2025年湘教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)月考試卷447考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知25℃下水的離子積Kw=1×10-14，此溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是A.純水加入NaOH固體，水的電離程度減小B.純水加入FeCl3固體，pH升高C.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2D.0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH=122、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.3、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室分離CO與CO2B.檢查裝置氣密性C.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D.分離出溴的四氯化碳溶液4、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀；溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱5、硫酰氯可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為在潮濕空氣中“發(fā)煙”；以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也可分解，制備時(shí)以活性炭為催化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為所用裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.球形冷凝管B應(yīng)從a口進(jìn)水b口出水B.可通過觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的和的體積比C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸D.長期放置的硫酰氯液體會(huì)發(fā)黃的原因是溶解了氯氣6、下列氣體不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NH3D.NO評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水8、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。9、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。10、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。11、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。12、研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計(jì)算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ；若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后；升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡。

（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

13、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。14、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡(jiǎn)易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。15、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)16、結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。

（1）圖中b儀器的名稱：______________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是__________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，如需要E裝置干燥二氧化碳，則E裝置中應(yīng)盛放_(tái)_________，與B裝置相比，若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。17、某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過程中；沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液；按圖1所示連接裝置；

Ⅱ.打開磁力攪拌器；立即加入10%NaOH溶液；

Ⅲ.采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（解釋與結(jié)論）

（1）攪拌的目的是____。

（2）生成白色沉淀的離子方程式是____。

（3）紅褐色沉淀是____。

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。18、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)用鹽；某同學(xué)針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②2NO2+Na2O2=2NaNO3

③3NaNO2+3HC1=3NaC1+HNO3+2NO↑+H2O

④酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。

（1）該同學(xué)用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序?yàn)锳→___→____→____→___→E。(填序號(hào)，可重復(fù))。_______________

（2）儀器a的名稱為_____________。

（3）D裝置的作用___________________、_________________(用化學(xué)方程式表示)。

（4）E裝置的作用_______________________________________。

（5）比色法測(cè)定樣品中的NaNO2含量：

①在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：。試管編號(hào)abcdeNaNO2含量/(mg·L－1)020406080

②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL待測(cè)液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL并振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)比色階比較：配制上述溶液所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要___________(填名稱)。

③比色的結(jié)果是：待測(cè)液的顏色與d組標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。19、“五?一”節(jié)后；小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。

[提出問題]這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了；其變質(zhì)程度如何呢?

[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。你的新猜想：_____________。

[實(shí)驗(yàn)探究]小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想；請(qǐng)根據(jù)表中的內(nèi)容填寫空格：

。實(shí)驗(yàn)步驟。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液。

___________________

NaOH溶液部分變質(zhì)。

假設(shè)你的猜想正確；并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______________________

[實(shí)驗(yàn)反思]

(1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是___(填序號(hào))。

(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外；還可以用___________替代。

[拓展應(yīng)用]保存NaOH溶液的方法是______________。20、用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

已知：SiHCl3沸點(diǎn)為33℃，能與和H2O強(qiáng)烈反應(yīng)；在空氣中易自燃；

請(qǐng)問答：

（1）依次連接的合理順序?yàn)開_。

（2）操作時(shí)應(yīng)先打開裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。21、某研究性學(xué)習(xí)小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲；乙、丙三同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：

甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱；所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去；

乙：因?yàn)樗铀牧枯^少；紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響；

丙：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；生成物中氧氣；過氧化氫(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。

(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是____________________；驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是______________________；當(dāng)出現(xiàn)____________現(xiàn)象時(shí)，即可說明丙同學(xué)的推測(cè)正確。

(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有過氧化氫，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6g過氧化鈉固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生氧氣的體積，與理論值比較可得出結(jié)論。測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的_____________，理由是______________。22、如圖是某化學(xué)興趣小組制備PCl3的實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器已省略)：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他黃磷44.1280.52P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器戊的名稱為___。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）乙中盛放的試劑是___，其作用是___；丙中盛放的試劑是___，其作用是___。

（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的主要是___。

（5）堿石灰的作用是___(答出一條即可)。

（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷(化學(xué)式用P表示)經(jīng)加熱除去PCl5的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，后通過___(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到PCl3純品。23、己二酸是重要的有機(jī)合成中間體，是重要的化工原料。己二酸的物理常數(shù)如表所示：。物質(zhì)色態(tài)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃溶解度(性)g/100mL水乙醇g/100mL水乙醇己二酸白色晶體14615215℃25℃100℃易溶1.42.31601.42.3160

