2025年魯教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、人體尿液中可以分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸；吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.分子中含有2種官能團(tuán)且有兩性B.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molH2.C.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種D.分子中含一個(gè)手性碳原子2、下列說(shuō)法不正確的是A.的名稱為2一甲基丁烷B.和為同一物質(zhì)C.和互為同系物D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分異構(gòu)體3、下列有關(guān)物質(zhì)的用途與性質(zhì)具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是。選項(xiàng)物質(zhì)用途性質(zhì)AFe2O3用作涂料的紅色顏料Fe2O3能與酸反應(yīng)BSO2防止葡萄酒中的一些成分被氧化具有還原性CNH3液氨用作制冷劑NH3具有還原性DCl2用于漂白有色織物Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D4、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)對(duì)該燃料的說(shuō)法正確的是A.在熔融電解質(zhì)中，由負(fù)極移向正極B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：5、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A.和為同一物質(zhì)B.酸性溶液既可以驗(yàn)證乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯C.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)與苯轉(zhuǎn)化為硝基苯的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D.將飽和溶液、溶液分別加入到蛋白質(zhì)溶液中，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性6、下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨：500℃比室溫更有利B.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣C.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣7、已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：下表中的兩種溶液混合，出現(xiàn)渾濁的先后順序是（）。組號(hào)兩種溶液的溫度溶液的體積、濃度稀硫酸的體積、濃度①15℃10mL0.1mol/L50mL0.05mol/L②15℃10mL0.05mol/L10mL0.1mol/L③25℃10mL0.05mol/L10mL0.1mol/L④25℃10mL0.1mol/L30mL0.07mol/L

A.④①②③B.③④②①C.④③②①D.④③①②8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度增大為1.00mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.a+b＞cC.A的轉(zhuǎn)化率降低D.B的體積分?jǐn)?shù)下降評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_________。

(4)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________(填序號(hào))。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O10、觀察圖A；B；回答下列問(wèn)題：

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片_______(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(見圖A)，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為______。

(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線流入銅電極)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(請(qǐng)指明溶質(zhì)，溶液體積變化忽略不計(jì))______、________。

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。則下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子11、某種新型高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問(wèn)題。

(1)題述高分子的單體為_________________。

(2)已知高分子化合物是由兩種小分子經(jīng)酯化后發(fā)生加聚反應(yīng)而形成的，試推斷這兩種小分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________、__________________。

(3)在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生______________(填反應(yīng)類型)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。12、有關(guān)電化學(xué)示意圖如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)圖中正極的電極反應(yīng)是______；當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時(shí)，外電路中有_____mol電子通過(guò)。

(2)預(yù)測(cè)圖中U形管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液；通電后A；B兩極均有無(wú)色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。

②B極發(fā)生反應(yīng)的類型為______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。13、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是___。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___(填序號(hào))。

(3)與C互為同系物的是___(填序號(hào))。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是___(填序號(hào)，下同)；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài)，氣體體積沒(méi)有變化的是___(填序號(hào))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____15、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤22、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)23、為探究苯與溴的取代反應(yīng)；甲用下圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑作催化劑，3～5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成；即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

(1)裝置Ⅰ中①的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是溴苯和溴單質(zhì)；要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是________________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)上圖所示裝置Ⅱ；并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是__________________。b中的試劑是___________________。比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)__________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)24、幾種主族元素(過(guò)渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1)A的元素符號(hào)是________。

(2)D在周期表中的位置是_________________________________。

(3)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。

(4)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D_________(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:___________________________________________________________________。

(5)R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(6)E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)，離子方程式分別為:H++OH-＝H2O、_________________________________、______________________。

(7)E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。2:1型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學(xué)式以及所含化學(xué)鍵類型是_____________________________。

(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號(hào))。25、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2mL)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1

①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)；下同）。

②為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇______和______。

(2)某溫度下，在1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間/s012345X的物質(zhì)的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007

①用X的濃度變化表示0～2s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。

②在3s以后X的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到了______狀態(tài)。

③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

A．v正(X)=v逆(X)

B．單位時(shí)間內(nèi)有2molX生成同時(shí)有1molY生成。

C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶226、甲醇是重要的化工原料；發(fā)展前景廣闊。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②有利于提高反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號(hào)）。

a．使用催化劑b．加壓c．增大CO2和H2的初始投料比。

③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變；按一定流速通過(guò)催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率；平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。

