2022年中考化學考前重點提分練：科學探究題

2022年中考化學考前重點提分練

專題06科學探究題

答案解析見末尾

1.（2021?湖南邵陽）化學科技小組的同學進行了某探究實驗將一定量的鋅粉投入到硝酸銅

和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。

（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應的化學方程式是___________；

（2）探究藍色濾液的成分

（提出問題）藍色濾液中溶質的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一:Zn（NO3）2；

猜想二:Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；

猜想三：；

上述猜想中，該小組有同學直接判斷猜想一不合理，理由是___________；

（實驗設計）為進一步驗證上述猜想，科技小組的同學設計了如下實驗。

實驗操作實驗現象實驗結論相關化學方程式

取少量藍色溶液于試管

②___________猜想三成立③__________

中，滴加①______

（結論分析）猜想三成立，則濾渣中一定含有____________

2.（2021?甘肅定西）某化學興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質，請你參與他們的探究。

（實驗過程與分析）

實驗1實驗2

NaOH溶液稀硫酸

1

實驗操作

目一CuSOf/谷液g-NaOH溶液

實驗現象無明顯現象

實驗結論氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不與硫酸反應

(1)請寫出實驗1的實驗現象。

(實驗反思與拓展)

(2)實驗1發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)某同學認為實驗2的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾

滴酚酥溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與

硫酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為。

(4)由實驗2聯想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，它們是否發(fā)生了

化學反應呢？(本實驗中忽略CCh溶于水)

①甲同學設計了如圖所示的實驗方案，當通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到

現象，說明兩者發(fā)生了化學反應。

②乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加

入足量稀鹽酸，當觀察到現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

3.(2021?江蘇宿遷?)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應"將學生分成若干個小組展開探究。

以下是教學片斷，請你參加學習并填寫空格。

(演示實驗)將一定質量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，某同學提出疑問：反應后溶液中溶質是什么？

（猜意與假設）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請補上猜想二、

猜想一：只有NaCl猜想二：

猜想三：NaCl和HC1猜想四：NaCl.NaOH和HC1

乙組同學認為有一種猜想不合理，不合理的猜想是________理由是________0

（實驗探究）

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuCb溶液--------（填實驗現象）,

證明溶液中一定沒有NaOHo

⑵為了驗證其余猜想，各學習小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、K2cCh

溶液、AgNCh溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案測溶液的pH滴加K2c03溶液滴加AgNCh溶液

K2CO3AgNOa

1溶液

▼溶液

11

實驗操作「鐐子

pH試紙

實驗現象試紙變色，對照比色卡，pH<7—產生白色沉淀

實驗結論溶液中有HC1溶液中有HC1溶液中有HC1

（得到結論）通過探究，全班同學一致認為猜想______正確。

（評價反思話師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論的活動過程給予肯定,

同時指出⑵中存在兩處明顯錯誤。同學們經過反思發(fā)現以下兩處錯誤；

①實驗操作中的錯誤是______?

②實驗方案中也有一個錯誤，錯誤的原因是_______。

4.（2021?四川樂山）實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質進行

實驗探究。

（提出問題）敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質呢？

（猜想與假設）

猜想I:沒有變質。

猜想II:.

猜想in：部分變質。

（實驗探究）

同學們分別設計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關內容

（1）小軍設計的實驗方案

實驗步驟實驗現象結論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酥溶液溶液變成紅色

猜想成立

有___________產in

②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸

生

（2）小慧設計的實驗方案

實驗步驟實驗現象結論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCb有白色沉淀產

溶液生

猜想III成立

②實驗①結束后進行過濾，向得到的濾液中滴加

溶液變成藍色

--------------------------------O

（反思與評價）

⑶同學們討論認為，小軍的實驗結論不嚴密，理由是.

