2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷752考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是A.反應(yīng)NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝＋185.57kJ·mol－11能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向。B.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率。C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中。D.CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝akJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝bkJ·mol－1，因醋酸電離吸熱，所以a>b2、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.固體B.氨水C.D.3、2019年4月30日，國際自然保護聯(lián)盟(IUCN)發(fā)表的研究顯示，如果溫室氣體排放維持現(xiàn)狀不受監(jiān)管，到本世紀(jì)末，46個列入世界自然遺產(chǎn)的冰川中，有近半將消失。如圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯；減少溫室氣體的排放，該裝置的電解質(zhì)溶液為強酸性水溶液，電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說法正確的是。

A.a為電池的陰極B.電解過程中H+移向陽極C.反應(yīng)前后溶液的pH保持不變D.陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O4、反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.50kJ/mol；描述平衡體系的物理量y隨溫度或壓強（用x表示）的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.當(dāng)X表示壓強時，Y表示平衡混合物中CO2的轉(zhuǎn)化率B.當(dāng)X表示壓強時，Y表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C.當(dāng)X表示溫度時，Y表示平衡混合物中CO2的轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)X表示溫度時，Y表示平衡混合物中CO的產(chǎn)率5、在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是。

容器。

編號溫度/K起始物質(zhì)的量/molSO2NONO2SNO2SI0.50.600IIT10.510.51IIIT20.50.211

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.容器I與容器II均在T1時達(dá)到平衡，總壓強之比小于1：2D.若T2<T1，達(dá)到平衡時，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%6、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A.B.C.D.7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，若1molHCHO參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出OH-的數(shù)目為10-5NAC.用電解的方法精煉銅時，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+D.1L0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，含碳粒子總數(shù)為0.1NA8、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)均大于相對應(yīng)的是ABCD

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3；其過程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：

I.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ?mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1

向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性[CH3OCH3的選擇性=×100%]隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.9kJ?mol-1B.由圖可知，210℃時以反應(yīng)II為主，300℃時，以反應(yīng)I為主C.增大反應(yīng)體系壓強，CH3OCH3選擇性增大D.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點時，容器中n(CH3OCH3)為mol10、利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH。起始時，向2L密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示(已知P1為0.1MPa)。

下列說法正確的是A.反應(yīng)的ΔH＞0B.壓強P2＜0.1MPaC.P1條件下，556℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.若圖中B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)用KA、KB表示，則KA＞KB11、2019年9月我國科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是()

A.能量變化最大的過程中發(fā)生了N≡N斷裂B.過程②③處于高溫區(qū)域；過程⑤處于低溫區(qū)域C.過程④表示N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域傳遞D.使用雙溫區(qū)催化合成氨，使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)12、下列實驗操作或現(xiàn)象能用平衡移動原理解釋的是。

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快B.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C.溶解淀粉在不同條件下水解D.鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)13、對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開始，平衡時，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d14、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向為B.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過質(zhì)子交換膜15、對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，于1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.c(CO)＝c(CO2)B.容器中混合氣體的密度不變C.2v(N2)正＝v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變16、常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示；下列敘述正確的是。

A.H2R的二級電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5B.在pH=4的溶液中：3c(R2-)+)+c(H+)-c(OH-)C.等體積、等濃度的NaOH浴液與H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)2R)D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-17、二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-和HA-H++A2-，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是A.NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)D.H2A：c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、已知100℃時，在100℃下將的溶液與的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后體積變化)，若所得溶液則溶液與硫酸溶液的體積比為___________。19、Ⅰ.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示：。物質(zhì)CH2COΔH/kJ·mol－1－393.5－285.8－283.0

（1）寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____。

（2）能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

（3）現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能，從熱能的角度考慮，你認(rèn)為最好選擇__(填寫序號)。

A．H2B．COC．均可以。

理由是___。

Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

回答下列問題：

（4）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___(填序號)。

（5）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。20、合成氨工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，?H＜0是合成氨工業(yè)的重要反應(yīng)。在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反應(yīng)過程中H2的濃度隨時間變化如圖所示：

請回答：

(1)20min內(nèi)，v(N2)=_____mol/(L·min)。

(2)升高溫度，平衡向_____(填“正”或“逆")反應(yīng)方向移動。

(3)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是______；

(4)該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為________；21、日常生活；科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有許多問題與原電池或電解池的工作原理有關(guān)。

