專題四 物質(zhì)檢驗（解析版）

專題四物質(zhì)檢驗[考點導航]物質(zhì)檢驗??物質(zhì)推斷??[物質(zhì)檢驗]現(xiàn)有鐵粉、二氧化錳、硫酸鋇和鐵礦石四種固體，為了區(qū)分它們，某同學參照二歧分類法，制作了如圖的檢索表。下列敘述錯誤的是（）1a只含一種物質(zhì)21b含有多種物質(zhì)甲2a只含一種元素乙2b含有多種元素33a▲丙3b白色固體丁A．甲表示的是鐵礦石 B．乙表示的是鐵粉 C．表中“▲”應該表示為“黑色固體” D．也可根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類【解答】解：A、甲中含有多種物質(zhì)，說明其是混合物，四種固體中鐵礦石屬于混合物，所以甲表示的是鐵礦石，故A正確；B、乙中只含有一種元素，鐵粉中只含有一種元素，所以乙表示的是鐵粉，故B正確；C、丙和丁中含有多種元素，丁是白色固體，二氧化錳、硫酸鋇中含有多種元素，硫酸鋇是白色固體，二氧化錳是黑色固體，所以表中“▲”應該表示為“黑色固體”，故C正確；D、二氧化錳、硫酸鋇中均含有氧元素，不能根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類，故D錯誤。故選：D。下列對各組成分的鑒別，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）鑒別方法現(xiàn)象結(jié)論A鑒別固體中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種）取部分樣品溶于水中產(chǎn)生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鑒別溶液中的溶質(zhì)（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種）取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生氣泡；產(chǎn)生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鑒別氣體的成分（含有CO、H2、H2O中的一種或幾種）將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對玻璃管加熱→無水硫酸銅→澄清石灰水黑色的氧化銅變紅；無水硫酸銅變藍；澄清石灰水變渾濁一定有CO、H2、H2OD鑒別生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種）過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl【解答】解：A、由于氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀、氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，因此取樣品溶于水后，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇和硫酸鋇中的一種或兩種，只能說明該固體中一定含有氯化鋇，可能含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種，故選項錯誤；B、由于鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體、氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，因此取溶液，先加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有硫酸鈉，但無法確定是否含有硝酸鈉，故選項正確；C、由于氫氣、一氧化碳的還原性、水蒸氣能與無水硫酸銅變藍，將氣體先通入裝有氧化銅的玻璃管中，黑色氧化銅變紅，說明氣體中含有具有還原性的氣體，可能是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種；再通入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍，說明有水，但是水可能是氫氣還原氧化銅生成的，也可能是原混合氣體中的水蒸氣，因此無法確定混合氣體中是否有水蒸氣；再通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳與氧化銅反應生成的，因此原氣體中一定含有一氧化碳；故只能得出原氣體中一定含有一氧化碳，氫氣和水蒸氣無法確定；故選項錯誤；D、由于氫氧化鎂沉淀能與稀硝酸反應生成硝酸鎂和水、碳酸鋇能與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體、氯化銀沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀中一定含有碳酸鋇和氯化銀，無法確定是否含有氫氧化鎂，故選項錯誤；故選：B。2022年虎年春晚上舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，舞者生動還原了北宋名畫——《千里江山圖》。宋代《千里江山圖）描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cux（OH）m（CO3）n]。Cux（OH）m（CO3）n加熱時發(fā)生反應的表達式為：Cux（OH）m（CO3）n→△CuO+CO2↑+H2O。小明設(shè)計了如圖裝置測定顏料[Cux（OH）m（CO3（1）裝置C的作用是防止空氣的二氧化碳和水蒸氣進入B中；（2）部分實驗步驟為：“……加熱前先通入一定量N2，然后關(guān)閉通入N2的活塞，……控制一定溫度下加……”。加熱前先通入一定量的N2，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣影響實驗的精確性。（3）小明取17.3g綠色物質(zhì)（綠色物質(zhì)中無其他成分），充分反應，經(jīng)過測定，裝置A中質(zhì)量增加0.9g，裝置B中質(zhì)量增加4.4g.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得m：n為1：1?！