2025年粵教版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學上冊月考試卷752考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化合物A的結構如圖所示；其廣泛應用于新材料的生產及電化學研究。其中X；Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關說法正確的是。

A.是含有極性鍵的非極性分子B.Y的氫化物的熔沸點低于Z的氫化物的熔沸點C.X、Z、W不能形成離子化合物D.W的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性。2、下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是A.與均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物B.與化學鍵類型不完全相同，均屬電解質C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只作氧化劑3、下列物質能與水以任意比互溶的是A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.植物油4、下列分子的模型不是四面體形的是A.B.C.D.5、有關反應2Mg＋CO22MgO＋C說法不正確的是A.第一電離能：Mg＜C＜OB.鎂原子的電子排布式：1s22s22p63s2C.CO2的電子式：D.碳的兩種單質石墨和金剛石所屬晶體類型不同6、金屬能導電的原因是A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用很強B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構型。分子或離子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空間構型__________________________________________8、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫下列空白(填序號)：

(1)分子空間結構呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是_______，共直線的是_______。9、I．用“>”或“<”填空：

（1）鍵長：N-N_____N=N（2）鍵能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）鍵角：CO2_____SO2;（4）鍵的極性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構型________；

(3)PH3中的P________雜化，空間構型________；

(4)NO2ˉ中的N________雜化，空間構型________。10、(1)MgO的熔點比BaO的熔點___(填“高”或“低”)。

(2)某種半導體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導體材料的化學式是___，其晶體類型可能為___。

(3)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝；并有保護神經系統(tǒng)的作用。該物質的結構簡式如圖：

以下關于維生素B1的說法正確的是___。

A.只含σ鍵和π鍵。

B.既有共價鍵又有離子鍵。

C.該物質的熔點可能高于NaCl

D.該物質易溶于鹽酸。

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有___(填序號)。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價晶體d.金屬晶體。

(5)某學生所做的有關Cu元素的實驗流程如圖：

Cu單質棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀。

已知Cu的硫化物為黑色難溶性物質，請書寫第⑤反應的離子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；請書寫沉淀溶解的化學方程式：___。11、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子為_____NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是_____。

（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性____>_____（填化學式）。

（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機。

D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡12、Na2SiF6作殺蟲劑和木材防腐劑，其制備反應為：3SiF4+2Na2CO3+2H2O→2Na2SiF6↓+H4SiO4+2CO2↑；完成下列填空：

(1)上述所有物質中，某分子的空間構型為直線型，其電子式為_______，SiF4是______分子(選填“極性”或“非極性”)。

(2)上述所有元素中，有兩種元素位于周期表同一主族，該族元素原子的最外層電子排布通式為____(用n表示電子層數(shù))，O、F、Na三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小順序是______。

(3)H4SiO4稱為原硅酸，推測其是__酸(選填“強”或“弱”)，從元素周期律角度解釋上述推測_____。13、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點為1570℃，CoO的熔點為1935℃，解釋后者熔點更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

14、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為______。

(3)晶胞與晶胞結構相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個晶胞中實際占有______個原子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有______個。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)20、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質或結構信息如下表:。元素有關性質或結構信息A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質量分數(shù)為88.9%BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽XDD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)____I1(Y)。

(2)E元素原子的核外電子排布式為______________________

(3)鹽X的水溶液呈____(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性____(填“強”或“弱”)。

(4)C單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是_________________________________

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:_____________,

寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式:__________________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

X；Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；根據原子的成共價鍵的數(shù)量和所帶電荷數(shù)可判斷X為H，Y為C，Z為N。根據原子序數(shù)大小，且Z與Q、E與W分別位于同一主族，可知Q為P，E為F，W為Cl。

【詳解】

A．為乙炔；為含有極性鍵的非極性分子，A項正確；

B．應該是Y的簡單氫化物的熔沸點低于Z的簡單氫化物的熔沸點；Y為C，碳的氫化物有很多，分子量越大，熔沸點越高，B項錯誤；

C．氯化銨；銨鹽全部是由非金屬形成的離子化合物，C項錯誤；

D．W的最高價含氧酸的酸性強于Y的最高價含氧酸的酸性；D項錯誤。

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中只含有離子鍵，中既含離子鍵又含共價鍵，二者均屬離子化合物，A錯誤；

