2024年滬教版七年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版七年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}由rm{Cl^{-}}和rm{Na^{+}}構成B.rm{Cl^{-}}的質子數比電子數多rm{1}C.原子都由質子rm{.}中子rm{.}電子構成D.保持水化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子2、學習化學最重要的是對知識進行歸納和整理，下列選項中不完全正確的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{壟脵}農藥和化肥的大量使用不會引起土壤污染。

rm{壟脷}塑料制品的大量使用會造成“白色污染”

rm{壟脹}化石燃料的大量使用會造成空氣污染rm{壟脵NaCl}俗稱食鹽。

rm{壟脷Na_{2}CO_{3}}俗稱純堿。

rm{壟脹NaOH}俗稱火堿rm{壟脵CaO}氧化物。

rm{壟脷Ca(OH)_{2}}堿。

rm{壟脹CaCO_{3}}鹽rm{壟脵}人體缺碘甲狀腺腫大。

rm{壟脷}人體缺鐵貧血。

rm{壟脹}人體缺鈣骨質疏松A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、下列現象用分子運動理論解釋正確的是rm{(}rm{)}A.石灰石能被粉碎成粉末，說明分子很小B.空氣能被壓縮，說明分子間有引力C.“破鏡不能重圓”，說明分子間有斥力D.蔗糖能溶于水，說明分子做無規(guī)則運動4、下列現象中，與蠟燭燃燒時所觀察到的現象不符的是rm{(}rm{)}A.發(fā)出亮黃色的光B.火焰上方如果罩一干燥燒杯時能發(fā)現燒杯內壁上有水珠C.蠟燭靠近火焰處熔化變成液體D.蠟燭燃燒時濃煙滾滾5、將rm{CO_{2}}rm{CO}rm{O_{2}}rm{N_{2}}的混合氣體依次通過澄清石灰水，灼熱的rm{CuO}灼熱的銅網，充分反應冷卻至室溫，最后剩余的氣體是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}}B.rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}C.rm{O_{2}}和rm{N_{2}}D.rm{CO_{2}}和rm{CO}6、實驗室制氧氣主要操作如下：rm{壟脵}給試管加熱rm{壟脷}連接儀器檢查裝置氣密性rm{壟脹}裝配好儀器rm{壟脺}裝藥品rm{壟脻}收集氧氣rm{壟脼}熄滅酒精燈rm{壟脽}將導管移出水面rm{.}正確順序為rm{(}rm{)}A.rm{壟脷壟脺壟脹壟脵壟脻壟脼壟脽}B.rm{壟脺壟脷壟脹壟脵壟脻壟脼壟脽}C.rm{壟脷壟脺壟脹壟脵壟脻壟脽壟脼}D.rm{壟脺壟脹壟脷壟脵壟脻壟脽壟脼}7、為了避免火災，加油站采取的下列措施中不合理的是rm{(}rm{)}A.嚴禁煙火B(yǎng).禁止使用手機C.架高頂棚加強通風D.降低燃料著火點8、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.氧氣可以支持燃燒；說明氧氣具有可燃性，是一種高能燃料。

B.夏天魚池開啟增氧泵；是因為溫度高，氧氣在水中的溶解量減少。

C.工業(yè)上根據氧氣和氮氣的沸點不同；用分離液態(tài)空氣法制取大量氧氣。

D.實驗室用過氧化氫溶液與加熱高錳酸鉀制取氧氣相比，節(jié)能且操作簡便9、已知將氯酸鉀加熱到較高溫度時；氯酸鉀可以發(fā)生分解放出氧氣．現有氯酸鉀和氯化鉀的固體混合物共319.5克，在較高溫度下將其加熱至固體質量不再減少為止．而后將所得固體加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后得沉淀的質量為430.5克．則原固體混合物中氯酸鉀的質量分數為（）

A.35%

B.50%

C.76.7%

D.82.14%

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、分子是構成物質的一種微粒．當100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明分子之間存在著____．打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的____．在太陽下曬衣服容易干，說明分子運動與____有關．11、燕燕同學在實驗室發(fā)現一瓶敞口放置的NaOH溶液；不知該溶液是否變質，于是她進行如下實驗，請你參與并回答下列問題：

（1）燕燕猜測該溶液已變質，其依據是：NaOH溶液能吸收空氣中的生成Na2CO3．

（2）取少量原溶液于試管中；滴入飽和石灰水，發(fā)現石灰水，說明原溶液已經變質，該反應的化學方程式為．

（3）為了進一步探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，請幫助完成下列實驗報告：。實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量樣品于試管中，加入足量溶液溶液只有部分變質②取少量充分反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液．a；

b；

c、．12、氫氣的密度小可用作____．13、銅器長時間露置在潮濕的空氣里，表面都會有一層綠色的物質，俗稱銅綠，化學名稱：堿式碳酸銅rm{[Cu_{2}(}rm{OH}rm{)_{2}}rm{CO_{3}].}請完成下列問題．

rm{(1)}根據其化學式；得出銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣；水和______共同反應的結果．

【問題探究】

研究小組欲探究一表面生銹的銅片中銅綠的質量分數，稱取該樣品rm{10.0g}放入rm{D}中進行如圖實驗：

【查閱資料】

rm{1.}銅綠不穩(wěn)定；加熱時易分解成三種氧化物．

rm{2.C}rm{E}rm{F}中裝有堿石灰rm{(CaO}與rm{NaOH}的固體混合物rm{)}堿石灰可以用來吸收二氧化碳和水蒸氣；

rm{3.B}處為兩個單向閥：推注射器時rm{A_{1}}關閉，rm{A_{2}}處打開；拉注射器時，rm{A_{1}}打開進空氣，rm{A_{2}}關閉；推拉注射器的作用是鼓入空氣．

