2024年北師大版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、W；X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農(nóng)業(yè)上常用作肥料，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是。

A.簡單離子半徑：Y＞ZB.X、Y分別與W形成的簡單化合物的沸點：X＞YC.X與其它三種元素均只能形成兩種化合物D.W與Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變藍(lán)2、雙氟磺酰亞胺鋰[LiN（SO2F）2]是具有廣泛應(yīng)用前景的電解質(zhì)溶液，氮化鋰（Li3N）是合成它的原料之一，氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)。實驗室用飽和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制N2，N2和鋰在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鋰。某小組設(shè)計下列裝置制備Li3N。下列說法正確的是（）

A.裝置Ⅱ中盛裝無水硫酸銅，檢驗氮氣中水蒸氣B.實驗時，先點燃Ⅰ處酒精燈，后點燃Ⅲ處酒精燈C.裝置Ⅳ的作用是吸收尾氣，避免污染環(huán)境D.若Li3N產(chǎn)品含少量Li，利用與水反應(yīng)生成氣體的量測其純度會偏低3、在反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中，還原劑是A.NH3B.O2C.NOD.H2O4、用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不是必須都用到的是（）

。

實驗步驟。

實驗用品。

A

步驟1；將海帶灼燒灰化。

B

步驟2：將海帶灰溶解；過濾。

C

步驟3：氧化濾液中的I-

D

步驟4：檢驗碘元素。

A.AB.BC.CD.D5、高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的方法：向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液：

①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

下列說法不正確的是A.K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水B.若反應(yīng)①中n(ClO-)：n()=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3C.反應(yīng)①中每消耗4molKOH，吸收44.8LCl2D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到0.2molK2FeO4時最少消耗0.3molCl26、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A.Ts是第ⅦA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號是TsC.Ts具有一定的放射性D.Ts的同位素原子具有相同的核外電子數(shù)7、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA；下列說法錯誤的（）

①2NA個HCl分子與4.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA

②300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

③32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

④6.0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA

⑤2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

⑥46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA

⑦物質(zhì)的量濃度均為1mo1/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA

⑧6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA

⑨密閉容器中，1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個P-Cl鍵A.3B.4C.5D.68、下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是A.使用溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱C.將濃硫酸放入容量瓶中，然后加水稀釋制取稀硫酸D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中9、下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO+H+=CO2↑+H2OB.碳酸氫鈣溶液中加入過量的燒堿溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC.水玻璃中通入過量CO2：SiO+CO2+2H2O=CO+H4SiO4↓D.二氧化硅與氫氟酸作用：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）。選項實驗現(xiàn)象離子方程式A乙烯通入溴水溶液中溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBrB向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C向品紅溶液中同時通入同體積的SO2和C12溶液紅色無變化C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SOD向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀H2SO4有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OA.AB.BC.CD.D11、某水溶液可能含有以下離子中的某幾種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如圖所示實驗，根據(jù)實驗結(jié)果，以下推測不正確的是。

A.一定有Mg2+B.一定有Cl-C.一定沒有Fe2+D.可能有K+12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1mol氦氣中有2NA個氦原子B.14g氮氣中含6.02×1023個氮原子C.2L0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+D.18g水中所含的電子數(shù)為10NA13、科學(xué)家研制出了一種在催化劑作用下用H2處理廢水中NO的方法；該過程的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)過程中需要不斷的補(bǔ)充Fe3O4B.該過程中每消耗lmolH2，同時生成個N2C.處理過程中的催化劑只有PdD.處理后的廢水酸性減弱14、下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.CaCl2B.NaOHC.NH4ClD.CO2評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、現(xiàn)有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4進(jìn)行如下實驗：①溶于水得無色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀全部消失.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：一定不存在的物質(zhì)是________________________________；一定存在的物質(zhì)是__________；可能存在_____________。(寫化學(xué)式)如想對上述固體粉末中可能存在的物質(zhì)做進(jìn)一步檢驗，所選用的試劑是：____________________________________有關(guān)的離子方程式______________________________。16、碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌廚房用具的油污等，請你至少用三種方法區(qū)分廚房中的食鹽和純堿_______、_______、_______。17、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：___________

