1-3氧化還原反應(yīng)(好題精練)-(解析版)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)時(shí)間：40分鐘一、單選題1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．銅制器具產(chǎn)生銅綠 B．鐵制菜刀生銹C．金屬冶煉 D．醋酸除水垢【答案】D【詳解】A．銅是金屬單質(zhì)，產(chǎn)生銅綠，銅的化合價(jià)發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；B．鐵是金屬單質(zhì)，鐵生銹是鐵被氧化的過(guò)程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．金屬冶煉是金屬由正價(jià)被還原為0價(jià)的過(guò)程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；故選D。2．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（已知丹砂化學(xué)式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅【答案】C【詳解】A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．②中是鐵和發(fā)生置換反應(yīng)生成，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3．下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是()A．2P+3Cl2=2PCl3B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【答案】B【分析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合價(jià)都升高，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯元素的化合價(jià)都由0價(jià)降到-1價(jià)，氯元素被還原，A不符合題意；B．氯元素的化合價(jià)都由-1價(jià)升高到0價(jià)，氯元素被氧化，B符合題意；C．氯元素的化合價(jià)無(wú)變化，C不符合題意；D．氯元素的化合價(jià)一部分由0價(jià)降到-1價(jià)，也有一部分由0價(jià)升高到+1價(jià)，既被氧化又被還原，D不符合題意；答案選B。4．磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（

）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原【答案】C【詳解】磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)，一部分升高為中的價(jià)，被氧化；另一部分降低為中的價(jià)，被還原，故選C。5．下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Na2O→NaOH B．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4 D．SO2→SO3【答案】B【詳解】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明本身為氧化劑。氧化劑得電子，所以應(yīng)找得電子的過(guò)程，即化合價(jià)降低的過(guò)程。A、Na和O化合價(jià)均無(wú)變化，故A不符合題意；B、H2SO4→H2過(guò)程中，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)，應(yīng)加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C、CuO→CuSO4中不變價(jià)，故C不符合題意；D、SO2→SO3中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)升高至+6價(jià)，化合價(jià)升高，需加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，本題應(yīng)選B。6．有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在置于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的和粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙，涉及反應(yīng)：，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)中只作氧化劑B．是還原產(chǎn)物C．水在反應(yīng)中可能起催化作用D．每生成1個(gè)分子共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【答案】C【分析】在反應(yīng)中，NH4NO3中-3價(jià)N化合價(jià)升高到0價(jià)，+5價(jià)N化合價(jià)也降低到0價(jià)，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)。【詳解】A．反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，錯(cuò)誤；B．Zn的化合價(jià)升高生成ZnO，是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C．滴幾滴水后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙，則水可能起催化作用，正確；D．每生成1個(gè)分子轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，錯(cuò)誤；故選C。7．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。由此判斷下列反?yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A.的還原性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；B.的還原性強(qiáng)于，反應(yīng)不能反生，B錯(cuò)誤；C.、的還原性均強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D.的還原性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生，D正確；答案選B。8．某工廠的酸性廢水中含有劇毒的，可加入除去并回收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A．還原劑是B．還原性：C．為是氧化產(chǎn)物D．每生成2個(gè)，還原劑失去6個(gè)電子【答案】D【詳解】A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，元素化合價(jià)從價(jià)升高到價(jià)，元素化合價(jià)從價(jià)降低到0價(jià)，所以還原劑是，氧化劑是，A錯(cuò)誤；B.還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原子守恒可知為，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.每生成2個(gè)，還原劑失去6個(gè)電子，D正確；答案選D。9．下列各氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式表示的變化過(guò)程正確的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A.反應(yīng)中硫化氫被氧化為單質(zhì)硫，硫酸被還原為二氧化硫，A錯(cuò)誤；B.4molHCl參加反應(yīng)，只有2mol被氧化，轉(zhuǎn)2mol電子，B錯(cuò)誤；C.1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D.氧化鐵中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，碘化氫中碘元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D正確；答案選D。二、多選題10．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①，②，③，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊．X2+是的氧化產(chǎn)物，B2是的還原產(chǎn)物D．只除去含有A2+、和混合溶液中的A2+，應(yīng)加入Z2【答案】AB【詳解】中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低；②中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；③2中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低。結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。氧化性：＞Z2＞B2＞A3+；還原性：；A．由上面的分析可知氧化性關(guān)系為：＞Z2＞B2＞A3+，則在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，選項(xiàng)A正確；B．由上面的分析可知，還原性：，選項(xiàng)B正確；C．由①可得，B2是B-的氧化產(chǎn)物，由③可知，X2+是的還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由①可得，氧化性：Z2＞B2，由②可得，氧化性：B2＞A3+，由③可得，氧化性：＞Z2，所以氧化性關(guān)系為：＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、和混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AB。11．海水是地球上的資源寶庫(kù)，含有豐富的資源，海水提溴就是海水資源利用的一個(gè)實(shí)例。從海水里提取溴的過(guò)程中，有如下反應(yīng)：。下列反應(yīng)中與上述反應(yīng)在原理上最相似的是A．B．C．D．【答案】C【分析】在反應(yīng)中，反應(yīng)物中被氧化，被還原，最后都生成，在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價(jià)態(tài)的同一元素(溴)，而且最終轉(zhuǎn)化為同一價(jià)態(tài)，則產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；【詳解】A.反應(yīng)中，不同元素化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中，不同元素化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中，被氧化和被還原的為不同價(jià)態(tài)的同一元素(硫)，最后都生成單質(zhì)硫，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物兩者原理最相似，C正確；D.反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，與上述反應(yīng)在原理上不是最相似，D錯(cuò)誤；答案選C。12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【分析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【詳解】A．Fe3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；B．是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；C．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；D．是氧化劑，PbO2是氧化產(chǎn)物，但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實(shí)上反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；綜上，本題選D。13．氰化物是水體污染的主要物質(zhì)，該類(lèi)物質(zhì)有劇毒，特別是HCN具有揮發(fā)性，毒害更大。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+C1-+H2O(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．Cl2是還原劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5D．該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O【答案】BC【分析】CN-中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為—3價(jià)，由題給未配平方程式可知，反應(yīng)中碳元素和氮元素化合價(jià)升高被氧化，CN-為還原劑，氯元素化合價(jià)降低被還原，Cl2為氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可知，配平的離子方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O?！驹斀狻緼.由分析可知，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.由分析可知，反應(yīng)中Cl2是氧化劑，CN-是還原劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，反應(yīng)中Cl2是氧化劑，CN-是還原劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，反應(yīng)中Cl2是氧化劑，CN-是還原劑，由得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可知，配平的離子方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，故D正確；故選BC。三、填空題14．(1)鐵釘與氯氣反應(yīng)生成棕黃色物質(zhì)，而鐵釘在鹽酸中生成淺綠色的溶液。則在、、中，具有氧化性的是______，其中氧化性較強(qiáng)的是_______。(2)在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。①：______。②：______。(3)找出第(2)小題中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。【答案】

