2022年中考一輪化學(xué)講義-第九單元溶液(人教版)

第九單元溶液

一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

「按Ac組口成上刀八｛廠濃稀溶液

相關(guān)概念一,

溶解過(guò)程的吸熱與放熱現(xiàn)象一置分

概念

去油污的原理」類_飽和溶液

溶葭心力｛不飽和溶液轉(zhuǎn)化方法

區(qū)分方法

上質(zhì)的組成一

溶—影響因素

解一概念

定義一組液性

計(jì)算公式一溶質(zhì)的成—固體物質(zhì)—「表示方法

物理意義一質(zhì)量分?jǐn)?shù)一一量度一溶解度一的溶孱一|—溶解度曲線

一量的組成一表示方法

溶液的配制一—?dú)怏w物質(zhì)工

體積分?jǐn)?shù)」

的溶偏-J影響因素

二、考點(diǎn)精講

（一）溶液的形成

1.溶液的概念

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液;

注：⑴一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫濁液,分為懸

濁液和乳濁液；

①懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物;

②乳濁液：小液滴分散到液體里開(kāi)成的混合物。

⑵理解溶液要注意幾點(diǎn)：

①溶液的三大特征：均一、穩(wěn)定、混合物:

均一性是指溶液中各部分濃度和性質(zhì)相同；

穩(wěn)定性是指溶液中的溶質(zhì)在溫度和溶劑的量不變的情況下不沉降、不分層。

②溶液不一定無(wú)色,但一般透明;

③溶質(zhì)分散的粒子為分子或離子。

2.溶解過(guò)程中的吸熱與放熱現(xiàn)象

溶質(zhì)在溶解過(guò)程通常伴隨著熱量變化，有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)在溶解時(shí)

會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象：

⑴溶解時(shí)表現(xiàn)出放熱、溶液溫度升高的有：氫氧化鈉、濃硫酸等:

⑵溶解時(shí)表現(xiàn)出吸熱、溶液溫度降低的有：硝酸解等;

⑶溶解時(shí)吸熱、放熱不明顯、溶液溫度幾乎不變的有：氯化鈉等。

3.去油污的原理

⑴溶解，如用汽油去油污;

⑵乳化，如用洗潔精去油污;

注：洗滌劑中含乳化劑，具有乳化作用。

⑶化學(xué)反應(yīng)，如用燒堿去油污。

(-)溶液的組成

1.質(zhì)的組成

⑴溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的：

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；

②溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。

注：①溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積三溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。

②同一溶液中可能存在多種溶質(zhì);

⑵溶質(zhì)、溶劑的狀態(tài)

溶質(zhì)可以為固體、液體或氣體,溶劑一般為液體,最常見(jiàn)的溶劑為水。

⑶溶質(zhì)、溶劑的區(qū)分

①固體、氣體溶解于液體，固體、氣體是溶質(zhì),液體為溶劑;

②液體溶于液體，一般量少的為溶質(zhì),量多的為溶劑,但如果有水，水不論多少均為溶劑。

⑷溶液的命名

①“溶質(zhì)”的“溶劑”溶液，如氯化鈉的水溶液；碘的酒精溶液等；

②若溶劑是水，則直接叫做“溶質(zhì)”溶液，如氯化鈉溶液，硫酸銅溶液等。

2.量的組成(溶液的濃度)

⑴溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①概念：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

②計(jì)算公式

A.基本公式

a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量X100%

b.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

B.溶液稀釋計(jì)算公式

a.濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b.稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+加入溶劑的質(zhì)量

③物理意義

表示每坨份質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

④一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

A.用溶質(zhì)和溶劑配制

步驟①計(jì)算②稱量③量?、苋芙猗菅b瓶

儀器—天平、藥匙量筒、滴管燒杯、玻璃棒細(xì)口瓶

注：①玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解;

②加速溶解的方法：攪拌或振蕩、升溫、將溶質(zhì)研細(xì)。

B.用濃溶液稀稀釋配制

步驟①計(jì)算②量取③混勻④裝瓶

儀器—量筒、滴管燒杯、玻璃棒細(xì)口瓶

⑵體積分?jǐn)?shù)

典型例題1：（2021?株洲）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（）

A.溶液一定是混合物B.溶液一定是無(wú)色透明的

C.溶液中只能含有一種溶質(zhì)D.常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時(shí)間后會(huì)析出固體

【答案】A

【解析】A.溶液三大特征：“均一、穩(wěn)定、混合物”，故溶液一定是混合物，所以正確，

選A；

B.溶液不一定無(wú)色，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，但一般透明，所以錯(cuò)誤；

C.同一溶液可能有多種溶質(zhì)，所以錯(cuò)誤；

D.溶液具有穩(wěn)定性，只要溫度不變、溶劑量不變，溶質(zhì)不會(huì)沉降、分層，也不會(huì)析出晶體,

所以錯(cuò)誤。

典型例題2：（2021?青島）溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

（）

A.75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑

B.乳化后形成的乳液與溶液同樣穩(wěn)定

C.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D.氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過(guò)程

【答案】D

【解析】A.液體溶于液體，一般量少的為溶質(zhì)，量多的為溶劑，但是液體中有水，水始終是

溶劑，75%的醫(yī)用酒精是酒精和水形成的溶液，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，所以錯(cuò)誤；

