2022年中考化學(xué)單元復(fù)習(xí)【知識清單·必做題】第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(解析版)

慶〈第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《知識清單?必做題》

0知識清單

考點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的粒子

一、分子、原子、離子的基本概念與性質(zhì)

r實(shí)驗(yàn)過程及裝置:

b氨水

酚我

溶液

20ml.[7]_-11]口燒杯中

蒸.飽水乓]的溶液

大燒杯

分子運(yùn)動

現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

5mL濃氨水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:過程U⑧…心;過程山⑨I―中，，-I；過程IV⑩A燒杯中小

原因分析：B中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣分子運(yùn)動到A中與水反應(yīng)生成氨水，

第水顯裁性，可使酚做溶液變紅

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:分子總是在不斷地運(yùn)動

定義：?化“化中的最小微粒在化學(xué)變化中.分子可以分裂成原子,而原子不可再分,

但原子可以建新組合成新的分子

r嚴(yán)質(zhì)f（每個(gè)質(zhì)子帶?個(gè)單位?正電荷）

組成東核t?中，（不帶電）原子不

顯電性

,核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位?負(fù)電荷）

注意：不是所有的原子都是由質(zhì)子,中子和電子三種微粒構(gòu)成,如氫原子中沒有中子

等最關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

表示：原子結(jié)構(gòu)示意圖（以輒原子為例）

原子的枝內(nèi)質(zhì)子數(shù)j券子層

帶正電荷心稱*外層電子數(shù)

原子構(gòu)成

丫/戶各層電子敷

原手核

金屬原子:一般?<4個(gè),原子易先失去電子

非稀奇氣體原子:一般?>4個(gè)（氫、硼、碳等除外），

最外層電子

原子易?得到電子

數(shù)與原子性非金屬原子

稀有氣體原子：8個(gè)（熱為2）,不易得失電子，為相對

質(zhì)的關(guān)系

穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

總結(jié):原子的化學(xué)性質(zhì)主要由?—故決定

定義：以一個(gè)碳12原子質(zhì)累的J為標(biāo)準(zhǔn).其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比

相對原表達(dá)式:某原子的相對原子質(zhì)疑=該原子的一個(gè)原子的實(shí)瞥量

子質(zhì)量一個(gè)碳12原子質(zhì)量的上

近似計(jì)算式:相灼原子質(zhì)鼠=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

.單位：相對原子質(zhì)irt單位為“I”，一■般省略不寫

定義:帶電的原子（或原子團(tuán)）

r陽離子:帶氫正電荷的原子（或原子團(tuán)），如Ca"、NH；等

分類I

離子1陰離子:帶?負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）.如、C0：等

表示方法:在元素符號的右上角用“+”或號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電

荷數(shù)先寫數(shù)字,再寫一+”或號，當(dāng)數(shù)字為1時(shí),一般省略不寫

1------------表示?.兩個(gè)鎂離子

意義-Mg.

外鎂肉帶兩個(gè)單位的

―?表示?F

二、分子、原子、離子的比較

分子

項(xiàng)目原子離子

可以再分原子團(tuán)再某些化

區(qū)

化學(xué)變化學(xué)變化種可以再

別不能再分

分

不顯電性陽離子帶正電，陰

電性不顯電性

離子帶負(fù)電

結(jié)構(gòu)示意圖—/jj

A1A1，

①都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；②都有一定的間隔；③都在不斷

相同點(diǎn)

地運(yùn)動著；④質(zhì)量和體積都很小

考點(diǎn)2元素及元素周期表

一、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（單質(zhì)或化合物形式存在）

注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)的丕同《元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)

不同,元素種類不同。）

②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。

（如只含氧元素的。2。3的混合物，只含碳元素的金剛石與石墨的混合物，只含磷元素的紅磷與白磷混合物）

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）

A.書寫方法：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

B.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O:表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。

原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號就只能表示

原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。

元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：QN：6表示6個(gè)氮原子。

注意：①有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如FE.He、C、Si等

②在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

③元素是宏觀概念，只能論種類，不論個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì)組成；

④原子是微觀概念，即可論種類，也可論個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì)分子和單質(zhì)的構(gòu)成。

