2025年北師大版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學上冊月考試卷736考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒。需要消耗氧氣246.4L(標準狀況)，它在光照條件下與Cl2反應(yīng)，生成4種不同的一氯代物。該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑B.向稀硝酸溶液加入小塊銅片：Cu+8H++2=Cu2++2NO↑+4H2OC.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+3、摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)。某化學興趣小組以廢鐵屑；氨氣和稀硫酸為原料；制備少量摩爾鹽。結(jié)合裝置，判斷下列說法錯誤的是。

A.用裝置甲制取FeSO4溶液時鐵粉需要過量B.用裝置乙制取NH3，NH3必須經(jīng)過堿石灰干燥再通入裝置丙中C.用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液，不會倒吸D.用裝置丁將溶液濃縮后，再降溫結(jié)晶，過濾可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體4、將鐵釘置于下列試管所盛裝的試劑中，能產(chǎn)生H2的是A.B.C.D.5、下列說法錯誤的是A.純鐵比生鐵易生銹B.臭氧可用于自來水消毒C.酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料D.高純硅可用于制芯片6、下列敘述正確的是（）

A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小B.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極的電勢更高C.K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑7、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說法正確的是（）A.B和C四種元素簡單離子半徑比較：C>D>E>BB.B.E簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較：B>D>EC.E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HEO4D.C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為CO8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下對有關(guān)該有機物的說法正確的是。

A.該有機物的化學式是C10H14B.它的一氯代物有6種C.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.1mol該有機物最多可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、用方程式回答下列問題。

(1)在中燃燒：_______。

(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)：_______。

(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)：_______，_______。

(4)向飽和溶液中通入過量的離子方程式：_______。

(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學方程式表示)：_______。

(6)盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)：_______。

(7)侯氏制堿法的原理(用化學方程式表示)：_______。10、原電池是將_____能轉(zhuǎn)化成_____能的一種裝置。一種利用原電池原理制備NH3的裝置如圖所示，陶瓷在高溫時可以傳輸H+。該設(shè)備中，電極____(填“a”或“b”)作負極，其電極反應(yīng)式為：_____。當電路中通過1.2mol的電子時，可生成NH3____mol。

11、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負極材料是________。

(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)已知負極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為______12、一定溫度下，在某容積為2L的恒容密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)中N2(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)0~2min內(nèi)，N2(g)的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)2min時，NH3(g)的濃度為___________mol·L-1，請在圖中畫出H2(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線___________。

(3)對于可逆反應(yīng)：下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________(填標號)。

A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入N2(g)

(4)下列有關(guān)說法正確的是___________(填標號)。

A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變；說明反應(yīng)已達平衡。

B．氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變；說明反應(yīng)已達平衡。

C．當反應(yīng)達到平衡時；反應(yīng)停止。

D．反應(yīng)速率時；說明反應(yīng)已達平衡。

E．單位時間內(nèi)1molN≡N鍵斷裂的同時有6molN-H鍵斷裂；說明反應(yīng)已達平衡。

(5)容器中3min時的壓強與0min時的壓強之比為___________。13、某溫度時；在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X；Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_________。

(2)反應(yīng)開始至2min，X的轉(zhuǎn)化率為____。

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)，當改變下列條件時，會加快反應(yīng)速率的是________(填序號)。

①降低溫度②保持容器的體積不變；充入氦氣。

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量14、從下列五種有機物中選擇合適的物質(zhì)；將其選項填涂在答題卡相應(yīng)位置。

A．淀粉B．乙醇C．乙酸D．油脂E．氨基酸。

(1)植物油、動物脂肪的主要成分是___________。

(2)能與乙醇在一定條件下生成乙酸乙酯的是___________。

(3)屬于天然高分子化合物的是___________。

(4)蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下也可以水解，最終生成___________。

(5)交通警察檢查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當其遇到___________時由橙色變?yōu)榫G色。15、一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時，N的濃度是_______________；若t2=1min，從反應(yīng)開始到t2，M的平均反應(yīng)速率為_____________；該反應(yīng)的化學方程式為______；在反應(yīng)達到化學平衡時，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學計量數(shù)之比。

16、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極的材料是_________(選鋅或銅)；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的濃度將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則正極電極反應(yīng)式_________，溶液C是________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為_________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則d電極是_______(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_______。d電極反應(yīng)式______，若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。17、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

a.

b.

