人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

－－－－－－注意點(diǎn)1）先調(diào)零或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉放在加蓋的玻璃－－），②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾.2空氣成分體積分?jǐn)?shù)22NO②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵2劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up9(工業(yè)制氧氣),實(shí)驗(yàn)室制氧)—EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up9(—分),原理)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up9(態(tài)),2)）：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料）：{2F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡①表示一種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫2↑（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶），（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：HO+CO==HCOA．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，5、其他(1)水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。22(1)可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）(2)還原性（用途：冶煉金屬）H＋Cu===Cu+HO氫氣“早出晚歸” 3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙正正EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up26(電子),上)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up29(*一種元素與另),由同種元素組)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up29(種元素的),的物質(zhì)不)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up29(區(qū)別),是單質(zhì))EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up29(不),O)表示該種元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4d、分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe①質(zhì)子數(shù)相等*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖②電子數(shù)及最外③電子層數(shù)可能示示區(qū)別子2HO兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子22EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up7(宏觀),微觀)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up7(反應(yīng)物生成),原子的種類)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up7(總質(zhì)),數(shù)目)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up7(不變),質(zhì)量)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up7(元),變)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up9(宏觀),微觀)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up9(物質(zhì)的種),分子種類)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up9(一定),定變)：（點(diǎn)燃2HO為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，{{23、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（1）可燃物（2）氧氣（或空氣3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣3）降溫到著火點(diǎn)以下使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件1）要有足夠多的空氣）；）；），22、金屬的物理性質(zhì)1）常溫下一般為固態(tài)（汞為EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up24(重金屬),輕金屬)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up24(如銅),如鈉)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up24(鋅),鎂)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up24(鉛等),鋁等)鋼鋼金低金(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up13(2),3)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up13(溶質(zhì)和溶),飽和溶液)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up13(的判斷),不飽和)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up36(氣體溶),于液體)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up13(水),量)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up36(溶),溶)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up36(劑),劑)不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)飽和溶液溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解PC23t10t{降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO溶液的質(zhì)量3B堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NHHO）酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NHHO）“純凈”：無色液體無態(tài)顏色、狀態(tài)22）；一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)NaHCO32、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子2O。），NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+棒棒驟32323+與ClCO32Ba2+與CO32SO42Ca2+與CO32－H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：COCl- SO42-CO32-NaNO3NH4HCO3NH4NO3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)?。?，過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4}NH4H2PO4煙聲水例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()：（例：NaOH（Ba(OH)）NaSO（NaCO）例：NaOH與Ca(OH)HSO與HClNaCl、HCl與NaCONaOH與NaCO例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是()A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HClC．KNO3HClFeCl3NaOHD．KNO3H2SO4NaO{{EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up15(物理),化學(xué))EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up15(高溫),強(qiáng)酸)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up15(紫外),強(qiáng)堿)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up15(等),甲)酶水光合作用：6CO+6HO酶CHO+6O{{微量元素在人體中含量<0.01%CH（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、CHOH（乙醇，俗名：酒精）、CHCOOH（乙酸，俗名：醋酸）、CHO（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等