【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評估檢測(十)(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（十）第十四章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.下列有關(guān)試驗的敘述中,正確的是()A.容量瓶只能用于配制溶液,不能長期存放溶液B.將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中,試液先變紅后褪色C.稱量氫氧化鈉固體時,應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D.試管、蒸發(fā)皿、坩堝和燒杯均可直接在酒精燈火焰上加熱2.下列試驗操作中,先后挨次正確的是()A.稀釋濃硫酸時,先在燒杯中加入確定體積的濃硫酸,后注入蒸餾水B.為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量,稱量時,先稱取確定量的晶體,后放入坩堝中C.為檢驗酸性溶液中的Cl-和,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D.在制取干燥純潔的氯氣時,先使氯氣通過水(或飽和食鹽水),后通過濃硫酸3.(2021·太原模擬)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、QUOTE、QUOTE、QUOTE、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下試驗:下列說法中正確的是()A.原溶液中確定存在、、、Cl-四種離子B.氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為QUOTEC.原溶液中確定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的離子方程式為Al3++3OH-====Al(OH)3↓4.下列裝置所示試驗中,不能達到試驗?zāi)康牡氖?)5.為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分別方法都正確的是()選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分別方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾6.(力氣挑戰(zhàn)題)某化學(xué)小組為測定確定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下試驗方案:方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)推斷中不正確的是()A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小C.溶液A和B均可選用稀硝酸D.試驗室中方案Ⅱ更便于實施7.（2021·成都模擬）如圖裝置進行試驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述中不正確的是（）A.若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B.若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有苯酚鈉溶液，則c中毀滅白色渾濁C.若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀不溶解D.若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(14分)(2021·襄陽模擬)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1滴～2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)是_________(填粒子的化學(xué)式,下同);乙同學(xué)認為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)是。(2)為了驗證甲、乙同學(xué)的推斷,現(xiàn)供應(yīng)以下試劑:A.酸性高錳酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.四氯化碳D.硫氰化鉀溶液請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的試驗方案:驗證甲同學(xué)方案:__________________________________________________。驗證乙同學(xué)方案:__________________________________________________。(3)依據(jù)所學(xué)學(xué)問推斷,你認為的推斷是正確的;則溴化亞鐵與氯氣以4∶5反應(yīng)時的離子方程式為__________________________________________。9.(15分)某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進行試驗。A、B裝置可選藥品:濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是________________________________________。(2)裝置B中產(chǎn)生氣體的緣由有(結(jié)合化學(xué)用語解釋)______________________。(3)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行試驗。一段時間后,裝置G中溶液都變成藍色。①甲觀看到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_________。②乙觀看到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是(寫化學(xué)式)_____________。③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的緣由:_____________________。(4)為掛念乙實現(xiàn)在裝置F中也觀看到紅棕色氣體,可在原試驗的基礎(chǔ)上進行改進。①甲認為可調(diào)整K1和K2把握A、B裝置中的產(chǎn)氣量,應(yīng)(填“增加”或“削減”)_________裝置A中的產(chǎn)氣量或(填“增加”或“削減”)裝置B中的產(chǎn)氣量。②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置,該裝置可以是(填序號)。10.(14分)(力氣挑戰(zhàn)題)按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應(yīng)的試驗。(1)寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(2)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖中選擇必要的裝置,其正確的連接挨次為(用接口字母表示)a—_________,描述能證明氣體產(chǎn)物的試驗現(xiàn)象_______________________________________。(3)反應(yīng)停止,待試管A冷卻后,取少量其中的固體物質(zhì),加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,進行如下試驗:①試劑X的化學(xué)式_________;②用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的緣由_________________。11.(15分)(2021·南充模擬)用下圖裝置制備少量SO3晶體并測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1。已知:熔點(℃)沸點(℃)SO2-72.4-10SO316.844.3(1)要順當進行試驗,上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置(可重復(fù)使用),請從下列A～E中選擇適宜的裝置,將其序號填入空格內(nèi)。