(2)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：___________

(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：___________18、某學(xué)習(xí)小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗。請補(bǔ)充完成該實驗報告。[實驗原理]溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。通過觀察實驗現(xiàn)象，判斷溶液中離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。[實驗裝置]如圖所示。[實驗過程與記錄]。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/L的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。(1)_____(填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù))(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為：_____[問題討論](3)已知NaHSO4在水溶液中能完全電離出Na＋、H＋和SO若燒杯中盛有100mL1mol·L-1的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。①曲線a表示___________的物質(zhì)的量的變化；曲線c表示___________的物質(zhì)的量的變化。(填序號)A．Na＋B．Ba2＋C．SOD．H＋E．OH-②加入Ba(OH)2溶液體積大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，試從離子反應(yīng)發(fā)生條件的角度分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因___________。19、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型；高效、多功能水處理劑；無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過氧化物法。

①濕法制備的主要反應(yīng)方程為：____Fe(OH)3+____NaClO+____NaOH→____Na2FeO4+____NaCl+____H2O，在空格中填寫適當(dāng)物質(zhì)，并配平反應(yīng)化學(xué)方程式。______________

②干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是：___________→___________

③制備相同質(zhì)量Na2FeO4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備______干法制備（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。

④高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的____倍。20、雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移并填空。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。被還原的物質(zhì)為______，還原劑為______。21、有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是___________？評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯誤23、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共10分)24、某實驗需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液；現(xiàn)通過如下步驟配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中；加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

③將容量瓶塞緊；充分搖勻；

④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入__________中；

⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

（1）操作步驟的正確順序為__________（填序號）。

（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為__________g。

（3）步驟④中空缺的實驗儀器是__________。

（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__________mL。

（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項；下同）。

A.使用前要檢驗是否漏水。

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體。

C.在燒杯中溶解固體后；迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流。A．加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出（6）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。

A.使用托盤天平時；砝碼放左盤；藥品放右盤稱量。

B.使用容量瓶前；發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水。

C.加水定容時；水量超過了刻度線。

D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶25、某實驗小組設(shè)計實驗證明某碳酸鈉粉末中混有硫酸鈉和氯化鈉，請完成下列空白：。實驗步驟實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式（1）取少量樣品于試管中，加蒸餾水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液有氣泡產(chǎn)生_____________________（2）再向（1）的溶液中加入過量的____________溶液產(chǎn)生白色沉淀_____________________（3）?。?）靜置后的上層清液少許，滴加AgNO3溶液______________________________結(jié)論：碳酸鈉粉末中混有硫酸鈉和氯化鈉

（4）實驗步驟（2）中，判斷所加試劑已過量的方法是__________________________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大且小于20，推出W為第一周期，即W為H，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)圖，Z顯+1價，即Z為K，X有2個共價鍵，X為ⅥA族元素，即X為O，K失去一個電子給了O，因此Y最外層有5個電子，即Y為P；據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為H，X為O，Y為P，Z為K；

A．P和K簡單離子是P3-、K+，它們核外電子排布相同，因此簡單離子半徑大小順序是r(P3-)＞r(K+)；故A說法正確；

B．X、Y分別與W形成的簡單化合物分別是H2O、PH3，常溫下水為液體，PH3為氣體，因此沸點：H2O＞PH3；故B說法正確；

C．鉀元素與氧元素可以形成氧化鉀；過氧化鉀、超氧化鉀等；故C說法錯誤；

D．K與O形成的化合物；溶于水后形成KOH溶液，KOH為強(qiáng)堿，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，故D說法正確；

答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)；裝置Ⅱ中盛裝堿石灰，干燥氮氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ，故A錯誤；

B．實驗時；應(yīng)先通入氮氣將裝置中的空氣全部排盡，防止金屬鋰和生成的氮化鋰與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，則先點燃Ⅰ處酒精燈，后點燃Ⅲ處酒精燈，故B正確；

C．裝置Ⅳ應(yīng)盛裝堿石灰；吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免鋰與水；二氧化碳反應(yīng)，故C錯誤；

D．若Li3N產(chǎn)品含少量Li；等質(zhì)量的鋰與水反應(yīng)生成的氫氣多于等質(zhì)量的氮化鋰與水反應(yīng)生成的氨氣，使得測定結(jié)果偏高，故D錯誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

在反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中，氮元素由反應(yīng)物NH3中的-3價升高到生成物NO中的+2價，化合價升高，被氧化，故NH3是這個反應(yīng)中的還原劑，故答案是A。4、C【分析】【詳解】

氧化濾液中的I-不必使用容量瓶，故選C。5、C【分析】【詳解】

A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⑽⑸镅趸?，因而具有殺菌消毒作用，其得到電子后生成的還原產(chǎn)物Fe3+可發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體；膠體表面積大吸附作用強(qiáng)，因此還具有凈水作用，A正確；

