2024年浙教新版選修3化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教新版選修3化學上冊階段測試試卷793考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況；違反洪特規(guī)則的有（）

A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.③④⑥2、能說明X元素非金屬性比Y元素非金屬性強的是A.X原子得到電子的數目比Y原子少B.X元素的最高正價比Y元素的最高正價要高C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X比Y強D.X單質能與Y的氫化物水溶液反應，生成Y單質3、下列分子中，最不容易聚合的是（）A.N2O5B.BeCl2C.AlCl3D.NO24、在[Cu(NH3)4]2＋離子中NH3與中心離子Cu2＋結合的化學鍵是()A.離子鍵B.非極性鍵C.極性鍵D.配位鍵5、鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有A.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化B.NH3的空間構型為平面三角形C.CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2D.Ni2+在形成配合物時，其配位數只能為46、下列關系與共價鍵鍵能無關的是（）A.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrB.熔沸點：SiO2＞SiCC.熔沸點：C12＞F2D.熔沸點：金剛石＞單晶硅7、下列說法中錯誤的是（）A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構B.1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C.堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸減小D.D；某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示；該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

8、類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產生錯誤的結論，因此類推出的結論需經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論正確的是A.金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C—C鍵的鍵長為140~145pm，所以C60的熔點高于金剛石B.CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體也是分子晶體C.從CH4、為正面體結構，可推測CC14、也為正四面體結構D.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)9、離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（）A.K2O、MgO、CaOB.MgO、K2O、CaOC.MgO、CaO、K2OD.CaO、MgO、K2O評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運動B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多11、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等12、通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結構如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體B.H2O分子的立體構型為V形C.該反應能自發(fā)進行，則ΔS＜0D.反應產物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化13、四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)414、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式]是一種高效；綠色工藝技術。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時，電解池中可產生16.8L(STP)氣體15、近年來我國科學家發(fā)現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝5D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵16、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應H++N2H4?N2H的平衡常數K=9.55×10717、有關晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價鍵鍵數為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、金屬鎳在電池；合金、催化劑等方面應用廣泛．

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_____．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性。

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用。

c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子。

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光。

（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是____．

（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=___．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為_____，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．19、Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態(tài)Cu2＋核外電子中，M層的電子運動狀態(tài)有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_____(填元素符號)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為________。

(4)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數目為________。

(6)單質銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。20、二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現的電中性內配鹽；它的結構如圖：

（1）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為__。

（2）二甘氨酸合銅(II)中；第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是__。

（3）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數目是__。

（4）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫編號)。21、鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應為________色，發(fā)生焰色反應的原因是_____________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價鍵類型有________________，N3-的空間構型為________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。22、回答下列填空：

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構型為直線形的有________(填序號，下同)；粒子的立體構型為V形的有________；粒子的立體構型為平面三角形的有________；粒子的立體構型為三角錐形的有____；粒子的立體構型為正四面體形的有____。

（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。23、現有7種物質：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號回答)

（1）這些物質中熔點最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________；其中分子構型為正四面體的是___________，雜化類型為___________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。24、銅元素是一種金屬化學元素；也是人體所必須的一種微量元素，銅也是人類最早發(fā)現的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。某種銅的氯化物晶體結構如圖：

若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為________。25、鹵素單質可以參與很多化學反應，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學蒸氣轉移法”可以制備TaS2晶體；反應②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ；Q＞0

（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應①中：物質所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結構的化合物的電子式____。

（3）反應②中：平衡常數表達式：K=___，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時____。

a.平衡常數K增大b.S2的濃度減小c.I2的質量減小d.V(TaI4)逆增大。

（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45g，則I2的平均反應速率為___。

（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現硫單質有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數），且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉化率會____（填增大或減?。?，其原因是___。26、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一；配位數與離子半徑之比存在如下關系：

若某化合物由+1價陽離子和-1價陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構，與常見的_______晶體(填寫化學式)陰陽離子的配位數相同。與陰(陽)離子配位的這幾個陽(陰)離子，在空間構成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內部，如圖。

