2022年中考化學一輪總復習講義-中和反應

?I知識導航

?鹽的定義

?中和反應

?中和反應在實際中的應用

?溶液酸堿度的表示法

GI知識梳理

為什么被蚊蟲叮咬之后會覺著癢？有什么辦法可以消除腫痛呢？在這節(jié)課，你將會知道答案。

知識點一鹽的定義

中和反應是一類發(fā)生在酸和堿之間的反應，在介紹中和反應之前，我們應該知道另一類

物質—鹽。

鹽是由金屬離子或者錢根離子和酸根離子構成的化合物。如氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉都

屬于鹽，鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。值得大家注意的是，鏤根離子（NH4

+）和酸根離子結合形成的物質也叫作鹽。比如氯化鐵（NH4CD、硝酸鐵（NH4NO3）,我們

把這種鹽叫作鐵鹽。

鹽是化合物中一類重要的物質，并不僅僅指生活中的食鹽。

?|典例精講

1.下列物質按酸、堿、鹽順序排列的是（）

、、

A.Mg(OH)2、CuSO4vH2CO3B.HNO3KOHNaCl

C.CaCO3xNaOH、H3PO4D.H2so4、KNO3、NaOH

【答案】Bo

1.下列常見的物質中屬于鹽的是0

A.H2s04B.Ca（OH）2C.CuSO4D.O2

【答案】Co

知識點二中和反應

1.中和反應的定義

酸和堿作用生成鹽和水的反應叫作中和反應。如Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O,

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等反應均屬于中和反應。

中和反應的產(chǎn)物是鹽和水，但并不是所有生成鹽和水的反應都是中和反應。例如酸和金

屬氧化物反應、堿和非金屬氧化物反應都可以生成鹽和水。

2.中和反應的實質

為什么酸和堿反應會生成鹽和水呢？酸是一類在水中解離出H+的物質，酸的通性就是H+

的性質；堿是一類在水中解離出OH-的物質，堿的通性就是OJT的性質。當酸解離出的H

+和堿解離出的0H-相遇時，就會結合生成水；而酸解離出的酸根離子和堿解離出的金屬離

子就會結合生成鹽，這就是中和反應的實質。

圖1氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖

3.驗證中和反應的發(fā)生

有些中和反應進行時有明顯的現(xiàn)象，如生成的鹽以不溶物(沉淀)的形式析出或者反應

中有明顯的顏色變化。在反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSOQ+2H2O中，生成的硫酸鋼是一

種白色的沉淀，所以實驗中我們能觀察到白色沉淀；而反應Cu(OH)2+H2so4=CuSC>4+

2H2O中，Cu(OH)2是藍色沉淀，而硫酸銅的溶液呈藍色，所以我們能觀察到藍色沉淀溶解，

溶液由無色變?yōu)樗{色。

但也有很多的中和反應進行時無明顯現(xiàn)象，如NaOH+HC1=NaCl+H2O,在該反應

中，現(xiàn)象不明顯，所以需要借助指示劑顏色的變化來判斷是否發(fā)生反應。

【實驗1】在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酉太溶液。用滴管慢慢滴入稀

鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。此時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全中和。

如下圖所示。

5mL稀氫氧化鈉溶液

圖2在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

思考：如果以上實驗不加入酚酉太溶液，由什么現(xiàn)象？

一例精講

1.下列反應中屬于中和反應的是()

A.Fe+2HCl=FeCL+H2TB.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T

C.2KoH+H2so4=K2so4+2H2OD.2NaOH+CuCb=Cu(OH)2；+2NaCl

【答案】Co

2.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.酸堿中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是酸堿中和反應