B．若反應(yīng)①中n(ClO-)：n()=5：1，假設(shè)產(chǎn)生KClO3是1mol，則KClO為5mol，則失去電子的物質(zhì)的量為n(e-)=5mol×1+1mol×5=10mol；則根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生KCl的物質(zhì)的量是10mol，起氧化劑Cl的物質(zhì)的量是10mol，起還原劑作用的Cl的物質(zhì)的量是(5+1)mol=6mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol：6mol=5：3，B正確；

C．根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得①反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Cl2+16KOH→10KCl+5KClO+KClO3+8H2O，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗1molCl2，同時會消耗2molKOH，則消耗4molKOH，同時反應(yīng)掉2molCl2，但由于缺少外界條件，因此不能確定Cl2的體積大??；C錯誤；

D．根據(jù)反應(yīng)②可知：每反應(yīng)產(chǎn)生0.2molK2FeO4時，會消耗0.3molNaClO，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，該反應(yīng)方程式為：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，可知產(chǎn)生0.3molKClO，需消耗0.3molCl2，故得到0.2molK2FeO4時最少消耗0.3molCl2；D正確；

故合理選項是C。6、B【分析】【詳解】

A.Ts在原子結(jié)構(gòu)示意圖中有7個電子層；最外層電子數(shù)為7，是第七周期第ⅦA族元素，A正確；

B.中子數(shù)為176的Ts元素，其質(zhì)量數(shù)為：117＋176=293，其核素符號為B錯誤；

C.Ts是第七周期第ⅦA族元素；具有一定的放射性，C正確；

D.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)；則核外電子數(shù)相同，D正確；

故答案為B。

【點睛】

“新”元素的考查是對元素周期律運用的一個考查，解題時要從“位、構(gòu)、性”的關(guān)系入手。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①4.8LH2和Cl2的混合氣體；沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故其物質(zhì)的量無法計算，則與HCl分子所含的原子數(shù)目是否相等也無法計算，故①錯誤；

②蔗糖溶液中除了含有蔗糖分子以外還有大量的水分子，所以300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA；故②錯誤；

③32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA；故③正確；

④SiO2中1個Si原子結(jié)合4個O原子，即1molSiO2晶體中含硅氧鍵的數(shù)目為4NA，則6.0gSiO2晶體物質(zhì)的量為0.1mol，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA；故④正確；

⑤摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等；故2molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故⑤錯誤；

⑥46g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，C2H6O中含有共價鍵為8mol，C-C單鍵為非極性共價鍵，則極性共價鍵的數(shù)目為7NA；故⑥正確；

⑦物質(zhì)的量濃度均為1mo1/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，溶液體積不明確，故溶液中含有的Cl-的數(shù)目無法計算；故⑦錯誤；

⑧6.4gS6與S8的混合物中，根據(jù)硫元素守恒，硫元素的物質(zhì)的量為0.2mol，所以含S原子數(shù)一定為0.2NA；故⑧正確；

⑨密閉容器中，PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)小于1mol，增加P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個；故⑨錯誤；綜上①②⑤⑦⑨錯誤；有5個；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A正確；水銀有毒，可用硫粉處理；

B正確；給試管加熱的正確操作方法；

C錯；用容量瓶配制溶液，不能將濃硫酸直接放在容量瓶中溶解；

D正確；把玻管插入橡膠塞孔時，為防止傷手，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中；

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故A錯誤；

B．向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，說明Fe2+先氧化為Fe3+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故B正確；

C．向品紅溶液中同時通入同體積的SO2和C12，溶液紅色無變化，可知反應(yīng)生成了無漂白性的硫酸和HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SO故C正確；

D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故D錯誤；

故答案為BC。11、BD【分析】【分析】

①加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4或Ag2CO3或含有三種物質(zhì)中的兩種或三種；

②加入氫氧化鈉溶液且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀，由于Fe(OH)2被空氣氧化產(chǎn)生的Fe(OH)3是紅褐色沉淀，可說明溶液中不含F(xiàn)e2+，一定含有Mg2+，且n(Mg2+)==0.01mol，由于Mg2+與會反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀而不能大量共存，因此一定不含

③加入足量BaCl2溶液生成4.66g白色沉淀為BaSO4，溶液中一定含有n()==0.02mol，則一定不含Ba2+；結(jié)合溶液的電中性，確定是否含有鉀離子，以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知該溶液中一定含有Mg2+，一定不含有Fe2+、Ba2+。