⑤常見元素名稱及符號：

氫（H）氮（He）鋰（Li）鍍(Be)硼(B)碳（C）氮(N)氧(O)氟(F)氤Ne)

1479111214161920

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(A1)硅(Si)磷(P)硫(S)ft(Cl)氮(Ar)鉀(K)鈣(Ca)

23242728313235.539.9539.1040

鎰(Mn)鐵(Fe)銅(Cu)鋅(Zn)鋼(Ba)銀(Ag)汞(Hg)碘(I)謨（Br）金（Au）

55566465137108200.612780197

⑥元素分布：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種；

①地殼中含量前四位的元素：。、Si、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C.H、N③空氣中前

二位的元素：N、O

最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是AI2O3

—.元素周期表

1.規(guī)律：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加，電子層數(shù)=周期數(shù)

18縱行（16個(gè)族）各族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似

2.分類：

11T1T

主------FSNQ物^=~~

/='

.元素周期表中每一方格提供的信息:氫

3=1=--------------T/

-1.008

主==主的+口DdFEN匡舁

4.核外電子分層排布

①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能

量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，就好像分了層一樣，這樣的運(yùn)動我們成為分層運(yùn)動，或叫分層排

布。由內(nèi)向外依次是第1,2,3,4,5,6,7層（分別對應(yīng)K、L、M、N、0、P、Q層），最外面的也叫

最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高；

②電子層數(shù)最少1層，最多7層，每層容納最多電子數(shù)為2n2（n為電子層序數(shù)，第1層n=1）,最外

層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一個(gè)電子層的不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)電子。

③最外層有8個(gè)電子（或最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子最外層都有通過得

或失電子而使最外層達(dá)到8個(gè)電子（或2個(gè)電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢（注意：硼，碳，硅元素不易得

失電子，不以離子存在，只與其他原子共用電子）

④最外層電子數(shù)：稀有氣體元素=8或2（較穩(wěn)定X金屬元素<4（易失去最外層電子I非金屬元素

>4（易得到電子）；

【真題演練】

考點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的粒子

1.（2021?東營）干冰可以制造云霧繚繞的效果，當(dāng)噴出的干冰周圍出現(xiàn)云霧時(shí)，不會發(fā)生變化的是（）

A.二氧化碳分子的質(zhì)量

B.二氧化碳分子間的相互作用力

C.水分子間的間隔

D.水分子的運(yùn)動速率

【答案】A

【解析】A.干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，二氧化碳分子之間間隔變了，分子大小、質(zhì)量都不變，故A正

確；

B.干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，二氧化碳分子之間的間隔變大，二氧化碳分子間的相互作用力變小，故

B錯(cuò)；

C.干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，水分子間的間隔變小，故C錯(cuò)；

D.干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，水分子的運(yùn)動速率變小，故D錯(cuò)。

故選：Ao

2.（2021?成都）氨氣有刺激性氣味，結(jié)合表中信息，不能得出的是（）

物質(zhì)分子個(gè)數(shù)體積

0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa

17g氨氣約6.02x1()23個(gè)22.4L24.IL11.2L

A.氨分子質(zhì)量很小

B.聞到氨水的氣味是分子在運(yùn)動

C.溫度升高，氨分子體積變大

D.壓強(qiáng)變大，氨分子間的間隔變小

【答案】C

【解析】A.根據(jù)表中信息可知，17g氨氣含有的分子個(gè)數(shù)約為6.02x1（）23個(gè)，說分氨分子的質(zhì)量很小，說

法正確；

B.根據(jù)題目中的信息，氨氣具有刺激性氣味，能聞到氨水的味道，是因?yàn)榘狈肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動，說法正

確；

C.根據(jù)表中信息可知，溫度由升高到20℃氨氣的體積變大，是由于氨分子間的間隙變大，氨分子的

體積不發(fā)生改變，說法錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表中信息可知，壓強(qiáng)從lOlkPa增大到202kPa,氨氣的體積變小，說明壓強(qiáng)變大，氨分子間的間