B.堿能使無色酚猷溶液變紅，則能使無色酚配溶液變紅的一定是堿

C.單質是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質一定是單質

D.濃硫酸敞口放于空氣中濃度會減小，則可證明濃硫酸具有吸水性

【答案】D。

【解析】A、酸堿中和反應有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸堿中和反應，

如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故選項推理錯誤。

B、堿能使無色酚猷溶液變紅，但能使無色酚猷溶液變紅的不一定是堿，也可能是碳酸鈉等

鹽溶液，故選項推理錯誤。

C、單質是由同種元素組成的純凈物，單質是由同種元素組成，但由同種元素組成的物質不

一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故選項推理錯誤。

D、濃硫酸敞口放于空氣中濃度會減小，是因為濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質

量增加，濃度減小，故選項推理正確。

3.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該圖示的說法正確的是（）

A.反應前后，溶液的pH不變

B.向反應后溶液中滴加酚猷，溶液呈紅色

C.該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應

D.該反應后溶液中的微粒只有Na+和Cl-

【答案】Bo

【解析】由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應的實質

是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，據(jù)此結合題意進行分析判斷。

A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應的實質是氫

離子和氫氧根離子結合生成水分子，反應后堿性變弱，溶液的pH減小，故選項說法錯誤。

B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，反應后的溶液中含有氫氧根離子，說明反

應后的溶液顯堿性，滴加酚猷，溶液呈紅色，故選項說法正確。

C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，反應后的溶液中含有氫氧根離子，說明反

應后的溶液顯堿性，故選項說法錯誤。

D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，該反應后溶液中的微粒有Na+和C「，還

含有水分子，故選項說法錯誤。

4.如圖是酸與堿溶液反應的示意圖，下列關于酸堿反應說法正確的是

宓

（CT）

A.酸堿中和反應的實質是........一,，.

B.生成鹽和水的反應，都是中和反應

C.當酸堿完全中和時，兩者所用質量一定相等

D.當酸堿完全中和時，所得鹽溶液"等于，

【答案】A

5.下列關于中和反應的說法中錯誤的是

A.中和反應要放出熱量B.中和反應一定有鹽生成

C.中和反應一定有水生成D.酸堿中和反應完全后溶液呈酸性

【答案】D

6.下列圖像與對應選項關系合理的是

A.圖:加水稀釋一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液

B.圖一加水稀釋一定溶質質量分數(shù)的鹽酸

C.圖向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量

D.圖向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量

【答案】B

驗

1.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C.單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質

D.堿的溶液能使無色酚酉太變?yōu)榧t色，則能使無色酚酉太變?yōu)榧t色的溶液一定是堿的溶液

【答案】B=

【解析】A、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸

鈉和水，不是中和反應，該選項說法不正確；

B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，該

選項說法正確；

C、只含有一種元素的物質不一定是單質，例如紅磷和白磷組成的混合物中只含有磷元素，

該選項說法不正確；

D、能使無色酚酉太變?yōu)榧t色的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉不是堿，但是碳酸鈉溶液

能使酚配試液變紅色，該選項說法不正確。

2.X、Y分別是稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種。X與Y發(fā)生反應過程中溶液pH變化如

圖所示。則下列說法正確的是（）溶fc

A.X是稀鹽酸液卜廠

B.向a點的溶液中加入石蕊試液，試液會變藍

C.b點表明此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應o

X質里g

D.c點溶液中的溶質僅是NaOH

【答案】Co

【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然

后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，X是氫氧化

鈉溶液，選項說法錯誤。

B、a點時溶液的pH小于7,加入石蕊試液，試液會變紅，選項說法錯誤。

C、b點時溶液的pH等于7,顯中性，表明此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，選項說法正

確。

D、c點時溶液的pH大于7,顯堿性，c點溶液中的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉，選項說法錯

誤。

3.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示

其中?”表示不同離子?□則下列說法正確的是

A.表示氯離子

B.“■”表示鈉離子

C.反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變

D.此反應的實質是“■”和“c”結合生成水分子

【答案】D

A.由題意可知，表示氫離子，故錯誤；

B」由題意可知“?”表示氫氧根離子，故錯誤；

C.氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故反應后陰、

陽離子的總數(shù)目會減少，故錯誤；

D.此反應的實質是“?”和“結合生成水分子，故正確。

4.家庭中常見的物品有：食鹽水、牙膏、肥皂、洗衣粉、米醋等，黃蜂刺中的毒液是堿性,

若被黃蜂蟄了，下列物品能暫時涂在皮膚上緩解疼痛的是

A.食鹽水B.牙膏C.肥皂或洗衣粉D.米醋

【答案】D

【解析】解：黃蜂的毒液呈堿性，人若被黃蜂蟄了，可以依據(jù)中和反應的原理，涂抹顯酸性

的物質，可以涂抹顯酸性的物質進行涂抹，米醋顯酸性，符合要求；食鹽水顯中性，牙膏、

肥皂或洗衣粉顯堿性，不符合要求。

故選：/K

5.\〃溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應的過程中，溶液的變化如圖所示。下列說法正確的

