2025年人教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.2△H和2KB.-2△H和K2C.-2△H和K-2D.2△H和-2K2、金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：。KNaKClNaCl熔點（℃）63．697．8770801沸點（℃）774882．915001413

根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是A.850℃B.高于882．9℃C.低于770℃D.1413～1500℃3、液氨與水的性質(zhì)相似，也存在微弱電離：2NH3（l）NH4++NH2－，其離子積常數(shù)K=[NH4+]·[NH2－]=2×10－30（223K），維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是A.液氨的電離度B.液氨的離子積C.[NH4+]D.[NH2－]4、下列說法正確的是A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3是弱電解質(zhì)B.c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性C.將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁D.將0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時，c(H+)變小5、某溫度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化），部分粒子的濃度隨pH的變化關(guān)系如圖所示。其中[NH3]表示溶液中NH3與NH3·H2O的濃度之和；M點的坐標(biāo)為（6.5，-4）。下列說法不正確的是。

A.此溫度下，Kw=1.0×10-14B.pH<12時，溶液中[NH3]>c(OH-)C.M點有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-46、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱B.每升pH=3的H2C2O4溶液中H+數(shù)目為0.003NAC.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)保持不變D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)B.pH=3.50時，c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C.b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D.pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大8、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列圖像中正確的是A.B.C.D.10、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a+b＝1411、25℃時，將VmL0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol·L-1的醋酸溶液中；溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x/(200+10x)C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1D.通過①進(jìn)行近似計算可知醋酸的數(shù)量級是10-612、常溫下，用0.1mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol?L-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜ZB.X點：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C.Y點：V（氨水）＜10.00mLD.Z點：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）13、25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是。

A.W點所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-)＝0.1mol·L-1C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+c(CO32-)+c(HCO3－)14、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”；“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。16、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。17、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標(biāo)號

A.

B.

C.

D.18、25℃時，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語表示M點的原因__________。

（2）四點中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

aP點

bN點

cQ點

d溶液中小于溶液中19、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。20、下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：。酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOHKa＝1.75×10－5檸檬酸（H3C6H5O7）Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.73×10－5

Ka3＝4.0×10－7NH3·H2OKb＝1.75×10－5

請回答下列問題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因____評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)22、某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：

（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式___；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向___。

（2）寫出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式。正極：________________，負(fù)極：_______________。

（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是_________________。

a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣。

b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物。

c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管；并向試管的水中滴加少量紅墨水。

（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________（填“可行”或“不行”）。

（5）有同學(xué)觀察到圖1裝置在組裝時就會使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實驗時導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是______。消除這一現(xiàn)象的簡單操作是______________________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)23、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)24、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。25、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)均是原來的2倍，所以選項C是正確的。答案選C。2、A【分析】【詳解】

試題分析：利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時；根據(jù)平衡移動原理，應(yīng)使K以氣體的形式從平衡體系中逸出，而鈉為液體，選擇的溫度應(yīng)在774℃～882．9℃之間，選A。

考點：考查化學(xué)平衡的移動、數(shù)據(jù)分析能力3、B【分析】【分析】

液氨中存在平衡：2NH3（l）NH4++NH2－，維持溫度不變，加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，c(NH4+)或c(NH2－)增大；平衡逆向移動。

【詳解】

A.加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，抑制液氨電離，液氨的電離度減小，A不符合題意；B.溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，即液氨的離子積不變，B符合題意；

C.加入少量NH4Cl固體，[NH4+]增大，加入少量NaNH2固體[NH4+]減小；C不符合題意；

D.加入少量NH4Cl固體，[NH2－]減小，加入少量NaNH2固體，[NH2－]增大；D不符合題意；

故選B。

【點睛】

只要溫度不變，電離平衡即使移動，電離平衡常數(shù)也不會發(fā)生變化。4、D【分析】【詳解】

A．NaHCO3、BaCO3在溶液中均完全電離；都是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；

B．不能確定溶液的溫度，則c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性；B錯誤；

C．由于硫酸是難揮發(fā)性酸；鹽酸是揮發(fā)性酸，因此將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體分別是硫酸鋁和氧化鋁，C錯誤；