B.乳化后形成的乳液比沒(méi)有乳化的乳濁液要穩(wěn)定，但還是有可能分層的，沒(méi)有溶液穩(wěn)定，所

以錯(cuò)誤；

C.溶液具有均一性，溶液各部分的濃度和性質(zhì)相同，20%的蔗糖溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)均為20%,分成兩份后，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%,所以錯(cuò)誤；

D.溶質(zhì)分散的粒子為分子或離子，氯化鈉由離子構(gòu)成的物質(zhì)，氯化鈉溶于水時(shí)就是鈉離子和

氯離子在水分子作用下擴(kuò)散到水中的過(guò)程，所以正確，選D。

典型例題3：（2021?黃石）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答（1）-（2）

題。

（1）如圖，在木塊上滴幾滴水，將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上，向大燒杯中加水

進(jìn)行攪拌，結(jié)果木塊上的水結(jié)冰了，則大燒杯內(nèi)的固體可能是o

A.氯化鈉B.硝酸銹C.氫氧化鈉D.蔗糖

（2）用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者去油污的原理分別是0

A.乳化、乳化B.乳化、溶解C.溶解、乳化D.溶解、溶解

【答案】⑴B；⑵C

【解析】（1）溶質(zhì)溶解時(shí)，有的（如氫氧化鈉等）放熱，使溶液溫度升高，有的（如硝酸鍍

等）吸熱，溶液溫度降低，有的（如氯化鈉、蔗糖等）吸熱、放熱不明顯，溶液溫度幾乎不

變，燒杯與木塊之間的水結(jié)冰，需要溫度降低，所以選B；

（2）油不溶解于水而能溶解于汽油，所以汽油去油污原理是溶解，洗滌劑中含乳化劑，對(duì)油

污有乳化作用，所以加了洗滌劑的水去油污的原理是乳化，選C。

典型例題4：（2021?濱州）下列各組物質(zhì)中，前者為后者溶質(zhì)的是（）

A.乙醇、碘酒B.冰、冰水C.植物油、油水D.氯化氫、鹽

酸

【答案】D

【解析】A.固體、氣體溶于液體，固體、氣體為溶質(zhì)，液體是溶劑，碘酒是碘溶于酒精，

碘是固體，是溶質(zhì)，酒精是液體，是溶劑，所以錯(cuò)誤；

B.冰水是純凈物，不是溶液，沒(méi)有溶質(zhì)和溶劑，所以錯(cuò)誤；

C.油水是乳濁液，不是溶液，沒(méi)有溶質(zhì)和溶劑，所以錯(cuò)誤；

D.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，氯化氫是氣體，水是液體，所以氯化氫是鹽酸中的溶質(zhì)，

選D。

典型例題5：（2021?上海）對(duì)于t℃時(shí)的30%KN03溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定、透明B.每100g水中溶解30gKN03

C.某種條件下，可轉(zhuǎn)化為懸濁液D.若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KN（）3溶液

【答案】AC

【解析】A.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，一般透明，所以正確，選A；

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的物理意義是每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，30%的KNO3溶液可以

說(shuō)是每lOOgKNOs溶液中含30gKN03,而不是100g水中溶解30gKN03,所以錯(cuò)誤；

C.降溫或蒸發(fā)溶劑水，可以使KNOs結(jié)晶析出，從而形成懸濁液，所以正確，選C；

D.因?yàn)闇囟萾℃未知，加入30g硝酸鉀未必能全部溶解，同時(shí)之前溶液的質(zhì)量不一定是100g,

所以再加30g硝酸鉀，溶質(zhì)不一定翻倍，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不一定翻倍，所以錯(cuò)誤。

典型例題6：（2021?岳陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、

請(qǐng)回答：

?②⑤

（1）圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

（2）圖示中正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是o

（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加

水g?

【答案】（1）燒杯；（2）②①⑤③④；（3）加速溶解；（4）20

【解析】（1）②中的廣口瓶、③④⑤中的燒杯、③中的量筒、④中的玻璃棒均是玻璃儀器，

所給的儀器中沒(méi)有燒杯，所以填燒杯；

（2）用溶質(zhì)和溶劑配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算、②稱量、③量取、

④溶解、⑤裝瓶，所以順序?yàn)棰冖佗茛邰埽?/p>

（3）氯化鈉靜止不動(dòng)溶解速度較慢，用玻璃棒攪拌可以加速溶解，所以填加速溶解；

（4）根據(jù)溶液稀釋的計(jì)算公式“濃溶液質(zhì)量義濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+加入溶劑質(zhì)量”，設(shè)需加水的質(zhì)量為X,則有：10gX

3%=（10g+x）XI%,解得x=20。

典型例題7：（2021?安徽）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)

致所配溶液濃度偏高的是（）

A.用托盤天平稱葡萄糖時(shí)，祛碼放在左盤B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留

C.用量筒量取水時(shí)，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出

【答案】C

【解析】A.托盤天平稱量時(shí)，藥品和祛碼的位置是“左物右碼”，放反應(yīng)了導(dǎo)致葡萄糖的質(zhì)

量偏小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，所以不合題意；

B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留，則實(shí)際溶液中的溶質(zhì)葡萄糖偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,

所以不合題意；

C.用量筒量取水，俯視液面時(shí)，造成量取的溶劑水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，所以

符合題意，選C；

D.配好的溶液具有均一性，各部分濃度相同，瓶中溶液與灑出的溶液的濃度相同，對(duì)濃度無(wú)

影響，所以不合題意。

典型例題8：（2021?濱州）小慧稱取20g某氯化銅樣品放入燒杯中，加入50g水

生

成

沉

使氯化銅完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成沉淀淀

的

質(zhì)

的質(zhì)量與所加氫氧化鉀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（提示：①CuCk+2K（）H=2KCl量

修

+Cu（0H）U；②氯化銅樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)。）試計(jì)算：9.8

（1）生成沉淀的質(zhì)量為—g;

（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【解析】（1）9.8g；

(2)方法一

解：設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y

CUC12+2K0H=2KC1+CU(OH)2I

11214998

yx9.8g

11214998一八一c

于===麗x=14.9gy=H.2g

恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一

答：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。

方法二

解：設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x,樣品中氯化銅的質(zhì)量為y

CUC12+2K0H=2KC1+CU(OH)2!