隔變小，說法正確；

故選：Co

3.（2021?杭州）有一種人造氫原子（可表示為;H）的原子核中有3個(gè)中子，它可以結(jié)合成;H2分子。一個(gè)

4H分子中，下列微粒的個(gè)數(shù)不等于2的是（）

ln2

A.原子B.質(zhì)子C.中子D.電子

【答案】C

【解析】A.由4H分子可知一個(gè)分子中含有2個(gè)氫原子，故A錯(cuò)；

ln2

B.氫原子（可表示為:H）的原子核中有3個(gè)中子，一個(gè)質(zhì)子，2個(gè)氫原子中含有2個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)；

C.氫原子（可表示為:jp的原子核中有3個(gè)中子，一個(gè)質(zhì)子，2個(gè)氫原子中含有6個(gè)中子，故C正確；

D.氫原子（可表示為:H）的原子核中有3個(gè)中子，一個(gè)質(zhì)子，2個(gè)氫原子中含有2個(gè)質(zhì)子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

等于核外電子數(shù)，故D錯(cuò)。

故選：Co

4.（2021?常德）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）

A.上述五種微粒只涉及四種元素

B.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定

C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子

D.①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF

【答案】C

【解析】A.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，③和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共

表示4種元素，故選項(xiàng)說法正確。

B.②③⑤的最外層為電子數(shù)均為8,均屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確。

C.①②④，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；③質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子，⑤質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，

為陰離子；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D.④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,為鈉元素，原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1

個(gè)單位正電荷的陽離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價(jià)為+1

價(jià)；①的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,為氟元素，原子的最外層電子數(shù)為7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成1

個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價(jià)為-1

價(jià)；組成化合物的化學(xué)式為NaF,故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

5.（2020?河南）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.HeB.NH3C.C60D.NaCl

【答案】D

【解析】A.氨氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氫原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.NH3是由非金屬元素組成的化合物，是由氨分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.C60是由C60分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意，故選

項(xiàng)正確。

故選：D。

6.下列物質(zhì)含有氧分子的是（）

A.二氧化硫（S02）B.過氧化氫（H2O2）

C.液氧（02）D.臭氧（03）

【答案】c

【解析】A.二氧化硫（SO2）是由二氧化硫分子構(gòu)成的，其中不含氧分子，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化氫（H2O2）是由過氧化氫分子構(gòu)成的，其中不含氧分子，故B錯(cuò)誤；

C.液氧（02）是由氧分子構(gòu)成的，故C正確；

D.臭氧（03）是由臭氧分子構(gòu)成的，其中不含氧分子，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

7.（2020?銅仁市）下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法中正確的是（）

A.分子是由原子構(gòu)成的

B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

C.相同原子無法構(gòu)成不同的分子

D.元素周期表共有7個(gè)縱行，18個(gè)橫行

【答案】A

【解析】A.分子是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確。

B.分子不是化學(xué)變化中的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C.相同原子可以構(gòu)成不同的分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D.元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Ao

8.（2020?聊城）分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列說法正確的是（）

A.分子由原子構(gòu)成，分子比原子大

B.水遇冷凝結(jié)成冰，水分子停止了運(yùn)動

C.原子是最小的粒子，不可再分

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的

【答案】D

【解析】A.分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其分子比構(gòu)成它的原子大；如果分子中

不含該原子，則分子不一定比原子大，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B.分子總是在不斷運(yùn)動的，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成質(zhì)子、中子和電子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D.氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

9.（2020?臨沂）建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)

誤的是（）

A.氫氣球在高空膨脹--分子體積變大

B.品紅在靜置的水中會擴(kuò)散--分子在不停地運(yùn)動

C.水和過氧化氫性質(zhì)不同--不同分子的性質(zhì)不同

D.水蒸發(fā)由液態(tài)變成氣態(tài)--分子間的間隔變大

【答案】A

【解析】A.氫氣球在高空膨脹，是因?yàn)闅浞肿娱g的間隔發(fā)生了改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

B.品紅在靜置的水中會擴(kuò)散，是因?yàn)槠芳t分子是在不斷地運(yùn)動的，運(yùn)動到水分子中間去了，故選項(xiàng)解釋

正確。

C.水和過氧化氫性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，不同分子的性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確。

