2022年中考化學(xué)考前重點提分練：流程圖題

2022年中考化學(xué)考前重點提分練

專題05流程圖題

答案解析見末尾

1.（2021?江蘇連云港）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如下：

含銅過濾fCu、Fe

廢料

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是

A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uOB.濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4

C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫

酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu

2.（2021.內(nèi)蒙古包頭.中考真題）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSCU.FeSO4和ZnSCU三種溶

質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如下圖所示：

下列說法正確的是

A.流程中四步操作都是過濾

B.實驗方案中X是Zn,Y是CuSO4溶液

C.濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生

D.最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量

3.（2021?四川涼山?中考真題）2021年5月15日，我國“天問一號”探測器成功著陸火星,

探測器采用了鈦合金、鋁合金等材料制造。冶煉金屬鈦的部分流程如圖：

金紅石主要成分為TiO2,無色氣體A是一種有毒的可燃性氣體，試寫出①處的化學(xué)反應(yīng)方

程式_______氨氣在②處的作用是.

4.海水提取粗鹽后的母液還可用來提取金屬鎂，其流程如下：

回答下列問題：

(1)如在實驗室進行操作a，使用玻璃棒的目的是______沉淀A的化學(xué)式是.

(2)用貝殼生產(chǎn)石灰乳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：。

(3)由MgCL溶液得到MgCl2-6H2O晶體，需要進行的實驗操作有：

過濾、洗滌。

(4)用203tMgCl2-6H2O晶體最多能制備金屬鎂______________t。

5.(2021.甘肅蘭州.中考真題)工業(yè)上以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如

下：

已知：@Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；②Fe?+易被氧化成Fe3+

(1)操作①的名稱B____________o

(2)溶液II中溶質(zhì)的成分是_________(用化學(xué)式表示)。

(3)紅褐色沉淀加熱時，生成FezO3和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

6.金屬材料的應(yīng)用推動了社會的發(fā)展。新型材料的研制，已成為現(xiàn)代高新技術(shù)的重要物質(zhì)

基礎(chǔ)。

(1)目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍銀合金，具有耐腐蝕、一等優(yōu)點。

(2)鎂和鋁可熔煉成Mg17Ali2鎂合金，熔煉過程只能在真空中,不能在空氣中進行的原因

是(寫其中一個化學(xué)方程式)—。

(3)某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬,

取樣品進行如圖實驗。

①步驟H的操作是____。

②步驟H中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____。步驟I中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是__。

④通過測氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為(用m和n的代數(shù)式表示)。

7.(2021?山東泰安)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液

中回收銅并得到鐵紅(主要成分FezCh),要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案

如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)用化學(xué)式表示固體甲的成分o

(3)溶液甲中的金屬離子是___________(用離子符號表示)。

(4)完成步驟④的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O,+2=4Fe(OH)3O

8.“84消毒液”在抗擊新冠病毒時可作環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氨酸鈉(NaClO)。如

圖為一種制取“84消毒液”的簡化流程：

回答下列問題：

(1用氣體是一種新型能源，也可作燃料。與其它燃料相比，其優(yōu)點有(寫一點即可)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(3)混合液I經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_____后得到混合液H和NaCl晶體。

(4)混合液H中的NaOH與A氣體發(fā)生反應(yīng)②，產(chǎn)生NaClO、NaCl和H2O，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為.

(5)“84消毒液與潔廁靈混用時會產(chǎn)生有毒的Ch,其化學(xué)方程式為：

NaClO+2HCl=NaCl+C12t+H2Oo對該反應(yīng)的分析錯誤的是_____(填選項序號)。

a.NaClO、氏。均為氧化物

b.不屬于任何基本反應(yīng)類型

c.只有氯元素的化合價發(fā)生了改變

9.工業(yè)上利用氟碳鈾礦(主要成分為CeFCCh)提取CeCb的一種工藝流程如下：

(1)流程中Ce(BF4)3轉(zhuǎn)化成KBF4的基本反應(yīng)類型是

(2)在足量氧氣中高溫焙燒CeFCCh,化學(xué)方程式為

(3)流程涉及的化合物中，鈾元素的化合價為價。

(4)酸浸過程中，CeO?與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2

與鹽酸的化學(xué)計量數(shù)之比為1：4,則化學(xué)方程式為。

10.鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽后的苦

鹵水中提取的。根據(jù)下列工業(yè)制鎂的主要生產(chǎn)步驟回答問題：

(1)操作X的名稱是____。

(2)試劑②可選用。

(3)MgCb在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生金屬鎂和氯氣(CL),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

