2025年浙教版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學(xué)上冊月考試卷664考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)；根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是（）

A.試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫B.該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性C.燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣毒害D.試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替2、以下是一些常用的危險品標志；裝運濃硫酸的貯運罐應(yīng)貼的標志是。

A.AB.BC.CD.D3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A.胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B.氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性C.電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源4、下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是：A.K+、Ba2+、SONOB.H+、Mg2+、COSOC.Na+、Ca2+、HCOCl-D.K+、Na+、NOHCO5、如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖；下列說法不正確的是。

A.硫在自然界中只有游離態(tài)B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.硫具有弱氧化性，和變價金屬反應(yīng)，通常生成低價態(tài)金屬硫化物D.氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.20gD2O中含有的電子數(shù)目為9NAB.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NAC.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NAD.16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA7、下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A.標準狀況下11.2LCO2(標準狀況下，Vm=22.4L·mol-1)B.0.2molN2C.NA個O2(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.1.8g水(水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1)8、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種高分子材料9、已知：用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.把鈉放入足量水中評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、按要求填空：

(1)①光導(dǎo)纖維的主要成分是___________。(填化學(xué)式)

②地殼中含量最高的元素是___________。(填元素符號)

(2)___________(填化學(xué)式)俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，寫出其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(3)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。11、氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

(1)氮化鋁中氮的化合價______；生成氮化鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(2)該反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物______。12、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用雙線橋（或單線橋）標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）該反應(yīng)中還原劑是___，還原產(chǎn)物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___mol，參加反應(yīng)的SO2氣體標準狀況下體積為___L。13、硅；硫、氮是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiO2屬于_______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。

(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；硅的用途有_______(任寫1個)。

(3)由SO3制備H2SO?的過程中，一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是_______。

(4)實驗室利用含F(xiàn)e3+的溶液吸收SO2，從而實現(xiàn)SO2的回收利用。寫出Fe3+與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；SO2_______(填“被氧化”或“被還原”)；每消耗32gSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(5)氨氣遇氯化氫時會產(chǎn)生白煙，寫出白煙化學(xué)成分的電子式：_______。14、（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________

A.AB.BC.CD.D

（2）現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是_______。

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中。

B．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

C．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞。

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________（用化學(xué)式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________1（填〉或〈或＝）。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤16、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤17、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤18、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤19、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯誤20、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤21、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)24、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為______________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_______，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生______________現(xiàn)象。

(2)1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻?？茖W(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式______________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)序號)，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形。25、鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多；我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為_______。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_______。

(3)請根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_______(寫出名稱)。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I；II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO中心氯原子的雜化軌道類型為_______，寫出一個ClO的等電子體_______。

(6)圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_______。

A.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子。

B.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)；是原子晶體。

C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力。

(7)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為_______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．硫化氫與濃硝酸發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)硫；所以試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫，故A正確；

B．試管內(nèi)壁上有黃霜生成說明硝酸有氧化性和揮發(fā)性；所以濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)性，故B正確；

C．硫化氫與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮的氧化物；對環(huán)璄造成染污染，所以燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，故C正確；

D．濃鹽酸無強氧化性；不能代替濃硝酸完成該實驗，故D錯誤；

故答案選D。2、A【分析】【詳解】

考查常見安全性標識的識別與判斷。濃硫酸具有很強的腐蝕性，所以選項A正確，答案選A。3、C【分析】【詳解】

A.氨態(tài)氮肥和草木灰混合使用水解相互促進；會降低肥效，A錯誤；

B.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽；不能體現(xiàn)酸性，B錯誤；

C.電滲析法；蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法；C正確；

D.煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)為清潔能源；D錯誤。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.Ba2+、SO在溶液中形成硫酸鋇沉淀；不能大量共存，A不選；

B.H+、Mg2+與CO均不能大量共存；B不選；

C.Na+、Ca2+、HCOCl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，加入OH-能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；C選；

D.K+、Na+、NOHCO在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，加入OH-不能產(chǎn)生白色沉淀；D不選；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，火山爆發(fā)會有H2S；故自然界中硫存在化合態(tài)，A錯誤；

B．生石灰會與生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3，進而被氧化為CaSO4；達到脫硫效果，B正確；

C．硫具有弱氧化性；和變價金屬反應(yīng)，通常生成低價態(tài)金屬硫化物，C正確；

D．氫硫酸是弱酸；能與堿；堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．20gD2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個D2O含有10個電子，所以共含有10NA個電子；A錯誤；

B．標況下SO3不是氣體，11.2LSO3的物質(zhì)的量不是0.5mol；B錯誤；

C．苯環(huán)不含碳碳雙鍵，所以1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA；C錯誤；

D．16.8gFe的物質(zhì)的量為=0.3mol，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)時全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4，F(xiàn)e元素的化合價平均生成價，所以轉(zhuǎn)移電子0.3mol×=0.8mol，即0.8NA；D正確；

綜上所述答案為D。7、C【分析】【詳解】

由N=nNA可知；物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其數(shù)目越多；

A．標準狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol；

B．0.2molN2中N2為0.2mol；

C．NA個O2的物質(zhì)的量為1mol；

D．1.8g水的物質(zhì)的量為=0.1mol；

綜上所述；物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是C項；

故答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的氣化和液化過程中都有新物質(zhì)生成；因此發(fā)生的變化都是化學(xué)變化，A錯誤；