A．根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有Mg2+；A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：溶液中含有0.02mol的含有0.01mol的Mg2+，根據(jù)電荷守恒，可知該溶液中一定還含有其它陽離子。由于陽離子Fe2+、Ba2+一定不存在，則一定含有K+，若K+的物質(zhì)的量為0.02mol×2-0.01mol×2=0.02mol，溶液中就不含有Cl-，若K+的物質(zhì)的量大于0.02mol，就含有Cl-，因此該溶液中不一定含有Cl-；B錯誤；

C．若溶液中含有Fe2+，向其中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)2露置在空氣中就會被氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，但實際上產(chǎn)生的是白色沉淀，說明溶液中一定沒有Fe2+；C正確；

D．根據(jù)溶液的電荷守恒及離子共存，可確定溶液中一定含有K+；D錯誤；

故合理選項是BD。12、BD【分析】【詳解】

A、氦氣是單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子；故A錯誤；

B、依據(jù)n=計算氮氣物質(zhì)的量==0.5mol，結(jié)合分子式計算含氮原子數(shù)=0.5mol×2×NA=NA個氮原子；故B正確；

C、依據(jù)n=cV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量為2L×0.3mol/L=0.6mol，結(jié)合溶質(zhì)電離方程式計算Na+離子數(shù)為0.6mol×2×NA=1.2NA；故C錯誤；

D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，1mol水分子中含有10NA電子；故D正確。

故選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，F(xiàn)e3O4中的二價鐵和三價鐵在不斷循環(huán)，反應(yīng)過程中不消耗Fe3O4，所以反應(yīng)過程中不需要補(bǔ)充Fe3O4；故A錯誤；

B．從圖中可以看出，反應(yīng)物為和H2，生成物中有N2，可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+3H2+2H+=N2+4H2O，所以每消耗1molH2，同時生成molN2，即個N2；故B正確；

C．從圖中可以看出，氫氣在Pd表面失去電子轉(zhuǎn)化為H+，失去的電子傳遞給Fe3O4，F(xiàn)e3O4中三價鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子再將還原為N2，同時亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，因此Pd和Fe3O4都是催化劑；故C錯誤；

D．根據(jù)總反應(yīng)方程式，反應(yīng)過程中消耗H+；所以處理后的廢水酸性減弱，故D正確；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaCl2為離子化合物；只含有離子鍵，故A錯誤；

B．NaOH是離子化合物；鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故B正確；

C．NH4Cl為離子化合物；氯離子和銨根離子鍵形成的是離子鍵，銨根離子中N原子與H原子以共價鍵結(jié)合，故C正確；

D．CO2為共價化合物；只含有共價鍵，故D錯誤。

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中沒有帶顏色的物質(zhì)、不能生成氣體的物質(zhì)、不溶于水的物質(zhì)；

②滴加過量的BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；

【詳解】

：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；②滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀消失，說明是碳酸鋇，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3；可能存在的物質(zhì)是NaCl。

氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。

故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3；NaCl；硝酸銀溶液；Ag++Cl-=AgCl↓?！窘馕觥竣?CaCO3、Na2SO4、CuSO4②.Na2CO3③.NaCl④.硝酸銀溶液⑤.Ag++Cl-=AgCl↓16、略

【分析】【分析】

食鹽與純堿的味道不同；且可以利用醋酸具有酸性和純堿反應(yīng)，純堿的水溶液顯堿性，另外純堿可以和澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，以此來解答。

【詳解】

①品嘗時感覺到咸味的為食鹽，沒有咸味為純堿；②加食醋(醋酸）時，生成氣體的為純堿，無現(xiàn)象的為食鹽；③食鹽溶液為中性，純堿溶液為堿性，可以用pH試紙檢驗其溶液；④加澄清石灰水,生成白色沉淀的為純堿，無變化的為食鹽等?！窘馕觥科穱L食醋pH試紙17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案為：Ba2++2OH-+Cu2++S=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

(2)Na2CO3與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：C+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：C+2H+=H2O+CO2↑；

(3)Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Ag，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag?！窘馕觥緽a2++2OH-+Cu2++S=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C+2H+=H2O+CO2↑Cu+2Ag+=Cu2++2Ag18、略