11.以鎂礦石(主要成分MgCChSiCk)為原料生產(chǎn)MgO的主要工藝流程如下：

稀/酸j水

鎂礦石~?|酸浸操'I隹鴛^沉鎂卜》|操|(zhì)乍11件空加熱—?MgO

濾渣a濾液

已知：SiCh難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。

(1)操作I、II的名稱是___________。

(2)濾渣a的主要成分是___________(填化學(xué)式)；

(3)“酸浸”時稀硫酸與鎂礦石主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)“加熱”過程中發(fā)生反應(yīng)___________(填基本反應(yīng)類型)。

12.(2021?江西)江西贛州被譽為“世界鋁都”，鋁(W)是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是

一種生產(chǎn)鋁的工業(yè)流程：

適里氨水

白鐺礦

已知：白鋁礦的主要成分是鋁酸鈣(CaWO4),還含有CaO、SiO?等；碳在高溫條件下會

與金屬鋁反應(yīng)生成碳化鋁。

(1)操作1中粉碎白鋁礦的目的是______O

(2)操作2所得濾液中一定含有的陽離子是________

(3)流程中氨水(NH3-H2O)和H2WO4反應(yīng)生成(NH4)2WO4的化學(xué)方程式為。

(4)用氫氣還原W03可獲得高純度的鋁，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是______。

13.回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、Zn。和CuO,

某化學(xué)小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題。

(活動一)回收銅并制取氧化鋅，實驗方案如下：

適里

NaOH硫酸鈉溶液

金

屬

廢

料

(1)步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是—(填寫化學(xué)式)。

(2)步驟III加入試劑甲的名稱是_____。

(3)步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是________。

(活動二)利用活動一回收的銅制取硫酸銅，設(shè)計方案如下：

A稀硫酸

方案A:CufCuOfCuSO4

o2

方案B：Cu濃1酸＞CuSC)4

力口執(zhí)

(信息)CU+2H2SO4(^)^^CUSO4+SO2T+2H2O

(4)方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案B不合理，理由是—(寫出一條即可)。

14.黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機器零件等。利用黃銅制造各種物品的

過程中，會產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuOc一種利用黃銅渣獲取金屬

銅和硫酸鋅溶液的實驗流程如下：

稀硫酸過量Zn

Cu濾渣

(1)下列關(guān)于黃銅的說法正確的是____O

a黃銅不能被腐蝕

b黃銅的硬度比銅大

c黃銅的熔點比鋅高

(2)“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學(xué)方程式：.

(3)“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是________。

⑷為進一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對流程中的“濾渣”進行處

理，向濾渣中緩慢加入—(選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪拌，觀察到一時停止加入，

過濾。

⑸上述流程中，能判斷鋅的金屬活動性比銅強的事實是______(任寫一條)。

15.某興趣小組查閱資料得知：氯酸鉀(KC1O3)在加熱和二氧化鎰做催化劑的條件下生

成氯化鉀和氧氣。他們利用該原理制取氧氣，并回收提純氨化鉀和二氧化鎰，按以下流程圖

進行實驗，按要求完成下列問題：

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)步驟IV中操作y的名稱是_。

(3)步驟in中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液并進行檢驗。取少量洗滌液于試管

中，滴加—溶液，有白色沉淀生成，說明還沒有洗滌干凈。

(4)實驗結(jié)束后，理論上能夠回收得到一克二氧化鎰。

16.(2021.重慶)重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、

CaCh.MgCbNazSCh等雜質(zhì))為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計如下實驗。

(提示)雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀

滴加

|精鹽|

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)2和。

(3)物質(zhì)X是-----?

