2021年高考化學(xué)試卷（上海）（空白卷）

第頁(yè)|共頁(yè)2021年上海等級(jí)性考試化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共20小題）1.實(shí)施碳達(dá)峰，碳中和是應(yīng)對(duì)國(guó)際新變局、構(gòu)建新發(fā)展格局、落實(shí)新發(fā)展理念的重大戰(zhàn)略布局，上海自2013年起作為全國(guó)7個(gè)試點(diǎn)城市之一開(kāi)展碳交易試點(diǎn)，以下符合碳中和目的的是（）A.完全不排放CO2B.CO2排放量相對(duì)為零C.只用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源D.用堿吸收所有生成的CO22.以下關(guān)于氚的說(shuō)法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為2B.電子數(shù)為3C.質(zhì)量數(shù)為4D.氚原子和1H化學(xué)性質(zhì)相似3.石油是工業(yè)的血液，以下關(guān)于石油說(shuō)法正確的是（）A.密度比水大B.屬于純凈物C.分餾得到汽油D.石油全是由芳香烴組成4.以下關(guān)于合金說(shuō)法不正確的是（）A.熔點(diǎn)比組分中的純金屬高B.具有金屬的一般特性C.硬度比組分中的純金屬高D.運(yùn)用范圍比單一金屬?gòu)V泛5.下列物質(zhì)的三態(tài)變化只與分子間作用力有關(guān)的是（）A.CCl4B.NaClC.AID.KCIO36.以下哪個(gè)既含氯離子又含氯分子（）A.液氯B.氯水C.氯化鈣D.鹽酸7.下列化合物中有非極性共價(jià)鍵的是（）A.KOHB.SiO2C.HCOOCH3D.Na2O28.下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是（）A.濃硫酸和乙醇加熱到170℃制乙烯B.常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C.稀硫酸和銅加熱制二氧化硫D.稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫9.關(guān)于二氯甲烷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）10.如圖所示的有機(jī)物的一氯代物有幾種（）A.1種B.2種C.3種D.4種11.以下關(guān)于苯乙炔說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.能使溴水褪色B.燃燒時(shí)放出黑煙C.最多有9個(gè)原子共平面D.1mol苯乙炔與H2加成，最多消耗5molH212.已知反應(yīng)：I2+2KCIO3→2KIO3+Cl2，以下說(shuō)法正確的是（）A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化性：KIO3>KClO3C.還原性：I2>Cl2D.若生成0.1molCl2則轉(zhuǎn)移2mol電子13.在稀的NH4Al（SO4）2中加入適量Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式為（）A.Al3+B.Al（OH）3C.AIO2-D.AI3+和AI（OH）314.有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)，可得（）種二烯烴。A.1種B.2種C.3種D.4種15.有a、b兩個(gè)裝置，以下說(shuō)法不合理的是（）A.a裝置：可用于碳酸氫鈉的分解實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置B.a裝置：銅絲插入硫粉熔化后產(chǎn)生的硫蒸氣發(fā)生化合反應(yīng)C.b裝置：可用于石油的催化裂化D.b裝置：可用于加熱熔融KClO3制氧氣16.括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，下列除雜試劑使用正確的是（）A.氯化鐵（氯化銅）：鐵粉B.乙烷（乙烯）：氫氣/催化劑C.乙醛（乙酸）：飽和碳酸鈉溶液D.二氧化碳（二氧化硫）：酸性高錳酸鉀17.除了常見(jiàn)的三種固氮方法以外，固氮還有下述的方法：，溫度和K的關(guān)系如下表，以下說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.K與溫度壓強(qiáng)均有關(guān)系C.NO與H2O、O2生成銨態(tài)氮肥D.不宜用此方法大規(guī)模生成NO18.現(xiàn)有一微型原電池，含有Fe-C，用于處理廢水中的HCOOH，通入空氣后生成H2O2，并與HCOOH反應(yīng)生成CO2，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極：Fe-2e-→Fe2+B.正極：H2O2+2e-+2H+→2H2OC.若不通入O2則可能有氫氣產(chǎn)生D.處理HCOOH廢液生成二氧化碳的方程式：HCOOH+H2O2→CO2↑+2H2O19.