D.水蒸發(fā)由液態(tài)變成氣態(tài)，是因?yàn)榉肿娱g的間隔變大，故選項(xiàng)解釋正確。

故選：Ao

10.（2020?威海）學(xué)習(xí)了化學(xué)，我們掌握了宏觀辨識與微觀探析物質(zhì)的本領(lǐng)。對以下物質(zhì)的辨別方法及微觀

解釋，不正確的是（）

A.用帶火星木條辨別氧氣與二氧化碳--氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃燒

B.用氯化領(lǐng)溶液辨別硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液--銀離子與氯離子結(jié)合生成氯化銀，領(lǐng)離子與硫酸根離子

結(jié)合生成硫酸銀

C.用燃燒法辨別碳纖維與蠶絲纖維--碳纖維由碳原子構(gòu)成，蠶絲纖維由蛋白質(zhì)分子構(gòu)成D.用酸堿指示

劑辨別稀鹽酸與氫氧化鈉溶液--鹽酸中含有氫離子，氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子

【答案】B

【解析】A.氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧氣分子具有助燃性；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，二氧

化碳分子不支持燃燒，所以可用帶火星木條辨別氧氣與二氧化碳，選項(xiàng)說法正確；

B.氯化鋼溶液中的氯離子與硝酸銀溶液中的銀離子能結(jié)合成氯化銀白色沉淀；氯化鋼溶液中的領(lǐng)離子

能與硫酸鈉溶液中的硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋼白色沉淀，所以不能用氯化鋼溶液辨別硝酸銀溶液與硫酸

鈉溶液，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.碳纖維由碳原子構(gòu)成，蠶絲纖維由蛋白質(zhì)分子構(gòu)成，蠶絲燃燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而碳纖維燃

燒時(shí)無此氣味，可以用燃燒法辨別碳纖維與蠶絲纖維，選項(xiàng)說法正確；

D.鹽酸中含有氫離子，氫離子能使紫色的石蕊試液變紅色，不能使無色酚酥試液變色；氫氧化鈉溶液

中含有氫氧根離子，氫氧根離子能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酰試液變紅色，所以可用酸堿

指示劑辨別稀鹽酸與氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)說法正確。

故選：Bo

11.（2019?天津）“見著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)，它是通過對宏觀現(xiàn)象的觀察、思考、推理，建立起對

微觀粒子的認(rèn)識。下列說法不正確的是（）

A.品紅在水中擴(kuò)散，說明分子在不斷地運(yùn)動

B.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的

C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說明它們的溶液中都含有氫離子

D.無色酚麟溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子

【答案】B

【解析】A.品紅在水中擴(kuò)散，是因?yàn)槠芳t中含有的分子是在不斷地運(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，故選項(xiàng)解釋正

確。

B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素、氧元素組成的，故

選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冸婋x時(shí)生成的陽離子均是氫離子，故選項(xiàng)解釋正確。

D.無色酚酸溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子，故選項(xiàng)解釋正確。

故選：B。

12.（2019?涼山州）你一定很熟悉王安石的《梅花》：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開，遙知不是雪，為有暗香來。”

從這首詩中我們可知（）

A.分子的體積和質(zhì)量都很小，且在不斷地運(yùn)動著

B.分子間有間隔，物質(zhì)的熱脹冷縮就是由于分子間隔的變化而造成的

C.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

D.分子和原子都是肉眼可見的微粒

【答案】A

【解析】詩句中說到在遠(yuǎn)遠(yuǎn)的地方就能聞到梅花的香味，是因?yàn)槊坊ㄖ泻邢阄兜姆肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動，

飄入到作者鼻孔中的原因。說明了分子是不斷地運(yùn)動的。

故選：Ao

13.（2020?黔西南州）某同學(xué)為了研究影響分子運(yùn)動速率的因素，利用濃氨水揮發(fā)出來的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)

出來的氯化氫氣體發(fā)生反應(yīng)生成白色氯化鏤固體的原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，兩個(gè)注

射器同時(shí)向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，一段時(shí)間后，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙

逐漸充滿整個(gè)玻璃管。

回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）此實(shí)驗(yàn)證明：相對分子質(zhì)量越大，分子的運(yùn)動速率越（填“大”或“小”）。

濃鹽酸濃氨水

脫脂棉脫脂棉

【答案】（1）HC1+NH3=NH4C1；（2）小

【解析】（1）鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化錢，書寫化學(xué)方程式注意配平；

故答案為：HC1+NH3=NH4CU；

（2）鹽酸中溶質(zhì)為HC1,相對分子質(zhì)量為36.5,氨水中揮發(fā)出分子為NH3，相對分子質(zhì)量為17,在A

處先有白煙生成，說明氨分子先運(yùn)動到A處與氯化氫分子接觸發(fā)生反應(yīng)，所以相對分子質(zhì)量越大，分子

運(yùn)動速率越小；

故答案為：小。

14.（2019?遂寧）（1）天然氣、沼氣的主要成分CH4（填化學(xué)式）；

（2）如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①寫出氯離子符號

②該原子化學(xué)性質(zhì)與下列（填序號）相似。

【答案】（1）CH4；（2）①C「；②B。

【解析】（1）天然氣、沼氣的主要成分甲烷，化學(xué)式是：CH4;

（2）①氯原子的最外層有7個(gè)電子，易得一個(gè)電子形成氯離子，氯離子的符號是：C1；

②該原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

故答案為：（1）CH4；（2）①C「；②B

考點(diǎn)2元素及元素周期表

15.（2021?安徽）關(guān)于原子序數(shù)為8的元素，下列說法正確的是（）

A.元素符號為NB.屬于金屬元素

C.在地殼中含量最多D.原子核外電子數(shù)為10

【答案】C

【解析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素。

A.氧元素的元素符號為O,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B.氧元素屬于非金屬元素，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.氧元素是地殼中含量最高的元素，選項(xiàng)說法正確；

D.在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以氧原子的核外電子數(shù)為8,選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤。

故選：Co

16.（2021?成都）科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中碎的含量。結(jié)合圖示，有關(guān)碑的說法正確的是（）

A.屬于金屬元素B.中子數(shù)為33

C.原子質(zhì)量為74.92gD.J7表示原子核及核電荷數(shù)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是碑，屬于固態(tài)非

金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為33,表示原子序數(shù)為33；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為33,而不是中子數(shù)為33,故選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤。

C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為74.92,

相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D.由原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義可知，④表示原子核及核電荷數(shù)，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

17.（2021?荷澤）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化像是制造芯片的材料之一，如圖是像元素（Ga）的原

子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是（）

13A114因

鋁

26.9828.09

30國31國32Ge

鑄

65.3869.7272.63

A.錢屬于金屬元素，m=3

B.錢化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga+3

C.錢元素的位置應(yīng)該在Z處

D.像的最外層電子數(shù)與A1相同

【答案】B

【解析】A.鏤帶“車”字旁，屬于金屬元素，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，31=2+8+18+m,m=3,故選

項(xiàng)說法正確。

B.最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的陽離子，像化學(xué)性質(zhì)比

較活潑，易形成陽離子Ga3+,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C.錢原子的最外層電子數(shù)是3,鋁原子的最外層電子數(shù)為3,則像元素的位置應(yīng)該在Z處；或根據(jù)元素周

期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，

由錢原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31,則該元素的原子序數(shù)為31,錢原子的；故選項(xiàng)說法正確。

D.同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，錢的最外層電子數(shù)與A1相同，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Bo

18.（2020?福建）“加鐵醬油”、“高鋅奶粉”、“富硒茶葉”中，“鐵、鋅、硒”指的是（）

A.單質(zhì)B.元素C.金屬D.維生素

【答案】B

【解析】“加鐵醬油”、“高鋅奶粉”、“富硒茶葉”中，“這里的“鐵、鋅、硒”等不是以單質(zhì)、分子、原子等

形式存在，這里所指的“鐵、鋅、硒”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。

故選：Bo

19.（2020?山西）硅在北斗導(dǎo)航衛(wèi)星中發(fā)揮著不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列表

