2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷854考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、800℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）。物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025

A.此時平衡逆向移動B.達到平衡后，氣體壓強降低C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)2、在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)(乙)當下列物理量不再發(fā)生變化時：其中不能表明(甲)和(乙)都達到化學(xué)平衡狀態(tài)是A.混合氣體的密度B.反應(yīng)容器中生成物的百分含量C.反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比D.混合氣體的壓強3、下列說法正確的是A.碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結(jié)合的有機物一定是飽和鏈烴B.沸點：己烷>新戊烷>異戊烷>丙烷C.的一氯代物有4種D.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同系物4、有如下變化關(guān)系：ABC(反應(yīng)條件略)，下列推斷錯誤的是A.若X是O2，則A可能是NH3B.若X是O2，則A可能是H2SC.若X是NaOH溶液，則A可能是AlCl3D.若X是Cl2，則A可能是Fe5、銅鋅原電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.工作一段時間后溶液中的c(H+)減小D.負極的電極反應(yīng)式為：6、已知反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示；下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.A物質(zhì)能量一定低于C物質(zhì)能量C.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量7、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑；氫氧化鉀作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（）

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B.負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該燃料電池持續(xù)放電時，鉀離子從負極向正極遷移，需選用陽離子交換膜評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時；實現(xiàn)了制硫酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為______________________________

（2）Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為______________________________

（3）該電池放電時電子從______電極經(jīng)過外電路流到_____電極（填“Ptl”；“Pt2”）。

（4）相同條件下，放電過程中消耗的和的體積比為_____________。9、氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)；兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。10、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。

⑵反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_____________。

⑶下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

A．混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化11、(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進行命名，其名稱為__________。

(2)下列有機物中所有原子可以在同一個平面上的是_________(填序號)。

(3)下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________(填序號)。

A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油。

(4)已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：

①蘋果酸分子中含有的官能團的名稱是_______________；

②蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；

③蘋果酸與氧氣在銅的催化下加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的化學(xué)方程式為___________________。

(6)C3H6ClBr的同分異構(gòu)體有____種。

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)________。

①單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水。

②單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

③單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸。

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化12、食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。

(1)市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標號；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質(zhì)C．脂肪。

(3)某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示___________，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

13、V2﹣、W3﹣、X2+、Y2﹣、Z﹣是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2﹣、W3﹣、X2+均是10電子的微粒，Y2﹣、Z﹣與Ar原子具有相同的電子數(shù)。（請用化學(xué)用語回答下列問題）

（1）V2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是________________。

（3）元素Y、Z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較（填化學(xué)式）：______________。

（4）將Z的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。________、________、________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤16、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤17、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤19、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤20、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)21、已知下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；水和部分產(chǎn)物已略去。

①X為不溶于水的堅硬固體；Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料；

②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要氣體；

③B；D均為難溶于水的白色固體；

④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)。

據(jù)此回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式是_______，F(xiàn)的名稱是_______。

(2)由X、Y制F的過程中，Y作_______(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為_______。

(4)轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為_______。22、I．固體A是一種二元化合物；會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(注：C是空氣的主要組成成分)：

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)式：___________；

(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(3)設(shè)計實驗方案檢驗E中的陽離子：___________。

II．某興趣小組為探究有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)；按下圖裝置進行實驗，實驗中觀察到試管內(nèi)充滿了紅棕色氣體且有深紅棕色油狀液體生成。請回答：

(1)蒸餾燒瓶中生成紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

(2)本實驗要用倒掛的三角漏斗防倒吸的原因是___________。23、X；Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成；其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

（1）W的電子式是____________。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）X含有的四種元素之間(二種；三種或四種)可組成多種化合物；選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是________，反應(yīng)方程式為：__________________，所需儀器裝置是_________(從上圖選擇必要裝置；填寫編號)。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。24、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是常見的金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_________I：_________J：_________G：_________；

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式。

C→I的離子方程式：_____________________________________

F→G的化學(xué)方程式：_____________________________________

(3)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中；向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

①混合物中含A的質(zhì)量為______________；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________；評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)25、在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______；

（2）不能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________；

A容器中壓強不變B混合氣體中c（A）不變。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，則此時該反應(yīng)__________（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。26、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：2；C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L·min)。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5min末的濃度是_______。

(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為：___。27、把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，試計算：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率________；

(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率_______；

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n=______。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共18分)28、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知:

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________________________。

（2）B生成A的化學(xué)方程式____________________________。

（3）D生成E的反應(yīng)類型為_____________，試劑a是_______________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式___________。

（6）X，X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。29、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，C所含官能團的名稱為_________________________。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(標明反應(yīng)條件)和反應(yīng)類型：

A→B：________________________________________________________________________；

反應(yīng)類型：____________________。

(3)乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體；請寫出含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

____________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A、Qc==1.04＞K；所以平衡逆向移動，故A正確；

B；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；

C；若將容器的容積壓縮為原來的一半；相當于加壓，但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤；

D、反應(yīng)逆向進行，說明v逆＞v正，隨著反應(yīng)進行，CO和H2O的濃度增大；正反應(yīng)速率增大，故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．兩個反應(yīng)中都有固體參加；建立平衡的過程中混合氣體的質(zhì)量會發(fā)生改變，若氣體的密度不變，則氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．若反應(yīng)未達到平衡；混合物中各組分的物質(zhì)的量會發(fā)生改變，物質(zhì)的含量會發(fā)生改變，若反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變時，反應(yīng)就達到了平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．在任何時刻反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于方程式中的系數(shù)之比；當反應(yīng)物的消耗速率之比與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比時，生成物的消耗速率與生成速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．乙反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，容器的容積不變，因此在任何時刻混合氣體的壓強都不變，因此不能據(jù)此判斷乙反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項是D。3、C【分析】【詳解】

A．碳碳間以單鍵結(jié)合；碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定為飽和烴，可能是鏈烴，也可能是環(huán)烷烴，A錯誤；

B．碳原子數(shù)不同的烷烴，碳原子數(shù)越多沸點越高，相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點越低，異戊烷有一個支鏈，新戊烷有兩個支鏈，因此沸點：己烷>異戊烷>新戊烷>丙烷；B錯誤；

C．由對稱性可知含4種H，則一氯代物有4種，如圖：C正確；

D．CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若X是O2，A是NH3；氨氣發(fā)生催化氧化轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故A能滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；

B．若X是O2，A是H2S，H2S與氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)或二氧化硫；硫單質(zhì)或二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或三氧化硫，故B能滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；

C．若X是NaOH溶液，A是AlCl3；氯化鋁與少量NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C能滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；

D．若X是Cl2；A是Fe，鐵與氯氣直接轉(zhuǎn)化為三氯化鐵，三氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，故D不能滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；

答案選D。5、A【分析】【分析】

銅鋅原電池；鋅為負極，銅為正極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A．原電池中電子由負極流向正極；銅鋅原電池，鋅為負極，銅為正極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，A錯誤；

B．銅作正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C．根據(jù)電池的總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2氫離子在反應(yīng)過程中被消耗，工作一段時間后溶液中的c(H+)減?。籆正確；

D．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：D正確；

故本題選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)題意和圖像；A；B為反應(yīng)物，C、D為生成物，反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，故為吸熱反應(yīng)應(yīng)，A正確；

B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；可知A；B的總能量大于C、D的總能量，但不能判斷A物質(zhì)能量和C物質(zhì)能量的大小，B不正確；

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與是否需要加熱無關(guān)；C不正確；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D不正確。

答案選A。7、D【分析】【分析】

由燃料電池示意圖可知，通入燃料肼的一極為負極，其電極反應(yīng)式為N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；通入氧氣的一極為正極，其電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O=4OH-。

【詳解】

A.電流由正極（右側(cè)）經(jīng)負載后流向負極（左側(cè)）；A正確；

B.通入燃料肼的一極為負極，其電極反應(yīng)式為N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；B正確；

C.多孔導(dǎo)電材料；可提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，從而提高電池的性能，C正確；

D.該燃料電池持續(xù)放電時；氫氧根離子從正極區(qū)移向負極區(qū)，應(yīng)選用陰離子交換膜，D錯誤。

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

如圖所示，由題意該裝置為原電池裝置，Pt1電極上轉(zhuǎn)化為硫酸；硫元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt1為負極，則Pt2為正極，以此解題。

【詳解】

（1）Pt1電極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO42?，則電極反應(yīng)為SO2+2H2O?2e?═SO42?+4H+；

答案為：SO2+2H2O?2e?═SO42?+4H+；

（2）酸性條件下，氧氣得電子生成水，則Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e?═2H2O；

答案為：O2+4H++4e?═2H2O；

（3）原電池放電時，電子從負極流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極；

答案為：Pt1；Pt2；

（4）該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng),即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2:1；