Ⅰ.制備己二酸的一種反應(yīng)機(jī)理如下：

+HNO3(濃)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)

制備己二酸的裝置如圖所示(夾持；加熱裝置省略)。

(1)向三頸燒瓶中加入2?mL濃HNO3，再緩慢滴加1?mL環(huán)己醇，保持80?℃持續(xù)反應(yīng)2?h。儀器b的名稱是______________，能否用于蒸餾冷凝:____________(填“能”或“否”)。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，在冰水浴中冷卻，分離出己二酸粗品，用冰水浴的目的是__________

(2)圖中裝置的缺陷為____________________。

Ⅱ.用濃HNO3做氧化劑的合成方法中，濃HNO3會(huì)嚴(yán)重腐蝕設(shè)備?？茖W(xué)家改進(jìn)了合成已二酸的方法；改進(jìn)后的反應(yīng)機(jī)理如下：

HOOC(CH2)4COOH

(環(huán)己烯；難溶于水，易溶于乙醇)，使用的裝置如圖所示(夾持；加熱裝置省略)。

(3)儀器c與a相比較，優(yōu)點(diǎn)在于___________。

(4)檢驗(yàn)己二酸粗產(chǎn)品中含有少量環(huán)己烯時(shí)的方法_________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品0.1500?g于250?mL錐形瓶中，加入50?mL熱的蒸餾水，攪拌溶解，滴加幾滴酚酞。用0.1000?mol?L-1NaOH溶液滴定。重復(fù)上述操作兩次；消耗NaOH的平均體積為20.00?mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。

②產(chǎn)品的純度為______________(保留3位有效數(shù)字)。24、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)原理。

Ⅰ.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱以下資料和所學(xué)知識(shí)；預(yù)測(cè)產(chǎn)物。

資料：Fe2S3和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，F(xiàn)e2S3固體常溫下易轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色；H2S為有臭雞蛋氣味的氣體。0.1mol/LNa2S溶液的pH約為12.9。

Ksp近似數(shù)據(jù)：Fe(OH)3為10-39，F(xiàn)e2S3為10-88，F(xiàn)eS為10-19。

（1）同學(xué)甲計(jì)算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH約為__，依據(jù)酸堿理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)FeCl3與Na2S可能發(fā)生水解反應(yīng)；則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）同學(xué)乙依據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)反應(yīng)主要產(chǎn)生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因?yàn)開_。

（3）同學(xué)丙依據(jù)氧化還原反應(yīng)理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)可生成FeS和S的混合物；則反應(yīng)的離子方程式為__。

Ⅱ.學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；探究反應(yīng)生成沉淀物的成分。

實(shí)驗(yàn)一：

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管①中黑色物質(zhì)含有Fe2S3；該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作為_____。

（5）另一同學(xué)將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味；判斷沉淀為FeS和S的混合物，但有同學(xué)認(rèn)為此判斷不合理，請(qǐng)說明理由：__。

實(shí)驗(yàn)二：

（6）若試管③中沉淀溶解現(xiàn)象是因?yàn)槿芤核嵝暂^強(qiáng)將產(chǎn)生的少量黑色沉淀溶解；用離子方程式表示溶液酸性較強(qiáng)的原因：__。

（7）FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與__等有關(guān)(寫出一條即可)。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、銦(In)是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，回收氧化鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含少量PbO、FeS、等)中的金屬銦的工藝流程如下：

已知：室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀pH(離子濃度為時(shí))1.363完全沉淀pH2.784.3

回答下列問題：

(1)In為49號(hào)元素，常以＋3價(jià)形式存在于化合物中，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)“中性浸出”的過程為：先加入稀硫酸和適量氧化劑氧化酸浸氧化鋅煙塵；反應(yīng)結(jié)束前半個(gè)小時(shí)加入CaO調(diào)整pH=5.0~5.2。

①與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②氧化酸浸過程中，中的硫元素被氧化為該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③氧化劑用量對(duì)中性浸出效果的影響如圖所示。最佳氧化劑用量為_______。

④“中浸渣”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(3)萃取時(shí)，發(fā)生反應(yīng)代表有機(jī)萃取劑。

①反萃取時(shí)，宜選用的試劑X為_______。

②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取時(shí)，均需要使用的玻璃儀器有_______。

