2025年粵教滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列變化過程中；熵在減?。础鱏＜O）的是（）

A.H2O（s）→H2O（1）→H2O（g）

B.CaCO3=CaO+CO2

C.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）

2、下列敘述；能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）

A.混合物中各組分的濃度改變。

B.混合物的密度改變。

C.正；逆反應(yīng)速率改變。

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變。

3、在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，則以下敘述正確的是A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的濃度相同B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C.達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(A)D.達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/24、已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是A.T1時(shí)，v正>v逆B.正反應(yīng)的△H<0C.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vbD.T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)5、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（）A.碘酒常用于外敷消毒B.不進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)直接使用青霉素C.長期服用阿司匹林可預(yù)防疾病D.生病了不用到醫(yī)院，自己到藥店買藥吃評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是（）（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）A.B.C.E.E.7、下列物質(zhì)可用于治療胃酸過多的是（）A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈉D.硫酸鋇8、如圖所示的銅鋅原電池中，鋅電極為

A.負(fù)極B.正極C.發(fā)生還原反應(yīng)的一極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極9、已知：rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O(l)triangleH=-632kJ?mol^{-1}.}如圖為rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O(l)triangle

H=-632kJ?mol^{-1}.}燃料電池的示意圖rm{H_{2}S}下列說法正確的是rm{.}rm{(}A.電極rm{)}為電池的負(fù)極B.電極rm{a}上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rmC.每有rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}氧氣參加反應(yīng)，電池內(nèi)部吸收rm{1mol}rm{632}熱能D.每rm{kJ}rm{34}rm{g}參與反應(yīng)，電路中有rm{H_{2}S}rm{2}電子通過rm{mol}10、下列物質(zhì)在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對(duì)應(yīng)有機(jī)物中，能夠能被催化氧化成醛的是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCl}B.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}I}C.rm{(CH_{3})_{3}CCOOCH_{2}CH_{3}}D.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br}11、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進(jìn)入千家萬戶。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、硫酸亞鐵C.無水硫酸銅、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽12、阿斯巴甜rm{(Aspartame)}具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的rm{200}倍rm{.}有關(guān)說法不正確的是rm{(}rm{)}A.阿斯巴甜的分子式為rm{C_{14}H_{18}N_{2}O_{5}}B.水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C.阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)D.阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)13、如圖所示的裝置，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{X}rm{Y}都是惰性電極rm{.}將電源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}極附近顯紅色rm{.}則以下說法正確的是rm{(}rm{)}A.電源rm{B}極是正極B.裝置rm{(}丁rm{)}中rm{Y}極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷C.欲用rm{(}丙rm{)}裝置給銅鍍銀，rm{H}應(yīng)該是rm{Ag}電鍍液是rm{AgNO_{3}}溶液D.rm{(}甲rm{)}rm{(}乙rm{)}裝置的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}評(píng)卷人得分三、多選題(共6題，共12分)14、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高15、關(guān)于維生素rm{C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{C}能使溴水褪色B.維生素rm{C}可作食品添加劑C.維生素rm{C}又稱抗壞血酸D.維生素rm{C}不能發(fā)生氧化反應(yīng)16、保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視r(shí)m{.}下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動(dòng)汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放17、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質(zhì)的氧化性18、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶19、下列說法正確的是。

A.油脂屬于脂類B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

C.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)D.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共8分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共28分)24、乙醇是一種重要的化工原料；由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；

rm{(2)B}的化學(xué)名稱是______．

rm{(3)C}中含氧官能團(tuán)的名稱是______

rm{(4)E}是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是______．

rm{(5)}由乙醇生成rm{F}的化學(xué)方程式為______．25、（共10分）有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：（1）D的分子式為；（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為（填字母序號(hào)）；a．還原反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．消去反應(yīng)（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}代表rm{5}種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨簉m{(1)A}元素基態(tài)原子的最外層有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，次外層有rm{2}個(gè)電子，其元素符號(hào)為________；rm{(2)B}元素的負(fù)一價(jià)離子和rm{C}元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，rm{B}的元素符號(hào)為________，rm{C}的元素符號(hào)為________；rm{(3)D}元素的正三價(jià)離子的rm{3d}亞層為半充滿，rm{D}的元素符號(hào)為________，正三價(jià)離子的價(jià)電子排布圖為________________________________________________________；rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層有且只有一個(gè)未成對(duì)電子，rm{E}的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________________。27、有機(jī)物rm{J}是我國食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定允許使用的食品香料，香氣強(qiáng)度為普通香料的rm{3隆蘆4}倍。有機(jī)物rm{J}的合成路線如下圖。