述正確的是（）

28.09

A.硅屬于金屬元素

B.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14

C.硅元素在地殼中含量最多

D.硅的相對原子質(zhì)量為28.09g

【答案】B

【解析】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為14,表示原子序數(shù)為14；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電

荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14,故選項(xiàng)說法正確。

C.氧元素在地殼中含量最多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,該元素的相對原子質(zhì)量為28.09g,

相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Bo

20.（2020?陜西）碳、氫、氧、氮是地球的生命元素。下列說法正確的是（）

A.碳元素能形成多種單質(zhì)和化合物，其化合物都是有機(jī)物

眄8

B.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為/,符號是。2一

C.氫元素和氧元素組成的物質(zhì)一定是水，水是由分子構(gòu)成的

D.這四種元素可以組成鏤態(tài)氮肥，其不能與堿性物質(zhì)混合使用

【答案】D

【解析】A.碳元素能形成多種單質(zhì)和化合物，其化合物不都是有機(jī)物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸

和碳酸鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和無機(jī)物相似，屬于無機(jī)物，該選項(xiàng)說法不正確；

B.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)不是10,應(yīng)該是8,符號是。2一，該選項(xiàng)說法不正確；

C.氫元素和氧元素組成的物質(zhì)不一定是水，也可能是過氧化氫，該選項(xiàng)說法不正確；

D.這四種元素可以組成銹態(tài)氮肥-碳酸氫鏤，其不能與堿性物質(zhì)混合使用，是因?yàn)殇P鹽能和堿反應(yīng)生成

氨氣等物質(zhì)，降低肥效，該選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

21.（2019?臨沂）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）

A.元素的相對原子質(zhì)量B.原子的核外電子數(shù)

C.元素的核電荷數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)

【答案】D

【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，而相對原子質(zhì)量、

原子核外電子數(shù)及核電荷數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系并不密切。

故選：D。

22.（2019?天津）下列說法正確的是（）

A.地殼中含量最多的元素是氧

B.海洋中含量最多的元素是氯

C.空氣中含量最多的元素是碳

D.人體中含量最多的元素是鈣

【答案】A

【解析】A.地殼中含量最多的元素是氧元素，故A正確；

B.海洋中含量最多的元素是氧元素，故B錯(cuò)誤；

C.空氣中含量最多的元素是氮元素，故C錯(cuò)誤；

D.人體中含量最多的元素是氧元素，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

23.（2020?重慶）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的150周年，被確定為“世界化學(xué)元素周期表年”，圖1

是元素周期表的部分內(nèi)容，圖2是這三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

圖1圖2

（1）SeO2的相對分子質(zhì)量為o

（2）圖2中硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖是（填序號）。

（3）氧、硫、硒三種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是

（4）畫出-離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

【答案】（1）110.96（2）B（3）最外層電子數(shù)相同（4）

【解析】（1）SeO2的相對分子質(zhì)量為：78.96+16x2=110.96；

故答案為：110.96。

（2）因?yàn)榱虻馁|(zhì)子數(shù)是16,圖2中硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖是B；

故答案為：Bo

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相

似，氧元素、硫元素、硒元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同；

故答案為：最外層電子數(shù)相同。

（4）氧的質(zhì)子數(shù)是8,所以核外電子分兩層排布，第一層為兩個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)

o3力'$

中氧原子易得到兩個(gè)電子形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為/o

故答案為:

24.（2020?濱州）某些元素的相關(guān)信息如圖所示，請認(rèn)真分析并回答問題。

1））嘮

221

7、'7、'7、'

3⑨乃@284*加@）第

（1）原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表中第周期，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為11的元素的原子容易（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號

是;

（3）根據(jù)上表中原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，氧元素與（填元素符號）的化學(xué)性質(zhì)相似。

【答案】（1）二；非金屬（2）失；Na+（3）S

【解析】（1）7號元素是氮元素，其原子核外有2個(gè)電子層，所以在元素周期表中位于第二周期，氮屬

于非金屬元素；故填：二；非金屬；

（2）11號元素是鈉，其原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷

的鈉離子；故填：失；Na+；

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相

似，氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同。故填：So

25.（2021?廣西）如圖是元素周期表部分元素的信息，根據(jù)所給信息按要求填空。

1H