【實驗步驟】

rm{壟脵}組裝好裝置。

rm{壟脷}反復推拉注射器。

rm{壟脹}稱量rm{E}的質量。

rm{壟脺}關閉彈簧夾，加熱rm{D}處試管直到反應不再進行。

rm{壟脻}打開彈簧夾；再次反復緩緩推拉注射器。

rm{壟脼}再次稱量rm{E}的質量．

【實驗分析】

rm{(2)}寫出rm{D}裝置中發(fā)生的兩個化學方程式。

rm{壟脵}銅綠受熱分解的化學方程式______，綠色粉末逐漸變?yōu)開_____色rm{.}

rm{壟脷}銅加熱______．

rm{(3)}在操作rm{壟脵}中；同學們一致認為缺少了一個重要步驟，在實驗前應先______．

rm{(4)C}的作用是______，rm{F}的作用是______．

rm{(5)}步驟rm{壟脻}的作用是______rm{.}若不進行步驟rm{壟脻}的操作，則所測得的銅綠的質量分數______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“無影響”rm{)}．

【定量計算】

rm{(6)}反應結束后，測得rm{E}裝置的質量增加了rm{0.62g}則銅綠在樣品中所占質量分數為______．

【實驗反思】

rm{(7)}小明同學提出可以通過測rm{D}裝置反應后的質量的減少即為反應生成的水和二氧化碳來計算；同學們經過思考否定了這種方案，理由是______．

【實驗再探究】

【查閱資料】

rm{1.}銅綠可與稀硫酸反應生成硫酸銅；水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體．

rm{2.}含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀．

【實驗方案】

取rm{10g}表面生銹的銅樣品；加入稍過量的稀硫酸，充分反應后過濾，洗滌，干燥，稱得濾渣的質量即為銅的質量．

rm{(8)}寫出銅綠與硫酸反應的化學方程式______．

rm{(9)}證明所加稀硫酸過量的現象是______；濾液中含有的溶質有______和______．

rm{(10)}判斷濾渣銅已洗滌干凈的操作方法及現象是______．14、如圖所示的是實驗室電解水的裝置rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}接通直流電后，rm{D}管產生的氣體是______，rm{A}電極為電源的______極rm{.}

rm{(2)}如果rm{D}管內產生的氣體體積為rm{5}毫升，則rm{C}管內產生氣體的體積為______毫升．

rm{(3)}在該實驗中；通常會往水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，目的是______．

rm{(4)}由該實驗可得出的結論是______．15、A是含碳化合物；下圖表示A；B、C、D、E、F、G七種常見物質間的轉化關系，其中反應①是工業(yè)上制取C的重要反應，反應②中F足量，反應③曾是工業(yè)上制F的方法．

（1）寫出化學式：B____，C____．

（2）寫出化學方程式：反應③____．

16、燕燕同學在實驗室發(fā)現一瓶敞口放置的NaOH溶液；不知該溶液是否變質，于是她進行如下實驗，請你參與并回答下列問題：

（1）燕燕猜測該溶液已變質，其依據是：NaOH溶液能吸收空氣中的生成Na2CO3．

（2）取少量原溶液于試管中；滴入飽和石灰水，發(fā)現石灰水，說明原溶液已經變質，該反應的化學方程式為．

（3）為了進一步探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，請幫助完成下列實驗報告：。實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量樣品于試管中，加入足量溶液溶液只有部分變質②取少量充分反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液．a；

b；

c、．17、從氮氣；二氧化碳、生石灰、鹽酸、蘇打中選出相應物質填寫化學式．

①可用作干燥劑的是；②可用作洗滌劑的是；

③可用作滅火劑的是；④可用作焊接金屬保護氣的是．評卷人得分三、推斷題(共6題，共12分)18、A、rm{B}甲、乙均是初中常見的物質；相互之間有如下關系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是單質，甲、乙是化合物，其基本反應類型是____；

rm{(2)}若rm{A}是紅色固體，乙的溶液呈藍色，則rm{A}的化學式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里幫助消化的物質，rm{A}為金屬單質rm{(A_{1})}能與甲反應，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}當rm{A}為該金屬元素的氧化物rm{(A_{2})}時，也能與甲反應，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}該元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合價相同，則rm{A_{2}}與甲反應的化學方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均為化合物時，該反應可能是復分解反應rm{.}據復分解反應發(fā)生的條件判斷：

rm{壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_}”屬于____類物質；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．19、rm{A隆蘆F}和rm{X}rm{Y}都是初中化學中的常見物質，其中rm{A}rm{C}是無色氣體，rm{B}rm{F}是紅色固體；它們的轉化關系如圖所示：

rm{(1)E}的化學式為______；

rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蝕的過程，實際上是rm{D}與空氣中的______rm{(}填名稱rm{)}發(fā)生化學反應的過程；

rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的化學方程式：____20、rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系rm{(}反應條件、其他反應物及其他生成物均已略去rm{)}．

請寫出符合圖中轉化關系的物質的化學式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．21、如圖表示某些物質間轉化關系rm{(}“rm{隆煤}”表示物質之間存在的轉化關系rm{).A}rm{B}rm{F}均為固體，rm{A}為綠色固體，rm{F}是一種常見金屬；rm{C}是常溫下一種最常見的液體；rm{E}為無色氣體；rm{C}和rm{D}的反應是自然界中最重要的反應．

回答下列問題：

rm{(1)}寫出對應物質名稱：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}寫rm{F}的一種用途：______；

rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}的文字表達式：______．22、如圖表示初中常見幾種不同化合物之間的關系，圖中“rm{}”表示虛線兩邊的化合物可以轉化或相互反應rm{.}請根據以下每小題的具體情況進行解答．

rm{(1)}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應，rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化，rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類型的物質rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素質量比為rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化學式為____，rm{F}與rm{A}反應的化學方程式為____，rm{F}轉化成rm{G}的化學方程式為____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉化，最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素，rm{G}是幾種物質中相對分子質量最小的rm{.}那么rm{A}的化學式為____，rm{E}轉化成rm{C}的化學方程式為____，rm{C}轉化成rm{B}的化學方程式為____．23、A、rm{B}是初中化學學過的兩種黑色物質；將它們按如圖所示流程進行實驗：

