【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練：5-1人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

第一單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的生疏原子核外電子排布規(guī)律(計(jì)時(shí)：45分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．(2022·上海長(zhǎng)寧期末)很多國(guó)家已停止使用含鉈的殺蟲(chóng)劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖，下列說(shuō)法中正確的是()A．Tl元素是一種主族元素B．Tl元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204C．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4D．Tl原子最外層有3個(gè)能量相同的電子解析A項(xiàng)，Tl為p區(qū)，為主族元素，正確；B項(xiàng)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為204.4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最外層有3個(gè)電子，但在不同能級(jí)，能量不同，錯(cuò)誤。答案A2．(2022·山東省試驗(yàn)中學(xué)模擬)金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的說(shuō)法中正確的是()A.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti原子中均含有22個(gè)中子B.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti為同一核素C.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti互稱(chēng)同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行D．分別由eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體解析A項(xiàng)，eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti原子中中子數(shù)分別是26和28，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)，是同一元素的不同核素，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)，互為同位素，是同一元素，在周期表中位置相同，都在第4縱行，故正確。D項(xiàng)，鈦單質(zhì)是同一物質(zhì)，故錯(cuò)誤。答案C3．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。下列有關(guān)26Al和10Be的說(shuō)法正確的是()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1024D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同解析本題以考古中鑒定年月的“鋁鈹測(cè)年法”為背景，考查有關(guān)原子組成與結(jié)構(gòu)的學(xué)問(wèn)。10Be和9Be互為同位素，是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素的不同原子(核素)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；10Be中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為4、6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；5.2g26Al3＋為0.2mol，即5.2g26Al3＋含有2mol電子，約為1.2×1024個(gè)，C項(xiàng)正確；26Al和26Mg的中子數(shù)分別為13、14，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4．(2022·石家莊質(zhì)檢一)原子總數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同的粒子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相像、物理性質(zhì)相近。下列各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是()A．14CO和14N2 B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4解析本題考查原子結(jié)構(gòu)。依據(jù)等電子體的定義，即可推斷。答案D5．下列說(shuō)法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2,8,8結(jié)構(gòu)，則該微?？隙ㄊ菤逶覤．Na＋的半徑大于F－的半徑C.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與He原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析A項(xiàng)中“微?！笨梢允请x子，比如K＋核外電子排布也是2,8,8結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)中r(Na＋)<r(F－)；C項(xiàng)中應(yīng)當(dāng)將He原子改為Ne原子。答案D6．下列各組粒子中，各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是()A．Ne，Ar B．Al3＋，S2－C．F－，Na＋ D．Ne，Cl－解析寫(xiě)出各元素粒子結(jié)構(gòu)示意圖。Ne：Ar：Al3＋：S2－：F－：Na＋：Cl－：可知F－、Ne、Al3＋、Na＋符合題意。答案C7．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等。H3O＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11,10，OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；Oeq\o\al(2－,2)的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2－的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。答案C8．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是()A．A和B的原子序數(shù)之差為8B．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8C．A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7D．A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11解析由A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，知A為氧元素，B為鋰元素，或A為硫元素，B為鈉元素。A項(xiàng)，A與B的原子序數(shù)之差為5；B項(xiàng)，A和B原子的最外層電子數(shù)之和為7；C項(xiàng)，A和B原子的最外層電子數(shù)之差為5。答案D9．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為()A．XY B．XY2C．XY3 D．XY4解析由題意知X是氮，Y是氫，C項(xiàng)正確。答案C10．(2022·北京石景山期末)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2=丙＋B2，甲＋丙=丁，下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑：D＞C＞BB．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置可以是其次周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，且A、B、C的原子序數(shù)小于D，所以D是鋁元素。且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，所以A是氫元素。已知：甲＋E2=丙＋B2，說(shuō)明E是雙原子分子且原子序數(shù)大于D的短周期元素，所以E是氯元素；甲＋丙=丁說(shuō)明兩種物質(zhì)一個(gè)是堿性物質(zhì)一個(gè)是酸性或中性物質(zhì)，由于B和C相鄰，能形成10電子化合物，所以B是氮元素，C是氧元素，則甲是氨氣，乙是水，丙是氯化氫，丁是氯化銨。A項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小挨次為：B>C>D，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有H2O、H3O＋、OH－3種，正確；C項(xiàng)，D元素在周期表中的位置是其次周期第ⅢA族，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丁(NH4Cl)物質(zhì)由非金屬元素構(gòu)成，含離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。答案B二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)11．(10分)通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答。(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒。A：________；B：________；C：________；D：________。(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。解析常見(jiàn)的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見(jiàn)的10電子的陽(yáng)離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，常見(jiàn)的10電子陰離子有F－、OH－，依據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NHeq\o\al(＋,4)、D為OH－，再依據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2＋或Al3＋，從而得出答案。答案(1)H2ONH3NHeq\o\al(＋,4)OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)12．(10分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱(chēng)是________；Y元素的名稱(chēng)是________；Z元素的名稱(chēng)是________。(2)XZ3化合物的分子式是________，電子式是________。(3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式__________、_________。解析由Y入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不行能是S(S為3個(gè)電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。答案(1)氮碳?xì)?2)NH3(3)HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O413．(10分)今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。在一般狀況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)DXX＋4EX＋1X＋4按要求填空：(1)各元素的元素符號(hào)分別為C________，E________，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________。(3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。(4)A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是________。解析解答本題的關(guān)鍵信息是：(1)A、C、F三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。(2)表格中D、E的數(shù)據(jù)信息。答案(1)AlPPH3(2)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up15(高溫))Si＋2CO↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)離子鍵14．(10分)已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)＝4:2:3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：_________。(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)＝4:2:3的化合物的名稱(chēng)為_(kāi)_______，其水溶液呈__________性。(3)請(qǐng)寫(xiě)出與A2C和BA3(4)寫(xiě)出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為m(B):m(C)＝7:12的化合物的化學(xué)式______。解析A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。答案(1)Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋(2)硝酸銨酸(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(其他正確答案也可)(4)N2O315．(10分)A、B、C、D、E、F六種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、F元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙)濃溶液的反應(yīng)狀況如圖所示(反應(yīng)條件略去)。元素E形成的單質(zhì)是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________；X、Y、Z、W屬于同一類(lèi)物質(zhì)，它們含有的化學(xué)鍵是________。(3)將X、W與D2按1:1n通入Z中，充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余或生成，則n＝________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)化合物ED2與單質(zhì)M在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。解析依據(jù)原子核外電子的排布可知B、F分