2024年人民版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人民版高一化學(xué)上冊月考試卷490考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、依照阿伏加德羅定律；下列敘述不正確的是（）

A.同溫同壓下；兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。

B.同溫同壓下；兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。

C.同溫同壓下；兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。

D.同溫同壓下；兩種氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。

2、下列物質(zhì)的水溶液只存在溶質(zhì)分子的是（）A.HClB.CH3COOHC.蔗糖D.Na2CO33、用右圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2B.瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥NH3C.從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2D.瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是rm{(}rm{)}A.質(zhì)子數(shù)為rm{53}中子數(shù)為rm{78}的碘原子：rm{;_{53}^{131}I}B.rm{N_{2}}的電子式：C.rm{S^{2-}}的結(jié)構(gòu)示意圖：D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：rm{O-C-O}5、下列各組有機(jī)物屬于同分異構(gòu)體的是()A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}B.C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}F}6、利用圖所示的裝置，可完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)敘述正確的是A.若rm{X}為碳棒，開關(guān)rm{K}置于rm{B}處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅B.若rm{X}為鋅棒，開關(guān)rm{K}置于rm{A}處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法C.若rm{X}為銅棒，開關(guān)rm{K}置于rm{A}處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}

D.若rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}為碳棒，開關(guān)rm{X}置于rm{K}處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色rm{B}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（3）在反應(yīng)后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8、某小組利用如圖裝置制備氨氣；并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器略去)．請回答：

(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為____________．

(2)用B裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口____________(填“a”或“b”)．

(3)B裝置中燒瓶已收集滿氨氣；若使之形成噴泉，你的操作方法是____________．若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是____________．

(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是____________(填序號)．

(5)氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化；這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．

(6)氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．該反應(yīng)可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．因為氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時會有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為____________．9、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大rm{.X}rm{W}同主族，rm{Y}rm{Z}為同周期的相鄰元素rm{.W}原子的質(zhì)子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和rm{.Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵rm{.Z}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍rm{.}試推斷：

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素的符號：

rm{X}______、rm{Y}______、rm{Z}______、rm{W}______．10、（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最??；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。（1）請寫出元素符號：B；D。（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）B、C兩種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，生成化合物X。X的電子式為，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是。（5）用電子式表示化合物BD2的形成過程。（6）向苛性鈉溶液中通入過量的A2E氣體時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）化合物ED2與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11、把rm{NaOH}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種固體組成的混合物溶于足量水后有rm{1.16g}白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入rm{1mol隆隴L^{-1}HCl}溶液，加入rm{HCl}溶液的體積rm{V}與生成沉淀的質(zhì)量rm{m}的關(guān)系如圖所示。試回答：rm{(1)A}點沉淀物的化學(xué)式為____；加鹽酸rm{10mL}rm{30mL}發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。rm{(2)}原混合物中rm{NaOH}的物質(zhì)的量為____rm{;B}點對應(yīng)沉淀質(zhì)量為________________。rm{(3)HCl}溶液在rm{Q}點的加入量是____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）13、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）17、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）18、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評卷人得分四、其他(共4題，共32分)19、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、簡答題(共3題，共6分)23、某課外小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置rm{(}夾持、加熱儀器省略rm{)}進(jìn)行系列實驗rm{.}請根據(jù)下列實驗回答問題：

rm{(1)}甲同學(xué)用此裝置驗證物質(zhì)的氧化性：rm{KMnO_{4}>Cl_{2}>Br_{2}}則rm{a}中加濃鹽酸，rm中加rm{KMnO_{4}}rm{c}中加______溶液rm{.}將濃鹽酸滴入rm中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；rm中反應(yīng)結(jié)束后再向rm{c}中加入少量rm{CCl_{4}}振蕩靜置后觀察到rm{c}中的現(xiàn)象為______．

