2025年湘教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷847考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)；該反應(yīng)放出123kJ/mol的熱量。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：其中a的值為。

?；瘜W(xué)鍵。

H—Cl

O=O

Cl—Cl

H—O

E/(kJ/mol)

431

497

a

465

A.242B.303.5C.180.5D.3652、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；根據(jù)圖示，下列判斷不正確的是。

A.壓強(qiáng)P2>P1B.(a+b)<(c+d)C.溫度：T1>T2D.該反應(yīng)的?H>03、向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液；其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B.c點(diǎn)滾液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)C.ab段反應(yīng)的離子方程式為D.bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)4、某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤(rùn)滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí)，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.常溫時(shí)，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間B.常溫時(shí)，反應(yīng)A3-+H2OHA2-＋OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14C.若b=7，則將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7D.加入NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)5、25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是（）

A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOC.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=1∶104.6D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、實(shí)驗(yàn)測(cè)得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出90.8kJ的熱量。試寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。7、（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_(kāi)___________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。8、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。9、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)10、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號(hào)）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．11、將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值______（填“＞”、“＜”或“=”，下同）7，混和前c(NH3·H2O)_______c(HCl)，氨水中c(OH-)______鹽酸中c(H+)。12、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)14、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)15、鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量和可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是___________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：___________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度。

溫度差平均值。

平均值平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

則中和熱___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位。)【本題中溶液和硫酸溶液的密度均取中和后生成溶液的比熱容取】16、中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；回答下列問(wèn)題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看；其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；所放出的熱量___________（填“相等”；“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌。

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值。

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中17、從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你__(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能；簡(jiǎn)述操作過(guò)程__。

①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙18、TiCl4是制備Ti的重要中間產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是_______。裝置①中氣體X和儀器A中藥品的組合為_(kāi)____。

a.CO2、堿石灰b.N2、堿石灰c.N2、濃硫酸d.O2；堿石灰。

（2）裝置②中熱水的作用是____；裝置⑤中濃硫酸的作用是___________。

（3）TiCl4遇潮反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（4）裝置④燒瓶中的物質(zhì)為TiCl4和____，分離出TiCl4的方法是____（填操作名稱）。

（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，同時(shí)生成CO和CO2混合氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物中CO氣體：___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；所以123kJ/mol=(4×431+497-2a-4×465)kJ/mol，解得a=242kJ/mol，故答案為A。

【點(diǎn)睛】

焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；注意一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫氧鍵。2、B【分析】【詳解】

A．由題干左圖可知，P2條件下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比P1的更短，P2條件下反應(yīng)速率更快，故P2>P1；A正確；

B．由A項(xiàng)分析可知，P2>P1，分析左圖可知壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是氣體體積減小的方向，因D是固體，故(a+b)

C．由題干右圖可知，T1條件下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比T2的更短，T1條件下反反應(yīng)速率更快，故T1>T2；C正確；

D．由C項(xiàng)分析可知，T1>T2，分析右圖可知溫度越高，A的百分含量越小，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即?H>0；D正確；

故答案為：B。3、D【分析】【詳解】

A.b點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，則n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2]，溶液中生的反應(yīng)NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，該點(diǎn)中的溶質(zhì)為NH3?H2O，所以b溶液中存在NH3?H2O、H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2]，該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+(NH4)2SO4+2H2O，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，所以根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液2c(SO42-)>c(NH3?H2O)，因此c(H+)+c(NH4+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，ab段反生的離子方程式為：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH3?H2O顯堿性，而c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，水解顯酸性，所以bc段之間存在某點(diǎn)，可以顯中性，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)；D項(xiàng)正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

由題意可知三元羧酸H3A是三元弱酸，在水中可電離出H2A-、HA2-、A3-。由圖像可知在a點(diǎn)時(shí)有在b點(diǎn)時(shí)有在c點(diǎn)時(shí)有

【詳解】

A．常溫時(shí)，依據(jù)題目所給圖像可以得出0.01mol·L?1的H3A溶液中約有30%的電離，即溶液中氫離子的濃度約為0.003mol·L?1，pH=-lg0.0032.5；故pH介于2～3之間，A正確，不選；

B．A3-的水解平衡常數(shù)在c點(diǎn)時(shí)有且pH=c，故B正確，不選；

C．將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中完全溶解，則所得的溶液中H2A?與HA2?的濃度不一定相等；C錯(cuò)誤，符合題意；

D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，此時(shí)的物料守恒表達(dá)式為：而電荷守恒表達(dá)式為：兩式聯(lián)立可得c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)；D正確，不選；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.難溶物Fe(OH)2和Cu(OH)2的構(gòu)型相同，當(dāng)溶液pH相同時(shí)，溶液中c(OH-)相同，固體物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，其相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子濃度越小，離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)就越大。由于該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，所以c(Cu2+)<c(Fe2+)，離子濃度負(fù)對(duì)數(shù)：Cu2+>Fe2+，故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系；A錯(cuò)誤；

B.該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更容易形成沉淀，所以向含有少量Fe2+的CuSO4溶液中加入適量CuO，不能形成Fe(OH)2沉淀，因而不能除去Fe2+；B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)溶液pH=10時(shí)，c(OH-)=10-4，此時(shí)溶液中c(Cu2+)=10-11.7，c(Fe2+)=10-7.1，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=10-11.7：10-7.1=1∶104.6；C正確；