則一個金剛石的晶胞中含有的碳原子數為_______，若金剛石晶胞的邊長為a，則其中C—C的鍵長為_______。評卷人得分四、結構與性質(共4題，共40分)27、【化學-選修3：物質結構與性質】

已知銅的配合物A(結構如下圖1)。請回答下列問題:

(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮。

原子的雜化軌道類型為_____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目。

之比是_____________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O

的電子式為____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為__________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為_______________。28、硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)；適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥；追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據所學知識回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。

（2）SO42-空間構型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。

（3）氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

（5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為________。

（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

29、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___、___（填標號）。

A.

B.

C.

D.

（2）Li+與H?具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H?)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構型是___、中心原子的雜化形式為___。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born?Haber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為___kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為___kJ·mol?1。30、物質結構決定性質；新材料的不斷涌現有力地促進了社會進步，因此了解物質結構具有重要意義。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子中未成對電子數為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質溶液由某種有機陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構成，AlCl4﹣的立體構型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結構，則Al2Cl7﹣的結構式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結構與金剛石相似，它們晶體的熔點由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”；“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。

③若晶胞的體對角線長為anm，則Fe3O4晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數用NA表示)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)31、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共5題，共25分)32、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。33、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。34、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。35、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。36、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

泡利原理：在一個原子軌里；最多容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反；洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同；

【詳解】

①符合洪特規(guī)則和泡利原理；故①不符合題意；

②根據洪特規(guī)則；該排布圖違背洪特規(guī)則，故②符合題意；

③違背泡利原理；故③不符合題意；

④違背洪特規(guī)則；故④符合題意；

⑤該排布圖符合洪特規(guī)則和泡利原理；故⑤不符合題意；

⑥違背洪特規(guī)則；故⑥符合題意；

綜上所述，選項C符合題意。2、D【分析】【詳解】

試題分析：A．得電子數目多少不能確定非金屬性的強弱；例如F只能得到1個電子，但是最活潑的非金屬，A錯誤；B．最高正價不能比較非金屬性，如非金屬性F＞Cl，但F沒有正價，B錯誤；C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性可比較非金屬性強弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：但氫化物水溶液的酸性不能比較非金屬性，C錯誤；D．X單質能與Y的氫化物水溶液反應，生成Y單質，則X得電子能力強，非金屬性X＞Y，D正確，答案選D。

【考點定位】本題主要是考查非金屬性強弱的比較。

【名師點晴】把握非金屬性強得電子能力強為解答本題的關鍵，注意歸納非金屬性比較的方法即可解答。非金屬性強弱的比較方法有：①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）；⑤單質得電子的能力比較非金屬性強弱等等，選項C是易錯點。3、A【分析】【詳解】

A.N2O5最不容易聚合；A正確；

B.BeCl2容易通過配位鍵形成二聚合分子；B錯誤；

C.AlCl3容易通過配位鍵形成二聚合分子；C錯誤；

D.NO2容易聚合為N2O4分子；D錯誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，故選D。5、C【分析】【詳解】

A.[Ni(CN)4]2-的空間構型為正方形，雜化方式為dsp2雜化，而Ni(CO)4為正四面體結構，為sp3雜化；故A錯誤；

B.NH3的空間構型為三角錐形；故B錯誤；

C.CO價電子數為10，CN-價電子數為10；所以互為等電子體，CO分子內含有1個σ鍵和2個π鍵，所以CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1：2，故C正確；

D.Ni2+的價電子為3d8，Ni2+在形成配合物時；其配位數可以為4或6，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團稱為等電子體。6、C【分析】【詳解】

A．非金屬性：Cl＞Br；元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能有關，故A不選；

B．SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長小于SiC中碳硅鍵的鍵長，所以熔沸點：SiO2＞SiC；與共價鍵的鍵能有關，故B不選；