(4)“置換”后的濾液可返回_______(填“濾液1”或“濾液2”)中利用。

(5)“置換”時(shí)鋅粉的利用率為99.5%，若想獲得6.9kg海綿銦，需要使用鋅粉_______kg(保留兩位小數(shù))。26、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁；含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）試劑1為_______(填化學(xué)式)，①~④轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào))；

（2）沉淀B的化學(xué)式為_______，寫出該物質(zhì)發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，可制得鋁_______g；

（4）沉淀D是藥物“胃舒平”的主要成分，可用于治療胃酸(稀鹽酸)過多，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______；

（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。27、某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錳的兩種方案流程如下：

已知：

①M(fèi)nO+H2NCOONH4→+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O

②MnO易被空氣中氧化；難溶于水；受熱易分解；其他硝酸鹽相對(duì)難分解。

請(qǐng)回答：

(1)方案一中鐵元素以_______(填化學(xué)式)被除去。

(2)下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了防止被氧化B．步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在水中先通氨氣至飽和，再通至飽和C．步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用D．方案二與方案一相比，方案二相對(duì)比較環(huán)保(3)過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多進(jìn)行了以下操作。請(qǐng)選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。

a.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置1朝向擺放；

b.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置2朝向擺放；

c.加熱時(shí)；不斷轉(zhuǎn)動(dòng)坩堝使濾紙完全灰化；

d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；

e.先加熱裝置3中b處；再加熱a處；

f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化。

(4)步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%，不能過大或者過小的理由是_______。

(5)由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結(jié)構(gòu)比較疏松，步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對(duì)致密的重質(zhì)精品。寫出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測(cè)N原子序數(shù)為___________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價(jià)氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說法正確的是___________

A．單質(zhì)的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應(yīng)來證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1

C．半導(dǎo)體器件的研制開始于硅；研發(fā)出太陽能光伏電池，將輻射轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)具有兩性29、物質(zhì)A由4種元素組成；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：

①每一步反應(yīng)均完全②溶液D僅含一種溶質(zhì)。

③沉淀E不溶于酸④溶于

請(qǐng)回答：

(1)物質(zhì)A的組成元素為_______(元素符號(hào))，其化學(xué)式為_______。

(2)寫出A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)寫出F至G的離子方程式_______。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液D中的主要離子_______。30、Ⅰ.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：

(1)組成B的三種元素是_______，氣體D的分子式是______。

(2)寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式_______。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物(測(cè)其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，打開彈簧夾，向盛有NaBr溶液的試管B和分液漏斗C中同時(shí)通入少量Cl2；將少量分液漏斗C中溶液滴入試管D中，取試管D振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(5)為了排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗C中通入Cl2未過量。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)_________。31、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)32、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．向純水中加入NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大；水的電離平衡逆向移動(dòng)，因此水的電離程度減小，A正確；

B．純水中加入FeCl3固體，F(xiàn)eCl3電離產(chǎn)生Fe3+，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)>c(OH-)；溶液顯酸性，故pH減小，B錯(cuò)誤；

C．0.005mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L；故溶液pH=2，C正確；

D．0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)=mol/L=10-12mol/L；所以溶液pH=12，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。2、B【分析】【詳解】

A．因?yàn)樗嵝裕核苑磻?yīng)不發(fā)生，所以不能實(shí)現(xiàn)；A錯(cuò)誤；

B．通過鋁熱反應(yīng)：可以實(shí)現(xiàn)B正確；

C．乙醇的催化氧化反應(yīng)為：C錯(cuò)誤；

D．乙醇消去反應(yīng)制取乙烯反應(yīng)為：D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】A、要將CO和CO2分離，關(guān)閉b，打開a，混合氣體進(jìn)入左邊廣口瓶裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可分離出被右邊廣口瓶中濃硫酸干燥過的純凈的CO，裝有NaOH溶液的廣口瓶用來吸收CO2，此時(shí)廣口瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再關(guān)閉a，打開b，利用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2通過濃硫酸干燥得純凈的CO2，選項(xiàng)A正確；B、若長頸漏斗中液面不下降，說明裝置氣密性好，選項(xiàng)B正確；C、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶所用的儀器為蒸發(fā)皿，坩堝用于灼燒固體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、利用分液將水層和溴的四氯化碳溶液分離，選項(xiàng)D正確。答案選C。4、C【分析】【詳解】

由操作和現(xiàn)象可知，①CO2過量發(fā)生2CO2+2H2O+S2-═2HCO3-+H2S，②中發(fā)生H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，③中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色渾濁是CaCO3。

A.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；故A正確；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2?═2HCO3?+H2S；故C錯(cuò)誤；