窘獯稹拷猓海?）B裝置的作用是檢驗生成的二氧化碳的多少，堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，空氣中含有二氧化碳、水蒸氣，裝置C的作用是防止空氣的二氧化碳和水蒸氣進入B中。（2）加熱前，裝置中含有二氧化碳和水蒸氣，先通入一定量的N2，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣影響實驗的精確性。（3）17.3g綠色物質(zhì)，裝置A中質(zhì)量增加0.9g，裝置B中質(zhì)量增加4.4g，故生成水的質(zhì)量為0.9g，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，故Cux（OH）m（CO3）n中，氫元素的質(zhì)量為0.9g×1×218×100%＝0.1g，碳元素的質(zhì)量為4.4g×1244故答案為：（1）防止空氣的二氧化碳和水蒸氣進入B中；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣影響實驗的精確性；（3）1：1。思維模型的建構(gòu)既方便于問題的解決，又能促進深度學習。某科學研究小組同學，在研究了氣體檢驗專題內(nèi)容后，認為氣體檢驗的關(guān)鍵是干擾氣體的界定，判斷標準是對后續(xù)實驗是否會產(chǎn)生干擾。于是在老師的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構(gòu)了如下思維模型：直接檢驗→除去干擾氣體→轉(zhuǎn)化裝置→再檢驗→尾氣處理【模型應用】某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成，某興趣小組對此進行了相關(guān)實驗。【查閱資料】①SO2能使品紅溶液褪色；②SO2易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。【實驗研究】為驗證這三種氣體，同學們設(shè)計并進行如下實驗?！臼聦嵟c結(jié)論】通過實驗驗證了以上三種氣體都存在。（1）如圖實驗方案中，裝置A歸屬于上述思維模型中的直接檢驗和除去干擾氣體環(huán)節(jié)；（2）能證明氣體中含有CO的現(xiàn)象是E裝置中黑色固體變紅色；（3）【反思與評價】若裝置按圖中的順序連接，從環(huán)境保護的角度來看還缺少尾氣處理；（4）有同學提出上述裝置中省略D裝置且把C裝置接于E裝置后也能達到檢驗CO2實驗目的，你認為該同學的設(shè)計有無道理并說明理由。有道理，在用酒精燈加熱前是要先通入一段時間的檢驗氣體，根據(jù)B中的品紅溶液不變色和C中的氫氧化鋇溶液是否變渾濁，也可檢驗出CO2【解答】解：（1）裝置A是為了驗證氣體中存在二氧化硫并將其除去，以免干擾二氧化碳驗證，屬于思維模型中的直接檢驗和除去干擾氣體；故答案為：直接檢驗和除去干擾氣體；（2）CO具有還原性，可利用在加熱的條件下，CO能使氧化銅還原成銅，證明CO存在，所以證明CO的現(xiàn)象是E裝置中黑色固體變紅色；故答案為：E裝置中黑色固體變紅色；（3）該裝置中將尾氣排放到空氣中，會污染空氣，所以缺少尾氣處理裝置；故答案為：尾氣處理；（4）在用酒精燈加熱前是要先通入一段時間的檢驗氣體，根據(jù)B中的品紅溶液不變色和C中的氫氧化鋇溶液是否變渾濁，也可檢驗出CO2，故答案為：有道理，在用酒精燈加熱前是要先通入一段時間的檢驗氣體，根據(jù)B中的品紅溶液不變色和C中的氫氧化鋇溶液是否變渾濁，也可檢驗出CO2。[物質(zhì)推斷]5．實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是（）A．原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 C．原固體中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl D．若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有KCl【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明樣品中一定不含硫酸銅；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，樣品中含有硫酸鉀、碳酸鉀中的一種或兩種；③向步驟②所得沉淀中加入過量的HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡，所以樣品中一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鉀，可能會有氯化鉀。A、經(jīng)過上述分析知原固體中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故A選項不符合題意；B、經(jīng)過上述分析知原固體中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故B選項不符合題意；C、經(jīng)過上述分析知原固體中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故C選項符合題意；D、②所得濾液中有加入過量的氯化鋇和原固體中可能含有的氯化鉀，所以滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)的白色沉淀不能確定是氯化鋇和硝酸銀反應生成的還是氯化鉀與硝酸銀生成的，故D選項不符合題意；故選：C。甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了如下實驗：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失分析實驗得到的以下結(jié)論中錯誤的是（）A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42﹣ C．丙溶液中一定含有Cl﹣ D．