（拓展實驗）

（4）小慧實驗②中所加的試劑替換為下列________操作，也可以實現相同的目的。

a.測溶液的pHb.滴加MgSCU溶液c.通入C02d.滴加稀鹽酸

⑸若要除去NaOH溶液中混有的Na2cCh,涉及反應的化學方程式為。

5.（2021?江西）化學社團的同學在探究金屬化學性質時，進行了圖1所示的實驗。

d

圖1實驗中觀察到的現象是：鋅片表面產生氣泡，銅片表面_____o鋅和稀硫酸反應的化

學方程式為。

實驗過程中小辰意外發(fā)現：當兩種金屬發(fā)生觸碰時（如圖2）,銅片表面產生了氣泡。

（提出問題）圖2中銅是否發(fā)生了化學反應？產生的氣體是什么？

（作出猜想）同學們對產生的氣體進行了以下猜想：

小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。他們作出猜想的理論依據是

（查閱資料）

（1）將鋅片、銅片用導線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面產生氣體。該反應過程中金

屬失去的電子通過導線發(fā)生了轉移。

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色。

（設計并進行實驗）他們設計了圖3裝置進行實驗，將產生的氣體分別通過導管與圖4中

的裝置連接，驗證自己的猜想。

實驗操作實驗現象實驗結論

小知連接導管a與導管d,向品紅溶液中通入氣體一段時間

小彬的猜

選用正確方法收集氣體一段時間后，向試管內伸入帶火星的

想正確

小辰木條不復燃

木條

連接導管a與導管______（填序號），收集氣體后用拇指氣體燃燒，聽到

小彬

堵住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點火輕微的“噗’聲

（教師釋疑）圖1實驗中，鋅與稀硫酸反應，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲

得電子生成氫氣。

（學生感悟）圖3實驗中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得______（選填“鋅”或“銅”）失

去的電子生成了氫氣。

（得出結論）圖2中兩種金屬觸碰后銅______（選填“有”或“沒有“）發(fā)生化學反應。

（延伸應用）制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬。

這種金屬可以是______.（填序號）

A.鋅B.銅C.銀

6.（2021.黑龍江牡丹江.中考真題）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和

反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此,

他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

I、寫出該中和反應的化學方程式：O

II、探究燒杯內溶液中溶質的成分。

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）猜想一：可能是CaCb和Ca（OH）2;

猜想二：可能只有CaCh;

猜想三：O

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（進行實驗）

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟1：取少量燒杯內溶液于試管

--------------------------------------------O猜想一不正確

中，滴入幾滴酚酥溶液，振蕩。

步驟2:取少量燒杯內溶液于另一

___________,過一會有猜想二不正確，猜想

支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至

白色沉淀產生。三正確

過量。

（反思與拓展）

（1）實驗步驟2中產生白色沉淀的化學方程式為。

（2）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。

（3）要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCb,應向燒杯中加入過量的一種物質，該物

質可以是___________（寫化學式）

7.（2021?云南）小英設計了探究SO2與AgNCh溶液反應的實驗。將SCh通入質量分數為

1.7%的AgNCh溶液中，反應后過濾得到無色溶液A和白色沉淀B。對體系中有關物質性質

分析得知沉淀B可能為Ag2sCh,Ag2s04或二者混合物。

（查閱資料）Ag2s04為白色固體，微溶于水

Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液

（提出問題）白色沉淀B的成分是什么？

（猜想與假設）猜想一：僅有Ag2s04猜想二：僅有Ag2s03猜想三：

（實驗探究）

實驗操作實驗現象結論

取少量溶液A于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液無明顯現象猜想___________^立

（實驗結論）S02與AgNCh溶液反應生成一種酸和沉淀B,反應的化學方程式是

（拓展延伸）

①另取溶液A,滴加足量Ba（NO3）2溶液，無明顯現象，再加入BaCb溶液，產生白色沉

淀,原因是-----------。

②向盛有少量AgNCh溶液的試管里滴入Na2sCh溶液至過量，實驗現象是___________。

8.（2021?湖南張家界?中考真題）在慶?！拔逅摹鼻嗄旯?jié)晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”