④某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過(guò)催化劑乙，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：。T（K）CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）【注】54312.342.355315.339.1

【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。27、甲醇耐高溫、易存儲(chǔ)熱值高、節(jié)能環(huán)保，可做燃料，又是重要的化工原料。科學(xué)家用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與反應(yīng)生成甲醇。已知：和的燃燒熱?H分別為和請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解水消耗的能量是________

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。

(3)催化加氫合成甲醇(反應(yīng)Ⅱ)中伴隨著反應(yīng)Ⅰ的發(fā)生：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②220℃時(shí)，在催化劑作用下與反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高選擇性的措施有_________________(寫出兩點(diǎn))。

(4)在體積為的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為25%，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(結(jié)果保留二位有效數(shù)字)

(5)研究證實(shí)，也可在硫酸溶液中用惰性電極電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式為__________，另一極電解產(chǎn)物是________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；碳碳雙鍵、亞氨基3種官能團(tuán)；亞氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以該物質(zhì)具有兩性，故A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗4molH2；故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)有4個(gè)H原子可被取代，如圖：可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6種結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，所以分子中不含手性碳原子；故D錯(cuò)誤；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意明確官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，注意氨基具有堿性、羧基具有酸性。2、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)系統(tǒng)命名法；該烷烴主鏈有4個(gè)碳原子，第2個(gè)碳原子上有一個(gè)甲基，命名為2—甲基丁烷，A正確；

B.由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則和為同一物質(zhì)；B正確；

C.互為同系物的物質(zhì)必須結(jié)構(gòu)相似，的結(jié)構(gòu)中羥基連在苯環(huán)上，為酚類物質(zhì)，的結(jié)構(gòu)中羥基連在-CH2-上；為醇類物質(zhì)，二者不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酚類物質(zhì)和醇類物質(zhì)結(jié)構(gòu)的區(qū)別。3、B【分析】【詳解】

A．Fe2O3為紅棕色粉末；俗稱鐵紅，常用作油漆；涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，A不符合題意；

B．SO2具有還原性，按標(biāo)準(zhǔn)添加適量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化；B符合題意；

C．液氨汽化時(shí)吸收熱量使周圍環(huán)境溫度降低；因而常用作制冷劑，C不符合題意；

D．Cl2和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，因而Cl2可用于漂白有色織物；D不符合題意；

故選B。4、C【分析】【分析】

丁烷具有還原性，為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－=2O2－，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O；注意電解質(zhì)和離子的定向移動(dòng)方向。

【詳解】

A．原電池中；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式中產(chǎn)物一致，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；但反應(yīng)條件不是點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；

C．通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－=2O2－；故C正確；

D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O；故D錯(cuò)誤。

故選：選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池知識(shí)，注意電解質(zhì)溶液為非水物質(zhì)，此為解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意把握電極方程式的書寫。5、A【分析】【詳解】

A．上述兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)類似于甲烷；為四面體結(jié)構(gòu)，兩者為同一物質(zhì)，A正確；

B．酸性高錳酸鉀與乙烯反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；引入了新的雜質(zhì)，故不能用其除去乙烷中的乙烯，B錯(cuò)誤；

C．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；苯轉(zhuǎn)化為硝基苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，兩者反應(yīng)類型不同，C錯(cuò)誤；

D．將飽和硫酸銨加入到蛋白質(zhì)溶液中；出現(xiàn)沉淀是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析，硫酸銅加入到蛋白質(zhì)中使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生沉淀，兩者原因不同，D錯(cuò)誤；

故答案選A。6、A【分析】【詳解】

A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度不利用平衡向正方向移動(dòng)，但主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；

B.存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g）；加入過(guò)量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故B正確；

C.2NO2(g)N2O4(g)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)朝體積減少方向進(jìn)行，也就是向右進(jìn)行，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D.氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；飽和氯化鈉中氯離子濃度較大，平衡左移，可抑制氯氣的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過(guò)程。7、C【分析】【分析】

根據(jù)表格中的濃度與體積的數(shù)據(jù)利用公式c混=可計(jì)算其混合液中各組分的濃度；結(jié)合溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，分析出現(xiàn)渾濁的先后順序。