rm{壟脜}該香料包裝袋打開后需要盡快使用的原因是________rm{_}

rm{壟脝}由rm{D}到rm{F}需要先后經(jīng)過的反應(yīng)類型為____。

rm{壟脟}可以用來檢驗(yàn)rm{F隆煤I}合成過程中生成了有機(jī)物rm{I}的方程式：rm{_}____rm{_}

rm{壟脠J}的一種同分異構(gòu)體rm{K}能與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)，在濃硫酸加熱情況下可失去一分子水后能形成rm{L}或rm{M}rm{L}中除苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，而rm{M}能使溴水褪色。寫出rm{K}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{_}____rm{_}

rm{壟脡}已知：利用題目所給信息設(shè)計(jì)由合成路線流程圖示例如下：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

A、H2O（s）→H2O（1）→H2O（g）變化過程中固體變化為液態(tài)到氣體；熵變?cè)龃鬄檎?，△S＞0，故A錯(cuò)誤；

B、CaCO3=CaO+CO2；反應(yīng)中氣體體積增大，熵變?cè)龃螅鱏＞0，故B錯(cuò)誤；

C、2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；反應(yīng)的熵變?cè)龃螅鱏＞0，故C錯(cuò)誤；

D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）反應(yīng)中氣體反應(yīng)生成液態(tài)水；反應(yīng)熵變減小，△S＜0，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】熵變是反應(yīng)體系的混亂度；是體系混亂度（或無序度）的量度，同一物質(zhì)，氣態(tài)熵大于液態(tài)熵，液態(tài)熵大于固態(tài)熵；不同物質(zhì)生成的氣體體積越大，熵變?cè)黾訛檎?，氣體體積減少，熵變?yōu)樨?fù)值；

2、D【分析】

A；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說；增大體積減小壓強(qiáng)，各組分的濃度改變，但是平衡不移動(dòng)．故A錯(cuò)誤；

B；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說；加入惰性氣體，混合物的密度改變，但是反應(yīng)中各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C；加入催化劑；正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變；則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】已達(dá)到平衡的反應(yīng)；外界反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng)，至于對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，氣體的密度減小，反應(yīng)速率較小，平衡卻不移動(dòng)．

3、D【分析】試題分析：由反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）可知，當(dāng)途徑ⅡC、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等。由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，這說明達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與途徑I中的平衡狀態(tài)是等效的，即Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃胶鉅顟B(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同。由于容器體積相等，兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的濃度相差一倍，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2，途徑Ⅱ氣體濃度大，反應(yīng)速率快；選D?？键c(diǎn)：考查等效平衡。【解析】【答案】D4、B【分析】T1時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，A不正確；平衡后如果繼續(xù)升高溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；a、b兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不相同，選項(xiàng)C不正確；T1時(shí)，ω增大的原因是反應(yīng)向正方向進(jìn)行，而并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不正確，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、A【分析】解：A．蛋白質(zhì)遇碘酒發(fā)生變性嗎；可用于外用消毒，故A正確；

B．從用藥安全角度考慮；使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試，故B錯(cuò)誤；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；故C錯(cuò)誤；

D．藥物都帶有一定的毒性和副作用；應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A．蛋白質(zhì)遇碘酒發(fā)生變性；

B．使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試；

C．藥物都帶有一定的毒性和副作用；

D．藥物都帶有一定的毒性和副作用．

本題考查藥物的主要成分和療效，注意藥物都帶有一定的毒性和副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，題目難度不大．【解析】【答案】A二、雙選題(共8題，共16分)6、B|C【分析】解：冰屬于分子晶體；構(gòu)成微粒為水分子，由晶胞圖可知，A為氯化鈉的晶胞圖，構(gòu)成微粒為離子；B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為二氧化碳分子；C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，D為金剛石的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碳原子；E為鈉的晶胞圖，構(gòu)成微粒為原子；則與冰的晶體類型相同的是BC；

故選BC．

冰屬于分子晶體；利用晶胞圖來判斷晶體的構(gòu)成微粒，以此來分析．

本題考查根據(jù)晶胞圖判斷晶體類型，難度不大．掌握構(gòu)成微粒是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BC7、A|B【分析】解：A．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)；常用來做抗酸藥，故A正確；

B．氫氧化鋁為弱堿性；可以用于治療胃酸過多，故B正確；

C．氫氧化鈉有腐蝕性；不能用于治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；

D．硫酸鋇不鹽酸反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選AB．

胃酸含有鹽酸；利用溶解性物質(zhì)中和過多的鹽酸，氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，會(huì)腐蝕性腸胃．

