2024年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式正確的是A.溶液中加入過(guò)量溶液：B.溶液中通入過(guò)量C.溶液中加入少量溶液：D.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2、下列物質(zhì)可用來(lái)干燥Cl2的是①堿石灰②濃硫酸③無(wú)水CaCl2④P2O5A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④3、某固體混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl和K2CO3中的幾種；進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①X溶于足量水中；得到固體Y和弱堿性溶液Z。

②取固體Y；加足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，析出紅色固體，得溶液W。

下列結(jié)論正確的是A.X中一定不存在Fe2O3、MnO2B.X中一定含有Fe、CuO和K2CO3C.往溶液Z中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z中含NaClD.取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定產(chǎn)生沉淀4、下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A.NH3、CO、NO2B.NH3、O2、NOC.H2、N2、O2D.SO2、O2、CO25、下列說(shuō)法正確的是（）A.NaCl固體中含有共價(jià)鍵B.CO2分子中含有離子鍵C.??C是碳的三種核素D.O、?O、?O含有相同的中子數(shù)6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的敘述中，最為合理的是A.次氯酸的電子式：B.水分子的比例模型：C.的氧化物形式：D.中子數(shù)為8的氧原子：7、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：B.氯氣溶于水：C.鐵與稀硝酸反應(yīng)：D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：8、每年4月22日是“世界地球日”，旨在喚起人類愛(ài)護(hù)地球、保護(hù)家園的意識(shí)。以下與環(huán)境保護(hù)相違背的是A.重拾手帕，不用一次性紙巾B.少開(kāi)私家車，多乘坐公共交通工具C.開(kāi)發(fā)新能源逐步代替化石燃料D.廢舊電池沒(méi)有回收價(jià)值，可以隨意丟棄評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（1）下列物質(zhì)①Al②NH3③CO2④H2SO4⑤AgCl⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧鹽酸⑨熔融KCl。

屬于電解質(zhì)的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是________，能導(dǎo)電的是__________。(填序號(hào)）

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

Na3PO4________________________________________________；

(NH4)2SO4__________________________________________________。10、把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___________。

(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：___________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為：___________。

(3)在NH4Cl溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為_(kāi)__________。

(4)若反應(yīng)中有3.4克氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為_(kāi)__________。11、判斷正誤(正確的打“√”；錯(cuò)誤的打“×”)。

(1)必須用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，因?yàn)橄←}酸與MnO2不反應(yīng)。（________）

(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。（________）

(3)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。（________）

(4)檢驗(yàn)氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙。（________）

(5)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。（________）

(6)實(shí)驗(yàn)室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)。（________）

(7)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入液面以下。（________）12、（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法；化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑；離子方程式為_(kāi)_______。

（3）通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體，離子方程式為_(kāi)_______。13、圖為周期表的一部分；表中所列字母分別代表周期表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素，針對(duì)所列元素回答問(wèn)題。

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中；能標(biāo)志一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的_______（填化學(xué)式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為_(kāi)______

（3）能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號(hào)）。

（4）元素G；H、I形成的簡(jiǎn)單離子中；半徑最大的是______（填離子符號(hào)）。

（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______；生成物的電子式為_(kāi)______

（6）元素C和D的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)比較高的是__________（填化學(xué)式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______14、加熱和的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為并將剩余固體配制成200mL的溶液。計(jì)算：

(1)原混合物中的質(zhì)量___________。

(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度___________。15、潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月；新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是___（填化學(xué)式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）A；B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

③自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中要經(jīng)過(guò)：去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤21、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)26、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物質(zhì)前序號(hào)填空)

(1)只存在非極性鍵的分子是________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是________。

(2)不存在化學(xué)鍵的是__________。

(3)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)27、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性；設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_______________；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_________；

（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后；觀察到B；D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：_________________，D：____________________。

②停止通氣后；再給B；D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為。

B：_________________，D：____________________。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）提示SO2有較強(qiáng)的還原性。28、某實(shí)驗(yàn)小組為制取純凈干燥的Cl2并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)；設(shè)計(jì)了如圖裝置。

資料表明裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華；冷卻后易凝華；②遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先連接裝置，檢查裝置的氣密性，寫出檢查裝置氣密性的操作方法：___。

(3)實(shí)驗(yàn)中有兩處酒精燈需要點(diǎn)燃，則應(yīng)先點(diǎn)燃裝置__(填“A”或“D”)中的酒精燈，目的是__。

(4)裝置C中濃硫酸的作用是___。

(5)裝置D中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(6)裝置F中燒杯內(nèi)盛放的溶液的溶質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)名稱)，作用是__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．過(guò)量,和都反應(yīng)，應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸有氧化性，亞硫酸氫根離子有還原性，不共存，應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．溶液中加入少量溶液；以少的為基準(zhǔn)配平，故C正確；

D．三價(jià)鐵離子和碘離子不能共存，應(yīng)為故D錯(cuò)誤；

故答案為：C2、C【分析】【詳解】

氯氣能和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，濃硫酸和P2O5是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，可以用來(lái)干燥氯氣，答案選C。3、B【分析】【分析】