丁溶液中一定含有Na+【解答】解：甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽離子和一種陰離子，可以組成的物質(zhì)有BaCl2、Ba（OH）2、MgCl2、MgSO4、HCl、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成，能形成沉淀的離子組合是CO32﹣和Ba2+、Ba2+和SO42﹣、Mg2+和OH﹣；故甲可以是氫氧化鋇；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，則乙、丁溶液中分別含有H+和CO32﹣中的一種；乙、丁可以分別是硫酸和碳酸鈉中的一種，無法具體判斷分別是誰；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，則丙溶液中含有Cl﹣，丙可以是氯化鎂；代入題干，推斷合理；A、甲溶液中一定含有Ba2+，說法正確；B、乙溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸鈉溶液，因此可能含有SO42﹣，說法正確；C、丙溶液是氯化鎂溶液，一定含有Cl﹣，說法正確；D、丁溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸鈉溶液，因此可能含有Na+，說法錯誤；故選：D。有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．步驟Ⅰ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定沒有Na2CO3 B．步驟Ⅰ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、Na2CO3 C．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、K2SO4、Na2CO3 D．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4、K2SO4【解答】解：A、步驟Ⅰ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定沒有Na2CO3，不一定含有Na2SO4，也可能是含有K2SO4，故選項說法錯誤。B、步驟Ⅰ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，也可能是含有Na2SO4，故選項說法錯誤。C、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定同時含有Na2SO4、K2SO4，也可能是只含有Na2SO4、K2SO4中的一種，故選項說法錯誤。D、步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4、K2SO4，故選項說法正確。故選：D。有一包固體，可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為探究該固體組成，某科學興趣小組的成員進行了如圖所示的實驗。請回答下列問題：（1）原固體中一定不含有一種物質(zhì)，理由是濾液A中加過量硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象。（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鈉，氧化銅，鋅。【解答】解：（1）固體樣品加水過濾得濾液和濾渣，濾液A中加過量硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象，因氫氧化鉀會與硝酸銅反應產(chǎn)生藍色沉淀，所以一定不含氫氧化鉀；故答案為：濾液A中加過量硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象；（2）濾液B中加適量硝酸銀溶液生成白色濾渣乙和濾液C，說明濾液B中含有氯離子，樣品中含有氯化鈉；濾渣甲加入過量稀鹽酸，得濾液D和濾渣丙，濾渣丙在空氣中充分灼燒，得固體殘留物，因鋅、碳、氧化銅都不溶于水，但鋅和氧化銅能溶于酸，且鋅能與氯化銅溶液反應置換出銅，碳在空氣中灼燒會生成氣體，銅在空氣中灼燒會生成氧化銅，所以原固體中一定含有氯化鈉，氧化銅，鋅；故答案為：氯化鈉，氧化銅，鋅。

[猜押題專練]一．選擇題（共6小題）1．無色溶液X與不同物質(zhì)反應后出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示，請判斷X是（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．澄清石灰水【解答】解：根據(jù)無色溶液X能使紫色石蕊變紅，說明無色溶液呈酸性，和鐵反應生成淺綠色溶液，和氧化銅生成藍色溶液，能與金或金屬氧化物反應，所以X是一種酸，可能是鹽酸或硫酸，又因無色溶液X與硝酸鋇反應生成白色沉淀，硫酸根離子可與鋇離子結(jié)合成白色沉淀，故為硫酸；故選：B。2．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別羊毛和棉線灼燒后聞氣味B驗證質(zhì)量守恒定律50g水和50g酒精混合后為100gC檢驗氧氣已收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中D稀釋濃硫酸將水倒入濃硫酸中并用玻璃棒攪拌A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、鑒別羊毛和棉線可用灼燒的方式。羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，棉線灼燒時產(chǎn)生燒紙的氣味，氣味不同，可以區(qū)別，故A正確；B、50g水和50g酒精混合后為100g，沒有反生化學反應，不能驗證質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C、檢驗氧氣已收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已收集滿，故C錯誤；D、濃硫酸遇水放熱，稀釋濃硫酸時將濃硫酸緩慢地沿著燒杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水直接到入濃硫酸中，故D錯誤；故選：A。3．