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

①電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______(填化學(xué)式)。

②銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(2)為了比較Fe；Co、Cu三種金屬的活動性；某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置。

丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液；X；Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。

①丙裝置中Y極為_______極(填“正”；“負(fù)”、“陰”或“陽”)。

②三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______(填元素符號)。

(3)中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醚燃料電池的工作原理如圖所示：

①甲醚由_______(填b或c)通入。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。

③工作一段時間后，當(dāng)9.2g的甲醚完全反應(yīng)時，有_______mol電子轉(zhuǎn)移。22、在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：

(1)A點水的離子積常數(shù)為B點水的離子積常數(shù)為____。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)時，若向水中滴加鹽酸，____(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態(tài)，原因是_____。

(3)時，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的_______。23、（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________。

（2）有濃度均為0.2mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液；試回答下列問題：

①微粒種類：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”；“＜”或“＝”）。

②兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）常溫下，甲為0.1mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲；乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”；“＜”或“＝”）。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。24、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)?cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響；得到如圖所示圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù))：

分析圖像；回答下列問題：

(1)在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，也是一個氣體分子數(shù)_______(填“減少”或“增大”)的反應(yīng)。

(2)在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，該正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T2>T1，則此正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)在圖像反應(yīng)Ⅳ中，若T1>T2，則該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。25、為研究FeCl3溶液的性質(zhì)；某小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實驗。

I.FeCl3溶液與堿；鹽的反應(yīng)。

(1)①中主要發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，用離子反應(yīng)方程式表示為___________。

(2)對于反應(yīng)②，同學(xué)認(rèn)為其反應(yīng)原理為“物質(zhì)間發(fā)生互相促進(jìn)的水解”，離子反應(yīng)方程式為___________。有同學(xué)提出沉淀中可能還有碳酸鹽，將沉淀過濾、洗滌后取樣，___________；證明沉淀中含有碳酸鹽。

II.FeCl3溶液與足量鋅粉反應(yīng)的探究。

小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗探究，操作及現(xiàn)象如下：。操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌，充分反應(yīng)溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

(3)結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因___________。

(4)用離子方程式表示溶液為淺綠色的原因___________。

(5)分離出黑色固體；經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。

i.黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液；產(chǎn)生氣泡；

iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后；加入稀鹽酸并加熱，產(chǎn)生大量氣泡；

iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液；無變化。

a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是___________。

b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是___________。26、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示；若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。

①100℃時0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H＋）＝_____mol/L，Kw（25℃）________Kw（100℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進(jìn)”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______（填序號）；

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na＋）_____c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)27、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤28、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤29、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)30、甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x

則x＝_________。

（2）若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

a．容器中壓強不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

vc．v正（H2）＝3

逆（CH3OH）d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂________③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率______；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的

。b．使用合適的催化劑

a．縮小反應(yīng)容器的容積b．使用合適的催化劑31、汽車內(nèi)燃機燃燒時，在高溫引發(fā)氮氣和氧氣反應(yīng)會產(chǎn)生NOx氣體，NOx的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過資料查得N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表：

。反應(yīng)溫度/℃15382404平衡常數(shù)

則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

(2)在800℃時，測得2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示。初始濃度/初始速率/C0(NO)C0(O2)0.010.010.010.020.030.02

已知反應(yīng)速率公式為V正＝K正×cm(NO)?cn(O2)，則m＝___________________，K正=___________________L2?mol-2?s-1

(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)；氣體分壓隨時間的變化關(guān)系如圖1如示。

①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)KP＝___________________。

②4s時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的1/2，6s時重新達(dá)到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖2裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時，NO2在b電極上的電極反應(yīng)式為___________________。32、回答下列問題：

（1）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①欲達(dá)到10min的平衡狀態(tài)，設(shè)CO的充入量為amol，則a的取值范圍為___。從11min起，其他條件不變，壓縮容器的容積為1L，則n(NO2)的變化曲線可能為圖中的___(填字母)。

②對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是___(填序號)。

（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，在開發(fā)和應(yīng)用方面具有廣闊前景。在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1______p2(填“>”“<”或“=”)。

②在p1、T1℃時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___。

③相同溫度下，在兩個相同的體積可變的容器a、b中分別投入容器a.0.1molCO(g)，0.2molH2(g)；容器b.0.2molCO(g)，0.4molH2(g)，0.1molCH3OH(g)，則達(dá)到平衡后a、b容器的體積比為___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－11能自發(fā)進(jìn)行；是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；