rm{(2)}乙同學(xué)用此裝置制少量溴苯，rm{a}中盛液溴，rm中為鐵屑和苯，rm{c}中盛水rm{.}將液溴滴入rm中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______，______rm{.}向rm{c}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液；可觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}丙同學(xué)用上述裝置制乙酸乙酯，rm{a}中加濃硫酸，rm中盛裝乙醇和乙酸rm{.}將濃硫酸滴入rm中后用酒精燈對rm緩慢加熱，rm中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；rm{c}中應(yīng)盛裝______溶液，其作用是______．24、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平rm{.}請回答：rm{(1)}乙烯的結(jié)構(gòu)式是__。rm{(2)}若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。rm{(3)}可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是______。rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}水rm{壟脷}氫氣rm{壟脹}溴水rm{壟脺}酸性高錳酸鉀溶液rm{(4)}在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物rm{A}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是_____，其反應(yīng)類型是________反應(yīng)。rm{(5)}下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是__________rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{壟脷SO_{2}}使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{壟脹SO_{2}}使品紅溶液和滴有酚酞的rm{NaOH}溶液褪色．25、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{P}rm{Q}rm{W}rm{R}rm{T}是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息rm{X}其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)rm{Y}其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)rm{P}是短周期中rm{(}除稀有氣體外rm{)}原子半徑最大的元素rm{Q}存在質(zhì)量數(shù)為rm{25}中子數(shù)為rm{13}的核素rm{W}位于周期表第rm{13}列rm{R}與rm{Z}同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與rm{W}單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象rm{(1)W}元素位于周期表第______周期_____族；rm{T}離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。rm{(2)}將rm{Q}rm{Z}rm{R}的簡單離子的半徑從大到小排序________rm{(}用離子符號表示rm{)}rm{R}rm{T}兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸rm{(}或堿rm{)}性由強(qiáng)到弱的順序為____rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}rm{(3)X}rm{Y}rm{Z}三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的電子式為_______；化合物rm{P_{2}R}溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)rm{P_{2}R_{2}}其溶液顯黃色，則rm{P_{2}R_{2}}的電子式為_______。rm{(4)}根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型rm{(}填“離子晶體”rm{}等rm{)}rm{(5)Q}的單質(zhì)能與rm{X}rm{Z}形成的某種化合物反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：______。評卷人得分六、計算題(共2題，共8分)26、把rm{1.1g}鐵、鋁混合物溶于rm{200mL}rm{5mol?L^{-1}}鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)閞m{4.6mol?L^{-1}(}溶液體積變化忽略不計rm{).}求：

rm{(1)}反應(yīng)中消耗rm{HCl}的物質(zhì)的量；

rm{(2)}該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．27、(9分)在500ｍL0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液多少毫升？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】

A；根據(jù)pV=nRT；同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故A錯誤；

B；根據(jù)pV=nRT；同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故B正確；

C、根據(jù)pV=nRT，n=故pM=ρRT，故同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；

D、根據(jù)N=nNA可知；兩種氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故D正確；

故選A．

【解析】【答案】A；根據(jù)pV=nRT；同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比；

B；根據(jù)pV=nRT；同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；

C、根據(jù)pV=nRT，結(jié)合n=判斷；

D、根據(jù)N=nNA判斷．

2、C【分析】【解析】試題分析：水溶液只存在溶質(zhì)分子，說明該溶質(zhì)是不能電離的，屬于非電解質(zhì)，HCl、醋酸和碳酸鈉都是電解質(zhì)，在溶液中可以電離，蔗糖是非電解質(zhì)，所以正確的答案選C?？键c：考查物質(zhì)溶于水發(fā)生電離的有關(guān)判斷【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】A．二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；故不能用排水法．只能用向上排空氣法，故A錯誤；

B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)；不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；

C．二氧化碳密度大于空氣的密度；應(yīng)用向上排空氣法，對此圖應(yīng)該從長導(dǎo)管（A）進(jìn)，短導(dǎo)管（B）出，故C錯誤；

D．測量氫氣體積；瓶內(nèi)裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管接量筒，故D正確；

故選D．

【分析】觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監(jiān)控氣體流速、測量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實驗試劑進(jìn)行試驗．4、A【分析】解：rm{A.}質(zhì)子數(shù)為rm{53}中子數(shù)為rm{78}的碘原子的質(zhì)量數(shù)為rm{131}該原子可以表示為rm{;_{53}^{131}I}故A正確；

B.氮氣分子中含有rm{1}個氮氮三鍵，每個rm{N}原子最外層都達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為故B錯誤；

C.硫離子的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子總數(shù)為rm{18}其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.二氧化碳為共價化合物，分子中含有兩個碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}故D錯誤；