(1)反應(yīng)__________(填字母)不能設(shè)計成原電池，原因是____________________。

(2)根據(jù)上述能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，畫出簡單的原電池實驗裝置圖____________________，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤19、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤20、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤21、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤22、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤23、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤24、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)25、6.4g銅投入一定濃度的HNO3中，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體；用試管全部收集，得到標準狀況下的體積為2240mL。請回答：

(1)反應(yīng)中消耗掉HNO3的物質(zhì)的量為___mol。

(2)生成NO2的體積（標況）為___mL。

(3)將盛有混合氣體的試管倒扣在水槽中，通入標況下的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是___mL。（請寫出解答過程）26、在一定溫度下，將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)；5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min)，填寫下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡時C的濃度為___。

（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為___。27、一定溫度下；在容積為VL的密閉容器里進行反應(yīng)，M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，且兩者都為氣體：

（1）此反應(yīng)的化學方程式為__________________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。

（3）達平衡時N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；

（4）反應(yīng)前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比為_____________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)28、目前；汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，大大減少了CO和NOx汽車尾氣的排放。

(1)在催化劑作用下CO還原NO、NO2。

標準摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焓變，25℃下幾種物質(zhì)的標準生成焓如下：。NO2COCO2NO標準生成焓/kJ?mol-133.1-110.5-183.690.3

ⅰ．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH2=-623KJ?mol-1

ΔH1=___________；寫出用CO還原NO2生成兩種無污染的氣態(tài)物質(zhì)總反應(yīng)的熱化學方程式：___________

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(2)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負極電極反應(yīng)式為：___________。

(3)一種以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)的燃料電池；工作原理如下圖所示：

①電極a為___________(填“正極”或“負極”)，Y物質(zhì)為___________；

②正極上的電極反應(yīng)式為___________。29、I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

請回答下列問題：

（1）放電時，負極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；

（2）充電時；陽極的電極反應(yīng)式是___。

II.如圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負”）

（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___。

（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當甲池內(nèi)通入11.2LO2（標準狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標準狀況下）。30、化學鏈燃燒()是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集基于載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術(shù)示意圖如下。

空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：

①

②

(1)反應(yīng)_______

(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式_______。

(3)氧的質(zhì)量分數(shù)：載氧體Ⅰ_______(填“>”“=”或“<”)載氧體Ⅱ。

(4)往盛有載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)為21%】，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。時的平衡轉(zhuǎn)化率_______(保留2位有效數(shù)字)。

(5)根據(jù)下圖，隨溫度升高而增大的原因是_______。反應(yīng)溫度必須控制在以下，原因是_______。

(6)載氧體摻雜改性，可加快化學鏈燃燒速率。使用不同摻雜的載氧體，反應(yīng)②活化能如下表所示。載氧體摻雜物質(zhì)氧化鋁膨潤土活化能/

由表中數(shù)據(jù)判斷：使用_______(填“氧化鋁”或“膨潤土”)摻雜的載氧體反應(yīng)較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為則a_______b(填“>”“=”或“<”)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)31、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。32、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。33、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。34、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

由題意知，該有機物充分燃燒消耗O2物質(zhì)的量由烷烴燃燒通式得解得n=7，即該烷烴中有7個碳，即C7H16，它在光照條件下與Cl2反應(yīng)；生成4種不同的一氯代物，即該有機物含4種氫，故A符合；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性；與金屬發(fā)生反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，A不符合題意；

B．電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；B不符合題意；

C．反應(yīng)產(chǎn)生的HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，反應(yīng)的離子方程式為：氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；C不符合題意；

D．反應(yīng)以不足量的Ca(OH)2為標準，假設(shè)其物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+D符合題意；