科學實驗中，我們常用合適的試劑和方法來檢驗物質(zhì)，下列檢驗方法錯誤的是（）A．用硫氰化鉀溶液檢驗三價鐵離子的存在 B．用酚酞試液檢驗溶液的酸性 C．用氯化鈷試紙來檢驗水蒸氣 D．用碘液來檢驗淀粉【解答】解：A、可用硫氰化鉀溶液檢驗三價鐵離子的存在，若變血紅色，說明含有三價鐵離子，故選項說法正確。B、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，不能用酚酞試液檢驗溶液的酸性，故選項說法錯誤。C、可用氯化鈷試紙來檢驗水蒸氣，若變粉紅色，說明含有水蒸氣，故選項說法正確。D、淀粉遇碘變藍色，可用碘液來檢驗淀粉，故選項說法正確。故選：B。4．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A鑒別鹽酸溶液和NaCl溶液取樣，滴加酚酞溶液振蕩，觀察現(xiàn)象B區(qū)別硬水和軟水取樣，滴加肥皂水振蕩，觀察現(xiàn)象C除去銅粉中混有的鐵粉加入過量的稀硫酸，過濾D去除衣服上的油污用蘸有汽油的毛巾擦拭A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、稀鹽酸和NaCl溶液分別顯酸性、中性，均不能使無色酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項實驗操作不能達到實驗目的。B、取樣，滴加肥皂水振蕩，如果產(chǎn)生的泡沬較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，可以鑒別，故選項實驗操作能達到實驗目的。C、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅粉不能，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗操作能達到實驗目的。D、汽油能溶解油污，因此用蘸有汽油的毛巾擦拭，可以去除衣服上的油污，故選項實驗操作能達到實驗目的。故選：A。5．物質(zhì)轉(zhuǎn)化是眾多化學實驗的理論基礎(chǔ)，針對不同實驗目的，如檢驗、除雜、鑒別、制取等，下列操作可行的是（）選項實驗目的操作A檢驗溶液中是否含碳酸根離子加入過量稀鹽酸B除去氯化鉀溶液中少量稀鹽酸加入適量氫氧化鈉溶液C鑒別稀硫酸和稀鹽酸加入少量紫色石蕊試劑D以銅為原料生產(chǎn)硫酸銅加入稀硫酸A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、檢驗溶液中是否含碳酸根離子，可加入過量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，故選項操作可行。B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項操作不可行。C、稀硫酸和稀鹽酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試劑變紅色，不能鑒別，故選項操作不可行。D、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項操作不可行。故選：A。6．利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（）A．NaCl、HCl B．HCl、NaOH C．H2SO4、HCl D．Na2CO3、NaOH【解答】解：A、氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅色，利用無色酚酞試液不能鑒別，故選項錯誤。B、NaOH溶液顯堿性，能使酚酞變紅；鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅色；利用無色酚酞試液能鑒別，故選項正確；C、硫酸和鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅色，利用無色酚酞試液不能鑒別，故選項錯誤。D、Na2CO3、NaOH溶液均顯堿性，均能使酚酞變紅；利用無色酚酞試液不能鑒別，故選項錯誤。故選：B。二．實驗題（共1小題）7．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO4．（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原白色粉末中一定含有CaCO3．根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有5種可能．為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有NaOH、BaCl2．【解答】解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；由實驗（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO3BaCl2②CaCO3BaCl2NaOH③CaCO3Na2SO4④CaCO3Na2SO4NaOH⑤CaCO3NaOH故有5種可能；通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl2和NaOH．故答案為：（1）CuSO4；（2）CaCO3；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；5（3）BaCl2和NaOH故答案為：（1）CuSO4；（2）CaCO3，5，NaOH、BaCl2．三．推斷題（共3小題）8．如圖表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應關(guān)系，線條相連的溶液之間可以發(fā)生化學反應。請問：（1）E是NaCl溶液。（2）A和B反應有氣體生成，則C是BaCl2溶液。（3）圖中還缺少一條連線，此線應連在BD兩溶液之間。（填字母）【解答】解：（1）NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應關(guān)系，線條相連的溶液之間可以發(fā)生化學反應，氯化鈉只會與硝酸銀反應，所以E是氯化鈉，D是硝酸銀，A、C會與硝酸銀反應，所以A、C是鹽酸、氯化鋇中的一種，B是碳酸鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以E是NaCl溶液；（2）A和B反應有氣體生成，所以A、B是碳酸鈉和稀鹽酸，C是BaCl2溶液；（3）圖中還缺少一條連線，硝酸銀和碳酸鈉反應生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，此線應連在BD兩溶液之間。