【創(chuàng)新設(shè)計】2020-2021學年高一化學魯科版必修二活頁規(guī)范訓練：2-2-1-化學反應的快慢

第1課時化學反應的快慢(時間：30分鐘)考查點一影響化學反應速率的因素1．下列說法錯誤的是()。A．打算化學反應速率的主要因素是參與反應的物質(zhì)的性質(zhì)B．上升溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小C．等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時高D．用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應，石灰石塊的反應速率慢解析無論反應的熱效應如何，上升溫度，放熱反應和吸熱反應的反應速率均增大，故B錯誤；甲烷在純氧中燃燒快速且充分，在較短的時間內(nèi)放出全部的熱量，C項正確；石灰石塊的表面積小，與鹽酸反應速率慢，D項正確。答案B2．肯定能使反應速率加快的方法是()。①升溫②轉(zhuǎn)變生成物濃度③增加反應物濃度④加壓A．①②③ B．①③C．②③ D．①②③④解析影響反應速率的因素經(jīng)常是溫度、壓強、濃度、催化劑等。①升溫與③增加反應物的濃度肯定加快反應的速率；而②轉(zhuǎn)變生成物濃度包括減小反應物的濃度，則它就不肯定能加快反應速率；特殊指出的是④加壓，必需有氣體參與的反應才有可能轉(zhuǎn)變反應速率，否則，將不會轉(zhuǎn)變反應速率。答案B3．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應生成N2和CO2。對此反應的下列敘述中正確的是()。A．使用催化劑能加快反應速率B．轉(zhuǎn)變壓強對反應速率沒有影響C．降低壓強能加快反應速率D．降低溫度能加快反應速率解析本題考查了影響化學反應速率的因素，應依據(jù)具體反應狀況來分析推斷外界條件對化學反應速率的影響。使用正催化劑能加快化學反應的速率，實際上在汽車的排氣管上也的確安裝了催化轉(zhuǎn)化器以削減有害氣體的排放，故A項正確；本反應的化學方程式為：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，因有氣體參與反應，故壓強的轉(zhuǎn)變對反應速率有影響，且增大壓強會加快反應速率，降低壓強會減慢反應速率，故B、C兩項錯誤；不論反應是放熱的還是吸熱的，上升溫度都能加快反應速率，降低溫度都能減慢反應速率，故D項不正確。答案A4．亞氯酸鹽(NaClO2)可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，才開頭反應很慢，隨后突然反應，更多的釋放出ClO2，這是由于()。A．酸使亞氯酸的氧化性增加B．溶液中的H＋起催化劑的作用C．溶液中的Cl－起催化劑的作用D．逸出的ClO2使反應的生成物的濃度降低解析對于反應5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O開頭時就是在酸性溶液里分解的，故肯定不是A、B項的緣由；而逸出的ClO2使反應的生成物的濃度降低，則應使反應速率減小；隨著反應的進行，突然反應有更多的ClO2釋放出，加快反應速率，應是反應產(chǎn)物中的某一物質(zhì)起的催化作用，在酸性的水溶液中，排解H＋和H2O的干擾，只有Cl－的催化作用。答案C5.將除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生H2的速率變化狀況如右圖所示。圖中t1～t2速率變化的主要緣由是______________，t2～t3速率變化的主要緣由是______________。解析多種因素同時轉(zhuǎn)變，分析它們對反應速率影響時，要抓住何種因素起主要作用，抓住主要沖突。依據(jù)圖像看出t1～t2段反應速率加快，應想到金屬與酸反應為放熱反應，反應進行中溫度漸漸上升，因此反應速率加快。t2～t3段反應速率又漸漸減慢了，應當想到反應進行中鹽酸的濃度是漸漸減小的。當反應進行到肯定程度，反應物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩?，因此反應速率減小。答案反應放熱，溫度上升使反應速率增大鹽酸濃度不斷減小使反應速率減小6．下列事實中，什么因素影響了化學反應速率。(1)集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：________；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：________；(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量氣體：________；(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：________；(5)同樣大小的大理石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應速率不同：________；(6)夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________。答案(1)光照(2)反應物的接觸面積(3)催化劑(4)反應物本身的性質(zhì)(5)反應物的濃度(6)溫度考查點二對化學反應速率的理解及計算7．反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在不同狀況下測得的反應速率如下，其中反應速率最大的是()。A．v(D)＝0.4mol·(L·s)－1B．v(C)＝0.5mol·(L·s)－1C．v(B)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(A)＝0.15mol·(L·s)－1解析在比較同一化學反應在不同狀況下的反應速率大小時，應選用同一種物質(zhì)作為標準。