答案為：2:1?！窘馕觥縎O2+2H2O?2e?═SO42?+4H+O2+4H++4e?═2H2OPt1Pt22:19、略

【分析】【詳解】

科學(xué)家利用太陽能在催化劑（二氧化鈦）作用下；使海水分解，所以是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；水發(fā)生分解反應(yīng)，O-H鍵發(fā)生斷裂，該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)；生成的氫氣用于燃料電池時，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，氫氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所A極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以A極是負極，又電子的流向與電流方向相反，故電子從該極流出。

故答案是：（1）太陽化學(xué)催化劑化學(xué)電H—O吸熱；（2）負流出?！窘馕觥刻柣瘜W(xué)催化劑化學(xué)電H—O吸熱負流出10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1，故答案為0.05mol·L-1·min-1；(3)A、反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化，但反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化，可以說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、無論反應(yīng)是否平衡，單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，故C錯誤；D、反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選AB?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1AB11、略

【分析】【詳解】

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，根據(jù)系統(tǒng)命名法，選擇最長碳鏈為主鏈，主鏈為5個碳，支鏈最多且最近的一端編號，則A名稱為2，2，4－三甲基戊烷；

(2)A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)；所有原子在同一平面，故A符合題意；

B．苯為平面正六邊形；所有原子在同一平面，故B符合題意；

C．甲苯中含有甲基；甲基具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能共面，故C不符合題意；

D．苯乙烯中；苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，可使苯環(huán)與碳碳雙鍵共面，則所有原子能在同一平面，故D符合題意；

答案選ABD；

(3)A．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A符合題意；

B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不符合題意；

C．苯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；

D．甲苯中含有甲基；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D符合題意；

E．戊烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故E不符合題意；

F．苯乙烯含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故F符合題意；

G．花生油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯；含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故G符合題意；

答案選ADFG；

(4)已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為

①蘋果酸分子中含有的官能團的名稱是羥基；羧基；

②蘋果酸中的羥基和羧基均能與金屬鈉反應(yīng)，則與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+6Na→2+3H2↑；

③蘋果酸中含有醇羥基，且羥基相連的碳原子上有氫原子，能被發(fā)催化氧化，則與氧氣在銅的催化下加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；

(5)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的化學(xué)方程式為+HNO3(濃)+H2O；

(6)C3H6ClBr可以可知丙烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH3有2種，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br有3種；故共有5種；

(7)①單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，不能判定平衡狀態(tài)，故①不能說明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)；

②單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，能判定平衡狀態(tài)，故②能說明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)；

③單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，不能判定平衡狀態(tài)，故③不能說明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)；

④正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；能判定平衡狀態(tài)，故④能說明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)；

⑤反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；能判定平衡狀態(tài)，故⑤能說明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)；

答案為②④⑤?！窘馕觥?，2，4－三甲基戊烷ABDADFG羥基，羧基2+6Na→2+3H2↑2+O22+2H2O+HNO3(濃)+H2O5②④⑤12、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示非處方藥；阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥13、略

【分析】【分析】

V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡單離子，V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒，則V為O元素、W為N元素、X為Mg元素；Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù)；則Y為S元素；Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；V為O；W為N、X為Mg、Y為S、Z為Cl。

(1)O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為

(2)原子半徑的變化規(guī)律：同一周期；自左而右，原子半徑逐漸減??；同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以V；W、X的原子半徑由小到大的順序是O、N、Mg，故答案為O、N、Mg；

(3)元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性Y＜Z，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2S＜HCl，故答案為H2S＜HCl；

(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，紫色石蕊溶液變成紅色；次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色；最后氯氣溶于水，形成飽和氯水，溶液呈現(xiàn)黃綠色，故答案為H+；HClO；Cl2?！窘馕觥縊、N、MgHCl＞H2SH+HClOCl2三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。15、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；17、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。20、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

①X為不溶于水的堅硬固體，Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料，判斷為玻璃，說明X為SiO2；

