預(yù)測(cè)卷一(原卷版)

2023年高考化學(xué)模擬預(yù)測(cè)卷（一）（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）化學(xué)（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Mn55Fe56Cu64Ga70As75一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.黨的二十大報(bào)告中提出：“我們要推進(jìn)生態(tài)優(yōu)先、節(jié)約集約、綠色低碳發(fā)展”。下列做法不符合這一理念的是A．使用纖維素作為具有強(qiáng)吸濕性的可再生材料B．積極推動(dòng)大型風(fēng)電、光伏、制氫等可再生能源基地建設(shè)C．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋、塑料膠帶、一次性塑料編織袋等D．采用高比表面積和小粒徑的制備的作為吸收材料8.超細(xì)銅粉在導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。一種制備超細(xì)銅粉的方法如下：下列說法正確的是A．SO2的VSEPR模型為V形B．[Cu(NH3)4]SO4中的配體是C．NH3、、的中心原子的雜化方式不相同D．銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。銅晶體中，與銅距離最近的銅原子數(shù)為129.頭孢克洛是內(nèi)酰胺類抗生素，主要適用于敏感菌所致的急性感染。其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)頭孢克洛的說法正確的是A．頭孢克洛是一種復(fù)雜的烴類物質(zhì)B．既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)C．1mol頭孢克洛最多能與7mol發(fā)生加成反應(yīng)D．頭孢克洛分子能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物能催化氧化生成醛基10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是A.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Cr>Mn>AsB.酸性：CH3COOH>CH2ClCOOH>CH2FCOOHC.鍵角：SeO3<<D.沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH311.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．A、B、D均可與C形成常見的兩種二元化合物B．簡(jiǎn)單離子的半徑：E>D>CC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>BD．化合物X在低溫更加穩(wěn)定12.雙鹽Mg-CoS2電池因具有高比容量與高安全性而日益受到關(guān)注，其充放電過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)X電極電勢(shì)低于Y電極B．充電時(shí)X電極接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．放電時(shí)Y極上電極反應(yīng)：CoS2+4e-+4Li+=Co+2Li2SD．充電電壓是2.75V13.圖1為和在25℃時(shí)的沉淀溶解平衡曲線，圖2為向兩份等體積等濃度的溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液和溶液滴定關(guān)系圖(圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，為濃度的負(fù)對(duì)數(shù))。下列說法正確的是A．X為對(duì)應(yīng)直線，B．M為向溶液中滴加NaOH溶液對(duì)應(yīng)的曲線C．圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為的不飽和溶液D．圖2中c點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)取值分別為，二、非選擇題：化學(xué)部分為第27-30題，共58分。27.SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，減少SO2的排放和研究SO2綜合利用意義重大?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知25℃時(shí)：xSO2(g)+2xCO(g)2xCO2(g)+Sx(s)ΔH=akJ·mol-1；2xCOS(g)+xSO2(g)2xCO2(g)+3Sx(s)ΔH=bkJ·mol-1。則25℃時(shí)，CO與Sx(s)反應(yīng)生成COS(g)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)焦炭催化還原SO2既可削除SO2，同時(shí)還可得到硫(S2)，化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2(g)的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B、C、D四點(diǎn)中，處于平衡狀態(tài)的是_______點(diǎn)。(3)某科研小組研究臭氧氧化脫除SO2和NO的工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1；反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1；已知該體系中臭氧還發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。保持其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t0min后，體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示：①Q(mào)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)開始至t0min內(nèi)v(SO2)=_______。②由圖可知相同溫度下(溫度小于300℃)NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，其原因可能是_______。③若反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，則NO和SO2轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減少”或“不變”)。④假設(shè)100℃時(shí)，P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的O3占充入O3總量的10%，體系中O3的物質(zhì)的量是_______mol，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc=_______。(4)在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同，以γ-Al2O3(一種多孔性物質(zhì)，每克的內(nèi)表面積高達(dá)數(shù)百平方米，具有良好的吸附性能)作為催化劑，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示。240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是_______。28.菱錳礦又稱紅紋石，其主要成分為，還含有等雜質(zhì)。工業(yè)上用菱錳礦制取的流程如圖甲所示：已知：常溫下，①；②部分陽(yáng)離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)的pH6.31.57.69.611.5完全沉淀時(shí)的pH8.33.210.411.613.8(1)酸浸時(shí)是否可用鹽酸代替硫酸___________(填“是”或“否”)，原因是___________(答出兩點(diǎn)即可)。(2)寫出沉淀池1中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)沉淀2的主要成分是___________，沉淀率與pH的關(guān)系如圖乙，加入氨水的目的是___________，此時(shí)，溶液的pH為___________，當(dāng)沉淀2完全沉淀時(shí)=___________。(4)操作a為___________。29.H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：已知：①RCHO②A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是___________。1個(gè)H分子含___________個(gè)手性碳原子。（2）D→E的反應(yīng)條件和試劑為___________。G→H的反應(yīng)類型是___________。（3）設(shè)計(jì)A→B、E→F步驟的目的是__________。（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：______。（5）在B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為____________。（6）參照上述流程，以乙醇為有機(jī)物原料合成2－丁醇（其他試劑自選），設(shè)計(jì)合成路線：________。30.胡粉在中國(guó)古代曾用于藥物和化妝品等行業(yè)，主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2，常含有鐵、銀、銅、錫等金屬的氧化物雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定胡粉的純度：方案Ⅰ．稱取一定質(zhì)量樣品，加入足量的稀硫酸，測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置丙的增重來確定胡粉的純度。(1)寫出裝置乙中2PbCO3·Pb(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(已知生成白色沉淀)：_______。(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a→_______，裝置丁的作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)前后均需要打開止水夾，通入一段時(shí)間空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的目的是_______。方案Ⅱ．實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取胡粉樣品ag；②將樣品充分煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為bg。(4)下列儀器，方案Ⅱ不需要使用的是_______(用對(duì)應(yīng)儀器的字母填空)。(5)如何確定樣品