在知道不同物質(zhì)表示的反應速率時，應依據(jù)不同物質(zhì)表示的同一化學反應的速率之比等于反應方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，將之換算成同一種物質(zhì)表示的反應速率，即本題中可以將四個選項中的速率值都換算成A物質(zhì)表示的反應速率，故各項中A的反應速率為：A項中v(A)＝eq\f(1,2)v(D)＝0.2mol·(L·s)－1，B項中v(A)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.25mol·(L·s)－1，C項中v(A)＝eq\f(1,3)v(B)＝0.2mol·(L·s)－1，D項中v(A)＝0.15mol·(L·s)－1，故B項的反應速率最大。答案B8．將兩種氣體單質(zhì)A2、B2(濃度均為1mol·L－1)在密閉容器中反應生成氣體C，平衡時測得各物質(zhì)的濃度：c(A2)＝0.86mol·L－1，c(B2)＝0.58mol·L－1，c(C)＝0.28mol·L－1，則C的分子式為()。A．AB2 B．A2B3C．A2B D．AB3解析由于A2的濃度變化為0.14mol·L－1，B2的濃度變化為0.42mol·L－1，C的濃度變化為0.28mol·L－1，由A2＋3B22C，結(jié)合質(zhì)量守恒定律得出C的分子式為AB3。答案D9．反應4A(固)＋3B(氣)=2C(氣)＋D(氣)，經(jīng)2min后，B的濃度削減0.6mol·L－1。下列說法中，正確的是()。A．用A表示的化學反應速率是0.4mol·(L·min)－1B．分別用B、C、D表示化學反應速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小解析A為固體，一般不用固體表示化學反應速率，由于固體的濃度一般視為常數(shù)，A項錯誤；在同一反應中，不同物質(zhì)表示的化學反應速率的比值等于它們的化學計量數(shù)之比，B項正確；v(B)＝0.3mol·(L·min)－1為平均值并非2min末的反應速率，C項錯誤；B為反應物，則C為生成物，兩者不行能同時減小，D項錯誤。答案B10．對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是()。A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析對于任一化學反應，用不同的物質(zhì)表示該反應的速率，其數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比。在題給的化學反應中，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，v(W)＝v(Z)，A項錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B項錯誤；2v(X)＝v(Y)，C項正確；2v(W)＝3v(X)，D項錯誤。答案C11.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為______________。反應開頭至2min，Z的平均反應速率為__________。解析依據(jù)圖像可知，X、Y的濃度減小，說明它們是反應物；Z濃度增加，說明它是生成物，且同一化學反應方程式中不同物質(zhì)前的系數(shù)與對應的各物質(zhì)所表示反應速率成正比，與對應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)變成正比，故方程式為：3X＋Y2Z；又依據(jù)圖像可知，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，用去時間2min，則v(Z)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0．05mol·L－1·min－1。答案3X＋Y2Z0.05mol·L－1·min－112．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，爭辯影響反應速率的因素。所用兩種HNO3的濃度分別為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，試驗溫度分別為298K、308K，每次試驗的HNO3用量均為25.0mL，大理石用量均為10.00g。請完成以下試驗設(shè)計表，并在試驗目的一欄中填寫對應的試驗編號：試驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1試驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅰ)試驗①和試驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響。(Ⅱ)試驗①和試驗________探究溫度對該反應速率的影響。(Ⅲ)試驗①和試驗________探究大理石顆粒的粗細對該反應速率的影響②③④(2)試驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖所示：依據(jù)化學方程式：eq\f(1,2)CaCO3＋HNO3=eq\f(1,2)Ca(NO3)2＋eq\f(1,2)CO2↑＋eq\f(1,2)H2O，計算試驗①在70～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的該反應的平均反應速率(忽視溶液體積變化，寫出計算過程)。解析上升溫度、增大HNO3的濃度、大理石顆粒變細等都可以加快該反應的速率。(1)已知試驗①和試驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，則試驗②與試驗①不同的只有HNO3的濃度，用同樣的方法可設(shè)計試驗③、④；(2)試驗①在70～90s范圍內(nèi)生成CO2的質(zhì)量為：m(CO2)＝0.95g－0.85g＝0.10g，n(CO2)＝eq\f(0.10g,44g·mol－1)＝eq\f(1,440)mol。依據(jù)化學方程式，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)＝eq\f(1,220)mol。所以HNO3削減的濃度為Δc(HNO3)＝eq\f(nHNO3,V)＝eq\f(\f(1,220)mol,25.0×10－3L)＝eq\f(2,11)mol·L－1。反應的時間t＝90s－70s＝20s。所以在70～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平