B.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率；鐵與稀硫酸反應(yīng)本質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，濃硫酸水的量少，電離的氫離子量少，且濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，故不能加快速率，B錯誤；

C.NH4F水溶液中含有HF，HF與玻璃會反應(yīng)，因此NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中；故C正確；

D.CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1，HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1，因醋酸電離吸熱，因此醋酸與氫氧化鈉放出的熱量少，焓變大，所以a>b；故D正確。

綜上所述，答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．KOH屬于堿；是電解質(zhì)，但處于固態(tài)不導(dǎo)電，故A不符合題意；

B．氨水屬于混合物；既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．屬于非金屬氧化物；是非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．CH3COOH屬于有機羧酸；是電解質(zhì)，但只有在水溶液中才能導(dǎo)電，故D符合題意；

故答案為D。3、D【分析】【分析】

電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得電子生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，為陰極反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，b為電池的正極；陽極氫氧根失電子放出氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由二氧化碳得電子生成乙烯；為陰極反應(yīng)，所以a為電池的負(fù)極，故A錯誤；

B．電解池中，陽離子移向陰極，因此電解過程中H+移向陰極；故B錯誤；

C．陰極二氧化碳得電子生成乙烯，陽極氫氧根失電子放出氧氣，總反應(yīng)為：2CO2+2H2O=C2H4+3O2；消耗水，溶液的酸性增強，pH減小，故C錯誤；

D．由二氧化碳得電子生成乙烯，為陰極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．當(dāng)X表示壓強時，增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動，反應(yīng)向逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減?。籄正確；

B．當(dāng)X表示壓強時；增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動，反應(yīng)向逆向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，B錯誤；

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行（即正反應(yīng)方向），故升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率升高；C錯誤；

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行（即正反應(yīng)方向），故升高溫度CO的產(chǎn)率升高，D錯誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

由圖可知，T1反應(yīng)達(dá)到平衡時二氧化氮濃度為0.2mol/L；由題意可建立如下三段式：

則由三段式數(shù)據(jù)可知，T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為==一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%。

【詳解】

A．由圖可知，升高溫度，二氧化氮的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；故A錯誤；

B．由分析可知，T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為故B錯誤；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，容器I中平衡時氣體的總物質(zhì)的量為1mol，容器II中氣體的物質(zhì)的量為2mol，濃度熵Qc==0.5<平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時氣體的物質(zhì)的量小于2mol，則容器I與容器II的總壓強之比大于1：2，故C錯誤；

D．由分析可知，T1時，容器I中平衡時一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為40%，由表格數(shù)據(jù)可知，與容器I相比，容器III相當(dāng)于起始加入1mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，則容器III相當(dāng)于容器I增大壓強，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)小于40%，若T2<T1；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)還會減小，則平衡時一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)一定小于40%，故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．是氯氣和水可逆反應(yīng)；故A不符合題意。

B．是碳酸氫根電離方程式；故B不符合題意；

C．是氫硫酸電離方程式；故C不符合題意；

D．是銨根水解方程式；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。7、C【分析】【詳解】

A．Mn的化合價由+7降低到+2價，降低5價，故4MnO~5HCHO~20e-，故1molHCHO參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA；A正確；

B．pH=9的CH3COONa溶液中，促進(jìn)水的電離，故由水電離出OH-的濃度等于10-5mol/L，1L溶液中水電離出OH-的數(shù)目為10-5NA；B正確；

C．用電解粗銅的方法精煉銅，陽極是粗銅，含有的鐵鋅雜質(zhì)比銅先失去電子，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極轉(zhuǎn)化為Cu2+的Cu應(yīng)小于32g；C錯誤；

D．根據(jù)碳原子守恒，1L0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，含碳粒子總數(shù)為0.1NA；D正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．1200時反應(yīng)速率大于1000時反應(yīng)速率，1200先達(dá)到平衡，但圖中1000先達(dá)到平衡；不符合平衡的建立的圖像，A錯誤；

B．對于反應(yīng)增大壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)都加快，達(dá)到平衡后增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正>逆；與曲線不一致，B錯誤；

C．對于反應(yīng)溫度一定時，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，壓強一定時，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小；與曲線一致，C正確；

D．由于C為固態(tài)，對反應(yīng)恒容容器中增加CO2物質(zhì)的量相當(dāng)于增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，與曲線不一致，D錯誤；

