專題六-能力提升檢測(cè)卷(測(cè))(新教材新高考)(原卷版)

專題六能力提升檢測(cè)卷（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1下列判斷正確的是()A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則1molS(s)完全反應(yīng)放出的熱量小于20.1kJ2．下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol－1H2＋Cl2=2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)，放出熱量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－13．十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：Ⅰ.C10H18(l)=C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1Ⅱ.C10H12(l)=C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2假設(shè)某溫度下，ΔH1＞ΔH2＞0。下列“C10H18(l)→C10H12(l)→C10H8(l)”的“能量—反應(yīng)過程”示意圖正確的是()4．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1＜0，ΔH3>0B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH55．燃料電池對(duì)新能源的發(fā)展有劃時(shí)代的意義。甲池是一種氫氧燃料電池，乙池是高分子膜電解池(苯、環(huán)己烷均為氣態(tài))。已知D中進(jìn)入10mol混合氣體(其中苯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，C中出來(lái)含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體(不含H2)。下列說(shuō)法不正確的是A．甲池中F極為正極 B．乙池中流經(jīng)水溶液的電子為6NAC．乙池中苯發(fā)生還原反應(yīng) D．甲池中G極發(fā)生：H2-2e-=2H+6．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜。在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的Na+向正極遷移B．正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，正極區(qū)溶液pH降低C．當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有1mol的O2生成D．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品7．某釩電池放電原理如圖所示。下列關(guān)于該釩電池放電過程的說(shuō)法正確的是A．電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．a(chǎn)電極上的反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2OC．氫離子由電極a區(qū)向電極b區(qū)移動(dòng)D．1molV2+參與反應(yīng)，得到6.02×1023個(gè)電子8．電解精制的濃縮海水制備酸堿的工作原理如圖所示。其中a、c為離子交換膜，BP為雙極膜(在直流電場(chǎng)作用下，雙極膜層間的水會(huì)解離為H＋和OH－，分別遷移到雙極膜兩側(cè))。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、c分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜B．電流流向：電源正極→X電極→Y電極→電源負(fù)極C．若去掉X電極與a之間的雙極膜，X電極區(qū)產(chǎn)物不變D．若外電路中通過1mol電子，雙極膜內(nèi)有4molH2O發(fā)生解離9．某研究機(jī)構(gòu)使用Li-SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2＋2e－=2Cl－＋SO2↑B．電池的e極連接電解池的g極C．膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D．電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大10．鋁經(jīng)陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．陽(yáng)極電極方程式為Al－3e－＋6OH－=Al2O3＋3H2OB．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大C．當(dāng)陰極生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陽(yáng)極增重2.4gD．電解過程中H＋移向鋁電極二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH2－ΔH112.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()A．1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為10.1kJ·g－113.以石墨電極電解200mLCuSO4溶液，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體總體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1B．忽略溶液體積變化，電解后所得溶液中c(H＋)＝2mol·L－1C．當(dāng)n(e－)＝0.6mol時(shí)，V(H2)∶V(O2)＝3∶2D．向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)到電解前的濃度14.為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．在潮濕的酸性土壤中，鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B．在潮濕的酸性土壤中，電子由鋼管通過導(dǎo)線流向金屬棒MC．在潮濕的酸性土壤中，H＋向金屬棒M移動(dòng)，抑制H＋與鐵的反應(yīng)D．金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零15．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為0.1mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.4mol·L－1第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共50分。16．（10分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點(diǎn)。Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol－1(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________________________________________。(2)斷開1molH—O所需能量為________kJ。Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1②又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1。(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，等物質(zhì)的量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是______________。17．（10分）(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有____________________________________________________________________。(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是_______________，A是________。(3)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。18．（15分）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：___________________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_____________________________________。(2)目前已開發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝。①用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2(如圖所示)，寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_________________________。②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解，通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：____________________________________________________________________________________。19．（15分）某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是________________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總反應(yīng)式為_______________________________。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料