C．F2、Cl2屬于分子晶體；影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質的相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關，故C選；

D．金剛石；晶體硅都屬于原子晶體；金剛石中碳碳鍵的鍵長小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長，所以金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，與共價鍵的鍵能有關，故D不選；

故選C。

【點睛】

明確晶體的熔沸點和分子的穩(wěn)定性的影響因素是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意分子的穩(wěn)定性與共價鍵的鍵能大小有關。7、D【分析】【詳解】

A．PH4+、PO43-分別是銨根和硫酸根的等電子體；根據等電子原理可知，這種兩離子均為正四面體結構，故A正確；

B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵；故B正確；

C．堿金屬都屬于金屬晶體；從Li到Cs金屬陽離子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點降低，故C正確；

D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4；故D錯誤；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

A.金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，分子晶體的熔點一般低于原子晶體，故C60的熔點低于金剛石；與鍵長沒有關系，A錯誤；

B.CO2晶體中含CO2分子，是分子晶體，SiO2晶體中每個硅周圍連四個氧原子，每個氧原子連兩個硅原子，所以SiO2屬于原子晶體；B錯誤；

C.從CH4、為正面體結構，CC14與CH4相似，與相似，與相似，所以可推測CC14、也為正四面體結構；C正確；

D.由于水分子間形成氫鍵，所以H2O常溫下為液態(tài)，而H2S分子間沒有氫鍵，所以H2S常溫下為氣態(tài)；D錯誤。

答案選C。

【點睛】

當同為原子晶體時，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。9、C【分析】【分析】

【詳解】

題干中明確指出離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。離子半徑：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，離子所帶電荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故離子鍵強弱順序為MgO、CaO、K2O。答案選C。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關，故D錯誤；

故答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內存在O-H共價鍵，“締合分子”內水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數為4；其空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個P原子通過共價鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯誤；

B.H2O分子的立體構型為V形；故B正確；

C.該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個電子對，含有一對孤電子對，故雜化方式為sp3雜化。13、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價，O為?2價，H為＋1價，根據化合價判斷m值求解Xm?的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數，σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝(a?xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯誤；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號B形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據化合價H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。14、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+與HCO3-反應還要產生二氧化碳；因此，產生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。15、AC【分析】【詳解】

A選項，元素As與N同族，N的電負性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項；Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，故B錯誤；

C選項，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，Fe的價電子為3d64s2，價電子數為8，一個配體CO提供2個電子，因此Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項，冰中每個H2O分子與周圍四個水分子形成氫鍵形成四面體結構；即一個水分子可以形成四個氫鍵，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個水分子以氫鍵形成四面體結構，中間有空隙，因此密度比水小。16、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結構，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應H++N2H4?N2H的平衡常數K==故D正確；

故選：BC。17、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰2個C原子所共有，所以每個C原子形成的共價鍵數目為3×=24g石墨含有的C原子的物質的量是2mol，因此其中含有的C-C共價鍵的物質的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個C原子形成，所以其含有的C-C數目為4×=2個；則在12g金剛石含有的C原子的物質的量是1mol，故含C-C共價鍵鍵數為2mol，B錯誤；

C.二氧化硅晶體中；每個硅原子含有4個Si-O共價鍵，所以在60g二氧化硅的物質的量是1mol，則其中含Si-O共價鍵鍵數為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個；D錯誤；

故合理選項是AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

（1）金屬鍵沒有方向性和飽和性；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2；3d能級上有2個未成對電子；

（3）CO配位時；提供碳原子上的一對孤對電子；CO中C和O以三鍵結合；

（4）ABm型雜化類型的判斷：

中心原子電子對計算公式：電子對數n=（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）

注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“﹣”；電荷數為負值時取“+”．

②當配位原子為氧原子或硫原子時；成鍵電子數為零。

根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；sp3雜化是四面體構型，sp2雜化；分子呈平面三角形。