D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，使溶液中c(Cu2+)降低；而根據(jù)圖示可知從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中金屬離子濃度不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，因此本題應(yīng)計(jì)算1mol甲醇完全燃燒放出的熱，用?H表示燃燒熱時(shí)還應(yīng)加上負(fù)號(hào)。

【詳解】

根據(jù)燃燒熱的定義，CH3OH的燃燒熱ΔH=所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol。答案為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol

【點(diǎn)睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：

1.可燃物的系數(shù)為1；其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)；

2.產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意狀態(tài)，燃燒熱通常是在常溫常壓下測(cè)定，所以水應(yīng)為液態(tài)?！窘馕觥緾H3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＞0，為吸熱反應(yīng)，ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＜0，為放熱反應(yīng)，因?yàn)镋1＞E2；所以ΔH＜0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。

②氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，其ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，故答案為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。

（2）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（50mL)兩個(gè)、溫度計(jì)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、鹽酸（0.50mol·L?1）、氫氧化鈉溶液（0.55mol·L?1），鹽酸或氫氧化鈉的一個(gè)需要過(guò)量，使另外一個(gè)完全中和，實(shí)驗(yàn)裝置圖：由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，用0.55mol·L－1氫氧化鈉，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55?！窘馕觥糠艧酦2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1環(huán)形玻璃攪拌棒0.558、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1。【解析】放熱NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減??；a的濃度繼續(xù)增大，故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減??；逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率；減低濃度反應(yīng)速率會(huì)減慢．

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B(niǎo)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率>B點(diǎn)正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時(shí)分離出NO2氣體，會(huì)使NO2氣體濃度降低；反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD10、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說(shuō)明溶液顯中性，用電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)利用弱電解質(zhì)的電離；鹽類水解程度微弱進(jìn)行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時(shí)，說(shuō)明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質(zhì)的電離程度、鹽類水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，但c(OH－)減小；故A不符合題意；

B.加水稀釋，溫度不變，Kb不變，c(NH4＋)減?。辉摫戎翟龃?，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B11、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液電中性的原則判斷溶液的pH，氨水為弱電解質(zhì)，如等濃度混合，則反應(yīng)生成NH4Cl水解呈酸性；而溶液呈中性，則氨水需過(guò)量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(NH4+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，所以溶液pH=7；如等濃度、等體積混合，則完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，則氨水需過(guò)量，所以混合前氨水濃度大于鹽酸濃度，即c(NH3?H2O)＞c(HCl)，因氨水為弱電解質(zhì)，如氨水中c(OH-)≥鹽酸中c(H+)，則反應(yīng)后溶液呈堿性，所以氨水中c(OH-)＜鹽酸中c(H+)，故答案為=；＞；＜?！窘馕觥竣?=②.＞③.＜12、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極，作電解池的陰極被保護(hù)；

②若X為鋅；開(kāi)關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負(fù)極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開(kāi)關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；

故答案為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。【解析】N犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)15、略

【分析】(1)

由圖可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述；本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)

大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小；綜上所述本題答案是：偏小。

(3)

改用60mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.5mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；生成水的物質(zhì)的量與上述實(shí)驗(yàn)相等，所放出的熱量相等，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱，而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸；堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故所求中和熱相等；綜上所量熱器述，本題答案是：相等；相等；中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量，而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。

(4)

一水合氨為弱堿；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏??；綜上所述，本題答案是：偏小。

(5)

據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1、2、3、4次溫差分別為4.0、6.1、3.9、4.1，第二次溫差太大，可忽略，所以其平均溫差為(4.0+3.9+4.1)℃÷3=4.0℃，Q=cmΔt=4.2J/(g?℃)×80g×4.0℃=1344J=1.344kJ，0.025molNaOH反應(yīng)放熱1.344kJ，1molNaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為1.344kJ÷0.025mol≈53.8kJ/mol，所以表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=H2O(1)＋Na2SO4(aq)ΔH=-53.8kJ/mol；綜上所述，本題答案是：-53.8kJ/mol?！窘馕觥?1)環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)偏小。

(3)相等相等中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量；而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸；堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。

(4)偏小。

(5)16、略

【分析】【詳解】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；因此本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；因此，本題正確答案是：不相等；相等。

（3）中和熱的測(cè)定中；必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次并且迅速倒入燒杯中，所以C選項(xiàng)是正確的；本題答案是：C。

（4）A．溫度計(jì)用于測(cè)定溫度；不能使用溫度計(jì)攪拌溶液，故A錯(cuò)誤；

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌；會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C．輕輕地振蕩燒杯；會(huì)導(dǎo)致溶液濺出，甚至導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)；可以使硫酸和氫氧化鈉溶液混合均勻，又可以減少熱量散失，所以D選項(xiàng)是正確的；

綜上所述；本題答案是：D。

（5）①四次測(cè)定溫度差分別為3.4℃；5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為：（3.4+3.3+3.5）/3=3.4℃；因此本題答案是：3.4。

②50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0