13514998

yx9.8g

13514998一八-cl

~=~=x=14.9gy=13.5g

恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=許即言M&k不x

100%=14.9%

答：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。

【解析】(1)根據(jù)函數(shù)圖像可知，最終生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g；

(2)分析過(guò)程：

①分析最后所得溶液的溶質(zhì)和溶劑分別是什么

CUC12+2K0H=2KC1+CU(0H)2I

根據(jù)化學(xué)方程式以及方框圖分析可知，最后所得溶液為氯化鉀溶液；

②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，故需要找溶質(zhì)氯化鉀質(zhì)量和氯化

鉀溶液的質(zhì)量：

氯化鉀是反應(yīng)生成的，根據(jù)生成的氫氧化銅的質(zhì)量可以計(jì)算得出；

找溶液的質(zhì)量有兩種方法：一是計(jì)算出了溶質(zhì)的質(zhì)量，只要找到溶劑的質(zhì)量即可。由框圖分

析可以看出溶劑水有兩個(gè)來(lái)源，反應(yīng)前加入的50g水和反應(yīng)時(shí)加入氫氧化鉀溶液中的水，通

過(guò)生成氫氧化銅的質(zhì)量可以計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量，用消耗

氫氧化鉀溶液的質(zhì)量減去參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量得到氫氧化鉀溶液中水的質(zhì)量，最終即

可得到反應(yīng)后溶液中溶劑水的質(zhì)量；

二是通過(guò)質(zhì)量守恒定律計(jì)算：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為20g+50g+46.3g,反應(yīng)后總質(zhì)量為反應(yīng)

后氯化鉀溶液的質(zhì)量+氫氧化銅的質(zhì)量+樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，氫氧化銅質(zhì)量已知，雜質(zhì)的質(zhì)量

用樣品質(zhì)量減去樣品中氯化銅的質(zhì)量，而氯化銅參加了化學(xué)反應(yīng)，其質(zhì)量可以通過(guò)生成的氫

氧化銅的質(zhì)量計(jì)算得出，再根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量相等即可計(jì)算出反應(yīng)后生成氯化鉀溶液的質(zhì)

量；

③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算得出恰好反應(yīng)后得到的氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)。

【鞏固提升】

1.（2019?成都）下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶質(zhì)都是固體B.乳化能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性

C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.攪拌可增大物質(zhì)的溶解度

【答案】B

【解析】A.溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體，所以溶質(zhì)都是固體錯(cuò)誤；

B.乳化劑能將油滴分散成更小的油滴比較均一地分散到水中形成較穩(wěn)定的乳濁液，所以正

確，選B；

C.溶液的三大特征是“均一、穩(wěn)定、混合物”，液體不一定是混合物，所以錯(cuò)誤；

D.溶解度受內(nèi)因溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，外因溫度和壓強(qiáng)影響，與是否攪拌無(wú)關(guān)，攪拌只能加速

溶解，所以錯(cuò)誤。

2.（2021?蘇州）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.少量泥土與水混合能形成溶液

C.氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)D.濃硫酸與水混合會(huì)吸收大量熱

【答案】C

【解析】A.溶液的三大特征是“均一、穩(wěn)定、混合物”，液體不一定是混合物，所以錯(cuò)誤；

B.泥土難溶于水，與水混合形成懸濁液不能形成溶液，所以錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉溶解于水中解離出鈉離子和氫氧根離子，增加了能自由移動(dòng)的帶電的粒子，從而

增加了導(dǎo)電性，所以正確，選C；

D.濃硫酸溶于水，溶液的溫度升高，是因?yàn)闈饬蛩崛芙鈺r(shí)放出的熱量大于吸收的熱量，總體

表現(xiàn)出放熱，所以錯(cuò)誤。

3.（2021?懷化）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.用活性炭可以將硬水轉(zhuǎn)化成軟水B.用洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象

C.溶液一定是無(wú)色的，且溶劑一定是水D.硝酸鏤溶于水，放出大量的熱

【答案】B

【解析】A.活性炭只能吸附水中的色素和異味,不能除去增大水的硬度的可溶性鈣鎂化合物,

故活性炭不能將硬水轉(zhuǎn)化成軟水，所以錯(cuò)誤；

B.洗滌劑中含有乳化劑，能將油污乳化，用洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象，所以正確選B；

C.溶液不一定無(wú)色，如硫酸銅溶液為藍(lán)色；溶劑一般為液態(tài)，最常見(jiàn)的溶劑是水，象酒精、

汽油等也能作溶劑，所以錯(cuò)誤；

D.硝酸鏤溶解時(shí)吸收的熱量大于放出的熱量，整體表現(xiàn)出吸熱，溶液溫度降低，所以錯(cuò)誤。

4.(2019?西藏)如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液

體X和固體Y的組合，符合題意的是()a

①②③④

X雙氧水水水水

Y二氧化鎬氯化鈉氫氧化鈉硝酸鏤

A.①②B.①③C.①③④D.②③④固體Y

【答案】B

【解析】密閉容器中壓強(qiáng)的改變與溫度和氣體多少有關(guān)，溫度升高氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，反

