2024年浙教新版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教新版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷793考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況；違反洪特規(guī)則的有（）

A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).③④⑥2、能說(shuō)明X元素非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)的是A.X原子得到電子的數(shù)目比Y原子少B.X元素的最高正價(jià)比Y元素的最高正價(jià)要高C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X比Y強(qiáng)D.X單質(zhì)能與Y的氫化物水溶液反應(yīng)，生成Y單質(zhì)3、下列分子中，最不容易聚合的是（）A.N2O5B.BeCl2C.AlCl3D.NO24、在[Cu(NH3)4]2＋離子中NH3與中心離子Cu2＋結(jié)合的化學(xué)鍵是()A.離子鍵B.非極性鍵C.極性鍵D.配位鍵5、鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說(shuō)法正確的有A.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C.CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2D.Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為46、下列關(guān)系與共價(jià)鍵鍵能無(wú)關(guān)的是（）A.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrB.熔沸點(diǎn)：SiO2＞SiCC.熔沸點(diǎn)：C12＞F2D.熔沸點(diǎn)：金剛石＞單晶硅7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B.1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸減小D.D；某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示；該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

8、類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推出的結(jié)論需經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論正確的是A.金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為140~145pm，所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石B.CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體也是分子晶體C.從CH4、為正面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)CC14、也為正四面體結(jié)構(gòu)D.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)9、離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（）A.K2O、MgO、CaOB.MgO、K2O、CaOC.MgO、CaO、K2OD.CaO、MgO、K2O評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列說(shuō)法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多11、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說(shuō)法正確的是（）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等12、通過(guò)反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說(shuō)法正確的是。

A.白磷中各P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS＜0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化13、四硼酸鈉的陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)414、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過(guò)1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體15、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵16、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時(shí)，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測(cè)或敘述一定錯(cuò)誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時(shí)，反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10717、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、金屬鎳在電池；合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_____．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性。

b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用。

c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子。

d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光。

（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____．

（3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=___．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)____，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．19、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態(tài)Cu2＋核外電子中，M層的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_(kāi)____(填元素符號(hào))。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個(gè)Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

(6)單質(zhì)銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。20、二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性?xún)?nèi)配鹽；它的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_(kāi)_。

（2）二甘氨酸合銅(II)中；第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數(shù)目是__。

（4）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫(xiě)編號(hào))。21、鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應(yīng)為_(kāi)_______色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是_____________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價(jià)鍵類(lèi)型有________________，N3-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。22、回答下列填空：

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有________(填序號(hào)，下同)；粒子的立體構(gòu)型為V形的有________；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有________；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有____；粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有____。

（2）俗稱(chēng)光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。23、現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號(hào)回答)

（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________；其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________，雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫(xiě)出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。24、銅元素是一種金屬化學(xué)元素；也是人體所必須的一種微量元素，銅也是人類(lèi)最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類(lèi)廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：

若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為_(kāi)_______。25、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過(guò)渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ；Q＞0

（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有____；并寫(xiě)出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)____。

a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大。

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____（填增大或減?。湓蚴莀__。26、回答下列問(wèn)題：

(l)離子化合物中陰陽(yáng)離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一；配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系：

若某化合物由+1價(jià)陽(yáng)離子和-1價(jià)陰離子組成，陽(yáng)離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)，與常見(jiàn)的_______晶體(填寫(xiě)化學(xué)式)陰陽(yáng)離子的配位數(shù)相同。與陰(陽(yáng))離子配位的這幾個(gè)陽(yáng)(陰)離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_(kāi)______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內(nèi)部，如圖。

則一個(gè)金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為_(kāi)______，若金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，則其中C—C的鍵長(zhǎng)為_(kāi)______。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)27、【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖1)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)Cu的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。其中氮。

原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目。

之比是_____________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O

的電子式為_(kāi)___________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D2中表示出來(lái)___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_(kāi)_________；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______________。28、硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱(chēng)肥田粉)；適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長(zhǎng)旺盛，提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量，增強(qiáng)作物對(duì)災(zāi)害的抵抗能力，可作基肥；追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________，能量最高的電子所處的能層的符號(hào)為_(kāi)________。

（2）SO42-空間構(gòu)型為_(kāi)_________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫(xiě)出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。

（3）氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

（5）硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣會(huì)生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

29、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)__、___（填標(biāo)號(hào)）。

A.