②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要氣體為CO2；

③B、D均為難溶于水的白色固體，流程分析可知B為CaCO3；

④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)為Si；

結(jié)合流程分析判斷可知X為SiO2，B為CaCO3，C為Na2SiO3，D為H2SiO3，E為Na2CO3；Z為玻璃，Y為C，F(xiàn)為Si；

【詳解】

（1）由以上分析可知，B的化學(xué)式是CaCO3；F為Si名稱是硅；

（2）由X、Y制F的過程為SiO2+2C2CO+Si；C做還原劑；

（3）轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

（4）無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則A為CO2，轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為CO2＋＋H2O=H2SiO3(膠體)＋【解析】(1)CaCO3硅。

(2)還原。

(3)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

(4)CO2＋＋H2O=H2SiO3(膠體)＋22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.B與氯化氫反應(yīng)生成白煙，應(yīng)生成氯化銨，則B為氨氣，A含有N元素，且n(NH3)=1.07g÷53.5g/mol=0.02mol，物質(zhì)D與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，應(yīng)生成硫酸鋇，D為氫氧化鋇，A含有Ba元素，且n(Ba)=6.99g÷233g/mol=0.03mol，則A含有N、Ba兩種元素，則氣體C為N2，可知A中n(N)=(4.67g-0.03mol×137g/mol)÷14g/mol=0.04mol，則A中n(Ba)：n(N)=3：4，為Ba3N4；

Ⅱ.濃硫酸和二氧化錳；溴化鈉反應(yīng)生成溴；為紅棕色物質(zhì)，副反應(yīng)生成溴化氫，應(yīng)避免倒吸，據(jù)此解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)C為氮氣；含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；

(2)由以上分析可知Ba3N4與水反應(yīng)生成氨氣、氮氣和氫氧化鋇，反應(yīng)的方程式為Ba3N4+6H2O＝3Ba(OH)2+2NH3↑+N2↑，故答案為：Ba3N4+6H2O＝3Ba(OH)2+2NH3↑+N2↑；

(3)E為氯化銨；檢驗銨根離子，可取少量E固體溶于水配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則說明陽離子為銨根離子，故答案為：取少量E固體溶于水配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則說明陽離子為銨根離子；

Ⅱ.(1)濃硫酸和二氧化錳、溴化鈉反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的方程式為MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O或MnO2+4NaBr+2H2SO4MnBr2+2Na2SO4+Br2+2H2O，故答案為：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O或MnO2+4NaBr+2H2SO4MnBr2+2Na2SO4+Br2+2H2O；

(2)本實驗要用倒掛的三角漏斗防倒吸，原因是蒸餾燒瓶中生成的氣體經(jīng)長導(dǎo)管和冰水浴冷卻發(fā)生冷縮，且副反應(yīng)生成的HBr氣體極易溶于水，導(dǎo)致壓強驟然減小，產(chǎn)生倒吸，故答案為：蒸餾燒瓶中生成的氣體經(jīng)長導(dǎo)管和冰水浴冷卻發(fā)生冷縮，且副反應(yīng)生成的HBr氣體極易溶于水，導(dǎo)致壓強驟然減小，產(chǎn)生倒吸。【解析】N≡NBa3N4+6H2O＝3Ba(OH)2+2NH3↑+N2↑取少量E固體溶于水配成溶液，加入濃的NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則說明陽離子為MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O或MnO2+4NaBr+2H2SO4MnBr2+2Na2SO4+Br2+2H2O蒸餾燒瓶中生成的氣體經(jīng)長導(dǎo)管和冰水浴冷卻發(fā)生冷縮、且副反應(yīng)生成的HBr氣體極易溶于水，導(dǎo)致氣壓驟然減少，產(chǎn)生倒吸23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）W為CO2，電子式為故答案為

（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（3）NaHCO3含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，根據(jù)裝置Ⅲ中Ba(OH)2飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀，且圖示中裝置I、Ⅱ中的物質(zhì)均為固體，推測裝置I中的物質(zhì)為NaHCO3或Na2CO3固體，因為裝置Ⅴ中收集到一種無色氣體，說明裝置I中產(chǎn)生的CO2與裝置Ⅱ中的物質(zhì)反應(yīng)生成了另一種無色氣體，進而推測出裝置Ⅱ中的物質(zhì)為Na2O2，裝置Ⅴ中收集的氣體是O2．

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2；

②O2的制取也可以用2H2O22H2O+O2↑制備；I為發(fā)生裝置，Ⅳ進行干燥，Ⅴ進行收集；

（4）將Cl2通入Na2CO3溶液中，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，反應(yīng)生成了NaClO、同時有NaHCO3生成，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO3，故答案為2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO3。【解析】HCO3-+OH-==CO32-+H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2H2O22H2O22H2O+O2↑I、IV、V2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO324、略