(4)濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。

下列物質(zhì)的溶液能達到實驗?zāi)康牡挠小?/p>

A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2so4D.KC1

17.某礦石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3和SiCh雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工

藝流程簡圖如下，回答下列問題：

(注：在步驟二中，通過控制加入熟石灰的量，可使不同的金屬離子先后生成沉淀)

(1)生產(chǎn)中，常需將礦石先粉碎，其目的是_______________;

(2)步驟一和步驟二均需進行固液分離的實驗操作是__________；

(3)寫出溶液A中含有的陽離子的符號；

(4)若用含鎂元素為2.4噸的礦石,理論上最多可制得氫氧化鎂的質(zhì)量為噸。

參考答案與解析

1.C【詳解】A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO,故選項正確；

B.鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSCU,濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4,故選項正確；

C.“酸溶”是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，“還原”是稀硫酸和鐵反

應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫

酸反，過濾得Cu,故選項正確。

故選：C。

2.C【分析】廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入過量的X,X應(yīng)是鋅，鋅和硫

酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，故固體a為鋅、銅、鐵，加

入過量的稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,

銅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾，得到銅和濾液b,濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的硫酸，

加入適量的鋅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故

濾液c中的溶質(zhì)為硫酸鋅。

【詳解】A.操作①②③均實現(xiàn)了固液分離，都是過濾，硫酸鋅溶液經(jīng)過操作④變?yōu)榱蛩徜\晶

體，故操作④為蒸發(fā)，不符合題意；

B.方案中X是鋅，鋅能將硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵全部置換出來，Y是稀硫酸，能

將鋅和鐵除去，得到銅，不符合題意；

C.濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的稀硫酸，加入適量鋅，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅

和氫氣，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，有氣體生成，符合題意；

D.反應(yīng)中有硫酸鋅生成，如鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅，鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng)生

成了硫酸鋅，故最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，不符合題意。

故選C。

高溫

3.TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO隔絕空氣，防止鎂或生成的鈦被氧化

【詳解】金紅石主要成分為TiCh,將金紅石、焦炭混合通入氨氣制得TiCL,同時生成無色

氣體A,A是一種有毒的可燃性氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中

含Ti、O、C.C1,生成物中含Ti、Cl,故生成物中還應(yīng)含C.O,故生成的可燃性氣體是一氧

高溫

化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO#2C+2c12=TiC14+2C。。

鎂能與空氣中的氧氣、氮氣等在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)生成的Ti也能在高溫下與氧氣反應(yīng)，故

在過程②中，氮氣的作用是隔絕空氣，防止鎂或生成的鈦被氧化。

高溫小

CaCO3^=CaO+CO2T

CaO+HO=Ca(OH)

4(1回流Mg(OH)，(2)22

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(4)24

A

5.過濾CuSO4.FeSO42Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O氧化鐵

【詳解】(1)操作①可以實現(xiàn)固液分離，是過濾。

(2)加入銅粉，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫

酸銅，通入熱空氣，硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，溶液II中溶質(zhì)的成分是硫酸鐵和硫酸銅。

(3)紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱時，生成Fe2O3和一種常見的氧化物水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

為2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氧化鐵，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)需消耗氧化鐵，氫氧

化鐵加熱有氧化鐵生成。

高溫高溫

6.(1)光澤好、耐磨、硬度大(2)2Mg+C)2=^2MgO(或4A1+3O?=典2Al2O3)

(3)①過濾②有紅色固體析出，溶液由藍色變無色，有氣泡產(chǎn)生

Zn+H9SO4=ZnSO4+H9T③CuO、Cu、Zn④w=2(m-2n)

-65

【解析】(1)目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍銀合金，具有耐腐蝕、光澤好、耐磨、硬度大

等。

(2)熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進行是因為鎂或鋁在高溫條件下會與氧氣反應(yīng)