B.

C.

D.

（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為_(kāi)__。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)__kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為_(kāi)__kJ·mol?1。30、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進(jìn)了社會(huì)進(jìn)步，因此了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)___，中心原子的雜化方式為_(kāi)__，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機(jī)陽(yáng)離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成，AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_(kāi)________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”；“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱(chēng)為_(kāi)_______。

③若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm，則Fe3O4晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)31、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)32、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。33、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。34、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。35、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。36、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

泡利原理：在一個(gè)原子軌里；最多容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反；洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同；

【詳解】

①符合洪特規(guī)則和泡利原理；故①不符合題意；

②根據(jù)洪特規(guī)則；該排布圖違背洪特規(guī)則，故②符合題意；

③違背泡利原理；故③不符合題意；

④違背洪特規(guī)則；故④符合題意；

⑤該排布圖符合洪特規(guī)則和泡利原理；故⑤不符合題意；

⑥違背洪特規(guī)則；故⑥符合題意；

綜上所述，選項(xiàng)C符合題意。2、D【分析】【詳解】

試題分析：A．得電子數(shù)目多少不能確定非金屬性的強(qiáng)弱；例如F只能得到1個(gè)電子，但是最活潑的非金屬，A錯(cuò)誤；B．最高正價(jià)不能比較非金屬性，如非金屬性F＞Cl，但F沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：但氫化物水溶液的酸性不能比較非金屬性，C錯(cuò)誤；D．X單質(zhì)能與Y的氫化物水溶液反應(yīng)，生成Y單質(zhì)，則X得電子能力強(qiáng)，非金屬性X＞Y，D正確，答案選D。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查非金屬性強(qiáng)弱的比較。

【名師點(diǎn)晴】把握非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)為解答本題的關(guān)鍵，注意歸納非金屬性比較的方法即可解答。非金屬性強(qiáng)弱的比較方法有：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等等，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。3、A【分析】【詳解】

A.N2O5最不容易聚合；A正確；

B.BeCl2容易通過(guò)配位鍵形成二聚合分子；B錯(cuò)誤；

C.AlCl3容易通過(guò)配位鍵形成二聚合分子；C錯(cuò)誤；

D.NO2容易聚合為N2O4分子；D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故選D。5、C【分析】【詳解】

A.[Ni(CN)4]2-的空間構(gòu)型為正方形，雜化方式為dsp2雜化，而Ni(CO)4為正四面體結(jié)構(gòu)，為sp3雜化；故A錯(cuò)誤；

B.NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；故B錯(cuò)誤；

C.CO價(jià)電子數(shù)為10，CN-價(jià)電子數(shù)為10；所以互為等電子體，CO分子內(nèi)含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，故C正確；

D.Ni2+的價(jià)電子為3d8，Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可以為4或6，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱(chēng)為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱(chēng)為等電子體。6、C【分析】【詳解】

A．非金屬性：Cl＞Br；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，故A不選；

B．SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長(zhǎng)小于SiC中碳硅鍵的鍵長(zhǎng)，所以熔沸點(diǎn)：SiO2＞SiC；與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，故B不選；

C．F2、Cl2屬于分子晶體；影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故C選；

D．金剛石；晶體硅都屬于原子晶體；金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長(zhǎng)，所以金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，故D不選；

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確晶體的熔沸點(diǎn)和分子的穩(wěn)定性的影響因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)。7、D【分析】【詳解】

A．PH4+、PO43-分別是銨根和硫酸根的等電子體；根據(jù)等電子原理可知，這種兩離子均為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．金剛石晶體中，每個(gè)C原子與其它4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，且每2個(gè)C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵；故B正確；

C．堿金屬都屬于金屬晶體；從Li到Cs金屬陽(yáng)離子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點(diǎn)降低，故C正確；

D．團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；故D錯(cuò)誤；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