之減?。粴怏w增多，壓強(qiáng)增大，反之減小。圖中氣球膨脹，說(shuō)明密閉的燒瓶中壓強(qiáng)增大，要

么是溫度升高，要么是氣體增多。

A.①組合有氣體生成，氣體增加壓強(qiáng)增大，但②組合，不會(huì)產(chǎn)生或吸收氣體，溶解時(shí)溫度幾

乎不變，壓強(qiáng)不會(huì)改變，所以不合題意；

B.①組合有氣體生成，氣體增加壓強(qiáng)增大，③組合中氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高壓強(qiáng)增

大，所以都符合題意，選B；

C.據(jù)上分析，①③壓強(qiáng)增大，但④組合中硝酸鍍?nèi)苡谒?，溶液溫度降低，壓?qiáng)減小，所以不

符合題意；

D.據(jù)上分析，②中壓強(qiáng)不變，③中壓強(qiáng)增大，④中壓強(qiáng)減小，所以不合題意。

5.(2020?黔西南州)在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KC1固體，充分溶解,

加入KC1固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

實(shí)蛉①實(shí)驗(yàn)②實(shí)蛉③

(1)該溫度下，實(shí)驗(yàn)①所得溶液是溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

(2)該溫度下，KC1的溶解度為o

(3)實(shí)驗(yàn)③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.40%b.37.5%c.28.6%

【答案】(1)不飽和;⑵40g；(3)c

【解析】(1)在一定溫度下，向100g水中加入20gKCl,得到120g溶液，說(shuō)明20gKCl全部

溶解，當(dāng)再向其中再加入20gKCl時(shí)，得到140g溶液，說(shuō)明20gKCl又全部溶解，所以實(shí)驗(yàn)

①所得溶液能繼續(xù)溶解KCL是不飽和溶液；

(2)實(shí)驗(yàn)②得到溶液再繼續(xù)加入20gKCl,得到的溶劑仍為140g,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中溶液為KC1

的飽和溶液，該溶液為某溫度下100g水中溶解了40gKCl達(dá)到飽和，所以該溫度下KC1的溶

解度為40g：

(3)實(shí)驗(yàn)③所得溶液中KC1未能全部溶解，所以為飽和溶液；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

有兩種方法：一是根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=駕零義100%=黑X100%a28.6%,二是飽和溶

液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%=幕念X100%“28.6%，所以選c。

6.（2019?自貢）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)

法中錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解

B.量取水時(shí)，用規(guī)格為100mL的量筒

C.若用量筒量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%

D.溶解過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解

【答案】C

【解析】A.用溶質(zhì)和溶劑配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解

和裝瓶，所以正確，不合題意；

B.需要水的質(zhì)量為100g-100gx8%=92g,由于水的密度為lg/cm,92g水就是92ml水，根據(jù)

選擇量筒量程的原則：“一次量完，量程盡可能小”，所以量取水時(shí)選100mL的量筒，所以

正確，不合題意；

C.若量取水時(shí)俯視凹液面最低處，量得的水的實(shí)際體積小于92ml,溶劑偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏大，所以錯(cuò)誤，選C；

D.溶解過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用就是加速溶解，所以正確，不合題意。

7.（2021?百色）往108.8g碳酸鉀溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化

碳?xì)怏w。求反應(yīng)后生成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x,則

K2CO3+2HC1-2KC1+叱+m0

14944

x8.8g

14944??

—==x=29.8g

x8.8g0

反應(yīng)后生成的氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

__________29.8g_________

x100%=14.9%

108.8g+100g—8.8g

答：反應(yīng)后生成的氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。

【解析】①分析反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)和溶劑分別是什么

氯

化

水

I碳酸鉀II氯化氫I水

二氧化碳

水

<2+但

根據(jù)化學(xué)方程式以及方框圖分析可知，最后所得溶液為氯化鉀溶液；

②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，故需要找溶質(zhì)氯化鉀質(zhì)量和氯化

鉀溶液的質(zhì)量：

氯化鉀是反應(yīng)生成的，根據(jù)生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可以計(jì)算得出；

溶液的質(zhì)量有兩種方法：一是計(jì)算出了溶質(zhì)的質(zhì)量，只要找到溶劑的質(zhì)量即可。由框圖分析

可以看出溶劑水有三個(gè)來(lái)源，分別是碳酸鉀溶液中的水、稀鹽酸中的水、反應(yīng)生成的水，要

計(jì)算它們比較繁瑣；

二是通過(guò)質(zhì)量守恒定律計(jì)算：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為108.8g+100g,反應(yīng)后總質(zhì)量為反應(yīng)后

氯化鉀溶液的質(zhì)量+生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量已知，根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量

相等即可計(jì)算出反應(yīng)后生成氯化鉀溶液的質(zhì)量；

③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算得出恰好反應(yīng)后得到的氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)。

