甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)《普通化學(xué)（一）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)

《普通化學(xué)（一）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.112、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達(dá)到新平衡時，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定3、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)4、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)5、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、對于反應(yīng)3A+B?2C，在一定溫度下達(dá)到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向9、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零10、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0?，F(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是？（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定12、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)14、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)16、在一個絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時投入2molSO?和1molO?，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定17、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定18、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD19、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等20、已知在298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）開展實驗探究蛋白質(zhì)的鹽析和變性現(xiàn)象。使用雞蛋清溶液，加入不同的鹽溶液和化學(xué)試劑，觀察蛋白質(zhì)的狀態(tài)變化，分析鹽析和變性的條件和特點。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究原電池的構(gòu)成條件和工作原理。使用不同的金屬材料、電解質(zhì)溶液，構(gòu)建原電池，測量電流、電壓等參數(shù)，分析原電池的構(gòu)成要素和工作機(jī)制。3、（本題5分）進(jìn)行實驗探究燃料電池的工作原理和性能。組裝一種簡單的燃料電池，如氫氧燃料電池，研究其工作條件、輸出電壓和電流等性能參數(shù)，分析影響燃料電池性能的因素，探討燃料電池在能源領(lǐng)域的應(yīng)用和發(fā)展前景。4、（本題5分）開展實驗探究酸堿中和熱的測定。使用量熱計測量強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)過程中的溫度變化，計算中和熱，分析實驗誤差的來源，探討如何改進(jìn)實驗裝置和操作方法以提高測量精度，理解中和反應(yīng)的熱效應(yīng)。5、（本題5分）擬定實驗方案探究高分子化合物的分子量及其分布。選擇合適的方法如凝膠滲透色譜法（GPC），測量高分子化合物的分子量和分子量分布，分析實驗結(jié)果對高分子材料性能的影響，闡述實驗的操作流程和數(shù)據(jù)處理要點。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，若鐵電極和銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-0.44V和0.34V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題5分）在一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=1.0×10?。若起始時NO和O?的濃度分別為0.1mol/L和0.05mol/L，計算平衡時各物質(zhì)的濃度。3、（本題5分）已知某有機(jī)物的最簡式為CH?O，其相對分子質(zhì)量為150，確定該有機(jī)物的分子式。4、（本題5分）某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成水的物質(zhì)的量之比為11:9，求該有機(jī)物可能的化學(xué)式。5、（本題5分）原電池中，鋅電極和鐵電極分別浸