A.金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體，故C60的熔點(diǎn)低于金剛石；與鍵長(zhǎng)沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B.CO2晶體中含CO2分子，是分子晶體，SiO2晶體中每個(gè)硅周?chē)B四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子連兩個(gè)硅原子，所以SiO2屬于原子晶體；B錯(cuò)誤；

C.從CH4、為正面體結(jié)構(gòu)，CC14與CH4相似，與相似，與相似，所以可推測(cè)CC14、也為正四面體結(jié)構(gòu)；C正確；

D.由于水分子間形成氫鍵，所以H2O常溫下為液態(tài)，而H2S分子間沒(méi)有氫鍵，所以H2S常溫下為氣態(tài)；D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)同為原子晶體時(shí)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高。9、C【分析】【分析】

【詳解】

題干中明確指出離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。離子半徑：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，離子所帶電荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故離子鍵強(qiáng)弱順序?yàn)镸gO、CaO、K2O。答案選C。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級(jí)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個(gè)電子；與所在能層無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；鍵能都相等，D正確；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個(gè)P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯(cuò)誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個(gè)電子對(duì)，含有一對(duì)孤電子對(duì)，故雜化方式為sp3雜化。13、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價(jià)，O為?2價(jià)，H為＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm?的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)＝(a?xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯(cuò)誤；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號(hào)B形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯(cuò)誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據(jù)化合價(jià)H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。14、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽(yáng)極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過(guò)M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)1mol電子時(shí)，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽(yáng)極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時(shí)，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯(cuò)誤。

答案選CD。15、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周?chē)膫€(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周?chē)膫€(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。16、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。17、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰2個(gè)C原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個(gè)；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中；每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)c它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

（1）金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性；金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢?jiàn)光；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2；3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；

（3）CO配位時(shí)；提供碳原子上的一對(duì)孤對(duì)電子；CO中C和O以三鍵結(jié)合；

（4）ABm型雜化類(lèi)型的判斷：

中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）

注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“﹣”；電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”．

②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)；成鍵電子數(shù)為零。

根據(jù)n值判斷雜化類(lèi)型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；sp3雜化是四面體構(gòu)型，sp2雜化；分子呈平面三角形。

【詳解】

（1）a．金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性；故A錯(cuò)誤；

b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用；故B正確；

c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

d．金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢?jiàn)光；故D錯(cuò)誤；

故答案為b；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2；3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子．第二周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C；O，其中C的電負(fù)性小，故答案為C；

（3）中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，中心原子是Ni，價(jià)電子排布3d84s2，共10個(gè)電子，CO配位時(shí)，提供碳原子上的一對(duì)孤對(duì)電子，=4；CO中C和O以三鍵結(jié)合；含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，故答案為4；1：2；

（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp3，是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)O﹣C﹣H鍵角比甲醛分子內(nèi)O﹣C﹣H鍵角小，故答案為sp3；小于?！窘馕觥竣?b②.C③.4④.1：2⑤.sp3⑥.小于19、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數(shù)，判斷其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種數(shù)；根據(jù)配位鍵形成的實(shí)質(zhì)，判斷配原子；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代；能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，判斷其空間構(gòu)型；根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，求出價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷碳原子雜化類(lèi)型；由均攤法求出原子個(gè)數(shù)比，根據(jù)化學(xué)式判斷Cu原子個(gè)數(shù)；根據(jù)外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個(gè)配位鍵，具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代；只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8×+1=2；黑色球個(gè)數(shù)為4；則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；答案為4。

（6）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩(wěn)定，失去第二個(gè)電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大?！窘馕觥竣?17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，銅原子失去4s及3d上各一個(gè)電子形成Cu2+，故Cu2+離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3d9；

(2)已知二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)圖，其中第一電離能最大的為N元素，元素的非金屬最小的非金屬為H元素，二者形成的5核10電子的微粒為NH4+；該微粒的空間構(gòu)型是正四面體；

(3)已知雙鍵中含有1個(gè)π鍵，由二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)圖可知，1mol二甘氨酸合銅(Ⅱ)含有2molC=O，則含有的π鍵數(shù)目是2NA或1.204×1024；

(4)Cu原子含有空軌道能與其它原子形成配位鍵；由于O原子在化合物中能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以O(shè)與Cu形成共價(jià)鍵，N與Cu形成配位鍵，即屬于配位鍵的是1和4。

