hào)rm{C}形成rm{3}個(gè)rm{C-C}及rm{1}個(gè)rm{C-O}鍵，rm{C}原子以rm{sp}號(hào)rm{1}形成rm{C}個(gè)rm{3}及rm{C-C}個(gè)rm{1}鍵，rm{C-O}原子以rm{C}rm{sp}rm{{,!}^{3}}原子雜化方式均為雜化，為四面體構(gòu)型，而石墨烯中的rm{C}原子雜化方式均為rm{sp}rm{C}rm{sp}與相鄰rm{{,!}^{2}}形成的鍵角，為平面結(jié)構(gòu)，則圖乙中rm{C}與相鄰rm{C}形成的鍵角rm{<}圖甲中rm{1}號(hào)rm{C}與相鄰rm{C}形成的鍵角，圖甲中rm{C}號(hào)rm{C}與相鄰rm{<}形成的鍵角，rm{1}rm{C}rm{C}故答案為：rm{<}rm{<}原子成rm{(3)}個(gè)rm{NH}單鍵、含有rm{NH}對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為rm{{,!}_{3}}采取分子中rm{N}原子成rm{3}個(gè)rm{N-H}單鍵、含有rm{1}對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為rm{4}采取rm{sp}rm{N}rm{3}rm{N-H}rm{1}rm{4}rm{sp}rm{{,!}^{3}}雜化，故rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}分子為三角錐型，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，rm{[Zn(NH}rm{[Zn(NH}有孤對(duì)電子，rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}之間的化學(xué)鍵為配位鍵rm{{,!}_{4}}

rm{]}rm{]}

rm{{,!}^{2+}}甲烷分子變成中rm{Zn}rm{Zn}rm{{,!}^{2+}}時(shí)，失去的分別是氫負(fù)離子、氫原子和質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；有空軌道，rm{N}有孤對(duì)電子，rm{Zn}rm{N}rm{Zn}rm{{,!}^{2+}}與rm{N}之間的化學(xué)鍵為配位鍵rm{N}，故答案為：極性分子；個(gè)、；個(gè)和rm{(B)(1)A.}個(gè)價(jià)電子，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；

rm{CH_{3}^{+}}rm{CH_{3}-}rm{CH_{3}^{-}}B.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}^{+}}、rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}個(gè)電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故C正確；

rm{-}rm{CH}rm{-}rm{CH}rm{{,!}_{3}^{-}}分別具有rm{6}個(gè)、rm{7}個(gè)和rm{8}個(gè)價(jià)電子，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；

rm{6}rm{7}rm{8}或一個(gè)C.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}^{-}}與rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{3}}

rm{O}rm{O}rm{{,!}^{+}}中的均具有rm{10}個(gè)電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故C正確；原子成rm{10}個(gè)單鍵、D.rm{CH}個(gè)rm{CH}雜化軌道數(shù)為rm{{,!}_{3}^{+}}采取中的碳原子采取rm{sp}rm{sp}rm{{,!}^{2}}原子成雜化，為平面三角形，所有原子均共面，故D正確；個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)為E.兩個(gè)rm{CH}采取rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-}或一個(gè)rm{CH}故答案為：rm{-}rm{CH}；rm{{,!}_{3}^{+}}分子中和rm{CH}原子成rm{CH}個(gè)rm{{,!}_{3}^{-}}單鍵、含有結(jié)合可得到rm{CH}對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為rm{CH}采取rm{{,!}_{3}}雜化，故rm{CH}分子為三角錐型，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，rm{CH}中rm{{,!}_{3}}有空軌道，，故E正確；有孤對(duì)電子，故選CDE；與rm{(2)}之間的化學(xué)鍵為配位鍵

