【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)綜合評估檢測(一)(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。綜合評估檢測（一）第一～十四章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.宋代出名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列說法中正確的是()A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子2.常溫下,下列溶液中確定能大量共存的離子組是()A.使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、AlQUOTE、SQUOTE、Cl-B.澄清透亮溶液:Cr2QUOTE、SQUOTE、K+、NQUOTEC.pH=0的溶液:Na+、CQUOTE、Fe3+、NQUOTED.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HCQUOTE、NQUOTE、Cl-、Ca2+3.(2021·廣州模擬)某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變4.某課外試驗小組設(shè)計的下列試驗合理的是()A.制備少量氨氣B.吸取HClC.配制確定濃度硫酸溶液D.制備并收集少量NO2氣體5.(2021·馬鞍山模擬)下列裝置或操作能達到試驗?zāi)康牡氖?)A.①防止鐵釘生銹B.②構(gòu)成銅鋅原電池C.③構(gòu)成銅銀原電池D.④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物6.(2021·六安模擬)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NQUOTE、H+四種離子,下列說法不正確的是()A.若溶液中c(NQUOTE)=c(Cl-),則該溶液確定顯中性B.若溶液中c(NQUOTE)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中確定含有NH4Cl和NH3·H2OC.若溶液中c(Cl-)>c(NQUOTE)>c(H+)>c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NQUOTE)>c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl7.（力氣挑戰(zhàn)題）下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為加入物的體積)不正確的是()A.向1L濃度均為0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1mol·L-1稀硫酸B.向1L含有0.1mol·L-1AlCl3和0.3mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1mol·L-1NaOH溶液C.向燒堿溶液滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液滴加過量氨水二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(14分)(2021·宿州模擬)有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性C可用作制冷劑,元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請依據(jù)表中信息填寫:(1)A原子的核外電子排布式。(2)B元素在周期表中的位置;離子半徑:BA(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是,其原子核外有個未成對電子,能量最高的電子為軌道上的電子,其軌道呈形。(4)D原子的電子排布式為,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9.（15分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）G中含氧官能團的名稱為：，A、B、C、D四種物質(zhì)中含手性碳原子的物質(zhì)是。（2）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體；③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（3）試劑X的分子式為C4H10N2，E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)方程式為。（4）F轉(zhuǎn)化為多沙唑嗪的反應(yīng)類型為。（5）丙酸乙酯在食品工業(yè)上用途很廣，請設(shè)計合理的方案以淀粉為原料合成丙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：①②合成過程中無機試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH10.(15分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。試驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題:(1)F的電子式為。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)②的離子方程式為。(4)寫出另外一種試驗室制取H的化學(xué)方程式。(5)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1.0×10-2mol·L-1,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。11.(14分)(2021·寶雞模擬)某課外活動小組設(shè)計了以下試驗方案驗證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其試驗流程圖如下:(1)測定硝酸的物質(zhì)的量:反應(yīng)結(jié)束后,從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B裝置中生成硝酸的物質(zhì)的量為,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為。(2)測定NO的體積:①從上圖所示的裝置中,你認為應(yīng)選用裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)試驗,選用的理由是。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接挨次是(填各導(dǎo)管口編號)。③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應(yīng)將量筒的位置(選填“下降”或“上升”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。(3)氣體成分分析:若試驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中(選填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此推斷的依據(jù)是。答案解析1.【解析】選D。在4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O中,電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在Ag和O2之間,生成的X為Ag2S,故A項不正確;氧氣是氧化劑得電子,故B項不正確;H2S既不是氧化劑,又不是還原劑,故C項不正確。2.【解析】選B。A項,使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,故AlQUOTE不能存在;C項,pH=0的溶液顯酸性,不能存在;D項,水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,HCQUOTE都不能存在,堿性溶液中NQUOTE也不能大量存在。