（三）溶液的分類

1.按組成（濃度大?。┛蓪⑷芤悍殖蓾馊芤汉拖∪芤?/p>

⑴兩種溶液進(jìn)行比較，濃度大的為濃溶液，濃度小的為稀溶液；

⑵溶液的濃、稀是相對(duì)的。

2.按狀態(tài)（是否達(dá)到飽和狀態(tài)）分飽和溶液和不飽和溶液

⑴概念

在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做該物質(zhì)的飽和溶

液；還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。

注意：討論飽和溶液與不飽和溶液時(shí)溫度和溶劑的量一定不能改變,否則沒(méi)有意義。

⑵相互轉(zhuǎn)化

不飽和（加洛啦.。射度.小“溶劑）飽和耳里理?一

a馬體

注意：①不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液最可靠的方法是加溶質(zhì),飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

最可靠的方法是加溶劑;

②大多數(shù)固體降低溫度,不飽和溶液可變?yōu)轱柡腿芤海邷囟蕊柡腿芤嚎勺優(yōu)椴?/p>

飽和溶液，而

氫氧化鈣則相反。

⑶飽和溶液、不飽和溶液的辨別

①在溫度和溶劑的量不變的情況下，加少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不減少則為飽和溶液中，減少則是不

飽和溶液；

②溫度和溶劑的量不變?nèi)羧芤褐写嬖谌苜|(zhì)且不再減少，溶液為飽和溶液；

③結(jié)晶析出晶體后的溶液為飽和溶液。

3.溶液濃稀與溶液是否飽和之間的關(guān)系

⑴飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,只有在相同的溫度下、相同的溶

質(zhì)的飽和溶液才一定比不飽和溶液

濃；

⑵相互關(guān)系可用下圖表示

由圖可以看出：飽和溶液、不飽和溶液是并列關(guān)系,濃■?一

溶液、稀溶液是并列關(guān)系;飽和溶液與濃溶液、稀溶液

都是交叉關(guān)系,不飽和溶液與濃溶液和稀溶液也都是交J

叉關(guān)系。（不飽和濃一一）〉^???）^：不飽相—）

（四）溶解性

1.概念

一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

2.影響因素

⑴內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì);

⑵外因：溫度和壓強(qiáng)（氣體）o

3.量度一一溶解度

⑴概念：物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度叫溶解度。

⑵固體物質(zhì)溶解度

①表示方法：在一定的溫度下,該物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

注意：四要素:一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、單位為克。

②溶解度曲線

A.定義物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。

B.固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的規(guī)律

多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀;

少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很少，如氯化鈉;

極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣。

C.溶解度曲線上點(diǎn)、線、面的含義

點(diǎn)：溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)均表示某一溫度下的溶解度大小，如圖1,且為飽和溶液；交

點(diǎn)表示某溫度下兩種物質(zhì)溶解度相同，如圖2；

線：溶解度曲線表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，如圖三，甲的溶解度曲線為“撇”形，

撇得越陡，溶解度隨溫度升高增大得越快，乙為“橫”型，橫得越平，溶解度隨溫度變化越

小，丙為“捺”形，捺得越陡，溶解度隨溫度升高減小得越快；

面：溶解度曲線上方所有點(diǎn)形成的面表示的是飽和溶液，且有未溶解的溶質(zhì)，如圖4中的點(diǎn)

A；溶解度曲線下方所有點(diǎn)形成的面表示的是不飽和溶液，如圖4中的點(diǎn)C。

D.溶解度曲線的應(yīng)用

a.查對(duì)應(yīng)物質(zhì)在溫度范圍內(nèi)任一溫度下的溶解度；

b.比較不同物質(zhì)在同一溫度或同一溫度段溶解度的大??；

c.了解物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)；

d.選擇結(jié)晶的方法：撇得越陡，越適合用降溫結(jié)晶;橫得越平越適合用蒸發(fā)結(jié)晶;捺得越陡

越適合用升溫結(jié)晶;

e.選擇提純的方法：適合用什么方法結(jié)晶，一般適合用什么方法提純。

③易溶、可溶、微溶和難溶

20℃時(shí)的溶解度(g)：

Q0.01110

難一該港可一易溶

⑶氣體物質(zhì)溶解度

①表示方法

在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積

數(shù)。

注意:五要素：壓強(qiáng)為lOlkP素一定溫度、1體積水、達(dá)到飽和狀態(tài)、氣體的體積數(shù)。

②影響因素

溫度：溫度越高，氣體物質(zhì)的溶解度越小；

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體物質(zhì)的溶解度越大。

典型例題1：（2021?煙臺(tái)）下列有關(guān)水與溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣

B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

D.天然淡水生產(chǎn)自來(lái)水需要經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、殺菌消毒等凈化過(guò)程

【答案】C

【解析】A.電解水時(shí)“正氧負(fù)氫”，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，所以正確，不

合題意；

B.溶液三大特征：“均一、穩(wěn)定、混合物”，所以正確，不符合題意；

C.飽和溶液在一定溫度和一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種物質(zhì)的飽和溶

液，若溫度或溶劑的量改變，可能還能繼續(xù)溶解；同一溶液中可以溶解多種溶質(zhì)，一種溶質(zhì)

不能溶解，即達(dá)到飽和，其它溶質(zhì)還可能溶解，所以不正確，選C；

D.自來(lái)水生產(chǎn)主要采用沉降、過(guò)濾、活性炭吸附、投藥消毒等措施，所以正確，不合題意。

典型例題2：（2020?張家界）在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?/p>

有4g固體未溶解。下列說(shuō)法正確的是（）

A.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36gB.該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體

C.所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為140gD.將該溶液倒出一半，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變

【答案】A

【解析】A.在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?g固體未溶解,

說(shuō)明20℃時(shí)，100g水中溶解了36g氯化鈉達(dá)到了飽和，所以20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g