D.由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱；故D正確。

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.球形冷凝管B從a口進(jìn)水b口出水；冷凝回流效果好，故A正確；

B.可通過觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的和的體積比；故B正確；

C.儀器C的作用為尾氣處理和防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系；無水氯化鈣不能吸收該反應(yīng)的尾氣，可用堿石灰，故C錯(cuò)誤；

D.硫酰氯長期放置會(huì)分解生成和因分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中而發(fā)黃，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及對(duì)反應(yīng)原理、裝置及操作的分析評(píng)價(jià)、儀器的識(shí)別、物質(zhì)的分離提純等，注意對(duì)物質(zhì)性質(zhì)信息的應(yīng)用。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.O2微溶于水；密度比空氣大；可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；

B.H2難溶于水；密度比空氣小；可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；

C.NH3極易溶于水；不能用排水法收集；故選C；

D.NO難溶于水；用排水法收集，故不選D。

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-108、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)49、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.210、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對(duì)于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.911、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)412、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會(huì)減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因?yàn)镹2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時(shí)為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強(qiáng)瞬間增大為原來壓強(qiáng)的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢(shì)為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點(diǎn)的縱坐標(biāo)為16，t3時(shí)刻達(dá)到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）13、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L14、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH215、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測(cè)說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）圖中b儀器為滴加液體的玻璃儀器；其名稱為長頸漏斗；因此本題答案是：長頸漏斗。

（2）高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，選用的發(fā)生裝置是A；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，二氧化碳?xì)怏w中混有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣；因此E裝置用來干燥二氧化碳?xì)怏w，E裝置中應(yīng)盛放物質(zhì)為濃硫酸；與B裝置相比，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的開始和停止。綜上所述，本題答案是：A，濃硫酸，便于控制反應(yīng)的開始和停止?！窘馕觥块L頸漏斗A濃硫酸便于控制反應(yīng)的開始和停止17、略

【分析】【分析】

（1）攪拌可使混合物充分混合；使沉淀與氧氣充分接觸。

（2）硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉。

（3）Fe(OH)2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵。

（4）根據(jù)圖像中的信息進(jìn)行推理。

【詳解】

（1）向飽和FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)；生成氫氧化亞鐵，攪拌可使混合物充分混合，使沉淀與氧氣充分接觸。

（2）硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，則白色沉淀是Fe(OH)2，離子方程式是Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。

（3）Fe(OH)2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，則紅褐色的沉淀為Fe(OH)3。

（4）根據(jù)題圖2和題圖3可以知道，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應(yīng)?！窘馕觥渴钩恋砼c氧氣充分接觸Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)3瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色改變18、略

【分析】【分析】

（1）該同學(xué)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制去NO2，NO2溶于水生成NO，NO與Na2O2直接反應(yīng)可生成NaNO2；多余的氣體用酸性的高錳酸鉀溶液吸收，由此連接裝置；

（2）根據(jù)裝置確定a的名稱；

（3）濃硝酸與Cu反應(yīng)生成含有少量NO的NO2，NO2溶于水生成NO和HNO3，稀硝酸再與Cu反應(yīng)生成NO，即能除去NO2，又能充分利用NO2轉(zhuǎn)化為NO；提高了N原子的利用率；

（4）NO有毒；要進(jìn)行尾氣吸收；

（5）配制溶液時(shí)需要燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管；待測(cè)液的顏色與d組標(biāo)準(zhǔn)色階相同，可知NaNO2為60mg/L，先計(jì)算出10ml溶液中所含的NaNO2的質(zhì)量，再計(jì)算出500ml溶液中含有NaNO2的質(zhì)量；進(jìn)行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【詳解】

（1）由分析可知，A為發(fā)生裝置，用于制取NO2，NO2在D裝置中與水生成NO，NO在C裝置中與Na2O2直接反應(yīng)可生成NaNO2；多余的氣體用酸性的高錳酸鉀溶液吸收，因此裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→B→E；

（2）a為硬質(zhì)玻璃管；

（3）濃硝酸與Cu反應(yīng)生成含有少量NO的NO2，NO2溶于水生成NO和HNO3，稀硝酸再與Cu反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，既能即能除去NO2，又能充分利用NO2轉(zhuǎn)化為NO；提高了N原子的利用率；