故合理選項是D。3、B【分析】【詳解】

A．制取FeSO4溶液時要防氧化；鐵粉需要過量，故A正確；

B．丙裝置中反應(yīng)在水溶液中進行，制取的NH3不必干燥；故B錯誤；

C．通入裝置丙的氨氣先進入CCl4中；不會被吸收，所以不會倒吸，故C正確；

D．為防止結(jié)晶水合物受熱分解；采取蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶的方式，故D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．酒精只能與Na等活潑金屬反應(yīng)，與Fe不反應(yīng)，A不合題意；

B．油若是油脂，是酯類，與Fe不反應(yīng)，若是礦物油，則是烴類，與Fe也不反應(yīng)，B不合題意；

C．蔗糖溶液與Fe不反應(yīng)，C不合題意；

D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；D符合題意；

故答案為：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于生鐵發(fā)生電化學腐蝕；而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A錯誤；

B．臭氧具有強氧化性；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒，B正確；

C．酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣；隔熱材料，C正確；

D．高純硅是良好的半導(dǎo)體材料；可用于制芯片，D正確；

故答案為：A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K與N連接時；該裝置為原電池，X為硫酸溶液時，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；

B．K與N連接時；該裝置是原電池，X為氯化鈉，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，石墨電極為正極，即石墨電極的電勢更高，故B正確；

C．K與M連接時；該裝置為電解池，X為硫酸，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解水，硫酸的濃度逐漸增大，則溶液的pH減小，故C錯誤；

D．K與M連接時，該裝置為電解池，X為氯化鈉，石墨作陽極鐵作陰極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，K與N連接時，該裝置為原電池，鐵易失電子作負極，石墨作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；K與M連接時，該裝置為電解池，石墨作陽極鐵作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。7、C【分析】【分析】

五種短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C元素上一周期；A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A為H、B為N元素，D為P元素；C原子序數(shù)大于B而小于D，則C為Na元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成化合物CE，則E為Cl元素。

【詳解】

由分析可知：A為H元素、B為N元素、C為Na元素、D為P元素、E為Cl元素；A．N3-和Na+、P3-和Cl-均為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑B＞C、D>E，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，N、P和Cl中非金屬性最強的是Cl元素，形成的氣態(tài)氫化物中氯化氫最穩(wěn)定，故B錯誤；C．E為Cl元素，其最高化合價為+7價，所以其最高價氧化物的水化物化學式為HClO4，故C正確；D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2；故D錯誤；故答案為C。

【點睛】

同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下原子半徑增大，非金屬性減弱，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱；同一周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增強，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強，最高價含氧酸的酸性增強，特別注意電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知其化學式為C10H16；A錯誤；

B．該有機物分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子；故其一氯代物有8種，B錯誤；

C．該有機物分子中含有-CH3；可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；

D．1mol該分子只含有2mol碳碳雙鍵，因此1mol該有機物最多可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）在中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)方程式為

（2）“水滴石穿”發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈣、二氧化碳、水生成碳酸氫鈣，離子方程式為

（3）“鐘乳石”的形成過程中，碳酸鈣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解為碳酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為

（4）向飽和溶液中通入過量生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式

（5）氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)方程式為

（6）盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

（7）侯氏制堿法的原理是氯化鈉、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)方程式為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析解答；根據(jù)電極反應(yīng)式進行相關(guān)計算。

【詳解】

根據(jù)原電池原理分析知，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置；如圖所示，總反應(yīng)為：3H2+N2=2NH3，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，氫氣在電極b上反應(yīng)，則電極b作負極；根據(jù)題給信息，反應(yīng)過程中有H+生成，則負極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+；根據(jù)負極反應(yīng)式知1.2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗0.6mol氫氣，根據(jù)總方程式得，消耗0.6mol氫氣時生成氨氣的物質(zhì)的量為故答案為：化學；電；b；H2-2e-=2H+；0.4?！窘馕觥炕瘜W電bH2-2e-=2H+0.411、略

【分析】【分析】

原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)判斷還原劑和氧化劑，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)式可知鋅失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，所以高鐵電池的負極材料是鋅；

(2)放電時；正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；

(3)已知負極反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，即3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，則利用總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式即可得到正極反應(yīng)為：【解析】Zn或鋅還原12、略