【點(diǎn)睛】

注意區(qū)分最外層電子排布式（外圍電子排布式）和核外電子排布式的區(qū)別?！窘馕觥?d9正四面體形2NA或1.204×10241和421、略

【分析】【詳解】

(1)；處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；

故答案為電子云；

(2)；鉀的焰色反應(yīng)為紫色。發(fā)生焰色反應(yīng)；是由于電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

故答案為紫色；電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量；釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

(3)、根據(jù)氮原子的結(jié)構(gòu)，疊氮化鉀晶體中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型有σ鍵和π鍵。N3-與CO2是等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)為直線形，則N3-的空間構(gòu)型為直線形；

故答案為σ鍵和π鍵；直線形；

(4)、Mn元素基態(tài)原子核外有25個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d54s2，故其價(jià)電子排布式為3d54s2?！窘馕觥竣?電子云②.紫③.電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量④.σ鍵和π鍵⑤.直線形⑥.3d54s222、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)；結(jié)合雜化軌道理論分析解答；

(2)從C=O鍵與C-Cl鍵排斥作用與C-Cl鍵與C-Cl鍵的排斥作用的大小分析解答。

【詳解】

①CS2中C的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=2；且不含孤電子對(duì)，為直線形分子；

②PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形分子；

③H2S中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4；且含有2個(gè)孤電子對(duì)，為V形分子；

④CH2O中C的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，為平面三角形分子；

⑤H3O+中O的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形離子；

⑥NH4+中N的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4；且不含孤電子對(duì)，為正四面體形；

⑦BF3中B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，為平面三角形；

⑧SO2中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形；

立體構(gòu)型為直線形的有①；粒子的立體構(gòu)型為V形的有③⑧；立體構(gòu)型為平面三角形的有④⑦；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有②⑤，粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有⑥，故答案為：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；

(2)C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用，使得COCl2中C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角大于C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角；故答案為：C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的內(nèi)涵及孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算方法，難點(diǎn)是CH2O的計(jì)算?！窘馕觥竣?①②.③⑧③.④⑦④.②⑤⑤.⑥⑥.C==O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用23、略

【分析】試題分析：（1）一般而言；原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，原子晶體有②④⑥，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，熔點(diǎn)越高，這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是金剛石，故選②；

（2）屬于分子晶體的是干冰和四氯化碳，其中分子構(gòu)型為正四面體的是四氯化碳，C的雜化類(lèi)型為sp3，故答案為：①③；③；sp3；

（3）屬于離子晶體的是過(guò)氧化鈉和氯化銨；故選⑤⑦；

（4）含有極性鍵和配位鍵的離子化合物是氯化銨，電子式為故答案為：

考點(diǎn)：考查了晶體的分類(lèi)和化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥浚?）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）24、略

【分析】【詳解】

Cl原子位于Cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對(duì)角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為面心立方最密堆積，則面對(duì)角線是銅原子半徑的4倍，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，所以面對(duì)角線等于acm，則銅原子半徑為acm，體對(duì)角線等于acm，則氯原子半徑為cm，求得氯原子與銅原子半徑之比為【解析】25、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，核外有幾個(gè)電子就有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣，最外層有5個(gè)電子，電子的自旋方向有2種；

(2)根據(jù)共價(jià)物質(zhì)的組成分析晶體的類(lèi)型；對(duì)于ABn的共價(jià)化合物；各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；，然后書(shū)寫(xiě)電子式；

(3)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

(4)反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，依據(jù)化學(xué)方程式的氣體質(zhì)量變化計(jì)算反應(yīng)I2物質(zhì)的量；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算；

(5)根據(jù)S2會(huì)轉(zhuǎn)變成S4、S6、S8；反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；F原子中有9個(gè)電子，就有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣，最外層有5個(gè)電子，電子的自旋方向有2種；

(2)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體；NF3中N元素化合價(jià)為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子是為：