【詳解】

（1）a．金屬鍵沒有方向性和飽和性；故A錯誤；

b．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用；故B正確；

c．金屬導電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動；故C錯誤；

d．金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；故D錯誤；

故答案為b；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2；3d能級上有2個未成對電子．第二周期中未成對電子數為2的元素有C；O，其中C的電負性小，故答案為C；

（3）中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，中心原子是Ni，價電子排布3d84s2，共10個電子，CO配位時，提供碳原子上的一對孤對電子，=4；CO中C和O以三鍵結合；含有1個σ鍵；2個π鍵，故答案為4；1：2；

（4）甲醇分子內C的成鍵電子對數為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，是四面體結構，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結構，甲醇分子內O﹣C﹣H鍵角比甲醛分子內O﹣C﹣H鍵角小，故答案為sp3；小于?！窘馕觥竣?b②.C③.4④.1：2⑤.sp3⑥.小于19、略

【分析】【分析】

根據Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數，判斷其運動狀態(tài)種數；根據配位鍵形成的實質，判斷配原子；根據[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代；能得到兩種不同結構的產物，判斷其空間構型；根據抗壞血酸的分子結構，求出價層電子對數，由價層電子對互斥理論，判斷碳原子雜化類型；由均攤法求出原子個數比，根據化學式判斷Cu原子個數；根據外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個電子，其運動狀態(tài)有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代；只有一種結構，所以應為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數是3，根據價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個數=8×+1=2；黑色球個數為4；則白色球和黑色球個數之比=2：4=1：2，根據其化學式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數目為4；答案為4。

（6）單質銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩(wěn)定，失去第二個電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數值大?！窘馕觥竣?17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu是29號元素，原子核外電子數為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，銅原子失去4s及3d上各一個電子形成Cu2+，故Cu2+離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3d9；

(2)已知二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結構圖，其中第一電離能最大的為N元素，元素的非金屬最小的非金屬為H元素，二者形成的5核10電子的微粒為NH4+；該微粒的空間構型是正四面體；

(3)已知雙鍵中含有1個π鍵，由二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結構圖可知，1mol二甘氨酸合銅(Ⅱ)含有2molC=O，則含有的π鍵數目是2NA或1.204×1024；

(4)Cu原子含有空軌道能與其它原子形成配位鍵；由于O原子在化合物中能形成2個共價鍵，所以O與Cu形成共價鍵，N與Cu形成配位鍵，即屬于配位鍵的是1和4。

【點睛】

注意區(qū)分最外層電子排布式（外圍電子排布式）和核外電子排布式的區(qū)別。【解析】3d9正四面體形2NA或1.204×10241和421、略

【分析】【詳解】

(1)；處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述；

故答案為電子云；

(2)；鉀的焰色反應為紫色。發(fā)生焰色反應；是由于電子從較高能級躍遷到較低能級時釋放能量，釋放的能量以光的形式呈現；

故答案為紫色；電子從較高能級躍遷到較低能級時釋放能量；釋放的能量以光的形式呈現；

(3)、根據氮原子的結構，疊氮化鉀晶體中含有的共價鍵類型有σ鍵和π鍵。N3-與CO2是等電子體，等電子體的結構相似，CO2的結構為直線形，則N3-的空間構型為直線形；

故答案為σ鍵和π鍵；直線形；

(4)、Mn元素基態(tài)原子核外有25個電子，電子排布式為[Ar]3d54s2，故其價電子排布式為3d54s2?！窘馕觥竣?電子云②.紫③.電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量④.σ鍵和π鍵⑤.直線形⑥.3d54s222、略