X溶于足量水中，得到固體Y，Y中可能有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2中的一種或幾種。X溶于足量水中，得到弱堿性溶液Z，說(shuō)明原固體中含有K2CO3，NaCl存在與否不能確定。取固體Y，加足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明原固體中沒(méi)有MnO2，有Fe，生成的無(wú)色氣體是氫氣。固體Y中加足量濃鹽酸，析出紅色固體，說(shuō)明原固體中有CuO，CuO先和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2再和鐵反應(yīng)生成了Cu。不能確定是否存在Fe2O3，若有Fe2O3，F(xiàn)e2O3先和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3再和Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)化成FeCl2。所得溶液W中含有剩余的鹽酸和生成的FeCl2。

【詳解】

由以上分析可知，X中一定存在Fe、CuO、K2CO3，MnO2一定不存在，F(xiàn)e2O3和NaCl不能確定是否存在。

A．X中一定不存在MnO2，F(xiàn)e2O3不能確定；A錯(cuò)誤；

B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3；B正確；

C．溶液Z中含有K2CO3，加入AgNO3溶液，會(huì)產(chǎn)生Ag2CO3白色沉淀；不能確定Z中含NaCl，C錯(cuò)誤；

D．溶液W中含有剩余的鹽酸；加少量NaOH溶液時(shí)，可能只發(fā)生酸堿中和，不產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

能大量共存說(shuō)明氣體之間不能反應(yīng)；能用濃硫酸和堿石灰干燥，說(shuō)明這些氣體和濃硫酸；堿石灰都不反應(yīng)；

【詳解】

A．氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥，NO2能與堿石灰反應(yīng)；所以不能用堿石灰干燥，A不符題意；

B．O2、NO能夠發(fā)生反應(yīng)，不能共存，且NH3能與濃硫酸反應(yīng)；不能用濃硫酸干燥，B不符題意；

C．H2、N2、O2相互之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；且都不與濃硫酸；堿石灰反應(yīng)，所以既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，C符合題意；

D．SO2、CO2能與堿石灰反應(yīng)；所以不能用堿石灰干燥，D不符題意。

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.NaCl固體中鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；不含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.CO2分子中碳原子與氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成相互作用；含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.C、?C、?C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是碳的三種核素，故C正確；

D.O、?O、?O含有的中子數(shù)分別為8；9、10；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。6、C【分析】【詳解】

A．次氯酸中的共價(jià)鍵有氫氧鍵和氯氧鍵，氧原子應(yīng)該放在中間位置，其電子式為故A錯(cuò)誤；

B．氧原子半徑大于氫原子半徑，水分子正確的比例模型為故B錯(cuò)誤；

C．Mg5(Si4O10)2(OH)2?4H2O可表示成氧化鎂、二氧化硅和水，即5MgO?8SiO2?5H2O；故C正確；

D．中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，其質(zhì)量數(shù)為16，原子符號(hào)168O；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。7、D【分析】【詳解】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了生成硫酸鋇沉淀外，還生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故A錯(cuò)誤；

B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=HClO+H++Cl?；故B錯(cuò)誤；

C．鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，不生成氫氣，正確的離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；故D正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．少用紙巾；重拾手帕，可保護(hù)森林和木材，減少二氧化碳的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A不符合題意；

B．少開(kāi)私家車；多乘坐公共交通工具，可以減少有毒氣體的排放，減少對(duì)環(huán)境的污染，有利于環(huán)境保護(hù)，故B不符合題意；

C．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量污染物；所以開(kāi)發(fā)新能源逐步代替化石燃料，有利于環(huán)境保護(hù)，故C不符合題意；

D．廢舊電池隨意丟棄；造成廢舊電池中的有毒物質(zhì)污染土壤和水體，與環(huán)境保護(hù)相違背，故D符合題意；

答案為D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；可溶于水的電解質(zhì)在溶液中電離出可移動(dòng)的陰；陽(yáng)離子。

【詳解】

(1)①Al能導(dǎo)電；是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②NH3本身不能電離；不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③CO2本身不能電離；不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

④H2SO4不導(dǎo)電；但水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤AgCl是難于水的鹽；不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦NaCl溶液是混合物；能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧鹽酸是混合物；能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨熔融KCl的能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

則屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；屬于非電解質(zhì)的是②③⑥，能導(dǎo)電的是①⑦⑧⑨；

(2)Na3PO4在水溶液中的電離方程式為Na3PO4=3Na++(NH4)2SO4在水溶液中的電離方程式為(NH4)2SO4=2+

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣堍茛幄冖邰蔻佗撷啖酦a3PO4=3Na++(NH4)2SO4=2+10、略

【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價(jià)由0→-1價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)→價(jià)；Cl2是氧化劑，NH3是還原劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物。

【詳解】

(1)由上述分析可知，還原產(chǎn)物是NH4Cl，故答案為：NH4Cl；

(2)該反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3：8，有的氨氣作還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為=質(zhì)量之比為：故答案為：3:8；213:34；