請根據圖中物質間的轉化關系寫出下列物質的化學式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．評卷人得分四、計算題(共2題，共12分)24、醋酸的化學式為rm{CH_{3}COOH}試計算：

rm{(1)}一個醋酸分子中共含有______個原子；

rm{(2)}醋酸的相對分子質量為______；

rm{(3)}醋酸中碳rm{.}氫rm{.}氧rm{.}三種元素的質量比rm{(}填最簡整數比rm{)}為______；

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的質量為多少克？rm{(}寫出計算過程rm{)}25、如圖是在某公共場所張貼的一則廣告的部分內容；請據圖回答問題：

rm{(1)}碳酸氫銨中氮元素；氫元素、碳元素、氧元素的原子個數比為______；

rm{(2)}求碳酸氫銨中氫元素和氧元素的質量比；

rm{(3)}通過計算碳酸氫銨中氮元素的質量分數，判斷這則廣告是否真實rm{.(}計算結果精確到rm{0.1%)}評卷人得分五、簡答題(共4題，共24分)26、向rm{16}克黃銅rm{(}銅rm{-}鋅合金rm{)}樣品中加入稀硫酸使其充分反應；經實驗測得所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示．

試計算：

rm{(1)}黃銅中銅和鋅的質量比；

rm{(2)}恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．27、寫出下列變化的化學方程式rm{(1)}紅磷在氧氣中燃燒____rm{(2)}通電分解水____rm{(3)}加熱高錳酸鉀制氧氣____rm{(4)}氫氣在氧氣中燃燒____rm{(5)}實驗室分解過氧化氫制氧氣____28、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在不同溫度時的溶解度如表，請回答下列問題：。溫度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{70}溶解度rm{/g}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{20.9}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{138}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{37.8}rm{37.8}rm{(1)}依據上表數據，繪制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲線如圖，圖中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲線的是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”；

rm{(2)}由表中數據分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一溫度時具有相同的溶解度；則溫度的取值范圍是______；

rm{a}rm{20-30}rmrm{30-40}rm{c}rm{40-50}rmlmtq0gyrm{50-60}

rm{(3)}某興趣小組做了以下實驗：

rm{壟脵}上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是______，此過程軸一定是飽和溶液的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脷x}的取值范圍是______．29、用化學符號表示：

rm{(1)}兩個五氧化二磷分子______；rm{(2)}三個亞鐵離子______；

rm{(3)}氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價______rm{.}地殼含量最多的元素和金屬元素形成的化合物______．評卷人得分六、探究題(共4題，共36分)30、二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀；海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．

海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液rm{(}鹵水rm{)}和貝殼rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}為原料制鎂；其工藝流程如圖所示：

I、步驟rm{壟脵}所加的堿應該是______；若要驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，選擇鐵絲后，還要選擇______、______兩種溶液．

rm{II}rm{Mg(OH)_{2}}加熱分解生成rm{MgO}和rm{H_{2}O}rm{MgO}是高熔點的化合物，某些阻燃劑rm{(}阻礙燃燒的物質rm{)}的有效成分是rm{Mg(OH)_{2}.}你認為rm{Mg(OH)_{2}}能夠阻燃的原因可能是______rm{(}選填序號rm{)}

A、rm{Mg(OH)_{2}}分解需要吸收大量的熱；降低了可燃物的著火點。

B；生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面；隔絕了空氣。

C；生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度。

D；反應因吸熱降低了環(huán)境溫度；使可燃物不易達到著火點．

31、類比法是化學研究物質的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化學性質與碳酸相似，受熱分解后得到三種氧化物rm{.}某興趣小組對草酸的有關性質進行了探究．

【提出猜想】

猜想一：草酸也能使紫色石蕊試液變____色；

猜想二：三種氧化物可能是rm{CO_{2}}rm{CO}和____rm{(}填化學式rm{).}該猜想的依據是____．

【閱讀資料】

rm{1.}無水硫酸銅是一種白色粉末；遇水變成藍色．

rm{2.}向氯化鈀溶液中通入rm{CO}會產生黑色沉淀．

【實驗探究】興趣小組為驗證猜想二，將草酸受熱后得到的氣體，依次通過如圖的rm{A}rm{B}rm{C}裝置．

【實驗結論】當觀察到裝置rm{A}中變藍、rm{B}中變渾濁、rm{C}中____的實驗現象時，證明猜想二是正確的rm{.}寫出rm{B}中發(fā)生反應的化學方程式____．

【實驗反思】

rm{壟脵}根據實驗結論，從環(huán)保角度考慮，實驗中應對尾氣進行處理，處理方法是____．

rm{壟脷}草酸受熱分解化學方程式為____．32、質量守恒定律是一條重要規(guī)律；請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題．

rm{(1)}化學反應前后肯定沒有變化的是______rm{(}填字母序號rm{)}

A.rm{壟脵壟脺壟脼B.壟脵壟脹壟脻壟脼C.壟脵壟脷壟脼D.壟脷壟脹壟脻}

rm{壟脵}原子數目rm{壟脷}分子數目rm{壟脹}元素種類rm{壟脺}物質種類rm{壟脻}原子種類rm{壟脼}物質的總質量。

rm{(2)}請回憶你學習過的“質量守恒定律”的實驗探究；并按要求完成實驗方案一和實驗方案二．

rm{(}下表中“實驗結論”選填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符號rm{)}實驗方案方案一rm{(A}圖rm{)}方案二rm{(B}圖rm{)}反應現象鐵釘表面有紅色固體生成；

溶液由藍色變成淺綠色．______反應前的總質量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反應后的總質量rm{m_{2}}rm{n_{2}}實驗結論分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}將兩個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為______rm{.}在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是______．

33、某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案rm{.}結合實驗方案回答下列問題：

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中，金屬rm{X}是______，該反應的化學方程式為______；