故本題選C。二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【詳解】

A．依據(jù)蓋斯定律，按“反應(yīng)I－反應(yīng)II×2”，可得所求反應(yīng)，ΔH=－122.5kJ·mol－1－41.2kJ·mol－1×2=－204.9kJ·mol－1；A正確；

B．210°C時，CH3OCH3(g)的選擇性較大，同時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也較大，以反應(yīng)I為主，300°C時，CH3OCH3(g)的選擇性小，同時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也小；以反應(yīng)II為主，B錯誤；

C．增大壓強，反應(yīng)I正向移動，生成更多的CH3OCH3(g)，即CH3OCH3選擇性增大；選項C正確；

D．依據(jù)CH3OCH3的選擇性公式：CH3OCH3的選擇性=A點處，CH3OCH3的選擇性和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均為25%，n(CH3OCH3)=選項D錯誤。

故選BD。10、AB【分析】由圖像可知；圖象中丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高增加，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減少，由此分析。

【詳解】

A．圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＞0；故A符合題意；

B．溫度一定，壓強越大平衡逆向進(jìn)行，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，P2壓強下丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于P1狀態(tài)，說明P1＞P2，即壓強P2＜0.1MPa；故B符合題意；

C．丙烷物質(zhì)的量為1mol；消耗物質(zhì)的量為x，圖象中可知丙烷在B點物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則。

=50%，即x=所以平衡常數(shù)K==故C不符合題意；

D．圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＞0，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，溫度TA＜TB，則KA＜KB；故D不符合題意；

答案選AB。11、BC【分析】【分析】

由題中示意圖可知，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；過程④為Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，⑤表示脫離催化劑表面生成化學(xué)鍵的過程，由此分析。

【詳解】

A．能量變化最大的過程為①；①過程為氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，不是N≡N的斷裂過程，故A不符合題意；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進(jìn)行；過程④為Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，⑤表示脫離催化劑表面生成化學(xué)鍵的過程，④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B符合題意；

C．由題中圖示可知；過程④完成了Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域傳遞；故C符合題意；

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；但不能改變反應(yīng)的焓變；故D不符合題意；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)；加入少量硫酸銅，Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成Zn-Cu稀硫酸原電池，加快反應(yīng)速率，不存在化學(xué)平衡反應(yīng)，則不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故不選A；

B．濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-逆向進(jìn)行；放出氨氣，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故選B；

C．唾液為催化劑；催化劑不影響平衡，不能用平衡移動原理解釋，故不選C；

D．K在該條件下為氣體；K蒸氣離開反應(yīng)體系，K的濃度減小，可使平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故選D；

選BD；13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實際上為0.48倍，說明容器體積擴大，平衡正向移動，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會使壓強增大，故C錯誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說明平衡移動時氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯誤；

綜上所述答案為AB。14、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動方向可判斷a為電池負(fù)極，b為正極；有機物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負(fù)極失電子被氧化為失去的電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負(fù)極（a）；A正確；

B．HS-在負(fù)極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來源于有機物；C錯誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極；D錯誤；

故答案選AB。15、CD【分析】【詳解】

A．當(dāng)c(CO)=c(CO2)時；不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行的；反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度恒定不變，故密度不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；

C．速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，當(dāng)2v(N2)正＝v(NO)逆時；說明NO正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變；氣體的物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案為CD。16、AB【分析】【分析】

二元酸H2R存在兩步電離：H2RHR-+H+，HR-R2-+H+，根據(jù)圖上第一個交點，c(H2R)=c(HR-)，=c(H+)=1×10-1.3；根據(jù)圖上的第二個交點，c(HR-)=c(R2-)，=c(H+)=1×10-4.3；R2-存在兩步水解，R2-+H2OHR-+OH-，HR-+H2OH2R+OH-，

【詳解】

A．=c(H+)=1×10-4.3=100.7×10-5，屬于10-5數(shù)量級；A符合題意；

B．由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，由圖像可知pH=4時，c(R2-)＜c(HR-)，故3c(R2-)+)-c(OH-)；B符合題意；

C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成NaHR，HR-可以電離也可以水解，根據(jù)分析，Ka2>Kh2，說明電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故電離產(chǎn)物c(R2-)大于水解產(chǎn)物c(H2R)；C不符合題意：