【分析】【分析】

(1)根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)；結合雜化軌道理論分析解答；

(2)從C=O鍵與C-Cl鍵排斥作用與C-Cl鍵與C-Cl鍵的排斥作用的大小分析解答。

【詳解】

①CS2中C的價層電子對個數=2+=2；且不含孤電子對，為直線形分子；

②PCl3中P的價層電子對個數=3+=4；且含有1個孤電子對，為三角錐形分子；

③H2S中S的價層電子對個數=2+=4；且含有2個孤電子對，為V形分子；

④CH2O中C的價層電子對個數=3+=3；且不含孤電子對，為平面三角形分子；

⑤H3O+中O的價層電子對個數=3+=4；且含有1個孤電子對，為三角錐形離子；

⑥NH4+中N的價層電子對個數=4+=4；且不含孤電子對，為正四面體形；

⑦BF3中B的價層電子對個數=3+=3；且不含孤電子對，為平面三角形；

⑧SO2中S的價層電子對個數=2+=3；且含有1個孤電子對，為V形；

立體構型為直線形的有①；粒子的立體構型為V形的有③⑧；立體構型為平面三角形的有④⑦；粒子的立體構型為三角錐形的有②⑤，粒子的立體構型為正四面體形的有⑥，故答案為：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；

(2)C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用，使得COCl2中C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角大于C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角；故答案為：C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意理解價層電子對互斥理論的內涵及孤電子對個數計算方法，難點是CH2O的計算。【解析】①.①②.③⑧③.④⑦④.②⑤⑤.⑥⑥.C==O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用23、略

【分析】試題分析：（1）一般而言；原子晶體的熔沸點較高，原子晶體有②④⑥，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，共價鍵越牢固，熔點越高，這些物質中熔點最高的是金剛石，故選②；

（2）屬于分子晶體的是干冰和四氯化碳，其中分子構型為正四面體的是四氯化碳，C的雜化類型為sp3，故答案為：①③；③；sp3；

（3）屬于離子晶體的是過氧化鈉和氯化銨；故選⑤⑦；

（4）含有極性鍵和配位鍵的離子化合物是氯化銨，電子式為故答案為：

考點：考查了晶體的分類和化學鍵的相關知識?！窘馕觥浚?）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）24、略

【分析】【詳解】

Cl原子位于Cu原子構成的四面體體心，則體對角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點和面心，為面心立方最密堆積，則面對角線是銅原子半徑的4倍，晶胞的邊長為acm，所以面對角線等于acm，則銅原子半徑為acm，體對角線等于acm，則氯原子半徑為cm，求得氯原子與銅原子半徑之比為【解析】25、略

【分析】【分析】

(1)反應①中：非金屬性最強的元素是F；原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾個電子就有幾種不同運動狀態(tài)的電子；氮氣可作糧食保護氣，最外層有5個電子，電子的自旋方向有2種；

(2)根據共價物質的組成分析晶體的類型；對于ABn的共價化合物；各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數=8，原子都滿足最外層8電子結構；，然后書寫電子式；

(3)平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值；該反應為放熱反應；降低溫度，平衡正向移動；

(4)反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45g，依據化學方程式的氣體質量變化計算反應I2物質的量；依據化學反應速率概念計算；

(5)根據S2會轉變成S4、S6、S8；反應物氣體的物質的量偏小。

【詳解】

(1)反應①中：非金屬性最強的元素是F；F原子中有9個電子，就有9種不同運動狀態(tài)的電子；氮氣可作糧食保護氣，最外層有5個電子，電子的自旋方向有2種；

(2)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體；NF3中N元素化合價為+3，N原子最外層電子數為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F原子最外層電子數為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結構，電子是為：

(3)反應TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中，平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值，K=該反應為放熱反應；降低溫度，平衡正向移動；

a．降低溫度；平衡正向移動，平衡常數K增大，故a正確；

b．平衡正向移動，S2的濃度減小，故b正確；

c．平衡正向移動，I2的質量增大；故c錯誤；

d．溫度降低，V(TaI4)逆減?。还蔰錯誤；

故答案為ab；

(4)若反應容器的容積為2L；3min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45g，則。

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)△m2mol245g0.02mol2.45g

生成的I2為0.02mol，則I2的平均反應速率==0.00333mol/(L?min)；

(5)S2會轉變成S4或S6或S8，反應物氣體的物質的量偏小，所以增大壓強，平衡逆向移動，TaI4的平衡轉化率減小。【解析】92分子晶體、金屬晶體、離子晶體[I2]2/[TaI4][S2]ab0.00333mol/(L?min)或1/300mol/(L?min)平衡轉化率會減小原因是在S2可以轉化為S4或S6或S8+，2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應方向進行26、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體8四、結構與性質(共4題，共40分)27、略