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中，加入過量稀硫酸的目的是______；

rm{(3)}從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】A；根據金屬和固態(tài)非金屬單質等由原子構成；有些物質是由分子構成的，如水、氣態(tài)非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷．

B；根據原子與離子的相互轉化進行分析判斷．

C；根據常見原子的構成進行分析判斷．

D、根據分子的概念進行分析判斷．【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A}農藥和化肥的大量使用會引起土壤污染；塑料制品不易降解；大量使用會造成“白色污染”；化石燃料的大量使用會造成空氣污染，故A錯誤；

B、rm{NaCl}俗稱食鹽，rm{Na_{2}CO_{3}}俗稱純堿，rm{NaOH}俗稱火堿；故B正確；

C、rm{CaO}是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物；rm{Ca(OH)_{2}}電離出的陰離子只有氫氧根離子，所以屬于堿；rm{CaCO_{3}}是由鈣離子和碳酸根離子構成的化合物；所以屬于鹽，故C正確；

D；人體缺碘會患甲狀腺腫大；人體缺鐵會患貧血；人體缺鈣會患骨質疏松；故D正確．

故選：rm{A}．

A；根據農藥和化肥的大量使用會引起土壤污染、塑料制品的大量使用會造成“白色污染”、化石燃料的大量使用會造成空氣污染進行解答；

B；根據物質的俗稱進行解答；

C；根據物質的分類進行解答；

D；根據人體中的各元素的生理功能進行解答．

化學來源于生產和生活，也服務于人類的生產和生活，因此與人類生產和生活相關的化學知識就成了中考的熱點之一．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}石灰石能被粉碎成粉末；說明分子很小，解釋錯誤，固體大顆粒變成小顆粒，與分子無關，故A錯誤；

B；空氣能被壓縮；說明分子間有引力，解釋錯誤，說明分子之間有間隔，故B錯誤；

C；“破鏡不能重圓”；說明分子間有斥力，解釋錯誤，只能說明“沒有足夠的引力”，不能說明“有斥力”，故C錯誤；

D；蔗糖能溶于水；說明分子做無規(guī)則運動，解釋正確，故D正確．

故選D．

A；石灰石能被粉碎成粉末；固體大顆粒變成小顆粒，與分子無關；

B；空氣能被壓縮；說明分子之間有間隔；

C；“破鏡不能重圓”；只能說明“沒有足夠的引力”，不能說明“有斥力”；

D；蔗糖能溶于水；說明分子做無規(guī)則運動．

了解利用原子和分子的性質分析和解決問題的方法；掌握分子的性質：rm{1.}分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子；rm{2.}分子有一定的大小和質量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力；分子可以構成物質，分子在化學變化中還可以被分成更小的微粒原子；同種分子性質相同，不同種分子性質不同．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}蠟燭燃燒時發(fā)出亮黃色的光；故A說法符合觀察現象；

B；在蠟燭火焰上方罩一干燥燒杯；能發(fā)現燒杯內壁上有水珠出現，故B說法符合觀察現象；

C；蠟燭靠近火焰處熔化變成液體；故C說法符合觀察現象；

D；點燃蠟燭能持續(xù)燃燒；有少量黑煙，故D說法不符合觀察現象；

故選D．【解析】rm{D}5、B【分析】解：通過澄清石灰水除掉了原氣體中的二氧化碳；又通過灼熱氧化銅除掉了原混合氣體中的一氧化碳，但是同時又反應生成了二氧化碳，通過灼熱的銅網除去了氧氣，最后剩余氣體中存在沒有反應的氮氣，和反應中生成的二氧化碳．

故選B．【解析】rm{B}6、C【分析】解：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連rm{(}連接儀器、組裝實驗裝置rm{)隆煤}查rm{(}檢查裝置的氣密性rm{)隆煤}裝rm{(}裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花rm{)隆煤}定rm{(}用鐵架臺固定儀器裝置rm{)隆煤}點rm{(}用火柴點燃酒精燈，給試管加熱rm{)隆煤}收rm{(}收集氧氣rm{)隆煤}移rm{(}把導管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄滅酒精燈rm{)}可得題中正確的操作順序是：rm{壟脷壟脺壟脹壟脵壟脻壟脽壟脼}．

故選C．

根據加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查；裝、定、點、收、移、熄；據此進行分析解答．

本題難度不大，掌握制取氧氣的步驟的口訣rm{(}“查、裝、定、點、收、移、熄”，諧音“茶莊定點收利息”rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】

嚴禁煙火；禁止使用手機、架高頂棚加強通風可以防止火災的發(fā)生；可燃物的著火點一般情況下不能改變。

【解答】

解：rm{A}嚴禁煙火是防止引爆揮發(fā)出來的汽油；從而可以避免火災，正確；

B；禁止使用手機是防止引爆揮發(fā)出來的汽油；從而可以避免火災，正確；

C；架高頂棚加強通風時；汽油或柴油的濃度不容易達到其爆炸極限，從而可以避免火災，正確；

D；可燃物的著火點；是物質的屬性，一般情況下不能改變，錯誤。

故選D。

【解析】rm{D}8、A【分析】試題分析：rm{A}氧氣可以支持燃燒；但是不能燃燒，可以據此解答；

B；氧氣的溶解度隨溫度的升高而降低；可以據此解答；

C；根據工業(yè)制取氧氣的方法來進行判斷即可；

D；根據過氧化氫和高錳酸鉀的分解原理來進行判斷即可．

A；氧氣可以支持燃燒；但是不能燃燒，故A中描述錯誤；

B；氧氣的溶解度隨溫度的升高而降低；而夏天溫度較高，氧氣的溶解能力下降，故B描述正確；

C；工業(yè)制取氧氣是利用了分離液態(tài)空氣法來制取；故C描述正確；

D；過氧化氫溶液在常溫下即可分解；而高錳酸鉀必須在加熱的條件下才能分解，所以過氧化氫溶液制取氧氣比加熱高錳酸鉀制取氧氣更節(jié)能且操作簡便，故D描述正確．

故選A．【解析】rm{A}9、C【分析】

設與硝酸銀反應的氯化鉀的質量為x

KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

74.5143.5

x430.5g

x=223.5g

所以原固體混合物分解產生的氧氣為：319.5g-223.5g=96g

設原固體混合物中氯酸鉀的質量為y

2KClO32KCl+3O2↑

24596

y96g

y=245g

所以原固體混合物中氯酸鉀的質量分數為：×100%=76.7%

故選C

【解析】【答案】根據氯化鉀和硝酸銀反應的化學方程式；利用沉淀的質量可求出氯化鉀的質量；根據質量守恒定律，原固體混合物的質量和氯化鉀的質量之差就是氯酸鉀分解放出氧氣的質量；然后根據氯酸鉀分解的化學方程式，利用氧氣質量得到氯酸鉀的質量，進而求出原固體混合物中氯酸鉀的質量分數．