D．根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大酸性越強，由于Ka1(H2R)>Ka2(H2R)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，可得酸性H2R>HR->H2CO3>向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，因為根據(jù)強酸制弱酸的原理，轉(zhuǎn)化為CO2，并生成HR-，發(fā)生的反應(yīng)是+2H2R=CO2↑+H2O+2HR-；D不符合題意；

故答案為：AB。17、AD【分析】【詳解】

A、根據(jù)電離過程可以知道二元酸的一級電離是完全的，二級電離是可逆的所以HA-離子不水解而電離顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；故A錯誤；

B、在NaHA溶液中存在陽離子是Na+、H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)；故B正確；

C、在Na2A溶液中A2-離子水解溶液顯堿性，A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-；溶液中離子濃度一定是c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D、在H2A溶液中陽離子H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在電荷守恒一定是c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；故D錯誤；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

100℃時，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液顯堿性，設(shè)加入溶液的體積為加入硫酸溶液的體積為則解得氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比【解析】1∶919、略

【分析】【詳解】

⑴C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；

⑵H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；

⑶H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－－283.0kJ/mol，等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境無污染，因此從熱能的角度考慮，H2為燃料來提供熱能是最好選擇，故答案為A；等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O；對環(huán)境無污染。

⑷①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol是吸熱反應(yīng)；

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol是放熱反應(yīng)；

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol是放熱反應(yīng)；

故答案為①；

氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；

10g氫氣物質(zhì)的量為放出的熱量Q=285.8kJ/mol×5mol=1429kJ，故答案為1429kJ?！窘馕觥緾(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molA等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境無污染①1429kJ20、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，在0~20min時，H2的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，N2的物質(zhì)的量濃度應(yīng)當(dāng)減少0.1mol/L，則v(N2)==5.0×10-3mol/(L·min)；

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(3)由圖可知，平衡時H2的物質(zhì)的量減少了0.3mol/L×1L=0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時N2的物質(zhì)的量減少0.1mol，N2的轉(zhuǎn)化率是：×100%=20%；

(4)由圖可知，平衡時H2的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L；列三段式：

該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.1?！窘馕觥竣?5.0×10-3②.逆③.20%④.0.121、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)總反應(yīng)式以及原電池工作原理，Cu的化合價升高，Cu應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，Ag為正極，根據(jù)裝置圖，X應(yīng)為Cu，電解液為AgNO3；故答案為Cu，AgNO3；

②銀電極為正極，根據(jù)總反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，故答案為Ag＋＋e－=Ag；

(2)①X、Y均為石墨電極，丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，裝置丙應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；X極附近溶液變紅，即X極為陰極，Y極為陽極，故答案為陽；

②根據(jù)電解原理以及①的分析，Cu極為正極，Co為負(fù)極，根據(jù)電池工作原理，金屬性強的為負(fù)極，即金屬性：Co＞Cu，甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；即Co為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，金屬性：Fe＞Co，綜上所述，金屬性：Fe＞Co＞Cu，故答案為Fe＞Co＞Cu；

(3)①燃料電池中通燃料一極為負(fù)極，通氧氣或空氣的一極為正極，H＋從左端移向右端，即左邊電極為負(fù)極，右邊電極為正極，甲醚從b口通入，故答案為b；

②甲醚在負(fù)極上失電子，C原子轉(zhuǎn)化成CO2，H原子轉(zhuǎn)化成H＋，即該電極反應(yīng)式為CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋，故答案為CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋；

③根據(jù)②，9.2g甲醚參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2.4g，故答案為2.4g。【解析】CuAgNO3Ag++e?=Ag陽Fe＞Co＞CubCH3OCH3-12e?+3H2O=2CO2+12H+2.422、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)純水的電離平衡中，=B點B點水的離子積常數(shù)大于A點，原因是：水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大。

(2)向水中加入鹽酸，體系中增大，水的電離平衡向左移動，減小，體系不會處于B點狀態(tài)。

(3)時，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則為【解析】水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大不能滴加鹽酸后，平衡左移，體系中23、略

【分析】【詳解】

（1）NaHCO3溶液因HCO3-水解導(dǎo)致溶液顯堿性，Al2(SO4)3溶液因Al3＋水解導(dǎo)致溶液顯酸性，兩者混合，水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）①Na2CO3溶液中存在CO32-的水解過程，溶液中的微粒有Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、H＋、OH－、H2O，NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解過程和電離過程，溶液中的微粒有Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、H＋、OH－、H2O，所以微粒種類：Na2CO3溶液=NaHCO3溶液。②在碳酸鈉溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH－，加入NaOH固體，c(OH－)濃度增大，水解平衡逆向移動，碳酸根離子濃度增大，NaHCO3溶液中加入NaOH固體，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；所以碳酸氫根離子濃度減小。