【分析】【分析】

（1）A是一種紅棕色金屬氧化物；所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來回答。

（2）根據(jù)氧化鋁；氫氧化鐵的性質(zhì)寫出相應(yīng)的方程式；

（3）A和C為Fe2O3和Al2O3的混合物，溶于100mL稀硫酸中，生成鐵離子和鋁離子；根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后，沒有沉淀生成，說明硫酸溶解氧化鋁、氧化鐵后硫酸有剩余；隨著堿量的增加，沉淀逐漸增多，達到最大值，堿過量，氫氧化鋁溶解，氫氧化鐵不溶解，先根據(jù)溶解的氫氧化鋁計算出氫氧化鈉的濃度，然后再根據(jù)生成沉淀量最大時，溶液中存在的2n(Na2SO4)=n(NaOH)關(guān)系，找到n(H2SO4)=n(Na2SO4)關(guān)系；從而計算出硫酸的濃度。

【詳解】

A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁；I是偏鋁酸鈉；

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為Fe2O3,I是NaAlO2,J是Al(OH)3,G是Fe(OH)3；

因此，本題正確答案是:Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；Fe(OH)3。

(2)氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C→I的離子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；綜上所述，本題答案是：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

氫氧化亞鐵與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；綜上所述，本題答案是：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

(3)A和C為Fe2O3和Al2O3的混合物；溶于100mL稀硫酸中，生成鐵離子和鋁離子；根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后，沒有沉淀生成，說明硫酸溶解氧化鋁；氧化鐵后硫酸有剩余；隨著堿量的增加，沉淀逐漸增多，達到最大值，堿過量，氫氧化鋁溶解，氫氧化鐵不溶解；

①根據(jù)21.4g沉淀的質(zhì)量是氫氧化鐵的質(zhì)量,氫氧化鐵物質(zhì)的量是21.4/107=0.2mol，根據(jù)鐵元素守恒,所以氧化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol,Fe2O3的質(zhì)量是0.1×160=16g；

因此；本題正確答案是16。

②從260-300mL，NaOH溶解Al(OH)3,發(fā)生反應(yīng):NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,氫氧化鋁的質(zhì)量是:37-21.4=15.6g,即0.2mol,消耗NaOH為0.2mol,所以氫氧化鈉的濃度0.2/0.04=5mol/L；當V(NaOH)=260mL時,沉淀量最大，此時沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4；根據(jù)鈉元素守恒：2n(Na2SO4)=n(NaOH)，n(Na2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5×0.26×5=0.65mol；根據(jù)硫酸根離子守恒:n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.65mol，則c(H2SO4)=0.65/0.1=6.5mol/L；

綜上所述，本題答案是：6.5mol/L?！窘馕觥縁e2O3NaAlO2Al(OH)3Fe(OH)3Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)316g6.5mol/L五、計算題(共3題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，該反應(yīng)中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案為：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A不選；

B．反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時；混合氣體中c（A）不變，故B不選；

C．當v正（B）=2v逆（D）時；該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．當c（A）=c（C）時；該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，這樣反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D選；

故答案為：D。

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB；

由圖象可知平衡時D的物質(zhì)的量為0.6mol，即n=0.6mol，則平衡時c（A）=mol·L－1=0.2mol·L－1，c（B）=mol·L－1=0.5mol·L－1，c（C）=c（D）=mol·L－1=0.3mol·L－1，則K==1.8；

升高溫度；D的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：1.8；吸熱；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，Qc==0.24<1.8；則平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)。

【點睛】

本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等知識點，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響。難點（4）要用濃度商來判斷反應(yīng)進行的方向?！窘馕觥竣?0.09mol·L-1·min-1②.D③.1.8④.吸熱⑤.正方向26、略

【分析】【分析】

根據(jù)5min后測得c(D)=0.5mol/L可計算反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，假設(shè)反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量分別是n，然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可計算出5min后A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氣體的物質(zhì)的量的比等于濃度比，利用c(A)：c(B)=1：2；計算x的值，再結(jié)合速率的概念及速率與濃度關(guān)系；阿伏伽德羅定律分析解答。

【詳解】

反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，因此起始時D的物質(zhì)的量為0，5min后測得c(D)=0.5mol/L則此時反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，根據(jù)方程式