高溫高溫

生成氧化物，化學(xué)方程式表示為2Mg+O232Mg0(或4A1+30232AL03。

(3)①步驟II的操作將反應(yīng)后的溶液分為固體和液體，故該操作為過濾；②樣品粉末加入

硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸鋅，步驟II加入過量鋅粉后，產(chǎn)生

了固體B,且該固體在加入硫酸后還剩余銅，說明溶液A中一定有硫酸銅，鋅可以將銅置

換出來，溶液由藍色變無色，如果溶液A含有硫酸鎂，因為鎂比鋅活潑，所以不反應(yīng)，且

步驟I加入了過量的稀硫酸，鋅會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為有紅色固體析出，

溶液由藍色變無色，有氣泡產(chǎn)生。③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為硫酸鋅，則溶液C

中不存在硫酸鎂，所以樣品中無鎂，步驟I加硫酸產(chǎn)生氫氣說明含鋅，框圖中已指出含銅，

②已說明溶液A中含硫酸銅，是來自樣品中的氧化銅,故樣品成分為CuO、Cu、Zno

4n64

(4)步驟ni后剩余的固體銅全部來自氧化銅，故氧化銅的質(zhì)量為三g+^=ng,銅的質(zhì)

5o(J

量為ng,則鋅的質(zhì)量為(m-2n)g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

(m-2n)gw

65(m-2n)g2(m-2n)

一二--------w二--------g

2w65

2+

7.Fe+CuCl2=FeCl2+CuFE,CuNa+、FeH2O

【詳解】(1)因為金屬活動性順序中鐵排在銅前面，加入過量的鐵可以將氯化銅中的銅置

換出來，同時生成氨化亞鐵，沒有帶進新的金屬，所以A是鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氨化

亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0

(2)因為鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅，又因為鐵過量，所以固體甲的成分是銅和鐵，用化學(xué)式

表示為：FE.Cu。

(3)溶液甲是加入過量的鐵充分反應(yīng)后得到的，鐵將氯化銅全部反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，

鐵不能和氯化鈉反應(yīng)，因此溶液中不含氯化銅，含有氯化亞鐵和氯化鈉。氯化亞鐵中含有的

2+

亞鐵離子和氯化鈉中含有的鈉離子是金屬離子，故溶液甲中的金屬離子是：Na+、Fe0

(4)從提供的化學(xué)方程式中可知，反應(yīng)后FE.O、H三種原子的個數(shù)分別是：4.12.12,反應(yīng)

前已知物質(zhì)中FE.O、H三種原子的個數(shù)分別是：4.10.8,因為化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)

目都不變，所以未知物質(zhì)的2個分子中含有O、H兩種原子的個數(shù)分別是：2.4,因此該物

質(zhì)的一個分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故填：H2OO

通電小小

8.(1)熱值高，無污染(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12T(3)過

濾

(4)2NaOH+Cl2=NaC10+NaCl+H20(5)a

9.(1)復(fù)分解反應(yīng)(2)4CeFCO3+O2=^3CeO2+Ce且+4CO2(3)+3.+4

(4)2CeO2+8HC1=2CeCl3+Cl2T+4H2O

【解析】(1)由圖可知，Ce(BF4)3和KC1反應(yīng)生成KBF4和CeCh,該反應(yīng)符合“兩種化

合物互相交換成分生成另外兩種化合物，，的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(2)由圖可知，在足量氧氣中高溫焙燒CeFCCh生成CeO2.CeF4,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)

反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含CE.F、C.O,生成物中含CE.O、F，故生成物中還

應(yīng)含碳，在足量氧氣中焙燒，故應(yīng)有二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4CeFCO3+02^^3€602+Ce^+4CO2；

(3)CeFCCh:氟元素通常顯-1價，碳酸根離子通常顯-2價，設(shè)鈾元素的化合價為x,根據(jù)

化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：X+(-1)+(-2)=0,A+3;CeO2:氧元素