（4）NO有毒；要進(jìn)行尾氣吸收，防止污染環(huán)境；

（5）配制溶液時(shí)需要燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，因此除燒杯、玻璃棒外，還需要500ml容量瓶和膠頭滴管；待測(cè)液的顏色與d組標(biāo)準(zhǔn)色階相同，可知NaNO2為60mg/L，10ml該溶液中所含NaNO2的質(zhì)量為10×10-3L×60mg/L=0.6mg，所以樣品中NaNO2的質(zhì)量為×0.6mg=60mg，因此樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%。

【點(diǎn)睛】

在解答物質(zhì)制備型的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要掌握思維流程：【解析】D→B→C→B硬質(zhì)玻璃管3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O吸收NO，防止污染環(huán)境500ml容量瓶、膠頭滴管60%19、略

【分析】【分析】

根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而氫氧化鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氯化鈉，氫氧化鈣微溶于水，溶液仍為堿性進(jìn)行分析。

【詳解】

[提出猜想]因?yàn)闅溲趸c容易和二氧化碳反應(yīng)；所以放置很久的話，容易得到的猜想為氫氧化鈉全部變質(zhì)；

[實(shí)驗(yàn)探究]碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氯化鈉，前者反應(yīng)后為中性，后者反應(yīng)后為堿性，所以結(jié)論為部分變質(zhì)，則現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液變紅色；若氫氧化鈉全部變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為開始時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，然后在加酚酞溶液，沒有變色現(xiàn)象；

（1）因?yàn)橐獏^(qū)別是否含有氫氧化鈉；即溶液是否具有堿性，所以不能加入氫氧化鈣或氫氧化鋇，故選③④；

（2）檢驗(yàn)溶液中是否含有氫氧化鈉，可以利用硫酸銅溶液，二者相遇會(huì)有藍(lán)色沉淀生成；或利用銨鹽和堿反應(yīng)時(shí)，可以產(chǎn)生刺激性氣味的氣體氨氣；因此可以使用硫酸銅溶液(或NH4Cl溶液)；

（3）因?yàn)闅溲趸c容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)密封保存?！窘馕觥咳孔冑|(zhì)產(chǎn)生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液變紅色開始時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，然后在加酚酞溶液，沒有變色現(xiàn)象③④硫酸銅溶液(或NH4Cl溶液)應(yīng)密封保存20、略

【分析】【分析】

A裝置主要是SiHCl3與過量H2在加熱條件下反應(yīng)制備純硅，B主要是干燥氣體，C主要是將SiHCl3轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w在A中反應(yīng)；D是氫氣發(fā)生裝置，E尾氣處理裝置。

【詳解】

⑴先是氫氣發(fā)生裝置；再是干燥裝置，再是將汽化裝置，再是反應(yīng)裝置，再是尾氣處理裝置，也可以先干燥后再處理尾氣，因此依次連接的合理順序?yàn)镈BCAE或DBCABE；故答案為：DBCAE或DBCABE。

⑵由于SiHCl3沸點(diǎn)為33℃，能與和H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃，整個(gè)裝置需要先排除裝置內(nèi)空氣，因此操作時(shí)應(yīng)先打開裝置D中分液漏斗的旋塞，理由是SiHCl3在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間氫氣排除裝置內(nèi)空氣；故答案為：D；SiHCl3在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間氫氣排除裝置內(nèi)空氣?！窘馕觥緿BCAE或DBCABEDSiHCl3在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間氫氣排除裝置內(nèi)空氣21、略

【分析】【分析】

(1)甲認(rèn)為過高溫度使紅色褪去；只要將溶液冷卻，觀察溶液是否變紅；乙認(rèn)為NaOH溶液濃度過高導(dǎo)致褪色，只要加水稀釋，觀察溶液是否變紅；當(dāng)甲同學(xué)和乙同學(xué)的推測(cè)都不正確時(shí)，即：冷卻后及加水稀釋后均不變紅，說明丙同學(xué)的推測(cè)是正確的。

(2)過氧化鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，影響測(cè)定結(jié)果。

【詳解】

(1)甲認(rèn)為過高溫度使紅色褪去；只要將溶液冷卻，觀察溶液是否變紅，即可驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確；乙認(rèn)為NaOH溶液濃度過高導(dǎo)致褪色，只要加水稀釋，觀察溶液是否變紅，可驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確；當(dāng)甲同學(xué)和乙同學(xué)的推測(cè)都不正確時(shí)，即：冷卻后及加水稀釋后均不變紅，說明丙同學(xué)的推測(cè)是正確的；故答案為：冷卻后看溶液是否變紅；加水稀釋后看溶液是否變紅；冷卻后及加水稀釋后均不變紅。