二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】

將100ml水和100ml酒精混合；混合后的體積小于200ml，說明分子之間有間隔，酒精分子進入水分子的間隔中，使總體積變??；打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的運動，香水分子運動到空氣中，進入人們的鼻孔；

在太陽下曬衣服容易干；說明分子運動與溫度有關，溫度越高，分子運動越快．

故答案為：間隔；運動；溫度．

【解析】【答案】根據分子的性質解答；分子的體積和質量都很小，分子間有一定的間隔，在不斷運動，且溫度越高，分子運動越快．

11、略

【分析】

（1）因為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案為：二氧化碳。

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3為白色沉淀．故答案為：變渾濁；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl故答案為：CaCl2；生成白色沉淀．

②酚酞試液遇堿變紅色；如果氫氧化鈉完全變質則不顯紅色，結論是溶液只有部分變質．故答案為：溶液變紅色。

【解析】【答案】（1）NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；

（2）若溶液已變質則溶液中存在Na2CO3，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；可加入飽和石灰水看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質；

（3）因為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，可加入CaCl2溶液看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質；酚酞試液遇堿變紅色因此在除盡碳酸根的情況下可滴加酚酞試液來判斷溶液是否完全變質．

12、略

【分析】

氫氣的密度比空氣??；故可用來填充氣球．

故答案為：填充氣球．

【解析】【答案】物質的性質決定物質的用途；根據氫氣的密度小的性質，確定氫氣的用途即可．

13、二氧化碳；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；黑；2Cu+O22CuO；檢查裝置的氣密性；吸收二氧化碳和水蒸氣；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到E，影響二氧化碳和水分質量的測定；使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣；偏??；22.2%；E裝置增加的質量即為反應生成的水和二氧化碳；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀；氯化氫；硫酸銅；稱量E裝置的質量不再增加【分析】解：rm{(1)}根據堿式碳酸銅化學式rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}和質量守恒定律；則得出銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣；水和二氧化碳共同反應的結果．

【實驗分析】

rm{(2)壟脵}根據反應物、反應條件、生成物，可以書寫銅綠受熱分解的化學方程式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}綠色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根據反應物、反應條件、生成物，可以書寫銅加熱的化學方程式rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{壟脷}在操作rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}中；實驗前應先檢查裝置的氣密性．

rm{(3)}根據“堿石灰rm{壟脵}與rm{(4)}的固體混合物rm{(CaO}堿石灰可以用來吸收二氧化碳和水蒸氣”，則可推測rm{NaOH}的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣，rm{)}的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到rm{C}影響二氧化碳和水分質量的測定．

rm{F}步驟rm{E}該操作中推注射器時緩緩的目的是使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分rm{(5)}若不進行步驟rm{壟脻}的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得結果偏小rm{.}故填：偏?。?/p>

rm{壟脻}反應結束后，測得rm{.}裝置的質量增加了rm{(6)}則二氧化碳和水的質量為rm{E}則堿式碳酸銅的質量為rm{0.62g}故樣品中所占質量分數為rm{dfrac{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}．

rm{0.62g}小明同學提出可以通過測rm{2.22g}裝置反應后的質量的減少即為反應生成的水和二氧化碳來計算，同學們經過思考否定了這種方案，理由是rm{dfrac

{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}裝置增加的質量即為反應生成的水和二氧化碳．

rm{(7)}根據資料“銅綠可與稀硫酸反應生成硫酸銅、水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體”，則可寫出銅綠與硫酸反應的化學方程式rm{D}

rm{E}根據資料“含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀”；則可證明所加稀硫酸過量的現象是與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀，濾液中含有的溶質有氯化氫和硫酸銅．

rm{(8)}判斷濾渣銅已洗滌干凈的操作方法及現象是向最后一次洗滌液中加氯化鋇溶液；若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．

故答案為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}二氧化碳；

rm{(2)壟脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑rm{.壟脷2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{(9)}檢查裝置的氣密性．

rm{(10)}吸收二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到rm{(1)}影響二氧化碳和水分質量的測定．

rm{(2)壟脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣rm{.壟脷2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}偏小。

rm{(3)}．

rm{(4)}裝置增加的質量即為反應生成的水和二氧化碳．

rm{E}

rm{(5)}與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀；氯化氫和硫酸銅．

rm{.}稱量rm{(6)22.2%}裝置的質量不再增加。

rm{(7)E}根據堿式碳酸銅化學式和質量守恒定律；推測；

rm{(8)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}根據反應物；反應條件、生成物；可以書寫銅綠受熱分解和銅加熱的化學方程式；

rm{(9)}有氣體參與反應或需要氣體反應的裝置；都必須檢查裝置氣密性；

rm{(10)}利用堿石灰的作用回答；

rm{E}打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器，即讓生成的二氧化碳和水充分被rm{(1)}吸收；

rm{(2)}反應結束后，測得rm{(3)}裝置的質量增加了rm{(4)}則可知二氧化碳和水的質量，則可求銅綠在樣品中所占質量分數．

rm{(5)}知道：rm{E}裝置增加的質量即為反應生成的水和二氧化碳．

rm{(6)}根據資料“銅綠可與稀硫酸反應生成硫酸銅；水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體”；則可知銅綠與硫酸反應的化學方程式．