【分析】【詳解】

本題考查過渡元素Cu及其化合物的結構；電子排布、雜化軌道、晶體結構等物質結構的有關知識點。根據Cu的原子結構和電子排布規(guī)律、雜化軌道及分子構型的知識和晶體的類型以及晶包有關知識來解答此題。

（1）基態(tài)Cu原子核外有29個電子，外圍電子排布式為3d104s1，全充滿結構，穩(wěn)定。簡化電子排布式為[Ar]3d104S1

（2）同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外圍電子排布為2s22p3，為半充滿結構，較穩(wěn)定，N的電離能最大，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。氮原子有4個雜化軌道，所以為SP3雜化。

（3）N2的結構式為N≡N,含1個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵和π鍵數目比為1:2，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O結構與CO2相似，所以其結構為N=Ｎ=Ｏ，電子式為

（4）甲醛分子中，碳原子為ｓｐ２雜化，分子成平面三角型，鍵角約120°，由于氧原子有孤電子對，對氫原子有排斥作用，所以ＯＣＨ鍵角會稍大于120°，羰基氧有很強的電負性，與H2O中H有較強的靜電吸引力，而形成氫鍵。

（5）由圖可知，一個B原子與4個N原子形成4個B-N共價鍵，B-N鍵數與硼原子數之比為4:1，根據各個原子的相對位置可知，距離上述三個B原子最近且等距的N原子在x、y、z軸三個方向的1/4處，所以其坐標是()

點睛：本題最后一問，求原子的坐標參數，學生缺乏想象力，較難理解，立方體的每個頂角原子的坐標均為（0,0,0，）從每個頂角引出3維坐標軸xyz，N原子位于每個軸的1/4處，即可判斷N的坐標?！窘馕觥縖Ar]3d104s1N>O>Csp3雜化1:2大于4：1（1/4，1/4，1/4)28、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子最外層有6個電子；排布在3s；3p能級上；離原子核越遠能量越高；

（2）根據價電子對數判斷S原子軌道雜化方式；根據價電子理論判斷SO42-空間構型；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子；

（3）氨氣分子間有氫鍵；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)；所以第一電離能大于相鄰的O原子；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子；

（5）Cu和N之間是配位鍵；N和H之間是共價鍵；單鍵都是σ鍵；（6）根據均攤法計算化學式；根據晶胞結構分析氮原子在新晶胞中的位置。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子最外層有6個電子，排布在3s、3p能級上，所以基態(tài)S原子的價電子排布式為3s23p4；離原子核越遠能量越高；能量最高的電子所處的能層是第三層，符號為M；

（2）S原子的價電子對數是孤對電子為0，所以SO42-空間構型正四面體；S原子軌道雜化方式為sp3；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子，所以與SO42-互為等電子體的分子的化學式是CCl4或SiF4；

（3）氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵；所以氨氣的沸點高于硫化氫的沸點；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能大于相鄰的O原子，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子，所以O、N、S的第一電離能從大到小的順序是N>O>S；

（5）Cu和N之間是配位鍵、N和H之間是共價鍵，單鍵都是σ鍵，所以1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為16NA；

（6）原子數是N原子數是C原子數是化學式是Ti4CN3；根據晶胞結構；若碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是頂點和前后左右面心。