【詳解】

根據(jù)表格中的濃度與體積的數(shù)據(jù)利用公式c混=可計(jì)算其混合液中各組分的濃度，如下表：。組號(hào)濃度濃度①②③④

結(jié)合溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，可知④的反應(yīng)速率最大，①的反應(yīng)速率最小，因此出現(xiàn)渾濁的先后順序?yàn)棰堍邰冖?，故答案選C。8、C【分析】【詳解】

保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，C的濃度變?yōu)?.20mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，C的濃度增大為1.00mol/L；結(jié)果表明，加壓，平衡逆向移動(dòng)，a+b二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

（2）該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，（3）電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑。

（4）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）將鋅片、銅片按照?qǐng)D示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉(zhuǎn)。

（3）稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物，發(fā)生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化；是非氧化還原反應(yīng)；

②2H2+O22H2O；氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；鉛作還原劑，氧化鉛作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

故選②③?！窘馕觥縕n+2H+＝Zn2++H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)作正極反應(yīng)物②③10、略

【分析】【詳解】

(1)銅片插入稀硫酸時(shí)，二者不反應(yīng)，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，但當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸時(shí)，就構(gòu)成了原電池，銅作原電池的正極，電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑，鋅作為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+，電池總反應(yīng)為Zn+2H+===Zn2++H2↑，答案：沒(méi)有；2H++2e-===H2↑；

(2)根據(jù)正極反應(yīng)2H++2e-===H2↑，當(dāng)收集到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.5molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是1mol，減少的氫離子為1mol，消耗硫酸0.5mol，則剩余硫酸的物質(zhì)的量為2mol·L-1×0.5L-0.5mol=0.5mol，所以剩余硫酸的濃度c(H2SO4)==1mol/L，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成的Zn2+物質(zhì)的量為0.5mol，所以c(ZnSO4)==1mol/L，答案：c(H2SO4)=1mol/L；c(ZnSO4)=1mol/L；

(3)①由分析可知，CH3OH燃料電池中通入燃料甲醇的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極，①錯(cuò)誤；

②電池放電時(shí)生成水；同時(shí)消耗KOH，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，②正確；

③電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-===+6H2O，每消耗6.4gCH3OH(=0.2mol)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×6=1.2mol，③正確，答案選②③?！窘馕觥繘](méi)有2H++2e-===H2↑c(diǎn)(H2SO4)=1mol/Lc(ZnSO4)=1mol/L②③11、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出其單體；

(2)高分子化合物含有酯基；可發(fā)生水解，水解時(shí)碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基；

(3)該酯由CH2=CH-OH(醇)和(酸)經(jīng)酯化反應(yīng)合成；在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)先根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出其單體為

(2)該高分子化合物含有酯基，可發(fā)生水解，水解時(shí)碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基，這兩種小分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH2=CH-OH、

(3)在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為CH2=CH-OH，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH?！窘馕觥緾H2=CH-OH加成反應(yīng)CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH12、略

【分析】【分析】

結(jié)合原電池原理分析電極反應(yīng)；并計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)金屬的吸氧腐蝕分析；根據(jù)電解原理分析電解產(chǎn)物。

【詳解】

(1)圖中Zn為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－=Cu，0.65gZn的物質(zhì)的量為=0.01mol；則外電路中有0.02mol電子通過(guò)；

(2)鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則試管中O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓；導(dǎo)致U形管內(nèi)左邊液面上升，右邊液面下降；

(3)A為電解池的陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，B為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)為4OH-4e-=O2↑+2H2O；

①A極H+被還原生成H2，促進(jìn)水的電離，A極周圍OH-增大；則NaOH在A極生成；

②B極為陽(yáng)極；發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理和電解原理的理解與應(yīng)用，涉及金屬的吸氧腐蝕，注意原電池正、負(fù)極的判斷方法，通常是活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解池中與電源負(fù)極相連的極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是負(fù)極H+發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)促進(jìn)水的電離?！窘馕觥緾u2++2e－=Cu0.02左邊液面上升，右邊液面下降試管中的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－，O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓A氧化13、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質(zhì)，A、C互為同系物；

(1)E為丙烷，分子式為C3H8；

(2)屬于同一物質(zhì)的是CE為丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和球棍模型；故答案為：CE；