往部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸根的濃度隨通入的CO2物質(zhì)的量變化如圖所示，以下說(shuō)法正確的是（）20.甲、乙、丙為三個(gè)體積為VL的容器，在甲、乙、丙中分別加入不同量的A和B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（s）+Q（Q>0），T1℃時(shí)，該反應(yīng)K=0.25，下表是T1℃時(shí)，t1時(shí)刻的A和B的濃度，以下說(shuō)法正確的是（）A.此時(shí)，甲中v正>v逆B.平衡時(shí)，乙和丙容器內(nèi)氣體的密度不相等C.升高溫度可以使乙中c（A）=3mol/LD.連通甲和丙，達(dá)到平衡后c（A）>2.5mol/L二、大題一（本大題共5小題）21.硫原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其能量最高電子所占電子亞層符號(hào)為，與硫同周期原子，半徑最小的是（寫出元素符號(hào)）。22.斜方硫和單斜硫都是常見(jiàn)單質(zhì)，它們互為，兩者均能溶解在CS2里，CS2的電子式為。23.H2SO3為二元弱酸，其正鹽Na2SO3的水溶液中存在如下等式，在橫線處填上適當(dāng)?shù)奈⒘！?4.Na2S2O3可以做脫氯劑，根據(jù)提示配平方程式_____Na2S2O3+______Cl2+______H2O=______H2SO4+______HCl+______Na2SO425.脫氯后的溶液中繼續(xù)加入Na2SO3，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，寫出該離子反應(yīng)方程式：；已知SO2-會(huì)對(duì)Cl-的檢驗(yàn)造成干擾，寫出Na2SO4和NaCl混合溶液CI-檢驗(yàn)方法：。三、大題二（本大題共3小題）5個(gè)含鐵方程式的猜測(cè)：26.寫出總反應(yīng)的催化劑____________（填化學(xué)式），K=___________________（寫表達(dá)式）。當(dāng)x=8/9時(shí)，在2L的容器內(nèi)充入1.8mol反應(yīng)物，10min達(dá)到平衡后氣體的總量為1.78mol，則0～10min內(nèi)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________。27.標(biāo)出3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2的電子轉(zhuǎn)移情況。28.若只考慮①②反應(yīng)，生成物為Fe和FeO，向0.1gFe和FeO的混合物中加入過(guò)量稀鹽酸配成溶液B，放出氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求混合物FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。隔絕空氣，向溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，有沉淀生成，沉淀顏色為。寫出在空氣中該沉淀的反應(yīng)方程式：。四、大題三（本大題共1小題）27.已知有如下反應(yīng)：（1）A中含氧的官能團(tuán)為。（2）A發(fā)生聚合反應(yīng)的反應(yīng)方程式為。（3）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為；反應(yīng)Ⅱ的名件為；反應(yīng)Ⅲ的作用是。（4）寫出滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①含有六元環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（5）已知下面兩種路徑制備乙二醇：①已知G有兩種官能團(tuán)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②請(qǐng)從綠色化學(xué)角度評(píng)價(jià)上述兩種制備方案。。五、大題四（本大題共5小題）28.侯氏制堿法產(chǎn)生較多的NH4Cl，最近科研人員開(kāi)發(fā)了新的方法綜合利用NH4Cl的價(jià)值。①將5.350gNH4Cl和過(guò)量MgO置于硬質(zhì)玻璃管中，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3加熱至300°C；②關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，將生成的HCI用含0.200molNaOH的吸收液完全吸收；③將吸收液定容至1000mL，取20mL稀釋后的吸收液，加入甲基橙指示劑，用0.100mol/L的鹽酸滴定至恰好中和，共消耗鹽酸21.60mL。（1）.實(shí)驗(yàn)室不能通過(guò)直接加熱NH4Cl制取NH3和HCl，原因是__________________________。（2）.若要檢查NH3是否被完全釋放，應(yīng)在A口處_____________________________________。（3）.步驟③中使用的定量?jī)x器