rm{E}根據資料“含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀”；則可證明所加稀硫酸是否過量；

rm{0.62g}利用稱量rm{(7)}裝置的質量是否增加；判斷濾渣銅已洗滌干凈．

解答本題的關鍵是要充分理解物質的性質和實驗目的，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．rm{E}【解析】二氧化碳；rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}檢查裝置的氣密性；吸收二氧化碳和水蒸氣；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}影響二氧化碳和水分質量的測定；使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣；偏?。籸m{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{E}裝置增加的質量即為反應生成的水和二氧化碳；rm{22.2%}與氯化鋇溶液反應會產生白色沉淀；氯化氫；硫酸銅；稱量rm{E}裝置的質量不再增加rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}14、氧氣；負；10；增強水的導電性；水由氫元素和氧元素組成【分析】解：rm{(1)}由電解水試驗的裝置圖可知，接通直流電后，rm{D}管產生的氣體是較少是氧氣，rm{C}管產生的氣體是較較多是氫氣，則rm{A}電極為電源的負極．

rm{(2)}氫氣和氧氣的體積比是rm{2}rm{1}如果rm{D}管內產生的氣體是氧氣，體積為rm{5}毫升，則rm{C}管內產生氣體是氫氣，體積為rm{10}毫升．

rm{(3)}在該實驗中；通常會往水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，目的是：增強水的導電性．

rm{(4)}由該實驗可得出的結論是：水由氫元素和氧元素組成．

故答為：rm{(1)}氧氣，負；rm{(2)10}rm{(3)}增強水的導電性；rm{(4)}水由氫元素和氧元素組成．

根據電解水實驗的現象、結論和注意事項等分析回答rm{.}電解水時，正極生成的是氧氣能支持燃燒，負極生成了氫氣，能燃燒，氫氣和氧氣的體積比是rm{2}rm{1}電解水證明了水是由氫元素和氧元素組成的．

本題主要考查了電解水的實驗的現象和結論，比較簡單，根據已有的知識即可解答．【解析】氧氣；負；rm{10}增強水的導電性；水由氫元素和氧元素組成15、略

【分析】

（1）A是含碳物質，能生成B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C為氧化鈣和二氧化碳，B能與F反應生成D和G，G能與C反應，則B可能是二氧化碳，二氧化碳與F氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，G可能是水，與氧化鈣反應生成E氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：CO2；CaO；

（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；A是含碳物質，能生成B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C為氧化鈣和二氧化碳，B能與F反應生成D和G，G能與C反應，則B可能是二氧化碳，二氧化碳與F氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，G可能是水，與氧化鈣反應生成E氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理．

16、略

【分析】

（1）因為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案為：二氧化碳。

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3為白色沉淀．故答案為：變渾濁；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl故答案為：CaCl2；生成白色沉淀．

②酚酞試液遇堿變紅色；如果氫氧化鈉完全變質則不顯紅色，結論是溶液只有部分變質．故答案為：溶液變紅色。

【解析】【答案】（1）NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；

（2）若溶液已變質則溶液中存在Na2CO3，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；可加入飽和石灰水看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質；

（3）因為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，可加入CaCl2溶液看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質；酚酞試液遇堿變紅色因此在除盡碳酸根的情況下可滴加酚酞試液來判斷溶液是否完全變質．

17、略

【分析】

①氧化鈣具有吸水性且無毒；故答案為CaO；

②碳酸鈉具有堿性，可以溶解油污，它的化學式為：Na2CO3，故答案為；Na2CO3

③二氧化碳有兩個性質，一是密度比空氣大，二是既不能燃燒也不支持燃燒，因此在用途上利用其性質常作滅火劑，故答案為：CO2

④所給物質中，氮氣的化學性質不活潑，因此常用作焊接金屬的保護氣，在表示這種氣體時，因為氮氣是由分子構成的物質，一個氮氣分子是由兩個氮原子構成的，故答案為：N2．

【解析】【答案】本題解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子、化合價；還是用化學式表示物質，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，根據物質化學式的書寫規(guī)則正確寫出表示物質的化學式，再根據相關元素組成物質的性質，來熟練準確的解答此類題目．

①可做干燥劑的物質應具有可吸水性；

②可做洗滌劑的物質應具有堿性；可以溶解油污；

③可用作滅火劑的物質應該具有不燃燒；不支持燃燒的性質；

④可用作焊接金屬保護氣的物質；化學性質不活潑．

三、推斷題(共6題，共12分)18、置換反應;Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】試題分析：rm{(1)}根據置換反應的定義分析：單質和化合物反應產生新的單質和新的化合物的反應；

rm{(2)}根據rm{A}是紅色固體；乙的溶液呈藍色，說明與銅離子有關的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應；

rm{(3)}根據甲是胃液里幫助消化的物質；是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應產生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應；

rm{(4)壟脵}根據在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復分解反應；因此應該是酸和堿反應產生鹽和水的反應；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅；氯化鎂等；產生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等．

解：rm{(1)}因為rm{A}rm{B}是單質；甲；乙是化合物，符合置換反應的定義，因此是置換反應；

rm{(2)A}是紅色固體，乙的溶液呈藍色，說明與銅離子有關的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應，因此紅色固體rm{A}是銅，化學式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里幫助消化的物質，是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應產生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應，因此rm{A_{2}}與甲反應就是氧化鐵和鹽酸的反應，化學方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復分解反應，因此是酸和堿反應產生鹽和水的反應，則，“rm{YCl_}”屬于酸類物質；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅、氯化鎂等，產生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等，因此乙不一定是rm{Cu(OH)_{2}}．