3.【解析】選D。3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)達到平衡反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4,同溫同體積條件下,物質(zhì)的量之比等于壓強之比,即n(前)∶n(平)=5∶4,說明這是個氣體體積削減的反應(yīng),結(jié)合平衡前4molA和2molB,平衡時生成1.6molC分別爭辯后只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是,A項不正確;平衡時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%,B項不正確;增大該體系的壓強,平衡向右移動,由于溫度沒變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,C項不正確;由于C為固體或液體,增加C對平衡沒影響,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,D項正確。4.【解析】選A。A中氨氣制備裝置正確;HCl極易溶于水,導(dǎo)管直接通入水中會發(fā)生倒吸現(xiàn)象,B錯;不能在容量瓶中進行溶液的稀釋,C錯;NO2氣體能與水反應(yīng),不能用排水法收集,D錯。5.【解析】選D。①中鐵作電解池的陽極,加快了鐵的腐蝕,故A項不正確;②鋅與硫酸銅直接發(fā)生氧化還原發(fā)應(yīng),不能形成原電池,故B項不正確;③中無自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),不能形成原電池,故C項不正確;④中由電子流向可知,U形管左側(cè)為電解池的陰極區(qū),產(chǎn)生的氫氣可用倒置的小試管收集并檢驗,右側(cè)為陽極區(qū),產(chǎn)生氯氣,可通入碘化鉀淀粉溶液檢驗,生成的氫氧化鈉可用溶液中的酚酞來檢驗,故D項正確。6.【解析】選D。A項,若溶液中c(NQUOTE)=c(Cl-),由電荷守恒知c(OH-)=c(H+),則該溶液確定顯中性。B項,溶液呈堿性,溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3·H2O;C項,溶液呈酸性,溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl;但若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl,則c(Cl)>c(NQUOTE)>c(H+)>c(OH-),D項錯誤。7.【解析】選C。A項1L濃度均為0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中含Ba2+:0.1mol,OH-:0.2mol,AlQUOTE:0.1mol當(dāng)加入1L0.1mol·L-1H2SO4時,H+與OH-的物質(zhì)的量相等,只產(chǎn)生BaSO4沉淀;當(dāng)加入1.5L0.1mol·L-1H2SO4時,發(fā)生反應(yīng):AlQUOTE+H++H2O====Al(OH)3↓;當(dāng)加入3L0.1mol·L-1H2SO4時,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,A正確。B項鋁離子結(jié)合氫氧根離子的力氣比銨根強,先進行反應(yīng)。生成1摩爾氫氧化鋁需要3摩爾氫氧根離子,溶解1摩爾氫氧化鋁只需要1摩爾氫氧根離子,正確。C項形成1摩爾偏鋁酸根離子需要1摩爾鋁離子,消耗1摩爾偏鋁酸根離子卻只需要1/3摩爾鋁離子,C錯。D項氫氧化鋁沉淀不能溶解于氨水,D正確。8.【解析】依據(jù)題中信息可推出:A為Na,B為Al,C為N,D為Cl。(1)A為Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)B為Al,其在元素周期表中的位置為第3周期第ⅢA族,Na+與Al3+核外電子排布相同,核電荷數(shù)Al3+大于Na+,故r(Al3+)<r(Na+)。(3)C為N,其電子排布圖為,其中有3個未成對電子,能量最高的為p軌道上的電子,其軌道呈啞鈴形。(4)D為Cl,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,簡化電子排布式為[Ne]3s23p5,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)本題考查Al(OH)3與NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式,Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O。答案:(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第ⅢA族小于(3)3p啞鈴(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(5)NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O9.【解題指南】（1）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明分子中含有酚羥基。（2）依據(jù)題給信息，結(jié)合所學(xué)學(xué)問，利用逆推法，從最終產(chǎn)物入手向前推斷各中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。【解析】（1）G中的含氧官能團為醚鍵。B、C、D中分別含有一個手性碳原子；（2）書寫有限制條件的同分異構(gòu)體應(yīng)依據(jù)限制條件推斷所含官能團，從而確定有機物結(jié)構(gòu)，書寫結(jié)構(gòu)簡式。①屬于苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種，說明苯環(huán)上含有兩個取代基，且取代基處于對位；②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明含有羧基；③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明水解產(chǎn)物含有酚羥基。（3）結(jié)合E、G、多沙唑嗪的結(jié)構(gòu)及X的分子式推斷X為，F(xiàn)為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++HCl；（4）對比F、G、多沙唑嗪的結(jié)構(gòu)簡式可知F轉(zhuǎn)化為多沙唑嗪的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（5）從有機物骨架和官能團的變化對比原料與產(chǎn)物確定合成路線，可以接受逆推法。合成丙酸乙酯需要丙酸和乙醇兩種物質(zhì)，依據(jù)已知條件，兩種物質(zhì)的合成可以依次逆推如下：CH3CH2COOHCH3CH2CNCH3CH2BrCH3CH2OHQUOTE答案：（1）醚鍵B、C、D（2）（或或）（任選一種即可）（3）++HCl（4）取代反應(yīng)10.【解析】G為紫黑色固體單質(zhì),則G是碘單質(zhì),B既可做制取氣體的催化劑,又可做制取另一氣體的反應(yīng)物,可確定B是MnO2,并依次推導(dǎo)出:E為氯酸鉀,H為氧氣,A為鹽酸,C為氯氣,D為碘化鉀,F為氯化鉀。由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)的溶度積關(guān)系式Ksp=c(Pb2+)×c2(I-)=7.0×10-9若c(I-)=1.0×10-2mol·L-1,等體積混合后,則1/2c(Pb2+)×(1.0×10-2mol·L-1×1/2)2=7.0×10-9解得c(Pb2+)=5.6×10-4mol·L-1答案:(1)K+QUOTE]-(2)(3)6I-+ClQUOTE+6H+====3I2+Cl-+3H2O(4)2H2O22H2O+O2↑(或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)(5)5.6×10-4mol·L-1【誤區(qū)警示