是

A.反應開始前，測量的是溶液的，//

B.,點時，，一〃和，「，.恰好完全反應

C.，點處的溶液能夠使酚酗溶液變紅

D.點處的溶液能與,反應產(chǎn)生氣體

【答案】B

【解析】解：，1、圖象中“/的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，

然后不斷的加入堿性溶液，則反應開始前，測量的是稀鹽酸的故選項說法錯誤。

B、b點時溶液的P”等于7,顯中性,說明NaOH和“C/恰好完全反應,故選項說法正確。

C、〃點時溶液的”/小于7,顯酸性，不能使酚酉太溶液變紅，故選項說法錯誤。

D、，點時溶液的J，〃大于7,顯堿性，溶質是氫氧化鈉和氯化鈉，不能與小反應，故選項

說法錯誤。

故選：B°

知識點三中和反應在實際中的應用

1.改良酸性土壤

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物生長對于土壤的酸堿性有一定的要求。根據(jù)土壤情況，可以利用中和

反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物的生長。例如，近

年來由于空氣污染形成酸雨，導致一些地方的土壤酸性增強，不利于農(nóng)作物生長，于是人們

將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=

CaSC)4+2H2O0

圖3在酸性土壤中加入熟石灰

2.處理工業(yè)廢水

工業(yè)生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可

以用熟石灰進行中和；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。

圖4工業(yè)廢水的處理

3.用于醫(yī)療和日常生活中

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化。但是如果飲食過量時，胃會分泌大量胃酸,

造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(如氫氧化

鋁、氫氧化鎂)的藥物，以中和過多的胃酸，通過這種方式緩解胃酸過多造成的不適，反應

的化學方程式為：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO

J1UJRIIKWVHYAOJIAONANG：

圖5胃藥

當我們不小心被某些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大

包而痛癢，如果涂一些含有堿性物質的溶液，就可以減輕痛癢?；蛘卟恍⌒谋稽S蜂蟄了的時

候，由于黃蜂射出的汁液是堿性的，就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢。

?III例精講

1.“松花蛋”（又稱“變蛋”）是大家很喜歡的一種食品，因其在制作過程中使用了堿性的物質

而帶有苦澀味。為減少苦澀味，在吃“松花蛋”時，最好蘸點下列哪種物質（）

A.白酒B.食醋C.食鹽D.白糖

【答案】Bo

【解析】根據(jù)題意，松花蛋在制作過程中使用了堿性的物質而帶有苦澀味，減少苦澀味，食

用時選用的調味品最好是酸性物質，進行分析判斷。

松花蛋在制作過程中使用了堿性的物質而帶有苦澀味，減少苦澀味，食用時選用的調味品最

好是酸性物質。A、白酒顯中性，故選項錯誤。B、食醋中含有醋酸，顯酸性，故選項正確。

C、食鹽顯中性，故選項錯誤。D、白糖顯中性，故選項錯誤。

2.下列實際應用中，利用酸堿反應原理的是

用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸

-用碳酸氫鈉治療胃酸過多

用熟石灰改良酸性土壤

4用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處分泌出蟻酸止癢.

A.12B.23.4C.23D.=③吆

【答案】D

【解析】解：：用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，氫氧化鈉屬于堿，與硫酸反

應生成鹽和水，是酸和堿的反應，是利用了中和反應原理。

2用碳酸氫鈉治療胃酸過多，利用的是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，

反應物是鹽和酸，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理。

3用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水

的反應，是利用了中和反應原理。

?I用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處分泌出蟻酸?止癢，氨水屬于堿，與蟻酸發(fā)生中和反應，生