故選A．

A.質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)；元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；左下角為質(zhì)子數(shù)；

B.漏掉了rm{N}原子的rm{1}對未成鍵電子對；

C.硫離子的核外電子總數(shù)為rm{18}最外層達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵．

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及元素符號、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖及結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{A}5、B【分析】同分異構(gòu)體的判斷要抓住兩個核心：rm{壟脵}分子式相同，rm{壟脷}結(jié)構(gòu)不同。rm{A}項，兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，但碳原子數(shù)不同，即分子式不同，故不屬于同分異構(gòu)體；rm{B}項，兩種物質(zhì)碳原子數(shù)相同，都含有但所處位置不同，即分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；rm{C}項，兩種物質(zhì)都含rm{隆陋OH}但碳原子數(shù)不同，故不是同分異構(gòu)體；rm{D}項，兩種物質(zhì)所含元素不同，一定不是同分異構(gòu)體。【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對原電池、電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.若rm{X}為碳棒，開關(guān)rm{K}置于rm{B}處，為鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，滴入酚酞溶液變紅，故A正確。B.若rm{X}為鋅棒，開關(guān)rm{K}置于rm{A}處，形成電解池，rm{Fe}為陰極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯誤。C.若rm{X}為銅棒，開關(guān)rm{K}置于rm{A}處，為電解池反應(yīng)，鐵為陰極，陽極上銅被氧化生成銅離子，陽極上不生成氯氣，故C錯誤。D.若rm{X}為碳棒，開關(guān)rm{K}置于rm{B}處，為鐵的吸氧腐蝕，鐵被氧化生成亞鐵離子，滴入硫氰化鉀溶液不變色，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】試題分析：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56222.411.2gn(HCl)v(H2)所以C(HCl)==2mol·L-1,v(H2)=4.48L考點：金屬與酸的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C(HCl)=2mol·L-1(2分)（2）V(H2)=4.48L(2分)（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（方程式寫對2分，雙線橋表示2分）8、略

【分析】解：(1)實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；

(2)氨氣的式量為17，空氣的平均式量為29，氨氣密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a為進(jìn)氣口，b為出氣口；故答案為：a；

(3)氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水；氨氣溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，依據(jù)氨氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶內(nèi)氣體溶于水導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓入到燒瓶內(nèi)，從而形成噴泉；氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；

故答案為：打開下方止水夾；用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿；

(4)氨氣是一種極易溶于水的氣體；②導(dǎo)管口放一個漏斗，④球形干燥管，增大了與液體的接觸面積，加入發(fā)生倒吸，漏斗體積較大，會使漏斗口很快的脫離液面，由于重力作用，液體又會回到燒杯中，防止了倒吸，⑤裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進(jìn)氣管較短(剛漏出瓶塞)若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在左瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸；

故答案為：②④⑤；

(5)氨催化氧化法制硝酸的步驟：氨氣催化氧化為一氧化氮；一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl；生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成；

即氨氣應(yīng)過量，所以發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比為小于1.5，故答案為：小于1.5．【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;a;打開下方止水夾，用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉;極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿;②④⑤;4NH3+5O24NO+6H2O;小于1.59、略

【分析】解：rm{Z}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Z}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{Z}為rm{O}元素；rm{Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵，原子序數(shù)小于rm{O}元素，則rm{Y}應(yīng)為rm{N}元素；rm{W}原子的質(zhì)子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和，rm{W}原子質(zhì)子數(shù)rm{=5+6=11}則rm{W}為rm{Na}元素，rm{X}rm{W}同主族，且rm{X}原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個不同短周期的元素，則rm{X}為rm{H}元素；

由以上分析可知，rm{X}為rm{H}rm{Y}為rm{N}rm{Z}為rm{O}rm{W}為rm{Na}元素；

故答案為：rm{H}rm{N}rm{O}rm{Na}．

rm{Z}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Z}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{Z}為rm{O}元素；

rm{Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵，原子序數(shù)小于rm{O}元素，則rm{Y}應(yīng)為rm{N}元素；

rm{W}原子的質(zhì)子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和，rm{W}原子質(zhì)子數(shù)rm{=5+6=11}則rm{W}為rm{Na}元素；

rm{X}rm{W}同主族，且rm{X}原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個不同短周期的元素，則rm{X}為rm{H}元素；據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】rm{H}rm{N}rm{O}rm{Na}10、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）C（1分）O（1分）（2）（1分）（3）HNO3（1分）（4）（2分）紫色石蕊試液變藍(lán)（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）11、（1）Mg（OH）2AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓

（2）0.03mol2.72g

（3）130mL

【分析】【分析】

本題考查了鎂鋁化合物的有關(guān)計算；題目難度中等，明確曲線變化趨勢及每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式；原子守恒對有關(guān)問題進(jìn)行分析從而得出正確答案。

【解答】

rm{(1)}向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，rm{0-A}時沉淀的質(zhì)量不變，說明此時鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，即：rm{NaOH}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種固體組成的混合物溶于足量水后，溶液中rm{NaOH}過量，此時溶液中鋁離子為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}

rm{A-B}段，有沉淀生成，應(yīng)為鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒}

故答案為：rm{Mg(OH)_{2}}rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒}

rm{(2)A}點沉淀的是氫氧化鎂，則：rm{n(Mg(OH)_{2})=dfrac{1.16g}{58g/mol}=0.02mol}根據(jù)rm{n(Mg(OH)_{2})=dfrac

{1.16g}{58g/mol}=0.02mol}原子守恒得：rm{Mg}rm{n(MgCl_{2})=n(Mg(OH)_{2})=0.02mol}

rm{m(MgCl_{2})=n(MgCl_{2})?M=0.02mol隆脕95g/mol=1.9g}段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為rm{A-B}根據(jù)rm{H_{2}O+AlO_{2}^{-}+H^{+}=Al(OH)_{3}隆媒}的體積知，rm{HCl}根據(jù)rm{n(AlO_{2}^{-})=n(HCl)=1mol/L隆脕(0.03-0.01)L=0.02mol}原子守恒得rm{Al}rm{n(AlCl_{3})=n(AlO_{2}^{-})=0.02mol}rm{m(AlCl_{3})=n(AlCl_{3})?M=0.02mol隆脕133.5g/mol=2.67g}點溶質(zhì)為氯化鈉，則rm{B}rm{n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1mol/L隆脕0.03L=0.03mol}點對應(yīng)沉淀質(zhì)量為：rm{B}點對應(yīng)沉淀質(zhì)量

故答案為：rm{B}rm{58g/mol隆脕0.02mol+78g/mol隆脕0.02mol=2.72g}

rm{0.03mol}過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以rm{2.72g}點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，原反應(yīng)物為：rm{(3)B-Q}rm{Q}rm{NaOH}和鹽酸，對比知反應(yīng)前后rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}不變，實際上相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，所以rm{MgCl_{2}}點可以看做氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應(yīng)，rm{AlCl_{3}}rm{Q}中已分析：rm{n(NaOH)=n(HCl)}點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，由rm{(1)}離子和rm{B}離子守恒得，原混合物中rm{Na^{+}}則rm{V(HCl)=dfrac{0.13mol}{1mol/L}=0.13L=130mL}

故答案為：rm{Cl^{-}}

rm{n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl^{-})=2n(MgCl_{2})+3n(AlCl_{3})+n(HCl)=0.02mol隆脕2+0.02mol隆脕3+0.03L隆脕1mol/L=0.13mol}【解析】rm{(1)Mg(OH)_{2;;;}AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒}

rm{(2)0.03mol}rm{2.72g}

rm{(3)130mL}

三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．13、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；四、其他(共4題，共32分)19、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)220、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、簡答題(共3題，共6分)23、NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O；液體分層，上層無色，下層為橙紅色；2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；產(chǎn)生淺黃色沉淀；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；飽和Na2CO3；除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇【分析】解：rm{(1)a}中加濃鹽酸，rm中加rm{KMnO_{4}}發(fā)生rm{2KMnO_{4}+16HCl簍T2KCl+2MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{c}中為rm{NaBr}或rm{KBr}rm{c}中發(fā)生rm{2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}}由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，物質(zhì)的氧化性為rm{KMnO_{4}>Cl_{2}>Br_{2}}rm{c}中生成溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則向rm{c}中加入少量rm{CCl_{4}}振蕩靜置后觀察到rm{c}中的現(xiàn)象為液體分層；上層無色，下層為橙紅色；