（3）常溫下，甲為0.1mol·L-1的HA溶液，pH﹥1，c(H＋)<0.1mol/L，說明HA是弱酸，則甲的電離方程式為HAH＋+A－；乙為0.1mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012，根據(jù)c(H＋)·c(OH－)=10-14，解得c(H＋)=10-13mol/L，則c(OH－)=0.1mol/L，說明BOH是強堿，電離方程式為BOH＝B++OH-。

（4）0.1mol·L-1的NaCl溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，離子濃度為[c(Na＋)+c(H＋)]×2，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，離子濃度為[c(Na＋)+c(H＋)]×2，在醋酸鈉溶液中，CH3COO－水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(H＋)<10-7mol/L，而在NaCl溶液中，c(H＋)=10-7mol/L，所以相同條件下，對于濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液>CH3COONa溶液。

（5）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度最小，硫酸銨中銨根離子個數(shù)是2，所以硫酸銨中銨根離子濃度最大，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，所以氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨中銨根離子濃度大小順序是④＞②＞③，則相同濃度的這幾種溶液中c（NH4+）的由大到小順序是⑤＞④＞②＞③＞①?！窘馕觥竣?Al3＋+3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑②.＝③.增大④.減?、?HAH＋+A－⑥.BOH＝B++OH-⑦.＞⑧.⑤＞④＞②＞③＞①24、略

【分析】【詳解】

(1)在圖像反應(yīng)Ⅰ中，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，則此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若p1>p2；增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。

(2)在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，T12；升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T2>T1；升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(4)在圖像反應(yīng)Ⅳ中，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，若T1>T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)吸熱，根據(jù)該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?！窘馕觥糠艧釡p少<放熱放熱不能自發(fā)進(jìn)行25、略

【分析】(1)

根據(jù)題意加入FeCl3溶液后，Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，離子反應(yīng)方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+；

(2)

CO水解顯堿性，F(xiàn)e3+水解顯酸性，二者相互促進(jìn)，離子方程式為3CO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；碳酸鹽可以和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體；所以可以加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明有碳酸鹽；

(3)

溶液中存在沉淀溶解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Zn與H+反應(yīng)使溶液中c(H+)降低，同時反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，都會促進(jìn)上述平衡正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀；

(4)

反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因是鐵離子和鋅反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子的溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+；

(5)

i．黑色固體可以被磁鐵吸引說明含鐵；ii．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液；產(chǎn)生氣泡，證明含有鋅；iii．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，證明為金屬鋅；iv．向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化說明為鐵離子。

a．由上述分析可知黑色固體中一定含有的物質(zhì)是Fe和Zn；

b．iii中若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同?！窘馕觥?1)3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

(2)3CO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑加入稀鹽酸；產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

(3)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，Zn與H+反應(yīng)使溶液中c(H+)降低，溶液溫度升高，都會促進(jìn)上述平衡正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(4)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

(5)Fe和Zniii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同26、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖示可知100℃時誰的電離平衡常數(shù)所以100℃時0.1mol/LNaOH溶液的pH=11，則c(H＋)=1×10-11mol/L；由水的電離吸熱，所以升高溫度促進(jìn)水的電離，則Kw增大，故答案為：＜；

②氯化銨為強酸弱堿鹽；根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知，銨根離子會水解，水解能促進(jìn)水的電離，故答案為：促進(jìn)；

（2）①Ka越小其鹽溶液水解程度越大，由題意可知H2CO3的K2最小，CH3COOH的K知最大，所以Na2CO3溶液25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH最大的為：Na2CO3溶液，最小的為：CH3COONa溶液，故答案為：c>a>b；

②CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成CH3COONa弱酸強堿鹽，會水解，濃度會減小，則25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na＋）＞c（CH3COO－），故答案為：＞?！窘馕觥竣?1×10-11②.<③.促進(jìn)④.c>a>b⑤.>四、判斷題(共3題，共18分)27、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。28、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。29、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。五、原理綜合題(共3題，共21分)30、略

【分析】【詳解】

(1).已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，②－③=①，則ΔH1=－58kJ/mol－41kJ/mol=－99kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，則Δ