成鹽和水，是利用了中和反應原理。

故134利用中和反應原理。

故選：［）o

3.被蚊蟲叮咬后，蚊蟲分泌出蟻酸使皮膚痛癢，涂抹堿性物質能減輕痛癢。被蚊蟲叮咬后，

為減輕痛癢，宜涂抹的物質是

選項/t

常見物質葡萄汁牛奶蘋果汁牙膏

pH6.3-fi.63.0

【答案】D

【解析】

被蚊蟲叮咬后，蚊蟲分泌出蟻酸使皮膚痛癢，涂抹堿性物質能減輕痛癢，蟻酸顯酸性，為了

減輕痛癢，應該在叮咬處涂抹顯堿性的物質。

A.葡萄汁的〃〃為工5?1.5,小于7,顯酸性，故選項錯誤；

B.牛奶的“/為，小于7,顯酸性，故選項錯誤；

C.蘋果汁的為小于7,顯酸性，故選項錯誤；

D.牙膏的為9.0,大于7,顯堿性,故選項正確。

故選D。

g

1.下列做法不是利用中和反應原理的是()

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳

C.人被蚊蟲叮咬后用稀氨水擦洗

D.用含A1(OH)3的藥物治療胃酸過多

【答案】Bo

【解析】中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽

和水，據(jù)此進行分析判斷即可。

A、土壤酸化后加入熟石灰改良，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽

和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。

B、用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣屬于鹽，不是酸

與堿的反應，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理，故選項正確。

C、人被蚊蟲叮咬后用稀氨水擦洗，氨水屬于堿，與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反

應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。

D、用含氫氧化鋁的藥物治療過多胃酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸

與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。

知識點四溶液酸堿度的表示法

利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。但在生活、生產(chǎn)和科學研究中，往往還需要精確地

知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示。

1.pH與溶液酸堿性的關系

稀溶液的pH范圍通常在0~14之間。常溫下，pH<7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強;

pH=7時，溶液呈中性；pH>7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。如下圖所示。

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIII

7

6|8910II121314

]I_!.

中性

酸性增強減性增強

圖6pH和溶液的酸堿性

2.pH的測定

(1)將一張pH試紙放在玻璃片上;

(2)用玻璃棒(或膠頭滴管)蘸取(或吸取)少量待測溶液；

(3)將少量待測液滴在pH試紙上；

(4)把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，可粗略知道溶液的pH。

圖7一種pH試紙和比色卡

3.pH的應用

了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義。

(1)化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液時才能進行；

(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；

(3)測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6)

可以了解空氣的污染情況；

(4)測定人體內或排出的液體的pH,可以了解人體的健康情況。

中性

性-

567912

PH10X13

蘿

房

廚

、

潔

.清

劑

草木

瓜

西

灰水

■普雞蛋清牙膏肥皂

匚油

牛奶

圖8身邊一些物質的pH

?I一例精講

1.下列有關測定氫氧化鈉溶液，’的實驗操作或描述，你認為正確的是

A.用鏡子夾取〔試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量

B.先用蒸儲水將…’試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到試紙上測量

C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到試紙上，再與標準比色卡對照

D.用試紙測得該氫氧化鈉溶液的,，

【答案】C

【解析】解：4、用試紙測定未知溶液的時，正確的操作方法為取一片［，〃試紙放

在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的“/試紙上，與標準比色卡對比

來確定j，〃.不能將!11試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。

B、用pH試紙測定未知溶液的/，〃時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干

燥的”/試紙上，與標準比色卡對比來確定不能用水濕潤口〃試紙，氫氧化鈉溶液顯堿

性，則稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，故選項說法錯誤。

C、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到'，〃試紙上，再與標準比色卡對照，故選項

說法正確。

D、由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用試紙測得該氫氧化鈉溶液的/）//不可能精確

為故選項說法錯誤。

故選：Co

2.下列圖象與對應實驗選項關系合理的是（）

A.向含有鹽酸的CuCb溶液中滴加NaOH溶液

B,等質量的鎂、鋁和足量的稀硫酸反應

C.將質量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%

D.往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量

【答案】Bo

【解析】A、向含有鹽酸的CuCb溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化

鈉和水，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該選項對應關系不正確；

B、鎂比鋁活潑，和稀硫酸反應速率較快，反應需要時間短，最終鋁和稀硫酸反應生成的氫

氣多，該選項對應關系正確；

C、將質量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,氯化鈉質量不變，該選項對應關系不正確；

D、往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量，溶液pH逐漸升高，該選項對應關系不正確。

3.某同學利用圖?裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用傳感器和溫度傳感

器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖一和圖下列說法錯誤的是

A.圖一中,，點所示溶液中的溶質是1和,.

