【名師一號】2020-2021學(xué)年高二化學(xué)(人教版)選修4雙基限時練5影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

雙基限時練(五)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．100mL6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在肯定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．硫酸鈉固體 B．水C．硫酸鉀溶液 D．NaOH溶液答案BC解析減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小，增加Na2SO4固體的量，其H＋濃度不變反應(yīng)速率不變；加入水和加入硫酸鉀溶液都能使H2SO4溶液濃度降低，反應(yīng)速率減慢；加入NaOH溶液消耗H2SO4，使產(chǎn)生的H2的總量減小。2．下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)：A＋B=C＋D，反應(yīng)速率由大到小的挨次正確的一組是()①常溫下20mL含A和B各0.001mol②常溫下100mL含A和B各0.01mol③常溫下0.05mol/LA、B溶液各10mL，再加入蒸餾水20mL④常溫下100mL含A0.01mol和20mL含B0.01mol的溶液混合A．①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③答案C解析依據(jù)題意可知，其他條件相同時，只有A、B的濃度不同。依據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。將題目給出的A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進行比較。①中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.05mol·L－1；②中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1；③中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.0125mol·L－1；④中A物質(zhì)的量濃度為0.08mol·L－1，B物質(zhì)的量濃度為0.08mol·L－1。即濃度的大小挨次為②>④>①>③，其速率挨次與之相同，C選項符合題意。3．肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2HClOeq\o(=,\s\up15(光照))2HCl＋O2。若c(HClO)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HClO)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為()A．5s B．大于10sC．10s D．小于10s答案B解析若反應(yīng)速率不變，則所用時間為eq\f(0.02mol·L－1,0.03mol·L－1)×15s＝10s，隨著反應(yīng)不斷進行，c(HClO)漸漸減小，反應(yīng)速率漸漸減小，實際上所用時間大于10s。4．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．不使用MnO2作催化劑，H2O2就不能分解答案B解析不是任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，如Zn與H2SO4的反應(yīng)，不需要使用催化劑，A項錯；催化劑只能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C項錯；H2O2能在肯定條件下分解，加入MnO2能使其分解速率加快，D項錯。5．下列表格中的各種狀況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象表示的是()選項反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率KNaB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2m0.1mol·L－1的H2C2O40.2mol·L－1的H2C2O4C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末答案AC解析Na、K與水反應(yīng)，K更活潑反應(yīng)更快，Na、K與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行溫度上升，反應(yīng)速率加快，A項正確；其他條件相同，H2C2O4濃度大反應(yīng)速率快，乙中反應(yīng)速率更快，B項不正確；相同濃度下，反應(yīng)物溫度越高速率越快，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)速率減小，C項正確；H2O26．將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)速率：兩者相同B．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深C．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少答案C解析依據(jù)反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。因濃HNO3的濃度大，氧化力量也強，反應(yīng)速率大于稀HNO3的反應(yīng)速率，A項錯；溶解1molCu消耗4mol濃HNO3、eq\f(8,3)mol稀HNO3，C項正確；反應(yīng)生成的NO2是紅棕色，NO為無色，B項錯；因銅的質(zhì)量相同，其電子轉(zhuǎn)移總數(shù)也應(yīng)相等，D項錯。7．反應(yīng)E＋F=G在溫度T1下進行，反應(yīng)M＋N=K在溫度T2下進行，已知T1>T2，但E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率()A．前者大 B．后者大C．一樣大 D．無法推斷答案D解析推斷一個反應(yīng)快慢首先從內(nèi)因著手考慮，盡管前者反應(yīng)濃度大、溫度高，但不肯定比后者反應(yīng)速率快，內(nèi)因是反應(yīng)速率的打算因素。8．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的轉(zhuǎn)變能使反應(yīng)速率減小的是()A．削減炭的量B．保持體積不變，增加水蒸氣的量C．將容器體積縮小一半D．保持壓強不變，充入Ne答案D解析炭為固體反應(yīng)物，削減炭的量，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A項錯。保持體積不變，增加水蒸氣的量，增加了水蒸氣的濃度，反應(yīng)速率加快，B項錯。將容器的體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項錯。保持壓強不變，充入Ne，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項正確。9．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：①IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，②I2＋HSOeq\o\al(－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，當(dāng)反應(yīng)進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消逝。這一反應(yīng)被稱為碘鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法不正確的是()A．整個反應(yīng)過程中，作催化劑的物質(zhì)是KIB．上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②C．碘鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②打算D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消逝”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)答案C解析由題給信息，反應(yīng)①相對較慢，反應(yīng)②相對較快，所以B、D兩項正確，C項錯誤；分析①②反應(yīng)中I－的作用知，KI是催化劑，故A項正確。10．對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(,\s\up15(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的轉(zhuǎn)變對反應(yīng)速率的影響是什么？填在橫線上。(1)增加反應(yīng)物Fe的用量________。(2)將容器的體積壓縮到原體積的一半________。(3)保持體積不變，充入He使體系壓強增大________。(4)保持壓強不變，充入He使容器的體積增大______。(5)將鐵粉粉碎成更小的顆粒________。答案不變增大不變減小增大解析固體反應(yīng)物的濃度一般視為常數(shù)，增加或削減其用量不影響反應(yīng)速率；本反應(yīng)中有氣體物質(zhì)參與和生成，壓縮容器的體積使氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大；保持體積不變充入He，沒有轉(zhuǎn)變原氣體物質(zhì)的濃度，不影響反應(yīng)速率；保持壓強不變充入He，容器體積增大，原氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；將鐵粉粉碎成更小的顆粒，與H2O(g)的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。11．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：KClO3＋3KHSO3=KCl＋3KHSO4，該反應(yīng)的速率v和時間t的關(guān)系如圖所示，又知這個反應(yīng)的速率隨溶液中氫離子濃度的增大而加快。(1)在t1～t2時段反應(yīng)速率________(填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”)，主要緣由是______________________________；(2)在t2～t3時段反應(yīng)速率________(同上)，主要緣由是__________________________________________________。答案(1)加快由于ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=Cl－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，由于反應(yīng)生成了H＋，使c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快(2)減慢由于隨著反應(yīng)進行，c(ClOeq\o\al(－,3))和c(HSOeq\o\al(－,3))漸漸減小，反應(yīng)速率降低解析(1)依據(jù)反應(yīng)方程式KClO3＋3KHSO3=KCl＋3KHSO4，由于反應(yīng)中H＋的濃度增大，可確定反應(yīng)速率增大的緣由。(2)隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)速率符合“濃快稀慢”的規(guī)律。12．某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某試驗小組通過測定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及催化劑的最佳催化條件。探究一試驗步驟：(1)向錐形瓶中加入50mL1.5%的雙氧水；(2)分別向錐形瓶中加入0.3g不同的催化劑粉末，馬上塞上橡皮塞；(3)采集和記錄數(shù)據(jù)；(4)整理數(shù)據(jù)得下表。不同催化劑“壓強對時間的斜率”的比較催化劑豬肝馬鈴薯氯化銅氯化鐵氧化銅二氧化錳壓強對時間的斜率0.191870.002420.007930.03050.015471.8336①該“探究一”試驗的名稱是__________________。②該試驗所得出的結(jié)論是______________________。探究二二氧化錳的最佳催化條件不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時間如下表。分析表中數(shù)據(jù)可以得出：③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________，因而反應(yīng)時間________。④假如從試驗結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)選用3.0%的雙氧水，加入________g的二氧化錳能使試驗效果最佳。