的魔術：他用導管向包有過氧化鈉（化學式為Na2O2）粉末的脫脂棉上吹氣，脫脂棉燃燒了

起來?；瘜W興趣小組的同學對該魔術產生了濃厚興趣，在教師的指導下，對其進行了如下探

究。

（分析判斷）

根據燃燒條件可知：吹出的氣體能與過氧化鈉反應放出一定的熱量，可能有氧氣生成，從而

使脫脂棉燃燒。

（提出問題）

吹出的氣體中有哪些物質與過氧化鈉（Na2O2）發(fā)生反應，目生成物是什么？

（查閱資料）

（1）吹出的氣體主要含有氮氣、二氧化碳、水蒸氣和氧氣；

（2）過氧化鈉與氮氣、氧氣不反應；

（3）過氧化鈉為淡黃色固體粉末。

（提出猜想）

猜想一：只有H20與NazCh反應；

猜想二：只有CCh與NazCh反應；

猜想三：CO2.H2。都與NazCh反應。

（設計與實驗）

探究I：氐0與NazCh反應

步驟一步驟二步驟三

「水帶火L4

星的

溶液

木條j-CuSC>4

實驗操作1

過氧

[L化鈉

實驗現象有氣泡產生帶火星的木條復燃產生藍色沉淀

實驗結論H2O能與NazCh反應,產生______和NaOHo

探究n：CO2與NazCh反應

步驟一步驟二步驟三

帶火星的木條

過氧化鈉/1—CaCh溶灑

實驗

操作a

玻璃管中反

1_____________1——

NaOH溶液

應后的固體

實驗固體溶解，

淡黃色粉末逐漸變成白色粉末，帶火星的木條復燃產生______

現象無氣泡產生

實驗

CO2能與NazCh反應，產生①和Na2co3。

結論

（實驗結論）

通過實驗分析，猜想三正確。過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣都能反應。

（反思交流）

（1）過氧化鈉應該保存。

（2）探究H:步驟三中能代替CaCb溶液的試劑（寫一種）。

9.（2021?山東濰坊）過氧化氫性質不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學興趣小

組探究過氧化氫與氫氧化銅混合產生氣體的過程如下：

（查閱資料）

a.過氧化銅（CuO2）為黃褐色固體

b.H2O2+CU(OH)9=CUO2+2H2O

(實驗過程)

步驟一：制備氫氧化銅

向盛有5mL溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液，產生藍色

沉淀。

步驟二：氫氧化銅與過氧化氫混合

向藍色沉淀中逐滴滴入溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液直至過量，發(fā)現藍色沉淀變?yōu)辄S

褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋?，產生氣泡且越來越快，最終試管中得到黑色

沉淀。

分析實驗過程，請完成下列問題：

（1）CuO2中氧元素的化合價為請寫出產生藍色沉淀的化學方程式_____O為驗證

該氣體是否為氧氣，可以使用_____進行檢驗。

（提出問題）氣泡越來越快的原因是什么？

（作出猜想）

（2）小組成員作出如下猜想：

猜想I:Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產生O2;

猜想II：Cu02作為催化劑加快H2O2分解產生02；

猜想III：（填化學式）作為催化劑加快H2O2分解產生02。

（驗證猜想）

①某同學立即否定猜想I、II,理由是______。

②簡述驗證猜想III正確的實驗方案_____。

（反思拓展）

黃褐色沉淀遇到過氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a生氣泡的化學方程式為0

10.（2021.廣東廣州?）隨著世界人口的增長，人類對農產品需求量增大，增施化肥逐漸成

為農作物增產的最有力措施。NH4HCO3.NH4CI、K2SO4.KC1都是常見的化肥。

⑴化肥能為農作物補充的營養(yǎng)元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營養(yǎng)元素是______0

（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進行了如

下實驗：

a取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味

b取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。

c取少量溶液A于試管中，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀產生

d取少量溶液A于試管中，滴加BaCb溶液，無明顯現象

e取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現象。

①分析上述實驗過程，關于該肥料的成分可以得到的結論是一

②實驗a~e中，不必要進行的一項是______（填標號）。

③設計實驗方案進一步確定該肥料的成分，完成下表。

A人人

（已知：NH4CI=NH3T+HC1T）

實驗操作預期現象與結論

若_____,則該肥料的成分是______O

若____—,則該肥料的成分是______O

11.（2021?山東泰安）某化學興趣小組學習了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性

質開展了探究活動。研究主題：鈉與水反應、鈉在空氣中燃燒及其產物的性質研究。

相關信息：

①鈉貯存在煤油中

②2Na2C）2+2CO2=2Na2CO3+O2

02Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T

④BaCb溶液pH=7

（1）實驗一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚猷試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸

干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的

小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應后溶液呈紅色。

①從實驗現象可知，鈉的物理性質有：A.固體；B.硬度小；C.密度比水小；D.