故答案為：rm{NaBr}或rm{KBr}rm{2KMnO_{4}+16HCl簍T2KCl+2MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}液體分層；上層無色，下層為橙紅色；

rm{(2)a}中盛液溴，rm中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和rm{HBr}涉及的反應(yīng)為rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}rm{+Br_{2}xrightarrow{FeBr_{3}}}rm{+Br_{2}

xrightarrow{FeBr_{3}}}rm{+HBr}易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成rm{HBr}沉淀，則rm{AgBr}中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀；

故答案為：rm{c}rm{+Br_{2}xrightarrow{FeBr_{3}}}rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}產(chǎn)生淺黃色沉淀；

rm{+Br_{2}

xrightarrow{FeBr_{3}}}中加濃硫酸，rm{+HBr}中盛裝乙醇和乙酸，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)為rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{(3)a}中應(yīng)盛裝飽和rm溶液，其作用為除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，故答案為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}飽和rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇．

rm{c}驗證物質(zhì)的氧化性：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}中加濃鹽酸，rm{Na_{2}CO_{3}}中加rm{(1)}發(fā)生rm{KMnO_{4}>Cl_{2}>Br_{2}}rm{a}中為含溴離子的化合物，rm中發(fā)生rm{KMnO_{4}}結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可驗證；

rm{2KMnO_{4}+16HCl簍T2KCl+2MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}中盛液溴，rm{c}中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和rm{c}rm{2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}}易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成rm{(2)a}沉淀；

rm中加濃硫酸，rm{HBr}中盛裝乙醇和乙酸，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，rm{HBr}中飽和碳酸鈉溶液可除去乙醇；乙酸；與乙酸乙酯分層．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實驗和制備實驗，注重高頻考點的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，題目難度不大．rm{AgBr}【解析】rm{NaBr}或rm{KBr}rm{2KMnO_{4}+16HCl簍T2KCl+2MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}液體分層，上層無色，下層為橙紅色；rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}rm{+Br_{2}xrightarrow{FeBr_{3}}}rm{+Br_{2}

xrightarrow{FeBr_{3}}}產(chǎn)生淺黃色沉淀；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}飽和rm{+HBr}除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}24、（1）

（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

（3）③

（4）CH3CH2OH加成

（5）②【分析】【分析】本題考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，乙烯的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)決定了其化學(xué)性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)?！窘獯稹縭m{(1)}乙烯的電子式為乙烯的結(jié)構(gòu)式為

故答案為：

rm{(2)}乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}

rm{(3)}乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，而甲烷不能；乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙烯和水、氫氣只有在一定條件下才反應(yīng)，所以可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是溴的四氯化碳溶液，故選rm{壟脹}

故答案為：rm{壟脹}

rm{(4)}在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}OH}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}加成；

rm{(5))壟脵}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是：溴和乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯使高錳酸鉀溶液褪色的原因是：乙烯和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；所以反應(yīng)原理不同，故錯誤；

rm{壟脷SO_{2}}使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是：二氧化硫和溴水或高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而褪色；所以反應(yīng)原理相同，故正確；

rm{壟脹SO_{2}}使品紅溶液褪色的原因是：二氧化硫和有色物質(zhì)生成了無色物質(zhì)而褪色，二氧化硫使滴有酚酞的rm{NaOH}溶液褪色的原因是：二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；使溶液的堿性降低而褪色，所以原理不同，故錯誤；

故答案為：rm{壟脷}

【解析】rm{(1)}rm{(2)CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}rm{(3)壟脹}rm{(4)CH_{3}CH_{2}OH}加成rm{(5)壟脷}25、（1）三ⅢA

（2）S2—＞O2－＞Mg2＋HClO4＞H2SO4

（3）

（4）原子晶體分子晶體

（5）2Mg+CO22MgO+C【分析】【分析】本題考查的短周期元素物質(zhì)的推斷和性質(zhì)，難度中等，掌握好短周期元素及其常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。【解答】由表格的相關(guān)信息可推出rm{X}是rm{C}元素，rm{Y}是rm{N}元素，rm{P}是rm{Na}元素，rm{Q}是rm{Mg}元素，rm{W}是rm{Al}元素，rm{R}是rm{S}元素，則rm{T}是rm{Cl}元素，rm