【點睛】

根據均攤原則，晶胞頂點的原子被8個晶胞占用，每個晶胞占用晶胞面心的原子被2個晶胞占用，每個晶胞占用晶胞楞上的原子被4個晶胞占用，每個晶胞占用【解析】①.3s23p4②.M③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiF4等⑥.均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵⑦.N>O>S⑧.16NA⑨.Ti4CN3⑩.頂點和前后左右面心29、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）原子核外電子排布中；如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，激發(fā)態(tài)的原子比基態(tài)原子能量高，根據圖知，電子排布能量最低的是D項的基態(tài)原子，能量最高的是處于激發(fā)態(tài)的C項對應的原子，故答案為：D；C；

（2）離子核電荷數：Li＋＞H－，其吸引電子能力：Li＋＞H－，導致其半徑越小。故答案為：Li+核電荷數較大；

（3）LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數=4+=4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型及中心原子雜化方式分別為正四面體形、sp3雜化。故答案為：正四面體；sp3；

（4）Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量，所以其第一電離能為kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1。故答案為：520；498。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及微?？臻g構型判斷、原子雜化方式判斷等知識點，側重考查基本知識及基本原理，側重考查學生公式運用、空間想像及數學運算能力，難點（4）從圖中讀出：Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量kJ·mol－1，O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1。【解析】①.D②.C③.Li+核電荷數較大④.正四面體⑤.sp3⑥.520⑦.49830、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據電子排布式或軌道表示式進行判斷。（2）根據元素的非金屬性和電負性以及價層電子對互斥理論進行判斷。（3）根據價層電子對互斥理論進行判斷。（4）影響晶格能的因素有配位數；離子半徑和離子電荷。（5）原子半徑越?。辉泳w中共價鍵的鍵長越短，則共價鍵越強，晶體的熔點越高。（6）根據價層電子對互斥理論進行解釋。（7）根據配位數判斷堆積方式，根據晶胞的質量和體積求晶體的密度。

（1）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，根據洪特規(guī)則和泡利不相容原理，3d軌道的6個電子要占據其全部5個軌道，故其中未成對電子數為4。鐵在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中基態(tài)Fe3+電子排布式為[Ar]3d5；其3d軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，故其更穩(wěn)定。

（2）F是非金屬性最強的元素，其最外層有7個電子，故OF2中氧元素的化合價為+2，中心原子O的價層電子對數是4，故其雜化方式為sp3。OF2和H2O的分子空間構型相似，O與F之間的電負性的差值小于H和O的電負性差值，故OF2的分子極性比H2O的小。

（3）AlCl4﹣的中心原子的價層電子對數為４，故其立體構型為正四面體，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結構，則可知Al2Cl7﹣的Al原子各形成了一個配位鍵，其結構式為

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似；影響晶格能大小的因素有配位數；離子半徑和離子電荷，故要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是離子半徑大??；

（5）氮化鋁；氮化硼、氮化鎵晶體的結構與金剛石相似；都是原子晶體，它們晶體的熔點由其共價鍵的鍵長決定，鍵長越短則共價鍵越強，其熔點越高，因為B、Al、Ga的原子半徑依次增大，故熔點由高到低的順序是氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，由價層電子對互斥理論可知，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是：NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配離子后；原孤電子對與N-H鍵的成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱。

（7）①由Fe3O4晶體的晶胞結構示意圖可知；晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的正四面體空隙。

②晶胞中與每氧離子最近且等距的氧離子有12個；故其堆積方式為面心立方最密堆積。

③根據均攤法，由Fe3O4晶體的晶胞結構示意圖可以求出該晶胞中氧離子、鐵離子和亞鐵離子分別有4、2、1個，故每個晶胞中只有一個Fe3O4。晶胞的體對角線長為anm，則晶胞的邊長為故NA個晶胞的質量和體積分別是232g和則Fe3O4晶體的密度為g/cm3?！窘馕觥?Fe3++2sp3小正四面體離子半徑大小氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤電子對與N-H鍵的成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱正四面體面心立方最密堆積五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)31、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結構相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質物質為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據元素守恒可知反應物應該還有H2O，FeS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數比為4:15，再根據元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+六、元素或物質推斷題(共5題，共25分)32、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：