②燒杯中的溶質除酚酥外還含有（填化學式）。

③取少量燒杯中的溶液于試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無其它現象）,

所得溶液中溶質不能與其它物質發(fā)生復分解反應，則滴加的是___________(填化學式)溶

液。

(2)實驗二：另取一小塊鈉(如實驗一處理)放在石棉網上灼燒，金屬鈉燃燒并產生黃色

火焰，最后生成淡黃色固體Na2O?.將淡黃色固體露置于空氣中，段時間后變?yōu)榘咨勰?。?/p>

學們經過討論，認為該白色粉末可能是：I.NaOH;II.Na2CO3;III.___________。

為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：

實驗步驟實驗現象實驗結論

①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的

___________溶液

綜合實驗現象判斷，此白色粉

②靜止后，向上層清液中滴加少量______溶液無明顯現象

參考答案與解析

1.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuZn(N03)2.Cu(N03)2和AgNO3濾液顯藍色，

肯定含有硝酸銅稀鹽酸產生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCU+HNO3Ag

【詳解】

將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,

硝酸銀完全反應后，鋅再與相同反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾

液，說明硝酸銅有剩余。

(1)鋅粉與硝酸銅反應的化學方程式是Zn+Cu(NC?3)2=Zn(NO3)2+Cu；

(2)作出猜想：

充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能恰

好完全反應；則猜想三：Zn(NO3)2.Cu(NO3)2和AgNO3；

上述猜想中，猜想一不合理，理由是濾液顯藍色，肯定含有硝酸銅;

實驗設計：

取少量藍色溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，說明溶液含硝酸銀，因為稀鹽酸與

硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，猜想三成立；

實驗操作實驗現象實驗結論相關化學方程式

取少量藍色溶液于試

產生白色沉淀猜想三成立HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3

管中，滴加稀鹽酸

結論分析：

猜想三成立，硝酸銀部分參加反應，硝酸銅未參加反應，則濾渣中一定含有Ag,且只含有

Ag,

2.產生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

紅2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氣球膨脹有氣泡產生

【詳解】

⑴實驗1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以

能觀察到的現象是：溶液中有藍色沉淀產生，溶液由藍色變?yōu)闊o色；

(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

2NaOH+CuSC)4=Cu(OH),J+Na2s。4；

(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚酥，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚配變紅。當向

其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的堿被消耗，則溶液的

堿性變弱至恰好完全反應，溶液呈中性，則此時中性的溶液不能使無色酚配變色，則能觀察

到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色；硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

(4)①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳被

消耗，則氣體減少，錐形瓶內的壓強也減小，而外界大氣壓大于內部大氣壓，則此時氣球會

在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應；

②氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應生成氯

化鈉、水和二氧化碳；該過程中能觀察到有氣泡產生，當觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣

泡產生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應。

3.NaCl和NaOH猜想四NaOH和HC1在溶液中不能共存無沉淀生成(或無明顯

現象)產生氣泡三pH試紙直接伸入待測溶液中AgNCh和NaCl也能反應生

成白色沉淀，不能證明溶液中一定有HC1

【詳解】

猜想與假設：氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，則溶質為：NaCl,

如果氫氧化鈉過量，則溶質為：NaOH、NaCl,如果稀鹽酸過量，則溶質為：NaCl、HC1,

故猜想二：NaCl、NaOH;

猜想四不合理，因為氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，不能共存；

實驗探究：(1)氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，故滴入氯化銅溶液，無

明顯現象，說明不含氫氧化鈉；

(2)結論為：溶液中有HC1,碳酸鉀能與鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，現象為：

產生氣泡；

得到結論：溶液pH<7,加入碳酸鉀，產生氣泡，說明溶液中含HC1,故溶質為：NaCl.