(3)上述分子中屬于C的同系物的是A；二者均為烷烴，故答案為：A；

(4)由圖可知A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷，D為苯、E為丙烷，設(shè)烴為CxHy時(shí)，等質(zhì)量的烴時(shí)含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、消耗氧氣越多，等物質(zhì)的量時(shí)x+y/4越大，消耗氧氣越多，則等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是D，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是A；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化，則1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4個(gè)H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是A甲烷CH4，故答案為：A?！窘馕觥緾3H8C、EADAA三、判斷題(共9題，共18分)14、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)15、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；22、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

苯和液溴在鐵作催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溴易揮發(fā)，生成的HBr和溴蒸汽進(jìn)入后面裝置，用苯或四氯化碳吸收溴蒸汽，HBr溶于水用硝酸銀或紫色石蕊驗(yàn)證；從而得出苯和液溴反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成的溴苯中溶有溴單質(zhì)，因此用氫氧化鈉溶液除去溴單質(zhì)，再用分液漏斗分離得到溴苯。

【詳解】

(1)裝置Ⅰ中①是苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，其化學(xué)方程式為

故答案為：

(2)溴苯是難溶于水的液體；因此洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；

故答案為：分液漏斗。

(3)分析裝置Ⅱ；由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溴易揮發(fā)，易溶于苯和四氯化碳，因此a的作用是防止溴和苯或四氯化碳溶解時(shí)發(fā)生倒吸進(jìn)入到發(fā)生裝置中，a起到安全瓶的作用；b中的試劑是苯或四氯化碳，吸收揮發(fā)的溴蒸汽，HBr進(jìn)入到c中（盛放硝酸銀溶液）驗(yàn)證發(fā)生取代反應(yīng)；如果C裝置內(nèi)出現(xiàn)淺黃色沉淀，證明有溴化銀生成，說(shuō)明反應(yīng)生成了溴化氫；比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)防止倒吸，可以控制反應(yīng)進(jìn)行程度，避免雜質(zhì)干擾，防止污染空氣；

故答案為：防止倒吸；CCl4或防止倒吸，可以控制反應(yīng)進(jìn)行程度，避免雜質(zhì)干擾，防止污染空氣?！窘馕觥糠忠郝┒贩乐沟刮麮Cl4或防止倒吸；可以控制反應(yīng)進(jìn)行程度；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣五、原理綜合題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

首先依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出元素名稱；然后結(jié)合元素周期律；物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知A是H；B是N，D是O，E是Na，G是Al，J是Cl，M是C，R是S，T是K。則。

(1)A的元素符號(hào)是H。

(2)D是O；在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族。

(3)同周期自左向右原子半徑逐漸減?。煌髯鍙纳系较略影霃街饾u增大，則E；G、T的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Al。

(4)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，硒元素(34Se)與D同主族；則其非金屬性比D弱，這是由于Se與O同主族，電子層數(shù)Se＞O，原子半徑Se＞O，得電子能力Se＜O，非金屬性Se＜O。

(5)R元素是S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(6)E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，兩兩之間能反應(yīng)，離子方程式分別為H++OH-＝H2O、Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O、Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O。

(7)E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物分別是氧化鈉和過(guò)氧化鈉。2:1型化合物是氧化鈉，電子式為1:1型化合物的化學(xué)式為Na2O2；所含化學(xué)鍵類型是離子鍵；非極性鍵。

(8)A與M形成的分子可能是甲烷，分子式為CH4，答案選③?！窘馕觥縃第2周期第ⅥA族K＞Na＞Al弱Se與O同主族，電子層數(shù)Se＞O，原子半徑Se＞O，得電子能力Se＜O，非金屬性Se＜OAl(OH)3+3H+＝A13++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2ONa2O2離子鍵、非極性鍵③25、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)濃度；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大小分析判斷；

②要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；應(yīng)該采用控制變量方法分析；

(2)①根據(jù)0～2s內(nèi)X的濃度變化；利用速率定義式計(jì)算；

②根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；

③根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)I、II的反應(yīng)溫度相同，硫酸的濃度相同，不同點(diǎn)是Na2S2O3的濃度不同；而實(shí)驗(yàn)III的溫度與實(shí)驗(yàn)II的反應(yīng)溫度不同；其它外界條件都相同。由于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，所以反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)III，因此實(shí)驗(yàn)III最先觀察到產(chǎn)生S單質(zhì)，而出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；