故答案為：極性分子；葡萄糖分子中rm{-CHO}中的rm{C}原子成rm{2}個(gè)單鍵、rm{1}個(gè)rm{C=O}雜化軌道數(shù)為rm{3}采取rm{sp}【解析】rm{(A)}rm{(1)D}rm{(2)<}rm{(3)}極性分子rm{(B)}rm{(1)C}rm{D}rm{E}rm{(2)}rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}rm{(3)}極性分子13、略

【分析】【解析】【答案】（6分，每題3分）（1）(ⅰ)3，22，6，3，10，8(ⅱ)1，4，7，6—1，4（2）（10分，每題2分）①②x、y③3y+x2z14、略

【分析】解：常溫下pH=4的鹽酸中氫離子濃度為1×10-4mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：mol/L=1×10-4mol/L；

兩溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-4mol/L；則兩溶液恰好反應(yīng)生成NaCl和水，反應(yīng)后溶液呈中性，溶液的pH=7；

故答案為：7．

常溫下，pH=4的鹽酸中氫離子濃度為1×10-4mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：mol/L=1×10-4mol/L；兩溶液濃度相等，等體積混合后恰好反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】715、略

【分析】解：rm{(1)}由rm{1mol}rm{Na}的單質(zhì)在足量rm{O_{2}}中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出rm{255.5kJ}熱量，可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：rm{2Na(s)+O_{2}(g)簍TNa_{2}O_{2}(s)triangleH=-511}rm{2Na(s)+O_{2}(g)簍TNa_{2}O_{2}(s)triangle

H=-511}故答案為：rm{2Na(s)+O_{2}(g)簍TNa_{2}O_{2}(s)triangleH=-511}rm{kJ?mol^{-1}}．

rm{2Na(s)+O_{2}(g)簍TNa_{2}O_{2}(s)triangle

H=-511}在rm{kJ?mol^{-1}}氣態(tài)rm{(2)}完全燃燒生成rm{C_{2}H_{2}(}和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有rm{)}個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出rm{CO_{2}}的熱量，反應(yīng)中rm{5N_{A}}乙炔燃燒電子轉(zhuǎn)移rm{650kJ}所以有rm{1mol}個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出rm{10mol}的熱量，則熱化學(xué)方程式為：rm{C_{2}H_{2}(g)+dfrac{5}{2}O_{2}(g)隆煤2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1300kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{C_{2}H_{2}(g)+dfrac{5}{2}O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1300}rm{10N_{A}}．

rm{1300kJ}在反應(yīng)rm{C_{2}H_{2}(g)+dfrac

{5}{2}O_{2}(g)隆煤2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-1300kJ?mol^{-1}}中，斷裂rm{C_{2}H_{2}(g)+dfrac

{5}{2}O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1300}鍵，rm{kJ?mol^{-1}}三rm{(3)}鍵共吸收的能量為：rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}生成rm{3molH-H}共形成rm{1molN}鍵，放出的能量為：rm{N}吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：rm{3隆脕436kJ+946kJ=2254kJ}故答案為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}．

rm{2molNH_{3}}該反應(yīng)每消耗rm{6molN-H}放熱rm{6隆脕391kJ=2346kJ}消耗rm{2346kJ-2254kJ=92kJ}則放熱rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92kJ?mol^{-1}}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangleH=-177.6kJ/mol}故答案為：rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangleH=-177.6kJ/mol}．

rm{(4)}物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比．

rm{1molCuCl(s)}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義來(lái)回答．

rm{44.4kJ}化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

rm{4molCuCl(s)}根據(jù)題干描述書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；注意焓變與物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系；注明各物質(zhì)的狀態(tài)．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，注意把握熱化學(xué)方程式的意義．rm{44.4kJ隆脕4=177.6kJ}【解析】rm{2Na(s)+O_{2}(g)簍TNa_{2}O_{2}(s)triangleH=-511kJ?mol^{-1}}rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1300kJ/mol}rm{2Na(s)+O_{2}(g)簍TNa_{2}O_{2}(s)triangle