(3)反應(yīng)TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

a．降低溫度；平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故a正確；

b．平衡正向移動(dòng)，S2的濃度減小，故b正確；

c．平衡正向移動(dòng)，I2的質(zhì)量增大；故c錯(cuò)誤；

d．溫度降低，V(TaI4)逆減??；故d錯(cuò)誤；

故答案為ab；

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L；3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則。

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)△m2mol245g0.02mol2.45g

生成的I2為0.02mol，則I2的平均反應(yīng)速率==0.00333mol/(L?min)；

(5)S2會(huì)轉(zhuǎn)變成S4或S6或S8，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小，所以增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率減小?！窘馕觥?2分子晶體、金屬晶體、離子晶體[I2]2/[TaI4][S2]ab0.00333mol/(L?min)或1/300mol/(L?min)平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)減小原因是在S2可以轉(zhuǎn)化為S4或S6或S8+，2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行26、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體8四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)27、略

【分析】【詳解】

本題考查過(guò)渡元素Cu及其化合物的結(jié)構(gòu)；電子排布、雜化軌道、晶體結(jié)構(gòu)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)Cu的原子結(jié)構(gòu)和電子排布規(guī)律、雜化軌道及分子構(gòu)型的知識(shí)和晶體的類(lèi)型以及晶包有關(guān)知識(shí)來(lái)解答此題。

（1）基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，外圍電子排布式為3d104s1，全充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定。簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104S1

（2）同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外圍電子排布為2s22p3，為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，N的電離能最大，C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。氮原子有4個(gè)雜化軌道，所以為SP3雜化。

（3）N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:2，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其結(jié)構(gòu)為N=Ｎ=Ｏ，電子式為

（4）甲醛分子中，碳原子為ｓｐ２雜化，分子成平面三角型，鍵角約120°，由于氧原子有孤電子對(duì)，對(duì)氫原子有排斥作用，所以ＯＣＨ鍵角會(huì)稍大于120°，羰基氧有很強(qiáng)的電負(fù)性，與H2O中H有較強(qiáng)的靜電吸引力，而形成氫鍵。

（5）由圖可知，一個(gè)B原子與4個(gè)N原子形成4個(gè)B-N共價(jià)鍵，B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為4:1，根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置可知，距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子在x、y、z軸三個(gè)方向的1/4處，所以其坐標(biāo)是()

點(diǎn)睛：本題最后一問(wèn)，求原子的坐標(biāo)參數(shù)，學(xué)生缺乏想象力，較難理解，立方體的每個(gè)頂角原子的坐標(biāo)均為（0,0,0，）從每個(gè)頂角引出3維坐標(biāo)軸xyz，N原子位于每個(gè)軸的1/4處，即可判斷N的坐標(biāo)?！窘馕觥縖Ar]3d104s1N>O>Csp3雜化1:2大于4：1（1/4，1/4，1/4)28、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子最外層有6個(gè)電子；排布在3s；3p能級(jí)上；離原子核越遠(yuǎn)能量越高；

（2）根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷S原子軌道雜化方式；根據(jù)價(jià)電子理論判斷SO42-空間構(gòu)型；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子；

（3）氨氣分子間有氫鍵；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)；所以第一電離能大于相鄰的O原子；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子；

（5）Cu和N之間是配位鍵；N和H之間是共價(jià)鍵；單鍵都是σ鍵；（6）根據(jù)均攤法計(jì)算化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析氮原子在新晶胞中的位置。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子最外層有6個(gè)電子，排布在3s、3p能級(jí)上，所以基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4；離原子核越遠(yuǎn)能量越高；能量最高的電子所處的能層是第三層，符號(hào)為M；

（2）S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是孤對(duì)電子為0，所以SO42-空間構(gòu)型正四面體；S原子軌道雜化方式為sp3；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，所以與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式是CCl4或SiF4；

（3）氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒(méi)有氫鍵；所以氨氣的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能大于相鄰的O原子，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子，所以O(shè)、N、S的第一電離能從大到小的順序是N>O>S；

（5）Cu和N之間是配位鍵、N和H之間是共價(jià)鍵，單鍵都是σ鍵，所以1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為16NA；