故答案為：（1）NaCl；（2）BaCl2；（3）BD。9．某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進行以下頭驗：①取少量樣品溶于水得到無色溶液，然后滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，過濾。②沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體。往步驟①所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀B，過濾?；卮鹣铝袉栴}：（1）白色沉淀B是氯化銀；（2）雜質(zhì)中一定含有硫酸鉀，一定沒有碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣；（3）最終所得濾液中含有的陽離子是K+、Ba2+、H+?！窘獯稹拷猓阂阎妓徕}難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，取少量樣品溶于水得到無色溶液，所以雜質(zhì)中一定不含硫酸銅、碳酸鈣，然后滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，過濾，沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體，所以雜質(zhì)中一定含有硫酸鉀；往步驟①所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，又因為步驟①中加入的過量氯化鋇，所以步驟①所得的濾液中含有氯離子，雜質(zhì)中可能含有氯化鉀，氯化鈣和碳酸鉀會生成白色沉淀，不能共存，所以雜質(zhì)中一定不含氯化鈣；（1）氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，故白色沉淀B是氯化銀；（2）經(jīng)上分析可知，雜質(zhì)中一定含有硫酸鉀；一定沒有碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣；（3）經(jīng)（2）可知，最終所得的濾液含有的溶質(zhì)是氯化鋇、硝酸鉀、稀硝酸，故最終所得濾液中含有的陽離子是K+、Ba2+、H+故答案為：（1）氯化銀；（2）硫酸鉀；碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣；（3）K+、Ba2+、H+10．如圖是常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與C都是由相同兩種元素組成的液體，A、C、E、G為化合物，G為紅色粉末，F(xiàn)為常見金屬單質(zhì)，其余反應條件、反應物和生成物均已省略。（1）B的化學式O2；（2）反應②的基本反應類型是分解反應；（3）在反應①中需要加入MnO2作為催化劑，反應前后MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。【解答】解：A與C都是由相同兩種元素組成的液體，A能生成C，C通電可分解，說明A為過氧化氫，C為水，B為氧氣，A、C、E、G為化合物，G為紅色粉末，F(xiàn)為常見金屬單質(zhì)，E為一氧化碳，G為氧化鐵，F(xiàn)為鐵，D為氫氣；（1）B的化學式為：O2；故答案為：O2；（2）反應②為電解水的反應，基本反應類型為分解反應；故答案為：分解；（3）二氧化錳催化過氧化氫時，其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；故答案為：化學性質(zhì)。四．解答題（共3小題）11．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種。為確定其成分，某科學小組做了如圖所示實驗。（1）白色粉末的成分是氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈣。（2）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。（3）若要收集氣體B，則可選用如圖裝置中的②?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)白色固體溶于水，得到白色沉淀和無色溶液A，白色沉淀與鹽酸反應會生成無色氣體B、固體部分被溶解。根據(jù)提供的物質(zhì)碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體B為二氧化碳；氯化鋇與硫酸鈉溶液反應分別生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，說明白色沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇的混合物，白色不溶物為硫酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇、碳酸鈉和含硫酸鈉；含銅離子的溶液為藍色，溶液A為無色，說明一定不存在硫酸銅；所以：（1）白色不溶物的成分是氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈣；故答案為：氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈣；（2）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉；故答案為：氯化鈉；（3）氣體B為二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，若因此要收集氣體B，則可選用如圖裝置中的②；故答案為：②。12．某學習興趣小組想探究一包白色粉末的組成成分，已知里面可能是CuSO4，CaCO3，