通常顯-2價，設(shè)鈾元素的化合價為y,根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：

尹(-2)x2=0,y=+4;CeF4：氟元素通常顯-1價，設(shè)鈾元素的化合價為z,根據(jù)化合物中，

正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：z+(-1)x4=0,z=+4;Ce(BF4)3：氟元素通常顯-1價，

硼元素通常顯+3價，設(shè)鈾元素的化合價為m,根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，

可得：m+[(+3)+(-l)x4]x3=0,優(yōu)=+3;CeCh:氯元素通常顯-1價，設(shè)鈾元素的化合價為n,

根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：n+(-1)x3=0,”=+3。故流程涉及的

化合物中，鈾元素的化合價為+3.+4價；

(4)酸浸過程中，CeCh與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2

與鹽酸的化學(xué)計量數(shù)之比為1：4,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反

應(yīng)物中含CE.O、H、C1,故生成物中也應(yīng)含CE.O、H、C1,故生成的刺激性氣味的氣體是

氯氣，生成物中含氫元素，故還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CeO+8HC1=2CeCh+Cl,T+4H.0

275Z20o

一通電入

1。.(1)過濾(2)稀鹽酸(4)MgCU(熔融)^Mg+CUT

11.(1)過濾(2)SiO2(3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2T+H2O(4)分解反

應(yīng)

【解析】(1)固液分離是過濾，操作I、II都為固液分離。

(2)碳酸鎂和硫酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，濾渣a為二氧化硅。

(3)酸浸時，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂二氧化碳和水，化學(xué)方程式為

MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2t+H2Oo

(4)沉鎂生成氫氧化鎂沉淀，加熱過程氫氧化鎂分解生成了氧化鎂和水，符合分解反應(yīng)特

點。

12.增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率Ca2\H+

2NH3.H2O+H2WO4=(NH4)2WO4+2H2O如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不

易除去，而且碳會在高溫下和金屬鋁反應(yīng)形成碳化鋁,不容易獲得純的金屬鋁，用氫氣作還

原劑可避免產(chǎn)生以上問題

【詳解】(1)反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，操作1中粉碎

白鋁礦的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)白鋁礦的主要成分是鋁酸鈣(CaWO4),還含有CaO、SiCh等，加入稀鹽酸，根據(jù)流

程圖可知，鋁酸鈣(CaWO4)與稀鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈣和水，操作2所得濾液中一定含有的陽離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號為

2+

Ca\Ho

(3)流程中氨水(NH3-H2O)和H2WO4反應(yīng)生成(NH4)2WO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2NH3.H?O+H2WO4=(NH4)2WO4+2H2Oo

(4)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鋁，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還

原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鋁反應(yīng)形成碳化鋁,不容易獲

得純的金屬鋁，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題。

13.(1)ZnSO4.CuSO4.H2SO4(2)稀硫酸(3)使硫酸鋅完全反應(yīng)(4)

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O(5)方案B會生成二氧化硫，污染空氣

【解析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅

和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和硫酸鈉。

(1)金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，

銅和稀硫酸不反應(yīng)，步驟I是過濾，故所得濾液a中溶質(zhì)的成分是硫酸鋅、硫酸銅、過量

的稀硫酸，化學(xué)式為ZnSO4.CuSO4,H2SO4o

(2)濾液a中溶質(zhì)的成分是硫酸鋅、硫酸銅、稀硫酸，步驟II加入過量的鋅粉，鋅和硫酸

銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則濾渣中含有鋅和銅，加入過

量的試劑甲，過濾得到銅和濾液c,濾液b是硫酸鋅，濾液c和濾液b均與氫氧化鈉反應(yīng)生

成硫酸鈉和氫氧化鋅，則濾液c也是硫酸鋅溶液，故步驟III加入試劑甲的名稱是稀硫酸。

(3)硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和硫酸鈉，故步驟IV加入適量NaOH溶液的目

的是使硫酸鋅完全反應(yīng)。

(4)方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuO+H2?SO4.=CuSO4+H2.O。o

(5)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變，濃硫酸中含有硫元素，生

成物中含有二氧化硫，故小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案B不合理，理由是濃硫