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。(2)將裝置連接好,試驗前,必需進行的操作是(不必寫具體過程)___________。(3)試驗時,濃硫酸能順當?shù)稳霟恐?甲裝置所起的作用是_______________。(4)開頭試驗時,先從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,試驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后挨次是_______________________________________。(5)試驗中“當Cr2O3表面紅熱時,應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱”,以防溫度過高,這樣做的緣由是__________________________________________________。(6)試驗時若用25.2g的Na2SO3,加入的濃硫酸是足量的,反應(yīng)結(jié)束時連續(xù)通入O2一段時間,稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g,則本試驗的SO2的轉(zhuǎn)化率為_________%(保留小數(shù)點后一位)。答案解析1.【解析】選A。容量瓶只能用于配制溶液,故A項正確;將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中,試液只變紅,不褪色,故B項不正確;稱量氫氧化鈉固體時,應(yīng)將氫氧化鈉固體放在小燒杯中稱量,故C項不正確;試管、蒸發(fā)皿、坩堝可直接在酒精燈火焰上加熱,但燒杯則需隔石棉網(wǎng)加熱,故D項不正確。2.【解析】選D。A項中考查溶液的稀釋問題，稀釋規(guī)律是：將密度大的溶液倒入密度小的溶液中，應(yīng)將濃硫酸加入到水中，故A錯；B項中操作應(yīng)是先稱量空坩堝，然后將晶體放入坩堝中再一起稱量；C項中對Cl-的檢驗有干擾；D項中在制取氯氣時要用濃鹽酸作原料，氯氣中含有氯化氫及水蒸氣兩種雜質(zhì)，通過水(或飽和食鹽水)是為了除去HCl，再通過濃硫酸是為了除H2O，故D正確。3.【解析】選C。溶液中加過量鹽酸產(chǎn)生氣體A,則氣體A只能為CO2氣體,依據(jù)題意,則溶液中確定含有QUOTE,確定不含Cu2+、Ba2+、Fe3+,C正確。CO2的電子式為QUOTE,B錯誤。溶液A與氨水反應(yīng)生成白色沉淀B,說明溶液A中含有Al3+,原溶液含有QUOTE,生成沉淀B的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3QUOTE,D錯誤。濾液B與Ba(OH)2生成的白色沉淀C應(yīng)為BaSO4,可說明原溶液含有QUOTE;白色沉淀D為AgCl,但第一步操作中加入鹽酸則不能確定原溶液是否含有Cl-,A錯誤。4.【解析】選D。A項中碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水,經(jīng)堿石灰吸取后剩余氨氣,用向下排空氣法收集,該項正確;B項中液面上加苯,以及膠頭滴管插入液面下,都是為了削減與空氣的接觸,使生成的氫氧化亞鐵不快速被氧化,故該項正確;C項中白磷離熱源更遠,比紅磷又先燃燒,說明白磷比紅磷著火點低,故該項正確;D項中溫度計水銀球未插入液面下,不能把握反應(yīng)液溫度,對制取乙烯不利,故該項不正確。5.【解析】選B。濃硫酸能吸取氨氣,A錯誤;C選項中反應(yīng)后的溶液互溶,加熱無法分別,應(yīng)當把固體混合物直接加熱,使碘升華;D選項,MgCl2溶液中加NaOH,一方面會引入Na+,另一方面,Mg2+也能形成沉淀?！菊`區(qū)警示】進行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是:一是不能將要得到的目標產(chǎn)物除掉,二是不能引入新的雜質(zhì)。6.【解析】選C。A項,溶液A或溶液B無論是鹽酸還是NaOH溶液,均是與鋁反應(yīng),生成H2,剩余固體銅,測定氣體體積或固體質(zhì)量均可計算出銅的質(zhì)量分數(shù);B項,若B溶液選用濃硝酸,鋁可鈍化,生成少量氧化鋁薄膜,使剩余固體質(zhì)量偏大,造成銅的質(zhì)量分數(shù)偏小;C項,若溶液A或溶液B選用稀硝酸,則銅鋁均反應(yīng),不能達試驗?zāi)康?D項,方案Ⅱ是稱量固體質(zhì)量,更便利實施。7.【解析】選B。濃鹽酸具有揮發(fā)性能使石蕊變紅，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成的Cl2能使石蕊褪色，A正確；裝置圖中沒有加熱裝置，濃硫酸與木炭加熱才會發(fā)生反應(yīng)生成CO2，然后與反應(yīng)生成難溶于水而毀滅白色渾濁，B不正確；濃氨水與生石灰反應(yīng)生成NH3，NH3與AlCl3反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，NH3·H2O為弱堿不能將Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlQUOTE，C項正確；稀鹽酸與大理石能反應(yīng)生成CO2，但CO2與BaCl2不會發(fā)生反應(yīng)，由于鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，D正確。8.【解析】(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1滴～2滴液溴,溶液呈黃色的緣由可能是:①沒反應(yīng),因Br2而顯黃色;②發(fā)生了反應(yīng)生成了Fe3+而顯黃色。(2)假如因Br2而顯黃色,加入CCl4,下層溶液變橙紅色;假如因Fe3+而顯黃色,加入硫氰化鉀溶液,顯紅色。(3)由于能氧化,故乙同學(xué)正確,相應(yīng)離子方程式為4Fe2++5Cl2+6Br-====4Fe3++10Cl-+3Br2。答案:(1)Br2Fe3+(2)CCl4,下層溶液變橙紅色KSCN,溶液變紅色(3)乙4Fe2++5Cl2+6Br-====4Fe3++10Cl-+3Br29.【解題指南】解答本題留意以下2點:(1)依據(jù)氧氣和氨氣所需干燥劑的特點推斷A、B兩裝置所制取的氣體。(2)氨氣與氧氣相對多少的不同將影響著最終產(chǎn)物的成分,假如氨氣過量生成硝酸銨,假如氧氣過量則生成NO2?！窘馕觥?1)氨氣催化氧化可生成NO和H2O,化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)從氣體的干燥裝置和干燥試劑可推斷,A用于制氧氣,B用于制氨氣。在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2OQUOTE+OH-,加入NaOH固體,OH-濃度增加,平衡向左移動,NaOH固體溶于水放出大量熱,均有利于NH3逸出。(3)無論在F中生成NO2還是NH4NO3,隨氣流進入G后,都會在G中產(chǎn)生QUOTE,在酸性條件下可氧化銅得藍色銅鹽溶液,離子方程式為3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O。①甲觀看到裝置F中有紅棕色氣體,說明甲中氧氣過量,生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2====2NO2。②乙觀看到裝置F中只有白煙生成,白煙成分是硝酸銨,說明氨氣過量。(4)為使乙實現(xiàn)在裝置F中也觀看到紅棕色氣體,需要氧氣過量,或在E、F之間除水或除氨處理。答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONQUOTE+OH-,加入NaOH固體,OH-濃度增加,平衡向左移動,NaOH固體溶于水放出大量熱,均有利于NH3逸出(3)①2NO+O2====2NO2②NH4NO3③3Cu+8H++2QUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O(4)①增加削減②a、b、c10.【解析】(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)可生成四氧化三鐵和氫氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)由于生成的氫氣中混有水蒸氣,需要經(jīng)濃硫酸干燥除水,再通過灼熱的氧化銅粉末,用無水硫酸銅檢驗生成的水,故導(dǎo)管的接口挨次是a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。(3)四氧化三鐵與鹽