H=-511kJ?mol^{-1}}rm{2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ/mol}rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)簍T2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangleH=-177.6kJ?mol^{-1}}rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-1300kJ/mol}16、略

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)條件及題目的已知信息進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化?！窘獯稹坑深}中合成路線、物質(zhì)的分子式及反應(yīng)條件可知rm{A}為rm{B}為rm{C}為rm{D}為rm{E}為rm{I}為rm{CH_{3}CHClCH_{3}}rm{F}為rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}rm{G}為rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{J}為聚丙烯；所以可確定rm{E+F隆煤H}為酯化反應(yīng)；rm{I隆煤G}為消去反應(yīng)；rm{(4)}根據(jù)rm{K}的同分異構(gòu)體的條件，確定其可能的結(jié)構(gòu)為或苯環(huán)上有甲基和羧基兩個(gè)側(cè)鏈，由鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)。rm{(1)E}為含有的官能團(tuán)名稱為羧基，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：羧基；rm{(2)B隆煤C}的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；rm{G隆煤J}兩步的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)；rm{(3)壟脵E+F隆煤H}的化學(xué)方程式：rm{+CH_{3}CH(OH)CH_{3}}rm{+H_{2}O}故答案為：rm{+CH3CH(OH)CH3}rm{+H2O}rm{壟脷I隆煤G}的化學(xué)方程式：rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOH}rm{CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+NaCl+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOH}rm{CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+NaCl+H_{2}O}rm{(4)H}為則rm{K}的化學(xué)式為rm{C_{8}H_{10}O_{2}}rm{壟脵K}的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為rm{1}rm{1}rm{K}的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為rm{壟脷}若rm{K}的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)放出rm{CO_{2}}分子中存在羧基，則滿足該條件的同分異構(gòu)體有rm{(}包括鄰、間對(duì)位rm{3}種rm{)}共rm{4}種，故答案為：rm{4}【解析】rm{(1)}羧基rm{(2)}取代反應(yīng)加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)；rm{(3)}rm{壟脵}rm{+CH3CH(OH)CH3}rm{+H2O}rm{壟脷}rm{(4)壟脵}rm{壟脷4}三、計(jì)算題(共8題，共16分)17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）令O2需要的物質(zhì)的量為xmol則2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O58×2g5mol58×106xmol解得x＝2.5×106mol所以需要空氣的體積為（2.5×106令生成水y噸，則：2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O58×2g18×2g58噸y噸所以y＝18噸（2）令生成醋酸m噸，則2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O58×2g4×60g58噸m噸所以m＝120噸由（1）中計(jì)算可知，生成水18噸，生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）由題意可知，m1+50%×m2＝120若需補(bǔ)充水y噸，則50%×m2＝8+y所以m2＝36+2y則m1＝120－18-y＝102－y即102-y＝x（36+2y）即若不補(bǔ)充水，50%×m2＝18所以m2＝36故m1＝120-50%×m2＝102所以m1+m2＝36+102＝138故y＝138考點(diǎn)：考查根據(jù)方程式的計(jì)算【解析】【答案】（5分）（1）2.8×105；18（2）86.96%（3）138；每空1分18、略

【分析】考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷。（1）有機(jī)物中最簡(jiǎn)式為式量為68（2）酯與溶液反應(yīng)中消耗11相對(duì)分子質(zhì)量為136（3）設(shè)分子式為分子式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為苯甲酸甲酯【解析】【答案】（1）相對(duì)分子質(zhì)量為136（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為苯甲酸甲酯19、略

【分析】試題分析：（1）Cu的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量是0.3mol，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液為硝酸銅與硝酸的混合液，根據(jù)電荷守恒，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是1mol/L，所以稀釋后溶液的pH=0；（2）若a=9，則原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.45mol，根據(jù)（1）可知反應(yīng)后溶液中NO3-的物質(zhì)的量是0.3mol，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.15mol，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量是ymol，則x+y=0.15，x+3y=0.1×2，解得x=0.125mol，y=0.025mol；（3）根據(jù)（2）的結(jié)果，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.15mol，所以1mol·L-1的NaOH溶液的體積是150mL?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【解析】【答案】（6分）（1）0（2）0.125mol（3）150（各2分）20、略