D．將0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時，促進(jìn)醋酸電離，但溶液體積的變化量更大，因此c(H+)變小；D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．由圖示可知，當(dāng)溶液pH=6時，lgc(OH-)=-8，即此時c(OH-)=10-8mol/L，c(H+)=10-6mol/L，Kw=c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14；故A正確；

B．由圖示可知，pH<12時，溶液中表示[NH3]的曲線始終在表示c(OH-)的曲線上方，說明溶液中[NH3]>c(OH-)；故B正確；

C．M點的坐標(biāo)為(6.5，-4)，此時溶液的pH=6.5，溶液中[NH3]=c(HCOOH)=10-4mol/L，根據(jù)物料守恒c(NH4+)=0.10mol/L-[NH3]=0.10mol/L-10-4mol/L，c(HCOO-)=0.10mol/L-c(HCOOH)=0.10mol/L-10-4mol/L，則此時溶液中c(HCOO-)>c(NH4+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-)；故C錯誤；

D．M點的坐標(biāo)為(6.5，-4)，此時溶液的pH=6.5，溶液中c(HCOOH)=10-4mol/L，已知HCOO-+H2OHCOOH+OH-，則=Ka(HCOOH)===10-3.5=×10-4，即Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4；故D正確；

故答案為C。6、A【分析】【詳解】

A．在氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O+OH-，加入少量的硫酸氫鈉，與溶液中的OH-反應(yīng)；從而使溶液堿性減弱，A正確；

B．每升pH=3的H2C2O4溶液中n(H+)=10-3mol，所以H+數(shù)目為0.001NA；B不正確；

C．常溫下，CH3COONa溶液中加水，CH3COO-的水解程度增大，水的電離程度增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)減小；C不正確；

D．0.1molFeCl3溶于水，F(xiàn)e3+只有部分發(fā)生水解，且形成的Fe(OH)3膠體粒子由許許多多個Fe(OH)3構(gòu)成，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA；D不正確；

故選A。7、C【分析】【分析】

H2A存在電離平衡：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)；由此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，故A錯誤；

B．pH=3.50時，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，此時pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）；故B錯誤；

C．b點時，c（H2A）=c（A2-），交點a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-?A2-+H+，交點c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2==c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5；故C正確；

D．D．pH=3.00～5.30時，結(jié)合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變；故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖像曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8、A【分析】【分析】

【詳解】

CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液存在電荷守恒，則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)，因單水解的程度一般較弱，則有c(CH3COO-)＞c(OH-)，因此有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選A。二、多選題(共6題，共12分)9、AB【分析】【分析】

對于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，交叉點后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A的含量減小；壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.溫度越高；反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物A的含量增大，圖像不符合，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選AB。10、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=所以=稀釋過程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變??；故C錯誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14；故D錯誤；

故答案為CD。11、BC【分析】【詳解】

A．①為10mLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，A選項錯誤；

B．②為xmLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液pH=7，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且B選項正確；

C．③中溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩者相減有c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)，所以③中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=C選項正確；

D．①中溶液pH=4.7，則即醋酸的數(shù)量級是10-5；D選項錯誤；

答案選BC。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)起點，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說明HA為強(qiáng)酸，然后根據(jù)計量點，推出該點的物質(zhì)，利用電荷守恒；物料守恒等進(jìn)行分析；

【詳解】

根據(jù)起點，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說明HA為強(qiáng)酸；

A.根據(jù)圖像，縱坐標(biāo)從0～12，溶液中c(H＋)增大，0以下，溶液中c(OH－)增大；即三點中，Y點水的電離程度最大，故A說法錯誤；

B.X點加入5mL氨水，反應(yīng)溶質(zhì)為NH4A和HA，且物質(zhì)的量相等，HA為強(qiáng)酸完全電離HA=H＋＋A－，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水中H2OH＋＋OH－，從而推出溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(A－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故B說法錯誤；

C.Y點=1，溶液顯中性，恰好完全時，消耗10mL氨水，此時溶質(zhì)為NH4A，溶液顯酸性，因此為使溶液顯中性，需要多加一部分氨水，即Y點V(NH3·H2O)>10.00mL；故C說法錯誤；

D.Z點加入氨水20.00mL，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4A和NH3·H2O，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O=2c(A－)，兩式聯(lián)立解得：2c（H＋）+c（NH4＋）=2c（OH－）+c(NH3·H2O)；故D說法正確；