本題以抗酸藥為載體，考查元素化合物性質(zhì)，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)性，注意抗酸藥應(yīng)無腐蝕性．【解析】【答案】AB8、AD【分析】【分析】本題考查原電池的原理，題目難度不大?！窘獯稹吭阢~鋅原電池中，活潑性強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，鋅作為負(fù)極，負(fù)極上rm{Zn}失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，

故選：rm{AD}

rm{AD}【解析】rm{AD}9、rAD【分析】解：rm{A}由rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O}反應(yīng)，得出負(fù)極rm{H_{2}S}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{a}為電池的負(fù)極；故A正確；

B、正極rm{O_{2}}得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極rm上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故B錯(cuò)誤；

C、電路中每流過rm{4mol}電子，則消耗rm{1mol}氧氣；但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯(cuò)誤；

D、每rm{34g}即rm{1molH_{2}S}參與反應(yīng)，則消耗rm{0.5mol}氧氣，則根據(jù)rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}所以電路中有rm{2}rm{mol}電子；故D正確；

故選AD．

根據(jù)rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O}反應(yīng)，得出負(fù)極rm{H_{2}S}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極rm{O_{2}}得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答．

本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．【解析】rm{AD}10、rCD【分析】解：rm{A.(CH_{3})_{2}CHCl}發(fā)生水解生成rm{(CH_{3})_{2}CHOH}rm{(CH_{3})_{2}CHOH}能夠能被催化氧化成酮；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}I}發(fā)生水解生成rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}OH}rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}OH}不能夠能被催化氧化；故B錯(cuò)誤；

C.rm{(CH_{3})_{3}CCOOCH_{2}CH_{3}}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{(CH_{3})_{3}CCOOH}和rm{HOCH_{2}CH_{3}}rm{HOCH_{2}CH_{3}}能夠能被催化氧化生成醛；故C正確；

D.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br}發(fā)生水解生成rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}能夠能被催化氧化成醛；故D正確；

故選CD．

鹵代烴能水解得到醇，酯類水解得到羧酸和醇，而醇中與羥基所連碳相鄰的碳原子上至少有rm{2}個(gè)氫原子，氧化生成醛；與羥基所連碳相鄰的碳原子上有rm{1}個(gè)氫原子；氧化生成酮；與羥基所連碳相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，注意醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的條件．【解析】rm{CD}11、rB【分析】解：rm{A.}無水硫酸銅能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.硅膠能吸收水分；硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；

C.無水硫酸銅能吸收水分，但rm{Cu^{2+}}有毒；不有能作食品干燥劑，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.生石灰能防止食品受潮；但食鹽不能防止食物被氧化，故D錯(cuò)誤。

故選：rm{B}

主要從防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮；防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入。

本題考查干燥劑與除氧劑，是化學(xué)應(yīng)用于生活的題型訓(xùn)練，屬基礎(chǔ)性強(qiáng)化題。【解析】rm{B}12、AC【分析】解：rm{A.1}個(gè)分子中含rm{H}原子個(gè)數(shù)為rm{18}阿斯巴甜的分子式為rm{C_{14}H_{18}N_{2}O_{5}}故A錯(cuò)誤；

B.由含rm{-COOH}rm{-CONH-}rm{-NH_{2}}可知；水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸，故B正確；

C.蛋白質(zhì)為高分子化合物；而該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.含rm{-COOH}rm{-NH_{2}}可知；阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故D正確；

故選AC．

有機(jī)物中含苯環(huán)、rm{-COOH}rm{-CONH-}rm{-COOC-}rm{-NH_{2}}等；結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)來分析解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)，明確高分子化合物的判斷即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{AC}13、rBD【分析】解：rm{A.}根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}極附近顯紅色，說明rm{F}極附近有大量氫氧根離子，由此得出rm{F}極上氫離子放電生成氫氣，所以rm{F}極是陰極，則電源rm{B}極是負(fù)極，rm{A}極是正極；故A錯(cuò)誤；

B.丁裝置中rm{Y}電極是陰極，如果rm{Y}極附近紅褐色變深；說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故B正確；

C.若用rm{(}丙rm{)}裝置給銅鍍銀，rm{G}應(yīng)該是rm{Ag}rm{H}是銅，電鍍液是rm{AgNO_{3}}溶液；故C錯(cuò)誤；

D.甲裝置中rm{C}電極上氫氧根離子放電生成氧氣，rm{D}電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，rm{E}電極上氯離子放電生成氯氣，rm{F}電極上氫離子放電生成氫氣，所以rm{(}甲rm{)}rm{(}乙rm{)}裝置的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}電極均有單質(zhì)生成；生成rm{1mol}氧氣需要rm{4mol}電子，生成rm{1mol}銅時(shí)需要rm{2mol}電子，生成rm{1mol}氯氣時(shí)需要rm{2mol}電子，生成rm{1mol}氫氣時(shí)需要rm{2mol}電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}故D正確；