【分析】【詳解】

（1）0~2min內(nèi)，N2(g)的平均反應(yīng)速率為==0.025mol·L-1·min-1。答案為：0.025；

（2）2min時，消耗N2的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，NH3(g)的濃度為=0.1mol·L-1，此時消耗H2的物質(zhì)的量為0.3mol，則此時H2的物質(zhì)的量為0.7mol，所以H2(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線為答案為：0.1；

（3）A．恒壓時充入He；容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．恒容時充入He；反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C．恒容時充入N2(g)，N2的濃度增大；反應(yīng)速率加快，C符合題意；

故選C。答案為：C；

（4）A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和體積始終不變；則密度始終不變，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，A不正確；

B．平衡前；氣體混合物的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量不斷改變，平均摩爾質(zhì)量不斷改變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B正確；

C．當反應(yīng)達到平衡時；反應(yīng)仍在進行，只是正；逆反應(yīng)速率相等，C不正確；

D．不管反應(yīng)是否達到平衡，總是存在反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以當時；反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，D不正確；

E．單位時間內(nèi)1molN≡N鍵斷裂的同時有6molN-H鍵斷裂；反應(yīng)進行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，說明反應(yīng)已達平衡，E正確；

故選BE。答案為：BE；

（5）反應(yīng)前，混合氣體的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，反應(yīng)達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量為0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，容器中3min時的壓強與0min時的壓強之比等于反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣的物質(zhì)的量之比，即為1.8mol:2mol=9:10。答案為：9:10；?！窘馕觥?1)0.025

(2)0.1

(3)C

(4)BE

(5)9:1013、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質(zhì)的量比是3:1:2，所以該反應(yīng)的化學方程式為：3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

(2)根據(jù)圖像知X的物質(zhì)的量減少0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%。故答案為：30%；

(3)①降低溫度；化學反應(yīng)速率減慢，錯誤；

②保持容器的體積不變；充入氦氣，與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，錯誤；

③加入催化劑；化學反應(yīng)速率加快，正確；

④保持容器的體積不變；增加A(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，正確；

故答案為：③④?！窘馕觥?X+Y2Z30%③④14、A:B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

(1)植物油；動物脂肪的主要成分是油脂；故答案為：D；

(2)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的有機物中要有羧基；應(yīng)該是乙酸，故答案為：C；

(3)淀粉的化學式為(C6H10O5)n；是天然高分子化合物，故答案為：A；

(4)蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下也可以水解；最終生成氨基酸，故答案為：E；

(5)乙醇具有還原性，與酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由橙色變?yōu)榫G色，故答案為：B。15、略

【分析】【詳解】

依照圖像M的物質(zhì)的量逐漸增大，M為生成物，N的物質(zhì)的量逐漸減小，N為反應(yīng)物；在2L容器內(nèi)，t2時N的物質(zhì)的量為4mol，則N的濃度為c===2mol/L；若t2=1min，從反應(yīng)開始到t2，M的平均反應(yīng)速率為ν(M)===1mol/(L·min)；M的初始物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)到t2時的物質(zhì)的量為4mol，N的初始物質(zhì)的量為8mol，反應(yīng)到t2時的物質(zhì)的量為4mol，變化的M的物質(zhì)的量和變化的N的物質(zhì)的量之比為=2:4=1:2，化學反應(yīng)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則化學反應(yīng)方程式2N?M；化學平衡標志主要有：根本標志是速率v（正）=v（逆）。對相同物質(zhì)：v（生成）=v（消耗）≠0；反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變；所以在反應(yīng)達到化學平衡時，各組分的濃度保持不變且不一定相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比一定等于化學計量數(shù)之比。

答案為：N；2mol/L；1mol/(L·min)；2N?M；不變；不一定；一定?！窘馕觥縉2mol/L1mol/(L·min)2N?M不變不一定一定16、略

【分析】【分析】

Fe且做負極；選擇正極材料是活潑性弱于鐵的銅，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液中離子濃度的變化；根據(jù)化合價升高的物質(zhì)作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是化合價降低的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，選擇參加反應(yīng)的離子選擇電解質(zhì)溶液；根據(jù)鋅和氯化銅溶液的反應(yīng)，判斷負極和正極，電極反應(yīng)和離子的濃度變化；根據(jù)電子的移動方向和氫離子的移動方向判斷燃料電池的正負極，根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進行計算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)鐵作負極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，正極材料選擇不如鐵活潑的銅，電池總反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；溶液中氫離子濃度減??；硫酸濃度降低；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，正極是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)為：Fe3＋+e－=Fe2＋，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2+)變小；