B.將圖」中點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖一中所示溶液中,的質量不斷增加

D.圖中變化趨勢可說明該反應是放熱反應

【答案】C

【解析】解：八、由圖？知該反應是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；鹽酸與氫氧化鈉反應生成

氯化鈉和水，點/，〃大于7,說明氫氧化鈉有剩余，故L點所示溶液中的溶質是和

XaOH,A正確；

B、圖【中d點小于7,鹽酸過量，溶液中溶質為氯化鈉和加熱蒸干過程中揮

發(fā)掉，所得固體只有氯化鈉，為純凈物，B正確；

C、圖2中點”/「鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，一〃過程是鹽酸過量,溶液中

的質量不變，C錯誤；

D、圖」中/變化趨勢可說明該反應是放熱反應，D正確；

故選：Co

4.某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得

燒杯中溶液的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中點所示溶液呈堿性

B.圖中點所示溶液中，含有的溶質是「，禾口

C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

D.由點到點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應

【答案】D

【解析】解：」、，點時溶液的/，〃小于7,溶液的〃小于7,溶液顯酸性，故選項說法錯

誤。

B、〃點時溶液的〃大于7,溶液顯堿性，說明氫氧化鉀過量，所得溶液中的溶質為人）〃

和故選項說法錯誤。

C、由圖象可知，〃〃值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后

不斷的加入酸性溶液，使減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故選項說法錯

誤。

D、，點到4點的變化過程中，是完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，沒有發(fā)生化學反應，故選項

說法正確。

故選：

1.生活中一些物質的pH范圍如表：

物質汽水自來水肥皂水爐具清潔劑

PH3?46?7io?n12?13

其中酸性最強的是（）

A.汽水B.自來水C.肥皂水D.爐具清潔劑

【答案】Ao

【解析】根據(jù)溶液的酸堿性與溶液的pH的關系來分析，pH<7,溶液顯酸性，pH越小，酸

性越強；pH>7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH=7,溶液呈中性。

A、汽水的pH約為3“4,顯酸性；B、自來水的pH約6“7,顯酸性至中性；

C、肥皂水的pH約為10-11,顯堿性；D、爐具清潔劑的pH約為12?13,顯堿性。

因為pH越小，酸性越強，所以汽水的酸性最強。

2.已知生活用品中廁所清潔劑的pH=l,廚房清潔劑的pH=12。下列說法不正確的是（）

A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高

B.廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉

C.兩者混合使用能提高清潔效果

D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

【答案】Co

【解析】A、清潔劑的pH=l,顯酸性，在酸性溶液中加水稀釋，酸性變弱，故溶液的pH

越來越大，正確；

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，并且可以與油脂反應，來除油，可以做廚房清潔劑，正確；

C、廁所清潔劑的pH=l,顯酸性，廚房清潔劑的pH=12,顯堿性，二者混合會發(fā)生反應，

減低清潔效果，錯誤；

D、廁所清潔劑的pH小于7,顯酸性，能和鐵制品發(fā)生化學反應，正確。

3.人體內一些液體的正?！狈秶缦拢?/p>

液體胃液唾液膽汁胰液

pH0.9-1.56.6—717.1-737；…

下列說法中不正確的是

A.膽汁和胰液顯堿性B.胃液比唾液酸性弱

C.胰液比膽汁堿性強D.服用含氫氧化鋁?的藥物可以治療胃酸過多癥

【答案】B

【解析】解：I、膽汁、胰液的“〃均大于7,均顯堿性，故選項說法正確。

B、胃液的”/比唾液的小，胃液比唾液酸性強，故選項說法錯誤。

C、胰液、膽汁的均大于7,胰液的”/比膽汁的大，胰液比膽汁堿性強，故選項說法正

確。

D、氫氧化鋁能與胃酸發(fā)生中和反應，且無毒、無害，服用含氫氧化鋁的藥物可

以治療胃酸過多癥，故選項說法正確。

故選：Ho

4.將稀鹽酸分別滴入…溶液和、一溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關

I?I?