B．硅為親氧元素；在自然界都是以化合態(tài)存在，無單質(zhì)態(tài)，B錯誤；

C．鉆石主要成分是C單質(zhì)；水晶主要成分是SiO2；剛玉主要成分是Al2O3；可見三種物質(zhì)的化學(xué)成分不同，C正確；

D．碳纖維是碳元素的一種單質(zhì)；屬于無機非金屬材料，D錯誤；

故合理選項是C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

少量鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液、水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是由方程式可知鈉和生成氫氣的關(guān)系為三者生成氫氣的物質(zhì)的量相同。若將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中反應(yīng)，化學(xué)方程式為除鈉和水反應(yīng)生成的氫氣外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣，則放出的氫氣要比鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的多，故用等質(zhì)量的金屬鈉進行上述實驗，其中生成氫氣最多的是將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，因此合理選項是B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，所以光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式：SiO2；

②地殼中元素含量由高到低順序是O；Si、Al、Fe；則地殼中含量最高的元素是O元素；

(2)Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，氧化鐵屬于堿性氧化物，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【解析】SiO2OFe2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)AlN中鋁元素為+3價；根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，可知氮的化合價為-3價；在反應(yīng)中，氮元素的化合價從0價降低到-3價，生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成0.5mol氮化鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol。

(2)該反應(yīng)中，氮元素的化合價從0價降低到-3價，得到電子，N2為氧化劑，碳元素的化合價從0價升高到+2價，化合價升高，被氧化，所以氧化產(chǎn)物為CO?！窘馕觥?312、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)中Mn化合價降低，得電子，S化合價升高，失電子。用雙線橋可表示為：用單線橋可表示為：

答案為：或

(2)該反應(yīng)中SO2失電子，是還原劑，KMnO4得電子，是氧化劑，被還原，得到還原產(chǎn)物MnSO4。答案為：SO2；MnSO4

(3)根據(jù)小題(1)列式計算：

V(SO2)=56L，n(e-)=5mol。

答案為：5；56

【點睛】

將相關(guān)的物質(zhì)利用關(guān)系式法聯(lián)系在一起計算，可省略中間計算步驟，從而簡化計算?！窘馕觥竣?或②.SO2③.MnSO4④.5⑤.5613、略

【分析】【詳解】

（1）SiO2屬于酸性氧化物；盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因為玻璃塞含有SiO2，SiO2會與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其化學(xué)方程式為

（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO硅的用途有制作半導(dǎo)體材料或電池芯片；

（3）一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是防止SO3溶于水；反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備；

（4）Fe3+與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的Fe2+和SO其離子方程式為SO2被氧化；根據(jù)方程式可知，每消耗32gSO2即0.5mol；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；

（5）氨氣遇氯化氫時會反應(yīng)生成NH4Cl固體，則白煙化學(xué)成分的電子式為【解析】(1)酸性

(2)SiO2+2CSi+2CO制作半導(dǎo)體材料或電池芯片。

(3)防止SO3溶于水；反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備。

(4)被氧化1

(5)14、略

【分析】(1).B區(qū)為過渡元素區(qū)域；全部為金屬元素，A區(qū)中H元素為非金屬元素,C區(qū)中有大量非金屬元素；

(2).甲在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜的是Al元素，乙為12號元素Mg，①Al元素位于ⅢA主族第三周期，Mg元素位于ⅡA主族第三周期；②Mg元素位于Al元素的左側(cè)，則其金屬性強；A.Al的表面會生成一層致密的氧化膜（Al2O3），防止了與水反應(yīng)，Al2O3不溶于水，故不反應(yīng)，MgO與水生成Mg(OH)2附著在表面；不與水反應(yīng)，所以無法檢驗，A錯誤；B.根據(jù)氣泡生成的多少克判斷反應(yīng)速率，進而判斷金屬性強弱，B正確；C.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強，C正確；D.金屬沒有氣態(tài)氫化物，D錯誤。故選擇BC；

(3).可以從常見的10電子微粒來分析判斷：HF、OH-、H2O、NH3、H3O+、CH4、NH4+，則兩個反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3+H2O，OH-+H3O+=2H2O，B為OH-，其電子式為：反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，證明結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力OH-＞NH3，反應(yīng)NH3+H3O+=NH4++H2O證明結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力NH3＞H2O，可以確定OH-、NH3、H2O結(jié)合氫離子的能力為：OH-＞NH3＞H2O；

(4).c、h元素分別為：Na和Cl，兩者簡單離子為Na+、Cl-，Cl-核外電子為3層，其半徑大于Na+半徑，故c、h簡單離子半徑之比小與1?！窘馕觥緽鎂BCOH->NH3>H2O<三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。16、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數(shù)也相同，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）由實驗可知，第一種配合物的外界為SO42-，第二種配合物的外界不含有SO42-。

（2）①Cu的原子序數(shù)為29；銅處于ds區(qū)，d軌道處于全滿狀態(tài)；

②從所給的結(jié)構(gòu)判斷出每個Cu2+與4個H2O分子形成配位化合物；寫配離子時用箭頭指向提供空軌道的原子。

（3）乙烯、苯、甲醛中的碳原子均采取sp2雜化；所有原子均共平面(苯中還有一個大π鍵)。

【詳解】

（1）由實驗可知，第一種配合物的外界為SO42-，配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co(NH3)5Br]SO4，第二種配合物的外界不含有SO42-，配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，滴加AgNO3溶液時，會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，故答案為[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黃色沉淀。