正確，選A；

B.該溶液對(duì)氯化鈉是飽和溶液，但對(duì)硝酸鉀是不飽和溶液，可以溶解硝酸鉀，所以不正確；

C.該溶液的溶劑水為100g,40g氯化鈉完全溶解還乘4g,實(shí)際溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為36g,所以

溶液的質(zhì)量為36g+100g=136g,所以錯(cuò)誤；

D.溶液具有均一性，各部分的濃度和性質(zhì)相同，倒出一半溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以錯(cuò)誤。

典型例題3：（2019?蘇州）下列說(shuō)法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中

C.同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃

D.飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小

【答案】C

【解析】A.溶液三大特征：“均一、穩(wěn)定、混合物”，液體不一定是混合物，所以錯(cuò)誤；

B.溶質(zhì)在溶劑中分散的粒子可能為分子（如糖水）或離子（如鹽水），所以錯(cuò)誤；

C.籠統(tǒng)地說(shuō)飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然關(guān)系，只有在同一溫度下,

同一溶質(zhì)的飽和溶液才一定比不飽和溶液濃，所以正確，選C；

D.飽和溶液結(jié)晶析出晶體的方法有兩種，一是降溫（或升溫）結(jié)晶，此種情況溶液中溶質(zhì)減

少，溶劑不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。欢钦舭l(fā)結(jié)晶，此時(shí)溶質(zhì)和溶劑按比例減少，溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以錯(cuò)誤。

典型例題4：（2019?上海）能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是（）

A.增加溶劑B.振蕩溶液C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，飽和的石灰水在升高溫度時(shí)會(huì)析出氫氧化

鈣變渾濁，而氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，符合題目要求，所以正確，不合題意；

B.硝酸鏤溶于水吸收熱量，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，不會(huì)析出氫氧化鈣變渾濁，所

以錯(cuò)誤，選B；

C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，由于②中變渾濁，所以②的溫度比①高，Ca（0H）2

溶解度：①〉②正確，不合題意；

D.①到②溫度升高，氫氧化鈣溶解度減少析出固體，②到③溫度又降低，氫氧化鈣溶解度又

增大，原來(lái)析出的氫氧化鈣又溶解，溶液還原到①的狀態(tài)，所以①③中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同，正確，不合題意。

典型例題4：（2020?畢節(jié)市）關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）

A.固體X可能是NaOH

B.固體X可能是NH4N03固體x

C.Ca（0H%溶解度：①〉②￡n

D.Ca（0H）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①二③順口石瓜-------?愚一段時(shí)間后〉

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，飽和的石灰水在升高溫度時(shí)會(huì)析出氫氧化

鈣變渾濁，而氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，符合題目要求，所以正確，不合題意；

B.硝酸核溶于水吸收熱量，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，不會(huì)析出氫氧化鈣變渾濁，所

以不合題意；

C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，由于②中變渾濁，所以②的溫度比①高，Ca（OH）2

溶解度：①〉②正確，不合題意；

D.①到②溫度升高，氫氧化鈣溶解度減少析出固體，②到③溫度又降低，氫氧化鈣溶解度又

增大，原來(lái)析出的氫氧化鈣又溶解，溶液還原到①的狀態(tài)，所以①③中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同，正確，不合題意。

典型例題5：（2021?淄博）溶液對(duì)自然界中的生命活動(dòng)和人類的生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì)B.長(zhǎng)期放置不分層的液體就是溶液

C.飽和溶液升溫一定變?yōu)椴伙柡腿芤篋.溶液中溶質(zhì)可以是一種或者多種

【答案】D

【解析】A.溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體，如鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫就為氣體，所以錯(cuò)誤；

B.溶液具有三大特征：“均一、穩(wěn)定、混合物”，長(zhǎng)期放置不分層，只是穩(wěn)定性的表現(xiàn)，還

有2個(gè)特征可能不滿足，故不一定是溶液，所以錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的溶解度有的隨溫度升高而增大，有的隨溫度升高而減小，溶解度隨溫度升高而增大

的，其飽和溶液升高溫度變?yōu)椴伙柡腿芤?，而溶解度隨溫度升高而減小的，其飽和溶液升高

溫度會(huì)結(jié)晶析出固體，仍然是飽和溶液，所以錯(cuò)誤；

D.同一溶液中可能有多種溶質(zhì)，故溶液中可以是一種或多種，所以正確，選D。

典型例題6：（2021?樂(lè)山）已知20℃時(shí)CuSOa的溶解度為32g020℃時(shí)，取一定質(zhì)量某CuSO4

溶液于燒杯中，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（整個(gè)過(guò)程中忽略溶劑損失），下列說(shuō)法不正確的是

力口入2gCuSO；7[CuSCH.1^口熱到50千]|

完全溶解居崗充分溶解后完全溶解層國(guó)

H20℃20℃20℃50℃

甲乙丙T

A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為?。颈炯譈.丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比