B．中含有離子鍵和共價鍵，只含有共價鍵，化學鍵類型不完全相同，者均屬電解質，B正確；

Ｃ．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇屬于非電解質，醋酸屬于電解質，C錯誤；

Ｄ．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，氯氣與水反應時，氯氣既是氧化劑又是還原劑，D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．酒精與水都是極性分子；并且酒精與水分子間還形成氫鍵，酒精與水可以以任意比互溶，故A符合題意；

B．苯為非極性分子；水是極性分子，根據相似相容原理，密度小于水，與水不互溶且分層，故B不符合題意；

C．四氯化碳為非極性分子；水是極性分子，根據相似相容原理，四氯化碳不溶于水，密度大于水，故C不符合題意；

D．植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯；與水不互溶且分層，植物油在上層，故D不符合題意；

答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=3+=3，的模型是平面三角形；A符合題意；

B．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=2+=4，模型是四面體形；B不符合題意；

C．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=3+=4，模型是四面體形；C不符合題意；

D．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=4+=4，模型是四面體形；D不符合題意；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬的電離能較??；同周期越靠右電離能越大，A正確；

B．鎂是12號元素，電子排布式是1s22s22p63s2；B正確；

C．CO2當中碳和氧之間是雙鍵，其電子式是C錯誤；

D．石墨是混合型晶體；金剛石是原子晶體，晶體類型不同，D正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動，故能導電，與金屬陽離子無關，故選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

BeCl2中，中心原子Be的價層電子對數(shù)=2+=2，Be原子采取sp2雜化；分子空間構型為直線形；

XeF4中；價層電子對數(shù)=6，成鍵電子對數(shù)=4，孤電子對數(shù)=2，基本構型為八面體，其中處于對位兩個頂點被孤電子對占據，實際分子構型為正方形；

SO中，中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4，S原子采取sp3雜化；分子空間構型為正四面體形；

CH2Cl2可以看做甲烷分子中的兩個氫原子被氯原子取代后的產物，甲烷為正四面體結構，則CH2Cl2也為四面體結構；

NH中，中心原子N的價層電子對數(shù)=4+=4，N原子采取sp3雜化；分子空間構型為正四面體形；

ClO中，中心原子Cl的價層電子對數(shù)=4+=4，Cl原子采取sp3雜化，分子空間構型為正四面體形。【解析】①.直線形②.正方形③.正四面體形④.四面體形⑤.正四面體形⑥.正四面體形8、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=所以采取雜化，空間結構為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結構為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結構為直線形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結構為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結構為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結構為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結構為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結構為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結構為二面角形結構，兩個原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據上述分析；分子空間結構呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結構，所有原子不共平面也不共線；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③是直線形分子，所有原子共平面也共線；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是正四面體形結構，所有原子不共面也不共線；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦是正四面體形結構，所有原子不共面也不共線；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線；⑨的空間結構是二面角形結構，所有原子不共面也不共線。因此，所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③。答案為：②③⑥⑧；③?！窘馕觥竣?①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③9、略

【分析】【詳解】

I.（1）鍵長越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，則雙鍵的鍵長小于單鍵，即N－N>N=N；

（2）鍵長越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，但小于單鍵鍵能的2倍，即2E(C－C)>E(C=C)；

（3）CO2空間構型為直線型，鍵角為180°，SO2為V形結構，因此鍵角：CO2>SO2；

（4）非金屬性N>C，則鍵的極性：C－H

II.（1）CO2結構式為O=C=O；C有2個σ鍵，無孤電子對，即C的雜化類型為sp，空間構型為直線型；

（2）SiF4中Si有4個σ鍵，孤電子對數(shù)(4－4×1)/2=0，即Si的雜化類型為sp3；空間構型為正四面體形；

（3）PH3中P有3個σ鍵，孤電子對數(shù)(5－3×1)/2=1，即P的雜化類型為sp3；空間構型為三角錐形；

（4）NO2－中N有2個σ鍵，孤電子對數(shù)(5＋1－2×2)/2=1，N的雜化類型為sp2；空間構型為V型。

【點睛】

雜化類型的判斷，可以采用價層電子對數(shù)進行分析，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對數(shù)?！窘馕觥?gt;>><sp直線形sp3正四面體形sp3三角錐形sp2V形10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因為離子半徑Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO；所以MgO的熔點比BaO的熔點高，故答案：高。

(2)Ga與Al同主族，位于第四周期第IIIA族，從而可知其電子排布式為[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As組成的物質是半導體材料；所以不是離子化合物，Ga最外層有3個電子，As最外層有5個電子，兩者以共價鍵形成GaAs，屬于共價晶體。故答案為:GaAs；共價晶體。