HC1,故猜想三成立；

評價反思：①測定溶液的pH值，應用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀

察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，不能直接伸入待測液中，故操作中的錯誤是：PH

試紙直接伸入待測溶液中；

②硝酸銀和氯化鈉、氯化氫均能反應生成氯化銀，故產生白色沉淀，不能說明溶液中一定含

有HCL

4.完全變質氣泡紫色石蕊試液如果氫氧化鈉完全變質，碳酸鈉顯堿性，也能

使無色酚配試液變紅，加入稀鹽酸，也能產生氣泡ac

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

【詳解】

猜想與假設氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能沒有變質，

可能部分變質，也可能完全變質，故猜想II:完全變質；

實驗探究：(1)結論為：猜想ni成立，說明溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，向①的試管中滴加

過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現象為有氣泡產生;

(2)結論為：猜想III成立，說明溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，①取一定量的NaOH溶液于

試管中，滴加過量的BaCb溶液，氯化鋼能與碳酸鈉反應生成碳酸鋼和氯化鈉，產生白色沉

淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鋼能將碳酸鈉除盡；②實驗①結束后進行過濾，向得到的

濾液中滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍；

反思與評價：(3)如果氫氧化鈉完全變質，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酥試液變紅，加

入過量的稀鹽酸，也能產生氣泡，小軍的實驗無法證明猜想UI成立；

拓展實驗：(4)A.測定溶液的pH,如果pH大于7,說明溶液顯堿性，含氫氧化鈉，符合

題意；

B.滴加硫酸鎂溶液，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，但是硫酸鎂也能與過量的

氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀，產生白色沉淀，不能說明含氫氧化鈉，不符合題意；

C.通入二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與過量的氯化鋼反

應生成碳酸鋼和氯化鈉，產生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，符合題意；

D.滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，不能說明含氫氧化鈉,

不符合題意。

故選ac;

(5)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可加入適量的氫氧化鈣溶液，除去

混有的碳酸鈉，該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHo

5.無明顯現象Zn+H2SO4-ZnSO4+H2T質量守恒定律品紅溶液不褪色

c鋅沒有A

【詳解】

鋅能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，圖1實驗中觀察到的現象是：鋅片表面產生氣

泡，銅片表面無明顯現象。鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.

作出猜想：

小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。他們作出猜想的理論依據是質量

守恒定律，稀硫酸中含有硫、氫、氧元素。

(2)設計并進行實驗：

連接導管a與導管d,向品紅溶液中通入氣體一段時間，品紅溶液不褪色，說明氣體不是二

氧化硫；

選用正確方法收集氣體一段時間后，向試管內伸入帶火星的木條，木條不復燃，說明氣體不

是氧氣；

該氣體應該是氫氣，氫氣密度比空氣小，連接導管a與導管c,收集氣體后用拇指堵住試管

口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點火，氣體燃燒，聽到輕微的“噗”聲，說明氣體為氫氣；

學生感悟：圖3實驗中，鋅失去的電子通過導線轉移到銅片上，酸溶液中的氫離子從銅片

表面獲得鋅失去的電子生成了氫氣。

得出結論：

圖2中兩種金屬觸碰后銅沒有發(fā)生化學反應，是鋅失去的電子形成鋅離子。

延伸應用：

制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬，鋅的金屬活

動性比鐵強，銅、銀的金屬活動性比鐵若，這種金屬可以是鋅；

故填：A。

6.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是CaCb和HC1溶液不變紅色先有氣泡

產生CaCb+Na2cO3=CaCO3(+2NaCl腐蝕鐵質下水管或污染水源CaCO3

【詳解】

I、該中和反應是氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，故填：Ca(0H)

2+2HCl=CaCl2+2H2O;

II、反應后燒杯內溶液中溶質的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應生成

CaCh,反應物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應物有一種剩余，猜想一是氫氧化

鈣剩余，猜想三應該是鹽酸剩余，故填：CaCL和HC1;