(4)電子從電極c流向電極d，則c為負極，d為正極；甲醇具有還原性，在負極c上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d為正極，電極反應(yīng)為：O2＋4H+＋4e－=2H2O；由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移4mol，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1mol，若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1.5mol，標況下氧氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【點睛】

燃料電池書寫電極反應(yīng)是難點，根據(jù)電子移動的方向確定正負極，燃料電池中氧氣都做正極，需分清是酸性還是堿性燃料電池，是易錯點?！窘馕觥裤~降低Fe3＋+e－=Fe2＋FeCl3溶液負極還原Cu2＋＋2e－=Cu變小正極CH3OH-6e－＋H2O=CO2＋6H＋O2＋4H+＋4e－=2H2O33.617、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移；只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池；原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子。

【詳解】

(1)a是氧化還原反應(yīng)，b不是，因此b不能設(shè)計成原電池；原因是反應(yīng)b不是氧化還原反應(yīng)；

(2)原電池結(jié)構(gòu)需要2個電極，需要電解質(zhì)溶液，構(gòu)成閉合回路，銅作負極，碳棒可以作正極；電解質(zhì)溶液為稀硝酸；用導(dǎo)線連接正負極，構(gòu)成閉合回合，示意圖為正極發(fā)生還原反應(yīng)，NO3－得到電子生成NO，電極反應(yīng)為

【點睛】

原電池構(gòu)成四要素：活潑性不同的兩極，電解質(zhì)溶液、閉合回路，自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縝反應(yīng)b不是氧化還原反應(yīng)三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，19、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。21、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。22、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。24、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。四、計算題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

銅投入一定濃度的HNO3中，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，可認為發(fā)生兩個反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；可設(shè)未知數(shù)，建立方程組求解；也可將硝酸的作用分割為酸性和氧化性，然后進行求解。

【詳解】

n(Cu)==0.1mol，n(NO)+n(NO2)==0.1mol。

(1)n(HNO3)=n(HNO3)酸性+n(HNO3)氧化性=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=0.1mol×2+0.1mol=0.3mol；答案為：0.3；

(2)設(shè)n(NO2)=x，則n(NO)=0.1mol-x，利用電子守恒，可得2×0.1mol=x+3×(0.1mol-x)，從而求出x=0.05mol，V(NO2)=0.05mol×22400mL/mol=1120mL；答案為：1120；

(3)因為反應(yīng)生成的NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)，最終生成HNO3，所以利用終態(tài)法，可得出2Cu—O2的關(guān)系，從而得出n(O2)==0.05mol，V(O2)=0.05mol×22400mL/mol=1120mL。答案為：1120。

【點睛】

對于金屬或金屬與金屬的化合物與硝酸反應(yīng)，我們常使用守恒法、終態(tài)法進行計算，計算時，需要清楚與守恒相關(guān)的所有微粒，切不可求解心切，丟失某種微粒?！窘馕觥?.31120112026、略

【分析】【分析】

根據(jù)三段式解題法；求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時各組分的物質(zhì)的量；

(1)達到平衡時；容器內(nèi)的壓強變小，則反應(yīng)后容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量減??；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算出c(C)；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算。

【詳解】

(1)由題中信息可知；在一定條件下該反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強變小，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以x=1；

(2)平衡時，生成的D的物質(zhì)的量為0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol；

平衡時C的濃度c(C)==0.25mol/L；

(3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%?！窘馕觥竣?1②.0.25mol?L-1③.20%27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)υ=計算反應(yīng)速率υ(M)；

(3)根據(jù)N的轉(zhuǎn)化率=×100%計算；

(4)根據(jù)反應(yīng)前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比解答。

【詳解】

(1)由圖像可知，隨著反應(yīng)進行，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，所以，N是反應(yīng)物，M是生成物，一段時間后，M、N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(N)：△n(M)=(8-2)mol：(5-2)mol=2：1；則反應(yīng)的化學方程式為：2N(g)?M(g)，故答案為2N(g)?M(g)；