故答案為：rm{(1)}置換反應；rm{(2)Cu}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{(4)壟脵}酸；rm{壟脷}不一定．【解析】置換反應rm{;Cu;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O(}合理即可rm{);}酸rm{;}不一定19、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧氣和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}為紅色固體，rm{A}rm{C}為無色氣體，因rm{A}rm{B}在高溫下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能與澄清石灰水反應，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化鐵；能在高溫下與rm{B}氧化鐵反應生成rm{C}二氧化碳的無色氣體為一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；則rm{D}就應是鐵；常見另一種紅色固體rm{F}是銅，實現轉化rm{壟脷}可由鐵與硫酸銅溶液反應rm{.}反應化學式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}帶入框圖；推斷合理。

rm{(1)E}是碳酸鈣，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵與水和氧氣并存易生銹；故填：氧氣和水；

rm{(3)}鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：rm{(4)}

本題解題的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是紅色固體，rm{F}rm{A}為無色氣體，首先根據題目的敘述確定這些常見的物質，再順推或逆推即可解答本題rm{C}紅色固體有氧化鐵；銅；初中學過的無色氣體有一氧化碳、二氧化碳、氧氣、氫氣等。

本題解題的關鍵是了解常見的紅色物質和rm{.}能與澄清石灰水反應，即尋找解題的突破口，然后順藤摸瓜，進而完成其它未知物的推斷。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧氣和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}20、H2O;O2;H2;CuO【分析】試題分析：rm{(1)}回想初中的分解反應：實驗室用雙氧水制氧氣；加熱高錳酸鉀，水在直流電的作用下分解，碳酸不穩(wěn)定而分解，高溫煅燒石灰石；代入驗證，發(fā)現：水電解和煅燒石灰石合適；

rm{(2)}已知“rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質”；用假設法：

rm{壟脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把這個結論代入原題，進行驗證，正好符合；

rm{壟脷}假定rm{A}碳酸鈣，rm{B}氧化鈣，rm{C}二氧化碳，rm{D}氫氧化鈣；把這個結論代入原題，進行驗證，也正好符合．

已知“rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質”；用假設法：

rm{壟脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把這個結論代入原題，進行驗證，正好符合；

rm{壟脷}假定rm{A}碳酸鈣，rm{B}氧化鈣，rm{C}二氧化碳，rm{D}氫氧化鈣；把這個結論代入原題，進行驗證，也正好符合．

故答為：rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}或rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{B}rm{CaO}rm{C}rm{CO_{2}}rm{D}rm{Ca(OH)2}【解析】rm{H_{2}O;O_{2};H_{2};CuO}21、堿式碳酸銅；氧化銅；制造電纜；堿式碳酸銅氧化銅+二氧化碳+水【分析】解：rm{C}是常溫下一種最常見的液體，則推測rm{C}為水；rm{C}和rm{D}的反應是自然界中最重要的反應，故D是二氧化碳；rm{E}是氧氣；rm{A}是綠色固體，加熱能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是堿式碳酸銅，rm{F}是常見的金屬，能與氧氣加熱反應生成rm{B}故B是氧化銅，帶入題干，推斷合理；

rm{(1)A}是堿式碳酸銅，rm{B}是氧化銅；故填：堿式碳酸銅；氧化銅；

rm{(2)F}是銅；具有導電性，可以作電纜，故填：制造電纜；

rm{(3)}堿式碳酸銅加熱生成氧化銅、水和二氧化碳，故填：堿式碳酸銅rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}氧化銅rm{+}二氧化碳rm{+}水．

根據rm{C}是常溫下一種最常見的液體，則推測rm{C}為水；rm{C}和rm{D}的反應是自然界中最重要的反應，故D是二氧化碳；rm{E}是氧氣；rm{A}是綠色固體，加熱能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是堿式碳酸銅，rm{F}是常見的金屬，能與氧氣加熱反應生成rm{B}故B是氧化銅，代入檢驗，符合題意．

本題為推斷題，做這類題目的關鍵是要找準突破口，然后結合所學知識及題給條件順藤摸瓜逐一推測，所作的推測能夠自圓其說，同時要有理有據，經得起推敲．【解析】堿式碳酸銅；氧化銅；制造電纜；堿式碳酸銅rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}氧化銅rm{+}二氧化碳rm{+}水22、HCl;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】試題分析：rm{(1)}題眼“rm{A}是胃酸的主要成分”即鹽酸，再根據“rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類型物質；rm{F}中元素質量比為rm{7}rm{3}”，可假定：rm{B}為氫氧化鈣，rm{D}為氫氧化鈉，rm{C}為碳酸鈣，rm{E}為碳酸鈉，rm{G}二氧化碳，rm{F}為氧化鐵rm{.}結論代入原題中驗證；看是否符合．

rm{(2)}題眼“rm{G}是幾種物質中相對分子質量最小的”即水，再根據“rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素，”則假定：rm{A}為二氧化碳，rm{B}碳酸鈉，rm{D}碳酸鈣，rm{F}碳酸，rm{C}氫氧化鈉，rm{G}水，rm{E}氫氧化鈣rm{.}把結論代入原題中驗證；看是否符合．

解：該類題目考查知識面廣；變化多端、思維量大、綜合性強；是考查學生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題．

rm{(1)壟脵}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應，rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化，rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉化生成rm{C}rm{G}rm{E.壟脷}找準“題眼”rm{A}是鹽酸；用假設法，根據所學的化學知識，先假定各種物質，再代入原題中驗證，看是否符合．

rm{(2)壟脵}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉化，最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化rm{.壟脷}找準“題眼”rm{G}是水；再結合已知條件，運用用假設法，根據所學的化學知識，先假定各種物質，再代入原題中驗證，看是否符合．

故答為：rm{(1)HCl}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3CO}rm{2Fe+3CO_{2}}

rm{(2)CO_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

思維過程：

【解析】rm{HCl;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O;Fe_{2}O_{3}+3COoverset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3CO_{2};CO_{2};Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH;2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}23、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】試題分析：我們所知的紅色物質有，氧化鐵和銅，所掌握的黑色物質有：氧化銅、鐵、二氧化錳、碳rm{.A+B}高溫生成rm{C}和rm{D}發(fā)生的是氧化還原反應；