故選BD．

A.根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}極附近顯紅色，說明rm{F}極上氫離子放電生成氫氣，所以rm{F}極是陰極，則電源rm{B}極是負(fù)極，rm{A}極是正極；

B.電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電荷的微粒向陽極移動(dòng)；

C.電鍍時(shí)；鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素；

D.甲裝置中rm{C}電極上氫氧根離子放電，rm{D}電極上銅離子放電，rm{E}電極上氯離子放電，rm{F}電極上氫離子放電；根據(jù)得失電子和生成物的關(guān)系式計(jì)算．

本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關(guān)鍵，明確電泳現(xiàn)象證明了膠粒帶電．【解析】rm{BD}三、多選題(共6題，共12分)14、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑，rm{Cu}為還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}15、ABC【分析】解：維生素rm{C}又稱抗壞血酸，具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，分子中含有rm{C=C}能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可作食品添加劑，用于補(bǔ)充維生素，故ABC正確，D錯(cuò)誤；

故選ABC．

維生素rm{C}又稱抗壞血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有還原性，可作食品添加劑，用于補(bǔ)充維生素，據(jù)此分析．

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握維生素rm{C}的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】rm{ABC}16、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動(dòng)汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

保護(hù)環(huán)境；應(yīng)推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護(hù)知識(shí)，題目難度不大，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}17、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答?！窘獯稹葵u族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD?！窘馕觥縭m{BD}18、AD【分析】【分析】本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識(shí)，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：燒杯、坩堝、試管、蒸發(fā)皿，量筒、容量瓶不能加熱，故AD錯(cuò)誤。故選AD。【解析】rm{AD}19、ABD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的水解，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握?！窘獯稹緼.油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，液態(tài)為油，固態(tài)為脂肪，故A正確；

B.蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故B正確；

C.纖維素水解生成葡萄糖，能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}四、探究題(共4題，共8分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】解：乙醇被氧化生成rm{A}且rm{A}能和乙醇反應(yīng)，根據(jù)rm{A}的分子式知，rm{A}為rm{CH_{3}COOH}乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}rm{F}為rm{CH_{2}=CH_{2}}乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}rm{C}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，則rm{C}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}ClCH_{2}OH}rm{D}為rm{CH_{2}=CHCl}rm{D}發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，rm{E}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{A}和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{B}rm{B}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)A}是乙酸，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}COOH}故答案為：rm{CH_{3}COOH}

rm{(2)B}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{B}的化學(xué)名稱是乙酸乙酯；故答案為：乙酸乙酯；

rm{(3)C}是rm{2-}氯乙醇；含氧官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

rm{(4)E}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其化學(xué)名稱是聚氯乙烯，故答案為：聚氯乙烯；

rm{(5)F}是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱rm{170隆忙}條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}

乙醇被氧化生成rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}且rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}能和乙醇反應(yīng)，根據(jù)rm{A}的分子式知，rm{A}為rm{A}rm{A}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOH}rm{A}為rm{F}乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{F}rm{CH_{2}=CH_{2}}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，則rm{C}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{C}rm{C}為rm{CH_{2}ClCH_{2}OH}rm{D}發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，rm{CH_{2}=CHCl}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{D}和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{A}為rm{B}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，涉及乙醇、乙烯、鹵代烴、羧酸、酯、高分子化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件即可解答，注意乙醇制取乙烯必須控制好溫度．rm{B}【解析】rm{CH_{3}COOH}乙酸乙酯；羥基；聚氯乙烯；rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}25、略

【分析】試題分析：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是70，利用“商余法”計(jì)算其分子式是C5H10，應(yīng)是烯烴，則B是溴代烷，C是醇，D是醛，E是羧酸。B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰，說明含有4種H原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2COOH，從而其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可求出。（1）D是戊醛，分子式是C5H10O；（2）E是羧酸，E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）反應(yīng)Ⅲ是醛與氫氣反應(yīng)生成醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，答案選ab；（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2COOH，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH2OH，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，化學(xué)方程式為（5）E的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；能與Na反應(yīng)生成氫氣，說明分子中含有羥基，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，則羥基所連C原子的鄰位C上無H原子，所以符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷，烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】（8分）（1）C5H10O（1分）（2）羧基（1分）（3）a、b（2分）（4