【分析】解：rm{(1)Fe}的原子序數(shù)為rm{26}原子結(jié)構(gòu)中有rm{4}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{2}則位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族，故答案為：第四周期，第Ⅷ族；

rm{(2)Fe}與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}隆眉}故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}隆眉}

rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}隆眉}鋁和鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}隆眉}反應(yīng)為rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}故答案為：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}

rm{(3)}隨rm{Fe}用量的增加，硝酸不足，發(fā)生rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}金屬離子為rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}殘留固體成分為rm{(4)壟脵}rm{HNO_{3}}

若硝酸與rm{3Fe+8HNO_{3}=3Fe(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}恰好發(fā)生rm{Fe^{2+}}金屬離子為rm{Fe}殘留固體成分為rm{Pt}

在上述反應(yīng)基礎(chǔ)上，再加硝酸，發(fā)生rm{Fe}則金屬離子為rm{3Fe+8HNO_{3}=3Fe(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{Fe^{2+}}殘留固體成分為rm{Pt}

若亞鐵離子恰好被氧化，則發(fā)生rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}則金屬離子為rm{Fe^{2+}}殘留固體成分為rm{Fe^{3+}}

故答案為：。rm{Pt}

rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}溶液中的金屬離子rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}殘留固體成分rm{Fe}rm{Pt}rm{Pt}rm{Pt}rm{Pt}rm{壟脷x=0.5}且溶液中rm{Fe^{3+}}與rm{Fe^{2+}}和物質(zhì)的量相等，則物質(zhì)的量均為rm{0.25amol}由電子守恒可知，rm{0.25a隆脕2+0.25a隆脕3=dfrac{0.112L}{22.4L/mol}隆脕(5-2)}解得rm{0.25a隆脕2+0.25a隆脕3=dfrac

{0.112L}{22.4L/mol}隆脕(5-2)}

由rm{a=0.012}原子守恒可知rm{b=0.25隆脕0.012mol隆脕2+0.25隆脕0.012mol隆脕3+dfrac{0.112L}{22.4L/mol}=0.02}

故答案為：rm{N}rm{b=0.25隆脕0.012mol隆脕2+0.25隆脕0.012mol隆脕3+

dfrac{0.112L}{22.4L/mol}=0.02}．

rm{0.012}的原子序數(shù)為rm{0.02}原子結(jié)構(gòu)中有rm{(1)Fe}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{26}

rm{4}與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

rm{2}鋁和鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和rm{(2)Fe}

rm{(3)}發(fā)生rm{Fe}rm{(4)壟脵}而rm{3Fe+8HNO_{3}=3Fe(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}不與硝酸反應(yīng)；結(jié)合電子守恒計(jì)算；

rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}且溶液中rm{Pt}與rm{壟脷x=0.5}和物質(zhì)的量相等，則物質(zhì)的量均為rm{Fe^{3+}}結(jié)合電子守恒及原子守恒計(jì)算．

本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，涉及氧化還原反應(yīng)及計(jì)算等，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，rm{Fe^{2+}}為解答的難點(diǎn)，注意發(fā)生的反應(yīng)的先后及電子、原子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．rm{0.25amol}【解析】第四周期，第Ⅷ族；rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}隆眉}rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}隆眉}rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}Al_{2}O_{3}+2Fe}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{0.012}21、解：(1)6s內(nèi)以CH3OH表示化學(xué)反應(yīng)速率為v(CH3OH)==mol/(L?s)；

由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=2v(CH3OH)=2×mol/(L?s)=mol/(L?s)；

答：用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率