2015年高考化學試卷（安徽）（解析卷）

第頁|共頁7．碳酸亞乙烯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是（）A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO28．下列有關實驗的選項正確的是（）A.配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL9．下列有關說法正確的是（）A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物性質。在氧化物性質中考查了兩性氧化物的概念，同時要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說明的一個性質，它可以與氫氟酸反應。10．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個11．汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜012．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是（）選項實驗及現(xiàn)象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D13．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（）A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負性熔點沸點Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。題的考查重點；判斷原電池的正負極關鍵在于理解原電池的本質是氧化還原反應，根據這個原理來判斷正負極，負極失電子，發(fā)生氧化反應，進而再根據電極材料、電解質溶液和題干信息書寫電極反應式。26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。（2）B→C的反應類型為_______；B中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______.。（3）E→F的化學方程式是_______________________。（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：=1\*GB3①屬于萘（）的一元取代物；=2\*GB3②存在羥甲基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結構簡式：_____。（5）下列敘述正確的是______。a．B的酸性比苯酚強b．D不能發(fā)生還原反應c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴27．（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：②已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：33℃）。②（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請配平第①步反應的化學方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_______。28．（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設:假設一：溶液中的NO3-假設二：溶液中溶解的O2驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_____________假設一成立實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_____________（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。（3）驗證假設二請設計實