Cl2、H+

Cl2

酸性

氧化性和還原性

【分析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性、還原性的規(guī)律分析；(2)根據(jù)HCl組成元素的化合價(jià)的變化情況判斷HCl的性質(zhì)；(3)利用氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降判斷氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類(lèi)型關(guān)系，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移?！驹斀狻?1)中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性；中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性；中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性；所以具有氧化性的是和；又由于鐵釘與氯氣反應(yīng)生成，而鐵釘與鹽酸反應(yīng)生成+2價(jià)的，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)則產(chǎn)生+3價(jià)的FeCl3，所以氧化性：＞；(2)①與反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生的是中和反應(yīng)，所有元素的化合價(jià)都未發(fā)生變化，僅表現(xiàn)酸性；②中H元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)升高，所以既作氧化劑又作還原劑，表現(xiàn)氧化性和還原性；(3)在反應(yīng)中，H元素化合價(jià)降低，得到2×e-電子；Cl元素化合價(jià)升高，失去2×e-電子，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與氧化性和還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。15．①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填序號(hào)，下同)；（2）H2O只做氧化劑的是____，H2O只做還原劑的是____，（3）屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是____。（4）④的離子方程式_________________________。⑤的離子方程式_______________?！敬鸢浮?/p>

①⑤

④

③

②

2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑

CO2+2OH-=CO32-+H2O【詳解】（1）凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，則②③④都是氧化還原反應(yīng)，①⑤是非氧化還原反應(yīng)，故答案為①⑤。（2）反應(yīng)②中水既不是氧化劑，也不是還原劑；反應(yīng)③中水中氧元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，水是還原劑，被氧化；反應(yīng)④中水中的氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)，降低到0價(jià)，得到電子，水是氧化劑，被還原；故答案為④，③。（3）反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，但水既不被氧化，又不被還原，故答案為②。（4）④的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，⑤的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，CO2+2OH-=CO32-+H2O。16．Ⅰ.在肉制品加工中，使用的護(hù)色劑——亞硝酸鈉(NaNO2)必須嚴(yán)格控制用量，以確保食用安全。已知：_____NaNO2+_____HI→_____NO+_____I2+_____NaI+_____H2O。(1)配平并用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。(2)若有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的數(shù)目是___個(gè)。(3)若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒。解毒過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是___。A．亞硝酸鈉是還原劑 B．維生素C是氧化劑C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子 D．亞硝酸鈉被還原Ⅱ.已知：Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。(4)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__。【答案】(1)(2)1(3)CD(4)3:1【解析】(1)反應(yīng)中，部分碘元素從-1價(jià)升高到0價(jià)、氮元素從+3價(jià)降低到+2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得配平的化學(xué)方程式為：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。(2)反應(yīng)中，部分碘元素從-1價(jià)升高到0價(jià)、則碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，若有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的數(shù)目是1個(gè)。(3)A．亞硝酸鈉把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，亞鐵離子是還原劑，亞硝酸鈉是氧化劑，A錯(cuò)誤；

B．中毒由鐵離子引起，維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，則維生素C把鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，維生素C是還原劑，鐵離子是氧化劑，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知：維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子，C正確；

D．結(jié)合選項(xiàng)A可知：亞硝酸鈉被還原，D正確；則正確的是CD。(4)若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，反應(yīng)中，部分氯元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、部分氯元素從0價(jià)升高到+5價(jià)、部分氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知：反應(yīng)后的溶液中，當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8:1時(shí)，則，則混合液中NaClO和NaClO3的個(gè)數(shù)之比即物質(zhì)的量之比為3:1。17．鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以和的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是___________。A．

B．

C．(2)工業(yè)鹽的主要成分是，以前有許多起因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力，這說(shuō)明具有___________性。下列不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是___________(填字母序號(hào))A．

B．

C．

D．濃硫酸(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有___________性。(4)在的反應(yīng)中，表現(xiàn)了___________性和___________性，每有1個(gè)參加反應(yīng)，被還原的為_(kāi)__________個(gè)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________個(gè)。用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移___________。(5)是一種淺綠色晶體，俗稱(chēng)綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水。現(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子)進(jìn)行處理。①綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為)來(lái)制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。