答案：AC。13、AC【分析】【詳解】

A．W點所示的溶液中c(CO32?)=c(HCO3?)，溶液顯堿性，則c(OH?)＞c(H+)，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B．pH從6到4時，溶液中含碳微粒的濃度有所減小，說明反應(yīng)中有CO2生成。所以根據(jù)物料守恒，pH=4時，c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO32?)＜0.1mol?L?1；故B錯誤；

C．根據(jù)圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中生成的碳酸氫鈉最多，HCO3?的水解程度大于電離程度，則c(Na+)＞c(HCO3?)＞c(H2CO3)＞c(CO32?)；故C正確；

D．根據(jù)圖象可知pH=11時，溶液碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的濃度，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+2c(CO32?)+c(HCO3?)；故D錯誤；

答案選AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀?，不能起到保護(hù)金屬的作用，故A錯誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會加快銹蝕速率，故B錯誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式；方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0，則ΔH1>ΔH2；

故答案為：>；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。目標(biāo)反應(yīng)方程式可由(反應(yīng)Ⅰ×7＋反應(yīng)Ⅱ×4)得到，它們的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則ΔH＝7ΔH1＋4ΔH2；

故答案為：7ΔH1＋4ΔH2?！窘馕觥浚?ΔH1＋4ΔH216、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯誤；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)為42%，設(shè)H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質(zhì)的量逐漸減小；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動、化學(xué)計算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析?！窘馕觥竣?2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用17、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據(jù)物料守恒，應(yīng)該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C.溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

本題的解題關(guān)鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子。【解析】①.只能電離，不能水解②.18、略

【分析】【分析】

(1)M點為硫酸銨溶液；硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時銨根離子水解生成H+；

b．N點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結(jié)合電荷守恒判斷；

c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結(jié)合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點為硫酸銨溶液，硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點呈強(qiáng)酸性，抑制了水的電離；M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；N點為中性，不影響水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點；

(3)a．P點溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯誤；

b．N點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發(fā)生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度；故d錯誤；

答案選bc?！窘馕觥縈bc19、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－520、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱電解質(zhì)；越稀越電離。

（2）弱酸的酸式鹽顯酸性或者堿性；是通過比較電離和水解的相對強(qiáng)弱。

【詳解】

（1）A．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，可變形為稀釋過程中，溫度不變，醋酸根離子濃度減小，Ka不變，故選項A數(shù)據(jù)增大，不符合題意；

B．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，酸性變小，即c(H＋)變小，B符合題意；

C．c(OH－)·c(H＋)即為Kw，溫度不變，Kw不變；故C項不符合題意；

D．即為Ka，溫度不變，Ka不變，故D項不符合題意；

E．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，c(H＋)變小，由于Kw不變，c(OH-)變大，則變大；故E項不符合題意；

綜合以上；本題選B。

(3).濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的電離常數(shù)Ka3＝4.0×10－7，而水解常數(shù)Kh2＝＝＜Ka3，電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性。【解析】B酸性因為Ka3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以顯酸性四、判斷題(共1題，共9分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氯化鈉溶液顯中性，所以在食鹽水中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，電子從鐵沿導(dǎo)線流向正極碳，其圖象為

（2）該裝置中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－＝4OH-。

（3）a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故a正確；b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故b正確；c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水，改變相同的壓強(qiáng)即改變相同的體積，毛細(xì)尖嘴管上升的高度大于玻璃導(dǎo)管，且紅墨水現(xiàn)象更明顯，故c正確，所以答案選abc；

（4）溫度越高；氧氣的溶解度越小，反應(yīng)速率越小，所以用酒精燈加熱具支試管，降低反應(yīng)速率，因此這一措施是不行的；

（5）一定量的氣體，壓強(qiáng)與氣體體積成反比，體積越小，壓強(qiáng)越大，不論是后塞塞子還是后將導(dǎo)管插入水中，都會造成容器中氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，所以可以采用用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞的方法消除這一現(xiàn)象?！窘馕觥緾←2H2O+O2+4e-=4OH－Fe-2e-=Fe2+abc不行不論是后塞塞子還是后將導(dǎo)管插入水中，都會造成容器中氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞（六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5124、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L