解：根據我們所知道的黑色物質和紅色物質，rm{A+B}又會生成氣體rm{C}和紅色的物質rm{D}rm{AB}都是黑色物質，rm{A}在高溫條件下會與氣體rm{C}生成氣體rm{E}可以判斷出rm{D}是銅，rm{B}就是氧化銅，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳與碳高溫會生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳．

故答案為：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}四、計算題(共2題，共12分)24、8；60；6：1：8【分析】解：rm{(1)1}個醋酸分子由rm{2}個碳原子、rm{4}個氫原子和rm{2}個氧原子構成，共有rm{8}個原子；故填：rm{8}

rm{(2)}醋酸的相對分子質量為rm{12隆脕2+1隆脕4+16隆脕2=60}故填：rm{60}

rm{(3)}醋酸中碳、氫、氧三元素的質量比為rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕2)=6}rm{1}rm{8.}故填：rm{6}rm{1}rm{8}

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的質量為rm{120g隆脕dfrac{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}故填：rm{120g隆脕dfrac

{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}．

根據醋酸化學式的含義；相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和以及化合物中各元素的質量比來分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{64g}【解析】rm{8}rm{60}rm{6}rm{1}rm{8}25、1：5：1：3【分析】解：rm{(1)1}個碳酸氫銨分子是由rm{1}個氮原子、rm{5}個氫原子、rm{1}個碳原子和rm{3}個氧原子構成的，則氮元素、氫元素、碳元素、氧元素的原子個數比為rm{1}rm{5}rm{1}rm{3}．

rm{(2)}碳酸氫銨中氫元素和氧元素的質量比為rm{(1隆脕5)}rm{(16隆脕3)=5}rm{48}．

rm{(3)}碳酸氫銨中氮元素的質量分數為rm{dfrac{14}{14+1times5+12+16times3}隆脕100%隆脰17.7%}．

rm{dfrac{14}{14+1times5+12+16times

3}隆脕100%隆脰17.7%}故這則廣告不真實．

故答案為：rm{17.7%<18.5%}rm{(1)1}rm{5}rm{1}rm{3}rm{(2)5}rm{48}碳酸氫銨中氮元素的質量分數為rm{(3)}這則廣告不真實．

rm{17.7%}根據rm{(1)}個碳酸氫銨分子的構成；進行分析解答．

rm{1}根據化合物中各元素質量比rm{(2)}各原子的相對原子質量rm{=}原子個數之比；進行分析解答．

rm{隆脕}根據化合物中元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{(3)}【解析】rm{1}rm{5}rm{1}rm{3}五、簡答題(共4題，共24分)26、解：（1）設樣品中鋅的質量質量為x；生成硫酸鋅的質量為y；

由圖中可知；加入148.4g稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是0.4g．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質量比=（16g-13g）：13g=3：13；

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數==20%

答：（1）黃銅中銅和鋅的質量比為3：13；

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%．【分析】

rm{(1)}根據圖中數據可以判斷生成氫氣的質量；根據氫氣的質量可以計算鋅的質量；進一步可以計算樣品中鋅的質量分數；

rm{(2)}根據化學方程式可以計算生成硫酸鋅的質量；進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數．

本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．【解析】解：rm{(1)}設樣品中鋅的質量質量為rm{x}生成硫酸鋅的質量為rm{y}

由圖中可知，加入rm{148.4g}稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是rm{0.4g}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

rm{dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{x=13g}

黃銅中銅和鋅的質量比rm{dfrac{161}{y}=dfrac

{2}{0.4g}}rm{y=32.2g}rm{=(16g-13g)}

rm{13g=3}恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數rm{=dfrac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

答：rm{13}黃銅中銅和鋅的質量比為rm{(2)}rm{=dfrac

{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

rm{(1)}恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為rm{3}．rm{13}27、（1）4P+5O22P2O5（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2H2+O22H2O（5）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本題考查常見化學方程式的書寫，熟悉反應物和生成物，能按要求正確書寫化學方程式是關鍵。特別注意：配平、條件、箭頭?！窘獯稹縭m{(1)}紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，故填：rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)}通電分解水生成氫氣和氧氣，故填：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)}加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)}氫氣在氧氣中燃燒生成水，故填：rm{2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)}實驗室分解過氧化氫生成水和氧氣，故填：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}28、A；a；a；bcd；大于38.9g【分析】解：rm{(1)}依據上表數據，繪制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲線如圖，圖中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲線的是rm{A}因為硝酸鉀受溫度的影響變化比較大；故答案為：rm{A}

rm{(2)}由表中數據分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一溫度時具有相同的溶解度，則溫度的取值范圍是rm{20-30隆忙}故答案為：rm{a}

rm{(3)}上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是rm{a}因為硝酸鉀在rm{20隆忙}時的溶解度是rm{31.6g}此過程軸一定是飽和溶液的是rm{bcd}因為燒杯底部有固體；rm{x}的取值范圍是：rm{63.9g-25g=38.9g}因為燒杯中有固體，因此大于rm{38.9g}故答案為：rm{壟脵a}rm{bcd}rm{壟脷}大于rm{38.9g}

根據題目信息和溶解度表格可知：依據上表數據，繪制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲線如圖，圖中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲線的是rm{A}因為硝酸鉀受溫度的影響變化比較大；由表中數據分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一溫度時具有相同的溶解度，則溫度的取值范圍是rm{20-30隆忙}上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是rm{a}因為硝酸鉀在rm{20隆忙}時的溶解度是rm{31.6g}此過程軸一定是飽和溶液的是rm{bcd}因為燒杯底部有固體；rm{x}的取值范圍是：rm{63.9g-25g=38.9g}因為燒杯中有固體，因此大于rm{38.9g}．

本考點考查了溶解度的表格法及其應用，通過表格我們可以獲得很多信息；還考查了有關飽和溶液和不飽和溶液的轉化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{A}rm{a}rm{a}rm{bcd}大于rm{38.