【分析】【詳解】

(1)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，有白色沉淀產(chǎn)生；溶液中的Ba(OH)2逐漸減少，則溶液的紅色逐漸變淺，最后褪色；隨著稀硫酸的加入，溶液中的離子濃度減小，燈泡由亮變暗，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡又逐漸變亮；(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；(3)①100mL1mol·L-1的NaHSO4溶液中NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1L×1mol·L-1=0.1mol，逐滴滴加1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，Na+的物質(zhì)的量不變，加入50mLBa(OH)2溶液時，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.05L×1mol·L-1=0.05mol，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，此時H+被完全中和，溶液中還有SOb曲線表示H+，加入Ba(OH)2溶液體積大于50mL時，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，溶液中OH-的物質(zhì)的量增大，c曲線表示OH-，當(dāng)加入100mLBa(OH)2溶液時，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1L×1mol·L-1=0.1mol，SO恰好沉淀完全，a曲線表示SO②加入Ba(OH)2溶液體積等于50mL時，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.05L×1mol·L-1=0.05mol，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，此時H+被完全中和，溶液中還有SO所以再加入Ba(OH)2溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2++=BaSO4↓；(4)PbSO4溶于醋酸氨的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，形成無色溶液說明(CH3COO)2Pb和(NH4)2SO4均是可溶于水的物質(zhì)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，反應(yīng)生成了難電離的物質(zhì)(CH3COO)2Pb?！窘馕觥咳芤旱募t色逐漸變淺，最后褪色；小燈泡由明亮逐漸變暗，熄滅后又逐漸明亮；溶液中產(chǎn)生白色沉淀Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OCEBa2++=BaSO4↓PbSO4溶于醋酸氨的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)生成了難電離的物質(zhì)(CH3COO)2Pb19、略

【分析】【詳解】

①在反應(yīng)Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O中，鐵從+3價升為+6價，氯從+1價降為?1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②干法制備中：FeSO4中鐵為+2價，Na2FeO4中鐵為+6價，所以FeSO4被氧化成Na2FeO4，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是FeSO4→Na2FeO4；

③干法中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子，濕法制備的過程中Fe(OH)3→Na2FeO4，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子，所以制備相同質(zhì)量Na2FeO4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備<干法制備；

④Na2FeO4在凈水過程中，F(xiàn)e元素化合價從+6價降低至+3價，1molNa2FeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，消耗Na2FeO4的質(zhì)量為166g，166g二氧化氯的物質(zhì)的量為2.46mol，二氧化氯在消毒時，Cl元素化合價從+4價降低至-1價，1molClO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，2.46mol二氧化氯反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5×2.46mol=12.3mol，因此高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的=0.24倍?！窘馕觥竣?2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O②.FeSO4③.Na2FeO4④.<⑤.0.2420、略

【分析】【分析】

反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中；N元素的化合價從+5價降低到+2價，Cu元素的化合價從0價升高到+2價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合價從+5價降低到+2價，Cu元素的化合價從0價升高到+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為化合價降低的元素是氮元素，被還原，因此被還原的物質(zhì)是硝酸；化合價升高的是銅元素，被氧化，Cu為還原劑，故答案為：HNO3；Cu?！窘馕觥縃NO3Cu21、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)這種鐵的氧化物的化學(xué)式是FexOy，設(shè)生成0.75gCaCO3所需的CO2的質(zhì)量是mg

44/m=100/0.75，解得m=0.33g，F(xiàn)exOy+yCO=xFe+yCO2，由于CO2中O有一半來自FexOy，故FexOy中O的質(zhì)量為0.33×16/44=0.12g，則FexOy中Fe的質(zhì)量為0.4g-0.12g=0.28g，由56x/16y=0.28/0.12，則x/y=2/3，所以這種鐵的氧化物的化學(xué)式是Fe2O3，故答案為：Fe2O3?！窘馕觥縁e2O3四、判斷題(共2題，共10分)22、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。五、實驗題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計算；稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)c=n/V=m/VM進(jìn)行計算；

（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計算；

（5）根據(jù)容量瓶的使用方法及注意事項進(jìn)行分析；

（6）根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析；凡是引起n減小的，濃度偏低，引起V增大的，濃度偏低進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計算；稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；因此操作步驟的正確順序為①④②⑤③；

綜上所述；本題答案是：①④②⑤③。

（2）根據(jù)c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106),m=5.3g；因此稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為5.3g；

綜上所述；本題答案是：5.3。

（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；

綜上所述；本題答案是：500mL容量瓶。

（4）稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5L=500mL；

綜上所述；本題答案是：500。

（5）A.帶有活塞的儀器使用前要檢