(3)A．由結構簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機離子；存在離子鍵，故A錯誤；

B．由結構簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機離子，存在離子鍵；非金屬C-N、C-H、C-O、C-S它們之間形成共價鍵，故B正確；

C．B1是分子型物質，NaCl是離子晶體，所以B1的熔點不可能高于NaCl，故C錯誤；

D．由B1的結構可知；該物質中含有氨基顯堿性，所以該物質易溶于鹽酸，故D正確；

故答案：BD。

(4)NH3和F2、NF3都是由共價鍵構成的分子，屬于分子晶體；NH4F是通過離子鍵構成的，屬于離子晶體；Cu是由金屬鍵構成的，屬于金屬晶體。故答案：abd。

(5)Cu單質棕色的煙為氯化銅綠色溶液為氯化銅溶液藍色沉淀為氫氧化銅藍色溶液為氫氧化四氨合銅黑色沉淀為硫化銅。根據上述分析可知，第⑤的反應為氫氧化四氨合銅和硫化氫的反應，其離子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，Ag產生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反應生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化學方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl?！窘馕觥竣?高②.GaAs③.共價晶體④.BD⑤.abd⑥.[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O⑦.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl11、略

【分析】【分析】

⑴由產物CO可知，SiO2與C化學計量數(shù)之比為1：2，由產物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學計量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學計量數(shù)為3，結合元素守恒可知Si3N4；CO化學計量數(shù)分別為1、6。

⑵反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，N2與CO的相對分子質量都是28；混合氣體的平均相對分子質量不變。

⑶反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機械強度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮氣與二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產物CO可知，SiO2與C化學計量數(shù)之比為1：2，由產物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學計量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學計量數(shù)為3，C、N2化學計量數(shù)分別為6、2，結合元素守恒可知Si3N4、CO化學計量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，所以反應中轉移電子數(shù)為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對分子質量都是28；所以混合氣體的平均相對分子質量為28；故答案為：10；28。

⑶反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導體，故B錯誤；C．氮化硅機械強度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動機，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC。【解析】①.3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC12、略

【分析】【詳解】

(1)化學方程式中，有分子構成的物質有SiF4、H2O、CO2、H4SiO4四種，其中分子構型是直線型的只有CO2，其電子式為SiF4分子空間構型是正四面體；所以其分子是非極性分子。

(2)上述所有元素中，位于周期表同一主族的元素是C和Si兩種元素，它們是同族元素，所以其最外層電子排布通式為ns2np2，O、F、Na三種元素形成的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以其離子半徑大小順序為r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。

(3)C、Si同主族，Si在C的下一周期，所以非金屬性Si4SiO42CO3，已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性比碳酸還要弱，所以其是弱酸?！窘馕觥竣?②.非極性③.ns2np2④.r(O2-)>r(F-)>r(Na+)⑤.弱⑥.C、Si在同主族，Si在C的下方，非金屬性Si4SiO42CO3，已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性更弱(合理即可)13、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價電子式；最后寫出價電子排布圖；

(2)根據雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)；進行分析；

(3)利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力進行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過晶格能大小判斷熔點高低；

(5)利用立體幾何進行分析和計算；

【詳解】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，失去2個電子后，Co2＋價電子排布式為3d7，根據洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1；價層電子對數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個孤電子對，絡合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個孤電子對與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，導致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結合后；孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會增大；

答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2＋結合后；原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關，CoO中Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據俯視圖碳碳鍵長應是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根據余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個數(shù)為個，晶胞的質量為g，根據密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據俯視圖和側視圖，應交于對角線CE上，交點為G，連接AG和AB，根據俯視圖，BG=EG=AC=根據余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過配位鍵與Co2＋結合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結合；金剛石屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結合；屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結合；故這些晶體中粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價晶體離子晶體分子晶體。在上述物質中，金剛石屬于共價晶體，熔點最高；屬于離子晶體，熔點比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越大，物質的熔點就越高，所以熔點冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點冰干冰；故上述五種物質中熔點由高到低的順序為金剛石冰干冰；

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個晶胞中含有的原子個數(shù)為晶胞中，周圍距離最近且相等的構成正八面體形結構，所以每個周圍距離最近且相等的有8個；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點遠高于干冰的熔點?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48分子之間存在氫鍵三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