步驟1中入幾滴酚酸溶液，是為了驗證氫氧化鈣的有無，根據猜想一不正確，可知不含氫氧

化鈣，故填酚猷溶液不變紅；

步驟2加入碳酸鈉溶液至過量是為了驗證HC1的有無，先發(fā)生的反應是HC1與碳酸鈉反應

生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應是CaCL與碳酸鈉反應碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故

填：先有氣泡產生；

實驗步驟2中產生白色沉淀的化學方程式為CaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaCl,故填：

CaC12+Na2CO3=CaCO3i+2NaCl;

燒杯中的溶液含有鹽酸，未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質下水管或污

染水源，故填：腐蝕鐵質下水管或污染水源；

要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCL,就是除去鹽酸，應向燒杯中加入過量碳酸鈣，

把鹽酸轉化成氯化鈣、二氧化碳和水，過量的碳酸鈣過濾即可除去，故填：CaCO3o

【點睛】

本題是沒有實驗現象的反應后的溶液中的溶質成分進行探究的實驗題，難度較大。分析清楚

反應后的可能情況是解決本題的關鍵。

7.Ag2SO3,Ag2SO4二H2O+SO2+2AgNC)3=Ag2so3J+2HNO3溶液A中含有銀離

子，加入氯化鋼后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀開始生成白色沉淀，隨著Na2s03

溶液的不斷加入沉淀溶解

【詳解】

猜想與假設:對體系中有關物質性質分析得知沉淀B可能為Ag2sCh,Ag2so4或二者混合物。

結合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3.Ag2SO4

實驗探究：硫酸根離子和鋼離子反應生成硫酸鋼白色沉淀，實驗中無明顯現象，說明溶液中

不存在硫酸根離子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。

實驗結論:由實驗探究結論可知沉淀B為AgzSCh反應前后元素種類不變則S02與AgNCh

溶液反應生成一種酸為硝酸HNO3,且反應物中還有水參與，故反應的化學方程式是

H2O+SO2+2AgNO3=Ag2so3J+2HNO3。

拓展延伸：①氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)

2溶液，無明顯現象，再加入BaCk溶液，產生白色沉淀，原因是溶液A中含有銀離子，加

入氯化鋼后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀。

②已知：Ag2sCh為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2sCh溶液；向盛有少量AgNCh溶

液的試管里滴入Na2s03溶液至過量，實驗現象是開始生成白色沉淀，隨著Na2s03溶液的不

斷加入沉淀溶解。

8.氧氣白色沉淀密封氯化鋼溶液

【詳解】

設計與實驗：探究I：步驟二中帶火星的木條復燃，說明反應生成了氧氣，故填：氧氣。

探究H:由實驗結論可知二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣和碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應

生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：白色沉淀。

反思交流：(1)由實驗可知過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣都能反應，故過氧化鈉應該密封

保存。故填：密封。

(2)探究II：步驟三中能代替CaCL溶液的試劑可以是氯化鋼溶液，是因為氯化鋼能和碳

酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉。故填：氯化鋼溶液。

9.-12NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2sO4帶火星的木條CuO一開始向

藍色沉淀中加入過氧化氫，無氣泡產生，生成黃褐色沉淀，也無氣泡產生，后生成黑色沉淀

后，才產生氣泡，且隨著黑色沉淀增多，產生氣泡越來越快取兩支試管，一支加入少量

氧化銅，另一支不加，分別加入等量、等濃度的過氧化氫溶液，將帶火星的木條分別伸入試

管內，加氧化銅的試管，產生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃，不加氧化銅的，帶火星的

木條不復燃，說明氧化銅能加快過氧化氫分解CUO2+H2O2=CUO+O2T+H2O

【詳解】

(1)過氧化銅中銅元素顯+2價，設氧元素的化合價為x,根據化合物中，正、負化合價的

代數和為零，可得：(+2)+2x=0,^=-1;

產生藍色沉淀是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4;

氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條復燃，說明是氧氣；

作出猜想：過氧化氫性質不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解，氫氧化銅和過氧化氫混合

后，發(fā)現藍色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋?，藍色沉淀為氫氧化

銅，黃褐色沉淀為過氧化銅，黑色沉