甲乙

變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是

A.物質間均未發(fā)生化學反應B.變化中都有新物質產(chǎn)生

C.混合后溶液酸堿性都不變D.圖甲可表示酸堿反應的實質

【答案】D

【解析】解：」、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了

化學反應，反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成了水分子，故選項說法錯誤。

B、由稀鹽酸與氯化鈉混合后，溶液的離子沒有發(fā)生變化，沒有新物質生成，故選項說法錯

誤。

C、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，反應

的實質是氫離子結合氫氧根離子生成了水分子，混合后溶液酸堿性發(fā)生了改變，故選項說法

錯誤。

D、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成

了水分子，可表示酸堿反應的實質，故選項說法正確。

故選：

1|點緘鞏固

1.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

B.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小

C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CCh是酸

D.酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應

【答案】A?

【解析】A、酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液，則食醋的pH小于7,故選項推理正

確。

B、若原溶液是飽和溶液，采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出時，所得溶液仍

為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，故選項推理錯誤。

C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CCh后的紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應

生成碳酸，而不是CO2是酸，故選項推理錯誤。

D、酸堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O,故選項推理錯誤。

2.下列實驗過程中沒有顏色變化的是（）

A.碳和氧化銅固體混合物高溫加熱

B.向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸

C.將活性炭加入紅墨水中振蕩

D.將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中

【答案】Bo

【解析】A、碳和氧化銅固體混合物高溫加熱時，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，黑色

固體變成紅色固體；

B、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應過程中無明顯現(xiàn)象；

C、將活性炭加入紅墨水中振蕩時，紅色物質被活性炭吸附，溶液由紅色變成無色；

D、將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中時，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試

液變紅色。

3.下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧

B.用粗砂紙打磨后的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時間后，劃痕處出現(xiàn)紅色物質

C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體

D.向滴有石蕊的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，溶液由藍色變紫色再變紅色

【答案】Bo

【解析】A、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤。

B、用粗砂紙打磨后的鋁片放入硫酸銅溶液中，生成硫酸鋁溶液和銅，一段時間后，劃痕處

出現(xiàn)紅色物質，故選項說法正確。

C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法錯

誤。

D、滴有石蕊的稀鹽酸顯紅色，向滴有石蕊的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，稀鹽酸與

氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，至恰好完全反應，溶液顯紫色；滴加氫氧化鈉溶液至過量,

溶液顯堿性，溶液變藍色，故選項說法錯誤。

4.下列圖象能正確反映其對應變化關系的是（）

固體

生

成

容

器

中氧

氯

的

氣

中

元素

的

強

質

壓

質量

量

/g/Ppa

g0金屬的質量，,g0反應時間，s

ABCD

A.加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合固體

B.向一定量的稀鹽酸中，滴加pH=13的氫氧化鈉溶液

C.向等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中加入足量的鎂和鋁

D.在密閉容器中，用紅磷測定空氣中氧氣的含量

【答案】C?

【解析】A、氯酸鉀在二氧化鎰催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應進行，固

體中氧元素質量減小，最終不能減小到0,該選項對應關系不正確；

B、向一定量的稀鹽酸中，滴加pH=13的氫氧化鈉溶液，溶液pH應該由小于7逐漸升高

到7直至大于7,該選項對應關系不正確；

C、反應的金屬質量相等時，鋁反應生成的氫氣多，最終生成氫氣質量相等，該選項對應關

系正確；

D、紅磷燃燒放熱，導致氣壓增大，完全反應后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓小于

反應前氣壓，該選項對應關系不正確。

5.常溫下，我們身邊一些物質的近似pH范圍如下:

物質牙膏雞蛋清醬油食醋

PH8-97-84-52-3

其中酸性最強的是（）

A.牙膏B.雞蛋清C.醬油D.食醋

【答案】Do

【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小,

酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即

可。

A、牙膏的pH為8?9,顯堿性。B、雞蛋清的pH為7?8,顯堿性。

C、醬油的pH為4?5,小于7,顯酸性。D、食醋的pH為2?3,小于7,顯酸性。

根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，食醋的pH最小，酸性最強。

6.實驗小組用傳感器探究稀溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和”的變化。測定結果如

圖所示。下列說法不正確的是

A.反應過程中有熱量放出

B..時，溶液中溶質為，：和?