（6）原子數(shù)是N原子數(shù)是C原子數(shù)是化學(xué)式是Ti4CN3；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；若碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是頂點(diǎn)和前后左右面心。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)均攤原則，晶胞頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞占用，每個(gè)晶胞占用晶胞面心的原子被2個(gè)晶胞占用，每個(gè)晶胞占用晶胞楞上的原子被4個(gè)晶胞占用，每個(gè)晶胞占用【解析】①.3s23p4②.M③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiF4等⑥.均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒(méi)有氫鍵⑦.N>O>S⑧.16NA⑨.Ti4CN3⑩.頂點(diǎn)和前后左右面心29、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）原子核外電子排布中；如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，激發(fā)態(tài)的原子比基態(tài)原子能量高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是D項(xiàng)的基態(tài)原子，能量最高的是處于激發(fā)態(tài)的C項(xiàng)對(duì)應(yīng)的原子，故答案為：D；C；

（2）離子核電荷數(shù)：Li＋＞H－，其吸引電子能力：Li＋＞H－，導(dǎo)致其半徑越小。故答案為：Li+核電荷數(shù)較大；

（3）LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型及中心原子雜化方式分別為正四面體形、sp3雜化。故答案為：正四面體；sp3；

（4）Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1。故答案為：520；498。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微?？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本知識(shí)及基本原理，側(cè)重考查學(xué)生公式運(yùn)用、空間想像及數(shù)學(xué)運(yùn)算能力，難點(diǎn)（4）從圖中讀出：Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i原子失去1個(gè)電子所需要的能量kJ·mol－1，O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1?！窘馕觥竣?D②.C③.Li+核電荷數(shù)較大④.正四面體⑤.sp3⑥.520⑦.49830、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)電子排布式或軌道表示式進(jìn)行判斷。（2）根據(jù)元素的非金屬性和電負(fù)性以及價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行判斷。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行判斷。（4）影響晶格能的因素有配位數(shù)；離子半徑和離子電荷。（5）原子半徑越??；原子晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，則共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高。（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行解釋。（7）根據(jù)配位數(shù)判斷堆積方式，根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積求晶體的密度。

（1）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理，3d軌道的6個(gè)電子要占據(jù)其全部5個(gè)軌道，故其中未成對(duì)電子數(shù)為4。鐵在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中基態(tài)Fe3+電子排布式為[Ar]3d5；其3d軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，故其更穩(wěn)定。

（2）F是非金屬性最強(qiáng)的元素，其最外層有7個(gè)電子，故OF2中氧元素的化合價(jià)為+2，中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，故其雜化方式為sp3。OF2和H2O的分子空間構(gòu)型相似，O與F之間的電負(fù)性的差值小于H和O的電負(fù)性差值，故OF2的分子極性比H2O的小。

（3）AlCl4﹣的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為４，故其立體構(gòu)型為正四面體，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則可知Al2Cl7﹣的Al原子各形成了一個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似；影響晶格能大小的因素有配位數(shù)；離子半徑和離子電荷，故要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是離子半徑大小；

（5）氮化鋁；氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；都是原子晶體，它們晶體的熔點(diǎn)由其共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)決定，鍵長(zhǎng)越短則共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高，因?yàn)锽、Al、Ga的原子半徑依次增大，故熔點(diǎn)由高到低的順序是氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是：NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配離子后；原孤電子對(duì)與N-H鍵的成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥，排斥作用減弱。

（7）①由Fe3O4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知；晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的正四面體空隙。

②晶胞中與每氧離子最近且等距的氧離子有12個(gè)；故其堆積方式為面心立方最密堆積。

③根據(jù)均攤法，由Fe3O4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可以求出該晶胞中氧離子、鐵離子和亞鐵離子分別有4、2、1個(gè)，故每個(gè)晶胞中只有一個(gè)Fe3O4。晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)為故NA個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積分別是232g和則Fe3O4晶體的密度為g/cm3。【解析】4Fe3++2sp3小正四面體離子半徑大小氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤電子對(duì)與N-H鍵的成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥，排斥作用減弱正四面體面心立方最密堆積五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)31、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過(guò)氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過(guò)量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過(guò)氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價(jià)升高15價(jià)，一個(gè)O2降低4價(jià)，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀過(guò)量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動(dòng)，使一級(jí)沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)32、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：