(2)過氧化鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若選用裝置Ⅰ，氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，影響測(cè)定結(jié)果；為了防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該選用裝置Ⅱ測(cè)量氣體體積；故答案為：Ⅱ；防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，減小實(shí)驗(yàn)誤差。【解析】冷卻后看溶液是否變紅加水稀釋后看溶液是否變紅冷卻后及加水稀釋后均不變紅Ⅱ防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，減小實(shí)驗(yàn)誤差22、略

【分析】【分析】

甲裝置中為濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有的雜質(zhì)為HCl、水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去，純凈的氯氣與黃磷在加熱條件下反應(yīng)生成氣態(tài)的冷卻得到液態(tài)的

【詳解】

根據(jù)裝置圖可知儀器戊名稱為冷凝管；

裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃)

氯氣中含有的雜質(zhì)為HCl；水蒸氣；分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去，所以乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液用于除去氯氣中的氯化氫，丙中盛放的試劑是濃硫酸用于除去水蒸氣；

由于遇會(huì)生成遇水生成和HCl，通入一段時(shí)間的可以排盡裝置中的空氣，防止生成的與空氣中的和水反應(yīng)；所以通入二氧化碳趕凈空氣；避免水和氧氣與三氯化磷發(fā)生反應(yīng)；

氯氣有毒；污染空氣，堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度；

在加熱條件下，黃磷與反應(yīng)生成則反應(yīng)的方程式為：3PCl5+2P5PCl3；沸點(diǎn)較低；加熱易揮發(fā)，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備和分離提純實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)原理理解是解題的關(guān)鍵，需要具有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)操作能力與綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力?！窘馕觥坷淠躆nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度；3PCl5+2P5PCl3蒸餾23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.環(huán)己醇在三頸燒瓶中被濃HNO3氧化成己二酸；反應(yīng)物易揮發(fā)，為提高原料利用率，用球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流。由于己二酸的溶解度隨溫度的升高而增大，為減少己二酸的損失，提高產(chǎn)率，可將反應(yīng)后的燒瓶冷卻至室溫，然后在放入冰水浴中冷卻析出較多己二酸晶體，再通過過濾；洗滌、干燥等操作得到己二酸晶體；

Ⅱ.環(huán)己烯在三頸燒瓶中被氧化成己二酸；通過冷凝管回流冷凝，提高原料利用率，再通過冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌等步驟得到己二酸晶體。

【詳解】

(1)b的名稱為：(球形)冷凝管；在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若用球形冷凝管冷凝，則產(chǎn)品會(huì)殘留在冷凝管內(nèi)一部分，產(chǎn)率下降，所以在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，不用球形冷凝管進(jìn)行冷凝。產(chǎn)品己二酸的溶解度隨溫度的降低而減小，用冰水浴冷卻可以降低己二酸的溶解度，析出更多己二酸晶體，便于分離，同時(shí)也提高了己二酸產(chǎn)率，故答案為：(球形)冷凝管；否；降低己二酸的溶解度，析出更多己二酸晶體，便于分離，同時(shí)也提高了己二酸產(chǎn)率；

(2)該方法產(chǎn)生己二酸的同時(shí)產(chǎn)生二氧化氮會(huì)污染空氣；所以圖上缺少一個(gè)尾氣吸收裝置，故答案為：缺少尾氣吸收裝置；

(3)儀器c為恒壓滴液漏斗；與a相比，c可以平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出；

(4)環(huán)己烯含有碳碳雙鍵；能和酸性高錳酸鉀溶液；溴水、溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，所以可取少量樣品滴加酸性高錳酸鉀或者溴水或者溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，若褪色則含有環(huán)己烯，反之，則無，故答案為：取少量樣品滴加酸性高錳酸鉀或者溴水或者溴的四氯化碳溶液，若褪色則含有環(huán)己烯，反之，則無；

(5)①滴有酚酞的己二酸為無色；用NaOH滴定時(shí)，若到達(dá)終點(diǎn)，則己二酸反應(yīng)完，滴入的最后一滴NaOH溶液無法被消耗，溶液遇到酚酞后將由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不會(huì)褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色；

②由題意可知，消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.1000mol?L-1×20.00?mL×10-3=2.0×10-3mol；由于己二酸含二個(gè)羧基，故有反應(yīng)關(guān)系式：己二酸～2NaOH，所以樣品中己二酸的物質(zhì)的量=

=1×10-3mol，那么樣品中己二酸