C.該實驗是將稀鹽酸滴入稀」，“溶液

D.從一至IJ，溶液的溫度升高、：增大

【答案】C

A、由稀V”?！ㄈ芤号c稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，反應過程中有熱量放出，故

選項說法正確。

B、時，溶液的，〃小于7,溶液顯酸性，溶液中溶質為〃(1和、故選項說法正

確。

C、圖象中“/值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷加入

堿性溶液，使增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。

D、由稀溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，從20、到川、，溶液的溫度升

高，酸性減弱，〃〃增大，故選項說法正確。

故選C。

7.某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得

燒杯中溶液H的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中點所示溶液呈堿性

B.圖中點所示溶液中，含有的溶質是「禾口

ot/s

C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

D.由點到點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應

【答案】D

【解答】

A、，點時溶液的〃〃小于7,溶液顯酸性，故選項說法錯誤。

B、〃點時溶液的大于7,溶液顯堿性，說明氫氧化鉀過量，所得溶液中的溶質為本（）〃

和故選項說法錯誤。

C、由圖象可知，是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不

斷的加入酸性溶液，使”/減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故選項說法錯誤。

D、，點到“?點的變化過程中，是完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，沒有發(fā)生化學反應，故選項

說法正確。

故選：Do

8.推理是化學學習常用的思維方法之一。下列推理正確的是

A.酸雨的」7,則一的雨水一定是酸雨

B.中和反應會放出熱量，則放出熱量的反應一定是中和反應

C.滅火的原理是破壞燃燒的條件，則破壞燃燒的條件一定能達到滅火的目的

D.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定小于1,則原子最外層電子數(shù)小于的元素一定是金

屬元素

【答案】C

【解析】解：IV酸雨的卜〃―~,但卜〃；的雨水不一定是酸雨，酸雨是P〃小于的

雨水，故選項推理錯誤。

B、中和反應會放出熱量，但放出熱量的反應不一定是中和反應，如鎂與稀鹽酸反應，故選

項推理錯誤。

C、滅火的原理是破壞燃燒的條件，則破壞燃燒的條件一定能達到滅火的目的，故選項推理

正確。

D、原子最外層電子數(shù)小于I的元素不一定是金屬元素，如氫原子、氨原子等，故選項推理

錯誤。

故選：Co

9.在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)

生了化學反應，進行了如下探究：

（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚酉太溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如

圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。

溫度t

NaOH溶滿0稀鹽酸，g

圖一圖二

由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并—（填“吸收”

或‘放出”）熱量。

（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

由如圖可知，該反應的微觀實質是

【交流討論】同學們討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質生成,

都能證明反應已經(jīng)發(fā)生。

（3）探究實驗后燒杯中溶質的成分。

步驟現(xiàn)象結論

實驗1:取燒杯中的溶液少許

證明沒有NaOH

于試管中，加入硫酸銅溶液

實驗2；另取燒杯中的溶液少

出現(xiàn)白色沉淀證明含有HC1

許于試管中，加入硝酸銀溶液

實驗3：再取燒杯中的溶液少

有____產(chǎn)生證明有NaCl生成

許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干

【得出結論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應。

【評價反思】

I.有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HC1”證據(jù)不足，理由是

II.運用中和反應，可以解決生產(chǎn)，生活中的實際問題。如工廠用氨水（NH3?H2。）處理廢

水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸錢，寫出該反應的化學方程式—O

III.多角度認識化學反應是學習化學的重要方法。

【答案】（1）放出。（2）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（3）不產(chǎn)生藍色沉淀；有白

色固體產(chǎn)生?！驹u價反思】I.氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。

II.NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O=

【解析】（1）由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并放出

熱量。（2）由如圖可知，該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

（3）取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中不含

有氫氧化鈉；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產(chǎn)生，說明生成了

氯化鈉，【評價反思】

I.有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HC1”證據(jù)不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀

反應生成白色沉淀氯化銀。

II.氨水和稀硫酸反應生成硫酸鏤和水，該反應的化學方程式：2NH3?H2O+H2SC）4=（NH4）

2SO4+2H2OO

10.某化學興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反

應”進行探究。

【知識卡片】：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。

【實驗探究】：

（1）方案I:某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚獻溶液，溶液變紅。

然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。

①實驗結論―o

②從微觀的角度分析，該反應的實質是—o

③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因—（用

化學方程式表示）。

（2）方案H：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

取2mLNaOH溶液于試管中，滴若—稀鹽酸過量

入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入

若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

鎂條

【實驗反思】：

（3）另有同學提出方案II不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是

（4）除以上方案外，下列哪些物質單獨使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完

全反應”—（填序號）。

A.銅片B.pH試紙C.氧化銅D.紫色石蕊試液

【答案】（1）①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應；②H+和OIF反應生成HzO分子（離子

方程式也可以）；@2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OxNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O；

（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現(xiàn)象；（4）B、Do

【解析】（1）①酚酉太遇堿性溶液可以變紅，而遇到酸性或是中性溶液時則不會變色，所以當

溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應；

②從微觀的角度分析，中和反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水；

③當與鹽酸反應時有氣泡，氣泡很可能是CO2,便可找出氫氧化鈉變質的原因：NaOH與空

氣中CCh反應生成碳酸鈉；（2）鎂和鹽酸反應會生成氯化鎂和氫氣；

（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現(xiàn)象，可能是

NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，或者稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余；

（4）銅與稀鹽酸不反應，若鹽酸過量，也沒有明顯現(xiàn)象；用pH試紙測定溶液的酸堿度，

若=7,則恰好反應，若V7,酸有剩余；鹽酸和氧化銅反應，若加入氧化銅，氧化銅逐漸減

少，溶液逐漸變?yōu)樗{色，說明鹽酸過量，若加入氧化銅無現(xiàn)象，可能是鹽酸與氫氧化鈉恰好

反應，也有可能是氫氧化鈉過量；如果滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，如果

石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應。

1L如圖所示，某實驗小組的同學在進行酸酸中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液

加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液

中的溶質成分進行探究。

氫氧化鈉溶液

I、從微觀角度分析，中和反應的實質是.

II、探究燒杯內溶液中溶質的成分:

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么?

【猜想】猜想：可能是，和.一;

猜想一：可能只有，，;

猜想：可能是

【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。

【進行實驗】

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量燒杯內溶液于試管，滴入

方案一溶液______色猜想1不正確

幾滴酚猷溶液，振蕩

取少量燒杯內溶液于另一支試管猜想.不正確，猜

方案二—

中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量想3正確

方案二發(fā)生反應的化學方程式是=

【反思與拓展】

I在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮o

根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有，廠，除以上方案外，下列哪些物質

單獨使用也能完成該實驗？填序號I。

A.，〃試紙B.銅C.紫色石蕊溶液

【答案】I、氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；

II、【猜想】,V”？和〃

【進行實驗】不變；產(chǎn)生氣泡；-〃Q+【；

【反思與拓展】U反應物是否過量；

12.酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你一起參與探究。

【實驗探究I］在(，一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加，一定濃度的鹽酸，并用玻璃

棒攪拌，觀察到溶液的溫度,由此現(xiàn)象小李同學得出兩者能發(fā)生反應的結論。通過查

閱相關資料后，小張同學發(fā)現(xiàn)此結論不夠嚴謹，設計了下列1個對比實驗：

1'"，，/.一定濃度的鹽酸與，,蒸偏水混合，測量溶液溫度的變化。

一：——定濃度的氫氧化鈉溶液與，;蒸偏水混合，測量溶液溫度的變化。

一定濃度的鹽酸與，,/一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。

用數(shù)字化實驗技術測得個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖所示。

時間/s

I由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均填“放熱”或“吸熱力，但它們稀釋時溫

度的變化量遠兩溶液混合時溫度的變化量。

從微觀角度分析,此中和反應的溫度變化主要是由于填離子符號兩種離子發(fā)生

反應放出熱量的緣故。

【實驗探究II】

1在，,，一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加「滴酚獻試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸,

并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應。該反應的化學

方程式為0

——

輻②

01020304050

時間/S

取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意