(3)溶液中的分散質(zhì)粒子的直徑應(yīng)該小于1nm，則在NH4Cl溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為小于1nm；故答案為：小于1nm；

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式；反應(yīng)中有8mol氨氣參加反應(yīng)，但是只有2mol氨氣被氧化，可以進(jìn)行如下計(jì)算：

解得x=2.8g，故答案為：2.8g?！窘馕觥縉H4Cl3:8213:34小于1nm2.8g11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，濃鹽酸與MnO2共熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，故必須用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；正確；

(2)通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，故為了減少制得的Cl2中HCl的含量；加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)，正確；

(3)HCl極易溶于水，Cl2難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去Cl2中少量HCl氣體，氯氣可與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中少量HCl氣體；錯(cuò)誤；

(4)Cl2與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色；故可用濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，正確；

(5)Cl2與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-的濃度增大；上述平衡逆向移動(dòng)，則氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度，正確；

(6)高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于MnO2，高錳酸鉀與濃鹽酸常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2；故實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)快速制取氯氣，正確；

(7)用NaOH溶液吸收多余Cl2時(shí)導(dǎo)氣管能伸入液面以下，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，錯(cuò)誤。【解析】√√×√√√×12、略

【分析】【分析】

（1）NaHCO3受熱易分解；

（2）氧化鋁為兩性氧化物；能溶于強(qiáng)堿溶液中；

（3）CO2與NaHCO3不反應(yīng)，而HCl與NaHCO3可反應(yīng)。

【詳解】

（1）NaHCO3受熱易分解，因此除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)通常用加熱的方法，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）向混合物中加入氫氧化鈉溶液，其中雜質(zhì)氧化鋁可溶解，氧化銅不反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O；

（3）將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、水和CO2，而CO2與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，因此可除去CO2中的HCl氣體，離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O?！窘馕觥考訜?NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaOH溶液Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O飽和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O13、略

【分析】【分析】

從表中信息可知：A為H；B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl，I為K。

【詳解】

(1)從表中可知元素C為N元素；故在周期表的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志，故該化合物是乙烯，其化學(xué)式為C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故答案為：Al。

(4)元素G、H、I形成的簡(jiǎn)單離子分別為S2-、Cl-、K+它們的核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S2-，故答案為：S2-；

(5)E單質(zhì)是Na，H單質(zhì)是Cl2，鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；生成物NaCl為離子化合物，電子式為故答案為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

(6)元素C是N，D是O，二者分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，由于平均每個(gè)H2O周圍可以形成2個(gè)氫鍵，而每個(gè)NH3周圍只能形成1個(gè)氫鍵，故H2O沸點(diǎn)比NH3高，故沸點(diǎn)更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【解析】第二周期VA族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14、略

【分析】【分析】

(1)

加熱和的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為固體質(zhì)量減少2.43g-2.12g=0.31g，根據(jù)方程式可知。

則m==0.84g；

(2)

根據(jù)以上分析可知2.12g固體是碳酸鈉，物質(zhì)的量是2.12g÷106g/mol=0.02mol，配制成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L?！窘馕觥浚?）0.84g

（2）0.1mol/L15、略

【分析】【分析】

（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化為硫酸；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，或者在煤中加入適量石灰石，二氧化硫與石灰石；氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越嚴(yán)重；

②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO；CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體；則反應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳；

③ClO2具有強(qiáng)氧化性；明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，則可對(duì)水質(zhì)凈化。

【詳解】

（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化為H2SO4；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮诿褐屑尤脒m量生石灰，二氧化硫能夠與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：CaO+SO2CaSO3，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4，反應(yīng)的總方程式為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；或者在煤中加入適量石灰石，二氧化硫與石灰石、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；從而可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放；

故答案為：H2SO4；生石灰（或石灰石）；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越嚴(yán)重，從圖中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三個(gè)城市中最低，受到的酸雨的危害最大；

故答案為：C；

②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，則反應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CON2+2CO2；

故答案為：2NO+2CON2+2CO2；

③ClO2具有強(qiáng)氧化性，則其作用為殺菌消毒；明礬中鋁離子水解生成Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降，使水質(zhì)凈化，水解離子反應(yīng)為A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為：殺菌消毒；Al(OH)3。【解析】H2SO4生石灰（或石灰石）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）C2NO+2CON2+2CO2殺菌消毒Al(OH)3三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價(jià)化合物，氯原子和氫原子共用一對(duì)電子，電子式為：故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO電子式為故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；21、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。22、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。四、推斷題(共2題，共14分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、原理綜合題(共1題，共6分)26、略

【分析】【詳解】

（1）氮?dú)庥蓛蓚€(gè)氮原子形成的分子，只存在非極性鍵，選②；H2O2中O-H之間是極性鍵，O-O之間是非極性鍵，C2H4中C-C之間是非極性鍵，C-H之間是極性鍵，則既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是⑤⑩；HCl、NH3和CO2中只存在極性鍵，選①③⑨；（2）稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，所以不存在化學(xué)鍵的是⑧；（3）NH4C