為8:25

C.丁溶液一定是飽和溶液D.CuS0&50℃時(shí)的溶解度比20℃

時(shí)的大

【答案】C

【解析】A.整個(gè)過(guò)程中溶劑的質(zhì)量沒(méi)有變，而丁中溶解的溶質(zhì)最多，丙中其次，甲中最少,

故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為丁＞丙＞甲，所以正確，不合題意；

B.由于丙中的溶液是20℃時(shí)CuSOa的飽和溶液，而20℃時(shí)CuSOi的溶解度為32g,故溶液中

溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為32g:100g=8:25,所以正確，不合題意；

C.由丙升溫變成丁，不能溶解的全部溶解了，得到的丁溶液可能恰好變成飽和溶液，也可能

變成了不飽和溶液，所以錯(cuò)誤，選C；

D.由20℃升溫到50℃,溶劑的量不變，原來(lái)不能溶解的CuSO」又溶解了，說(shuō)明溶解度增大,

故CuSO,50℃時(shí)的溶解度比20℃時(shí)的大，所以正確，不合題意。

典型例題7：（2021?哈爾濱）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線,

結(jié)合圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.乙中混有少量甲，用冷卻熱的飽和溶液的方法提純乙

C.tJC時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

0tib溫度七

D.t2℃時(shí)，甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

【答案】C

【解析】A.由于溫度不同物質(zhì)的溶解度不同，故談?wù)撊芙舛然虮容^溶解度大小，一定要指明

溫度，由于沒(méi)有指明溫度，所以錯(cuò)誤；

B.由于乙的溶解度曲線屬于橫得比較平的類型，所以適合蒸發(fā)結(jié)晶，根據(jù)適合用什么方法結(jié)

晶，就適合用什么方法提純，故乙中混有少理甲應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，所以錯(cuò)誤；

C.tJC時(shí)，甲、乙溶解度相同，它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量管度nnx100%,故相等，

溶解度+100g

所以正確，選C；D.沒(méi)有說(shuō)明甲、乙溶液的質(zhì)量或溶劑的質(zhì)量相等，溶液是否飽和，因此不

能確定它們的溶液中溶質(zhì)是否相等，所以錯(cuò)誤。

典型例題8：(2021?泰安)如圖是A.B.c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是

()

A.使A.c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法

B.tJC時(shí)，A.c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.時(shí)，A.B.c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>c

D.在時(shí)，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g

【答案】C

【解析】A.a的溶解度曲線屬于撇得比較陡的類型，適合用降溫結(jié)晶，而c的溶解度曲線屬

于捺得比較陡的類型，適合用升溫結(jié)晶，所以錯(cuò)誤；

B.雖然tJC時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同，但是沒(méi)有說(shuō)明兩種溶液的質(zhì)量或溶劑的質(zhì)量是

否相等、溶液是否都達(dá)到飽和，故不能判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等，所以錯(cuò)誤；

C.時(shí)，溶解度大小順序?yàn)閍>b>c,若溶劑質(zhì)量為100g時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序?yàn)閍〉b〉c,

故三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a>b>c,所以正確，選C；

D..t?°C時(shí)，a的溶解度為50g,則此溫度下100g水中最多溶解50g的a,那么50g水中最多

溶解25g的a,故將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為75g,所以錯(cuò)誤。

典型例題9：(2021?南充)如圖是A.B.c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)

右圖回答下列問(wèn)題。

(1)P點(diǎn)的含義是O

(2)t2℃時(shí)，A.B.C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

(3)tJC時(shí)，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶

溶

液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。解

度

(4)tJC時(shí)，將A.B.C三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至tJC,下列說(shuō)法正確的是

A.都是飽和溶液B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>cC.析出晶體質(zhì)量最多的

u溫度也

是a

【答案】（DtJC時(shí)A.c兩種物質(zhì)的溶解度相同;⑵a>b>c；（3）1:5；（4）BC

【解析】（1）P點(diǎn)為A.c兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，所以P點(diǎn)的含義是tJC時(shí)A.c兩種

物質(zhì)的溶解度相同；

（2）從圖看出向上作垂線與A.B.C三種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)縱坐標(biāo)，a的最大，b

的次之，c的最小，所以它們的溶解度大小順序?yàn)閍>b〉c；

（3）tJC時(shí)a的溶解度為20g,此溫度下將25ga加入到100g水中得到的是飽和溶液，根據(jù)

溶解度此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20g:100g=l：5;

（4）A.由圖可知，A.b物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，所以它們的飽和溶液由t2℃降溫到

tJC有晶體析出，且仍然是飽和溶液，而c的溶解度隨溫度降低而增大，所以它的飽和溶液

由t2℃降溫到tJC變?yōu)椴伙柡腿芤?，所以錯(cuò)誤；

B.由于A.b物質(zhì)飽和溶液由12c降溫到有晶體析出，且仍然是飽和溶液，且t「C時(shí)b

的溶解度大于a,所以此時(shí)A.b飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a,而c的溶解度隨溫度降低而增

大，所以它的飽和溶液由降溫到變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，由圖可知，此

時(shí)100g水中溶解的溶質(zhì)比a中少，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>c,綜合得知降溫到tJC時(shí)三種溶

液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c,所以正確，選B_；…

C.由于只有A.b析出晶體，c不會(huì)析出晶體，而且a的溶解度曲線比b撇得陡，故等質(zhì)量的

a的飽和溶液由降溫到tJC析出晶體多，綜合得知此過(guò)程a析出晶體取多，所以選C

【鞏固提升】

1、（2020?蘭州）下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）

A.甜醋子奶茶、礦泉水都屬于溶液B.夏季水中溶解氧含量增加

C.氯化氫氣體溶于水形成鹽酸D.一定溫度下，食鹽的飽和溶液不能溶解蔗糖

【答案】C

【解析】A.甜酷子奶茶為懸濁液，礦泉水屬于溶液，所以錯(cuò)誤；

B.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，夏季溫度高，氧氣的溶解度減小，水中溶解氧含量減小，