②要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該采取相同的反應(yīng)溫度，只改變一種反應(yīng)物的濃度，觀察濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)I、II的反應(yīng)溫度相同，硫酸的濃度相同，不同點(diǎn)是Na2S2O3的濃度不同，是探究Na2S2O3的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故合理選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)I；II；

(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0～2s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化了△n(X)=0.02mol-0.008mol=0.012mol，容器的容積是1L，所以△c(X)=0.012mol÷1L=0.012mol/L，故用X的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(X)==0.006mol/(L·s)；

②可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大程度就是達(dá)到了該條件下的化學(xué)反應(yīng)限度；即化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中的任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。由表格數(shù)據(jù)可知在反應(yīng)進(jìn)行到第3s時(shí)，X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

③A．若v正(X)=v逆(X)；說(shuō)明X的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，X的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；

B．由于X；Y都是反應(yīng)物；二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比是2：1，因此在任何情況下，單位時(shí)間內(nèi)有2molX生成同時(shí)有1molY生成，表示的都是反應(yīng)逆向進(jìn)行，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．X；Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2；此時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)開始時(shí)加入的反應(yīng)物的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素、研究方法及平衡狀態(tài)的判斷。掌握有關(guān)概念、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縄IIIII0.006平衡狀態(tài)A26、略

【分析】【詳解】

（1）由電池裝置圖可知，該電池是甲醇燃料電池，由于使用了質(zhì)子交換膜，所以電解質(zhì)是酸性的，通入還原劑甲醇的電極A是負(fù)極，其電極反應(yīng)式是CH3OH—6e?+H2O==CO2+6H+。

（2）①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

②反應(yīng)I是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故加壓有利于提高反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選b。增大CO2和H2的初始投料比；只能減小其轉(zhuǎn)化率；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。

③由圖可知，甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而減小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH1＜0。

④表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對(duì)II的反應(yīng)速率的影響更大（即有更多的二氧化碳發(fā)生了副反應(yīng)）?！窘馕觥控?fù)CH3OH—6e?+H2O==CO2+6H+b＜溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對(duì)II的反應(yīng)速率的影響更大27、略

【分析】【分析】

（1）氫氣的燃燒熱可知水分解吸收的能量；然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系來(lái)計(jì)算；

（2）CO和CH3OH的燃燒熱概念先書寫熱方程式；再利用蓋斯定律來(lái)分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

（3）①根據(jù)題干信息，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)Ⅱ的分析溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡移動(dòng)情況即可；

②根據(jù)的選擇性的定義，溫度不能改變，只能改變壓強(qiáng)和濃度，分析增大H2的濃度和增大壓強(qiáng)；對(duì)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ平衡的影響，也可通過(guò)催化劑的選擇性來(lái)控制反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ的發(fā)生；

(4)根據(jù)題干信息，進(jìn)行三段式計(jì)算可知：代入平衡常數(shù)表達(dá)式求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

(5)分析該過(guò)程中碳的化合價(jià)由+4價(jià)降低為-2價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，故生成甲醇在陰極上發(fā)生，且電解質(zhì)是硫酸溶液，故其電極反應(yīng)式為另一極即陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極方程式為：故電解產(chǎn)物為O2。

【詳解】

Ⅰ．（1）由H2（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即分解1molH2O（l）為1molH2（g）消耗的能量為285.8kJ，則分解2molH2O（l）消耗的能量為285.8kJ×2=571.6kJ，故答案為：571.6kJ；

（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則

①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1

由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-443.5kJ?mol-1，

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1；

（3）①由題干可知：反應(yīng)Ⅰ的故溫度升高使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率上升；而反應(yīng)Ⅱ的故溫度升高使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降，但由于上升幅度超過(guò)下降幅度，最終導(dǎo)致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率上升，故答案為：反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)Ⅱ的溫度升高使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降；且上升幅度超過(guò)下降幅度；

②根據(jù)的選擇性的定義，想提高其選擇性，應(yīng)該使得平衡向生成更多CH3OH的方向移動(dòng)，溫度不能改變，只能改變壓強(qiáng)和濃度，若增大H2的濃度，反應(yīng)Ⅰ也向正向移動(dòng)，故CH3OH的選擇性不一定提高，但是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，故CH3OH的選擇性一定提高；同時(shí)也可通過(guò)改變催化劑來(lái)控制反