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：υ===mol?L-1?min-1，故答案為mol?L-1?min-1；

(3)根據(jù)圖像，N的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%；故答案為75%；

(4)反應(yīng)前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比==故答案為10：7。【解析】2N(g)?M(g)mol?L-1?min-175％10：7五、原理綜合題(共3題，共15分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)?。瓹O(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH2=-623KJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律，ΔH1=[(-183.6+90.3)-(33.1-110.5)]kJ?mol-1=-15.9KJ?mol-1；將(反應(yīng)ⅰ)×2+反應(yīng)ⅱ，即得用CO還原NO2生成兩種無污染的氣態(tài)物質(zhì)總反應(yīng)的熱化學方程式為：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8KJ?mol-1。答案為：-15.9KJ?mol-1；4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8KJ?mol-1；

(2)由鉛蓄電池放電時的總電池反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可確定負極材料Pb，其失電子產(chǎn)物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。答案為：Pb-2e-+=PbSO4；

(3)由電子流動的方向，可確定電極a為負極，電極b為正極。負極反應(yīng)為CO-2e-+=2CO2。

①由分析可知，電極a為負極，從圖中箭頭看，Y與X的成分相同，則Y物質(zhì)為CO2；

②電極b為正極，正極上O2得電子產(chǎn)物與CO2反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2答案為：負極；CO2；O2+4e-+2CO2=2【解析】-15.9KJ?mol-14CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8KJ?mol-1Pb-2e-+=PbSO4負極CO2O2+4e-+2CO2=229、略

【分析】【詳解】

I（1）Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，放電時，Pb作為負極，所以負極的電極反應(yīng)式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，反應(yīng)過程中消耗了硫酸，所以電解液中H2SO4的濃度將變小；

（2）充電時，陽極上硫酸鉛失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；

II.(1)燃料電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，甲池屬于原電池，原電池工作時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動；

(2)甲池中通入O2的為正極，通入CH3OH的為負極，乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的A是陽極，A電極上水得電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑4H+；

（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當甲池內(nèi)通入11.2LO2（標準狀況下）即0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×0.5mol=2mol，根據(jù)丙中電極總反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子生成2mol氣體，則丙池中產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為2mol×22.4L/mol=44.8L?！窘馕觥縋b變小PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-原電池正極2H2O-4e-=O2↑4H+44.8L30、略

【分析】（1）

①②用①2+②

（1）得：反應(yīng)=故答案：

（2）

由②可知，故體沒有濃度，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式(或)，故答案：(或)。

（3）

由圖可知：載氧體I是把空氣中的氧氣轉(zhuǎn)移到燃料反應(yīng)器，載氧體II是氧氣和甲烷發(fā)生反應(yīng)釋放出水和二氧化碳，所以氧的質(zhì)量分數(shù)：載氧體I>載氧體II，故答案：>。

（4）

設(shè)往盛有載氧體的剛性密閉容器中充入空氣的物質(zhì)的量為1mol,氧氣的物的量分數(shù)為21%，則氧氣的物質(zhì)的量為0.21mol，由圖可知，達到平衡時氧氣的物的量分數(shù)為10%，設(shè)反應(yīng)的O2為xmol，有x=0.122mol，則時的平衡轉(zhuǎn)化率=58%；故答案：58%。

（5）

因為①為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡逆向移動，氧氣的濃度正大。因為往盛有載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)為21%】，由圖可知，當溫度高于時，大于21%，載氧體無法載氧。故答案：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移；溫度高于時，大于21%；載氧體無法載氧。

（6）

由表中數(shù)據(jù)可知：使用氧化鋁摻雜的載氧體反應(yīng)的活化能比使用膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)的活化能高；所以使用膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)較快。

使用氧化鋁比使用者膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)較慢，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量少，所以<故答案：膨潤土；<?！窘馕觥?1)

(2)(或)

(3)>

(4)58%

(5)反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移溫度高于時，大于21%；載氧體無法載氧。

(6)膨潤土<六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即