所以錯(cuò)誤；

C.鹽酸就是氯化氫的水溶液，所以正確，選C；

D.一定溫度下，食鹽的飽和溶液對(duì)食鹽是飽和溶液，對(duì)蔗糖是不飽和溶液，能溶解蔗糖，所

以錯(cuò)誤。

2.（2020?懷化）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液一定是混合物B.飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度一定大

C.醫(yī)用碘酒是碘的水溶液D.添加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法

【答案】A

【解析】A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故溶液一定是混合物，所以正確，選A；

B.不同溶質(zhì)在同一溫度下溶解度不同，同一溶質(zhì)在不同溫度下溶解度也不同，飽和溶液、不

飽和溶液與溶液濃稀籠統(tǒng)講沒(méi)有必然關(guān)系，只有在同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液才比不

飽和溶液濃，所以錯(cuò)誤；

C.醫(yī)用碘酒是碘的酒精溶液，溶劑是酒精，所以錯(cuò)誤；

D.不飽和溶液變飽和溶液的方法有添加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度，其中添加溶質(zhì)最可靠，

添加溶質(zhì)不是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法，所以錯(cuò)誤。

3、(2021?寧夏)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，不正確的是()

A.物質(zhì)溶解過(guò)程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化

B.在氯化鉀溶液稀釋的過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量不變

C.在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以增大C0?在水中的溶解度

D.熟石灰的飽和溶液通過(guò)降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

【答案】C

【解析】A.物質(zhì)溶解過(guò)程中同時(shí)存在放熱和吸熱過(guò)程，故通常伴隨熱量變化，所以正確，

不合題意；

B.氯化鉀溶液稀釋過(guò)程，是向溶液中添加溶劑水，只增加了溶劑，溶質(zhì)氯化鉀質(zhì)量不變，所

以正確，不合題意；

C.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度CO,氣體的溶解減小，所以不正確，選C；

D.熟石灰溶解度隨溫度升高而減小，降低溫度，溶解度增大，故熟石灰的飽和溶液降溫可變

成不飽和溶液；增加溶劑是飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法，故飽和的石灰水加溶劑

也可以變成不飽和溶液，所以正確，不合題意。

4.(2021?重慶)下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中隨溫度變化

的溶解度曲線，按要求填空。A甲

(1)在_℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等。260k-------1//乙

(2)tJC時(shí)，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，方法是O'1。作/；

(3)t3℃時(shí)，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為=----S

(4)t3℃時(shí)，將125g丙的飽和溶液降溫至ti℃,應(yīng)再加入g丙才能°n1;溫度；。C

恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。

【答案】(1)%(2加溶劑;(3)80；(4)15

【解析】(1)甲和丙的溶解度相等，二者的溶解度曲線必相交，從圖中看到時(shí)甲和丙的

溶解度曲線相交，所以填心；

(2)tJC,M點(diǎn)是乙的飽和溶液，N點(diǎn)是乙的不飽和溶液，在溫度不變的情況下將乙的溶液由

M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，即在溫度不變的情況下將飽和溶液變成不飽和溶液，所以最簡(jiǎn)單的方法是加

溶劑；

(3))t3℃時(shí)丙的溶解度為25g,即t3℃時(shí)100g水中溶解25g丙達(dá)到飽和，所以t3℃時(shí)125g

丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為25g,溶劑水的質(zhì)量為100g,當(dāng)溫度降至tJC時(shí)，丙的溶解度

變?yōu)?0g,此時(shí)在100g溶劑水中需要溶解40g丙才能達(dá)到飽和，所以需要再加入40g-25g=15g

丙溶液才能恰好達(dá)到飽和。

5、（2021?遂寧）溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義，下圖是甲、

乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（固體均不含結(jié)晶水），下列說(shuō)法不正確的是（）

A.甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲加

B.tJC時(shí)，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液J

C.如℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時(shí)所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲〉乙g70^--^

D.將t-c時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t「c,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量r＞＞/

3（1-------

分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙〉甲=丙：

【答案】B

【解析】A.甲的溶解度曲線屬于撇得比較陡的類型，適合用降溫結(jié)晶方法進(jìn)行結(jié)晶，根據(jù)

適合用什么方法結(jié)晶，就適合用什么方法提純，可知可以通過(guò)降溫結(jié)晶提純甲，所以正確，

不合題意；

B.tJC時(shí)甲的溶解度為30g,即此時(shí)100g水中最多溶解30g甲，則此時(shí)50g水中最多溶解

15g甲，故.tJC時(shí)將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到65g溶液，所以不正確，選B；

C.tJC時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，即相對(duì)較少的水可溶解較多的乙，故甲和乙的質(zhì)量相

等形成飽和溶液乙所需要的水的質(zhì)量少，所以正確，不合題意；

D.由溶解度曲線圖可以看出，甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，它們的飽和溶液降溫時(shí)會(huì)

有晶體析出，而丙的溶解度降溫時(shí)增大，它的飽和溶液降溫時(shí)溶質(zhì)不變，而在t2℃時(shí)100g

溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，甲和乙的質(zhì)量均是70g,丙的質(zhì)量為30g,降溫到tJC時(shí)100g溶劑

中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，甲的質(zhì)量減少到30g,乙的質(zhì)量也減少，但大于30g,丙的溶液變?yōu)椴?/p>

飽和溶液，100g溶劑中丙的質(zhì)量為30g,由于溶劑質(zhì)量都是100g時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量乙〉甲=丙，

所